आयनीकरण ऊर्जा (ईआय), पीईआय आणि स्थिर रेणूंची रचना यावरची माहिती - त्यांची वास्तविक मूल्ये आणि तुलना - रेणूंमध्ये बांधलेले मुक्त अणू आणि अणू या दोहोंमुळे, हे समजून घेण्यास अनुमती देते की कोऑलंट बाँडिंग यंत्रणेद्वारे अणू कशा बनतात.

कॉव्हलेंट कम्युनिकेशन  - (एकत्रित लॅटिन "को" पासून आणि "व्हॅलेज" ची शक्ती आहे) (होमिओपॉलर बॉन्ड), या अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक समाजीकरणामुळे उद्भवलेल्या दोन अणूंमध्ये एक रासायनिक बंध. सोप्या वायूंच्या रेणूंमध्ये सहसंयोजक बंधारे अणू. ज्या बाँडमध्ये इलेक्ट्रॉनची एक सामान्य जोड असते त्याला एकल म्हणतात; दुहेरी आणि तिहेरी बंध देखील आहेत.

एखाद्या अणूच्या बाह्य शेलवर इलेक्ट्रॉनची संख्या आणि त्याच्या मध्यभागाचे शुल्क माहित असल्यास आपण अणू बनू शकणार्\u200dया सह-रसायनिक बंधांचे प्रमाण निश्चित करण्यासाठी आपण आपल्या नियमांचा वापर कसा करू शकतो हे पाहण्यासाठी काही उदाहरणे पाहूया. परमाणु चार्ज आणि बाह्य शेलवरील इलेक्ट्रॉनची संख्या प्रयोगात्मकपणे निश्चित केली जाते आणि घटकांच्या सारणीमध्ये समाविष्ट केली जाते.

सहसंयोजक बंधांच्या संभाव्य संख्येची गणना

उदाहरणार्थ, आम्ही सोडियम बनवू शकणार्\u200dया सहसंयोजक बंधांची संख्या मोजतो ( ना)अल्युमिनियम   (अल)फॉस्फरस   (पी)आणि क्लोरीन ( सीएल). सोडियम ( ना)  आणि अ\u200dॅल्युमिनियम ( अल)बाह्य शेलवर अनुक्रमे १ आणि elect इलेक्ट्रॉन असतात आणि पहिल्या नियमानुसार (बाह्य शेलवर एक इलेक्ट्रॉन वापरला जातो सहसंयोजक बंध तयार करण्याच्या यंत्रणेसाठी) ते तयार होऊ शकतातः सोडियम   (ना)  - 1 आणि अॅल्युमिनियम ( अल)  - 3 सहसंयोजक बंध. बॉण्ड्स तयार झाल्यानंतर सोडियमच्या बाह्य टरफले वर इलेक्ट्रॉनची संख्या ( ना)  आणि अ\u200dॅल्युमिनियम ( अल)  समान, अनुक्रमे, 2 आणि 6; म्हणजेच, या अणूंसाठी जास्तीत जास्त संख्येपेक्षा कमी (8) फॉस्फरस ( पी)  आणि क्लोरीन ( सीएल)  बाह्य शेलवर अनुक्रमे and आणि have इलेक्ट्रॉन आहेत आणि वरील नियमिततेच्या दुसर्\u200dयानुसार ते and आणि c सहसंयोजक बंध बनवू शकतात. चौथ्या कायद्यानुसार, सहसंयोजक बंधन तयार होणे, या अणूंच्या बाह्य शेलवर इलेक्ट्रॉनांची संख्या १ ने वाढते. सहाव्या कायद्यानुसार, जेव्हा सहसंयोजक बंध तयार होतात तेव्हा बाधित अणूंच्या बाहेरील शेलवर इलेक्ट्रॉनची संख्या than पेक्षा जास्त असू शकत नाही. म्हणजे फॉस्फरस ( पी) क्लोरीन (फक्त onds- \u003d \u003d)) केवळ b बाँड तयार करू शकतात सीएल)  केवळ एक (8-7 \u003d 1) तयार करू शकतो.

उदाहरणः  विश्लेषणाच्या आधारे आम्हाला आढळले की एका विशिष्ट पदार्थात सोडियम अणू असतात   (ना)  आणि क्लोरीन ( सीएल). सहसंयोजक बंध तयार करण्याच्या यंत्रणेचे कायदे जाणून घेतल्यास आपण असे म्हणू शकतो की सोडियम ( ना) केवळ 1 सह-प्रेमसंबंध बंध तयार करू शकतो. अशा प्रकारे आपण असे समजू शकतो की प्रत्येक सोडियम अणू ( ना)क्लोरीन अणूशी संबंधित ( सीएल)या पदार्थाच्या सहसंयोजक संबंधाद्वारे आणि हा पदार्थ अणू रेणूंचा बनलेला आहे NaCl. या रेणूचे स्ट्रक्चरल सूत्र आहे: ना - सीएल  येथे डॅश (-) म्हणजे सहसंयोजित बंध. या रेणूचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र खालीलप्रमाणे दर्शविले जाऊ शकते:
. .
  ना: सीएल:
. .
इलेक्ट्रॉनिक सूत्रानुसार सोडियम अणूच्या बाह्य शेलवर ( ना)  मध्ये NaCl  तेथे 2 इलेक्ट्रॉन आहेत आणि क्लोरीन अणूच्या बाह्य शेलवर ( सीएल)  तेथे 8 इलेक्ट्रॉन आहेत. या सूत्रामध्ये, सोडियम अणू दरम्यान इलेक्ट्रॉन (गुण) ना)  आणि क्लोरीन   (सीएल)  बंधनकारक इलेक्ट्रॉन आहेत. क्लोरीनमध्ये पीईआय असल्याने ( सीएल)  13 ईव्ही समान आणि सोडियम मध्ये   (ना)  ते 5.14 ईव्ही आहे, इलेक्ट्रॉनची बंधनकारक जोडी अणूच्या अगदी जवळ आहे   सी.एल.अणूपेक्षा   ना. रेणू तयार करणार्\u200dया अणूंचे आयनीकरण ऊर्जा खूप भिन्न असल्यास, परिणामी बंधन होईल ध्रुवीय  सहसंयोजक बंध

आणखी एक बाब विचारात घ्या. विश्लेषणाच्या आधारे, आम्हाला आढळले की एका विशिष्ट पदार्थात अॅल्युमिनियम अणू असतात ( अल)  आणि क्लोरीन अणू ( सीएल). अल्युमिनियममध्ये ( अल)  बाह्य शेलवर 3 इलेक्ट्रॉन आहेत; अशा प्रकारे, ते 3 सहसंयोजक रासायनिक बंध तयार करू शकतात, तर क्लोरीन   (सीएल)मागील प्रकरणांप्रमाणेच केवळ 1 बॉण्ड तयार होऊ शकते. हा पदार्थ म्हणून दर्शविला जातो अलसीएल 3, आणि त्याचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र खालीलप्रमाणे स्पष्ट केले जाऊ शकते:

आकृती 3.1. इलेक्ट्रॉनिक सूत्रAlCl 3

ज्यांचे स्ट्रक्चरल सूत्र:
  सीएल - अल - सीएल
  सी.एल.

हे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र दर्शवते अलसीएल 3  क्लोरीन अणूंच्या बाह्य शेलवर ( सी.एल.) alल्युमिनियम अणूच्या बाह्य शेलवर (8) इलेक्ट्रॉन आहेत. अल)  सहसंयोजक बंध तयार करण्याच्या यंत्रणेनुसार, दोन्ही बंधनकारक इलेक्ट्रॉन (प्रत्येक अणूमधून एक) बांधलेल्या अणूंच्या बाहेरील कपाटात प्रवेश करतात.

एकाधिक सहसंयोजक बंध

बाह्य शेलवर एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन असलेले अणू एक नसू शकतात, परंतु एकमेकांशी अनेक सहसंयोजक बंध बनतात. अशा नात्यांना बहुविध म्हटले जाते (बर्\u200dयाच वेळा अनेक) कनेक्शन. अशा बंधांची उदाहरणे म्हणजे नायट्रोजन रेणूंचे बंध ( एन= एन) आणि ऑक्सिजन ( ओ \u003d ओ).

एकल अणूंच्या संघटनेद्वारे बनविलेले बंध म्हणतात होमोआटोमिक कोव्हॅलेंट बाँड, ईजर अणू भिन्न असतील तर बंधला म्हणतात   विषम-कोओलेंट बाँड  [ग्रीक उपसर्ग "होमो" आणि "हेटरो" अनुक्रमे समान आणि भिन्न आहेत].

पेअर केलेले अणू असलेले रेणू खरोखर कसे दिसेल याची कल्पना करा. जोडलेल्या अणूंसह सर्वात सोपा रेणू हा हायड्रोजन रेणू आहे.

7.8. सहसंयोजक बंधांचे प्रकार

बाउंड अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक ढगांच्या आच्छादितपणामुळे कोव्हॅलेंट बॉन्ड तयार होते. हे इलेक्ट्रॉनिक ढग आच्छादित करण्याचे वेगवेगळे मार्ग आहेत.

1. थेट आच्छादन:

या प्रकरणात, इलेक्ट्रॉन ढगांचा एकमात्र आच्छादित प्रदेश अणूंच्या केंद्रकेशी जोडणार्\u200dया सरळ रेषेत आहे. अशा प्रकारे तयार झालेल्या बाँडला म्हणतात जोडणी.

आच्छादित ढगांच्या प्रकारानुसार ते तयार होऊ शकते एस-एस , एस-पी , पी-पी  आणि इतर प्रकारचे संप्रेषण.

2. पार्श्वभूमी आच्छादित:

या प्रकरणात, ओव्हरलॅपिंग इलेक्ट्रॉन ढगांचे दोन क्षेत्र विमानाच्या वेगवेगळ्या बाजूंनी स्थित आहेत ज्यात बाधित अणूंचे केंद्रक स्थित आहे. ईओच्या अशा आच्छादनामुळे तयार केलेले कनेक्शन म्हणतात - कनेक्शन.
  Β-संप्रेषणाच्या बाबतीत, आच्छादित ढगांच्या प्रकारावर अवलंबून, विविध प्रकारचे β-संप्रेषण तयार होऊ शकते: पी-पी , पी-डी , डी-डी  इ.

दोन्ही आणि - बंधनांना एक निश्चित दिशा असते, जी परमाणुंच्या ईओला शक्य तितक्या कार्यक्षमतेने आच्छादित करण्याच्या प्रवृत्तीमुळे उद्भवते, म्हणजे जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉन घनतेच्या प्रदेशात ढग ओलांडणे. अशा प्रकारे, सहसंयोजक बंध एक अभिमुखता आहे. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन सल्फाइड रेणू एच 2 एसमध्ये सल्फर अणू आणि दोन हायड्रोजन अणू दरम्यान दोन बंधांचे दिशानिर्देश जवळजवळ लंब आहेत (पृष्ठ 95 वरील आकृती पहा). अणूमध्ये अयोग्य इलेक्ट्रोनची एक निश्चित संख्या असते, ज्यायोगे ते सहविरूद्ध बंधांची एक निश्चित संख्या तयार करू शकते. अशा प्रकारे, सहसंयोजक बंधात संपृक्तता आहे. उदाहरणार्थ, जर क्लोरीन अणूने हायड्रोजन अणूसह एक-बंध तयार केला (पृष्ठ 95 वरील आकृती पहा), तर ते यापुढे दुसर्\u200dया हायड्रोजन अणूसह एकत्र होऊ शकत नाही.

- आणि-संवाद च्या वैशिष्ट्यांची तुलना तक्ता 20 मध्ये दिली आहे.

टेबल 20.वैशिष्ट्यांची तुलना - आणि संप्रेषण

एक आच्छादित क्षेत्र	दोन आच्छादित क्षेत्र
इलेक्ट्रॉनिक ढग सर्वाधिक इलेक्ट्रॉन घनतेसह भागांसह ओव्हरलॅप होतात    आच्छादित प्रभावी    मजबूत कनेक्शन	इलेक्ट्रॉनिक ढग त्यांच्या परिघीय भागांसह आच्छादित होतात    आच्छादित करणे कमी प्रभावी    संप्रेषण कमी टिकाऊ आहे

С बॉण्ड जवळजवळ नेहमीच вяз बॉन्डपेक्षा कमी मजबूत असल्याने सहसा प्रथम अणू दरम्यान एक बंध तयार होतो आणि नंतर शक्य असल्यास вяз बॉन्ड तयार होते. म्हणूनच, एकाधिक बाँड (दुहेरी आणि तिहेरी) तयार होण्याच्या बाबतीतच ए-बाँड शक्य आहे:

हायड्रोजन सायनाइड - एचसीएन.  दुसरे नाव आहे हायड्रोसायनिक acidसिड. हा एक रंगहीन अस्थिर द्रव आहे जो उकळत्या बिंदूसह 26 o सी आहे मजबूत हीटिंगसह किंवा प्रकाशात तो विघटित होतो. हायड्रोकायनीक acidसिड सर्व बाबतीत पाण्यात मिसळले जाते. हायड्रोजन हॅलाइड्सच्या सादृश्यानुसार, पाण्यातील हायड्रोजन सायनाइडच्या द्रावणाला सायनिक acidसिड म्हणतात. हायड्रोकायनिक acidसिड आणि त्याचे साल्ट (सायनाइड्स) खूप मजबूत विष (एखाद्या व्यक्तीसाठी प्राणघातक डोस 50 मिलीग्रामपेक्षा जास्त नसतात) असतात आणि अम्ल स्वतःच अशुद्ध त्वचेद्वारे शरीरात प्रवेश करण्यास सक्षम असतो. एकदा शरीरात, हायड्रोजन सायनाइड आणि सायनाइड्स हिमोग्लोबिनला सायनेहेमोग्लोबिन बांधतात, श्वसन केंद्रांवर परिणाम करतात आणि गुदमरल्यासारखे कारणीभूत असतात. त्याच्या विषाक्तपणा असूनही, हायड्रोसायनिक acidसिड सिंथेटिक फायबर आणि काही प्रकारच्या प्लास्टिकच्या उत्पादनात वापरला जातो. कमी सांद्रतेमध्ये, हायड्रोसायनिक acidसिड वनस्पतींच्या जगात आढळतात (उदाहरणार्थ, कडू बदामांमध्ये).

- संप्रेषण, - संप्रेषण.
1. विभागाच्या शेवटी, चार पदार्थांचे स्ट्रक्चरल सूत्र दिले गेले आहेत. त्यांच्यासाठी इलेक्ट्रॉनिक आणि आण्विक सूत्र बनवा.
  2. खालील पदार्थाची नेहमीची संरचनात्मक आणि इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिहा: सीएच 3 सीएल, सीओएफ 2, एसओ 2 सीएल 2 आणि एन 2 एच 4. अडचण झाल्यास या रेणूंमध्ये बाँड तयार होण्याचे चित्रण करा. स्ट्रक्चरल सूत्रे आणि संप्रेषणांमध्ये सूचित करा. हे लक्षात ठेवा की सीएच 3 सीएल मध्ये एच आणि सी अणू फक्त सी अणूंसाठी बंधनकारक आहेत, सीओएफ 2 मध्ये ओ आणि एफ अणू देखील केवळ कार्बन अणूंमध्ये बंधनकारक आहेत आणि एसओ 2 सीएल 2 मध्ये ओ आणि सी 1 अणू केवळ एसला बंधनकारक आहेत.

7.9. सहसंयोजक रोखे उर्जा

बाँडची शक्ती बंधनकारक उर्जेद्वारे दर्शविली जाते (परिच्छेद 7.5 पहा) सहसंयोजक बाँडच्या सामर्थ्याचा अंदाज दोन मार्गांनी केला जाऊ शकतो: पदार्थाच्या विशिष्ट भागामध्ये सर्व बाँड तोडण्यासाठी आवश्यक उर्जा निर्धारित करून किंवा ज्ञात बाँड तोडण्यासाठी आवश्यक उर्जा निर्धारित करून. पहिल्या प्रकरणात, या उर्जाला एटोमायझेशन ऊर्जा असे म्हणतात, दुसर्\u200dयामध्ये - बंधनकारक ऊर्जा. सराव मध्ये, योग्य दाढीची मूल्ये वापरली जातात.

अणूमापनाच्या मोलार उर्जा दर्शविते की वेगळ्या अणूंमध्ये पदार्थाच्या 1 तीळेच्या पृथक्करणासाठी कोणती उर्जा खर्च करावी लागेल.

दाल बंधनकारक ऊर्जा दर्शविते की 1 तीळ (6.02. 10 23) बंध तोडण्यासाठी कोणती उर्जा खर्च करावी लागेल. डायटॉमिक रेणूंसाठी, या ऊर्जा एकत्र असतात.
दोन्ही तिखट ऊर्जा प्रति तील किलोज्यूलमध्ये मोजल्या जातात: अणुमापन ऊर्जेच्या बाबतीत, प्रत्येक पदार्थाची तीळ, आणि बंधनकारक उर्जेच्या बाबतीत, प्रति बंधांची तीळ. ई निश्चित करण्यासाठी बॉन्ड्सची संख्या मोजताना, दुहेरी (किंवा तिहेरी) बॉन्ड एकल बाँड मानले जाते.

टेबल 21.ई चे मूल्ये आणि ई एसव्हीची सरासरी मूल्यांची उदाहरणे (केजे / मोलमध्ये)

पदार्थ		पदार्थ
एच 2		एचएफ		सी एच		एन \u003d ओ
एफ 2		एचसीएल		N– H		सी सी
सीएल 2		एचबीआर		ओए एच		सी \u003d सी
बीआर 2		हाय		सीआय एच		सी सी
मी 2		सीओ		पी एच		Cє एन
ओ 2		आयबीआर		एस एच		सीओ ओ
एन 2		सीएलएफ		सी \u003d ओ		एस \u003d ओ

टेबल २१ मध्ये दिलेल्या मूल्यांमधून आपण असा निष्कर्ष काढू शकतो की सहसंयोजक बंधांची शक्ती जास्त असते, बाधित अणूंचा आकार लहान असतो आणि बाँडची गुणाकार जास्त असते.

आत्मविश्वासाची मोलार ऊर्जा, संवादाची मोलार ऊर्जा.

7.10. रेणूंची रचना. संकरीत मॉडेल

अणू दरम्यान सहसंयोजक बंध सह बहुतेक संयुगे रेणू बनलेले असतात.
  "आण्विक रचना" ही संकल्पना बरीच व्यापक संकल्पना आहे आणि त्यात विशेषतः रासायनिक रचना आणि स्थानिक रचनांचा समावेश आहे.

रेणूची रासायनिक रचना स्ट्रक्चरल सूत्राद्वारे वर्णन केली जाते.

रेणूची अवकाशीय रचना स्थानिक सूत्राद्वारे वर्णन केली जाते.
  रेणूची अवकाशीय रचना परिमाणात्मकपणे दर्शविण्यासाठी बंधनांमधील अंतर आणि अंतर निश्चित करणे आवश्यक आहे. ते आणि दुसरे दोन्ही प्रयोगात्मकपणे निर्धारित केले जाऊ शकतात.

ज्यांच्या अवकाशासंबंधी रचनाचा अभ्यास अद्याप झालेला नाही अशा पदार्थांच्या रेणूंमध्ये परस्पर अंतराचा अंदाज लावण्यासाठी तथाकथित अणु (कोव्हॅलेंट) रेडिओ बहुधा वापरला जातो.

वेगवेगळ्या घटकांच्या अणूंच्या अणूंच्या रेडिओची बेरीज अणू किंवा क्रिस्टल्समध्ये या घटकांच्या अणू दरम्यानच्या साधारण अंतरांइतकी असते, जी एका साध्या कोव्हॅलेंट बॉन्डद्वारे जोडलेली असते. परमाणु रेडिओची सारणी परिशिष्ट 9 मध्ये दिली आहे.
  बॉन्ड्समधील कोन अनुमानित करण्यासाठी हायब्रीडायझेशन मॉडेल उपयुक्त आहे.
मिथेन रेणूची रासायनिक रचना आठवा (पहा. अंजीर. पृष्ठ 21) या रेणूमधील सहसंयोजक बंध तयार होण्याच्या पद्धतीनुसार (पृष्ठ 105) या रेणूमधील चार बंधांपैकी तीन बंध एकसारखेच आहेत. पी-एओ इलेक्ट्रॉन ढगांचे अक्ष परस्पर लंब असल्यामुळे, या ढगांच्या सहभागाने तयार झालेले तीन सहसंयोजक बंध एकमेकांना उजव्या कोनात निर्देशित केले जाणे आवश्यक आहे. चौथे कनेक्शन त्यांच्यापेक्षा काही वेगळे असले पाहिजे. हे प्रायोगिकरित्या स्थापित केले गेले होते की मिथेन रेणूमधील सर्व चार बाँड्स समान आहेत आणि आकृतीमध्ये दर्शविल्याप्रमाणे अंतराळ निर्देशित आहेत (पृष्ठ 21). म्हणजेच, एक कार्बन अणू टिट्राहेड्रॉन (नियमित टेट्राशेडोन, त्रिकोणी पिरॅमिड) आणि हायड्रोजन अणूंच्या मध्यभागी त्याचे स्थान व्यापतो. हे केवळ तेव्हाच शक्य आहे जर बॉण्डच्या निर्मितीमध्ये गुंतलेल्या कार्बन अणूचे इलेक्ट्रॉन ढग अगदी समान आणि योग्य अंतराळात स्थित असतील.
  संकरीत मॉडेलच्या चौकटीत असे गृहित धरले जाते की असे संरेखन होते.

संकरित एओ आणि ईओ यांना संकर म्हणतात.
  मिथेनच्या बाबतीत, सीएच 4 संकरणे एक 2 एस-एओ आणि तीन 2 पी-एओ कार्बन अणू घेतात आणि चार एसपी 3-हायब्रीड एओ तयार होतात. योजनाबद्धरित्या, हे खालीलप्रमाणे लिहिले जाऊ शकते:
  1 (2 एस-एओ) + 3 (2 पी-एओ) 4 (एसपी 3 -एओ)
  या प्रकरणात कक्षाच्या उर्जा एकसारख्याच होतात: - बंध: एओ संकरणाच्या मॉडेलचा वापर करून रेणूच्या रचनेच्या अचूक अंदाजासाठी एखाद्याने खालील गोष्टी लक्षात ठेवल्या पाहिजेत:
  १) एस- आणि पी-ब्लॉक घटकांच्या अणूंनी सहसंयोजक बंधांच्या निर्मिती दरम्यान, व्हॅलेन्स ईपीएवर केवळ अवांछित इलेक्ट्रॉन (गट IIA, IIIA आणि IVA) असणारे, ज्या परिक्रमांवर हे इलेक्ट्रॉन असतात तेथे नेहमी संकरित असतात;
  २) जेव्हा पी-ब्लॉक घटकांच्या अणूंनी सहसंयोजक बंध तयार होतात, ज्याची जोडणी नसलेल्या इलेक्ट्रॉनवर, व्हॅलेन्स ईपीयूवर सामायिक न केलेले जोड्या (गट VА आणि VIА) असतात तेव्हा संकरीत केवळ दुसर्\u200dया कालावधीतील घटकांच्या अणूंचे वैशिष्ट्य असते;
  )) घटक आयए आणि व्हीआयआयएच्या अणूंसाठी, संकरीत अनुपस्थिती किंवा अनुपस्थितीची प्रायोगिक पुष्टी करणे अशक्य आहे;
  4) कोणतेही अडथळे नसल्यास, एसपी 3 संकरीत चालते; जर यासाठी पुरेसे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन नसल्यास किंवा त्यापैकी काही β बॉन्ड तयार करण्यात सामील आहेत, तर एसपी 2 किंवा एसपी संकरित कार्य केले जाते.

रासायनिक रचनेची रचना
1. वाढती बंधनकारक उर्जेच्या क्रमाने खालील पदार्थांचे रेणू व्यवस्थित करा: अ) एच 2 एस, एच 2 ओ, एच 2 ते, एच \u200b\u200b2 से; बी) पीएच 3, एनएच 3, एसबीएच 3, एएसएच 3.
  २. पुढील रेणूंसाठी, सहसंयोजक बॉण्ड बनवण्याच्या योजना काढा आणि मध्य अणूंच्या एओच्या संकरणाचा प्रकार निश्चित करा: अ) सीसीएल 4, ऑफ 2, एनएफ 3; बी) बीआय 2, बीएफ 3, एसआयसीएल 4; क) एच 3 सी सीएच 3, एचसीएचओ, С С एन.

प्रत्येक अणूमध्ये पॉझिटिव्ह चार्ज न्यूक्लियस आणि नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन असतो. जवळील अणू दरम्यान न्यूक्लियस आणि इलेक्ट्रॉनच्या शुल्कामुळे इलेक्ट्रोस्टॅटिक शक्ती उद्भवतात: आकर्षण आणि प्रतिकार. जर अणूंचा दृष्टीकोन परिणामी कणांच्या उर्जेत घट होण्यास कारणीभूत ठरला (वैयक्तिक अणूंच्या उर्जेच्या तुलनेत) तर रासायनिक बंध तयार होतो.

रासायनिक बंध -   हे परस्परसंवादाचे बल आहेत ज्यांना एकमेकांजवळ कण आहेत.

शास्त्रज्ञांनी हे सिद्ध केले आहे की बॉण्डच्या निर्मितीमध्ये मुख्य भूमिका इलेक्ट्रॉनद्वारे केली जाते, जे कमीतकमी न्यूक्लियसशी संबंधित असतात, म्हणजे बाह्य इलेक्ट्रॉन शेलवर. अशा इलेक्ट्रॉनांना व्हॅलेन्स म्हणतात.

घटकांच्या अणूमध्ये मुख्य उपसमूह  सर्व व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन चालू आहेत शेवटचा (बाह्य)  इलेक्ट्रॉनिक थर आणि त्यांची संख्या गट संख्येइतकी आहे.

घटकांच्या अणूमध्ये साइड उपसमूह  व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सहसा स्थित असतात शेवटच्या दोन इलेक्ट्रॉनिक स्तरांवर,  परंतु त्यांची संख्या देखील ज्या घटकातील आहे त्या समूहाच्या संख्येइतकीच आहे.

उदाहरणार्थ, पोटॅशियम अणूमध्ये एक व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आणि मॅंगनीज अणूमध्ये 7 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आहेत (चित्र 1).

अंजीर 1. पोटॅशियम आणि मॅंगनीज अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन

रासायनिक बंधनाच्या सिद्धांतानुसार, आठ इलेक्ट्रॉनांचे सर्वात बाह्य शेल सर्वात स्थिर आहे - एक ऑक्टेट (जर एखाद्या अणूमध्ये केवळ 1 इलेक्ट्रॉन थर असेल तर दोन-इलेक्ट्रॉन अवस्था सर्वात स्थिर आहे - एक दुहेरी).

स्थिर शेलची निर्मिती अनेक मार्गांनी होऊ शकते, म्हणूनच, विविध प्रकारचे रासायनिक बंध ओळखले जातात.

सहसंयोजक बंध  अणूच्या इलेक्ट्रॉन ढगांच्या आच्छादित द्वारे बनविलेले एक रासायनिक बंध इलेक्ट्रॉनिक ढग (इलेक्ट्रॉन) जे संप्रेषण प्रदान करतात त्यांना सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी म्हणतात.

सहसंयोजक बंधांच्या स्थापनेसाठी दोन यंत्रणा आहेत: विनिमय आणि देणगीदार-स्वीकृत.

विनिमय यंत्रणेमध्ये, प्रत्येक अणू एक सामान्य जोडी तयार करण्यासाठी एक इलेक्ट्रॉन प्रदान करतो:

ए · + बी \u003d ए: बी

दाता - स्वीकारकर्ता यंत्रणेसह, एक अणूकडे आधीपासून असलेली इलेक्ट्रॉन जोडी (दाता) प्रदान करते आणि दुसरे अणू या इलेक्ट्रॉन जोडीला (स्वीकारकर्ता) विनामूल्य परिक्रमा प्रदान करते:

उ: + □ बी \u003d ए: बी

दोन्ही परमाणूंमध्ये समान प्रमाणात जोडलेल्या सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांमुळे तयार झालेले बंधन कोव्हॅलेंट नॉन-पोलर असे म्हणतात.

एक इलेक्ट्रॉनिक नॉन-ध्रुवीय बंधन संबंधित इलेक्ट्रॉनिकताक्षमतेच्या समान मूल्यांसह धातू अणू दरम्यान तयार होते, उदाहरणार्थ, क्लोरीन आणि नायट्रोजन रेणूंमध्ये, इथिलीनमधील कार्बन अणू (सारणी 1) दरम्यान.

आण्विक सूत्रे	इलेक्ट्रॉनिक सूत्रे	ग्राफिक सूत्रे

टॅब. 1. संयुगेची उदाहरणे ज्यात सहसंयोजित नॉन-ध्रुवीय बंध आहेत

प्रत्येक अणूला ऑक्टेटसाठी किती इलेक्ट्रॉन नसतात यावर सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांची संख्या अवलंबून असते. क्लोरीन हा VII-A उपसमूहाचा एक घटक आहे, म्हणूनच, त्याच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन लेयरवर 7 इलेक्ट्रॉन असतात. ऑक्टेट करण्यापूर्वी, एक इलेक्ट्रॉन गहाळ आहे, याचा अर्थ असा आहे की सीएल 2 मधील इलेक्ट्रॉनची एक सामान्य जोडी तयार होईल. एन 2 रेणूमधील नायट्रोजन अणू दरम्यान, तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या तयार होतात, म्हणजे, तिहेरी कोव्हॅलेंट बंध. इथिलीनमधील कार्बन अणू दरम्यान दुहेरी कोव्हॅलेंट बॉन्ड तयार होते.

कृपया लक्षात घ्या की प्रत्येक नियमात अपवाद आहेत आणि ऑक्टेट नियम नेहमीच समाधानी नसतो (उदाहरणार्थ, सल्फर डायऑक्साइड रेणू एसओ 2).

सहसंयोजक ध्रुवीय बंध  सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या तयार केल्यामुळे चालते, जे अधिक विद्युत् घटकांच्या अणूमध्ये बदलले जातात. या प्रकरणात, अणूंवर आंशिक शुल्क तयार केले जाते: δ + आणि δ- (चित्र 2).

अंजीर २.हाइड्रोजन क्लोराईडच्या रेणूमध्ये सहसंयोजक बंधांची निर्मिती

घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये जितका फरक असेल तितकेच बॉन्डची ध्रुवता.

आयॉन बॉन्डिंग हे सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनाचे मर्यादित प्रकरण आहे.

आयनिक बाँड  - परमाणूंपैकी एकास इलेक्ट्रॉन जोडीच्या जवळजवळ पूर्ण विस्थापन करून तयार केलेल्या आयनांमधील हे इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण आहे. जर अणूंच्या सापेक्ष इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटीच्या मूल्यांमध्ये फरक मोठा असेल (सामान्यत: पॉलिंग स्केलवर 1.7 पेक्षा जास्त) तर या प्रकारचे बंध तयार होतात.

आयनिक बाँड  सहसा ठराविक दरम्यान तयार धातूआणि ठराविक धातू नसलेला  उदाहरणार्थ, सोडियम क्लोराईड एनएसीएल मध्ये, सोडियम अणूने क्लोरीन अणूला आपले 1 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन दिले आणि ते एक केशनमध्ये बदलले आणि क्लोरीन अणूने 1 इलेक्ट्रॉन घेतल्यानंतर ते एका आयनमध्ये बदलले. आयनसह केटेशन आकर्षित होते आणि आयनिक बॉन्ड फॉर्म (चित्र 3).

अंजीर 3. सोडियम क्लोराईडमध्ये आयनिक बंधांची निर्मिती

मीठ, क्षार, मूलभूत ऑक्साईड, कार्बाईड्स, नायट्रॉइड्स आयनिक संयुगे आहेत. सामान्य परिस्थितीत हे सर्व पदार्थ घन असतात, उच्च वितळण्याचे गुण (सहसा 700-1000 डिग्री सेल्सियस) असतात, त्यांचे समाधान आणि वितळणे विद्युतीयदृष्ट्या प्रवाहकीय असतात.

आयनिक संयुगेचे अपवर्तनशीलता हे स्पष्ट केले जाते की आयन प्रतिरोधक चार्ज केलेल्या आयन कोणत्याही दिशेने आणि मोठ्या प्रमाणात आकर्षित करू शकते. परिणामी, आयन दृढपणे क्रिस्टल जाळीशी जोडलेले आहेत. उदाहरणार्थ, सोडियम क्लोराईडच्या क्रिस्टल जाळीमध्ये, एका सोडियम केशनच्या सभोवती सहा क्लोरीन आयन असतात आणि प्रत्येक क्लोरीन आयनभोवती सहा सोडियम केशन असतात (चित्र 4). अशाप्रकारे, टेबल मीठाचा संपूर्ण स्फटिका एका विशाल मॅक्रोमोलिक्यूलसारखा आहे, ज्यात मोठ्या संख्येने आयन असतात. आणि एनएसीएलचे रासायनिक सूत्र क्रिस्टलमधील त्यांचे गुणोत्तर निश्चित करते. सामान्य परिस्थितीत, NaCl रेणू अस्तित्त्वात नाही.

अंजीर 4. सोडियम क्लोराईडचे क्रिस्टल जाळीचे मॉडेल

एका पदार्थामध्ये अनेक प्रकारचे रासायनिक बंध एकाच वेळी लक्षात येऊ शकतात. उदाहरणार्थ, अमोनियम क्लोराईडमध्ये विनिमय आणि देणगीदार - स्वीकृत यंत्रणा, तसेच अमोनियम केटेशन आणि क्लोराईड आयन (चित्र 5) यांच्यात आयओनिक बंध तयार होतात, सहसंयोजक बंध आहेत.

अंजीर 5. अमोनियम क्लोराईडमध्ये रासायनिक बंधांची निर्मिती

धडा सारांश

रासायनिक बंध म्हणजे काय आणि ते का तयार होते, सहसंयोजक आणि आयनिक बंधांमध्ये काय फरक आहे, विविध पदार्थांमध्ये रासायनिक बंध तयार करण्याच्या योजनांचे चित्रण कसे करावे हे आपण शिकलात.

संदर्भ

1. नोव्होसिन्स्की आय.आय., नोव्होसिन्स्की एन.एस. रसायनशास्त्र दहावी सर्वसाधारण पाठ्यपुस्तक संस्था प्रोफाइल पातळी. - एम .: टीआयडी रशियन शब्द - आरएस एलएलसी, 2008. (§§ 8, 14)

2. कुझनेत्सोवा एन.ई., लिटव्हिनोव्हा टी.एन., लेव्हकिन ए.एन. रसायनशास्त्र: ग्रेड 11: सर्वसाधारणपणे विद्यार्थ्यांसाठी एक पाठ्यपुस्तक. संस्था (प्रोफाइल पातळी): 2 तासात भाग 2. मी. व्हेन्टाना-ग्राफ, २०० 2008. (§ §)

3. राडेट्सकी ए.एम. रसायनशास्त्र डिडॅक्टिक साहित्य. 10-11 वर्ग. - एम .: शिक्षण, 2011. (पी. 88-95)

4. खोमचेन्को आय.डी. हायस्कूलसाठी रसायनशास्त्रातील कार्य आणि व्यायामाचा संग्रह. - एम .: आरआयए "नवीन वेव्ह": प्रकाशक उमेरेनकोव्ह, 2008. (पी. 39-41)

गृहपाठ

1. से हायस्कूल (खोमचेन्को I.D.), २०० 2008 मधील रसायनशास्त्रातील कार्ये आणि व्यायामाच्या संग्रहातून 39-40 क्रमांक 7.3, 7.5, 7.7, 7.17.

2. पदार्थांची यादी प्रस्तावित आहे: एच 2 एस, सीओ, कोह, के 2 ओ, ना 2 एसओ 4, सीयूसीएल 2, एचआय, एस, पीसीएल 3, एन 2 ओ 5. त्यामधून पदार्थाची सूत्रे लिहा: अ) आयनिक बॉन्डसह; बी) सहसंयोजित बाँडसह.

3. एसओ 2 रेणूसाठी इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तयार करा. इलेक्ट्रॉन घनता शिफ्ट दर्शवा. केमिकल बॉन्डचा प्रकार दर्शवा.

इलेक्ट्रॉन शेलची रचना स्पष्ट करताना प्रथमच, रासायनिक बंध आणि त्याच्या इलेक्ट्रॉनिक स्वरुपाची कल्पना तयार करण्यास योगदान दिले. बोहर मॉडेलच्या अनुषंगाने इलेक्ट्रॉन विशिष्ट परमाणुच्या स्थितीत उर्जा धारण करू शकतात जे काही उर्जा राज्यांशी संबंधित असतात, म्हणजे उर्जा पातळी. 1915 मध्ये जर्मन भौतिकशास्त्रज्ञ कोसल यांनी क्षारांमधील रासायनिक बंधनाचे स्पष्टीकरण दिले आणि १ 16 १. मध्ये अमेरिकन शास्त्रज्ञ लुईस यांनी रेणूंमध्ये असलेल्या रासायनिक बंधनाचे स्पष्टीकरण प्रस्तावित केले. घटकांच्या अणूंचा उदात्त गॅस (बाह्य इलेक्ट्रॉनिक थर पूर्ण भरणे) इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन साध्य करण्याकडे कल आहे या कल्पनेतून ते पुढे गेले. कोस्सेल आणि लुईस यांच्या प्रतिनिधित्वांना इलेक्ट्रॉनिक व्हॅलेन्स सिद्धांत म्हणतात.
   नियतकालिक प्रणालीच्या मुख्य उपसमूहांच्या घटकांची तीव्रता बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयरवर असलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येवर अवलंबून असते. म्हणून, या बाह्य इलेक्ट्रॉनांना व्हॅलेन्स म्हणतात. साइड सबग्रुप्सच्या घटकांसाठी बाह्य थराचे दोन्ही इलेक्ट्रॉन आणि अंतर्गत सुब्बलवेल्सचे इलेक्ट्रॉन व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन म्हणून काम करू शकतात.
   रासायनिक बंधांचे तीन प्रकार आहेत: सहसंयोजक, आयनिक, धातू.

सारणी: रासायनिक बंधांचे प्रकार आणि त्यांची मुख्य वैशिष्ट्ये.

रासायनिक बंध	बंधनकारक अणू	घटकांचे स्वरूप	इलेक्ट्रॉनिक प्रक्रिया	कण तयार झाले	क्रिस्टल जाळी	पदार्थाचे स्वरूप	उदाहरणे
आयनिक	धातू अणू आणि धातू नसलेले अणू	विद्युत    जिवंत आणि    इलेक्ट्रो    नकारात्मक	व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन संक्रमण	सकारात्मक आणि नकारात्मक आयन	आयनिक	मीठ सारखे    न्यूयॉर्क	NaCl CaO NaOH
सहसंयोजक	धातू नसलेले अणू (कमीतकमी धातूचे अणू)	इलेकट्रोट्रिट्सा-    कमी वेळा विद्युत    जिवंत	आण्विक ऑर्बिटल्स भरणे, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या तयार करणे	रेणू	आण्विक	अस्थिर किंवा अस्थिर	बीआर 2 सीओ 2 सी 6 एच 6
				---------	अणु	हिरासारखा    न्यूयॉर्क	डायमंड सी सीआयसी
धातूचा    काया	धातूचे अणू	विद्युत    जिवंत	व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची रिकलिंग	सकारात्मक आयन आणि इलेक्ट्रॉन गॅस	धातू	धातू    काया	धातू आणि मिश्र

कॉव्हलेंट कम्युनिकेशन.

सह-बंधनकारक बंध बॉन्ड अणूंच्या शेलमध्ये उद्भवलेल्या सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांमुळे तयार होतात.

इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीची संकल्पना आणणे आवश्यक आहे. इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी ही रासायनिक घटकाच्या अणूंची क्षमता म्हणजे रासायनिक बाँडच्या निर्मितीमध्ये सामील असलेल्या सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्यांना परत आणणे.

   इलेक्ट्रोनेगाटिव्हिटीज

घटकांची सापेक्ष विद्युतक्षमता (पॉलिंग)

गट	मी	II	III	IV	व्ही	सहावा	आठवा	आठवा
कालावधी
1	एच 2,1										तो -
2	ली 0,97	व्हा 1,47	बी 2,01	सी 2,50	एन 3,07	ओ 3,5	एफ 4,10				ने -
3	ना 1,01	मिग्रॅ 1,23	अल 1,47	सी 1,74	पी 2,1	एस 2,6	सी.एल. 2,83				आर् -
4	के 0,91	सीए 1,04	Sc 1,20	टी 1,32	व्ही 1,45	सीआर 1,56	Mn 1,60	फे 1,64	को 1,70	नी 1,75
	क्यू 1,75	झेड 1,66	गा 1,82	Ge 2,02	म्हणून 2,20	से 2,48	ब्र 2,74				केआर -
5	आरबी 0,89	श्री 0,99	वाय 1,11	झेड 1,22	एनबी 1,23	मो 1,30	टीसी 1,36	रु 1,42	आर.एच. 1,45	पीडी 1,35
	Ag 1,42	सीडी 1,46	मध्ये 1,49	एस.एन. 1,72	एसबी 1,82	ते 2,01	मी 2,21				Xe -
6	सी.एस. 0,86	बा 0,97	ला * 1,08	एचएफ 1,23	ता 1,33	प 1,40	रे 1,46	ओ.एस. 1,52	इर 1,55	पं 1,44
	औ 1,42	एचजी 1,44	टी.एल. 1,44	पीबी 1,55	द्वि 1,67	पो 1,76	येथे 1,90				आर.एन. -
7	फ्र 0,86	रा 0,97	एसी ** 1,00	* Lanthanides - 1.08 - 1.14    ** अ\u200dॅक्टिनाइड्स - 1.11 - 1.20

फार क्वचितच, रसायनांमध्ये रासायनिक घटकांचे स्वतंत्र, असंबंधित अणू असतात. सामान्य परिस्थितीत अशा संरचनेत थोड्या प्रमाणात वायू असतात ज्याला नोबल म्हणतात: हीलियम, निऑन, आर्गॉन, क्रिप्टन, क्सीनन आणि रेडॉन. बहुतेकदा, रसायनांमध्ये विभक्त अणू नसतात, परंतु विविध गटांमधील त्यांच्या संबद्ध असतात. अणूंच्या अशा संघटनांमध्ये अनेक युनिट्स, शेकडो, हजारो किंवा त्याहूनही जास्त अणूंचा समावेश असू शकतो. अशा गटांमध्ये हे अणू धारण करणारी शक्ती म्हणतात रासायनिक बंध.

दुस words्या शब्दांत, आम्ही असे म्हणू शकतो की रासायनिक बंधन ही एक परस्पर क्रिया असते जी वैयक्तिक अणूंचे अधिक जटिल संरचना (रेणू, आयन, रॅडिकल्स, क्रिस्टल्स इत्यादी) चे बंधन सुनिश्चित करते.

रासायनिक बंध तयार होण्याचे कारण असे आहे की अधिक जटिल रचनांची उर्जा त्या तयार झालेल्या प्रत्येक अणूंच्या एकूण उर्जेपेक्षा कमी असते.

म्हणून, विशेषतः, जर एक्स आणि वाय अणूंच्या परस्परसंवादा दरम्यान जर एक्सवाय रेणू तयार झाला असेल तर याचा अर्थ असा आहे की या पदार्थाच्या रेणूंची आंतरिक उर्जा ज्यापासून बनविली गेली आहे त्या अंतर्गत अणूंच्या अंतर्गत उर्जापेक्षा कमी आहे:

ई (एक्सवाय)< E(X) + E(Y)

या कारणास्तव, वैयक्तिक अणूंमध्ये रासायनिक बंध तयार झाल्याने ऊर्जा मुक्त होईल.

रासायनिक बंधांच्या निर्मितीमध्ये न्यूक्लियसला सर्वात कमी बंधनकारक ऊर्जा असलेल्या बाह्य इलेक्ट्रॉन लेयरचे इलेक्ट्रॉन समाविष्ट होते, ज्यास म्हणतात व्हॅलेन्स. उदाहरणार्थ, बोरॉनमध्ये, हे 2 ऊर्जेच्या पातळीचे इलेक्ट्रॉन आहेत - प्रति 2 2 इलेक्ट्रॉन s-कक्षा आणि 1 ते 2 पी-शर्ती:

रासायनिक बंधनाच्या निर्मितीमध्ये, प्रत्येक अणू नोबल वायूंच्या अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन मिळविण्याचा प्रयत्न करतो, म्हणजे. जेणेकरून त्याच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन थरात 8 इलेक्ट्रॉन (पहिल्या कालावधीतील घटकांसाठी 2) असतात. या इंद्रियगोचरला ऑक्टेट नियम म्हणतात.

अणूंनी नोबल गॅसचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन प्राप्त करणे शक्य आहे जर सुरुवातीला एकच अणू त्यांच्या व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनचा काही भाग इतर अणूंमध्ये सामान्य बनविला असेल. या प्रकरणात, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्या तयार केल्या जातात.

इलेक्ट्रॉन, कोव्हॅलेंट, आयनिक आणि मेटल बॉन्ड्सच्या समाजीकरणाच्या डिग्रीवर अवलंबून ओळखले जाऊ शकते.

सहसंयोजक बंध

सहसंयोजित संबंध बहुतेकदा धातू नसलेल्या घटकांच्या अणू दरम्यान आढळतात. सहसंयोजक बंधन तयार करणारे धातू नसलेले अणू वेगवेगळ्या रासायनिक घटकांचे असल्यास अशा बाँडला सहसंयोजक ध्रुव म्हणतात. या नावाचे कारण हे आहे की वेगवेगळ्या घटकांच्या अणूंमध्ये सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या आकर्षित करण्याची भिन्न क्षमता असते. अर्थात, यामुळे सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी अणूंपैकी एकाच्या दिशेने बदलू शकते, परिणामी त्यावर आंशिक नकारात्मक शुल्क तयार होते. त्याऐवजी, इतर अणूवर आंशिक सकारात्मक शुल्क तयार होते. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन क्लोराईड रेणूमध्ये हायड्रोजन अणूपासून क्लोरीन अणूपर्यंत इलेक्ट्रॉन जोडी विस्थापित होते:

सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असलेल्या पदार्थांची उदाहरणे:

सीएल 4, एच 2 एस, सीओ 2, पीएच 3, सीओ 2, इ.

एका रासायनिक घटकाच्या धातू नसलेल्या अणू दरम्यान एक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध तयार होतो. अणू एकसारखे असल्याने, सामान्य इलेक्ट्रॉन स्वतःकडे खेचण्याची त्यांची क्षमता समान आहे. या संदर्भात, इलेक्ट्रॉन जोडीचे विस्थापन साजरे केले जात नाही:

सहसंयोजक बंधांच्या निर्मितीसाठी वरील वर्णित यंत्रणा, जेव्हा दोन्ही अणू सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या तयार करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन प्रदान करतात तेव्हा त्यांना एक्सचेंज म्हणतात.

तेथे एक देणगी-स्वीकारकर्ता यंत्रणा देखील आहे.

दाता-स्वीकारकर्ता यंत्रणेद्वारे सहसंयोजक बंध तयार झाल्यास, एका अणूच्या भरलेल्या परिभ्रमण (दोन इलेक्ट्रॉनांसह) आणि दुसर्या अणूच्या रिकाम्या कक्षामुळे एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी तयार होते. एखादी परमाणु नसलेली इलेक्ट्रॉन जोडी प्रदान करते त्याला दाता म्हणतात आणि मुक्त परिक्रमा असलेल्या अणूला स्वीकारकर्ता म्हणतात. इलेक्ट्रॉन जोड्या देणार्\u200dयांचे पेअर केलेले इलेक्ट्रॉन असलेले परमाणु असतात, उदाहरणार्थ एन, ओ, पी, एस.

उदाहरणार्थ, दाता-स्वीकारकर्ता यंत्रणेद्वारे, अमोनियम कॅशन एनएच 4 + मध्ये चौथ्या सहसंयोजक एन-एच बाँडची निर्मिती होते:

ध्रुवपणाव्यतिरिक्त, सहसंयोजक बंध देखील ऊर्जेद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहेत. बॉन्ड एनर्जी ही अणूमधील बंध सोडण्यासाठी आवश्यक किमान उर्जा असते.

बंधनकारक ऊर्जा कमी झालेल्या अणूंच्या वाढत्या रेडिओसह कमी होते. म्हणूनच आपल्याला माहित आहे की अणू रेडिओ सबगटमध्ये खाली वाढते, उदाहरणार्थ, आम्ही असा निष्कर्ष काढू शकतो की हलोजन-हायड्रोजन बॉन्डची शक्ती मालिकेत वाढते:

हाय< HBr < HCl < HF

तसेच, बंधनकारक ऊर्जा त्याच्या गुणाकारांवर अवलंबून असते - बॉन्डची गुणाकार जितकी जास्त असेल तितकी उर्जा देखील. बाँडच्या गुणाकाराने आपला अर्थ दोन अणू दरम्यान सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांची संख्या आहे.

आयनिक बाँड

आयॉन बाँडिंगला सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनाचे मर्यादित प्रकरण मानले जाऊ शकते. जर एखाद्या सहसंयोजक-ध्रुवीय बाँडमध्ये सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड अर्धवट अणूंच्या जोडीपैकी एकाकडे हलविली गेली तर आयनिक जोडीमध्ये ते अणूंपैकी जवळजवळ पूर्णपणे दिले जाते. इलेक्ट्रॉन सोडलेला अणू सकारात्मक चार्ज प्राप्त करतो आणि होतो केशन, आणि त्यातून इलेक्ट्रॉन घेणारे अणू नकारात्मक शुल्काची प्राप्ती करतो आणि बनतो आयनोन.

अशा प्रकारे, आयनिक बाँड म्हणजे ionsनियन्सकडे केशन्सच्या इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षणामुळे तयार झालेली बॉन्ड होय.

या प्रकारच्या बाँडची निर्मिती वैशिष्ट्यपूर्ण धातू आणि वैशिष्ट्यपूर्ण नसलेल्या धातूंच्या परमाणुंच्या परस्परसंवादामध्ये वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.

उदाहरणार्थ, पोटॅशियम फ्लोराईड. तटस्थ अणू पासून एक इलेक्ट्रॉन अलग केल्याच्या परिणामी पोटॅशियम कॅशन प्राप्त होते आणि फ्लोरीन अणूशी एक इलेक्ट्रॉन जोडल्यास फ्लोरीन आयन तयार होते:

एक इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण शक्ती परिणामी आयन दरम्यान उद्भवते, परिणामी आयनिक कंपाऊंड तयार होते.

जेव्हा एक रासायनिक बंध तयार केला जातो, तेव्हा सोडियम अणूमधून इलेक्ट्रॉन क्लोरीन अणूकडे गेले आणि संपूर्ण बाह्य उर्जा पातळी असलेल्या प्रतिरोधक चार्ज आयन तयार होतात.

असे आढळले आहे की धातूच्या अणूमधून इलेक्ट्रॉन पूर्णपणे विलग होत नाहीत, परंतु केवळ कोलोरिन अणूकडे सरकतात जसा एक सहसंयोजक बंध असतो.

धातूचे अणू असलेले बहुतेक बायनरी संयुगे आयनिक असतात. उदाहरणार्थ, ऑक्साईड, हॅलाइड्स, सल्फाइड्स, नायट्रॉइड.

आयओनिक बॉन्ड देखील साधी केशन्स आणि साधी एनियन्स (एफ -, सीएल - एस एस 2-) तसेच साधी केशन्स आणि जटिल अ\u200dॅनियन्स (एनओ 3 -, एसओ 4 2-, पीओ 4 3-, ओएच -) दरम्यान देखील उद्भवते. म्हणून, ग्लायकोकॉलेट आणि बेस (ना 2 एसओ 4, क्यू (एनओ 3) 2, (एनएच 4) 2 एसओ 4), सीए (ओएच) 2, एनओएच) आयनिक संयुगे म्हणून वर्गीकृत आहेत

धातूचे बंध

धातूंमध्ये या प्रकारचे बंध तयार होतात.

बाह्य इलेक्ट्रॉन लेयरवरील सर्व धातूंचे अणूंमध्ये अणू न्यूक्लियससह कमी बंधनकारक ऊर्जा असणारे इलेक्ट्रॉन असतात. बहुतेक धातूंसाठी, बाह्य इलेक्ट्रॉन गमावण्याची प्रक्रिया उत्साहपूर्णपणे फायदेशीर आहे.

न्यूक्लियसशी अशा कमकुवत सुसंवाद लक्षात घेता, धातूंमधील हे इलेक्ट्रॉन खूपच मोबाइल आहेत आणि प्रत्येक धातूच्या क्रिस्टलमध्ये पुढील प्रक्रिया सतत होते.

एम 0 - ने - \u003d एम एन +,

जिथे एम 0 हा एक तटस्थ धातू अणू आहे आणि एम एन + त्याच धातुचे एक केशन आहे. खाली दिलेली आकडेवारी चालू असलेल्या प्रक्रियेचे एक उदाहरण आहे.

म्हणजेच, इलेक्ट्रॉन मेटल क्रिस्टलच्या बाजूने “गर्दी” करतात, एका धातूच्या अणूपासून डिस्कनेक्ट होतात, त्यातून एक केशन बनवतात, दुसर्या केशनमध्ये सामील होतात, तटस्थ अणू बनवतात. या इंद्रियगोचरला “इलेक्ट्रॉन वारा” असे संबोधले जात असे, आणि नॉन-मेटल अणू क्रिस्टलमध्ये मुक्त इलेक्ट्रॉनच्या संचाला “इलेक्ट्रॉन गॅस” असे म्हणतात. धातूच्या अणू दरम्यान समान प्रकारच्या परस्परसंवादाला मेटल बॉन्ड असे म्हणतात.

हायड्रोजन बंध

जर एखाद्या पदार्थातील हायड्रोजन अणू उच्च इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी (नायट्रोजन, ऑक्सिजन किंवा फ्लोरिन) असलेल्या घटकास बांधलेले असेल तर हायड्रोजन बॉन्ड सारख्या वस्तू अशा पदार्थाचे वैशिष्ट्य आहे.

हायड्रोजन अणूचा संबंध इलेक्ट्रोनॅजेटिव्ह अणूशी जोडलेला असल्याने हायड्रोजन अणूवर अंशतः सकारात्मक चार्ज तयार होतो आणि इलेक्ट्रोनॅजेटिव्ह घटकाच्या अणूवर अंशतः नकारात्मक चार्ज तयार होतो. या संदर्भात, एका रेणूच्या अंशतः सकारात्मक चार्ज केलेल्या हायड्रोजन अणूचे आणि दुसर्\u200dयाचे इलेक्ट्रोनॅगेटिव्ह अणू यांच्यात विद्युत् आकर्षण शक्य आहे. उदाहरणार्थ, पाण्याच्या रेणूंकरिता हायड्रोजन बंधन पाळले जाते:

हे हायड्रोजन बंध आहे जे पाण्याचा असामान्यपणे उच्च वितळविणारा बिंदू आहे. पाण्याव्यतिरिक्त, हायड्रोजन फ्लोराईड, अमोनिया, ऑक्सिजनयुक्त idsसिडस्, फिनोल्स, अल्कोहोल, अमाइन्स यासारख्या पदार्थांमध्येही मजबूत हायड्रोजन बंध तयार होतात.