सहकारी आणि तिहेरी रासायनिक बंधन असलेल्या असंतृप्त ऑर्गेनिक यौगिकांद्वारे सहकारी बंधनांचे प्रतिनिधित्व केले जाते. असंतृप्त यौगिकांच्या स्वरुपाचे वर्णन करण्यासाठी, एल.पोलिंग सिग्मा-आणि π-बॉण्ड्स, हायब्रिडायझेशनचे संकल्पना सादर करते आण्विक orbitals..

दोन एस-आणि दोन पीएच इलेक्ट्रॉनसाठी पोलिंग हायब्रिडायझेशन, विशेषतः मिथेनच्या टेट्रॅहेड्रल कॉन्फिगरेशनच्या दिशेने, रासायनिक बाँडच्या दिशेने स्पष्टीकरण देण्याची परवानगी दिली. कार्बन अणूच्या चार समतुल्य एसपी 3 इलेक्ट्रॉनमधून इथिलीनची रचना स्पष्ट करण्यासाठी, π-संप्रेषण नावाच्या अतिरिक्त कनेक्शनच्या निर्मितीसाठी एक पी-इलेक्ट्रॉन ओळखणे आवश्यक आहे. या प्रकरणात, तीन उर्वरित एसपी 2-हायब्रिड ऑर्बिटल 120 डिग्रीच्या कोनाच्या एका विमानात स्थित आहेत आणि मूलभूत बाँड तयार करतात, उदाहरणार्थ, इथिलीनचे फ्लॅट अणू.

हायब्रिडायझेशनमध्ये ऍसिटिनेन रेणूच्या बाबतीत (पॉलिसीद्वारे), फक्त एक एस- आणि एक पी-ऑर्बिटल गुंतलेली आहे, तर दोन एसपी-ऑर्बिटल्स 180 डिग्रीच्या कोनात स्थित असतात आणि उलट बाजूंच्या दिशेने निर्देशित करतात. दोन "शुद्ध" पी-ऑर्बिटल कार्बन अणू एकमेकांना आंतर-सेरेंडेकुलर प्लॅनमध्ये ओव्हरलॅप करतात आणि रेखीय एसीटायलीन रेणूचे दोन π-बॉण्ड तयार करतात.

एल. पोलिंगचे दृश्य त्याच्या पुस्तकात "रासायनिक संप्रेषणांचे स्वरूप, केमिस्टचे डेस्क बुक बनले जे बर्याच वर्षांपासून त्यांच्या पुस्तकात दिसून आले. 1 9 54 मध्ये एल. पॉलिंगला "रासायनिक बंधनेच्या स्वरुपाच्या अभ्यासासाठी आणि कॉम्प्लेक्स कॉम्पाउंटच्या विरोधी संरचनेच्या अभ्यासासाठी" शब्दसंग्रहांसाठी नोबेल पारितोषिक देण्यात आले.

तथापि, आण्विक ऑर्बिटल्सच्या निवडक हायब्रिडायझेशनचे भौतिक अर्थ अस्पष्ट राहिले, हायब्रिडायझेशन बीजग्रिक परिवर्तन होते जे भौतिक वास्तविकता श्रेयस्कर असू शकत नाही.

लिनस पॉलॉन्गने असुरक्षित यौगिकांच्या रेणूंच्या रेणूंचे संकरितता आणि वक्र रासायनिक बंधनाचे सिद्धांत तयार करणे, रासायनिक बाँडचे वर्णन सुधारण्याचा प्रयत्न केला. केकुले (लंडन, सप्टेंबर 1 9 58) च्या स्मृतीवर समर्पित असलेल्या सैद्धांतिक सेंद्रिय रसायनशास्त्रांवरील त्याच्या अहवालात, एल. पॉलिंगने दोन समान वक्र रासायनिक बंधने आणि ट्रिपल बॉण्ड्सचे मिश्रण म्हणून दुहेरी बंधनाचे वर्णन करण्याचा एक नवीन मार्ग प्रस्तावित केला आहे. वक्र रासायनिक बंधन. ह्या वर

परिसंवाद एल. पॉलिंगला सर्व वर्गिकदृष्ट्या युक्तिवाद केला:

एक अत्यंत महत्वाचे नवकल्पना ... एक वर्णन σ, π - वक्र बॉणमच्या मदतीने दुहेरी किंवा तिहेरी जोडणी आणि conjugate प्रणालींसाठी वर्णन केले जाऊ शकते. मी असा युक्तिवाद करतो की σ, π- वक्र दुव्यांच्या मदतीने वर्णनापेक्षा कमी समाधानकारक आहे, हे नवकल्पना केवळ उत्तीर्ण होत आहे आणि लवकरच काढून टाकेल.

मध्ये नवीन सिद्धांत पोलनेग सर्व बंधनकारक इलेक्ट्रॉन रेणूचे कर्नल जोडणार्या ओळीपासून समतुल्य आणि समतुल्य बनले. पोलगच्या वक्र केलेल्या रासायनिक बंधनाचे सिद्धांत एम. जन्मलेल्या, लावा, इलेक्ट्रॉनच्या लावा, कूलंब इलेक्ट्रॉनिक सहसंबंधांचे सांख्यिकीय व्याख्याचे खाते घेतले. भौतिक अर्थ प्रकट झाला - केमिकल बॉण्डचे स्वरूप न्यूक्ली आणि इलेक्ट्रॉनच्या विद्युतीय परस्परसंवादाद्वारे पूर्णपणे निर्धारित केले जाते. बंधनकारक इलेक्ट्रॉन मोठ्या, परस्पर अंतर आणि कार्बन अणू दरम्यान मजबूत रासायनिक बंध.

तीन केंद्र रासायनिक संवाद

केमिकल बाँडबद्दलच्या कल्पनांचा पुढील विकास. Lipskombobom. Lipskombobom, जे काही बोरॉन हायड्राइड (बोरोनोवोडोव्ह) च्या संरचनेला परवानगी देत \u200b\u200bआहे.

तीन केंद्रित रासायनिक बंधनात इलेक्ट्रॉन वाष्प तीन परमाणु अणूंमध्ये सामान्य होते. तीन केंद्रित केमिकल बॉण्डच्या सोप्या प्रतिनिधींमध्ये - आण्विक आयन ऑफ हायड्रोजन एच 3 + इलेक्ट्रॉनिक जोडी संपूर्ण संपूर्ण तीन प्रोटॉन ठेवते.

चार सिंगल कॉव्हरेंट फंक्शन्स डायव्ह रेणूमध्ये कार्य करतात बी-एच संप्रेषण आणि दोन दोन-इलेक्ट्रॉन तीन केंद्र कनेक्शन. सिंगल कॉव्हरेंट बाँडमध्ये आंतर-ओळख अंतर 1. 1 9 å आहे, तर तीन-मध्य बी-एच-बी मधील समान अंतर 1.31 å आहे. तीन-मध्य बीएचबी (φ) चे कोन 830 आहे. डाईबॉय रेणूमधील दोन तीन-केंद्र बाँडचे मिश्रण डीबी-बी \u003d 2 · 1.31 · पाप φ / 2 \u003d 1.736 च्या अंतराने बोरॉन अणूंच्या कर्नलला अनुमती देते. Å. बंधनकारक हायड्रोजन अणूंचे पान विमानातून काढले जातात ज्यामध्ये चार सिंगल कॉव्हरेंट बॉण्ड्स स्थित आहेत, एका अंतरावर एच \u003d 1.31 · φ / 2 \u003d 0.981 å.

तीन केंद्र कनेक्शन केवळ दोन बोरॉन अणू आणि एक हायड्रोजन अणूंच्या त्रिकोणामध्येच समजू शकत नाहीत, परंतु तीन बोरॉन अणूंच्या दरम्यान देखील, फ्रेम बोरोचेडर्स (पींटबोरन - बी 5 एच 9, डिसेंबर - बी 10 एच 4 इ. .).). या संरचनांमध्ये परंपरागत (टर्मिनल) आहेत आणि तीन-केंद्र बाँड (ब्रिजिंग) हायड्रोजन अणू आणि बोरॉन अणूंमधील त्रिकोण समाविष्ट आहेत.

"ब्राइडल" हायड्रोजन अणूंसह त्यांच्या दोन-इलेक्ट्रॉन थ्री-सेंटर कनेक्शनसह बोरानियन वंशातील व्हॅलेंसचे उल्लंघन केले. पूर्वी एक मानक mnoventent घटक मानले जाणारे हायड्रोजन अणू, दोन बोरॉन अणूंसह समान बॉण्ड्सशी संबद्ध असल्याचे दिसून आले आणि औपचारिकपणे बाउल घटक बनले. यू. ची कार्ये बोरगानोव्हच्या संरचनेची रचना करण्यासाठी रासायनिक बंधनाबद्दल कल्पना वाढविली. केमिकल बॉंड्सच्या समस्येचे स्पष्टीकरण देण्यासाठी, 1 9 76 मध्ये नोबेल समितीने विल्यम नाना लिपोव्स्की पुरस्काराने "रासायनिक बंधनांच्या समस्येचे स्पष्टीकरण देण्यासाठी शब्दलेखन"

बहुविध रासायनिक संप्रेषण

1 9 51 मध्ये, t.kili आणि पी .CON अनपेक्षितपणे डिस्क्लोपेन्टॅडीयीलिलच्या संश्लेषणासह पूर्णपणे नवीन लोह-सेंद्रिय कंपाऊंड प्राप्त झाले. लोहाच्या अगदी आधीच्या स्थिर पिवळ्या-नारंगी क्रिस्टलीय परिसराने ताबडतोब लक्ष आकर्षित केले.

ई. फिशर आणि डी. युइलिन्सन, एकमेकांच्या स्वतंत्रपणे नवीन कंपाउंडची संरचना स्थापित केली जाते - सायक्लोपेन्टॅडीयनचे दोन रिंग मध्यल, स्तर किंवा मध्यभागी असलेल्या "सँडविच" च्या स्वरूपात स्थित आहेत. (आकृती 8). आर. वुडव्हर्ड (किंवा त्याऐवजी त्याच्या गटाचे कर्मचारी) द्वारे "फेरोसिन" नाव प्रस्तावित होते. हे लोह अणू आणि दहा कार्बन अणूंच्या कंपाऊंडमध्ये उपस्थिती दर्शविते (झेह - दहा).

फेरोसिन रेणूमधील सर्व दहा बाँड (सी-एफई) समतुल्य आहेत, आंतर-ओळखण्याच्या अंतरावरील फे-सी - 2.04 å. फेरोसिन रेणूमधील सर्व कार्बन अणू संरचनात्मक आणि रासायनिकदृष्ट्या समतुल्य, प्रत्येक लांबी आहेत सी-सी संप्रेषण 1.40 - 1.41 å (तुलना, बेंझिन सी-सी 1.39 å संप्रेषण लांबी). लोह अणू सुमारे 36-इलेक्ट्रॉनिक शेल होते.

1 9 73 मध्ये, अर्न्स्ट ऑट्टो फिशर आणि जेफ्री विल्किन्सनला "नाविन्यपूर्ण, स्वतंत्रपणे कामासाठी, ऑर्गनोमेनेटिकच्या क्षेत्रात, सँडविच कंपाऊंड्ससाठी" शब्दलेखनात नोबेल पारितोषिक देण्यात आले होते. इंद्रब लिंडुस्ट, लॉर्टेसच्या प्रेझेंटेशनमध्ये स्वीडिश रॉयल अकादमीचे सदस्य, म्हणाले की "सँडविच कंपाऊंड्समध्ये उपलब्ध असलेल्या नातेसंबंध आणि संरचनांचे शोध आणि पुरावा एक महत्त्वपूर्ण यश, व्यावहारिक महत्त्व आहे त्यापैकी अंदाज करणे अशक्य आहे. "

सध्या अनेक धातूंचे डायनास्क्लोपेन्डिडेनिल डेरिव्हेटिव्ह प्राप्त झाले. ट्रान्सिशन मेटलच्या डेरिव्हेटिव्ह्जचे समान संरचना आणि संप्रेषणाचे समान स्वरूप आहे. Lantanoids फॉर्म सँडविच संरचना नाही, परंतु तीन-ग्लाविंग स्टार [ला, सी, पीआर अणूंप्रमाणेच एक डिझाइन, परिणामी तयार केले आहे, म्हणून पंधरा केंद्रित रासायनिक संप्रेषण आहे.

लवकरच, फेरोसीनने डबेंझल्चद्वारे प्राप्त झाल्यानंतर. समान योजनेनुसार, डबेंझेस्टुमोलीबेन्म आणि डीबेनेझेवलवानडी]. या वर्गाच्या सर्व संबंधांमध्ये, धातूच्या अणूंमध्ये एक संपूर्ण दोन सहा-बाजूचे रिंग असतात. या यौगिकांमध्ये सर्व 12 सहभागाचे सर्व 12 संबंध समान आहेत.

यूरेनियन [बीआयएस (सायक्लाक्टेटेटटेन) यूरेनियम] देखील संश्लेषित केले जाते, ज्यामध्ये युरेनियम अणू दोन आठव्या रिंग ठेवते. यूरेनिएटेनमधील सर्व 16 सहकारी यूरेनियम-कार्बनचे सर्व 16 संबंध समान आहेत. यूआरनियन यूसीएल 4 च्या परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त होतो आणि टेट्र्राड्रोफुरनमधील पोटॅशियम 300 सी येथे.

बायोर्गॅगॅनिक यौगिकांमध्ये साध्या (सिंगल) दुवा प्रकार.

सहकारी कनेक्शन एकाधिक संप्रेषण. नॉन-पोलार कनेक्शन. ध्रुवीय संप्रेषण

व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन. संकरित (संकरित) ऑर्बिटल. लांबी संप्रेषण

कीवर्ड

बायोर्गॅनिक यौगिकांमध्ये रासायनिक बंधनांची वैशिष्ट्ये

सुगंधी

व्याख्यान 1.

Conjugated प्रणाली: Acyclic आणि चक्रीय.

1. बायोर्गॅगॅनिक यौगिकांमध्ये रासायनिक बंधनांची वैशिष्ट्ये. कार्बन अणू ऑर्बिटलचे संकरणे.

2. कॉन्जिगेट सिस्टमचे वर्गीकरण: Acyclic आणि चक्रीय.

जोडणीचे 3 प्रकारचे: π, π आणि π, पी

4. जोडीदाराच्या स्थिरतेच्या स्थिरतेची निकष - 'जोडणीची ऊर्जा' 'ऊर्जा' '' '' '' ''

5. ACYCLIC (नॉन-सायकलिक) सिस्टीम, जोडणी प्रकार. प्रमुख प्रतिनिधी (अल्काडियन, असुरक्षित कार्बोक्सिलिक ऍसिड, व्हिटॅमिन ए, कॅरोटीन, परकीय).

6. चक्रीय विनोदी प्रणाली. सुगंधी निकष ह्यूसेल नियम. Π-π-, π-ρ-ρ-commugation ची भूमिका.

7. कॅरेकिकलिक सुगंधी यौगिक: (बेंझिन, नेफ्थालेन, अँथ्रासीन, फिनेर्टेन, फिनोल, अॅनाइलिन, बेंजोइक ऍसिड) - रचना, सुगंधी प्रणाली तयार करणे.

8. हेटर्रोकिकक्लिक अॅरोमॅटिक यौगिक (पायरिडिन, पायरीमिडीन, पायर्रोलेट, पुरीन, इमिडाझोल, फूरन, थिओफिने) - रचना, सुगंधी प्रणालीच्या निर्मितीची वैशिष्ट्ये. पाच आणि सहा सदस्यीय जोडलेल्या जोडणी तयार करण्यासाठी नायट्रोजन परमाणु इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्सचे संकरणे.

9. नैसर्गिक यौगिकांचे वैद्यकीय आणि जैविक महत्त्व संयोजक बंधनकारक प्रणाली आणि सुगंधी आहे.

विषयाचे प्रारंभिक ज्ञान (शाळा रसायनशास्त्र कोर्स):

घटकांचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगर (कार्बन, ऑक्सिजन, नायट्रोजन, हायड्रोजन, सल्फिटियल σ-& π - कनेक्शन, इलेक्ट्रोनॅगॅटिव्हिटी घटकांचे बदल आणि एक गट, सेंद्रीय यौगिकांच्या नामांकनपत्रांचे वर्गीकरण आणि तत्त्वे.

सेंद्रीय रेणू तयार केले जातात सहकारी संबंध. इलेक्ट्रॉनच्या एकूण (सामान्य) जोडीमुळे दोन न्यूक्लिसी अणू दरम्यान सहकारी बंधन उद्भवतात. ही पद्धत एक्सचेंज यंत्रणा संदर्भित करते. नॉन-पोलार आणि ध्रुवीय बंधन तयार केले.

नॉन-पोलार कनेक्शन दोन अणूंमधील इलेक्ट्रॉन घनतेच्या सममितीय वितरणाद्वारे वैशिष्ट्यीकृत, जे हा संबंध जोडतो.

ध्रुवीय बंधनांचे अनुमोदित (असमान) इलेक्ट्रॉन घनतेच्या वितरणाद्वारे दर्शविले जाते, त्याचे विस्थापन अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणूकडे होते.

विद्युत मालिका (कमी)

अ) एलमेंट्स: एफ\u003e ओ\u003e एन\u003e सी 1\u003e बीआर\u003e आय ~~ एस\u003e सी\u003e एच

ब) कार्बन अणू: सी (एसपी)\u003e सी (एसपी 2)\u003e सी (एसपी 3)

सहकारी बंधन दोन प्रकारचे आहेत: सिग्मा (σ) आणि पी (π).

सिग्मा (σ) च्या सेंद्रीय रेणूंमध्ये, संवाद संवाद (संकरित) ऑर्बिटल्सवर स्थित इलेक्ट्रॉनद्वारे तयार केले जातात, इलेक्ट्रॉन घनता त्यांच्या बंधनांच्या पारंपरिक ओळीवर अणू दरम्यान आहे.

π - कनेक्शन (पीआय-उल्लू) दोन नॉन-नमूद केलेल्या पी-ऑर्बिटल्सवर आच्छादित करते. त्यापैकी मुख्य अक्षे एकमेकांच्या समांतर आणि लंबदुखीतील लंबवृत्त आहेत. Σ आणि π-बॉन्ड्सचे मिश्रण एक दुहेरी (एकाधिक) कनेक्शन म्हटले जाते, त्यात दोन जोड्या आहेत. ट्रिपल बॉर्नमध्ये इलेक्ट्रॉनच्या तीन जोड्या असतात - एक σ - आणि दोन π-म्हणजे. (बायोर्गॅगॅनिक यौगिकांमध्ये ते अत्यंत दुर्मिळ आहे).

σ - रेणूच्या कंकालच्या निर्मितीमध्ये कम्युनिकेशन्स गुंतलेले असतात, ते मुख्य आहेत आणि π - संप्रेषण अतिरिक्त म्हणून मानले जाऊ शकतात, परंतु विशेष रासायनिक गुणधर्म आकारित केले जाऊ शकतात.

1.2. ऑर्बिटल कार्बन अणू 6 एस च्या hybridization

कार्बन अणू एक अनपेक्षित राज्य इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन

हे इलेक्ट्रॉन 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 2 च्या वितरणाद्वारे व्यक्त केले जाते.

त्याच वेळी, बायोर्गॅगॅनिक यौगिकांमध्ये तसेच, बहुतेक अकार्बनिक पदार्थांमध्ये कार्बन परमाणुमध्ये चार बरोबरीचा आहे.

2 पैकी इलेक्ट्रॉनपैकी एक संक्रमण मुक्त 2 पी ऑर्बिटलमध्ये एक संक्रमण आहे. कार्बन अणूच्या उत्साही राज्ये घडतात, एसपी 2 सह, एसपी 2 म्हणून नामांकित तीन हायब्रिड स्टेट्स तयार करण्याची शक्यता निर्माण करणे.

हायब्रिड ऑर्बिटलमध्ये वैशिष्ट्ये आहेत जी '' testy'sys, पी, डी-ऑर्बिटल्स आणि 'मिश्रण' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 'आहे.

हायब्रिड ऑर्बिटल्स केवळ अणूंमध्येच अणूंमध्ये अणूंवर आहेत.

1 9 31 मध्ये हायब्रिडायझेशनची संकल्पना सादर केली गेली. एल. पिल्लिंग, नोबेल पुरस्काराने.

हायब्रिड ऑर्बिटल्सच्या जागेत स्थान विचारात घ्या.

एस पी 3 ----

उत्साही स्थितीत, 4 समतुल्य संकरित ऑर्बिटल्स तयार होतात. बॉण्ड्सची व्यवस्था योग्य टेट्रॅडे्रॉनच्या मध्य कोनांच्या दिशेने संबंधित आहे, दोन कनेक्शनमधील कोनाचे मूल्य 10 9 08 आहे.

सर्व कार्बन अणूंमध्ये अल्कन्स आणि त्यांचे डेरिव्हेटिव्ह्ज (अल्कोहोल, हॉलोजेन्स अॅमिन्स), ऑक्सिजन, नायट्रोजन त्याच हायब्रिड एसपी 3 इच्छा मध्ये स्थित आहेत. एक कार्बन अणू चार, नायट्रोजन अणू तीन, दोन सहकारी ऑक्सिजन अणू σ - संप्रेषण या दुव्यांजवळ एकमेकांच्या तुलनेत रेणूच्या भागांचे संभाव्य विनामूल्य रोटेशन शक्य आहे.

उत्साही राज्य एसपी 2 मध्ये, तीन समतुल्य संकरित कंदील आहेत, इलेक्ट्रॉन त्यांच्या फॉर्म तीन σ - त्याच विमानात स्थित असलेल्या संप्रेषणे, 120 0 दरम्यानचे कोन. Ungibridized 2p - दोन एसओ अणू फॉर्म च्या ऑर्बिटल्स π -ओब हे विमानात लांबीचे आहे ज्यामध्ये आहे σ - संप्रेषण पी-इलेक्ट्रॉनचे परस्परसंवाद या प्रकरणात '' पार्श्वभूमीवर ओव्हरलॅप 'नाव' '' '' '' '' '' '' '' '' '' एकाधिक कनेक्शन रेणूच्या भागांच्या मुक्त रोटेशनला परवानगी देत \u200b\u200bनाही. रेणूच्या भागांची निश्चित स्थिती दोन भौमितिक विमान अद्भुत रूप तयार केली जाते जी म्हणतात: सीआयएस (सीआयएस) - आणि ट्रान्स (ट्रान्स) - आयसोमर्स. (सीआयएस लेट- एक मार्ग, ट्रान्स लेट- माध्यमातून).

π -सीव्हीझ.

दुहेरी बाँडशी संबंधित अणू संकरित एसपी 2 च्या स्थितीत आहेत आणि

अल्कन्स, सुगंधी यौगिकांमध्ये उपस्थित आहेत, एक कार्बोईल ग्रुप बनतात

\u003e सी \u003d ओ, अझोमेथिन ग्रुप (इमिनो ग्रुप)-एमए \u003d एन-

एसपी 2 - ---

स्ट्रक्चरल फॉर्म्युला सेंद्रीय यौगिकांनी लीव्हिस स्ट्रक्चर्स वापरून चित्रित केले आहे (अणूमधील इलेक्ट्रॉनमधील इलेक्ट्रॉनच्या प्रत्येक जोडीचा डॅशने बदलला जातो)

सी 2 एच 6 सी 3 - सी 3 एच एच

1.3. सहकारी कनेक्शनचे ध्रुवीकरण

सहकारी ध्रुवीय संप्रेषण इलेक्ट्रॉन घनतेचे असमान वितरण करून दर्शविले जाते. इलेक्ट्रॉन घनता ऑफसेटच्या दिशेने संदर्भ घेण्यासाठी, दोन पारंपरिक प्रतिमा वापरल्या जातात.

ध्रुवीय σ - संप्रेषण. इलेक्ट्रॉनिक घनता विस्थापन संप्रेषण ओळच्या बाणाने बाणाने दर्शविलेले आहे. बाण समाप्ती अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणूकडे निर्देशित आहे. आंशिक सकारात्मक आणि नकारात्मक शुल्काचा दृष्टीकोन 'बी' 'डेल्टा' 'इच्छित चार्जिंग चिन्हासह वापरून सूचित करतो.

बी + बी - बी + बी + बी - बी + बी-

सी 3 -\u003e ओ<- Н СН 3 - > सी 1 सी 3 -\u003e एन 2

मेथनॉल क्लोरोमेथेन अमिनोमेथेन (मेथिलामाइन)

ध्रुवीय π-swaz.. इलेक्ट्रॉन घनता विस्थापन पीआय-बॉन्डिंगच्या सीमिकिर्क्युलर (वक्र) बाणाने दर्शविलेले आहे जे अधिक इलेक्ट्रॉन्गेटिव्ह अणूकडे निर्देशित केले जाते. ()

बी + बी - बी + बी-

एच 2 सी \u003d ओएच 3 - सी \u003d\u003d\u003d

मेथॅनल |

Ch 3 propanone -2

1. आयपॅक नोमेक्लेचर नियमांचा वापर करून, ए, बी, व्ही. च्या संयोजनात कार्बन अणू, ऑक्सिजन, नायट्रोजन याचे प्रकार द्या.

ए. च 3-एम 2 - सी 2 - बी. सी 2 \u003d सीएच - सी 2 - सी \u003d ओ

व्हीएच 3 - एन - सी 2 एच 5

2. बीपीच्या ध्रुवीकरण करण्याच्या दिशेने लक्ष देणे निर्दिष्ट कनेक्शन संयोजन (ए - डी)

ए. सी. 3 - आरआर बी सी 2 एच 5 - व्हीएन 3-एनएन-सी 2 एन 5 वर

जी. सी 2 एच 5 - सी \u003d ओ

बायोर्गॅगॅनिक यौगिकांमध्ये साध्या (सिंगल) दुवा प्रकार. - संकल्पना आणि प्रजाती. बायोर्गॅनिक कनेक्शनमधील "साध्या (सिंगल) दुवा प्रकार" श्रेणीचे वर्गीकरण आणि वैशिष्ट्ये. " 2014, 2015.

दुहेरी बाँड रेणू मध्ये दोन समीप अणू दरम्यान सहकारी चार-इलेक्ट्रोन संबंध. डी एस. हे सहसा दोन व्हॅलेंस स्ट्रोकद्वारे दर्शविले जाते:\u003e सी \u003d सी<, >सी \u003d एन -,\u003e सी \u003d ओ,\u003e सी \u003d एस, - एन \u003d एन -, - एन \u003d ओ आणि इतर. त्याच वेळी हे समजले जाते की इलेक्ट्रॉन एक जोडी एसपी 2. किंवा एसपी- हायब्रिड केलेले ऑर्बिटल फॉर्म एस- डिग्री सेल्सिअस (पहा अंजीर एक ), ज्याचे इलेक्ट्रॉन घनता इंटरटमोटोमिक अक्षांबरोबर केंद्रित आहे; एस- ° से एक साध्या कनेक्शनसारखेच आहे. एक अन्य जोडी सह आर- पी-डिग्री सेल्सिअस तयार होते, इलेक्ट्रॉन घनता जे इंटरटमोटोमिक अक्ष बाहेर लक्ष केंद्रित केले आहे. डी एस तयार झाल्यास. अणू चतुर्थांश किंवा व्ही. आवेदक प्रणालीचे गट, या अणू आणि त्यांच्याशी संबंधित अणू थेट एकाच विमानात स्थित आहेत; व्हॅलेंस कोन 120 ° आहेत. असीमेट्रिक सिस्टिमच्या बाबतीत, आण्विक संरचना शक्य आहे. डी एस. साध्या कनेक्शनपेक्षा लहान आणि आंतरिक रोटेशनच्या उच्च ऊर्जा अडथळााने दर्शविले जाते; त्यामुळे, डीशी संबंधित अणूंसह प्रतिस्पर्धी असलेल्या प्रतिस्पर्ध्यांचे पद, नाही, आणि यामुळे भौमितिकाची घटना घडते आयसोमेरिया. डी. सह युक्त यौगिक., प्रवेश प्रतिक्रिया सक्षम आहेत. डी एस. एस. इलेक्ट्रॉनिक पद्धतीने सममितीय, प्रतिक्रिया (हायड्रोलिक पी-फोर्स) आणि आयन पद्धतींद्वारे (मध्यम ध्रुवीय कारवाईमुळे) दोन्हीद्वारे केली जातात. डी. एसशी संबंधित अणूंची इलेक्ट्रॉन्गेटिव्हिटी असल्यास, विविध किंवा त्यांच्याशी विविध पर्यायी संबद्ध असल्यास, पी पूर्णपणे ध्रुवीकरण आहे. ध्रुवीय डी एस असलेले मिश्रण, आयोनिक तंत्रज्ञानावर जोडण्यासाठी प्रवण: इलेक्ट्रॉनिक अचूक डी. सह. न्यूक्लोफिलिक रेगेंट सहज संलग्न आहेत आणि इलेक्ट्रॉन डोनर डी एस. एस. - इलेक्ट्रोफाइल. डी एस च्या ध्रुवीकरण दरम्यान इलेक्ट्रॉन च्या विस्थापन दिशा. सूत्रांमध्ये बाण सूचित करणे आणि परिणामी अतिरिक्त शुल्क - चिन्हे डी - आणि डी +. हे संलग्नकांच्या प्रतिक्रियांच्या मूलभूत आणि आयन यंत्रणा समजून घेते:

दोन डी एस सह संयुगे मध्ये, एक साधे बंधन द्वारे विभक्त, पी - बॉंड आणि एक पी -Enectronic मेघ तयार करणे, एक रॉबिलिटी संपूर्ण शृद्रासह स्वत: ला प्रकट करते ( अंजीर 2. बाकी). अशा संयोगाचा परिणाम म्हणजे प्रतिक्रिया करण्याची क्षमता 1,4-संलग्नक:

तीन डी एस. सहा-सदस्यीय चक्रात पकडले, नंतर सेक्स्टेट पी -लेक्ट्रॉन संपूर्ण चक्रामध्ये सामान्य होते आणि तुलनेने स्थिर सुगंधी प्रणाली तयार केली जाते (पहा अंजीर 2, उजवीकडे). इलेक्ट्रिकल आणि न्यूक्लोफिलिक रेग्गेंट्ससारख्या अशा यौगिकांना प्रवेश करणे आवश्यक आहे. (देखील पहा रासायनिक संप्रेषण. )