अणूंची त्रिज्या आणि घटकांच्या इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीची संकल्पना, नियमित प्रक्रियेतील घटकांच्या स्थानावर त्यांचे अवलंबून आहे

नियतकालिक प्रणाली आणि अशा गुणधर्मांमधील घटकांच्या स्थितीतील संबंधांचा विचार करा रासायनिक घटक, म्हणून आण्विक त्रिज्या आणि इलेक्ट्रोनगॅबिलिटी.

आण्विक त्रिज्या हे मूल्य आहे जे अणूच्या इलेक्ट्रॉनिक शेलचे आकार दर्शवते. हे एक अतिशय महत्त्वाचे मूल्य आहे, ज्यावर रासायनिक घटकांच्या अणूंचे गुणधर्म अवलंबून असतात. अणू केंद्राच्या चार्जमध्ये वाढ झाल्यामुळे मुख्य उपसमूहांमध्ये इलेक्ट्रॉनिक पातळ्यांच्या संख्येत वाढ झाली आहे, म्हणून मुख्य उपसमूहांमध्ये अनुक्रमांक संख्या वाढते आण्विक त्रिज्या वाढते. कालांतराने रासायनिक घटकांच्या अणूच्या कर्नलचे उत्पादन वाढले आहे, ज्यामुळे बाह्य इलेक्ट्रॉनच्या आकर्षणात कर्नलमध्ये वाढ झाली आहे. याव्यतिरिक्त, न्यूक्लियसच्या चार्जमध्ये वाढ झाल्यामुळे बाह्य पातळीवरील इलेक्ट्रॉनची संख्या, परंतु इलेक्ट्रॉनिक पातळीची संख्या वाढत नाही. हे नमुने कर्नलच्या सभोवतालच्या इलेक्ट्रॉनिक शेलच्या कम्प्रेशनकडे जातात. म्हणून, कालावधीमध्ये अनुक्रमांकाच्या संख्येसह आण्विक त्रिज्या वाढते.

उदाहरणार्थ, ओ, सी, ली, एफ, एन मध्ये आण्विक त्रिज्या कमी करण्यासाठी आम्ही रासायनिक घटक ओ, सी, ली, एफ, एन ठेवली आहे. हे रासायनिक घटक दुसऱ्या कालावधीत आहेत. अनुक्रमांक कमी झाल्याने आण्विक रेडिओच्या कालावधीत. परिणामी, या रासायनिक घटक त्यांच्या अनुक्रम संख्या चढत्या क्रमाने लिहिले पाहिजे: ली, सी, एन, ओ, एफ.

घटक आणि घटक तयार केलेल्या पदार्थांची गुणधर्म व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनच्या संख्येवर अवलंबून असते, या कालावधीत समूहाच्या संख्येच्या समान आहे.

ऊर्जा पातळी पूर्ण झाली आहे, तसेच बाह्य पातळीमध्ये आठ इलेक्ट्रॉन असतात, स्थिरता वाढली आहे. हे हेलियम, निऑन आणि अर्गोनचे रासायनिक खिन्नता स्पष्ट करते: ते रासायनिक प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करत नाहीत. इतर सर्व रासायनिक घटकांचे अणू इलेक्ट्रॉन देतात किंवा संलग्न करतात जेणेकरुन त्यांचे इलेक्ट्रॉनिक शेल एक प्रतिरोधक असल्याचे दिसून आले आहे, तर ते चार्ज कणांमध्ये बदलतात.

वीज - हे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्यासाठी परमाणुची क्षमता आहे, i.e. इलेक्ट्रॉन्स कोणत्या अणू दरम्यान रासायनिक बंधन तयार केले जातात. ही मालमत्ता अणू बाह्य इलेक्ट्रॉन लेयर पूर्ण करतात आणि इनरटे गॅसचे ऊर्जा-फायदेशीर कॉन्फिगरेशन प्राप्त करतात - 8 इलेक्ट्रॉन्स. इलेक्ट्रिक नकारात्मकता बाह्य ऊर्जा पातळीच्या इलेक्ट्रॉनला आकर्षित करण्यासाठी आण्विक न्यूक्लियसच्या क्षमतेवर अवलंबून असते. हे आकर्षण आहे, इलेक्ट्रोनजेबिलिटी जास्त आहे. बाह्य ऊर्जा पातळीच्या इलेक्ट्रॉनचे फोर्स मोठे आहे, ते परमाणु त्रिज्या लहान आहेत. परिणामी, काळात आणि मुख्य उपसमूहांमध्ये इलेक्ट्रोनजेबिलिटीमधील बदल अॅटोमिक रेडिओमध्ये उलट बदल असेल. म्हणून, अनुक्रमांक संख्या वाढल्याने इलेक्ट्रोनजेबिलिटीच्या मुख्य उपसमूहांमध्ये कमी होते. इलेक्ट्रोनजेबिलिटीच्या संख्येत वाढ होण्याच्या कालावधीत वाढते.

उदाहरणार्थ, आम्ही इलेक्ट्रोनजेनेसिटी वाढविण्याच्या क्रमाने रासायनिक घटक बीआर, एफ, मी, सीआर ठेवत आहोत. या रासायनिक घटक सातव्या गटाच्या मुख्य उपसमूहात स्थित आहेत. अनुक्रमांक संख्या वाढविण्याच्या इलेक्ट्रोनजेबिलिटी कमी होते मुख्य उपसमूह मध्ये कमी होते. म्हणून, निर्दिष्ट रासायनिक घटक त्यांचे अनुक्रम संख्या कमी करण्यासाठी लिहिणे आवश्यक आहे: I, BR, सीएल, एफ.

रसायनशास्त्र तिकीट श्रेणी 9 उत्तरेसह

तिकीट क्रमांक 1.

नियमित कायदा आणि रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली डी. I. Mendeleev. लहान कालावधीच्या घटकांचे गुणधर्म आणि मुख्य उपसमूह त्यांच्या अनुक्रमानुसार (परमाणु) नंबरवर अवलंबून मुख्य उपसमूह बदलण्याचे नमुने.

कालबाह्य प्रणाली त्यांच्याद्वारे बनविलेल्या रासायनिक घटकांवरील माहितीचे सर्वात महत्वाचे स्त्रोत बनले आहे. साध्या पदार्थअ आणि कनेक्शन.

दिमित्री इवानोविच मेन्डेलविक यांनी "रसायनशास्त्र मूलभूत" त्याच्या पाठ्यपुस्तकावर काम करण्याच्या प्रक्रियेत एक नियमितपणे प्रणाली तयार केली, सामग्रीच्या प्रेझेंटेशनमध्ये जास्तीत जास्त लॉजिकनेस प्राप्त करणे. सिस्टम तयार केलेल्या घटकांची गुणधर्म बदलण्याचे नमुने नियमित कायद्याच्या नावाने प्राप्त झाले.

186 9 मध्ये मेन्डेलेव यांनी तयार केलेल्या कालखंड कायद्याच्या मते, रासायनिक घटकांचे गुणधर्म त्यांच्या परमाणु जनतेवर नियमित अवलंबनात असतात. ते वाढते नातेवाईक सह आहे आण्विक वस्तुमान, घटकांची गुणधर्म नियमितपणे पुनरावृत्ती होते. *

तुलना करा: वेळेच्या ऋतू बदलण्याची वारंवारता.

हे नमुना कधीकधी उल्लंघन केले जाते, उदाहरणार्थ, अर्गॉन (इनर्ट गॅस) पुढच्या पोटॅशियम (क्षारीय धातू) मोठ्या प्रमाणात ओलांडते. 1 9 14 मध्ये अणूच्या संरचनेच्या अभ्यासात हा विरोधाभास स्पष्ट करण्यात आला. आवर्त प्रणालीतील घटकांची क्रम संख्या फक्त एक अनुक्रम नाही, त्यात एक भौतिक अर्थ आहे - अणू केंद्राच्या चार्जच्या समान. म्हणून

नियमित कायद्याच्या आधुनिक फॉर्म्युलेशनमुळे असे वाटते:

रासायनिक घटकांची गुणधर्म तसेच त्यांनी तयार केलेले पदार्थ आण्विक कोरच्या चार्जवर नियमित अवलंबनात असतात.

हा कालावधी म्हणजे अणू न्यूक्लियसच्या चार्जच्या चढत्या क्रमाने एक अनुक्रमांक, क्षारीय धातूपासून सुरू होते आणि इनर्ट गॅससह समाप्त होते.

या कालावधीत, कर्नलच्या प्रभारी वाढ झाल्यामुळे, घटकाचे इलेक्ट्रोथेटिने वाढत आहे, धातू (पुनर्प्राप्ती) गुणधर्म कमकुवत आणि साध्या पदार्थांची नॉन-मेटलिक (ऑक्सिडेटिव्ह) गुणधर्म वाढत आहेत. अशा प्रकारे, दुसरा कालावधी लिथियमद्वारे क्षारीय धातूसह सुरू होतो, त्यानंतर बेरीलियम, अॅडफोटेरिक गुणधर्म, बोरॉन - नॉनमेटल इ. फ्लोरिनच्या शेवटी - हेलोजेन आणि निऑन - इनर्ट गॅस.

(तिसरा कालावधी पुन्हा एक क्षारीय धातूसह सुरू होतो - ही वारंवारता आहे)

1-3 कालावधी लहान आहेत (एक पंक्ती: 2 किंवा 8 घटक), 4-7 - मोठ्या कालावधी, 18 किंवा अधिक घटक असतात.

नियतकालिक प्रणाली तयार करून, मेन्डलेव्ह त्या वेळी ओळखल्या जाणार्या घटकांना एकत्रित करतात, ज्यात उभ्या स्तंभांवर समानता होते. गट, नियम म्हणून, सर्वोच्च ऑक्साईड समूहातील सर्वोच्च ऑक्साईडमध्ये व्हॅलेंस आहेत. गट दोन उपसमूहांमध्ये विभागलेला आहे:

मुख्य उपसमूहांमध्ये लहान आणि मोठ्या कालावधीचे घटक आहेत, समान गुणधर्मांसह कुटुंबांचे नाव (अल्कालिन मेटल - मी ए, हेलोजेन्स - सात अ, इनर्ट वायू - आठवी ए).

(रासायनिक चिन्हे नियमित प्रक्रियेत मुख्य उपसमूहांचे घटक "ए" किंवा अगदी जुन्या टेबल्समध्ये आहेत, जेथे दुसर्या कालावधीच्या घटकांखाली अक्षरे नाहीत आणि बी नाहीत)

बाजूचे उपसमूह मोठ्या कालावधीचे घटक असतात, त्यांना संक्रमण धातू म्हणतात.

(पत्र "बी" किंवा "बी" अंतर्गत)

मुख्य उपसमूहांमध्ये कर्नलचे शुल्क वाढवून ( आण्विक संख्या) मेटल (पुनर्संचयित) गुणधर्म वाढतात.

* अधिक तंतोतंत, घटकांनी तयार केलेले पदार्थ, परंतु "घटकांचे गुणधर्म" म्हणण्याद्वारे ते कमी होते

या धड्यात, आपण गट आणि कालावधीतील घटकांच्या इलेक्ट्रॉन्गेटिव्हिटीमध्ये बदलांच्या नमुन्यांबद्दल शिकाल. त्यावर, आपण असे मानता की रासायनिक घटकांची इलेक्ट्रॉन्झीबिलिटी अवलंबून असते. दुसर्या कालावधीच्या घटकांच्या उदाहरणावर, घटकांच्या इलेक्ट्रोनजेबिलिटी बदलण्याचे नमुने जाणून घ्या.

विषय: रासायनिक संवाद. इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन

पाठ: समूह आणि कालावधीतील रासायनिक घटकांच्या इलेक्ट्रॉन्गेबिलिटीमध्ये बदलांचे नमुने

1. कालखंडातील इलेक्ट्रोनजेबिलिटीमध्ये बदलांचे नमुने

कालावधीत सापेक्ष इलेक्ट्रॉन्गॅलिटीच्या मूल्यांमध्ये बदलांचे नमुने

द्वितीय कालावधीच्या घटकांच्या उदाहरणावर, त्यांच्या सापेक्ष इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीच्या मूल्यांमध्ये बदलांचे नमुने विचारात घ्या. आकृती क्रं 1.

अंजीर 1. इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटी घटकांच्या मूल्यांमधील बदलांचे नमुने 2 कालावधी

रासायनिक घटकांचे सापेक्ष इलेक्ट्रोनजेबिलिटी कर्नलच्या प्रभारी आणि अणूच्या त्रिज्यावर अवलंबून असते. दुसऱ्या कालावधीत घटक आहेत: ली, बी, बी, सी, एन, ओ, एफ, ने. लिथियम ते फ्लूराइन पर्यंत, न्यूक्लियस चार्ज आणि बाह्य इलेक्ट्रॉनची संख्या वाढते. इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या अपरिवर्तित राहते. याचा अर्थ असा की कर्नलला बाह्य इलेक्ट्रॉनच्या आकर्षणाची शक्ती वाढेल आणि अणू संकुचित होईल. अणूपासून लिथियम ते लिथियम ते द्रुतगतीने कमी होईल. अणूचा त्रिज्या लहान, बाह्य इलेक्ट्रॉनला कर्नलला आकर्षित केले जाते आणि म्हणूनच सापेक्ष इलेक्ट्रोनिकलचे मूल्य.

न्यूक्लियसच्या चार्जमध्ये वाढ होण्याच्या कालावधीत अणू त्रिज्या कमी होते आणि सापेक्ष इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटी मूल्य वाढते.

अंजीर 2. VII-एक गटातील घटकांच्या इलेक्ट्रोनजेबिलिटी मूल्यांमध्ये बदलांचे नमुने.

2. ग्रुपमध्ये इलेक्ट्रोनजेबिलिटी मूल्यांमध्ये बदलांचे नमुने

मुख्य उपसमूहांमध्ये सापेक्ष इलेक्ट्रोनजेबलच्या मूल्यांमध्ये बदलांची नियमितता

सात-गटाच्या घटकांच्या उदाहरणावर मुख्य उपसमूहांमध्ये सापेक्ष इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीच्या मूल्यांमधील बदलांचा विचार करा. Fig.2. सातव्या गटात, मुख्य उपग्रक्ष हेलोगेन्स आहे: एफ, सीएल, बीआर, मी येथे. या घटकांमध्ये लेयरच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनवर, त्याच संख्येने इलेक्ट्रॉनची संख्या 7. कालावधीपर्यंत कालावधीपासून संक्रमणादरम्यान, इलेक्ट्रॉनिक स्तरांची संख्या वाढते आणि म्हणून परमाणु स्तरांची संख्या वाढते. त्रिज्या वाढते. अणू त्रिज्या लहान, इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीचे मोठे मूल्य.

मुख्य उपसमूहांमध्ये, अणूच्या न्यूक्लियसच्या चार्जमध्ये वाढ झाल्यामुळे अणू दिवस वाढते आणि सापेक्ष इलेक्ट्रोनोगिलिटीचे मूल्य कमी होते.

फ्लोराइन केमिकल घटक नियमित प्रमाणित प्रणालीच्या वरच्या उजव्या कोपर्यात स्थित असल्याने डी. I. स्मरणशक्ती, संबंधित इलेक्ट्रोनजेबिलिटीचे मूल्य जास्तीत जास्त आणि संख्यात्मकदृष्ट्या 4 असेल.

आउटपुटःअणूच्या त्रिज्यामध्ये सापेक्ष इलेक्ट्रोनजेबिलिटी वाढते.

अणू, इलेक्ट्रोनोगिवायच्या वाढीस वाढ झाल्यामुळे कालांतराने.

अणूच्या न्यूक्लियसच्या चार्जमध्ये वाढ झाल्यामुळे मुख्य उपसमूहांमध्ये रासायनिक घटकांचे सापेक्ष इलेक्ट्रोनजेबलिटी कमी होते. इलेक्ट्रोनगेटिव्ह रासायनिक घटक एक फ्लोरीन आहे, कारण ते नियमित प्रक्रियेच्या वरच्या उजव्या कोपर्यात स्थित आहे डी. I. Imeteleev.

धड्याचा सारांश

या धड्यात, आपण गट आणि कालावधीतील घटकांच्या इलेक्ट्रोनजेबिलिटीमधील बदलांच्या नमुन्यांबद्दल शिकलात. आपण ते पाहिले, ज्यापासून रासायनिक घटकांची इलेक्ट्रॉन्झीबिलिटी अवलंबून असते. दुसऱ्या कालावधीच्या घटकांच्या उदाहरणावर, घटकाच्या इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीमधील बदलांचे नमुने अभ्यास केले गेले.

1. rudzitis जी. ई. अकार्बनिक आणि सेंद्रीय रसायनशास्त्र. ग्रेड 8: सामान्य शिक्षण संस्थांसाठी पाठ्यपुस्तक: मूळ पातळी / जी. ई. रुडझिटिस, एफ. फेल्डमन. एम.: ज्ञान. 2011176c: आयएल.

2. पी. पी. पी. चिमिया: 8 सीएल.: सामान्य शैक्षणिक संस्थांसाठी पाठ्यपुस्तक / पी. पी. पोपेल, एल एस एस क्रायिकल. - के.: आयसी "अकादमी", 2008.-240.: आयएल.

3. गॅब्रलीन ओ एस. के. ग्रेड 9. पाठ्यपुस्तक प्रकाशक: ड्रॉप.: 2001. 224 सी.

1. कम्पर आरयू.

1. №№ 1,2,5 (पी .145) रुडझिटिस जी. ई. अकार्बनिक आणि सेंद्रिय रसायनशास्त्र. ग्रेड 8: सामान्य शिक्षण संस्थांसाठी पाठ्यपुस्तक: मूळ पातळी / जी. ई. रुडझिटिस, एफ. फेल्डमन. एम.: ज्ञान. 2011176c: आयएल.

2. सहकारी सह पदार्थांचे उदाहरण द्या नॉन-पोलार कनेक्शन आणि आयओनिक. अशा यौकिकांच्या निर्मितीमध्ये इलेक्ट्रोनजेबिलिटीचा अर्थ काय आहे?

3. मुख्य उपसमूह दुसर्या गटाच्या दुसर्या गटाचे घटक एका पंक्ती चढत्या इलेक्ट्रोनिकिटीमध्ये ठेवा.

पृष्ठ 3.

आय -2 गट मुख्य उपसमूह मध्ये नियतकालिक प्रणाली विशिष्ट धातूंना मुक्त राज्य संबंधित आहेत.

या कालावधीच्या मुख्य उपाउपग्रुप व्हीच्या घटकांच्या अणूंमध्ये बाह्य इलेक्ट्रॉन शेल्समध्ये 5 इलेक्ट्रॉन असतात. तथापि, 5 पेक्षा जास्त सकारात्मक व्हॅलेंसची गृहीत धरल्यास, नायट्रोजन एनालॉग्स - फॉस्फरस, आर्सेनिक - एंटिमोनी आणि बिस्मुथ, नंतर नायट्रोजन स्वतःच केवळ सशर्तपणे घेतले जाऊ शकते.

या कालावधीच्या VIII ग्रुपच्या मुख्य उपसमूहांच्या घटकांचे अणू रासायनिक ताकद वाढवतात कारण त्यांच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन शेल्समध्ये 2 किंवा 8 इलेक्ट्रॉन्स मोठ्या स्थिरतेद्वारे दर्शविल्या जातात.

येथील कार्बन आणि सिलिकॉन येथील चौथ्या गटाच्या मुख्य उपसमूहांमधून मेटल नाहीत आणि जर्मनीम, टिन आणि लीड सामान्य धातू नाहीत.

हेलोजेन्स नावाच्या कालखंडातील व्हीआय ग्रुपच्या मुख्य उपग्रहांच्या सर्व घटकांचे अणू, बाहेरील लेयरमध्ये सात इलेक्ट्रॉन असतात. त्यानुसार, बाह्य इलेक्ट्रॉन शेलची रचना सर्व halogens दुसर्या इलेक्ट्रॉन संलग्न करणे शोधत आहे, जे आठ इलेक्ट्रॉनॉनच्या बाह्य शेलचे स्थिर कॉन्फिगरेशन सुनिश्चित करते, तथाकथित इलेक्ट्रॉनिक ऑक्टेट. त्यामुळे, सर्व Hallogon, नकारात्मक व्हॅलेंस एक सर्वात वैशिष्ट्य आहे. हे लक्षात ठेवावे की नकारात्मक आणि सकारात्मक व्हॅलन्सचे संकल्पना आयओनिक संप्रेषणाच्या सिद्धांतामध्ये अंतर्भूत आहेत, तर बहुतेक वास्तविक संयुगे सहकारी बंधनासह कनेक्शन असतात. म्हणूनच, एनएसीएल किंवा सीएएफ 2 सारख्या यौगिकांच्या समान चुका 1 च्या समान चुका मानल्या जाणार नाहीत, परंतु बीएफ 3 किंवा सीसी 14 च्या यौगिकांमध्ये हलोजन्सच्या नकारात्मक व्हॅलन्सवर - 1 केवळ सशर्तपणे सांगितले जाऊ शकते. खरं तर, सहकारी इलेक्ट्रॉनिक जोड्या एफ मधील बाँड आणि सी-सी 1 ने हेलोजन अणूंकडे हलविले आहे, परंतु बोरॉन आणि कार्बन अणूंमधून पूर्णपणे वेगळे केले नाही, म्हणून प्रत्येक हॉलोजन अणूवरील नकारात्मक शुल्काचे मूल्य एका इलेक्ट्रॉनच्या चार्जपेक्षा लहान आहे आणि ते केवळ काही हिस्सा आहे. तरीसुद्धा, येथे आणि भविष्यात आम्ही विविध यौगिकांसाठी नकारात्मक आणि सकारात्मक व्हॅलेंसच्या संकल्पनांचा वापर करू.

नियमित प्रणाली गटाच्या मुख्य उपसमूह II च्या घटकांचे मुख्य खनिजे सारणीमध्ये सूचीबद्ध आहेत. 1.3. Beryl - अॅल्युमिनोसिलिकेट बेरीलियम झ्वो-ए 12ोज -65Y2 (किंवा, तेच समान आहे, be3 [al2si6oi8]) पेंट केले जाते, लहान अशुद्धतेनुसार. क्रोम असलेले मोनोक्रिस्टॅलिन बेरील नमुने मौल्यवान दगड म्हणून ओळखले जातात - पन्नास; एक्वामारिन एक बेरिल सुधारणा आहे ज्यात फे (III), समुद्राच्या लाटांचे रंग आहे. खनिज-बेरील, प्रक्रिया उद्योगाचे मुख्य प्रमाण चित्रित केलेले नाही आणि रंगहीन बेरीलचे मोनोक्रिस्टॅलिकिन नमुने खनिजे दुर्लक्ष नाहीत. अॅल्युमिनोसेट्स व्यतिरिक्त, सिलिकेट किंवा अॅल्युमेनेटवर आधारित खनिजे आढळतात. सल्फेट आणि बायकार्बोनेटच्या स्वरूपात मोठ्या प्रमाणात मॅग्नेशियम नैसर्गिक पाण्यात उपस्थित आहे.

नियमित प्रणालीच्या गटाच्या मुख्य उपसागृती व्हीच्या घटकांचे अभ्यास डी. I. Mendeleev आणि त्यांच्या संयुगे दर्शविते की त्यापैकी काही नॉन-मेटल गुणधर्म, इतर - धातू दर्शवितात. नायट्रोजन सामान्य नसलेले आहे, ते रेणू एन 2 समाविष्ट असलेले एक साधे पदार्थ तयार करतात आणि गॅस आहे.

आवर्त प्रणालीच्या IV-VII गटांच्या मुख्य उपसमूहांचे जवळजवळ सर्व घटक नॉन-मेटल आहेत, तर घटक आहेत बाजूचे उपसमूह - धातू. म्हणून, आवर्त प्रणालीच्या उजवीकडील भागात, मुख्य आणि बाजूच्या उपसमूहांच्या घटकांच्या गुणधर्मांमध्ये फरक विशेषतः स्पष्टपणे दिसून येतो. तथापि, मुख्य आणि बाजूचे उपसमूह सर्वोच्च ऑक्सिडेशनमध्ये आहेत, अशा प्रकरणांमध्ये त्यांचे समान संयुगे महत्त्वपूर्ण साम्य दर्शविते. त्याचप्रमाणे, या घटकांचे सर्वोच्च ऑक्सिडेशनच्या सर्वोच्च अंशांकनशी संबंधित मॅंगनीज आणि क्लोरीनचे ऑक्सिड्स - एमपी 2ओ 7 आणि सॉग - समान गुणधर्म आहेत आणि मजबूत ऍसिडचे एएनजीड्राइड्स आहेत जे उत्तर देतात. सामान्य सूत्र निओ

आवर्त प्रणालीच्या IV-VII गटांच्या मुख्य उपसमूहांचे जवळजवळ सर्व घटक नॉन-मेटल आहेत, तर बाजूचे उपसमूहांचे घटक धातू आहेत. म्हणून, आवर्त प्रणालीच्या उजवीकडील भागात, मुख्य आणि बाजूच्या उपसमूहांच्या घटकांच्या गुणधर्मांमध्ये फरक विशेषतः स्पष्टपणे दिसून येतो. तथापि, मुख्य आणि बाजूचे उपसमूह सर्वोच्च ऑक्सिडेशनमध्ये आहेत, अशा प्रकरणांमध्ये त्यांचे समान संयुगे महत्त्वपूर्ण साम्य दर्शविते.

आवर्त प्रणालीच्या IV-VII गटांच्या मुख्य उपसमूहांचे जवळजवळ सर्व घटक नॉन-मेटल आहेत, तर बाजूचे उपसमूहांचे घटक धातू आहेत.

विभेदक स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रीसाठी योग्य असलेल्या घटकांच्या समरुप व्हीच्या घटकांचे फोटोमेट्रिक प्रतिक्रिया.

बोर बी मध्ये प्रवेश करतो. मुख्य उपसमूह घटकांच्या आवर्त प्रणालीचे तिसरे गट आणि IS22S222 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आहे; खाली एक अॅल्युमिनियम आहे. दुसर्या कालावधीत, बोरॉन ते कार्बनच्या संक्रमणादरम्यान, अणूंची त्रिज्या कमी होतात आणि चौथा गटामध्ये कार्बनपासून सिलिकॉनमध्ये जाताना - वाढते. म्हणून, बोरॉन आणि सिलिकॉन अणूंची त्रिज्या बंद आहेत. बीओएचआर एल्युमिनियमपासून लक्षणीय भिन्न आहे आणि सिलिकॉनसह अधिक समानता ओळखतो. बोर तीन फॉर्म सहकारी बंधन इतर घटकांच्या अणूंसह. नंतरच्या निसर्गावर अवलंबून, बोरॉन परमाणु आणखी एक डोनोरेक्स स्वीकारार्ह संप्रेषण तयार करू शकते, कारण पी-ऑर्बिटल प्रदान करते इलेक्ट्रॉनिक दुसरा अणू

बोर हे घटकांच्या आवृत्त्यांच्या गटाच्या तिसऱ्या उपग्रक्षाचा भाग आहे आणि त्यात ls22s22/7 ची इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आहे; खाली एक अॅल्युमिनियम आहे. दुसर्या कालावधीत, बोरॉन ते कार्बनच्या संक्रमणादरम्यान, त्रिज्या अणू कमी होतात आणि चौथा गटामध्ये कार्बनपासून सिलिकॉनमधून जात असतात - वाढतात. म्हणून, बोरॉन आणि सिलिकॉन अणूंची त्रिज्या बंद आहेत. बीएचआर एल्युमिनियमपासून लक्षणीय भिन्न आहे आणि सिलिकॉनसह एक मोठा समानता प्रकट करतो. बोहर इतर घटकांच्या अणूंसह तीन सहकारी बंधन होते. नंतरच्या निसर्गावर अवलंबून, बोरोन अॅटोमने दुसर्या प्री-नॉर्नोसॅक्टर्स बाँड तयार करू शकतो, जो दुसर्या अणूच्या इलेक्ट्रॉनिक जोडीसाठी पी-ऑर्बिटल प्रदान करतो. अशा प्रकारे, कंपाऊंड्समध्ये बोरॉन या बरोबरीने किंवा चार समतुल्य कोव्हेशन प्रदर्शित करते.