सहसंयोजक बंध - हे दोन अणूंमधले एक बंध आहे जे एका कॉमनच्या निर्मितीमुळे आहे इलेक्ट्रॉन जोडी.
सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध– समान असलेल्या अणूंमधील हा बंध
विद्युत ऋणात्मकता.उदाहरणार्थ: H 2, O 2, N 2, Cl 2, इ. अशा बंधांचा द्विध्रुवीय क्षण शून्य असतो.
सहसंयोजक ध्रुवीय बंध – हा बंध वेगवेगळ्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेल्या अणूंमध्ये असतो.इलेक्ट्रॉन क्लाउड ओव्हरलॅप झोन अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह अणूकडे सरकतो.
उदाहरणार्थ, H–Cl (H b+ →Cl b–).
सहसंयोजक बाँडमध्ये खालील गुणधर्म आहेत:
- संपृक्तता - त्याच्या व्हॅलेन्सीशी संबंधित रासायनिक बंधांची संख्या तयार करण्याची अणूची क्षमता;
- दिशात्मकता - इलेक्ट्रॉन ढगांचे ओव्हरलॅप त्या दिशेने होते जे जास्तीत जास्त ओव्हरलॅप घनता प्रदान करते.
आयनिक बंध– हे विरुद्ध चार्ज केलेल्या आयनांमधील बंध आहे.हे सहसंयोजकाचे अत्यंत प्रकरण मानले जाऊ शकते ध्रुवीय बंध. जेव्हा अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये मोठा फरक असतो तेव्हा असे बंधन उद्भवते,
रासायनिक बंध तयार करणे. उदाहरणार्थ, NaF रेणूमध्ये, फरक
विद्युत ऋणात्मकता 4.0 आहे – 0.93 \u003d 3.07, ज्यामुळे सोडियमपासून फ्लोरिनमध्ये इलेक्ट्रॉनचे जवळजवळ संपूर्ण संक्रमण होते:
विरुद्ध चिन्हाच्या आयनांचा परस्परसंवाद दिशेवर अवलंबून नसतो आणि कुलॉम्ब फोर्समध्ये संपृक्तता गुणधर्म नसतात. यामुळे, आयनिक बाँडमध्ये दिशा आणि संपृक्तता नसते.
धातू कनेक्शन– मुक्त इलेक्ट्रॉनसह सकारात्मक चार्ज केलेल्या धातूच्या आयनांचे बंधन आहे.
बहुतेक धातूंमध्ये अनेक गुणधर्म असतात जे सामान्य स्वरूपाचे असतात आणि इतर पदार्थांच्या गुणधर्मांपेक्षा वेगळे असतात. हे गुणधर्म तुलनेने आहेत उच्च तापमानवितळणे, प्रकाश प्रतिबिंबित करण्याची क्षमता, उच्च थर्मल आणि विद्युत चालकता. धातूच्या अणूंमधील विशेष प्रकारचे बंध तयार झाल्याचा हा परिणाम आहे - एक धातूचा बंध.
धातूच्या अणूंमध्ये, व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन त्यांच्या केंद्रकांशी कमकुवतपणे बांधलेले असतात आणि त्यांच्यापासून सहजपणे वेगळे केले जाऊ शकतात. याचा परिणाम म्हणून, मध्ये क्रिस्टल जाळीधातू, सकारात्मक चार्ज केलेले धातूचे आयन आणि "मुक्त" इलेक्ट्रॉन दिसतात, ज्याचा इलेक्ट्रोस्टॅटिक परस्परसंवाद रासायनिक बंध प्रदान करतो.
हायड्रोजन बंध– हायड्रोजन अणूद्वारे उच्च विद्युत-ऋणात्मक घटकाशी जोडलेले बंध आहे.
हायड्रोजन अणू उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटक (फ्लोरिन, ऑक्सिजन, नायट्रोजन, इ.) ला बांधलेला असतो आणि व्हॅलेन्स ऑर्बिटलमधून जवळजवळ पूर्णपणे इलेक्ट्रॉन सोडतो. परिणामी मुक्त ऑर्बिटल दुसर्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह अणूच्या इलेक्ट्रॉनच्या एका जोडीशी संवाद साधू शकतो, परिणामी हायड्रोजन बंध तयार होतो. पाणी आणि ऍसिटिक ऍसिड रेणूंचे उदाहरण वापरून, हायड्रोजन बंध डॅश केलेल्या रेषांनी दर्शविला जातो:
हा बंध इतर रासायनिक बंधांपेक्षा खूपच कमकुवत आहे (त्याच्या निर्मितीची ऊर्जा 10÷40 kJ/mol आहे). हायड्रोजन बंध वेगवेगळ्या रेणूंमध्ये आणि रेणूमध्ये दोन्ही असू शकतात.
हायड्रोजन बंध पाणी, हायड्रोफ्लोरिक ऍसिड, अमोनिया इत्यादींसारख्या अजैविक पदार्थांमध्ये तसेच जैविक मॅक्रोमोलेक्यूल्समध्ये अत्यंत महत्त्वाची भूमिका बजावतात.
मुख्य प्रकार रासायनिक बंध
रासायनिक बंधांचे मुख्य प्रकार.
तुम्हाला माहित आहे की अणू एकमेकांशी एकत्र येऊन साधे आणि जटिल दोन्ही पदार्थ बनवू शकतात. या प्रकरणात, विविध प्रकारचे रासायनिक बंध तयार होतात: आयनिक, सहसंयोजक (ध्रुवीय आणि ध्रुवीय नसलेले), धातू आणि हायड्रोजन.घटकांच्या अणूंच्या सर्वात आवश्यक गुणधर्मांपैकी एक, जे त्यांच्यामध्ये कोणत्या प्रकारचे बंध तयार होतात हे निर्धारित करतात - आयनिक किंवा सहसंयोजक, - इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी आहे, म्हणजे इलेक्ट्रॉनला स्वतःकडे आकर्षित करण्यासाठी कंपाऊंडमधील अणूंची क्षमता.
इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचे सशर्त परिमाणवाचक मूल्यांकन सापेक्ष इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीच्या स्केलद्वारे दिले जाते.
पीरियड्समध्ये, घटकांच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीच्या वाढीची सामान्य प्रवृत्ती असते आणि गटांमध्ये - त्यांची घट. इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी घटक एका ओळीत व्यवस्थित केले जातात, ज्याच्या आधारावर वेगवेगळ्या कालावधीतील घटकांच्या इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीची तुलना करणे शक्य आहे.
घटकांच्या कनेक्टिंग अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांमधील फरक किती मोठा आहे यावर रासायनिक बंधाचा प्रकार अवलंबून असतो. बाँड तयार करणाऱ्या घटकांचे अणू इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये जितके जास्त भिन्न असतील तितके रासायनिक बंध अधिक ध्रुवीय असतात. रासायनिक बंधांच्या प्रकारांमध्ये तीक्ष्ण सीमा काढणे अशक्य आहे. बहुतेक संयुगांमध्ये, रासायनिक बंधाचा प्रकार मध्यवर्ती असतो; उदाहरणार्थ, उच्च ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंध आयनिक बंधाच्या जवळ आहे. रासायनिक बंधाच्या निसर्गात कोणती मर्यादित प्रकरणे जवळ आहेत यावर अवलंबून, त्याला एकतर आयनिक किंवा सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असे संबोधले जाते.
आयनिक बंध.
इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये एकमेकांपासून तीव्रपणे भिन्न असलेल्या अणूंच्या परस्परसंवादामुळे आयनिक बंध तयार होतो.उदाहरणार्थ, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटॅशियम (K), कॅल्शियम (Ca), स्ट्रॉन्टियम (Sr), बेरियम (Ba) हे ठराविक धातू नसलेले, प्रामुख्याने हॅलोजनसह आयनिक बंध तयार करतात.
अल्कली मेटल हॅलाइड्स व्यतिरिक्त, अल्कली आणि लवण यांसारख्या संयुगेमध्ये आयनिक बंध देखील तयार होतात. उदाहरणार्थ, सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) आणि सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) मध्ये आयनिक बंधफक्त सोडियम आणि ऑक्सिजन अणूंमध्ये अस्तित्वात आहेत (बाकीचे बंध सहसंयोजक ध्रुवीय आहेत).
सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध.
जेव्हा अणू समान इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीशी संवाद साधतात, तेव्हा रेणू सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंधनाने तयार होतात.असा बंध खालील साध्या पदार्थांच्या रेणूंमध्ये असतो: H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 . या वायूंमधील रासायनिक बंध सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांमधून तयार होतात, म्हणजे. जेव्हा अणू एकमेकांच्या जवळ येतात तेव्हा इलेक्ट्रॉन-न्यूक्लियर परस्परसंवादामुळे संबंधित इलेक्ट्रॉन ढग ओव्हरलॅप होतात.
पदार्थांचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र संकलित करताना, हे लक्षात ठेवले पाहिजे की प्रत्येक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी संबंधित इलेक्ट्रॉन ढगांच्या ओव्हरलॅपमुळे वाढलेल्या इलेक्ट्रॉन घनतेची सशर्त प्रतिमा आहे.
सहसंयोजक ध्रुवीय बंध.
अणूंच्या परस्परसंवादादरम्यान, इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीची मूल्ये भिन्न असतात, परंतु तीव्रतेने नाही, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडीचे अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह अणूमध्ये स्थलांतर होते.अजैविक आणि सेंद्रिय यौगिकांमध्ये आढळणारा हा सर्वात सामान्य प्रकारचा रासायनिक बंध आहे.
सहसंयोजक बंधांमध्ये ते बंध पूर्णपणे समाविष्ट असतात जे दाता-स्वीकार यंत्रणेद्वारे तयार होतात, उदाहरणार्थ, हायड्रोनियम आणि अमोनियम आयनमध्ये.
मेटल कनेक्शन.
धातूच्या आयनांसह तुलनेने मुक्त इलेक्ट्रॉनच्या परस्परसंवादाच्या परिणामी तयार होणारे बंध धातूचे बंध म्हणतात.या प्रकारचे बंधन साध्या पदार्थांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे - धातू.
धातूचा बंध तयार होण्याच्या प्रक्रियेचे सार खालीलप्रमाणे आहे: धातूचे अणू सहजपणे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सोडतात आणि सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये बदलतात. तुलनेने मुक्त इलेक्ट्रॉन, अणूपासून वेगळे, सकारात्मक धातूच्या आयनांमध्ये हलतात. त्यांच्यामध्ये एक धातूचा बंध निर्माण होतो, म्हणजे इलेक्ट्रॉन जसे होते तसे, धातूंच्या क्रिस्टल जाळीच्या सकारात्मक आयनांना सिमेंट करतात.
हायड्रोजन बाँड.
एका रेणूच्या हायड्रोजन अणू आणि जोरदार इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकाच्या अणूमध्ये तयार होणारे बंधन(O, N, F) दुसर्या रेणूला हायड्रोजन बाँड म्हणतात.
प्रश्न उद्भवू शकतो: हायड्रोजन असा विशिष्ट रासायनिक बंध का तयार करतो?
कारण हायड्रोजनची अणु त्रिज्या खूप लहान आहे. याव्यतिरिक्त, जेव्हा एक इलेक्ट्रॉन विस्थापित किंवा पूर्णपणे दान केला जातो तेव्हा हायड्रोजन तुलनेने उच्च सकारात्मक चार्ज प्राप्त करतो, ज्यामुळे एका रेणूचा हायड्रोजन इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकांच्या अणूंशी संवाद साधतो ज्यामध्ये आंशिक नकारात्मक चार्ज असतो जो इतर रेणूंचा भाग असतो (HF, H 2 O, NH 3) .
चला काही उदाहरणे पाहू. सामान्यतः आम्ही H 2 O या रासायनिक सूत्राने पाण्याची रचना दर्शवतो. तथापि, हे पूर्णपणे अचूक नाही. फॉर्म्युला (H 2 O) n, जेथे n \u003d 2.3.4, इत्यादीद्वारे पाण्याची रचना दर्शवणे अधिक योग्य आहे. हे हायड्रोजन बाँडद्वारे वैयक्तिक पाण्याचे रेणू एकमेकांशी जोडलेले आहेत या वस्तुस्थितीमुळे आहे.
हायड्रोजन बंध सामान्यतः ठिपक्यांद्वारे दर्शविले जातात. हे आयनिक किंवा सहसंयोजक बंधापेक्षा खूपच कमकुवत आहे, परंतु नेहमीच्या आंतरआण्विक परस्परसंवादापेक्षा अधिक मजबूत आहे.
हायड्रोजन बंधांची उपस्थिती कमी तापमानासह पाण्याचे प्रमाण वाढवते. हे या वस्तुस्थितीमुळे आहे की जसजसे तापमान कमी होते, रेणू मजबूत होतात आणि म्हणून त्यांच्या "पॅकिंग" ची घनता कमी होते.
सेंद्रिय रसायनशास्त्राचा अभ्यास करताना, खालील प्रश्न देखील उद्भवला: अल्कोहोलचे उकळण्याचे बिंदू संबंधित हायड्रोकार्बन्सपेक्षा जास्त का आहेत? अल्कोहोल रेणूंमध्ये हायड्रोजन बंध देखील तयार होतात या वस्तुस्थितीद्वारे हे स्पष्ट केले आहे.
अल्कोहोलच्या उकळत्या बिंदूमध्ये वाढ देखील त्यांच्या रेणूंच्या वाढीमुळे होते.
हायड्रोजन बंध हे इतर अनेक सेंद्रिय संयुगे (फिनॉल, कार्बोक्झिलिक ऍसिड इ.) चे वैशिष्ट्य आहे. ऑर्गेनिक केमिस्ट्री आणि जनरल बायोलॉजीच्या अभ्यासक्रमांमधून, तुम्हाला माहित आहे की हायड्रोजन बॉण्डची उपस्थिती प्रथिनांची दुय्यम रचना, डीएनए डबल हेलिक्सची रचना, म्हणजेच, पूरकतेची घटना स्पष्ट करते.
तत्सम गोषवारा:
तिकीट 10 जटिल संरचनेचे संयुगे, ज्यामध्ये मध्यवर्ती अणू (जटिल एजंट) आणि रेणू किंवा आयन (लिगँड्स) वेगळे करणे शक्य आहे, त्यांना जटिल संयुगे म्हणतात. वर्नरच्या समन्वय सिद्धांतानुसार, प्रत्येक जटिल कंपाऊंडमध्ये वेगळे केले जाते ...
शब्दरचना नियतकालिक कायदा D. I. मेंडेलीव्ह अणूच्या संरचनेच्या सिद्धांताच्या प्रकाशात. अणूंच्या संरचनेसह नियतकालिक नियम आणि नियतकालिक प्रणालीचे कनेक्शन. डी.आय. मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक प्रणालीची रचना.
मॉस्को स्टेट टेक्नॉलॉजिकल युनिव्हर्सिटी "स्टॅनकिन" रसायनशास्त्रातील गोषवारा " शारीरिक संबंध"द्वारे सादर केले: Fridlyand D.A.
मध्ये हायड्रोजन अणूची रचना नियतकालिक प्रणाली. ऑक्सिडेशनचे अंश. निसर्गात वितरण. हायड्रोजन, एक साधा पदार्थ म्हणून, ज्याच्या रेणूंमध्ये सहसंयोजकाने एकत्र जोडलेले दोन अणू असतात. नॉन-ध्रुवीय बंध. भौतिक-रासायनिक वैशिष्ट्ये.
इलेक्ट्रोस्टॅटिक कनेक्शन: परस्परसंवादाचे प्रकार. सहसंयोजक बंधांचे गुणधर्म (लांबी, ध्रुवीयता आणि ऊर्जा). बाँड आणि कार्यात्मक गटांच्या द्विध्रुवीय क्षणांचे सरासरी मूल्य. मिथेनची रचना. इलेक्ट्रॉनच्या एकाकी जोडीसह n, o-अणू असलेल्या रेणूंची रचना.
मिथेनच्या संरचनेची कल्पना (आण्विक, इलेक्ट्रॉनिक आणि संरचनात्मक सूत्र). भौतिक गुणधर्म, निसर्गात असल्याने, रासायनिक बंधाचा प्रकार आणि रेणूची अवकाशीय रचना आणि कार्बन अणू तीन व्हॅलेन्स स्थितीत, संकरीकरणाची संकल्पना.
दोन रासायनिक बंधांच्या निर्मितीमध्ये हायड्रोजन अणूच्या सहभागाबद्दलच्या कल्पना. हायड्रोजन बाँडसह संयुगांची उदाहरणे. हायड्रोजन फ्लोराईड डायमरची रचना. हायड्रोजन फ्लोराइड रेणूंचे सहयोगी. आण्विक स्पेक्ट्रोस्कोपीच्या पद्धती. एकूण विद्युत शुल्क.
रेडॉक्स प्रक्रिया सर्वात सामान्य आहेत रासायनिक प्रतिक्रियाआणि सिद्धांत आणि सराव मध्ये खूप महत्व आहे. ऑक्सिडेशन-कपात ही निसर्गातील सर्वात महत्वाची प्रक्रिया आहे.
सर्वात जवळच्या पॅकिंगमध्ये मेटलिक बाँडिंगच्या समस्येवर रासायनिक घटक GG Filipenko Grodno सार. सहसा साहित्यात धातूचा बंधअणूंच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन्सच्या समाजीकरणाद्वारे आणि दिशात्मकतेचा गुणधर्म नसल्यामुळे ते साकार झाले आहे असे वर्णन केले आहे. पॉप असले तरी...
इलेक्ट्रॉन आणि अणूंच्या केंद्रकांनी तयार केलेल्या विद्युत क्षेत्रांच्या परस्परसंवादामुळे रासायनिक बंध निर्माण होतो, म्हणजे. रासायनिक बंध विद्युत स्वरूपाचे असतात.
अंतर्गत रासायनिक बंध 2 किंवा अधिक अणूंच्या परस्परसंवादाचा परिणाम समजून घ्या ज्यामुळे स्थिर पॉलीएटॉमिक प्रणाली तयार होते. रासायनिक बंध तयार करण्याची अट म्हणजे परस्परसंवादी अणूंची उर्जा कमी होणे, म्हणजे. पदार्थाची आण्विक अवस्था अणु स्थितीपेक्षा ऊर्जावानदृष्ट्या अधिक अनुकूल असते. जेव्हा रासायनिक बंध तयार होतो, तेव्हा अणूंना संपूर्ण इलेक्ट्रॉन शेल मिळतो.
तेथे आहेत: सहसंयोजक, आयनिक, धातू, हायड्रोजन आणि इंटरमॉलिक्युलर.
सहसंयोजक बंध- बहुतेक सामान्य फॉर्मइलेक्ट्रॉन जोडीच्या सामाजिकीकरणामुळे उद्भवणारे रासायनिक बंध विनिमय यंत्रणा -, जेव्हा संवाद साधणारे प्रत्येक अणू एक इलेक्ट्रॉन पुरवतो, किंवा देणगी स्वीकारणारी यंत्रणा, जर एक इलेक्ट्रॉन जोडी सामान्य वापरासाठी एका अणूद्वारे (दाता - N, O, Cl, F) दुसर्या अणूमध्ये हस्तांतरित केली जाते (स्वीकारणारा - d-घटकांचे अणू).
रासायनिक बंध वैशिष्ट्ये.
1 - बंधांची गुणाकारता - 2 अणूंमध्ये फक्त 1 सिग्मा बॉण्ड शक्य आहे, परंतु त्यासोबत, समान अणूंमध्ये पाई आणि डेल्टा बंध असू शकतात, ज्यामुळे अनेक बंध तयार होतात. गुणाकार सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांच्या संख्येद्वारे निर्धारित केला जातो.
2 - बाँडची लांबी - रेणूमधील आंतरीक अंतर, गुणाकार जितका जास्त तितकी त्याची लांबी कमी.
3 - बाँडची ताकद - हे तोडण्यासाठी आवश्यक उर्जेचे प्रमाण आहे
4 - सहसंयोजक बंधाची संपृक्तता या वस्तुस्थितीतून प्रकट होते की एक अणु कक्षे केवळ एक c.s च्या निर्मितीमध्ये भाग घेऊ शकतात. हा गुणधर्म आण्विक संयुगांची स्टोचिओमेट्री निर्धारित करतो.
5 - c.s ची डायरेक्टिव्हिटी इलेक्ट्रॉन ढग अवकाशात कोणता आकार आणि कोणत्या दिशेला असतात यावर अवलंबून, जेव्हा ते आच्छादित होतात तेव्हा रेणूंच्या रेषीय आणि कोनीय आकारासह संयुगे तयार होऊ शकतात.
आयनिक बंध – इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये खूप भिन्न असलेल्या अणूंमध्ये तयार होतो. हे गट 1 आणि 2 च्या मुख्य उपसमूहांचे संयुगे आहेत ज्यात गट 6 आणि 7 च्या मुख्य उपसमूहांचे घटक आहेत. आयनिक हे एक रासायनिक बंध आहे, जे विरुद्ध चार्ज केलेल्या आयनांच्या परस्पर इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षणाच्या परिणामी चालते.
आयनिक बंधांच्या निर्मितीची यंत्रणा: अ) परस्परसंवादी अणूंच्या आयनांची निर्मिती; b) आयनांच्या आकर्षणामुळे रेणूची निर्मिती.
आयनिक बाँडची दिशाहीनता आणि असंतृप्तता
आयनांचे बल क्षेत्र सर्व दिशांना समान रीतीने वितरीत केले जाते, त्यामुळे प्रत्येक आयन विरुद्ध चिन्हाचे आयन कोणत्याही दिशेने आकर्षित करू शकतो. ही आयनिक बाँडची दिशाहीनता आहे. विरुद्ध चिन्हाच्या 2 आयनांच्या परस्परसंवादामुळे त्यांच्या बल क्षेत्रांची संपूर्ण परस्पर भरपाई होत नाही. म्हणून, ते इतर दिशानिर्देशांमध्ये देखील आयन आकर्षित करण्याची क्षमता राखून ठेवतात, म्हणजे. आयनिक बॉण्ड असंतृप्ततेद्वारे दर्शविले जाते. म्हणून, आयनिक कंपाऊंडमधील प्रत्येक आयन विरुद्ध चिन्हाचे इतके आयन आकर्षित करतो की आयनिक-प्रकारची क्रिस्टल जाळी तयार होते. आयनिक क्रिस्टलमध्ये कोणतेही रेणू नसतात. प्रत्येक आयन वेगवेगळ्या चिन्हाच्या आयनांच्या विशिष्ट संख्येने वेढलेला असतो (आयनची समन्वय संख्या).
धातू कनेक्शन- रसायन. धातू मध्ये संप्रेषण. धातूंमध्ये व्हॅलेन्स ऑर्बिटल्सचे प्रमाण जास्त असते आणि इलेक्ट्रॉनची कमतरता असते. जेव्हा अणू एकमेकांच्या जवळ येतात, तेव्हा त्यांचे व्हॅलेन्स ऑर्बिटल्स ओव्हरलॅप होतात, ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन एका कक्षेतून दुसऱ्या कक्षेत मुक्तपणे फिरतात आणि सर्व धातूच्या अणूंमध्ये एक कनेक्शन तयार केले जाते. क्रिस्टल जाळीतील धातूच्या आयनांमधील तुलनेने मुक्त इलेक्ट्रॉनद्वारे चालविल्या जाणार्‍या बंधाला धातू बंध म्हणतात. कनेक्शन जोरदार delocalized आहे आणि दिशात्मकता आणि संपृक्तता नाही, कारण व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन संपूर्ण क्रिस्टलमध्ये समान रीतीने वितरीत केले जातात. मुक्त इलेक्ट्रॉनची उपस्थिती अस्तित्व निश्चित करते सामान्य गुणधर्मधातू: अपारदर्शकता, धातूची चमक, उच्च विद्युत आणि थर्मल चालकता, लवचिकता आणि लवचिकता.
हायड्रोजन बंध- H अणू आणि जोरदार नकारात्मक घटक (F, Cl, N, O, S) यांच्यातील बंध. हायड्रोजन बाँड्स इंट्रा- आणि इंटरमॉलिक्युलर असू शकतात. BC सहसंयोजक बंधनापेक्षा कमकुवत आहे. व्हीएसचा उदय इलेक्ट्रोस्टॅटिक शक्तींच्या कृतीद्वारे स्पष्ट केला जातो. H अणूची त्रिज्या लहान असते आणि जेव्हा एक इलेक्ट्रॉन H विस्थापित किंवा दान केला जातो तेव्हा तो एक मजबूत सकारात्मक चार्ज घेतो, ज्यामुळे इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी प्रभावित होते.
रासायनिक बंधांचे मुख्य प्रकार.
तुम्हाला माहित आहे की अणू एकमेकांशी एकत्र येऊन साधे आणि दोन्ही तयार करू शकतात जटिल पदार्थ. त्याच वेळी, ते तयार होतात विविध प्रकाररासायनिक बंध: आयनिक, सहसंयोजक (ध्रुवीय आणि ध्रुवीय नसलेले), धातू आणि हायड्रोजन.घटकांच्या अणूंच्या सर्वात आवश्यक गुणधर्मांपैकी एक, जे त्यांच्यामध्ये कोणत्या प्रकारचे बंध तयार होतात हे निर्धारित करतात - आयनिक किंवा सहसंयोजक, - इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी आहे, म्हणजे इलेक्ट्रॉनला स्वतःकडे आकर्षित करण्यासाठी कंपाऊंडमधील अणूंची क्षमता.
इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचे सशर्त परिमाणवाचक मूल्यांकन सापेक्ष इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीच्या स्केलद्वारे दिले जाते.
पीरियड्समध्ये, घटकांच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीच्या वाढीची सामान्य प्रवृत्ती असते आणि गटांमध्ये - त्यांची घट. इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी घटक एका ओळीत व्यवस्थित केले जातात, ज्याच्या आधारावर वेगवेगळ्या कालावधीतील घटकांच्या इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीची तुलना करणे शक्य आहे.
घटकांच्या कनेक्टिंग अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांमधील फरक किती मोठा आहे यावर रासायनिक बंधाचा प्रकार अवलंबून असतो. बाँड तयार करणाऱ्या घटकांचे अणू इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये जितके जास्त भिन्न असतील तितके रासायनिक बंध अधिक ध्रुवीय असतात. रासायनिक बंधांच्या प्रकारांमध्ये तीक्ष्ण सीमा काढणे अशक्य आहे. बहुतेक संयुगांमध्ये, रासायनिक बंधाचा प्रकार मध्यवर्ती असतो; उदाहरणार्थ, उच्च ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंध आयनिक बंधाच्या जवळ आहे. रासायनिक बंधाच्या निसर्गात कोणती मर्यादित प्रकरणे जवळ आहेत यावर अवलंबून, त्याला एकतर आयनिक किंवा सहसंयोजक ध्रुवीय बंध असे संबोधले जाते.
आयनिक बंध.
इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये एकमेकांपासून तीव्रपणे भिन्न असलेल्या अणूंच्या परस्परसंवादामुळे आयनिक बंध तयार होतो.उदाहरणार्थ, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटॅशियम (K), कॅल्शियम (Ca), स्ट्रॉन्टियम (Sr), बेरियम (Ba) हे ठराविक धातू नसलेले, प्रामुख्याने हॅलोजनसह आयनिक बंध तयार करतात.
अल्कली मेटल हॅलाइड्स व्यतिरिक्त, अल्कली आणि लवण यांसारख्या संयुगेमध्ये आयनिक बंध देखील तयार होतात. उदाहरणार्थ, सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) आणि सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) मध्ये ) आयनिक बंध फक्त सोडियम आणि ऑक्सिजन अणूंमध्ये अस्तित्वात आहेत (बाकीचे बंध सहसंयोजक ध्रुवीय आहेत).
सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध.
जेव्हा अणू समान इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीशी संवाद साधतात, तेव्हा रेणू सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंधनाने तयार होतात.असे बंधन खालील साध्या पदार्थांच्या रेणूंमध्ये असते: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2 . या वायूंमधील रासायनिक बंध सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांमधून तयार होतात, म्हणजे. जेव्हा अणू एकमेकांच्या जवळ येतात तेव्हा इलेक्ट्रॉन-न्यूक्लियर परस्परसंवादामुळे संबंधित इलेक्ट्रॉन ढग ओव्हरलॅप होतात.
पदार्थांचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र संकलित करताना, हे लक्षात ठेवले पाहिजे की प्रत्येक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी संबंधित इलेक्ट्रॉन ढगांच्या ओव्हरलॅपमुळे वाढलेल्या इलेक्ट्रॉन घनतेची सशर्त प्रतिमा आहे.
सहसंयोजक ध्रुवीय बंध.
अणूंच्या परस्परसंवादादरम्यान, इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीची मूल्ये भिन्न असतात, परंतु तीव्रतेने नाही, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडीचे अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह अणूमध्ये स्थलांतर होते.अजैविक आणि सेंद्रिय यौगिकांमध्ये आढळणारा हा सर्वात सामान्य प्रकारचा रासायनिक बंध आहे.
सहसंयोजक बंधांमध्ये ते बंध पूर्णपणे समाविष्ट असतात जे दाता-स्वीकार यंत्रणेद्वारे तयार होतात, उदाहरणार्थ, हायड्रोनियम आणि अमोनियम आयनमध्ये.
मेटल कनेक्शन.
धातूच्या आयनांसह तुलनेने मुक्त इलेक्ट्रॉनच्या परस्परसंवादाच्या परिणामी तयार होणारे बंध धातूचे बंध म्हणतात.या प्रकारचे बंधन साध्या पदार्थांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे - धातू.
धातूचा बंध तयार होण्याच्या प्रक्रियेचे सार खालीलप्रमाणे आहे: धातूचे अणू सहजपणे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सोडतात आणि सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये बदलतात. तुलनेने मुक्त इलेक्ट्रॉन, अणूपासून वेगळे, सकारात्मक धातूच्या आयनांमध्ये हलतात. त्यांच्यामध्ये एक धातूचा बंध निर्माण होतो, म्हणजे इलेक्ट्रॉन जसे होते तसे, धातूंच्या क्रिस्टल जाळीच्या सकारात्मक आयनांना सिमेंट करतात.
हायड्रोजन बाँड.
एका रेणूच्या हायड्रोजन अणू आणि जोरदार इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकाच्या अणूमध्ये तयार होणारे बंधन(O, N, F) दुसर्या रेणूला हायड्रोजन बाँड म्हणतात.
प्रश्न उद्भवू शकतो: हायड्रोजन असा विशिष्ट रासायनिक बंध का तयार करतो?
द्वारे स्पष्ट केले आहे अणु त्रिज्याखूप कमी हायड्रोजन. याव्यतिरिक्त, जेव्हा त्याचे एकमेव इलेक्ट्रॉन विस्थापित किंवा पूर्णपणे दान करते तेव्हा, हायड्रोजन तुलनेने उच्च सकारात्मक चार्ज प्राप्त करतो, ज्यामुळे एका रेणूचा हायड्रोजन इलेक्ट्रोनगेटिव्ह घटकांच्या अणूंशी संवाद साधतो ज्यामध्ये आंशिक नकारात्मक चार्ज असतो जो इतर रेणूंचा भाग असतो (HF, H). 2 O, NH 3 ).
चला काही उदाहरणे पाहू. आम्ही सहसा पाण्याची रचना चित्रित करतो रासायनिक सूत्रएच 2
O. तथापि, हे पूर्णपणे अचूक नाही. सूत्राने पाण्याची रचना दर्शवणे अधिक योग्य ठरेल (एच 2
O)n, जेथे n = 2,3,4, इ. हे हायड्रोजन बंधांद्वारे वैयक्तिक पाण्याचे रेणू एकमेकांशी जोडलेले आहेत या वस्तुस्थितीमुळे आहे.
हायड्रोजन बंध सामान्यतः ठिपक्यांद्वारे दर्शविले जातात. ते आयनिक किंवा पेक्षा खूपच कमकुवत आहे सहसंयोजक बंध, परंतु नेहमीच्या इंटरमॉलिक्युलर परस्परसंवादापेक्षा मजबूत.
हायड्रोजन बंधांची उपस्थिती कमी तापमानासह पाण्याचे प्रमाण वाढवते. हे या वस्तुस्थितीमुळे आहे की तापमान कमी झाल्यामुळे, रेणू मजबूत होतात आणि म्हणूनच, त्यांच्या "पॅकिंग" ची घनता कमी होते.
अभ्यास करताना सेंद्रीय रसायनशास्त्रखालील प्रश्न देखील उद्भवला: अल्कोहोलचे उकळण्याचे बिंदू संबंधित हायड्रोकार्बन्सपेक्षा जास्त का आहेत? अल्कोहोल रेणूंमध्ये हायड्रोजन बंध देखील तयार होतात या वस्तुस्थितीद्वारे हे स्पष्ट केले आहे.
अल्कोहोलच्या उकळत्या बिंदूमध्ये वाढ देखील त्यांच्या रेणूंच्या वाढीमुळे होते.
हायड्रोजन बाँडिंग हे इतर अनेकांचे वैशिष्ट्य आहे सेंद्रिय संयुगे(फिनॉल, कार्बोक्झिलिक ऍसिड इ.). ऑरगॅनिक केमिस्ट्री आणि जनरल बायोलॉजीच्या कोर्सेसमधून तुम्हाला माहिती आहे की, ची उपस्थिती हायड्रोजन बंधप्रथिनांची दुय्यम रचना, डीएनएच्या दुहेरी हेलिक्सची रचना, म्हणजे, पूरकतेची घटना स्पष्ट करते.