जितके अधिक व्यक्ती त्याच्या सभोवतालच्या जगाविषयी शिकते, तितकेच त्यांच्या ज्ञानाची मर्यादा आणि अपरिपूर्णता जाणवते. उदाहरणार्थ, कार्बोनेटेड पाणी घ्या. आपल्याला माहित आहे की, हे पेय इतर तथ्यापेक्षा वेगळे आहे की त्यात कोळसा ऍसिडच्या लहान डोसमध्ये आहे, ज्यामुळे आम्ही बाटलीवर कॉर्क रद्द केल्यावर लगेच विघटित होऊ लागतो. म्हणून, रसायनशास्त्र पाठ्यपुस्तकात आम्हाला शंका नाही की हा पदार्थ अत्यंत अस्थिर आहे. गॅस टप्प्यात, ते अगदी त्वरेने सामान्य पाणी आणि नेहमीच्या कार्बन डाय ऑक्साईडच्या मिश्रणात वळते. तथापि, अलीकडील अभ्यास दर्शविल्याप्रमाणे, यासह वादविवाद करणे शक्य आहे. परंतु प्रथम लक्षात ठेवा की ही एक दिलेली वस्तू आहे.

कोळसाळ ऍसिड म्हणजे काय?

याचे सूत्र रासायनिक मिश्रण हे सोपे दिसते: एच 2 सीओ 3. दोन हायड्रोजन अणूंची उपस्थिती दर्शवते की हा ऍसिड एक द्विवार्षिक आहे आणि त्याची अस्थिरता त्याच्या कमजोरीबद्दल बोलते. हे ज्ञात आहे की, ऍसिडची विघटन पाण्यात येते आणि विचारानुसार विचार अपवाद वगळता येत नाही. तथापि, एक वैशिष्ट्य आहे: दोन आधारांच्या उपस्थितीमुळे ही प्रक्रिया दोन टप्प्यांत घडते:

एच 2 सी 3 ↔ एच + एनएसओ 3 -,

एनएसओ 3 - ↔ एच + + सीओ 3 2-.

मजबूत बेससह संवाद साधताना, कोळसाळ ऍसिड सामान्य किंवा अम्ल कार्बोनेट तयार करते. नंतरचे वेगळे आहे की ते दोन बदलले नाहीत, परंतु केवळ एक हायड्रोजन अणू. सामान्य कार्बनेटचे एक स्पष्ट उदाहरण म्हणजे वॉशिंग सोडा (एनए 2 सीओ 3) आणि हायड्रोकार्बोनेटच्या नमुन्याची भूमिका प्ले करू शकते बेकिंग सोडा (नहको 3).

शास्त्रज्ञ ओळखण्यासाठी आपण काय व्यवस्थापित केले?

निर्जलीकरण पोटॅशियम बायकार्बोनेट (glso 3) च्या तापमानात प्रेषण करताना, एक अटम्स के वर हायड्रोजन ठळक होते. परिणाम हा अतिशय स्वच्छ कोलिक ऍसिड आहे. नंतर, अगदी सोपी पद्धत सापडली - व्हॅक्यूम एनएच 4 एचसीओ 3 मध्ये गरम करणे. अमोनियम बिकार्बोनेटच्या या घटनेमुळे अमोनियम प्रतिष्ठित आणि निर्जंतुक कोळशाचे ऍसिड तयार केले जाते. नंतरचे व्हॅक्यूममधील उर्वरित स्थिरते दरम्यान आश्चर्यकारक स्थिरता प्रदर्शित करते. जेव्हा शास्त्रज्ञांनी या विरोधाभासाचे अन्वेषण केले तेव्हा ते बाहेर पडले की कारण ऊर्जा अडथळाच्या मूल्यामध्ये आहे. निर्दयी कंपाऊंड एच 2 सी 3 साठी, ते 44 केसीएल / एमओएल आहे आणि जेव्हा पाणी असते तेव्हा त्याचे मूल्य जवळजवळ दोनदा आहे - 24 केकेल / एमओएल. म्हणून योग्य परिस्थितीनुसार, कोळसाळ ऍसिड विनामूल्य फॉर्म असू शकतो. तथापि, हे शोध केवळ रसायन सिद्धांतांच्या दृष्टीनेच मनोरंजक आहे. त्याचे व्यावहारिक मूल्य म्हणजे ते नवीन मार्गाने श्वसन प्रक्रियेचा अभ्यास करण्याची परवानगी देते. आता वैज्ञानिकांचा असा विश्वास आहे की कोळशाच्या ऍसिडच्या जीवित जीवनाची निर्मिती विशेष एंजाइमच्या मदतीने वेगाने वाढते आणि आपल्याला त्वरीत रक्त आणि नंतर फुफ्फुसातून त्वरीत कार्बन डाय ऑक्साईड काढून टाकू देते.

खगोलशास्त्रज्ञांचा फायदा घेण्यासाठी या शोधास गोंधळलेला नव्हता: कार्बन डाय ऑक्साईडची मुक्त स्थिती त्यांना त्याच्या स्पेक्ट्रल विश्लेषणाची परवानगी देण्यात आली आणि आता या परिसर आमच्या सभोवतालच्या ग्रहांच्या वातावरणात ओळखल्या जाऊ शकतात. हे सर्व सुचविते की जग अद्याप वेगवेगळ्या रहस्यमय आणि रहस्यमय आहे. असे दिसते की आधुनिक पाठ्यपुस्तके पुन्हा लिहावे लागणार नाहीत, जुने आणि नवीन ज्ञान उघडण्याची गरज नाही.

सामान्य माहिती सामान्य माहिती कोळस ऍसिड कमकुवत डीबासिक ऍसिड. त्याच्या शुद्ध स्वरूपात हे ठळक नाही. ते कार्बन डाय ऑक्साईड हवेच्या कार्बन डाय ऑक्साईडसह कार्बन डाय ऑक्साईडच्या विरघळली आहे. अनेक स्थिर अकार्यक्षम आणि सेंद्रिय डेरिव्हेटिव्ह्ज तयार करते: लवण (कार्बन आणि बायकार्बोनेट), एस्टर, हवामान इत्यादी.

सोल्यूशनचे तापमान वाढते आणि कार्बन डाय ऑक्साईडच्या आंशिक दाब कमी होते, सिस्टीममधील समतोलला डावीकडे हलविला जातो, ज्यामुळे कोळसाळी ऍसिडचा एक भाग आणि कार्बन डाय ऑक्साईडमध्ये घट होतो. उकळत असताना कोळसा ऍसिड पूर्णपणे विलंब होतो:

जेव्हा कार्बन डाय ऑक्साईड पाण्यात विरघळली जाते तेव्हा कोळसाळ ऍसिड तयार केला जातो. सोलिक ऍसिडची सामग्री समाधानाच्या तपमानात घट झाली आणि कार्बन डाय ऑक्साईडचे दबाव वाढते. तसेच, मजबूत ऍसिडसह त्याच्या ग्लायकोकॉलेट (कार्बन आणि बायकार्बोनेट्स) च्या परस्परसंवादात कोळसाळ ऍसिड तयार होतो. त्याच वेळी, परिणामी परिणामी कोळसाळ ऍसिड, नियम म्हणून, पाणी आणि कार्बन डाय ऑक्साईड मध्ये decumposes

कोळशाच्या ऍसिडचा वापर कार्बन डाय ऑक्साईड (कार्बोनेटेड वॉटर) च्या जलीय द्राव्यामध्ये असतो. बायोकेमिस्ट्रीमध्ये, समतोल प्रणालीची मालमत्ता सतत तापमानात ऑक्सोनिया आयन (अम्लता) मधील बदलांच्या प्रमाणात गॅस दाब बदलण्यासाठी वापरली जाते. हे आपल्याला रिअल टाइममध्ये नोंदणी करण्यास अनुमती देते जी पीएच सोल्यूशनमध्ये बदल घडवून आणणारी एनझाइमॅटिक प्रतिक्रिया कोर्स

कोळशाच्या ऍसिडचे जैविक डेरिव्हेटिव्ह्ज औपचारिकपणे हायड्रोकार्बन अवशेषांऐवजी हायड्रोक्सिल ग्रुपसह कार्बोक्सिलिक अॅसिड मानले जाऊ शकते. या क्षमतेमध्ये, हे कार्बॉक्साइलिक ऍसिडचे सर्व डेरिव्हेटिव्ह वैशिष्ट्ये तयार करू शकते. अशा कनेक्शनचे काही प्रतिनिधी सारणीमध्ये सूचीबद्ध आहेत. यौगिकांच्या यौगिकांचे उदाहरण पॉली कार्बोनेट पॉली कार्बोनेट्स पॉली कार्बोनेट्स क्लोरनहायड्रिडिडिडोजेन अॅमिडीम्बोनेट्स क्लोरानहायल्युकियन ऍसिड एनह्रेड्रिड्री-कोरोनल ऍसिड

कार्बन (iv) ऑक्साईड, कोळसाळ ऍसिड आणि त्याचे लवण

डी कार्बन युनॉक्ससीओ 2 (कार्बन डायऑक्साइड) - सामान्य परिस्थितीत, रंग आणि गंध न करता गॅस आहे, किंचित ऍसिडिक स्वाद, जड वायु सुमारे 1.5 वेळा असते, पाण्यामध्ये विरघळली जाते, अगदी सहजतेने द्रव (60 × 10 5 च्या दबावाच्या तपमानावर पे द्रव मध्ये बदलले जाऊ शकते). -56.2ºº, कार्बन डाय ऑक्साईड घनदाट आणि हिमवर्षाव मोठ्या प्रमाणावर वळते.

सर्व ओव्हर मध्ये एकूण राज्य यात नॉन-ध्रुवीय रेणू रेणू असतात. रासायनिक संरचना सीओ 2 रेणू केंद्रीय कार्बन अणूचे एसपी-हायब्रिडायझेशन आणि अतिरिक्त π तयार करून निर्धारित केले जातात. पीआर: ओ \u003d सी \u003d ओ.

सीओ 2 च्या इच्छेनुसार विसर्जित केलेले काही कोळसा ऍसिड सह संवाद साधतात:

सीओ 2 + एच 2 ओ ↔ सीओ 2 ∙ एच 2 ओ ↔ एच 2 सीओ 3.

कार्बन डायऑक्साइड अॅल्कली सोल्युशन्सने कार्बोनेट आणि बायकार्बोनेट्सच्या निर्मितीसह अतिशय सहजपणे शोषले आहे:

सीओ 2 + 2 नाऊन \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ; सीओ 2 + NaOH \u003d nahco 3.

सीओ 2 रेणू अतिशय स्थिर थीमिकल आहेत, क्षय 2000º च्या तापमानातच सुरु होते. या कारणास्तव, कार्बन डाय ऑक्साईड बंद आहे आणि सामान्य इंधनाच्या दहन समर्थित नाही. पण त्याच्या वातावरणात, काही जळत आहेत साध्या पदार्थ, ज्यांचे परमाणु ऑक्सिजनसाठी मोठे संबंध दर्शवतात, उदाहरणार्थ, वातावरणातील सीओ 2 मध्ये गरम दिवे लागतात तेव्हा मॅग्नेशियम.

कोळसाळ ऍसिड एच 2 सीओ 3 - इंटरकनेक्शन नाजूक आहे, केवळ जलीय सोल्युशन्समध्ये अस्तित्वात आहे. पाण्यात विरघळलेली सर्वात कार्बन डाय ऑक्साईड हायड्रेट सीओ 2 रेणू, लहान - फॉर्म कोलिक अॅसिडच्या स्वरूपात आहे.

सीओ 2 वातावरणासह समतोल असलेले जलीय निराकरणः \u003d 0.04 मी आणि पीएच ≈ 4.

कोळसाळ ऍसिड - एक दोन अक्षरे, कमकुवत इलेक्ट्रोलाइटचा संदर्भ देते, स्टेपवाइझला विसर्जित करते (के 1 \u003d 4, 4 × 10 -7; के 2 \u003d 4, 8 × 10 -11). जेव्हा सीओ 2 पाण्यात विरघळली जाते तेव्हा खालील डायनॅमिक शिल्लक सेट केले आहे:

एच 2 ओ + सीओ 2 ↔ सीओ 2 ∙ एच 2 ओ ↔ एच 2 सी 3 ↔ एच + एचसीओ 3 -

कार्बन डाय ऑक्साईडचे जलीय द्रावण गरम होते तेव्हा गॅसची घनिष्ठता कमी होते, सीओ 2 सोल्यूशनमधून सोडली जाते आणि समतोल डावीकडे हलविली जाते.

एक द्विवार्षिक असल्याने, कोळसाळी ऍसिड सल्ट दोन पंक्ती: मध्यम लवण (कार्बनेट) आणि ऍसिडिक (हायड्रोकार्बोनेट). बहुतेक कार्बोनिक ऍसिड लवण रंगहीन आहेत. कार्बोनेट्सपासून अल्कली धातू आणि अमोनियमचे केवळ लवण.

पाण्यात, कार्बनेटला हायड्रोलिसिसच्या अधीन आहेत आणि या संदर्भात त्यांच्या सोल्युशन्समध्ये एक क्षारीय प्रतिक्रिया असते:

ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ ↔ नहको 3 + नाओह.

सामान्य परिस्थितीत कोळसाळ ऍसिडच्या निर्मितीसह आणखी हायड्रोलिसिस व्यावहारिकपणे जात नाही.

हायड्रोकार्बोनेट्सच्या पाण्यात विसर्जित होणे देखील हायड्रोलिसिससह देखील आहे, परंतु बरेच कमी प्रमाणात, आणि माध्यम किंचित क्षारीय (पीएच ≈ 8) द्वारे तयार केले जाते.

अमोनियम कार्बोनेट (एनएच 4) 2 सीओ 3 ची मोठ्या अस्थिरतेद्वारे मोठ्या प्रमाणात अस्थिरतेद्वारे दर्शविली जाते, विशेषत: वॉटर वाष्प उपस्थितीत, ज्यामुळे मजबूत हायड्रोलिसिस होऊ शकते.

मजबूत ऍसिड आणि कमकुवत एसिटिक अॅसिड कार्बोनेटपासून कार्बनिक ऍसिड विस्थापित करते:

के 2 सीओ 3 + एच 2 म्हणून 4 \u003d के 2 म्हणून 4 + एच 2 ओ + सी 2.

बर्याच कार्बोनेटच्या तुलनेत, केवळ बायकार्बोनेट पाण्यामध्ये विरघळली जाते. ʜᴎʜᴎ त्याच धातूंच्या कार्बोनेटपेक्षा कमी स्थिर आणि गरम कार्बोनेट्समध्ये बदलते,

2KHCO 3 \u003d के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ + सी 2;

सीए (एचसीओ 3) 2 \u003d कॅको 3 + एच 2 ओ + सी 2.

मजबूत ऍसिड, बिकार्बोनेट्स विघटित आहेत, जसे कार्बोरेट्ससारखे:

खोको 3 + एच 2 म्हणून 4 \u003d खोओ 4 + एच 2 ओ + सी 2

सोडियम कार्बोनेट (सोडा), पोटॅशियम कार्बोनेट (पोटॅश), कॅल्शियम कार्बोनेट (चॉक, संगमरवरी, चुनखडी), सोडियम बायकार्बोनेट (पिण्याचे सोडा) आणि क्योह मेन (कुआह) 2 सीओ 3 (मलाखीइट) सर्वात महत्वाचे आहेत.

पाण्यातील कार्बोनिक ऍसिडचे मुख्य लवण व्यावहारिकदृष्ट्या विद्रोह करतात आणि गरम होते तेव्हा सहजपणे विघटित होते.

(कुआह) 2 सीओ 3 \u003d 2CUO + CO 2 + H 2 ओ.

कार्बोनेट्सची थर्मल स्थिरता कार्बोनेटमध्ये समाविष्ट असलेल्या आयनांच्या ध्रुवीकरण गुणधर्मांवर अवलंबून असते. पोलरीजिंग ऍक्शनला कार्बोनेट आयनवर केशन आहे, मीठ कमी तापमानाचे तापमान कमी करते. केशन सहजपणे विकृत केले जाऊ शकते तर कार्बोनेट आयन देखील केशनवर ध्रुवीकरण प्रभाव असेल, ज्यामुळे मीठ विघटन तापमानात तीव्र घट होईल.

सोडियम आणि पोटॅशियम कार्बोनेट्स विघटन न वितळतात आणि उर्वरित कार्बोनेट्स मेटल ऑक्साईड आणि कार्बन डाय ऑक्साईडवर विघटित होतात:

एमजीसीओ 3 \u003d एमजीओ + सीओ 2.

कार्बन ऑक्साईड (ii)

सह रेणूची खालील रचना आहे

: पासून ≡ बद्दल :

2 आर-इलेक्ट्रॉन ऑफ कार्बन आणि ऑक्सिजन अणूंच्या जोडीने दोन बंधने तयार केल्या आहेत, तिसऱ्या कनेक्शन विनामूल्य 2 आर-ऑर्बिटल कार्बन आणि 2 आर- इलेक्ट्रॉनिक ऑक्सिजन अणू रेणूचे डिपोल क्षण महत्त्वाचे आहे, तर कार्बन अणूवरील प्रभावी शुल्क नकारात्मक आहे आणि ऑक्सिजन अणूवर सकारात्मक आहे.

रेणूची रचना नायट्रोजन रेणूच्या संरचनेसारखीच असते. भौतिक गुणधर्म. सीओमध्ये फार कमी पिळण्यायोग्य पॉइंट्स (- 204º) आणि उकळत्या (- 1 91.5.), हे एक रंगहीन, अतिशय विषारी वायू, गंधहीन, सोव्ह्स-एअरपेक्षा थोडे हलके असतात. आम्ही पाण्यामध्ये विरघळत नाही आणि ते त्याशी संवाद साधत नाही.

सीओला नॉन-फॉर्मिंग ऑक्साईड मानले जाते सामान्य परिस्थितीत, ते ऍसिड किंवा अल्कलिसशी संवाद साधत नाही. मर्यादित ऑक्सिजनच्या प्रवेशासह कोळसा आणि कार्बन यौगिकांच्या बर्निंग दरम्यान, कार्बन डाय ऑक्साईडच्या परस्परसंवादासह: सीओ 2 + सी \u003d 2so.

प्रयोगशाळेत, हे उर्वनिक ऍसिडपासून गरम होते जेव्हा गरम होते तेव्हा त्यावर लक्ष केंद्रित केले जाते:

एनएसओ + एच 2 म्हणून 4 (कॉन्स.) \u003d को + एच 2 म्हणून 4 ∙ एच 2 ओ.

ते वापरले जाऊ शकते आणि ऑक्सिडिक अॅसिड. या प्रतिक्रियांमध्ये सल्फरिक ऍसिड पाणी पिण्याची एजंट म्हणून कार्य करते.

सामान्य परिस्थितीत, रासायनिकदृष्ट्या पुरेसे घटक आहे, परंतु जेव्हा गरम, पुनर्वसन गुणधर्म प्रदर्शित होते, जे काही धातू मिळविण्यासाठी Pyrometallurgy मध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते: एफ 2 ओ 3 + 3CO \u003d 2f + 3CO 2.

एअर कंपनीवर मोठ्या प्रमाणात उष्णता असलेल्या निळ्या ज्वालाबरोबर जळत आहे: 2 + ओ 2 \u003d 2 \u003d 2 + 56 9 के.

थेट सूर्यप्रकाशावर ऑक्सिजन व्यतिरिक्त किंवा उत्प्रेरक (सक्रिय कोळसा) क्लोरीनसह, फॉस्जिन तयार करणे:

सीओ + सीएल 2 \u003d सीसीएल 2.

फॉसजेन एक वैशिष्ट्यपूर्ण गंध आहे. पाण्यात, ते विस्थापित केले गेले आहे, परंतु योजनेनुसार कोळसा क्लोराईड क्लोराईड हळूहळू hydrolyzed म्हणून: कोकल 2 + 2 एच 2 ओ \u003d 2 एचएल + एच 2 सीओ 3. उच्च विषारीपणामुळे फॉस्केनचा वापर प्रथम विश्वयुद्धासाठी लढाऊ विषबाधा म्हणून केला गेला. हे हॅज केलेल्या चुनासह तटस्थ करणे शक्य आहे.

ऑक्सिडेइज आणि सल्फरसह गरम झाल्यावर: सह + एस \u003d कॉस.

सह रेणू विविध जटिल आवृत्त्यांमध्ये लिगंद म्हणून कार्य करू शकते. अनिश्चित इलेक्ट्रॉनिक इलेक्ट्रॉनिक जोडी कार्बनमुळे ते σ-डोअरचे गुणधर्म दर्शविते आणि मुक्त π-बेकिंग ऑर्बिटल्समुळे, π-स्वीकारारक गुणधर्म प्रदर्शित करतात. विशेष व्याज म्हणजे डी-मेटलचे कार्बोला कॉम्प्लेक्स, कारण उच्च शुद्धता धातूंनी कार्बनल्सचे थर्मल विघटन प्राप्त केले आहे.