महत्त्वपूर्ण तत्त्वानुसार, नेहमीच सर्वात अनुकूल स्थिती व्यापण्याचा प्रयत्न करणार्या मूलभूत तत्त्वानुसार, वैयक्तिक अणूंमध्ये आण्विक कनेक्शन तयार करण्यासाठी अधिक किंवा कमी उच्चारित प्रवृत्ती असते. एका वेगळ्या कंपाऊंडच्या उर्जेचा फरक, विशेषत: क्रिस्टलमध्ये, ईकेला ईकेला ई.के. म्हणतात. हे बॉण्ड एनर्जी ईव्ही \u003d ई-एके त्याच्या कनेक्शनमधून स्वतंत्र परमाणु सोडल्यास उर्जेच्या समान आहे. हे संबंधित प्रकारच्या संप्रेषणावर अवलंबून असते, जे परमाणु कनेक्शन तयार करते.
क्रिस्टलची पकड प्रदान करणार्या सैन्याने, आम्ही नकारात्मक आरोपित केलेल्या इलेक्ट्रॉन आणि सकारात्मकरित्या परमाणु nuclei च्या दरम्यान आकर्षण बद्दल बोलत आहोत. संबंधित बाह्य शेलमध्ये क्वांटम स्टेट्सची संतती प्राप्त करण्यासाठी या आकर्षणाच्या सैन्याने अणूंच्या इच्छेमुळे बनविले आहे, i.e. इनर्ट गॅस कॉन्फिगरेशन लागू करा. द्वितीय, तृतीयांश, चौथा शेल, हे पूर्णपणे व्यापलेल्या एस- आणि पी-स्टेट्स (एस 2 आणि पी 6) च्या बाबतीत घडते, I.E. जेव्हा हे अनुक्रमे, आठ इलेक्ट्रॉनसह बाह्य शेल.
आकर्षण सैन्या आणि इलेक्ट्रॉनमधील समान नावाच्या ताकदीच्या विरोधात आकर्षण आहे. बाह्य इलेक्ट्रॉनच्या क्वांटम स्टेट्स आणि संप्रेषण प्रकार (आकृती 5.6.1) द्वारे निर्धारित आकर्षण आणि प्रतिलिपी सैन्याच्या समतोल पासून. अंतर R0 साठी, आकर्षण आणि प्रतिकारशक्तीची ताकद भरपाई (समान) भरपाई केली जाते. क्रिस्टलीय परिसर समतोल आहे.

अशाप्रकारे, हे समजू शकते की बाह्य इलेक्ट्रॉनिक शेलच्या संरचनेत वैयक्तिक अणूंमधील विविध प्रकारचे संवाद साधते. परमाणु कनेक्शनच्या वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्मांद्वारे संप्रेषण प्रकार निर्धारित केले आहे. मेटल कनेक्शनचे सर्वात मोठे लक्ष देणे आवश्यक असल्यास, इतर प्रकारच्या घन पदार्थ घन पदार्थांची रचना आणि गुणधर्म समजून घेण्यासाठी मानली पाहिजेत. बंधनकारक उर्जेच्या परिमाणानुसार, खालील प्रकार भिन्न (आकृती 5.6.2):
1. व्हॅन डर वाल्सचा संबंध (चित्र पहा 5.6.2, अ).
या प्रकारचे संप्रेषण सॉलिड इनर्ट वायू आणि आण्विक क्रिस्टल्समध्ये उपलब्ध आहे. त्याच्याकडे खूप कमी संप्रेषण ऊर्जा आहे. बाहेरच्या वायू बाहेरील शेलवर क्वांटम स्टेट्स (कब्जा) पूर्ण झाल्यापासून, अशा अणूंची इच्छा मजबूत कंपाउंडमध्ये एकत्रित होण्याची इच्छा समजली जाऊ शकते की शुल्काचे वितरण सममितीय गोलाकार नाही, परंतु एक डी-पूर्ण आहे क्षण सकारात्मक आणि नकारात्मक ध्रुव या घन पदार्थांचे कमकुवत संयुगे (clutches) कारण करतात, ज्यामुळे बॉल-अणूंच्या घट्ट पॅकेजिंगसह क्रिस्टलाइझ केले जाते.
2. मेटल कम्युनिकेशन (चित्र पहा. 5.6.2, बी).
धातूंमध्ये एक तुलनेने पातळ भरलेले बाह्य इलेक्ट्रॉनिक शेल आहे. अणूंचे बाह्य इलेक्ट्रॉन दिले जातात आणि यापुढे काही अणूंचे नाहीत. काही धातूंमध्ये, उदाहरणार्थ, एफई आणि बी, जवळच्या अंतर्गत इलेक्ट्रॉन्शेल्सवर, पूर्णपणे व्यापलेले क्वांटम स्टेट्स संप्रेषणामध्ये योगदान देत नाहीत. आयन मेटल फ्रेम "फ्लोट" इलेक्ट्रॉनिक गॅसमध्ये "हिच" म्हणून कार्य करते. मुक्तपणे हलवून इलेक्ट्रोनिंग धन्यवाद, चांगली विद्युत चालविली आहे. मेटलमधील सर्व अणू समतुल्य स्थितीवर असल्याने, बाह्य शक्तींच्या कृतीवर, परमाणु एकमेकांना सापेक्ष स्थानांतरित केले जाऊ शकतात आणि त्यांना नेहमीच अतिपरिचित क्षेत्रातील समान ठिकाणे आढळतात. हे धातूचे चांगले प्लास्टिक समजावून सांगू शकते. त्याच वेळी, संप्रेषण स्वरूपापासून बॉल-अणूंच्या घट्ट पॅकेजिंगच्या मेटलची प्रवृत्ती आहे.
3. होमओलर (सहकारी) संप्रेषण (अंजीर पहा. 5.6.2, बी).
येथे आम्ही बोलत आहोत व्हॅलेंस. दिशानिर्देशक व्हॅलेंस फोर्सच्या मदतीने, एकसमान परमाणु जोडलेले आहेत. संप्रेषण ऊर्जा त्याच वेळी तुलनेने मोठी आहे. भरलेल्या बाहेरील शेलच्या इच्छेमध्ये, परमाणु जोडलेले असतात जेणेकरून गहाळ इलेक्ट्रॉन अशा प्रकारे बदलले ज्यामुळे दोन किंवा अधिक इलेक्ट्रॉन एकाच वेळी दोन किंवा अधिक अणूंवर उपचार केले जातात. क्लोरीन सात इलेक्ट्रॉनसह, उदाहरणार्थ, बाह्य शेलमध्ये एक निरुपयोगी ऊर्जा स्थिती आहे. दोन क्लोरीन अणूंच्या कंपाऊंडमुळे, या दोन इलेक्ट्रॉन अशा प्रकारे विभागले जातात की प्रत्येक परमाणुसाठी सीएल 2 रेणूमध्ये पूर्णपणे व्यापलेले आहे. यामुळे, स्वतंत्र परमाणुच्या रेणूमध्ये ऊर्जा कमी केली जाते.
बाह्य शेलवरील उर्जेच्या स्थितीच्या संपूर्ण प्रतिस्थापनासाठी दोन इलेक्ट्रॉन असल्यास, सहकारी बंधन स्थिर आहे, उदाहरणार्थ, एसबी 3 एंटिमोनी. बाहेरील शेलवरील कार्बनमध्ये चार इलेक्ट्रॉन नाहीत, त्यामुळे चार जवळच्या शेजार्यांसह कार्बन अणू गहाळ झाले. अशा प्रकारे, डायमंडमध्ये, पाच अणूंचे कॉन्फिगरेशन स्थिर आहे. जवळच्या शेजारी संख्या, i.e. समन्वय क्रमांक 8-एन पासून या प्रकारे गणना केली जाते, आणि एन बाह्य शेलमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या आहे. अशा प्रकारे, एन ≤ 4 सह एक सहकारी बंधन शक्य आहे. एन ≥ 4 सह, या प्रकारच्या क्लचसाठी इलेक्ट्रॉनची संख्या पुरेसे नाही. कॉम्प्रॉन्ट क्रिस्टल्स अतिशय घन (डायमंड) आणि शोधतात शुद्ध फॉर्म खूप किरकोळ चालकता.
4. हेथमोपोलर (आयओएनआयसी) संप्रेषण (अंजीर पहा. 5.6.2, डी).

या प्रकारच्या संप्रेषणाची खूप ऊर्जा आहे. या प्रकारच्या मते, जवळजवळ पूर्णपणे व्युत्पन्न बाह्य शंख असलेल्या घटकांसह बाह्य इलेक्ट्रॉनिक शेल्स कनेक्ट केलेले आहेत. बंद गोळे तयार करण्यासाठी, एक घटक इलेक्ट्रॉन देतो, दुसरा घटक त्यांना घेतो.
म्हणून, एनएसीएल क्रिस्टल तयार आहे की ना बाहेरील शेलवर त्याचे इलेक्ट्रॉन आणि सीएल, ज्याचे इलेक्ट्रॉन नाही, ते स्वीकारते. यामुळे, ए + प्रभारीचे सकारात्मक विस्तार एक केशन बनते, सीएल- नकारात्मक शुल्क - एनियन. प्रतिकूलपणे चार्ज केलेल्या आयनच्या इलेक्ट्रोस्टॅटिक परस्परसंवादाद्वारे संप्रेषण. आयन क्रिस्टलमध्ये, आयन अशा प्रकारे स्थित आहेत की भिन्नतेच्या शुल्काचे COOLOM आकर्षण समान आयनच्या तुलनेत मजबूत आहे. आयोनिक क्रिस्टल्ससाठी वैशिष्ट्यपूर्ण क्रिस्टल स्ट्रक्चर्स सोडियम क्लोराईड आणि सेसिअम क्लोराईडची रचना आहेत. संप्रेषण विकृतीमुळे व्यस्त असले पाहिजेत, या क्रिस्टल्स, सहसा सहसा, घन आणि नाजूक आहेत. घन पदार्थ आयन बॉण्ड्समध्ये इलेक्ट्रोलाइटिक चालकता आहे.
मेटल क्लचसह, आयओनिक आणि मेटलमध्ये सहकारी बंध. या प्रकारच्या संप्रेषण प्रामुख्याने इंटरमेटालचा टप्प्यात आढळले आहे. त्याच वेळी, बहुतेक प्रकरणांमध्ये या प्रकारचे संप्रेषण शुद्ध राज्य नाही तर मिश्र स्वरूपात आढळते. इंटरमेटिक पूर्णपणे धातूच्या विरोधात चरणांचे कठोर परिश्रम, नाजूक आणि त्यांच्या शक्तीचे गुणधर्म उच्च तापमानात ठेवतात. अशा प्रकारे, इंटरमेटालिक टप्प्या घन, घाला आणि उष्णता-प्रतिरोधक सह धातू तयार करण्यासाठी योग्य आहेत.
इंटरमेटीएलिक चरणांचे महत्वाचे स्वरूप कार्बाइव्ह आहेत.
मानलेल्या प्रकारच्या संप्रेषणाव्यतिरिक्त आपल्याला आणखी हायड्रोजन ब्रिज कॉल करणे आवश्यक आहे. हे कनेक्शन प्रामुख्याने आयनिक स्वरूप आहे. हायड्रोजन अणू आपले इलेक्ट्रॉन गमावते आणि, उग्रपणे नकारात्मक अणूंच्या दरम्यान एक पूल तयार करते, जसे की एफ, एन आणि ओ.

§One. इलेक्ट्रॉन्स "किसोव्ह" सहकारी बंधन म्हणून

अणूंमध्ये परमाणु असतात.
परंतु म्हणून जोडलेले - चिकट, एक शृंखला तयार केलेले, गोंधळलेले? आणि मेकॅनिक, जॉइनर किंवा ब्लॅकस्मिथ कोण आहे, जो एकत्रितपणे एकत्र जोडतो?
आपल्याला आधीपासून माहित आहे की अमान्यतेमध्ये अणूंनी हुकांसह एकत्रित केलेल्या गोष्टींच्या क्रमाने मानले गेले होते. येथून लूप्ससह बटनापर्यंत नाही.
जर आपण विनोद सोडले तर आपल्याला कबूल करावे लागेल की प्रश्न सोपे नाही: कारण रेणूमध्ये जोडलेल्या प्रत्येक अणूंचे शेल त्यात इलेक्ट्रॉनमध्ये आरोप ठेवतात, म्हणून इलेक्ट्रॉनिक ढग आणण्याचा प्रयत्न करताना इलेक्ट्रॉनिक ढग, मजबूत प्रतिकार अनिवार्यपणे होईल.
पण अणू अजूनही आहेत कनेक्ट! शिवाय, त्या सर्व इलेक्ट्रॉनच्या मदतीने कनेक्शनचा प्रतिकार करण्यासारखे वाटते.

ते असे घडते ...
लक्षात ठेवा की अणूमधील इलेक्ट्रॉन्स आम्ही वेगवेगळ्या प्रकारे दर्शविले - एक बाण आणि एक बाण निर्देशित करणारा बाण:

आणि ↓

आणि दोन परमाणु च्या कोर दरम्यान स्थित. दोन्ही अणूंचे सकारात्मक आरोपी नकारात्मक इलेक्ट्रॉनिक जोडीकडे आकर्षित केले जातील आणि म्हणूनच एकमेकांना:

म्हणून ते दोन वेगवेगळ्या परमाणुंनी सर्वात सोपा परिमाणपूर्ण रेणू बनविले आहे. उदाहरणार्थ, दोन पासून अणू हायड्रोजन एन ते बाहेर वळते रेणू एच 2.:

काहीही अवघड आहे: हे अचानक दोन इलेक्ट्रॉन्स जोडण्यासाठी एक जोडणे का आहे?

प्राचीन ग्रीक तत्त्वज्ञानी या प्रश्नाचे एक अस्पष्ट उत्तर होते. त्यांना असे मानले की, अणूंच्या जगातील कार्यक्रम, लोकांसारख्या, दोन भावनांसारखे - प्रेम आणि पुरेसा.
म्हणून परस्पर प्रतिकार आहे पुरेसाआणि आणि दोन अणू कनेक्शन आहे मैत्री, प्रेम आणि शेवटी, आनंदी विवाह.

प्रजननक्षमतेचे निरुपयोगी प्रतिनिधित्व आजकाल, कोणत्याही वास्तविक, शारीरिक स्पष्टीकरणांचे समर्थन करणे आवश्यक आहे. पण आम्ही असे मानणार नाही की दोन इलेक्ट्रॉन दोन नेमबाज आहेत - त्यांच्या पळवाटाने एकमेकांना अडकतात? मुद्दा पूर्णपणे भिन्न आहे!

प्रत्येक इलेक्ट्रॉन, इलेक्ट्रॉन चार्ज व्यतिरिक्त, एक चुंबकीय क्षण आहे आणि मायक्रोस्कोपिक सारखा वागतो चुंबक. मल्टिडायरेक्शनल बाणांसह दोन इलेक्ट्रॉन आहेत दोन अशी मायक्रोमॅगनेट विरोधी उन्हाळ्याच्या ध्रुवांसह. येथे ते एकमेकांना आकर्षित आहेत:

असं असलं तरी, इलेक्ट्रॉनचे जोडी तयार केले आहे. परंतु असे घडते की, परमाणु एकमेकांना मिळतात आणि त्यांचे इलेक्ट्रॉनिक ढग अंशतः एकत्रित केले जाणे आवश्यक आहे. केमिस्ट्स या परिस्थितीत आण्विक "अर्थव्यवस्थेत" म्हणतात परमाणु Orbitals overlapping.

अणूमधून हायड्रोजन रेणू तयार करण्याचे त्याचे उदाहरण घ्या. दोन गोलाकार (गोलाकार) ऑर्बिटल, दोन इलेक्ट्रॉनिक ढग ओव्हरलॅप आणि एक म्हणून एक प्रविष्ट करा:

त्याच वेळी ते तयार केले जाते सहकारी संप्रेषण.

सहकारी म्हणून अशा रासायनिक बंधन म्हणतात, जे इलेक्ट्रॉनच्या जोडीचा वापर करून तयार केले जाते.

आपण आमच्या चित्रात क्वांटम सेल्सच्या भाषेत स्थानांतरित केल्यास, ते असे दिसेल:

केमिस्ट म्हणतात की या प्रकरणात रासायनिक बंधन तयार केले गेले एक्सचेंज(अन्यथा - "समतुल्य" द्वारे) यंत्रणा".

आपण एकमेकांशी संवाद साधल्यास नक्कीच त्याच हायड्रोजन रेणू वेगळ्या पद्धतीने तयार होऊ शकतात cation हायड्रोजन एन + (त्याच्याकडे इलेक्ट्रॉन नाही, परंतु केवळ रिकामे आहे आण्विक ऑर्बिटल.) मी एनीशन हायड्रोजन एन - इलेक्ट्रॉन एक जोडी आहे:

एच ++ एच - \u003d एच 2

ऊर्जा आकृतीवर हे असे दिसते.

रसायन आश्चर्यकारक आहे आणि विज्ञान कबूल करतो. काही कारणास्तव, ते तेजस्वी प्रयोग, मल्टि-रंगीत चाचणी ट्यूब, दाट स्टीम क्लाउड्सशी संबंधित आहे. परंतु काही लोक हे "जादू" येतात की नाही याबद्दल विचार करतात. खरं तर, अभिवादनांच्या अणूंच्या दरम्यान संयुगे न घेता कोणतीही प्रतिक्रिया उत्तीर्ण होत नाही. शिवाय, या "जंपर्स" कधीकधी साध्या घटकांमध्ये आढळतात. ते पदार्थांच्या प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करण्यासाठी आणि त्यांच्या काही भौतिक गुणधर्मांची व्याख्या करण्यासाठी ते प्रभावित करतात.

कोणत्या प्रकारचे प्रकार रासायनिक संबंध आणि ते कनेक्शनवर कसे परिणाम करतात?

सिद्धांत

आपल्याला सोपा प्रारंभ करणे आवश्यक आहे. रासायनिक बंधन हे संवाद आहे ज्यामध्ये पदार्थांचे अणू जोडलेले असतात आणि अधिक जटिल पदार्थ तयार करतात. हे विश्वास आहे की हे केवळ लवण, ऍसिड आणि बेससारखेच आहेत - अगदी दोन अणूंचे रेणू असतात जे या "जंपर्स" आहेत, असे असल्यास, कनेक्शन बदलणे शक्य आहे. तसे लक्षात ठेवणे महत्वाचे आहे की वेगवेगळे शुल्क असणे आवश्यक आहे (हे भौतिकशास्त्राचे पाया आहेत: समान आकारलेले कण रेफेल केले जातात आणि उलट - आकर्षित होतात), जेणेकरून ते जटिल पदार्थ नेहमीच सकारात्मक शुल्कासह आयन (आयन) आणि आयन (नकारात्मक कण) आणि कनेक्शन नेहमीच तटस्थ असेल.

आता रासायनिक कनेक्शन तयार कसे होते हे समजून घेण्याचा प्रयत्न करूया.

शिक्षण यंत्रणा

कोणत्याही पदार्थामध्ये ऊर्जा स्तरांद्वारे वितरीत केलेल्या काही प्रमाणात इलेक्ट्रॉन असतात. सर्वात असुरक्षित बाह्य लेयर आहे, ज्यावर या कणांची सर्वात लहान संख्या सामान्यतः असते. आपण त्यांचे नंबर शिकू शकता (मेंडेलेव टेबलच्या शीर्षस्थानी एक ते आठ), ज्यामध्ये रासायनिक घटक स्थित आहे आणि ऊर्जा स्तरांची संख्या कालावधीच्या संख्येइतकी आहे (एक ते सात, घटकांच्या डाव्या बाजूला उभ्या स्ट्रिंग).

आदर्शपणे, बाह्य ऊर्जा स्तरावर आठ इलेक्ट्रॉन आहेत. ते गहाळ असल्यास, अणू त्यांना दुसर्या कण मध्ये ड्रॅग करण्याचा प्रयत्न करते. पदार्थांच्या रासायनिक कनेक्शनद्वारे तयार केलेल्या इलेक्ट्रॉनची बाह्य ऊर्जा स्तर पूर्ण करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या इलेक्ट्रॉन्सची निवड करण्याच्या प्रक्रियेत आहे. त्यांची संख्या भिन्न असू शकते आणि व्हॅलेंस, किंवा अनपेक्षित, कणांच्या संख्येवर अवलंबून असते (त्यांच्यापैकी किती जण ते इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तयार करणे आवश्यक आहे). जोडपे नसलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या तयार झालेल्या संबंधांच्या संख्येइतकी असेल.

प्रकार बद्दल थोडे अधिक

प्रतिक्रियांदरम्यान बनविलेल्या रासायनिक बॉण्डचे प्रकार किंवा काही पदार्थांच्या रेणूमध्ये स्वतःच घटकावर अवलंबून असतात. परमाणु दरम्यान तीन प्रकारचे "जंपर्स" आहेत: आयन, मेटलिक आणि कॉव्हरंट. नंतरचे, ध्रुवीय आणि नॉन-पोलारमध्ये विभागले गेले आहे.

कोणत्या बाँडशी संबंधित अणूंशी संबंधित आहेत, एक प्रकारचे नियम वापरा: जर घटक टेबलच्या उजव्या आणि डाव्या भागामध्ये असतात (म्हणजे ते, ते मेटल आणि नॉन-मेटलोलसारखे आहेत, जसे की त्यांचे कनेक्शन एक आहे आयन कनेक्शन उत्कृष्ट उदाहरण. दोन नॉन-मेटल फॉर्म (एचसीएल) आणि एक पदार्थ दोन अणू, एक रेणू मध्ये कनेक्ट करणे, एक सहकारी नॉन-ध्रुवीय (सीएल 2, ओ 2) आहे. वरील प्रकारचे केमिकल बॉण्ड्स मेटल असलेल्या पदार्थांसाठी योग्य नाहीत - ते केवळ आढळतात

सहकारी संवाद

पूर्वी सांगितल्याप्रमाणे, रासायनिक बॉण्डचे प्रकार पदार्थांवर निश्चित प्रभाव असतो. म्हणून, उदाहरणार्थ, एक सहकारी "जम्पर" हे अस्थिर आहे, ज्यामुळे ते यासह संयुगे सहजपणे बाहेरील प्रभावाने सहजपणे नष्ट होतात, उदाहरणार्थ गरम करणे. सत्य, फक्त चिंता आण्विक पदार्थ. आहे निमोलिकर संरचना, व्यावहारिकदृष्ट्या अविनाशी (परिपूर्ण उदाहरण ही एक हीरा क्रिस्टल आहे - कार्बन अणूंचा एक परिसर).

चला ध्रुवीय आणि नॉन-पोलारकडे परत येऊया, सर्वकाही सोपे आहे - इलेक्ट्रॉन, जे "जम्पर" तयार केले जाते, ते अणूमधील समान अंतरावर आहेत. परंतु दुसऱ्या प्रकरणात ते घटकांपैकी एकावर हलविले जातात. "उपचार" मधील विजेता पदार्थ, इलेक्ट्रोनजेबिलिटी (जे इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्याची क्षमता) असेल. हे विशेष टेबलद्वारे निर्धारित केले जाते आणि दोन घटकांमध्ये या मूल्याचा मोठा फरक, त्यांच्या दरम्यान अधिक ध्रुवीय संवाद. हे खरे आहे की, घटकांच्या इलेक्ट्रोनेझिबिलिटीचे ज्ञान उपयोगी असू शकते अशा एकमेव गोष्ट म्हणजे केशनची परिभाषा (एक सकारात्मक शुल्क - एक पदार्थ जो कमी असेल तो पदार्थ) आणि एनीशन (इलेक्ट्रॉनला आकर्षित करण्याच्या चांगल्या क्षमतेसह अनुकरण. ).

आयन संप्रेषण

धातू आणि नॉनमेटलसाठी सर्व प्रकारचे रासायनिक बंधन योग्य नाहीत. वर उल्लेख केल्याप्रमाणे, घटकांच्या इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीमध्ये फरक प्रचंड असल्यास (म्हणजे, ते टेबलच्या उलट भागांमध्ये स्थित असताना असे होते), ते त्यांच्यामध्ये बनले आहे आयन संप्रेषण. या प्रकरणात, व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन अणूंकडून कमी इलेक्ट्रोनगॅसिटीसह अॅनियन आणि सेंशन तयार करणार्या अणूंशी कमी इलेक्ट्रोनसिटीसह हलविते. या कनेक्शनचे सर्वात धक्कादायक उदाहरण हेलोजन आणि धातूचे मिश्रण आहे, उदाहरणार्थ अॅलसीएल 2 किंवा एचएफ.

मेटल कम्युनिकेशन

धातू अजूनही सोपे आहेत. ते रासायनिक संबंधांच्या प्रकारांमध्ये परकीय आहेत, कारण त्यांच्याकडे त्यांचे स्वतःचे आहे. नंतरच्या प्रकरणात एक पदार्थ (ली 2) आणि भिन्न (एएलसीआर 2) च्या अणू म्हणून एकत्र केले जाऊ शकते. बोलल्यास भौतिक गुणधर्म, मेटल प्लास्टिक आणि टिकाऊपणा स्वत: मध्ये एकत्र करतात, म्हणजे ते थोड्या एक्सपोजरमध्ये नष्ट होत नाहीत, परंतु फॉर्म बदला.

इंटरमोलिक कम्युनिकेशन

तसे, रेणूंमध्ये रासायनिक बंधने देखील अस्तित्वात असतात. त्यांना इंटरमोलिकर देखील म्हणतात. सर्वात सामान्य प्रकार - हायड्रोजन कम्युनिकेशन्सज्यामध्ये हायड्रोजन परमाणत हाय इलेक्ट्रोनगॅथी (उदाहरणार्थ, वॉटर रेणूमध्ये) घटकांद्वारे इलेक्ट्रान बांधते.

लक्ष फक्त आज!

ऑक्सीकरण पदवी

सशर्त चार्ज च्या दृश्याबद्दल

प्रत्येक शिक्षकांना माहित आहे की रसायनशास्त्र अभ्यास करण्याच्या पहिल्या वर्षाचा किती अर्थ आहे. जीवनात स्पष्ट, मनोरंजक, महत्वाचे असेल आणि व्यवसाय निवडताना? शिक्षकांच्या कौशल्यावर जास्त अवलंबून आहे आणि विद्यार्थ्यांच्या "साध्या" प्रश्नांची उत्तरे द्या.

या प्रश्नांपैकी एक: "सूत्र कुठून येतात?" - "ऑक्सिडेशन" च्या संकल्पनेची माहिती आवश्यक आहे.

"अंशांक" च्या संकल्पनेच्या शब्दाचे शब्द "म्हणून" आणि कॉम्प्युटर्समधील रासायनिक घटकांच्या अणूंचे सशर्त शुल्क मोजले जाते की सर्व यौगिक (आणि सहकारी ध्रुवीय) केवळ केवळ आयन असतात "(पहा: गॅब्रिलीन ओ.एस.रसायन -8. एम.: ड्रॉप, 2002,
पासून. 61) अणूंमधील रासायनिक बंधन तयार करण्याच्या स्वरुपाची ओळख असलेल्या काही विद्यार्थ्यांना उपलब्ध. सर्वात लक्षात ठेवा ही परिभाषा कठीण आहे, त्याला तीक्ष्ण करणे आवश्यक आहे. आणि कशासाठी?

व्याख्या - ज्ञान एक पाऊल आणि तो grated नसताना कामासाठी साधन बनतो, परंतु मला आठवते कारण ते स्पष्ट आहे.

नवीन विषयाच्या अभ्यासाच्या सुरूवातीस, विशेषतः 8 व्या वर्गाच्या रसायनशास्त्राच्या अर्थातच सारांश संकल्पना स्पष्ट करणे आवश्यक आहे. हा एक दृष्टीकोन आहे जो मला ऑफर करायचा आहे आणि केमिकल बॉन्ड्सच्या प्रकारांचा अभ्यास आणि त्याच्या शिक्षणाची यंत्रणा समजून घेण्यासाठी आधार म्हणून "डिग्री ऑफ ऑक्सिडेशन" ची संकल्पना तयार करणे.

पहिल्या धड्यांमधून, आठव्या ग्रेडर्स लागू होतात नियतकालिक प्रणाली अणू तयार करण्यासाठी आणि त्यांच्या गुणधर्मांची संख्या व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनच्या संख्येत निर्धारित करण्यासाठी रासायनिक घटक म्हणून. "डिग्री ऑफ ऑक्सिडेशन" च्या संकल्पना तयार करणे, मी दोन धडे घालवतो.

पाठ 1.
नाममेटालोव्ह अणू का
आपण एकमेकांशी जोडलेले आहात का?

चला कल्पना करूया. जर परमाणु जोडलेले नाहीत तर, अणू, क्रिस्टल्स आणि मोठ्या रचना असतील का? उत्तर स्ट्राइकिंग आहे: जग अदृश्य होईल. भौतिक संस्था, अॅनिमेटेड आणि निर्जीव, फक्त नाही!

पुढे, रासायनिक घटकांचे सर्व अणू कनेक्ट केलेले आहेत की नाही यावर आम्ही चर्चा करतो. तेथे एकही परमाणु आहे का? असे दिसून येते की महान (अंतःकरण) वायू आहेत. तुलना करणे इलेक्ट्रॉनिक संरचना महान वायूच्या अणू, पूर्ण आणि टिकाऊ बाह्य ऊर्जा पातळीचे वैशिष्ट्य शोधून काढा:

अभिव्यक्ती "बाह्य ऊर्जा पातळी पूर्ण आणि स्थिर" असा अर्थ आहे की या स्तरांमध्ये जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉन्स (हेलियम अॅटम - 2 वर ई., इतर उत्कृष्ट वायूंच्या अणूंमध्ये - 8 ई.).

बाह्य आठ-इलेक्ट्रॉन पातळीची स्थिरता कशी समजावून सांगा? या कालावधीत, एलिमेंट्सचे आठ गट, याचा अर्थ असा की व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनची संख्या आठ आहे. उत्कृष्ट वायू अणू एकटे आहेत कारण त्यांच्याकडे बाह्य उर्जेच्या पातळीवर जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉन आहेत. ते सीएल 2 आणि पी 4 म्हणून कोणत्याही रेणू तयार करीत नाहीत क्रिस्टल लेटिसिसग्रेफाइट आणि डायमंड प्रमाणे. मग असे मानले जाऊ शकते की उर्वरित रासायनिक घटकांच्या अणूंनी नोबल गॅसचे शेल स्वीकारण्याचा प्रयत्न केला - बाह्य ऊर्जा स्तरावर आठ इलेक्ट्रॉन - एकमेकांशी कनेक्ट करणे.

पाणी रेणूच्या निर्मितीच्या उदाहरणावर आम्ही ही धारणा तपासू (फॉर्म्युला एच 2 ओ विद्यार्थ्यांना ओळखली जाते, जसे की पाणी हे ग्रह आणि जीवनाचे मुख्य पदार्थ आहे). पाणी फॉर्मूला एच 2 ओ का?

आण्विक योजनांचा वापर करून, विद्यार्थ्यांना अंदाज लावत आहे की दोन परमाणु आणि रेणूमध्ये एक परमाणु एकत्र करणे फायद्याचे आहे. दोन हायड्रोजन अणूंपासून एकल इलेक्ट्रॉनच्या विस्थापन केल्यामुळे आठ इलेक्ट्रॉन ऑक्सिजन अणूवर ऑक्सिजन अणूवर ठेवलेले आहेत. विद्यार्थी ऑफर विविध पद्धती परस्पर परस्पर व्यवस्था. आम्ही एक सममितीय पर्याय निवडतो, निसर्ग सौंदर्य आणि सद्भावनाच्या नियमांनुसार जीवन देतो:

अणूंचे मिश्रण त्यांच्या इलेक्ट्रॉन्टॅलिटीच्या नुकसानीस नेते, जरी रेणू सामान्यतः इलेक्ट्रॉनिक पद्धतीने असते:

उदयोन्मुख शुल्क सशर्त म्हणून परिभाषित केले आहे, कारण इलेक्ट्रोफेट्रल रेणूच्या आत हे "लपलेले" आहे.

आम्ही "इलेक्ट्रोनगॅसिटी" च्या संकल्पना तयार करतो: ऑक्सिजन अणूमध्ये सशर्त नकारात्मक शुल्क -2 त्याने हायड्रोजन अणूंमधून दोन इलेक्ट्रॉन सोडले. म्हणून, ऑक्सिजन इलेक्ट्रोनजेबल हायड्रोजन.

आम्ही लिहितो: वीज (ईओ) अणूंची मालमत्ता इतर अणूंकडून व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन शिफ्ट करण्यासाठी आहे. आम्ही नॉन-मेटलच्या अनेक वैद्यकीयतेसह कार्य करतो. नियमित प्रणाली वापरून, उच्च इलेक्ट्रॉन्स फ्लोराइनची व्याख्या करा.

वरील सर्व एकत्र करणे, आम्ही ऑक्सिडेशनच्या पदवीचे निर्धारण तयार आणि लिहितो.

ऑक्सिडेशनची पदवी इलेक्ट्रॉनच्या संख्येच्या तुलनेत अणूंचे सशर्तभार आहे जे मोठ्या इलेक्ट्रोनजीटिटीसह अणूंकडे हलविले जाते.

"ऑक्सिडेशन" हा शब्द अधिक इलेक्ट्रॉन्गेटिव्ह घटकांच्या इलेक्ट्रॉन्स अणूंच्या परतावा म्हणून समजावून सांगणे शक्य आहे, जेव्हा भिन्न गैर-धातूंचे अणू एकमेकांशी जोडलेले असतात, तेव्हा अधिक इलेक्ट्रॉन विस्थापन अधिक इलेक्ट्रॉन विस्थापन अधिक इलेक्ट्रॉन विस्थापन. अशाप्रकारे, इलेक्ट्रोनॅगॅटिव्हिटी ही नॉन-मेटल अणूंची मालमत्ता आहे, जी "नॉन-मेटलची अनेक इलेक्ट्रोनक्षमता" शीर्षकात दिसून येते.

दृढनिश्चय च्या नियमानुसार पदार्थांची रचना17 9 5 9 -1806 मध्ये फ्रेंच शास्त्रज्ञ जोसेफ लुईस प्रॉस्ट उघडून, प्रत्येक रासायनिक स्वच्छ पदार्थ, पावतीची स्थिती आणि पद्धत असले तरीही त्याच सतत रचना आहे. म्हणून, जर मंगळावर पाणी असेल तर ते "राख-दोन-ओ" सारखे असेल!

सामग्रीचे निराकरण म्हणून, आम्ही सीओ 2 रेणूच्या सूत्राच्या फॉर्म्युलाच्या फॉर्म्युला, कार्बन डाय ऑक्साईड सूत्राचे "शुद्धता" तपासतो:

वेगवेगळ्या इलेक्ट्रोनिकिटीसह परमाणु जोडलेले आहेत: कार्बन (ईओ \u003d 2.5) आणि ऑक्सिजन (ईओ \u003d 3.5). व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स (4 ई.) कार्बन अणू दोन ऑक्सिजन अणूंमध्ये हलविला जातो (2 ई. - एक परमाणु आणि 2 ई.- दुसर्या अणू बद्दल). परिणामी, कार्बन ऑक्सिडेशनची पदवी +4 आहे आणि ऑक्सिजन -2 च्या ऑक्सिडेशनची पदवी.

कनेक्टिंग, परमाणु पूर्ण झाले, त्यांचे बाह्य ऊर्जा स्तर स्थिर करा (8 ते 8 ते पूरक बनवा ई.). म्हणूनच महान वायू वगळता सर्व घटकांचे अणू एकमेकांशी जोडलेले आहेत. नोबल गॅसच्या अणू एकटे आहेत, त्यांचे सूत्र रासायनिक घटकांच्या चिन्हाद्वारे लिहिलेले आहेत: नाही, एन आणि असे नाही.

नोबल गॅसच्या अणूंचे ऑक्सिडेशनचे प्रमाण, तसेच मुक्त अवस्थेतील सर्व अणू शून्य आहे:

हे समजण्यासारखे आहे, कारण अणू इलेक्ट्रॉनिक आहेत.

साध्या पदार्थांच्या रेणूंमध्ये अणूंचे ऑक्सिडेशनचे प्रमाण शून्य आहे:

एका घटकाच्या अणू कनेक्ट करताना, कोणतेही इलेक्ट्रॉन डिस्प्लेमेंट होत नाही, कारण त्यांचे इलेक्ट्रोनजेबिलिटी समान आहे.

मी विरोधाभासाचा स्वागत करतो: परीक्षेच्या रेणूंच्या रचना मध्ये नॉन-मेटलच्या आठ इलेक्ट्रॉन अँट्सच्या आठ इलेक्ट्रॉन अँट्स पर्यंत आपल्या बाह्य उर्जा पातळीवर कसे पूरक आहे? स्केमॅटिकपणे यासारखे प्रश्न सादर करा:

व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनचे शिफ्ट ( ई.) असे होत नाही कारण क्लोरीन अणूंचे वीज समान आहे.

हा प्रश्न एखाद्या मृत्यूनंतर विद्यार्थ्यांना ठेवतो.

एक टीप म्हणून, एक सोपा हायड्रोजन रेणू तयार करणे - एक सोपा हायड्रोजन रेणू तयार करणे प्रस्तावित आहे.

विद्यार्थी त्वरीत ओळखतात: इलेक्ट्रॉनचे विस्थापन अशक्य आहे, परमाणु त्यांच्या इलेक्ट्रॉन एकत्र करू शकतात. या प्रक्रियेची योजना खालीलप्रमाणे आहे:

व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन एक अणू जोडणे, अणू कनेक्ट करणे, तर दोन्ही हायड्रोजन अणू दोन्ही बाह्य ऊर्जा पातळी पूर्ण होतात.

मी व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन पॉइंट्स दर्शविण्याचा प्रस्ताव देतो. मग अणूंमध्ये सममितीच्या सममितीच्या अक्षावर इलेक्ट्रॉनची एकूण जोडणी ठेवावी कारण इलेक्ट्रॉन डिस्प्लेमेन्टच्या एक रासायनिक घटकांच्या अणू कनेक्ट करताना असे होत नाही. परिणामी, रेणूमध्ये हायड्रोजन अणूंचे ऑक्सिडेशन शून्य आहे:

तर पुढील सहकारी बंधनात अभ्यास करण्यासाठी आधार घातला आहे.

आम्ही क्लोरीन डक्टोमिक रेणू तयार झालो आहोत. रेणूच्या रेणूमध्ये क्लोरीन अणूंच्या यौगिकांच्या पुढील योजनेचे पालन करण्याचे अनुकरण केले:

मी विद्यार्थ्यांचे लक्ष वेधतो की क्लोरीन अणूंना रेणूमध्ये जोडणारा इलेक्ट्रॉनचा एकूण जोड, केवळ अनपेक्षित व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन फॉर्म.

म्हणून विद्यार्थी त्यांचे शोध घेऊ शकतात, ज्याचा आनंद केवळ बर्याच काळापासूनच आठवत नाही तर सर्वसाधारणपणे सर्जनशील क्षमता देखील विकसित करतो.

विद्यार्थ्यांना एक कार्य आहे: फ्लोरिन रेणू एफ 2, एचसीएल क्लोराईड, ऑक्सिजन ओ 2 मधील सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्यांच्या निर्मिती योजनांचे वर्णन करणे आणि त्यांच्यामध्ये ऑक्सिडेशनचे अंश निर्धारित करणे.

आपल्या गृहकार्य मध्ये, आपल्याला टेम्पलेटपासून दूर जाणे आवश्यक आहे. म्हणून, ऑक्सिजन अणूच्या निर्मिती योजनेची तयारी करताना, विद्यार्थ्यांना एकटे नाही, परंतु अणू दरम्यान सममितीच्या अक्ष्यावरील दोन सामान्य जोड्या आहेत:

क्लोराईड रेणूच्या स्थापनेच्या योजनेत, इलेक्ट्रॉन्सच्या एकूण जोडीला अधिक विद्युतीय क्लोरीन अणूमध्ये विस्थापन दर्शवा:

अणूंच्या ऑक्सिडेशनच्या पदवीच्या एचसीएलमध्ये कंपाऊंडिंगमध्ये: एच - +1 आणि सीएल -1.

अशा प्रकारे, अणूमधील अणूंचे सशर्त शुल्क म्हणून ऑक्सिडेशनचे प्रमाण निर्धारित करणे, इलेक्ट्रॉनच्या संख्येइतकी मोठ्या प्रमाणात इलेक्ट्रोनिटीसह अणूंमध्ये हलविण्यात आले आहे, केवळ या संकल्पनेत स्पष्टपणे आणि प्रवेशयोग्य बनविणे शक्य नाही, परंतु ते आधार देखील बनते. रासायनिक बंधनाचे स्वरूप समजणे.

"समजून घेण्यासाठी प्रथम, आणि नंतर लक्षात ठेवा" या तत्त्वावर कार्यरत आहे, प्रवाशांच्या स्वागत आणि धड्यांमध्ये समस्याग्रस्त परिस्थिती तयार करणे, आपण केवळ चांगले शिक्षण परिणाम मिळवू शकत नाही, परंतु अगदी अगदी जटिल सारणीची समज प्राप्त करू शकता. संकल्पना आणि परिभाषा.

पाठ 2.
मेटल अणूंच्या कंपाऊंड
नॉन-मेटलसह

च्या साठी होमवर्क तपासत आहे अणूमधील परमाणुच्या परिसरातील दोन आवृत्त्या तुलना करण्यासाठी विद्यार्थ्यांना मी प्रस्तावित करतो.

प्रतिमा फॉर्मेशन अणूंसाठी पर्याय

एम ओ एल के यू एल ए एफ टी ओ आर एफ 2

पर्याय 1.

एक रासायनिक घटक अणू कनेक्ट केलेले आहेत.

इलेक्ट्रिक मठ अणू समान आहे.

व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन विस्थापन घडत नाही.

फ्लोरिन फ्लाईंट रेणू कसे बनले आहे.

पर्याय 2.
समान परमाणु च्या व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन जोडणे

आम्ही व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्स फ्लोराइन अणूंचे वर्णन करतो:

अनपेक्षित व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्स सममितीच्या अक्ष्यावरील रेणू योजनेत दर्शविल्या गेलेल्या इलेक्ट्रॉनची एक सामान्य जोडी तयार केली. व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनचे बदल होत नाहीत म्हणून, रेणूल एफ 2 मधील फ्लूराइन अणूंचे ऑक्सिडेशनचे प्रमाण शून्य आहे.

फुलांसाठी एक सामान्य जोडीच्या मदतीने रेणूमध्ये फ्लूराइन अणूंच्या कंपाऊंडचा परिणाम फ्लोराइन अणूंचे बाह्य आठ-इलेक्ट्रॉन स्तर होते.

त्याचप्रमाणे, ऑक्सिजन अणूचे स्वरूप मानले जाते.

एम ओ एल के यू एल ए के आय एल ओ आर बद्दल डी आणि ओ 2

पर्याय 1.
अणू संरचना वापरणे

पर्याय 2.
समान परमाणु च्या व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन च्या मासेमारी

एम ओ एल सी यू एल ए एक्स एल ओ आर ओ व्ही ओ डी ओ आर ओ डी ए

पर्याय 1.
अणू संरचना वापरणे

अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव्ह क्लोरीन अणूने हायड्रोजन अणूमधून एक व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन बदलला आहे. अणूवर सशर्त शुल्क: हायड्रोजन अणूचे ऑक्सिडेशनचे प्रमाण +1 आहे, क्लोरीन -1 च्या ऑक्सिडेशनची पदवी.

एचसीएल अणूमधील अणूंच्या मिश्रणामुळे हायड्रोजन अणू "हरवले" (योजनेनुसार) त्याच्या व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन आणि क्लोरीन अॅटमला आठ इलेक्ट्रॉन्सपर्यंत पूर्ण केले.

पर्याय 2.
जोडणी व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स भिन्न परमाणु

अनपेक्षित व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन हायड्रोजन आणि क्लोरीन अणू तयार केले इलेक्ट्रॉन्स एक सामान्य जोडीने अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव्ह क्लोरीन अणूंकडे हलविले. परिणामी, अणूंमध्ये सशर्त शुल्क तयार केले गेले: हायड्रोजन अणूचे ऑक्सिडेशनचे प्रमाण +1 आहे, क्लोरीन -1 च्या ऑक्सिडेशनची पदवी.

इलेक्ट्रॉनच्या एक सामान्य जोडी वापरुन अणूंना अणू कनेक्ट करताना, त्यांची बाह्य उर्जेची पातळी पूर्ण झाली. हायड्रोजन अणू येथे, बाह्य पातळी दोन-इलेक्ट्रॉन बनते, परंतु क्लोरीन अॅटममध्ये आणि क्लोरीन अॅटममध्ये - स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन.

आपण शेवटच्या उदाहरणावर आहोत - एचसीएल रेणू तयार करणे. कोणती योजना अधिक अचूक आहे आणि का? विद्यार्थ्यांना महत्त्वपूर्ण फरक दिसून येतो. एचसीएल अणूच्या निर्मितीदरम्यान आण्विक सर्किटचा वापर, हायड्रोजन अणूकडून अधिक विद्युतीय क्लोरीन अणूंपर्यंत व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनचे विस्थापन करणे समाविष्ट आहे.

मी तुम्हाला त्या इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीला (अणूंची मालमत्ता इतर अणूंकडून वालन्स इलेक्ट्रानपासून शिफ्ट करण्यासाठी) सर्व घटकांमध्ये बदल करण्यास प्रवृत्त करतो.

विद्यार्थी निष्कर्षापर्यंत पोहोचतात की एचसीएलच्या निर्मितीमधील आण्विक सर्किटचा वापर इलेक्ट्रॉन्सच्या विस्थापनास अधिक विद्युतीय घटक दर्शविणे शक्य नाही. व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनची प्रतिमा अधिक अचूकपणे हायड्रॉलिक रॉड रेणू तयार करते. जेव्हा बाईंडिंग अणू एच आणि सीएल, एक पूर्वाग्रह संबद्ध आहे (आकृतीमध्ये - हायड्रोजन अॅन्टिसच्या अॅक्सिसमधून विचलन) अधिक इलेक्ट्रोनॅगेटिव्ह क्लोरीन अणूंकडे आहे. परिणामी, दोन्ही अणू एक विशिष्ट प्रमाणात ऑक्सिडेशन प्राप्त करतात. अनपेक्षित व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन केवळ अणूंमध्ये जोडलेल्या इलेक्ट्रॉनचे एक सामान्य जोडी तयार केलेच नाही तर दोन्ही अणूंच्या बाह्य उर्जेची पातळी देखील पूर्ण केली. परमाणुच्या अणूंच्या निर्मितीची योजना देखील व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स पॉईंट्सने काढली आहे तेव्हा अधिक स्पष्ट आहे.

मागील ग्रंथाच्या उदाहरणाच्या उदाहरणानुसार, "सूत्र कुठून येतात?" विद्यार्थ्यांना प्रश्नाचे उत्तर देण्यासाठी आमंत्रित केले आहे: "एनएसीएल फॉर्म्युला मीठ का करतो?"

बी आर आर ए झील ए एन आणि ई एक्स एल ओ आर आणि डी आणि एन आणि टी पी आणि मी nacl

विद्यार्थी खालील योजना तयार करतात:

मी बोलतो: सोडियम - एलिमेंट आयए उपग्रक्ष, एक व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन, म्हणून ते धातू आहे; क्लोरीन - व्हिआ उपसमूहांचे घटक, सात व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन आहेत, म्हणूनच ते नॉन-मेटल आहे; सोडियम क्लोराईडमध्ये, सोडियम अणूचे उत्पादन क्लोरीन अणूमध्ये हलविले जाईल.

मी लोकांना विचारतो: या योजनेत सर्वकाही सत्य आहे का? एनएसीएल रेणूमध्ये सोडियम आणि क्लोरीन अणूंच्या कनेक्शनचा परिणाम काय आहे?

विद्यार्थी प्रतिसाद देतात: एनएसीएल रेणूमधील अणूंच्या कंपाऊंडचा परिणाम म्हणजे क्लोरीन अणूचे आठ-इलेक्ट्रॉन बाह्य पातळी आणि सोडियम अणूचे दोन इलेक्ट्रॉन स्वरूपाचे उद्दिष्ट होते. विरोधाभास: सोडियमच्या बाह्य तृतीय उर्जेच्या पातळीवर दोन व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन काहीही नाही! (आम्ही सोडियम ऍटम स्कीमसह कार्य करतो.)

याचा अर्थ असा आहे की सोडियम अणू "क्लोरीन अणूशी जोडण्यासाठी" निरुपयोगी "आहे आणि Nacl संयुगे निसर्गात नसतात. तथापि, विद्यार्थ्यांना भूगोल आणि जीवशास्त्रच्या अभ्यासक्रमातून ओळखले जाते. ग्रहावर शिजवण्याच्या वेळी आणि जीवित जीवनाच्या जीवनात त्यांची भूमिका.

वर्तमान विरोधाभासी परिस्थितीतून मार्ग कसा शोधावा?

आम्ही सोडियम आणि क्लोरीन अणूंच्या योजनांसह कार्य करतो आणि विद्यार्थ्यांना असा अंदाज आहे की सोडियम अणूला अनुकूलपणे विघटित होत नाही आणि क्लोरीन अणूंवर त्याचे मूल्य इलेक्ट्रॉन देणे. मग सोडियम अणू - अँटिशेमिस - ऊर्जा पातळी - दुसरी बाहेर पूर्ण होईल. क्लोरीन अणू येथे बाह्य ऊर्जा पातळी आठ-इलेक्ट्रॉन असेल:

आम्ही निष्कर्ष काढतो: धातूच्या अणूंमध्ये एक लहान व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन असणार्या धातूचे अणू, त्याचे मूल्य इलेक्ट्रॉन्स नॉन-मेटल अणूंमध्ये शिफ्ट करणे फायदेशीर ठरते. परिणामी, धातूच्या अणूंमध्ये इलेक्ट्रोनजीटिबिलिटी नाही.

मी इतरांच्या व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनद्वारे "कॅप्चरचे चिन्ह" ओळखण्याचा प्रस्ताव प्रस्तावित करतो जो नॉनमेटल अणूद्वारे - एक चौरस ब्रॅकेट.

व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनच्या प्रतिमेमध्ये, धातू आणि नॉनमेटल अणूंच्या कंपाऊंडचे आकृती यासारखे दिसतील:

मी विद्यार्थ्यांचे लक्ष आकर्षित करतो की जेव्हा व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन मेटल अणू (सोडियम) पासून निमेटाल्ला (क्लोरीन) अणूंपर्यंत हस्तांतरित केले जाते, तेव्हा अणू आयनामध्ये बदलतात.

आयन - ट्रांसमिशन किंवा इलेक्ट्रॉन्सच्या व्यतिरिक्त कोणत्या अणूंचा आकार बदलला जातो.

आयनांच्या आरोपांची चिन्हे आणि मूल्ये आणि ऑक्सिडेशनची संख्या एकत्रित होतात आणि डिझाइनमधील फरक खालील प्रमाणे आहे:

1 –1
ना, सीएल - साठी oxidation च्या अंश,

एनए +, सीएल - - आयनांच्या शुल्कासाठी.

बी आर ए झे ओ व्ही एन ई एफ टी ओ आर आय डी के एल सी आणि मी सीएएफ 2

कॅल्शियम - एलिमेंट आयआयए उपग्रक्ष, यात दोन व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन आहेत, ते एक धातू आहे. कॅल्शियम अणू स्वतःचे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-मेटालो, इलेक्ट्रॉन्स्ट एलिमेंट स्वत: ला स्वतःचे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन देते.

या योजनेमध्ये, आमच्याकडे अणूंचे अनपेक्षित व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन आहेत जेणेकरुन त्यांनी एकमेकांना "पाहिले" आणि ते तयार करण्यास सक्षम होते इलेक्ट्रॉनिक जोडप्यांना:

कॅल्शियम आणि फ्लूराइन अणूंचे बंधन सीएएफ 2 कनेक्शनमध्ये बंधनकारकपणे फायदेशीर आहे. परिणामी, दोन्ही अणूंमध्ये आठ-इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पातळी असते: फ्लूरिन एक बाह्य उर्जा पातळी आहे आणि कॅल्शियम ही अशी अपेक्षा आहे. अणूंमध्ये इलेक्ट्रॉन हस्तांतरणाचे एक योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व (रेडॉक्स प्रतिक्रिया अभ्यास करताना उपयुक्त):

मी विद्यार्थ्यांकडे लक्ष वेधतो की, नकारात्मक शुल्क आकारलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या आकर्षणाप्रमाणे अणूग कोरमध्ये चार्ज केले गेले आहे, असे इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षणाच्या शक्तीद्वारे आरोप करतात.

आयोनिक संयुगे आहेत उच्च तापमान वितळणे जीवनातून, विद्यार्थ्यांना ओळखले जाते: आपण काही तासांसाठी शिजवावे. ज्वाला तापमान गॅस बर्नर (~ 500 डिग्री सेल्सिअस) मीठ वितळणे पुरेसे नाही
(ट. पीएल (nacl) \u003d 800 डिग्री सेल्सिअस). येथून आम्ही निष्कर्ष काढतो: चार्ज केलेल्या कण (आयियन्स) मधील संबंध - आयन कनेक्शन अतिशय टिकाऊ आहे.

आम्ही सामान्यपणे: जेव्हा मेटल अणू नॉन-मेटल अणूंसह (एम) सह (एम) कनेक्ट केलेले असतात तेव्हा कोणतेही विस्थापन होत नाही, परंतु नॉन-मेटलच्या धातूंच्या अणूंच्या आहाराच्या अणूंमधे.

त्याच वेळी, इलेक्ट्रॉन-इथिल अणू चार्ज केलेल्या कणांमध्ये रुपांतरित केले जातात - आयन, ज्याचे शुल्क (धातूमध्ये) आणि संलग्न (नॉन-मेटलमध्ये) इलेक्ट्रॉनच्या संख्येसह एकत्रित होते.

अशा प्रकारे, दोन धडे पहिल्या धड्यांवर "ऑक्सीकरण पदवी" ची संकल्पना तयार केली गेली आहे आणि आयओनिक कंपाऊंडची रचना दुसऱ्या मध्ये स्पष्ट केली जाते. सैद्धांतिक सामग्रीच्या पुढील अभ्यासासाठी नवीन संकल्पना चांगली आधार देतात, म्हणजे रासायनिक बंधन तयार करण्यासाठी, त्यांच्या रचना आणि संरचनेपासून पदार्थांच्या गुणधर्मांचे अवलंबित्व, ऑक्सिडेटिव्ह प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया.

निष्कर्षानुसार, मला दोन पद्धती पद्धतींची तुलना करायची आहे: विरोधाभास प्राप्त करून समस्या असलेल्या समस्येची निर्मिती प्राप्त करणे.

नवीन सामग्रीच्या अभ्यासादरम्यान विरोधाभासी परिस्थिती तार्किकदृष्ट्या तयार केली जाते. तिचे मुख्य प्लस मजबूत भावना, आश्चर्यकारक विद्यार्थ्यांना आहे. आश्चर्य - विचार करण्यासाठी एक शक्तिशाली प्रेरणा. यात अनैच्छिक लक्ष "समाविष्ट आहे, विचारसरणीस सक्रिय करते, ते अन्वेषण करते आणि प्रश्न सोडविण्याचे मार्ग शोधते.

सहकार्यांनी, कदाचित परत येईल: धड्यातील समस्येची स्थिती तयार केली जाते. प्रदान करते, परंतु नेहमीच नाही! एक नियम म्हणून, नवीन सामग्री शिकण्याआधी शिक्षकाने एक समस्याग्रस्त समस्या तयार केली आहे आणि सर्व विद्यार्थ्यांना कार्य करण्यास उत्तेजन दिले जाते. बर्याचजण अस्वस्थ राहतात, ही समस्या आली आणि खरं तर, ते सोडवण्याची गरज आहे. विरोधाभासांचे स्वागत नवीन सामग्रीच्या अभ्यासादरम्यान तयार केले जाते, विद्यार्थ्यांना स्वत: ची समस्या तयार करण्यास प्रोत्साहित करते आणि त्यामुळे त्याच्या घटनेचे उद्भव आणि सोडण्याची गरज समजते.

मला असे म्हणायचे आहे की विरोधाभास असलेल्या विद्यार्थ्यांच्या क्रियाकलापांचे पुनरुत्थान करण्याचा, संशोधन कौशल्य आणि सर्जनशील क्षमतेचा विकास करण्याचा विरोधाभास हा सर्वात यशस्वी मार्ग आहे.