मेटल संप्रेषण गंभीर delocalization च्या परिस्थिती अंतर्गत अणू दरम्यान तयार एक बंधन आहे (परिसर मध्ये अनेक रासायनिक बंधन मध्ये व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनचा प्रसार आणि अणू (क्रिस्टल) मध्ये इलेक्ट्रॉनची कमतरता. हे असमर्थित आणि स्थानिक नसलेले दिशानिर्देशात्मक आहे.
मेटलमधील व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनचे विलोपन हे बहुविध वर्णांचे परिणाम आहे धातू बंध. धातूच्या संप्रेषणांचे गुणोत्तर उच्च विद्युतीय चालक आणि धातूंचे थर्मल चालकता प्रदान करते.
संतुलन केमच्या निर्मितीमध्ये समाविष्ट असलेल्या व्हॅलेंस ऑर्बिटल्सच्या संख्येद्वारे निर्धारित. संप्रेषण प्रमाणित वैशिष्ट्य - व्हॅलेंस. व्हॅलेंस - इतरांबरोबर एक अणू तयार करणार्या कनेक्शनची संख्या; - एक्सचेंज आणि दात्याच्या-स्वीकारारक यंत्रणा संप्रेषणाच्या निर्मितीमध्ये भाग घेतलेल्या व्हॅलेंस ऑर्बिटल्सच्या संख्येद्वारे निर्धारित.
अन्न - इलेक्ट्रॉनिक ढगांच्या जास्तीत जास्त आच्छादनांच्या दिशेने कनेक्शन तयार केले गेले आहे; - पदार्थाचे रासायनिक आणि क्रिस्टलोकेमिकल स्ट्रक्चर (क्रिस्टल लॅटिसमध्ये अणू म्हणून) निर्धारित करते.
एक सहकारी बंधन तयार करताना, इलेक्ट्रॉन घनता संवादात्मक परमाणु दरम्यान केंद्रित आहे. (नोटबुकमधून रेखाचित्र). मेटलिक युगलिंगच्या बाबतीत, क्रिस्टलमध्ये इलेक्ट्रॉनिक घनता विलोपन केली जाते. (नोटबुकमधून रेखाचित्र)
(नोटबुकमधून उदाहरण)
मेटलिक कम्युनिकेशन्स, मेटल कम्युनिकेशन्स, मेटल कम्युनिकेशन्स, मेटल कम्युनिकेशन्स (क्रिस्टल्स) च्या न दिशानिर्देशांमुळे अत्यंत सममितीय आणि अत्यंत समन्वित असतात. क्रिस्टलीय मेटल स्ट्रक्चर्सचे जबरदस्त बहुधा स्फटिकमधील अणू पॅकिंग्सचे प्रकार:
1. एचसीसी- ग्रॅनेटेंटराइज्ड क्यूबिक दाट प्रतिरोधक संरचना. पॅकिंग घनता - 74.05%, समन्वय क्रमांक \u003d 12.
2. जीपीयू- हेक्सोगोनल tight-packed संरचना, पॅकेजिंग घनता \u003d 74.05%, के. सी. \u003d 12.
3. ओके- व्हॉल्यूम केंद्रीत आहे, पॅकेजची घनता \u003d 68.1%, के.एच. \u003d 8.
मेटल संप्रेषण सहकारी एक विशिष्ट सील वगळता नाही. मेटल बॉण्ड शुद्ध स्वरूपात आहे केवळ अल्कालिन आणि क्षारीय-जमीन धातूंसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.
शुद्ध धातूचे संप्रेषण जवळजवळ 100/150/200 के.जे. / एमओएल, सहसंस्थेपेक्षा 4 वेळा कमकुवत होते.
36. क्लोरीन आणि त्याचे गुणधर्म. बी \u003d 1 (III, IV, v आणि vii) पाऊल. ध्वनी \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1
एक तीक्ष्ण त्रासदायक गंध सह पिवळा-हिरवा वायू. एक्सएलओआर केवळ कनेक्शनच्या स्वरूपात आढळते. निसर्गात, क्लोराईड पोटॅशियम, मॅग्नेशियम, नायट्रिम, माजी समुद्र, लेकच्या तीक्ष्ण वाष्पीकरणात तयार केलेल्या क्लोराईड पोटॅशियमच्या स्वरूपात. प्राप्त करणे: 2NaCl + 2H2o \u003d 2naoh + H2 + Cl2, पाण्याचे पीएस क्लोराइडमेचे इलेक्ट्रोलिसिस. \\ 2kmno4 + 16hcl \u003d 2 एमएनसीएल 2 + 2 केसीएल + 8 एच 2 ओ +5 एससीएल / रासायनिक क्लोरीन अतिशय सक्रिय आहे, थेट जवळजवळ सर्व आययू आणि नॉन-मेटल (कार्बन वगळता , नायट्रोजन, ऑक्सिजन, अंतर्देशीय वायू), प्रायव्ह्यूजमध्ये हायड्रोजन बदलते आणि असंतृप्त यौगिकांमध्ये सामील होतात, त्यांच्या यौगिकांपासून ब्रोमेन आणि आयोडीनमध्ये सामील होतात. फॉस्फर क्लोरीन आरएसएल 3 च्या वातावरणात झुंज देत आहे आणि पुढील क्लोरिनेशन - आरएसएल 5; क्लोरीन \u003d S2Cl2, SSL2 आणि इतर एसएलसीएलएम सह सल्फर. हायड्रोजनसह क्लोरीनचे मिश्रण बर्निंग आहे. ऑक्सिजन क्लोरीन फॉर्म ऑक्साईड्स: सीएल 2o, clo2, cl2o6, cl2o7, cl2o8, तसेच हायपोक्लोरिट्स (क्लोरोथिक ऍसिड सॉल्ट), क्लोरी, क्लोरीट्स आणि पेरक्लोरेट्स. सर्वकाही ऑक्सिजन यौगिक क्लोरीन फॉर्म सहजपणे ऑक्सिडायझिंग पदार्थांसह विस्फोटक मिश्रण. लहान प्रतिरोधकांच्या क्लोरीन ऑक्सिड्स आणि स्टोरेज दरम्यान, हायपोक्लोरिट्स हळूहळू विघटित होतात, क्लोर्स आणि पेरक्लोरेट्स इनिशिएटर्सच्या प्रभावाखाली विस्फोट होऊ शकतात. वॉटर-हर्लॉर्न आणि सोल: एसएल 2 + एच 2 ओ \u003d एनएस + एचसीएल. जलीय सोल्यूशन क्लोरिनेशन, हायपोक्लोरिट्स आणि क्लोराईड्स थंड अल्कलीवर तयार होतात: 2NONE + Cl2 \u003d NASLO + NASL + H2o, आणि गरम केल्यावर क्लोराईट होते. क्लोरीनसह अमोनियाच्या संवादात, तीन क्लोराईड नायट्रोजन तयार केले गेले. इतर halogens intergenogic यौगिक सह. फ्लोराइड सीएलएफ, सीएलएफ 3, सीएलएफ 5 खूप प्रतिक्रियाशील आहेत; उदाहरणार्थ, सीएलएफ 3 वातावरणात, ग्लास लोकर आत्म-प्रस्ताव आहे. क्लोरीन ऑक्सिफ्लूइड - क्लोरीन ऑक्सीफ्लूओराइड: क्लोरिन ऑक्सिफ्लूओराइड: क्लो 3 एफ, क्लो 2 एफ 3, क्लोफ, क्लोफ 3 आणि फ्लोरो एफसीएलओ 4 परिचय. अर्ज:केमिकल, वॉटर शुध्दीकरण, अन्न, शेती प्रोम-टी-बॅक्टिकीड, अँटिसपेट, कागदपत्रे, ऊतक, पायरोटेक्निक, सामने, cxts च्या whitening whitening weeds नष्ट.
जैविक भूमिका: बायोजेनिक, वनस्पती ऊती आणि प्राण्यांचे घटक. 100 ग्रॅम रक्त प्लाझमा, लॉस, सेरेब्रोस्पिनल द्रव आणि काही ऊतींचे मुख्य ऑस्मोटिक सक्रिय पदार्थ. सोडियम क्लोराईड आवश्यक आहे \u003d 6-9-ब्रेड, मांस आणि दुग्धजन्य पदार्थ. पाणी-मीठ एक्सचेंजमध्ये भूमिका बजावते, पाणी ऊती ठेवण्यास योगदान देत आहे. रक्त आणि इतर ऊतकांमधील क्लोरीन वितरणामध्ये बदल करून ऊतकांमध्ये ऍसिड-अल्कालीन समतोल नियमन केले जाते, क्लोरीन वनस्पतींमध्ये ऊर्जा एक्सचेंज आणि फोटो फॉस्फोरटेशन दोन्ही सक्रिय करीत आहेत. एक्स्सरकडे ऑक्सिजन मुळे, स्फोट घटक शोषणावर सकारात्मक प्रभाव आहे.
37. हायड्रोजन, पाणी. व्ही \u003d 1; सेंट ओक्ल \u003d + 1-1 हायड्रोजन आयन पूर्णपणे इलेक्ट्रॉनिक शंखांपासून वंचित आहे, इलेक्ट्रॉनिक शेल्समध्ये ओळखल्या जाणार्या अगदी जवळच्या अंतरावर बसू शकतात.
विश्वाचा सर्वात सामान्य घटक. सूर्य, तारे आणि इतर वैश्विक टेलीचा मुख्य भाग आहे. पृथ्वीवरील मुक्त राज्यात, ते क्वचितच क्वचितच आढळते - ते तेल आणि दहनशील वायूंमध्ये समाविष्ट आहे, जे काही खनिजांमध्ये, मोठ्या प्रमाणात समाविष्ट आहे. पाणी भाग. पावती: 1. प्रयोगशाळाZn + 2hcl \u003d zncl2 + H 2; 2.si + 2naoh + H 2 ओ \u003d na 2 sio 3 + 2h 2; 3. अल + नाओह + एच 2 ओ \u003d एनए (विलो) 4 + एच 2. 4. उद्योगात: रुपांतरण, इलेक्ट्रोलिसिस: सीएच 4 + एच 2 ओ \u003d को + 3 एच 2 \\ co + H2o \u003d Co + एच.2 / केम एसव्ही-व्ही.एन.: एच 2+ एफ 2 \u003d 2 एचएफ. जेव्हा विकिरण, प्रकाश, उत्प्रेरक: एच 2 + ओ 2, एस, एन, पी \u003d एच 2 ओ, एच 2 एस, एनएच 3, सीए + एच 2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2 एचएफ \\ n2 + 3h2 → 2 एनएच 3 \\ n2 + 3 एच 2 → 2 एनएच 3 \\ n2 + H2 → 2 एच., 2 नो + 2 एच 2 \u003d एन 2 + 2 एच 2 ओ, क्यूओ + एच 2 \u003d यू + एच 2 ओ, को + एच 2 \u003d सीओएच. हायड्रोजन फॉर्म: आयओनिक, सहकारी आणि धातू. Ion -na - & cah 2 - & + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2; nah + h 2 ओ \u003d NAOH + H 2. कॉव्हर्नंट-बी 2 एच 6, अलह 3, एसएच 4. धातू-एस-घटक; रचना व्हेरिएबल: मेह ≤1, मेह ≤2 - अणूंमधील रिकाम्या भागात आणले. उष्णता, वर्तमान, घन. 104.5 च्या कोनावर वॉटर.पी 3-हायब्रिड Sylolar.Molecules , dipoles, nab.rasholt.ratcher. Repe the: Halogens (एफ, सीएल) आणि लवण च्या मध्यवर्ती संयुगे सह, groiltile आणि दुर्बल प्रतिमा, त्यांच्या पूर्ण hydrolysis. कार्बन आणि अकार्बनिकच्या आहार आणि हेलोजेन चिडर्ससह. Kis-t; सक्रिय धातू यौगिक सह; कार्बाइड, नायट्राइड्स, फॉस्फाइड, सिल्व्हसाइड, मला सक्रिय असलेल्या हायड्राइडसह; अनेक लवणांसह, हायड्रेट्स तयार करणे; बोरंट, सिल्वेस; केतेन, कार्बन मोनोऑक्साइडसह; महान वायूंसह. गरम असताना पाणी regrates: Fe, mgc कोळसा, मिथेन सह; काही अल्किल हलके सह. अनुप्रयोग: हायड्रोजन -सिंटेझ अमोनिया, मेथनॉल, क्लोराईया, टीव्ही .झीरॉव, हायड्रोजन ज्वाला - वेल्डिंग, मिल्टिंग, मिल्टिंगसाठी, मिसाइलसाठी इंधन, फार्मसी-पाण्याची, पेरोक्साइड-अँटिसप्ट, बॅक्टाईन, वॉशिंग, केस विकृती, निर्जंतुकीकरण.
BIOL.ROL: हायड्रोजन-7 किलो, हायड्रोजनचे मुख्य कार्य हायड्रोजन बाँडच्या कारणास्तव जैविक जागा (पाणी आणि हायड्रोजन बाँडचे विविधता (प्रथिने, कार्बोहायड्रेट्स, फॅट्स, एंजाइम) तयार करीत आहे.
डीएनए रेणू कॉपी करा. पाणी मोठ्या प्रमाणात घेते
सर्व शारीरिक आणि जैविक मध्ये, जैव रासायनिक प्रतिक्रिया संख्या
प्रक्रिया, मध्यभागी आणि बाह्य वातावरणात, चयापचय सुनिश्चित करते
पेशी आणि पेशी आत. पाणी आवश्यक पेशी एक संरचनात्मक आधार आहे
इष्टतम व्हॉल्यूम राखून ठेवा, ते स्थानिक संरचना निर्धारित करते आणि
बायोमोल्यूल वैशिष्ट्ये.
"मेटल कम्युनिकेशन" नाव सूचित करते की ते धातूंच्या अंतर्गत संरचनेबद्दल असेल.
बाह्य ऊर्जा पातळीवर बहुतेक धातूंच्या अणूंमध्ये बाह्य ऊर्जा-बंद ऑर्बिटल्सच्या तुलनेत लहान व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन असतात आणि एक लहान आयनायझेशन ऊर्जा यामुळे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स कमकुवतपणे अणूमध्ये कमकुवत असतात. म्हणूनच, इलेक्ट्रॉन्स लोकल नसलेले नसलेले, परंतु संपूर्ण धातूचे होते हे अधिक फायदेशीर आहे. तर, एक इलेक्ट्रिकमध्ये 16 घटक, दोन - 58, तीन - 4 घटक आहेत आणि केवळ एक पीडी नाही. केवळ एलिमेंट्सचे एटोम्स, एसएन आणि पीबी 4 इलेक्ट्रॉन, एसबी आणि बी -5 आणि पीओ -6 च्या बाह्य पातळीवर आहेत परंतु हे घटक वैशिष्ट्यपूर्ण धातू नाहीत.
घटक - धातू तयार करणे सोपे पदार्थ. सामान्य परिस्थितीत, हे क्रिस्टलीय पदार्थ (पारा वगळता) आहेत. मेटल ग्रिल्समध्ये "फ्री इलेक्ट्रॉन" च्या सिद्धांतानुसार, सकारात्मक चार्ज केलेले आयन आहेत, जे इलेक्ट्रॉनिक "गॅस" मध्ये विसर्जित केलेले धातूबद्ध व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनमधून वितरीत केले जातात. सकारात्मक आकारलेल्या धातू आयन आणि नॉन-सिलिज्ड इलेक्ट्रॉन दरम्यान इलेक्ट्रॉस्टॅटिक परस्परसंवाद आहे, जे पदार्थांचे प्रतिकार सुनिश्चित करते.
अंजीर मध्ये 3.17 योजना दाखवते क्रिस्टल लॅटिस सोडियम धातू त्यात, प्रत्येक सोडियम अणू आठ शेजारच्या अणूंनी घसरले आहे. या पदार्थाच्या उदाहरणावर, मेटल कनेक्शनचा विचार करा.
सोडियम अणूवर सर्व धातूंप्रमाणे, व्हॅलेंटेड ऑर्बिटल्स आणि इलेक्ट्रॉनची कमतरता जास्त असते. अशा प्रकारे, त्याचे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन (3 एस 1) 9 विनामूल्य ऑर्बिटलपैकी एक असू शकते: 3 एस (एक), एसपी (तीन) आणि 3 डी (पाच). क्रिस्टल लॅटिसच्या निर्मितीमुळे, अणूंच्या वाढीच्या परिणामी, शेजारच्या अणूंच्या ओव्हरलॅपचे व्हॅलेंस ऑर्बिटल्स, ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन एक ऑर्बिटलपासून दुसर्या ऑर्बिटलमधून मुक्तपणे चालत आहे, जो मेटल क्रिस्टलच्या सर्व अणूंच्या दरम्यान संप्रेषण करीत आहे. . 3.18).
अशा प्रकारे, मेटल कम्युनिकेशन जोरदार नॉन-सिलिज्ड आहे रासायनिक संप्रेषणया प्रकरणात अपरिपूर्णता जेव्हा मोफत व्हॅलेंस ऑर्बिटल्सच्या संख्येपेक्षा कमी व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स आणि कमी आयनायझेशन ऊर्जामुळे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स कमकुवतपणे कर्नलद्वारे कमकुवत असतात.
मेटल कम्युनिकेशनमध्ये काही समानता आहे, कारण ते व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनच्या सामान्यीकरणावर आधारित आहे. तथापि, एक सहकारी कनेक्शनसह, व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन केवळ दोन शेजारील परमाणु सामान्यीकृत केले जातात, तर सर्व अणू या इलेक्ट्रॉनच्या सामान्यीकरणात गुंतलेले असतात. त्यामुळे नाजूक, आणि धातू पासून - प्लॅस्टिक एक सहकारी बंध सह क्रिस्टल्स; नंतरच्या प्रकरणात, संप्रेषण न करता आयन आणि इलेक्ट्रॉन परस्पर विस्थापना शक्य आहे. हे मेटलिक कनेक्शनच्या नॉन-किंचित (अभिमुखतेची कमतरता) सूचित करते. क्रिस्टलच्या दृष्टीने मुक्तपणे हलवू शकणार्या इलेक्ट्रॉनची उपस्थिती, उच्च विद्युतीय चालना आणि थर्मल चालकता तसेच हार्डवेअर प्रदान करते. मेटल ग्लिटर इलेक्ट्रॉन गॅसच्या प्रकाश किरणांच्या प्रतिबिंबामुळे आहे, जे सकारात्मक आकारलेल्या आयनच्या परदेशात काही प्रमाणात आहे. हा धातूचा बंधन आहे जो धातूंच्या भौतिक गुणधर्मांचे स्पष्टीकरण देतो.
धातूचे बंधन घन आणि द्रव स्थितीत धातूंचे वैशिष्ट्य आहे. हे एकमेकांच्या जवळच्या निकटतेच्या अणूंच्या एकूण मालमत्तेची मालमत्ता आहे. तथापि, वाष्प स्थितीत, धातूंच्या अणू, तसेच सर्व पदार्थ, एक सहकारी बंधन संबंधित आहेत. धातूंच्या जोड्यांमध्ये वैयक्तिक रेणू (एकल-नाव आणि डक्टोमी) असतात. क्रिस्टलमधील बंधन शक्ती मेटल रेणूपेक्षा जास्त आहे, म्हणून उर्जेच्या मुक्ततेसह धातू क्रिस्टल मिळते.
4. अकार्बनिक यौगिक मूलभूत वर्ग
कामाचा शेवट -
हा विषय विभागाशी संबंधित आहे:
सामान्य रसायनशास्त्र
उच्च व्यावसायिक शिक्षणासाठी राज्य शैक्षणिक संस्था ... टियूमेन राज्य तेल आणि गॅस युनिव्हर्सिटी ...
आपल्याला या विषयावरील अतिरिक्त सामग्रीची आवश्यकता असल्यास किंवा ते जे शोधत होते ते आपल्याला सापडले नाहीत तर आम्ही आमच्या कार्यसंघासाठी शोध वापरून शिफारस करतो:
प्राप्त झालेल्या सामग्रीसह आपण काय करू?
जर हे साहित्य आपल्यासाठी उपयुक्त ठरले तर आपण ते आपल्या सोशल नेटवर्किंग पृष्ठावर जतन करू शकता:
| Tweet. |
या विभागातील सर्व थीम:
सामान्य रसायनशास्त्र
व्याख्यान Tyumen 2005 यूडीसी 546 (075) देवाच्या gartanova G.K., कर्नाटकोवा टी. एम. सामान्य रसायनशास्त्र: व्याख्यान अभ्यासक्रम. - Tyumen: tsogu, 2005. - 210 एस.
रसायनशास्त्र मूलभूत नियम
1. पदार्थांच्या वस्तुमानाचे संरक्षण करण्याचे नियम (एम. व्ही. लिओोनोसोव्ह; 1756): प्रतिक्रिया दाखल झालेल्या पदार्थांचे मास प्रतिक्रिया परिणामस्वरूप पदार्थांच्या वस्तुमानापेक्षा समान आहे. 2. साठी
सामान्य तरतुदी
आधुनिक कल्पनांच्या मते, अणू रासायनिक घटकाचे सर्वात लहान कण आहे, जे त्याच्या रासायनिक गुणधर्मांचे वाहक आहे. अणू विद्युतदृष्ट्या तटस्थ आहे आणि त्यात सकारात्मक शुल्क आकारले जाते
अणू संरचनेबद्दल कल्पनांचा विकास
1 9 व्या शतकाच्या अखेरीपर्यंत, बहुतेक वैज्ञानिकांनी घटकांचे "शेवटचे नोड" या घटकाचे अनावश्यक आणि अविभाज्य कण म्हणून सादर केले. असेही मानले गेले होते की अणू अपरिवर्तित आहेत: या घटकाचे अणू
अणू मध्ये इलेक्ट्रॉन राज्य मॉडेल
क्वांटमच्या अनुसार - यांत्रिक प्रतिनिधित्व, एक इलेक्ट्रॉन एक रचना आहे जी कण म्हणून आणि एक लहर म्हणून वागते, I... त्याला इतर मायक्रोपार्टिकल्स, कॉर्पसक्लेस आवडतात
क्वांटम क्रमांक
अणूमधील इलेक्ट्रॉन वर्तनाच्या वैशिष्ट्यासाठी, क्वांटम नंबर सादर करण्यात आला: मुख्य, ऑर्बिटल, चुंबकीय आणि स्पिन. मुख्य क्वांटम क्रमांक एन ऊर्जा वर इलेक्ट्रॉन ऊर्जा निर्धारित करते
घटकांचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन (सूत्र)
लेव्हलमध्ये अणूमधील इलेक्ट्रॉनचे रेकॉर्ड करणे, सबबॉलर्स आणि ऑर्बिटल्स घटकांचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन (सूत्र) चे नाव प्राप्त झाले. सामान्यतः इलेक्ट्रॉनिक फॉर्म्युला मुख्यसाठी प्रदान केले जाते
मल्टीलेक्ट्रोनिक अणूंमध्ये इलेक्ट्रॉनचे स्तर, सबलेव्हल्स, ऑर्बिटल्सद्वारे भरण्याची मागणी
इलेक्ट्रॉन स्तरांद्वारे भरण्याची क्रम, मल्टीलेक्ट्रॉनिक अणूमधील सबलवेल्स, ऑर्बिटल्स निर्धारित करणे: 1) किमान ऊर्जा सिद्धांत; 2) क्लककोव्हस्की नियम; 3)
इलेक्ट्रॉनिक घटक कुटुंब
कोणत्या प्रकारचे धान्य, नंतरचे अन्न इलेक्ट्रॉनने भरलेले आहे, सर्व घटक चार प्रकारांमध्ये विभागलेले आहेत - इलेक्ट्रॉनिक कुटुंब: 1. एस - घटक; इलेक्ट्रॉन्स सह भरले -
इलेक्ट्रॉनिक analogues संकल्पना
बाह्य ऊर्जा पातळीचे समान भरणा असलेल्या घटकांचे अणू इलेक्ट्रॉनिक अनुवांशिकांचे नाव आहेत. उदाहरणार्थ:
नियमित कायदा आणि घटकांची नियतकालिक प्रणाली डी.आय.आय. Mendeleev
1 9 व्या शतकातील रसायनशास्त्रातील सर्वात महत्त्वपूर्ण घटना 186 9 मध्ये रशियन शास्त्रज्ञ डी. I. MendeleV द्वारे तयार केलेल्या नियतकालिक कायद्याची शोध होती. नियतकालिक कायदा डी. I. Mendeleev च्या फॉर्म्युलेशन मध्ये
रासायनिक घटकांच्या आवधिक प्रणालीची संरचना डी. I. Mendeleev
या कालावधीत घटक 1 ते 110 पासून अनुक्रमांक वाढीच्या क्रमाने स्थित आहेत. घटक z ची अनुक्रम संख्या त्याच्या अणूच्या कर्नलच्या प्रभारी, तसेच डीची संख्या यांच्याशी संबंधित आहे.
नियतकालिक प्रणाली डी.आय.आय. अणूंचे मेंडेलेव आणि इलेक्ट्रॉनिक संरचना
नियमित प्रक्रियेत घटकांच्या स्थितीतील संबंधांचा विचार करा आणि इलेक्ट्रॉनिक संरचना त्याचे अणू प्रत्येक त्यानंतरचे घटक नियतकालिक प्रणाली मागील एक पेक्षा एक इलेक्ट्रॉन अधिक
घटकांच्या गुणधर्मांची वारंवारता
घटकांचे इलेक्ट्रॉनिक संरचना नियमितपणे बदलते, त्यानंतर, त्यानुसार, त्यांच्या इलेक्ट्रॉनिक संरचनाद्वारे निर्धारित घटकांचे गुणधर्म नियमितपणे बदलले जातात, जसे की आण्विक त्रिज्या, Hene.
व्हॅलेंस संबंध पद्धती सिद्धांत
व्ही. गेटेलर आणि जे लंडन यांनी ही पद्धत विकसित केली होती. जे. स्लेटर आणि एल. पोलिंगद्वारे त्याच्या विकासासाठी एक महान योगदान देखील केले गेले. पद्धत मुख्य तरतूदी व्हॅलेंस संबंध: 1. रासायनिक संवाद
सहकारी संप्रेषण
सांप्रदायिक इलेक्ट्रॉनद्वारे चालविल्या जाणार्या अणूंमधील रासायनिक बंधन कोव्हेंट म्हणतात. कॉव्हरेंट बाँड (म्हणजे - "संयुक्तपणे अभिनय") सामान्य निर्मितीमुळे उद्भवते
सहकारी बंधन समृद्धी
सहकारी बंधनाची संतती (परमाणु, कमाल व्हॅलेंस) अणूंची क्षमता विशिष्ट मर्यादित संख्येच्या वेळी सहभागी होण्यासाठी सहभागी होण्यासाठी अणूंची क्षमता दर्शवते
कॉमोलेंट कम्युनिकेशन्स फोकस
MOV च्या मते, सर्वात मजबूत रासायनिक बंधन जास्तीत जास्त आच्छादित दिशेने होते आण्विक orbitals. आण्विक ऑर्बिटल्समध्ये एक निश्चित फॉर्म, त्यांची कमाल आहे
रासायनिक ध्रुवीयपणा आणि ध्रुवीयपणा
सहकारी बंधन, ज्यामध्ये कॉमन इलेक्ट्रॉनिक घनता (सामान्य इलेक्ट्रॉन, बाइंडर इलेक्ट्रॉन क्लाउड) संवाद साधण्याच्या अणूंच्या न्युक्लीच्या संदर्भात सममितीय म्हणतात
रेणूंचे ध्रुवीय (सहकारी रेणूंचे प्रकार)
संवादाच्या ध्रुवीयपणापासून रेणूचे ध्रुवीयता प्रतिष्ठित असावी. एव्हच्या डक्टोमिक रेणूंसाठी, या संकल्पना एकत्रितपणे एचसीएल रेणूच्या उदाहरणावर दर्शविल्या गेल्या आहेत. अशा अणूंमध्ये मोठा
आयन संप्रेषण
दोन अणूंच्या परमाणुंच्या परस्परसंवादात, अतिशय वेगळ्या विद्युतीय वाटाघाटीसह, एकूणच जोडी अत्याधुनिक इलेक्ट्रोनगिथीसह अणूवर पूर्णपणे बदलली जाऊ शकतात. पुन्हा
हायड्रॉक्साइड
मल्टी-एलिमेंट यौगिकांमध्ये, एक महत्त्वाचा गट हायड्रॉक्साइड आहे - अत्याधुनिक पदार्थहायड्रॉक्सोक्रोप ओह आहे. त्यापैकी काही (मुख्य हायड्रॉक्साईड्स) बेसचे गुणधर्म प्रदर्शित करतात - एन
आम्ल
ऍसिडचे पदार्थ हायड्रोजन कॅटेशन आणि ऍसिड अवशेष (इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन सिद्धांतांकडून) तयार करण्यासाठी सोल्यूशनमध्ये वेगळे करतात. ऍसिड वर्गणी
आधार
इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन सिद्धांतांच्या दृष्टिकोनातून ग्राउंड्स हे पदार्थ आहेत जे हायड्रॉक्साइड आयन तयार करण्यासाठी निराकरणात वेगळे करतात (अपवाद NH4OH
थर्मोडायनामिक्सचे पहिले कायदा
अंतर्गत ऊर्जा, उबदारपणा आणि कार्य यांच्यातील संबंध थर्मोडायनामिक्सचे पहिले कायदा (सुरूवात) स्थापित करते. त्याचे गणितीय अभिव्यक्ती: Q \u003d du + A, किंवा मूर्खपणासाठी
रासायनिक प्रतिक्रिया च्या थर्मल प्रभाव. थर्मोचेमिस्ट्री गेज कायदा
सर्वकाही रासायनिक प्रक्रिया थर्मल प्रभाव सह. रासायनिक प्रतिक्रियेचा थर्मल प्रभाव म्हणजे स्त्रोत पदार्थांच्या रूपांतरणाच्या रूपात उष्णता सोडली किंवा शोषली जाते
एंट्रॉपी
जर सिस्टमवर प्रणालीवर बाह्य प्रभाव असेल तर, काही बदल सिस्टममध्ये होतात. जर, हा प्रभाव काढून टाकल्यानंतर, प्रणाली प्रारंभिक स्थितीकडे परत येऊ शकते, प्रक्रिया आहे
मुक्त ऊर्जा गिब्स
सर्व रासायनिक प्रतिक्रिया सामान्यत: एंट्रॉपी आणि एनथॅलिकमध्ये बदल करतात. एथ्लिक्पी आणि एंट्रॉपी दरम्यानच्या संबंधाने कॉल केलेल्या एका राज्यातील थर्मोडायनामिक कार्य स्थापित केले आहे
मुक्त ऊर्जा healmhollts
आयसोकोरेटम प्रक्रियांचे प्रवाह (व्ही \u003d कॉन्स्ट आणि टी \u003d कॉन्स) च्या दिशेने हेलमोल्ट्झच्या मुक्त उर्जेच्या बदलाद्वारे निश्चित केले जाते, ज्याला इसोक्लोरो-आइसोथर्मल संभाव्य (एफ) म्हटले जाते: डीएफ \u003d
अभिनय पक्ष कायदा
रिएक्टंट पदार्थांच्या एकाग्रतेवर रासायनिक प्रतिक्रिया दराचे अवलंबन अस्तित्वातील जनतेच्या कायद्याद्वारे निर्धारित केले जाते. हा कायदा नॉर्वेजियन शास्त्रज्ञ गुलीबर्ग आणि वेज यांनी 1867 मध्ये स्थापित केला आहे. तो सूत्र आहे
तापमान पासून रासायनिक प्रतिक्रिया दर अवलंबून
तापमानापासून रासायनिक प्रतिक्रिया वेगाने अवलंबून असामान्य-गोफी नियम आणि arrenenius समीकरण द्वारे निर्धारित आहे. नियम-गोफ नियम: प्रत्येक 1 साठी वाढत्या तापमानासह
स्त्रोत सक्रिय कॉम्प्लेक्स प्रतिक्रिया उत्पादने
एक सक्रिय कॉम्प्लेक्स तयार करण्यासाठी, काही ऊर्जा अडथळा, ईए ऊर्जा खर्च, मात करणे आवश्यक आहे. ही ऊर्जा सक्रियता ऊर्जा आहे - काही अतिरिक्त ऊर्जा, तुलना केली
उत्प्रेरक प्रभाव
विशेष पदार्थांच्या लहान अॅडिटिव्ह्जच्या प्रभावाखाली प्रतिक्रिया दर बदलणे, ज्याची संख्या प्रक्रियेदरम्यान बदलत नाही, त्यांना कॅटलिसिस म्हटले जाते. रासायनिक वेग बदलणारे पदार्थ
रासायनिक समतोल बद्दल सामान्य कल्पना. रासायनिक समतोल स्थिर
रासायनिक प्रतिक्रिया, ज्या परिणामस्वरूप, प्रारंभिक सामग्रीचा पूर्णपणे एक वापर होत आहे, त्याला शेवटी अपरिवर्तनीय प्रवाह म्हटले जाते. तथापि, बहुतेक प्रतिक्रिया आहेत
रासायनिक समतोल विस्थापन. सिद्धांत ली गेटलियर
पॅरामीटर्स स्थिर होईपर्यंत रासायनिक समतोल अपरिवर्तित राहते
फेज समतोल. फेज नियम गिबे
एक टप्पा पासून दुसर्या अपरिवर्तित पदार्थांच्या संक्रमणासह संबंधित समतोल समतोल रासायनिक रचनाटप्पा म्हणतात. यामध्ये प्रक्रियेत समतोल समाविष्ट आहे
धातूचे घटक आणि नॉन-मेटल घटकांचे अणू संवाद कसा करतात ते शिकलात (इलेक्ट्रान प्रथम ते सेकंदातून), तसेच नॉन-मेटलुलस घटकांचे अणू (त्यांच्या अणूंच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन लेयर्सचे अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन्स सामान्य इलेक्ट्रॉनिकमध्ये एकत्रित केले गेले आहेत. जोड्या). आता आपण मेटल घटकांचे अणू कसे परिचित आहोत. मेटल सहसा अलिप्त अणूंच्या स्वरूपात असतात, परंतु एक इंगोट किंवा मेटल उत्पादनाच्या स्वरूपात असतात. मेटल अणू एकाच रकमेत काय ठेवते?
बहुतेक घटकांच्या अणू बाह्य पातळीवर-धातू असतात - 1, 2, 3. या इलेक्ट्रॉन्स सहजपणे विभक्त होतात आणि अणू सकारात्मक आयएनमध्ये बदलतात. वेगळे इलेक्ट्रॉन एक आयन पासून दुसर्या एक आयन पासून हलवा, त्यांना एक संपूर्ण मध्ये tying.
कोणते इलेक्ट्रॉन हे समजून घेणे अशक्य आहे. सर्व उघडलेले इलेक्ट्रॉन सामान्य झाले. आयनांसह कनेक्ट करणे, या इलेक्ट्रॉन्स अस्थायीपणे अणू तयार करतात, नंतर पुन्हा येतात आणि दुसर्या आयनसह जोडलेले इत्यादी. प्रक्रिया असंतुलित आहे, जे योजनेद्वारे चित्रित केले जाऊ शकते:
परिणामी, धातूच्या मातीत, अणू सतत आयनामध्ये रुपांतरीत केले जातात आणि उलट. त्यांना एटम आयोन देखील म्हणतात.
आकृती 41 स्केमॅटिकली सोडियम धातूच्या तुकड्यांची रचना दर्शवते. प्रत्येक सोडियम अणू आठ समीप अणूंनी घसरला आहे.
अंजीर 41.
क्रिस्टलीय सोडियम फ्रॅगमेंटच्या संरचनेची योजना
विभक्त बाह्य इलेक्ट्रॉन एक तयार आयन पासून दुसर्या हलवित आहे, ते ग्लूइंग, आयओनिक सोडियम कोरी एक भव्य मेट्र क्रिस्टल (आकृती 42) मध्ये कनेक्ट होते.
अंजीर 42.
मेटल कम्युनिकेशन स्कीम
मेटल कम्युनिकेशनमध्ये काही समानता आहे, कारण बाह्य इलेक्ट्रॉनच्या सामान्यीकरणावर आधारित आहे. तथापि, एक सहकारी बंधन तयार करणे केवळ दोन शेजारच्या अणूंचे बाह्य अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन आहे, तर सर्व अणू मेटलिक बॉण्डच्या स्थापनेत गुंतलेले असतात. म्हणूनच नाजूक, प्लास्टिक, विद्युतीयपणे चालक म्हणून, एक सहकारी बंधन सह क्रिस्टल्स सह क्रिस्टल्स, प्लास्टिक, विद्युतीय चालक आणि धातूचे चमक आहे.
आकृती 43 हिरव्या रंगाचे प्राचीन सोन्याचे आकृती दर्शविते, जे आधीपासूनच 3.5 हजारपेक्षा जास्त आहे, परंतु ते सोन्याचे वैशिष्ट्य गमावले नाही - हे अत्यंत प्लास्टिकचे धातू - नोबल मेटल ग्लॉस.
अंजीर 43. गोल्डन हिरण. Vi मध्ये. बीसी ई.
मेटल बॉण्ड विविध धातूंचे शुद्ध धातू आणि मिश्रण दोन्ही वैशिष्ट्यपूर्ण आहे - घन आणि द्रव राज्यांमध्ये मिश्र धातु. तथापि, एक वाष्पीकरण स्थितीत, धातूच्या अणू एक सहकारी बंधनांशी जोडलेले असतात (उदाहरणार्थ, सोडियम जोड्या मोठ्या शहरांच्या रस्त्यावर प्रकाशित करण्यासाठी पिवळ्या प्रकाशाचे दिवे भरतात). मेटल जोड्या वेगळ्या रेणू (सिंगल अँडोमिक आणि डक्टॉमी) असतात.
केमिकल कनेक्शनचा प्रश्न रसिमांच्या विज्ञानाचा मुख्य प्रश्न आहे. आपण रासायनिक बंधनांच्या प्रकारांबद्दल प्रारंभिक कल्पनांबद्दल परिचित झाले. भविष्यात, आपण रासायनिक कनेक्शनच्या स्वरुपाबद्दल बर्याच मनोरंजक गोष्टी शिकाल. उदाहरणार्थ, मेटलिक संप्रेषणाव्यतिरिक्त, एक सहकारी बंधन देखील आहे जे इतर प्रकारचे रासायनिक संबंध आहेत.
मुख्य शब्द आणि वाक्ये
- मेटल कनेक्शन.
- अॅटम-आयन.
- समुदाय इलेक्ट्रॉन
संगणकासह कार्य
- आपल्या इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगाशी संपर्क साधा. धडे सामग्रीचे परीक्षण करा आणि प्रस्तावित कार्ये कार्यान्वित करा.
- इंटरनेटवर ऑनलाइन ईमेल पत्ते शोधा, जे अतिरिक्त स्त्रोत म्हणून कार्य करू शकते जे कीवर्ड आणि वाक्यांश वाक्यांशांची सामग्री प्रकट करतात. नवीन धडा तयार करण्यासाठी शिक्षकांना आपल्या मदतीला आमंत्रित करा - पुढील परिच्छेदातील कीवर्ड आणि वाक्यांशाद्वारे संदेश तयार करा.
प्रश्न आणि कार्ये
- मेटल कम्युनिटीमध्ये सहकारी बंधनासह समानता असते. स्वत: मध्ये या रासायनिक दुवे तुलना करा.
- मेटल कम्युनिकेशनमध्ये आयन बाँडसह समानता आहे. स्वत: मध्ये या रासायनिक दुवे तुलना करा.
- मी धातू आणि मिश्र धातुची कठोरता कशी वाढवू शकतो?
- पदार्थांच्या सूत्रांद्वारे, त्यांच्यामध्ये रासायनिक बंधनाचे प्रकार निर्धारित करा: व्ही, व्हीएआर 2, एचबीआर, आर 2.
विषय: रासायनिक संप्रेषण प्रकार
पाठ: धातू आणि हायड्रोजन रासायनिक संप्रेषण
मेटल संप्रेषण -क्रिस्टल जाळीमध्ये अणू किंवा धातूच्या आयन आणि तुलनेने मुक्त इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन गॅस) दरम्यान धातू आणि त्यांच्या मिश्र धातुंमध्ये हा एक प्रकारचा संवाद आहे.
धातू आहेत रासायनिक घटक कमी इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीसह, ते सहज त्यांचे मूल्य इलेक्ट्रॉन देतात. जर नेमटॉल मेटल घटकाच्या पुढे स्थित असेल तर मेटल अणूमधील इलेक्ट्रॉन नॉनमेटलकडे जात आहे. या प्रकारचे संप्रेषण म्हणतात आयओनिक (आकृती क्रं 1).
कधी धातूचे साधे पदार्थ किंवा त्यांना अलॉयपरिस्थिती बदलत आहे.
रेणूंच्या निर्मितीमध्ये, धातूंचे इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स अपरिवर्तित राहिले नाहीत. ते एक नवीन आण्विक ऑर्बिटल तयार करून एकमेकांशी संवाद साधतात. कंपाऊंड, आण्विक ऑर्बिटल्सच्या रचना आणि संरचनेच्या आधारावर आण्विक ऑर्बिटल्सच्या तुलनेत दोन्ही असू शकतात आणि त्यांच्यापासून लक्षणीय भिन्न असू शकतात. मेटल अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिट्शन्स, आण्विक ऑर्बिटल्स तयार केले जातात. अशा प्रकारच्या आण्विक ऑर्बिटलवर मेटल अणूचे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन्स मुक्तपणे हलवू शकतात. पूर्ण पृथक्करण, शुल्क, i.e. धातू - हे केनेशनची संपूर्णता नाही आणि इलेक्ट्रॉनच्या आसपास फिरते. परंतु हे अणूंची संपूर्णता नाही, जे कधीकधी सीशनिक फॉर्मवर जाते आणि त्यांच्या इलेक्ट्रॉन दुसर्या केशनवर प्रसारित करतात. वास्तविक परिस्थिती या दोन अत्यंत पर्यायांपैकी दोन संयोजन आहे.
मेटलिक संप्रेषणाचे सार समाविष्ट आहे खालीलप्रमाणे: मेटल अणू बाह्य इलेक्ट्रॉन देतात आणि त्यापैकी काही आत बदलतात सकारात्मक चार्ज आयन. अणू पासून brooded लेकटॉनउदयोन्मुख दरम्यान तुलनेने मुक्तपणे हलवा सकारात्मकधातू आयन. मेटल ग्रिडमध्ये (अंजीर 2) मध्ये सिमेंटिंग आयन, या कणांमधील धातूचे बंधन उद्भवते.
मेटलिक संप्रेषणाची उपस्थिती मेटलची भौतिक गुणधर्म निर्धारित करते:
उच्च plastity
उष्णता आणि विद्युतीय चालकता
मेटल शाइन
प्लॅस्टिक - यांत्रिक लोडच्या कारवाईच्या खाली विकृत करणे ही सामग्रीची क्षमता सुलभ आहे. त्याच वेळी सर्व धातूच्या अणूंमध्ये मेटल बॉण्डला समजले जाते, म्हणून, मेटलच्या यांत्रिक प्रदर्शनासह, विशिष्ट कनेक्शन तुटलेले नाहीत आणि केवळ अॅटम बदलण्याची स्थिती. मेटल अणू एकमेकांबरोबर कठोर संबंधांशी संबंधित नसतात, ते इलेक्ट्रॉन गॅस लेयरसह स्लाईड असले पाहिजेत, जेव्हा असे होते की जेव्हा ते त्यांच्यातील पाण्याच्या थराने वेगळ्या पद्धतीने कमी होते. यामुळे मेटल सहजपणे विकृत होऊ शकतात किंवा पातळ फॉइलमध्ये रोल केले जाऊ शकतात. सर्वात प्लास्टिकचे धातू शुद्ध सोन्याचे, चांदी आणि तांबे आहेत. हे सर्व धातू एक किंवा दुसर्या शुद्धतेतील निवासींमध्ये निसर्गात आहेत. अंजीर 3.
अंजीर 3. मूळ निसर्ग मध्ये metals आढळले
यापैकी, विशेषत: सोन्याचे, विविध सजावट केले जातात. त्याच्या आश्चर्यकारक प्लास्टिकच्याबद्दल धन्यवाद, महल पूर्ण करताना सोन्याचा वापर केला जातो. त्यातून आपण केवळ 3 च्या फॉइल जाडी फिरवू शकता. 10 -3 मिमी. याला टिन सोने म्हटले जाते, प्लास्टर, स्टुक्को सजावट किंवा इतर वस्तूंवर लागू होते.
उष्णता आणि विद्युतीय चालकता . सर्वोत्तम विद्युत प्रवाह तांबे, चांदी, सोने आणि अॅल्युमिनियम चालविला जातो. पण सोने आणि चांदी - महाग धातू असल्याने, केबल्स, स्वस्त तांबे आणि अॅल्युमिनियमच्या उत्पादनासाठी वापरल्या जातात. मॅंगनीज, लीड, बुध आणि टंगस्टन सर्वात खराब विद्युतीय कंडक्टर आहेत. टंगस्टनमध्ये, विद्युतीय प्रतिकार इतका मोठा आहे की जेव्हा विद्युत प्रवाह पास झाला तेव्हा ते चमकत होते. ही मालमत्ता तापलेल्या बल्बच्या निर्मितीमध्ये वापरली जाते.
शरीराचे तापमान - ही अणू किंवा अणूंच्या घटकांच्या उर्जेची मोजमाप आहे. इलेक्ट्रॉनिक मेटल गॅसने त्वरित एक आयन किंवा अणूतून अतिरिक्त ऊर्जा प्रसारित करू शकता. उष्णता एक बाजूवर असताना धातूचे तापमान त्वरित संरेखित केले जाते. उदाहरणार्थ, आपण चहामध्ये मेटल चमचा कमी केल्यास हे लक्षात आले आहे.
मेटल चमक. चमक प्रकाश किरणांना प्रतिबिंबित करण्याची क्षमता आहे. चांदी, अॅल्युमिनियम आणि पॅलेडियम अत्यंत चिंतनशील आहेत. म्हणून, हे धातू आहेत जे हेडलाइट्स, स्पॉटलाइट्स आणि मिररच्या निर्मितीमध्ये काचेच्या पृष्ठभागावर पातळ थर बनवतात.
हायड्रोजन कम्युनिकेशन्स
हलकाजन्स हायड्रोजन यौगिकांच्या उकळत्या आणि पिळणे तपमानावर विचार करा: ऑक्सिजन, सल्फर, सेलेनियम आणि टेल्यूरियम. अंजीर चार.
जर आपण सल्फर हायड्रोजन यौगिक, सेलेनियम आणि टेल्यूरियमचे डायरेक्ट उकळण्याची आणि गळती वाढविते तर आपण पहाल की पाणी पिळण्यायोग्य पॉइंट अंदाजे -100 0 सी आणि उकळत्या - अंदाजे -80 0 सी. हे होते कारण होते वॉटर रेणू संवाद दरम्यान - हायड्रोजन बाँड ते एकत्र पाणी रेणू असोसिएशनमध्ये . या सहकार्यांचा नाश करण्यासाठी अतिरिक्त ऊर्जा आवश्यक आहे.
हायड्रोजन अणू आणि आणखी एक अणू, हाय इलेक्ट्रॉन्गिटिबिलिटीसह सकारात्मक शुल्क आकारण्याचे महत्त्वपूर्ण ध्रुवीकरण दरम्यान हायड्रोजन बाँड तयार केले आहे: फ्लोरीन, ऑक्सिजन किंवा नायट्रोजन . हायड्रोजन बाँड तयार करण्यास सक्षम असलेल्या पदार्थांचे उदाहरण FIG मध्ये दर्शविले आहे. पाच.
हायड्रोजन संबंध तयार करण्याचा विचार करा पाणी अणू दरम्यान. हायड्रोजन बाँडला तीन ठिपके दर्शविल्या जातात. हायड्रोजन संप्रेषणाची घटना हायड्रोजन अणूच्या अद्वितीय वैशिष्ट्यामुळे आहे. टी. के. हायड्रोजन अणामध्ये फक्त एक इलेक्ट्रॉन आहे, तर दुसर्या अणूद्वारे एकूण इलेक्ट्रॉन जोडी काढताना, हायड्रोजन अणूचे कर्नल बंद केले जाते, सकारात्मक शुल्क ज्याचे सकारात्मक शुल्क पदार्थांच्या रेणूंमध्ये विद्युती घटकांवर कार्य करते.
गुणधर्मांची तुलना करा इथिल अल्कोहोल आणि डिमाथिल इथर. या पदार्थांच्या संरचनेच्या आधारावर, इथिल अल्कोहोल इंटरमोलिकर हायड्रोजन बाँड तयार करू शकते. हे हायड्रॉक्सोक्रोक्रॉपच्या उपस्थितीमुळे आहे. डिमाथिल इथर इंटरमोलिक हायड्रोजन संबंध बनू शकत नाहीत.
त्यांच्या गुणधर्मांची तुलना सारणी 1.
टी किप, टी पीएल, इथिल अल्कोहोलमध्ये पाणी उच्चतम. हे पदार्थांसाठी, हायड्रोजन कम्युनिकेशन्स तयार केलेल्या रेणूंच्या दरम्यान हे पदार्थांसाठी एक सामान्य नमुना आहे. हे पदार्थ हे इन्स्ट्रुमेंटेशनच्या उच्चतम टी द्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहेत., टी पीएल, पाणी आणि कमी अस्थिरता.
भौतिक गुणधर्म यौगिक अवलंबून आण्विक वजन पदार्थ म्हणून, हायड्रोजन बाँडसह पदार्थांच्या भौतिक गुणधर्मांची तुलना करणे, हे केवळ गोलाकार वजन असलेल्या पदार्थांसाठीच असते.
ऊर्जा एक हायड्रोजन बाँड सुमारे 10 वेळा कमी सहकारी रोख उर्जा. जटिल रचना सेंद्रिय रेणूंमधील हायड्रोजन बॉण्ड्सच्या निर्मितीसाठी सक्षम असलेल्या अनेक कार्यात्मक गट असल्यास, त्यामध्ये इंट्रॅमोल्यूक्यूलर हायड्रोजन बाँड (प्रोटीन्स, डीएनए, एमिनो ऍसिडस्, ऑर्न्ट्रोफेनॉल इ.) तयार केले जाऊ शकते. हायड्रोजन बाँडमुळे, प्रोटीनची दुय्यम संरचना तयार केली गेली आहे, डबल डीएनए हेलिक्स.
वांग डर वाल्सोव्हॉय.
महान वायू लक्षात ठेवा. हेलियम संयुगे अद्याप प्राप्त झाले नाहीत. हे पारंपरिक रासायनिक कनेक्शन तयार करण्यास सक्षम नाही.
अत्यंत नकारात्मक तापमानासह, आपल्याला द्रव आणि अगदी हार्ड हेलियम मिळू शकेल. एक द्रव स्थितीत, हेलियम अणू इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण सैन्याने वापरल्या जातात. या सैन्यासाठी तीन पर्याय आहेत:
अभिमुखता शक्ती. हे दोन डिपोल्स (एचसीएल) दरम्यान संवाद आहे
· इंडक्शन आकर्षण. हे एक डीपोल आणि नॉन-ध्रुवीय रेणूचे आकर्षण आहे.
फैलाव आकर्षण. हे दोन नॉन-ध्रुवीय रेणू (तो) दरम्यान संवाद आहे. कर्नलच्या सभोवतालच्या इलेक्ट्रॉन हालचालीच्या असमान चळवळीमुळे हे घडते.
धड्याचा सारांश
धडा तीन प्रकारचे केमिकल बॉण्ड्स मानतो: मेटलिक, हायड्रोजन आणि व्हॅन डर वालोवा. भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्मांचे अवलंबित्व स्पष्ट केले गेले वेगळे प्रकार पदार्थ मध्ये रासायनिक बंधन.
ग्रंथसूची
1. रुडझिटिस जी.ई. रसायनशास्त्र. सामान्य रसायनशास्त्र मूलभूत. ग्रेड 11: सामान्य शिक्षण संस्थांसाठी ट्यूटोरियल: मूलभूत पातळी / जी.ई. रुडझिटिस, एफ.जी. फेल्डमन - 14 व्या ed. - एम.: प्रबोधन, 2012.
2. popel पी.पी. रसायनशास्त्र: 8 सीएल.: सामान्य शैक्षणिक संस्था / पी.पी. साठी पाठ्यपुस्तक पोपेल, एचपी कौशल्य. - के.: आयसी "अकादमी", 2008. - 240 एस.: आयएल.
3. गॅब्रलीन ओ.एस. रसायनशास्त्र. ग्रेड 11. एक मूलभूत पातळी. 2 रा ईडी., चर्ड. - एम.: ड्रॉप, 2007. - 220 एस.
गृहपाठ
1. №№2, 4, 6 (पी 41) रुडझिटिस जी.ई. रसायनशास्त्र. सामान्य रसायनशास्त्र मूलभूत. ग्रेड 11: सामान्य शिक्षण संस्थांसाठी ट्यूटोरियल: मूलभूत पातळी / जी.ई. रुडझिटिस, एफ.जी. फेल्डमन - 14 व्या ed. - एम.: प्रबोधन, 2012.
2. तुंगस्टन फुलांच्या बल्बच्या उत्पादनांसाठी का वापरला जातो?
3. अल्फहेडस रेणूंमध्ये हायड्रोजन बाँडच्या अनुपस्थितीमुळे काय स्पष्ट केले जाते?
धडे उद्देश
- मेटल रासायनिक कनेक्शनची कल्पना द्या.
- मेटल फॉर्मेशन योजना रेकॉर्ड करण्यास शिका.
- एस वाचा भौतिक गुणधर्म धातू
- स्पष्टपणे विभाजित करण्यास शिका रासायनिक संबंध .
कार्य धडा
- एकमेकांशी कसे संवाद साधावे ते शोधा मेटल च्या अणू
- मेटल कनेक्शन ते तयार केलेल्या पदार्थांच्या गुणधर्मांवर कसा प्रभाव पाडतात ते ठरवा
प्रमुख अटी:
- वीज - रासायनिक मालमत्ता अणू, जो रेणूमधील अणूंच्या प्रमाणावर एक प्रमाणिक वैशिष्ट्य आहे जो सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्या स्वत: ला आकर्षित करतो.
- रासायनिक संप्रेषण - परस्पर संवादात्मक अणूंच्या ओव्हरलॅपिंग इलेक्ट्रॉनिक ढगांमुळे अणूंची परस्परसंवाद.
- मेटल कम्युनिकेशन - इलेक्ट्रॉनच्या स्थापनेद्वारे तयार केलेले अणू आणि आयन दरम्यानचे हे एक कनेक्शन आहे.
- सहकारी संप्रेषण - व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉन एक जोडी आच्छादित करून रासायनिक बंध. कम्युनिकेशन इलेक्ट्रॉनला प्रदान करणे सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोडी म्हटले जाते. 2 प्रकार आहेत: ध्रुवीय आणि ध्रुवीय नाही.
- आयन संप्रेषण - एक रासायनिक बाँड जो नॉनमेटल अणू दरम्यान तयार केला जातो इलेक्ट्रॉनिक पॅरा जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉनिटीसह अणूकडे हलते. परिणामी, अणू एक भिन्न आकाराचे शरीर म्हणून आकर्षित होतात.
- हायड्रोजन कम्युनिकेशन्स
- इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणू आणि हायड्रोजन अॅटोम एच यांच्यातील रासायनिक बंधना दुसर्या इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणूसह सहभाग आहे. एन, ओ किंवा एफ. इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणू म्हणून कार्य करू शकते. हायड्रोजन बाँड Intermolecular किंवा Intramolecular असू शकते.
वर्ग दरम्यान
मेटल केमिकल कम्युनिकेशन्स
"रांग" मध्ये नाही घटक निर्धारित. का?
सीए फे पी के अल एमजी ना
टेबल पासून कोणते घटक Mendeleev मेटल म्हणतात?
आज आपण मेटलमधून कोणती मालमत्ता आहे ते शिकतो आणि मेटल जोन्स दरम्यान तयार केलेल्या कनेक्शनवर ते कसे अवलंबून असतात.
सुरुवातीस, नियतकालिक प्रणालीमध्ये धातूंचे स्थान लक्षात ठेवा?
मेटल आम्हाला सर्वसाधारणपणे अलिप्त अणूंच्या स्वरूपात अस्तित्वात आहे, परंतु एक तुकडा, इंगुट किंवा धातू उत्पादनाच्या स्वरूपात. आम्हाला असे आढळून आले की ते धातूच्या परमाणु एक समग्र प्रमाणात गोळा करते.
उदाहरणार्थ, आम्ही सोन्याचा एक तुकडा पाहतो. आणि तसे, अद्वितीय धातू सोन्याचे आहे. शुद्ध सोन्याचे काटेरी झुडूप सह, आपण फॉइल मोटाई 0.002 मिमी बनवू शकता! अशा लहान फॉइल शीट जवळजवळ पारदर्शी आहे आणि एक हिरव्या सावलीत आहे. परिणामी, सोन्याच्या सोने पासून पातळ फॉइल मिळवणे शक्य आहे, जे छायाचित्रित कॉर्टेक्स क्षेत्र व्यापते.
रासायनिक दृष्टीने, सर्व धातूंनी व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनची परतफेड सहजतेने दर्शविल्या जातात आणि परिणामी, सकारात्मक आकाराचे आयन तयार करणे आणि केवळ सकारात्मक ऑक्सिडेशन दर्शवा. म्हणूनच मेटल विनामूल्य अवस्थेत आहेत. नॉनमेट्सशी संबंधित धातूंच्या अणूंची एकूण वैशिष्ट्ये मोठ्या आकाराचे असतात. बाह्य ellektroons nucleus पासून मोठ्या अंतरावर आहेत आणि त्यामुळे कमकुवतपणे कनेक्ट केले आहे, म्हणून सहजपणे बंद.
बाहेरील पातळीवर धातूंच्या मोठ्या संख्येच्या मोजणीची अणू थोड्या प्रमाणात इलेक्ट्रॉन असतात - 1,2,3. हे इलेक्ट्रॉन सहजपणे उघडतात आणि धातूचे अणू आयन होतात.
Im0 - n ē ⇆ पुरुष +
धातू अणू - इलेक्ट्रॉन बाह्य. Orbits ⇆ धातू आयन
अशाप्रकारे, फ्लिप केलेले इलेक्ट्रॉन एक आयनपासून दुस-या वेळेस फिरू शकतात, आणि ते एकमेकांना मुक्त होतात. म्हणून सर्व विभक्त इलेक्ट्रॉन सामान्य पुरावा असल्यामुळे ते समजू शकत नाही कारण ते समजू शकत नाही Elecotron कोणत्या धातूच्या अणूंच्या मालकीचे आहे.
इलेक्ट्रॉन कांद्यांसह उपद्रव करू शकतात, नंतर अणू तात्पुरते तयार होतात, ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन ज्यातून बाहेर पडतात. ही प्रक्रिया सतत आणि थांबविल्याशिवाय आहे. हे दिसून येते की धातूच्या प्रमाणात, अणू सतत आयनामध्ये रुपांतरीत करतात आणि उलट असतात. या प्रकरणात, थोड्या सामान्य इलेक्ट्रॉन मोठ्या संख्येने अणू आणि धातू आयन बांधतात. परंतु मेटलमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या सकारात्मक आयनांच्या सर्वसाधारण जबाबदारीच्या समान आहे, म्हणजेच सर्वसाधारणपणे मेटल इलेक्ट्रॉनिक राहते.
अशा प्रक्रिया एक मॉडेल म्हणून दर्शविली जाते - इलेक्ट्रॉनमधून मेघमध्ये मेटल आयन आहेत. अशा इलेक्ट्रॉनिक क्लाउडला "इलेक्ट्रॉनिक गॅस" म्हटले जाते.
उदाहरणार्थ, या चित्रात, आपण पाहतो की मेटल क्रिस्टल जाळीच्या आत पूर्णपणे इलेक्ट्रॉनिक्स कसे चालत आहेत. 
अंजीर 2. इलेक्ट्रॉन चळवळ
इलेक्ट्रॉनिक गॅस काय आहे आणि ते वेगवेगळ्या धातूंच्या रासायनिक प्रतिक्रियांमध्ये कसे वागतात हे चांगल्या प्रकारे समजून घेण्यासाठी, एक मनोरंजक व्हिडिओ पाहू. (या व्हिडिओमधील सोन्याचा पूर्णपणे रंग म्हणून उल्लेख केला आहे!)
आता आपण परिभाषा लिहू शकतो: इलेक्ट्रॉनच्या स्थापनेद्वारे तयार केलेले धातू संप्रेषण अणू आणि आयन दरम्यान धातूचे कनेक्शन आहे.
चला आपल्याला माहित असलेल्या सर्व प्रकारच्या कनेक्शनची तुलना करूया आणि त्यांना वेगळे वाटते, त्यासाठी व्हिडिओ पहा.
मेटल संप्रेषण केवळ शुद्ध धातूमध्येच नाही तर वेगवेगळ्या धातूंच्या मिश्रणाचे वैशिष्ट्य देखील भिन्न आहे. एकूण राज्य.
मेटल संप्रेषण आवश्यक आहे आणि धातूंचे मुख्य गुणधर्म निश्चित करते.
- विद्युत चालकता - धातूच्या प्रमाणात इलेक्ट्रॉनचे अंशतः चळवळ. परंतु थोड्या संभाव्य फरकाने इलेक्ट्रानने ऑर्डर केली. चांगल्या चालकतेसह धातू एजी, सीयू, एयू, अल.
- प्लास्टिक
धातूच्या स्तरांमधील दुवे फार महत्त्वपूर्ण नाहीत, यामुळे आपल्याला लोड अंतर्गत लेयर हलविण्याची परवानगी देते (धातू तोडत नाही). सर्वोत्तम विकृत धातू (सॉफ्ट) औ, एजी, सीयू.
- धातूचे चमक
इलेक्ट्रॉनिक गॅस जवळजवळ सर्व प्रकाश किरणांना प्रतिबिंबित करते. म्हणूनच शुद्ध धातू इतकी चमकदार असतात आणि बर्याचदा एक प्रतीक किंवा पांढरा रंग असतो. धातू सर्वोत्तम परावर्तक एजी, सीयू, अल, पीडी, एचजी आहेत
गृहपाठ
व्यायाम 1
फॉर्म्युला पदार्थ निवडा
अ) सहकारी ध्रुवीय संप्रेषण: सीएल 2, केसीएल, एनएच 3, ओ 2, एमजीओ, सीसीएल 4, एसओ 2;
बी) एस. आयन संप्रेषण: एचसीएल, केबीआर, पी 4, एच 2 एस, एनए 2 ओ, सीओ 2, सीए.
व्यायाम 2.
अनावश्यक अडथळा:
अ) CUCL2, अल, एमजीएस
बी) एन 2, एचसीएल, ओ 2
सी) सीए, सीओ 2, एफई
डी) एमजीसीएल 2, एनएच 3, एच 2
मेटल सोडियम, मेटल लिथियम आणि उर्वरित क्षारीय धातू ज्वाला रंग बदलतात. मेटल लिथियम आणि त्याचे मीठ आग देतात - लाल रंग, मेटलिक सोडियम आणि सोडियम लवण - पिवळा, धातू पोटॅशियम आणि त्याचे मीठ - जांभळा आणि रुबिडीयम आणि सेझियम - जांभळा, पण जांभळा.
अंजीर 4. मेटल लिथियम एक तुकडा 
अंजीर 5. धातू सह staining fleam
लिथियम (ली). मेटल लिथियम, तसेच मेटलिक सोडियम, क्षारीय धातू संबंधित आहे. दोन्ही पाणी विरघळली. पाण्यात विरघळणारे सोडियम एक कास्टिक सोडा - अतिशय मजबूत ऍसिड. अल्कली धातूंच्या विघटनात, बर्याच उष्णता आणि गॅस (हायड्रोजन) पाण्यात वेगळे आहे. जसे की आपण बर्न करू शकता अशा धातूचे हात त्यांच्या हातांना स्पर्श न घेता इच्छित आहे.
ग्रंथसूची
1. "मेटल केमिकल कम्युनिकेशन" या विषयावरील धडे, रसायनशास्त्र टचलेन्टिना आनेटोलिविना एमओयू "एसेंविचस्काय सॉश"
2. एफ. ए. डेरकाच "रसायन", - - वैज्ञानिक आणि पद्धतशीर मॅन्युअल. - कीव, 2008.
3. एल. बी. Tsvetkov " अकार्बनिक रसायनशास्त्र"- द्वितीय प्रकाशन, दुरुस्त आणि पूरक. - ल्विव, 2006.
4. व्ही. व्ही. मालिनोव्स्की, पी. जी. नागरो "अकार्बनिकल रसायनशास्त्र" - कीव, 200 9.
5. ग्लिंका एन. एल. सामान्य रसायनशास्त्र. - 27 एड. / अंतर्गत. एड. V.a रॅबिनोविच. - एल.: रसायन, 2008. - 704 एस.
संपादित आणि lesenak a.v पाठविले.
पाठ वर काम केले:
Tucht v.a
लिस्नक ए. व्ही.
आधुनिक शिक्षणाविषयी एक प्रश्न द्या, कल्पना व्यक्त करा किंवा आपण करू शकता यरीनी समस्येचे निराकरण करू शकता शैक्षणिक मंच आंतरराष्ट्रीय पातळीवर जेथे शैक्षणिक विचार आणि कृतीची शैक्षणिक परिषद जात आहे. निर्मिती ब्लॉग, रसायनशास्त्र ग्रेड 8