Kovalent muloqoti - bu umumiyning shakllanishi tufayli ikki atomning o'zaro bog'liqligi elektron juftlik.
Kovalent nolandiyal aloqa– atomlar o'rtasidagi bu bog'liqlik teng
elektr energiyasi.Masalan: H 2, o 2, N 2, C C Cl, C C C C C C Cl 2 va boshqalar nolga teng.
Kovaldagi qutb aloqa – atomlarning turli xil elektronegrativli atomlar o'rtasidagi bog'liqlik.Qarama-qarshi elektron bulutlar maydoni ko'proq elektron atom tomon siljiydi.
Masalan, N-CL (n B + → Cl -).
Kovabent aloqasi xususiyatlarga ega:
- saturatyadir - atomning o'ziga tegishli bo'lgan kimyoviy obligatsiyalar sonini shakllantirish qobiliyati;
- yo'nalishlar - elektron bulutlar qoplamasi bir-birining maksimal zichligini ta'minlash bo'yicha yo'nalishda yuzaga keladi.
Ion aloqasi– bu qarama-qarshi kadrlar o'rtasidagi bog'liqlik. Buni qattiq kovalentning haddan tashqari ishi sifatida ko'rish mumkin polar aloqasi. Bunday ulanish atomlarning elektron mextlitatsiyasida katta farq bilan yuzaga keladi,
kimyoviy obligatsiya shakllantirish. Masalan, NAF molekulada, farq
elektr salbiyligi 4.0. – 0.93 \u003d 3.07, bu elektronning natriydan natriyaning tashqi o'tishiga olib keladi:
Qarama-qarshi ionlarning o'zaro ta'siri yo'nalishga bog'liq emas va kolonibr Kirliqlar to'yinganlik mol-mulki yo'q. Buning sababi shundaki, kiritish diqqat va to'yinganlik mavjud emas.
Metall aloqasi– bu musbat zaryadlangan metall ionlarini bepul elektronlar bilan ulash.
Ko'pgina metallar boshqa moddalarning xususiyatlaridan keng tarqalgan va farq qiladigan bir qator xususiyatlarga ega. Ushbu xususiyatlar nisbatan yuqori haroratlar Eritish, yorug'lik, yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligini aks ettirish qobiliyati. Bu metallarning atomlari o'rtasidagi shakllanish natijasidir, bu maxsus aloqa - metall aloqasi.
Metall atomlarida valent elektronlari o'zlarining yadrolari bilan yomon bog'liq va ulardan ularni osongina buzishlari mumkin. Natijada, ichida kristalli panjara Metall musbat zaryadlangan metall ionlari va elektrotatik hamkorligi kimyoviy aloqani ta'minlaydigan "erkin" elektron.
Vodorod kommunikatsiyalari– bu yuqori saylangan elementi bilan bog'liq vodorod atomi orqali rishta..
Yuqori saylangan salbiy element bilan bog'liq vodorod atomi (fluor, kislorod, azot va boshqalar), bulyonnes orbital bilan deyarli elektronni beradi. Olingan bepul orbital boshqa elektron atomning aralashmali bir juft elektron bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin, natijada vodorod rishtalari paydo bo'ladi. Suv molekulalari va sirekislik kislotasi misolida vodorod rishtalari tosh chizig'i bilan ko'rsatiladi:
Ushbu ulanish boshqa kimyoviy obligatsiyalardan sezilarli darajada zaiflashadi (10 ÷ 40 kj / MO mol). Vodorod aloqalar turli molekulalar orasida ham, molekula ichida ham paydo bo'lishi mumkin.
Suv, suzuvchi kislota, ammiak, ammiak va boshqalar kabi noorganik moddalar, shuningdek biologik makromolekulyalar kabi vodorod aloqalarida juda muhim ahamiyatga ega.
Asosiy turlari kimyoviy aloqasi
kimyoviy aloqa turlarini ochish.
Bilasizmi, atomlarni oddiy va murakkab moddalar shakllantirish bilan bir-biri bilan birlashtirish mumkin. Shu bilan birga, kimyoviy obligatsiyalar shakllantiriladi: ion, kovalent (qutb va qutb), metall va vodorod. Ular - ion yoki kovalent o'rtasida qaysi havolani shakllantiradigan elementlarning atomlarining eng muhim xususiyatlaridan biri - bu elektregokratiklik, i.e. Elektron atomlarning elektronni jalb qilish qobiliyati.
Elektron vositani shartli miqdoriy baholash nisbiy elektr muzokaralar ko'lamini beradi.
Vaqti kunlarda elektrotexnika va elementlarning o'sishi va guruhlarda - ularning qulashi. Elektrotiplar uchun elementlar ketma-ket ketma-ket joylashtiriladi, buning asosida siz turli davrlarda elementlarning elektronlashtirilgan elektron vositasini taqqoslashingiz mumkin.
Kimyoviy aloqa turi elementlarning ulanish atomlarining elektron ekzatsiyasi o'rtasidagi farqlarning qanchalik katta ekanligiga bog'liq. Ulanishni tashkil etadigan elementlarning elektron atomlarida ko'proq farq qilish, kimyoviy aloqa qutbdir. Kimyoviy obligatsiyalar turlari o'rtasida keskin chegara amalga oshirib bo'lmaydi. Aksariyat birikmalarda kimyoviy obligatsiya turi - bu vositachilik; Masalan, kuchli kovalent kimyoviy obligatsiya ion ulanishiga yaqin. Ommaviy kasalliklar uning tabiatiga yaqinroq ekaniga qarab, kimyoviy obligatsiya ioniga yoki Koval aloqasi bilan aloqa qilishiga bog'liq.
Ion ulanish.
Ionli aloqa atomlarning o'zaro ta'siri, ular bir-biridan elektronegrativ tomonidan keskin farq qiladi.Masalan, litiy (Li), natriy (NA), kaliy (K), kaliy (k), kaliy (BA), asosan gilamli bo'lmagan metallar bilan qoplangan.
Ishqorli metal halidlarga qo'shimcha ravishda ion aloqasi ishqor va tuz kabi birikmalarda ham shakllanadi. Masalan, natriy gidroksidda (Naox) va Sodium sulfati (NA 2 SLE 4) ion bog'lari Natriy va kislorod atomlari orasida (boshqa ulanishlar - kovanen qutblari).
Kovalent bo'lmagan polar aloqasi.
Atomlarning bir xil elektrotexnika bilan o'zaro ta'sirida, kovalent bo'lmagan musofir molekulalari hosil bo'ladi.Bunday oddiy zalda quyidagi oddiy moddalarning molekulalarida mavjud: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2. Ushbu gazlardagi kimyoviy aloqalar umumiy elektron juftliklar tomonidan hosil bo'ladi, I.E. Elektron yadroviy ta'sir tufayli tegishli elektron bulutlarni bir-biriga zid ravishda uglproroAnet qachon amalga oshiriladi.
Elektron formulalarni tuzish orqali har bir umumiy elektron juftlik mos keladigan elektron bulutlarni bir-biriga zichlikning ekstremal denvichining shartli tasviri ekanligini eslash kerak.
Kovaldagi qutb aloqalari.
Atomlarning o'zaro ta'siri, elektrotexnelning qiymati boshqacha, ammo keskin bo'lmagan, umumiy elektron juftligini boshqa elektron pochta orqali almashtirish mavjud. Bu noorganik va organik birikmalarda ham mavjud bo'lgan eng keng tarqalgan kimyoviy obligatsiya turidir.
Donor-qabul qilish mexanizmi tomonidan tuzilgan ohangda, masalan, gidrokrok va aminologik rishtalarga to'liq qo'llaniladi.
Metall ulanish.
Malita ionlari bilan bo'shliqlarni almashtirish natijasida hosil bo'lgan aloqa, metall ionlari deb ataladi.Ushbu turdagi aloqa oddiy metallarga xosdir.
Metall aloqani shakllantirish jarayonining mohiyati quyidagicha: metall atomlar osonlikcha valentlik elektronlarini beradi va ijobiy narxlanadigan ionlarga aylanadi. Atomning proektsion ionlari orasidagi harakatlanishni davom ettirgan nisbatan erkin elektron vositalar. Ular orasida metall ulanish, i.e. Elektron, bu kabi elektron va metallarning kristall-leak boshchiligidagi ijobiy ionlarni mustahkamlash.
Vodorod aloqasi.
Bir molekulaning vodorodining vodorodining va kuchli elektron memon atomi o'rtasida shakllangan aloqa(O, n, f) yana bir molekula deb ataladi.
Savol tug'ilishi mumkin: nima uchun vodorod aniq kimyoviy munosabatlarni shakllantiradi?
Bu atom radiusi juda kichik ekanligi bilan izohlanadi. Bundan tashqari, yagona elektronga to'lganda, vodorod nisbatan katta ijobiy zaryad oladi, shu sababli, bitta molekulaning vodorodlari boshqa molekulalarning tarkibida qisman salbiy zaryadlangan elektron elementlar atomlari bilan o'zaro ta'sir qiladi (HF, H 2) O, NH 3).
Ba'zi misollarni ko'rib chiqaylik. Odatda biz suvning tarkibi kimyoviy formulasi H 2 O. Ammo bu aniq aniq emas. Suvni dizayni (H 2 O) N formulasini (H 2 O) N formula (2,3,4) va hokazo vodorod aloqalar bilan bog'liq ekanligi tufayli.
Vodorod rishtalari ochkolarni belgilash uchun amalga oshiriladi. Bu ion yoki kovalent rishtadan, balki odatiy intermolning o'zaro ta'siridan kuchliroqdir.
Vodorod bog'lanishining mavjudligi suvning haroratining pasayishi bilan o'sishini tushuntiradi. Buning sababi shundaki, harorat pasayganda molekulalar kuchaytiriladi, shuning uchun ularning "qadoqlash" zichligi pasayadi.
Organik kimyoda o'qiyotgan savol tug'ildi: nima uchun alkogoldagi spirtli haroratlar mos keladigan uglevodorodlarga qaraganda ancha yuqori? Buning sababi, vodorod bog'lari alkogol molekulalari o'rtasida hosil bo'lganligi bilan izohlanadi.
Spirtli ichimliklarning qaynab turgan punkti, shuningdek, molekulalarini kengayish atrofida uchraydi.
Vodorod rishtalari, shuningdek, boshqa ko'plab organik birikmalar (fenols, karbokshil kislotalar va boshqalar). Organik kimyo va umumiy biologiya kurslaridan, vodorod aloqasi oqsillarning ikkilamchi tuzilishi, DNK aylanma tarkibi, I.E. shartli hodisalar bilan izohlanadi.
Tegishli jadvallar:
Markaziy atom (kompleks vosita) yoki to'g'ridan-to'g'ri bog'liq molekulalar yoki ionlar (ligans) chipta 10 aralashmalari murakkab birikmalar deb ataladi. Har bir majmua aralashmasida Verner nazariyasini muvofiqlashtirish nazariyasiga muvofiq, u ajralib turadi ...
Shakllantirish davriy qonun D. I. I. Mendeleev atom tuzilmasi nazariyasida. Davriy qonun va davriy tizim atomlari tuzilishi bilan davriy tizim. Davriy tizimning tuzilishi D. I. Mendeleev.
Moskva davlat texnologik universiteti "Stankin" insholari kimyo bo'yicha " Fizik aloqa"Bajarildi: Fridlyand D.A.
Vodorod atomining tuzilishi davriy tizim. Oksidlanish darajasi. Tabiatda tarqalish. Vodorod, oddiy modda sifatida, molekulalari kovalenti bilan bog'liq ikkita atomdan iborat polar bo'lmagan ulanishlar. Fiziokimyoviy xususiyatlar.
Elektrostatik aloqa: o'zaro aloqalar turlari. Koval obligatsiyalarining xususiyatlari (uzunlik, pouluk va energiya). Munosabatlar va funktsional guruhlarning dipol lahzalarining o'rtacha kattaligi. Metanning tuzilishi. N, o'rtacha elektron bilan n, oh-atomlar bilan molekulalar tarkibi.
Metan tuzilishi g'oyasi (molekulyar, elektron va tarkibiy formulalar). Jismoniy xususiyatlar, tabiatda kimyoviy obligatsiya va molekula va uglerod atomining uchta valent-atmosentining uchta valent-atmosidir, gibridlanish tushunchasi.
Ikki kimyoviy obligatsiyalarni shakllantirishda vodorod atomi ishtirokidagi vakolatxonalar. Vodorod obligatsiyalarining misollari. Vodorod ftoridining tuzilishi. Vodorod ftorid molekulalarining sheriklari. Molekulyar spektroskopiy usullari. Yozgi elektr zaryad.
Redox jarayonlari eng keng tarqalgan kimyoviy reaktsiyalar soniga tegishli va nazariya va amaliyotda katta ahamiyatga ega. Oksidtsiya-qayta tiklash tabiatning eng muhim jarayonlaridan biridir.
Zich paketlarda metall aloqani berish to'g'risida kimyoviy elementlar G. Filippenko grodno tezislari. Odatda adabiyotda metall aloqasi U tashqi elektron atomlar umumlashtirilishi bilan tavsiflangan va funktsional imkoniyatga ega emas. Pop mavjud bo'lsa ham ...
Elektron aloqalar elektron konlarining elektron maydonlarining, yadrolar tomonidan yaratilgan elektr maydonlarining o'zaro ta'siri tufayli I.E. Kimyoviy aloqada elektr tabiati bor.
Ostida kimyoviy aloqa 2x yoki undan ortiq atomlarning barqaror ko'prikomik tizimni shakllantirishga olib keladigan ta'sirini tushuning. Kimyoviy obligatsiyalarni shakllantirishning shart - bu o'zaro ta'sirli atomlarning energiyasini kamaytirish, I.E. Moddaning molekulyar holati atomdan ko'ra kuchliroqdir. Kimyoviy rishta shakllanganda, atomlar to'ldirilgan elektron qobiqni olishni istaydi.
Ta'kidlash: kovalent, ion, metall, vodorod va interfarulyar.
Kovalent muloqot - Aksariyat. umumiy shakl Elektron juftlikni o'rnatish orqali kimyoviy aloqalar birja mexanizmi -Har bir interfalanuvchi atomlari bitta elektronni etkazib berganda yoki donor qabul qiluvchi mexanizmAgar elektron juftligi umuman ishlatiladigan bitta atom (donor - n, o, Cl, f) boshqa atomga (o'quvchi - atmoslar) tomonidan uzatilgan bo'lsa.
Kimyoviy ulanish xususiyatlari.
1 - Ulanishlarning ko'payishi - 2 atomlar orasida faqat 1 ta sigma bog'lanishi mumkin, ammo shu bilan bir xil atomlar orasidagi atomlar pi va deltta-obligatsiya bo'lishi mumkin, bu esa bir nechta munosabatlarni shakllantirishga olib keladi. Ko'pchilik umumiy elektron juftliklar soniga qarab belgilanadi.
2 - Aloqaning uzunligi molekulada bir xil jihatdan masofada, ko'payishi, uzunligi, uzunligi ko'payadi.
3 - Aloqa kuchi bu uning yorilish uchun zarur bo'lgan energiya miqdori.
4 - Koval aloqalarining satrlari atomning atigi bitta K. sonini shakllantirishda qatnashishi mumkinligini bir-biridan farq qiladi. Ushbu mulk molekulyar birikmalar stigichometriyasini aniqlaydi.
5 - K.S. Qaysi shaklga va qaysi yo'nalishda, kosmosdagi elektron bulutlar o'zaro bir-biriga o'xshashlik bilan kosmosda chiziqli va burchakli shakli bilan biriktirilishi mumkin.
Ion aloqasi – bu elektron mementatsionizmda juda farq qiladigan atomlar orasida hosil bo'ladi. Bular 6 va 7 guruhning asosiy kichik guruhlari elementlari bo'lgan 1 va 2 guruhning asosiy kichik kichik guruhlarning birikmalari. Ioniklar, yo'naltirilgan mablag'larni o'zaro tarmoqli ixtirolar natijasida amalga oshiriladigan kimyoviy aloqalar deb ataladi.
ION aloqasini shakllantirish mexanizmi: a) o'zaro ta'sirli atomlarning hosil bo'lishi; b) ionlarni jalb qilish orqali molekulani shakllantirish.
Iiik bo'lmagan va rad etish
Ionlarning kuch maydonlari har tomonga teng ravishda taqsimlanadi. Shuning uchun, har bir ion har qanday yo'nalishda qarama-qarshi belgini jalb qilishi mumkin. Bu ion ulanishining cheksizligi. Qarama-qarshi belgining 2 i moddasi o'rtasidagi o'zaro ta'siri ularning kuch maydonlari uchun o'zaro kompensatsiyaga olib kelmaydi. Shuning uchun ular ionlarni va boshqa sohalarni jalb qilish qobiliyatini saqlab qolishadi, I.E. Ion aloqasi oromgohni rad etish bilan tavsiflanadi. Shuning uchun ion ulanishidagi har bir ion bunday qarama-qarshi belgi ionlarini ion turi kristalli panjarasini shakllantirish uchun o'ziga tortadi. Ion kristalida molekulalar yo'q. Har bir ion boshqa belgi (ionlarning muvofiqlashtirish soni) bilan o'ralgan.
Metall aloqasi - kim. Metallardagi aloqa. Metallar valentlik orbitallari va elektronlarning kamchiliklari bor. Atomlarning yaqinlashuvi ostida, ular uchun barcha metall atomlari bilan bir qismdan boshqasiga bemalol olib boradigan elektr tarmog'idagi orbitalar qoplanadi. Metall ionlari o'rtasida nisbatan erkin elektron vositalar, kristalli panjarada metall ionlari metall bog'laydi. Munosabatlar qat'iyan noto'g'ri yoki joylashtirilgan yoki to'yinmagan emas, chunki Valent elektronlar kristal ustiga teng taqsimlanadi. Bepul elektronlar mavjudligini aniqlaydi umumiy xususiyatlar Metall: shaffofligi, metall yaltiroq, yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, eshitish va plastinkali.
Vodorod kommunikatsiyalari - H atom va kuchli salbiy elementi (F, CL, N, O, O, S) o'rtasidagi munosabatlar. Vodorod aloqalarida va interfarulyar bo'lishi mumkin. Quyosh kovalent ulanishidan zaifroq. Samolyotning paydo bo'lishi elektrostatik kuchlar ta'siri bilan izohlanadi. ATOM N kichik radiusga ega va bitta elektronni qayta yuborilgan yoki qaytarayotganda, elektron yordamga ega bo'lgan kuchli ijobiy zaryad oladi.
Kimyoviy obligatsiyalarning asosiy turlari.
Bilasizki, atomlar bir-birlari bilan ham oddiy va murakkab moddalar. Shu bilan birga, kimyoviy obligatsiyalar shakllantiriladi: ion, kovalent (qutb va qutb), metall va vodorod. Ular - ion yoki kovalent o'rtasida qaysi havolani shakllantiradigan elementlarning atomlarining eng muhim xususiyatlaridan biri - bu elektregokratiklik, i.e. Elektron atomlarning elektronni jalb qilish qobiliyati.
Elektron vositani shartli miqdoriy baholash nisbiy elektr muzokaralar ko'lamini beradi.
Vaqti kunlarda elektrotexnika va elementlarning o'sishi va guruhlarda - ularning qulashi. Elektrotiplar uchun elementlar ketma-ket ketma-ket joylashtiriladi, buning asosida siz turli davrlarda elementlarning elektronlashtirilgan elektron vositasini taqqoslashingiz mumkin.
Kimyoviy aloqa turi elementlarning ulanish atomlarining elektron ekzatsiyasi o'rtasidagi farqlarning qanchalik katta ekanligiga bog'liq. Ulanishni tashkil etadigan elementlarning elektron atomlarida ko'proq farq qilish, kimyoviy aloqa qutbdir. Kimyoviy obligatsiyalar turlari o'rtasida keskin chegara amalga oshirib bo'lmaydi. Aksariyat birikmalarda kimyoviy obligatsiya turi - bu vositachilik; Masalan, kuchli kovalent kimyoviy obligatsiya ion ulanishiga yaqin. Ommaviy kasalliklar uning tabiatiga yaqinroq ekaniga qarab, kimyoviy obligatsiya ioniga yoki Koval aloqasi bilan aloqa qilishiga bog'liq.
Ion ulanish.
Ionli aloqa atomlarning o'zaro ta'siri, ular bir-biridan elektronegrativ tomonidan keskin farq qiladi.Masalan, litiy (Li), natriy (NA), kaliy (K), kaliy (k), kaliy (BA), asosan gilamli bo'lmagan metallar bilan qoplangan.
Ishqorli metal halidlarga qo'shimcha ravishda ion aloqasi ishqor va tuz kabi birikmalarda ham shakllanadi. Masalan, natriy gidroksidda (Naox) va natriy sulfat (NA 2 SULF) ) ion aloqalar faqat natriy va kislorod atomlari (boshqa ulanishlar - kovanen qutblari o'rtasida mavjud).
Kovalent bo'lmagan polar aloqasi.
Atomlarning bir xil elektrotexnika bilan o'zaro ta'sirida, kovalent bo'lmagan musofir molekulalari hosil bo'ladi.Bunday bog'liqlik quyidagi oddiy moddalarning molekulalarida mavjud: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . Ushbu gazlardagi kimyoviy aloqalar umumiy elektron juftliklar tomonidan hosil bo'ladi, I.E. Elektron yadroviy ta'sir tufayli tegishli elektron bulutlarni bir-biriga zid ravishda uglproroAnet qachon amalga oshiriladi.
Elektron formulalarni tuzish orqali har bir umumiy elektron juftlik mos keladigan elektron bulutlarni bir-biriga zichlikning ekstremal denvichining shartli tasviri ekanligini eslash kerak.
Kovaldagi qutb aloqalari.
Atomlarning o'zaro ta'siri, elektrotexnelning qiymati boshqacha, ammo keskin bo'lmagan, umumiy elektron juftligini boshqa elektron pochta orqali almashtirish mavjud. Bu noorganik va organik birikmalarda ham mavjud bo'lgan eng keng tarqalgan kimyoviy obligatsiya turidir.
Donor-qabul qilish mexanizmi tomonidan tuzilgan ohangda, masalan, gidrokrok va aminologik rishtalarga to'liq qo'llaniladi.
Metall ulanish.
Malita ionlari bilan bo'shliqlarni almashtirish natijasida hosil bo'lgan aloqa, metall ionlari deb ataladi.Ushbu turdagi aloqa oddiy metallarga xosdir.
Metall aloqani shakllantirish jarayonining mohiyati quyidagicha: metall atomlar osonlikcha valentlik elektronlarini beradi va ijobiy narxlanadigan ionlarga aylanadi. Atomning proektsion ionlari orasidagi harakatlanishni davom ettirgan nisbatan erkin elektron vositalar. Ular orasida metall ulanish, i.e. Elektron, bu kabi elektron va metallarning kristall-leak boshchiligidagi ijobiy ionlarni mustahkamlash.
Vodorod aloqasi.
Bir molekulaning vodorodining vodorodining va kuchli elektron memon atomi o'rtasida shakllangan aloqa(O, n, f) yana bir molekula deb ataladi.
Savol tug'ilishi mumkin: nima uchun vodorod aniq kimyoviy munosabatlarni shakllantiradi?
Bu tushuntirilgan atom radiusi vodorod juda kichik. Bundan tashqari, faqat elektronni almashtirish yoki to'liq qaytarish bilan nisbatan yuqori ijobiy ijobiy zaryad oladi, bunda bitta molekulalarning vodorodlari, qisman salbiy zaryadlash, boshqa molekulalarda (HF, H 2) bilan aralashadi (HF, H 2) O, nh 3 ).
Ba'zi misollarni ko'rib chiqaylik. Odatda biz suvning tarkibini tasvirlaymiz kimyoviy formula H.2
O. Biroq, bu aniq aniq emas. Formulani belgilash yanada to'g'ri bo'ladi (H2
O) n, bu erda n \u003d 2,3,4 va boshqa joylarda, shaxsiy suv molekulalari vodorod aloqalar bilan bog'liq ekanligi bilan izohlanadi.
Vodorod rishtalari ochkolarni belgilash uchun amalga oshiriladi. Iondan ko'ra zaifroq yoki kovalent muloqotLekin odatdagi intermollik o'zaro ta'sirdan kuchliroq.
Vodorod bog'lanishining mavjudligi suvning haroratining pasayishi bilan o'sishini tushuntiradi. Buning sababi shundaki, harorat kamayganda molekulalar kuchayadi va shuning uchun ularning "qadoqlash" zichligi pasayadi.
O'qish paytida organik kimyo Bunday savol bor edi: nega alkogolning qayni harorati mos keladigan uglevodorodlarga qaraganda ancha yuqori? Buning sababi, vodorod bog'lari alkogol molekulalari o'rtasida hosil bo'lganligi bilan izohlanadi.
Spirtli ichimliklarning qaynab turgan punkti, shuningdek, molekulalarini kengayish atrofida uchraydi.
Vodorod rishtalari boshqalarga xosdir organik birikmalar (fenols, karboksil kislotalari va boshqalar). Organik kimyo va umumiy biologiya kurslaridan siz bilasiz vodorod aloqasi Proteinlarning ikkinchi darajali tuzilishi tushuntirdi, DNK ikki marotaba gelixining tuzilishi, i.e., iltifot hodisasi.