Kimyoviy aloqa -kimyoviy obliga - molekulalar va kristallarning shakllanishiga olib keladigan atomlarni o'zaro moslashtirish.
Hozirgi vaqtda kimyoviy obligatsiyalar mavjudligini ko'rsatish etarli emas va uning turini aniqlashtirish kerak: ion, kovatent, dipol-dipol, metall Kovalent muloqot U bog'langan atomlarning qobig'ida paydo bo'lgan umumiy elektron juftlik hisobidan shakllanadi.
Uni bir-birining atomlari bilan shakllantirish mumkin, keyin bu qutb emas; Masalan, bunday kovalent aloqasi bitta elementli gaz moddalarida H 2, o 2, N 2, C Cl va boshqalar kiradi.
Kovalent aloqasi kimyoviy xarakterga o'xshash turli xil elementlarning atomlari tomonidan shakllanishi mumkin, keyin qutb; Masalan, bunday kovalent aloqasi H 2 O, NF 3, CO 2 molekulasida mavjud. Kovalent aloqasi elementlarning atomlari o'rtasida elektron attontacativ xarakterli.
Elektr energiyasi- Bu atomlarning qobiliyati kimyoviy element Kimyoviy ulanishni shakllantirishda ishtirok etayotgan umumiy elektron juftliklarni bosing
Metall aloqasi Bu metallarning panohida harakatlanayotgan valyuta bilan harakatlanadigan va ijobiy zararli ionlarga aralashadigan valentelel elektronni qisman dialocalizatsiya qilish natijasida yuzaga keladi. Aloqa kuchlari lokalizatsiya qilinmaydi va yo'naltirilmaydi va ovozli elektronlar yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligini aniqlaydi.
ION ulanish - bu kovalentning muayyan holati, natijada olingan elektron juftligi anonga aylanadi. Ushbu ulanishni alohida turga ajratish uchun bunday obligatsiyalar bilan bog'liq bo'lgan narsa elektrostatik yaqinlashuvda tasvirlanishi mumkin bo'lgan haqiqatni tasvirlash mumkin ion aloqasi Ijobiy va salbiy ionlarni jalb qilish tufayli. Qarama-qarshi belgining ionlari o'zaro ta'siri yo'nalishga bog'liq emas va koulromk kuchlari to'yinganlik mol-mulkiga ega emas. Shunday qilib, har bir ion ion ulanish kristalli panjarani shakllantirish uchun bunday bir qator ionlarni o'ziga jalb qiladi ion turi. Ion kristalida molekulalar yo'q. Har bir ion boshqa belgi (ionlarning muvofiqlashtirish soni) bilan o'ralgan. Ion juftlari polar molekulalari shaklida gazsimon holatda bo'lishi mumkin. Gazli holatda Nacl ~ 3 ↑ 109 Kl 10-29 kl ḍ m ∙ 10-29 kl 0,8 dan boshqa joyga ko'chirish uchun mos keladi. -.
Vodorod aloqasi. Uning ta'limi kuchli siljish natijasida kelib chiqqanligi sababli elektron juftlik Atomga atomiga, samarali ijobiy zaryadga ega bo'lgan vodorod atomi boshqa elektron atom (F, O, N, kamroq tez-tez tez-tez tez-tez uchraydigan muhofadir). Bunday elektrostatik ta'sirning energiyasi 20-100 kJ ∙ Mol -1 ni tashkil qiladi. Vodorod aloqalarida va interfarulyar bo'lishi mumkin. Atralybolekulyar vodorod rishtalari, masalan, asetilaketda va tsiklning aylanishiga olib keladi
Poğsiz erituvchilarning karbozik mol go'shti molekulalari ikkita intermolli vodorodli rishtalar tufayli kamayadi
Biologik mastitektorlarda vodorod aloqalarida juda muhim rol o'ynaydi, bunday noorganik birikmalar H 2 O, H 2 F 2, NH 3. Vodorod bog'lanishlari tufayli suv H 2 e (e \u003d s, se, te) bilan qiynoq va qaynoq harorat bilan taqqoslanadi. Agarda vodorod aloqalar Yo'q, suv -100 ° C da suv eriydi va -80 ° C da qaynatiladi.
Van der Vallsov (intermolekul rishta - intervisulyar ulanishning eng muhim nuqtai nazari disissiyaning o'zaro ta'siri (doimiy diplomatik dipol) va yo'naltirilgan dipoliya (doimiy dipoling - doimiy dipol). Van der Waals rishtalarining energiyasi kam vodoroddir va 2-20 kj ∙ mol -1.
1 variant
1. Shubhasiz, N₂, KF, HF, NH₃ va HSS birikmalarida kimyoviy obligatsiya turini aniqlang. Sporatsiya va elektron formulalar Nh₃ va HF yozing.
2. Neytral atom va lityum ionining elektron formulalarini tasvirlash. Ushbu zarralarning tuzilishi qanday farq qiladi?
LI: 1s2 2s1 - neytral lityum
Lityum kationasi (bitta elektronni berdi): li +: 1s2 2s0
3. Quyidagi moddalarning har birining har birining har biri uchun kristall qopqog'i turini aniqlang: kaliy xlorid, grafit, shakar, yod, olmos.
Kal-ion panjara, atom, shakar - molekulyar, yod - molekulyar, olmos - atom.
2-variant.
1. Modda yuqoridagi formulasidan, faqat birikmalarning formulalarini kovalent bilan yozing polar ulanishlari: Cou, Phu, H₂, O₂, KF, NACL.
CO2, pH3 ,2
2. Xlor molekulalari CLI, vodorod sulfidi h₂s va fosfin phyus-ning elektron formulalarini qiling 
3. Muayyan misollar to'g'risida taqqoslang jismoniy xususiyatlar Molekulyar va billur panjaraga ega moddalar. 
3-variant.
1. Shubhasiz, ya'ni kimyoviy obligatsiya turini aniqlang, ya'dum, ncl₃, clfę, br₂, hgo va necl.
2. Yod molekulalari i₂, suv va metan chuck elektron formulalarini yasang. 
3. Maxsus misollar to'g'risida ba'zi moddalarning ba'zi fizik xususiyatlari ularning kristalli panjarasining turiga bog'liqligini ko'rsating. 
4-variant.
1. Modda yuqoridagi formulasidan, faqat birikmalarning formulalarini kovalent bilan yozing polar bo'lmagan ulanishlar: I₂, HCL, O₂, NH₃, Hăo, N₂, CL₂, PHAN, NANO₃.
I2, O2, N2, CL2
"Kimyo. 8-sinf". O.S. Gabrielyan.
Elementlarning atomlari orasidagi kimyoviy aloqani shakllantirish
1 (1).
Vodorod eo va fosfor qadrlari bir xil bo'lganligi sababli, keyin kimyoviy obligatsiyalar pH 3 molekulasida kimyoviy aloqasi bo'ladi kovalent notarius.
Savol 2 (2).
... a) m molekulada s 2 kovanent noirachunki U xuddi shu elementning atomlari tomonidan hosil bo'ladi. Aloqa sxemasi quyidagicha bo'ladi: oltingugurt - element asosiy kichik guruh VI guruhlari. Oltingugurt atomlari tashqi qobig'ida 6 ta elektronga ega. Vaqtinchalik elektronlar ikki bo'ladi (8 - 6 \u003d 2). Tashqi elektronlar tomonidan deganda, oltingugurt molekulasini shakllantirish sxemasiga qarang:
b) k molekulada k 2 o aloqa ionChunki u metall va aralash elementlarning atomlari tomonidan shakllangan.
Kaliy - asosiy kichik guruhning birinchi guruhining elementi, metall. Yo'qotilgan 7 elektronni olishdan ko'ra, unga 1 elektronni to'lash osonroq:
Kislorod - oltinchi guruh, Nitmetallning asosiy kichik guruhining elementi. Uning atomi 2 ta elektronni qabul qilish osonroq, bu esa 6 ta elektronni berishdan ko'ra, darajani tugatishiga qadar etishmayotgan:
Biz shakllangan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy bir xillikni topamiz, u 2 (2. 1) ga teng. Kaliy atomlari 2 ta elektronni berar ekan, ular 2 ta elektronni olishlari kerak, ular 2 ta elektronni olishlari kerak, shuning uchun kaliy oksidi shakllanish sxemasi bo'ladi: 
c) H 2 s molekulada kovalent qutblariChunki u turli xil eo bilan atomlar tomonidan shakllangan. Kimyoviy aloqani shakllantirish sxemasi quyidagicha bo'ladi:
Oltingugurt - VI guruhining asosiy kichik guruhining elementi. Uning atomlari tashqi qobig'ida 6 ta elektronka ega. Olovsiz elektronlar 2 bo'ladi (8 - 6 \u003d 2).
Vodorod guruhning 1-sonli asosiy kichik guruhining elementi hisoblanadi. Uning atomlarida 1 ta elektronni tashqi qobiqda joylashgan. Bu 1 elektronning bir qismi emas (vodorod atomi uchun ikki elektron darajaga to'g'ri keltirish kerak).
Oltingugurt va vodorod atomlarining tashqi elektron gazlari, mos ravishda: 
yoki
H-S-H
Sulfid molekulasida general elektron juftliklar ko'proq elektron atom - oltingugurt tomon siljiydilar: 
1. a) n 2 molekulasida ulanish kovalent, qutbsiz, chunki u bir xil elementning atomlari tomonidan shakllanadi. Formation sxemasi quyidagicha:
Azot guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlari tashqi qobiqda 5 ta elektronga ega. Olovsiz elektron vositalar uch (8 - 5 \u003d h).
Azot atomi nuqtalarining tashqi elektronlari tomonidan belgilanadi: 
b) li 3 n molekulada ion ulanishi metall elementlar va metall bo'lmaganligi sababli hosil bo'lganligi sababli hosil bo'ladi.
Litiy - Guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall. Yo'qotilgan 7 elektronni olishdan ko'ra, unga 1 elektronni to'lash osonroq: 
Azot - v, Nitall guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning elektronini qabul qilish osonroq, bu tashqi darajadan besh darajadan beshta elektronni berishdan ko'ra, tashqi darajadagi tugamaguncha: 
Biz hosil bo'lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik keng tarqalgan bir nechta topamiz
teng ravishda 3 (3: 1 \u003d 3). Lityum atomlari elektron tomonidan beriladi, AQSh elektronini olish uchun azot atomlarini olish kerak, faqat bitta atom kerak:
c) NCC 3 molekulada 3, kovalent qutbli aloqa, chunki U turli xil ero qiymatlari bo'lgan metall bo'lmagan elementlarning atomlari tomonidan shakllanadi. Formation sxemasi quyidagicha:
Azot guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlari tashqi qobiqda 5 ta elektronga ega. Vaqtinchalik elektronlar uch bo'ladi (8-5 \u003d 3).
Xlor - bu VII guruhning asosiy kichik guruhining elementi. Uning atomlarida tashqi qobig'ida 7 ta elektron mavjud. Tashqarilayotgan qoldiqlar
1 elektron (8 - 7 \u003d 1). Azot va xlor atomlarining tashqi elektron ekzatsiyasini anglatadi 
Umumiy elektron juftliklar azot atomiga, ko'proq elektronegatsiya sifatida: 
Savol 3 (3).
HCL molekulasidagi aloqa HF molekulasiga qaraganda kamroq qutbdir, chunki eo xlorining va vodorodidagi bir qator o'zgarishlar ftor va vodoroddan kamroq olib tashlanadi.
Savol 4 (4).
Kovatent kimyoviy obligatsiyasi tashqi elektronlarni umumlashtirib shakllanadi. Umumiy elektron juftliklar soni jihatidan u bitta, ikki yoki uch uchlik va uni atomlarini shakllantirishda - atomlar - kovalent qutblari va kovalent bo'lmaganlar atomlari.
1-namunali 1. BF 3, pf 3, pf 3, pf 3-sonli molekulalardan qaysi birini belgilash qutb.
Qaror: Xuddi shu atomlar (F 2) tomonidan shakllangan Diatbekli molekulalar qutb emas va turli xil (HF) - qutb. Uch yoki undan ortiq atomlardan iborat molekulalarning qutblari ularning tuzilishi bilan belgilanadi. 2-molekulalar tarkibi, bf 3, CF 4 gibridlanish haqidagi vakolatxonalarni jalb qilish bilan izohlanadi atom orbitalari (mos ravishda, SP-, SP 2 - va SP 3 - gibridlanish). Dipol lahzalarining geometrik miqdori e-F ulanishlari Bunday molekulalarda nolga teng, shuning uchun ular juda qutb emas.
PF 3 molekulasini shakllantirishda fosformu atomning uchta fluatin atomlarining elektron p-orbitasi bo'lgan uch otishmalari bo'lib o'tadi. Natijada, bu molekula piramidaga ega. Agar biz PF 3 molekulasining tuzilishini tushuntirishga odatlanib qolsak, SP 3-molekulasining tuzilmasi - hayotiy elektron juftlik ishtiroki bilan. Jami Divol Lopol adabiyotlar P-F Bu nolga va bu qutb molekulaga teng emas. Quyidagi tahlilning yakuniy natijalari jadvalda keltirilgan.
2-misol. Kislorod va selen atomlarining valents imkoniyatlarini joylashtirish.
Qaror. Kislorod atomining elektron formulasi 1S 2 2-2 2p 4. Ushbu atomning tashqi elektr qatlamida atigi oltita elektron mavjud, ulardan ikkitasi yechinmaydi. Shuning uchun, uning aralashmalarida kislorod dovelanet. Bu kislorod atomining yagona mumkin bo'lgan holatidir, chunki ikkinchi davr elementlari mavjud emas d.-
To'rtinchi davrda tashqi elektron qatlamda selen atomidan tashqari s.- I. r- orbitalar ham mavjud d.- hayajonlanganda davom etadigan orbitallar davom etishi mumkin s.- I. r- elektronlar. Natijada, oltingugurt atomida bo'lgani kabi (5.9-rasm), uning aralashmalarida selen nafaqat bo'lishi mumkin bividli, Biroq shu bilan birga to'rt- I. hexavalent.
3-misol.Nh 3, H 2 O, SIH 4, pH 4, ph 3-ni - kimyoviy uzunlikdagi vodorodni oshirish tartibida joylashtiring.
Qaror: Kimyoviy aloqaning uzunligi vodorod atom bilan bog'liq atom radiusining ko'payishi bilan ortadi. Aloqaning uzunligini oshirish uchun quyidagicha ajratilgan: H 2 O, NH 3, pH 3, SIH 4.
4 misol.CL, CL, BR 2 ta obligatsiyasining oshishida 2-son, 2-son, 2-sonli pozitsiya.
Qaror. Aloqa energiyasi uzunligi pasayishi bilan o'sib, ko'p aloqa uyg'unligini oshiradi. Shuning uchun xlor molekulasida bitta rishtalar bromit molekulasidan ko'ra bardoshli. Ikkita rishtalar kislorod molekulasida bo'ladi. Bu ulanish kuchli bitta teginish Xlor molekulalari, ammo azot molekulasida uch baravar rishtalar qo'llaniladi. Natijada, kimyoviy aloqa energiyasi ketma-ket o'sib bormoqda: Br 2, Cl 2, o 2, N 2.
5-misol.Quyidagi moddalardagi kristall panjaraning turini o'rnating: grafit, rux, rux xloridi, karbonat angidrid.
Qaror. Grafit, shuningdek olmos, atom kristalli panjarali va rux - metall kristalli panjara mavjud. Rux xloridi ion kristalli panjarali. Qattiq uglerod oksidi (IV) kristalli panjara tugunlarida CO 2 molekulalari mavjud, shuning uchun qattiq holatda bu modda molekulyar kristalli kristalli panjara mavjud.
ABS plastmassasi, 1,75 mm, oq, 500 gr.