Kimyoviy aloqalar - bu elektronlarni almashish natijasida zarralar (atomlar, ionlarning) o'zaro ta'siri. Bir necha tur turlari mavjud.
Ushbu savolga javob berganda, uni kovalent va ion ulanishining tavsifi haqida batafsil tushirish kerak.
Kovalent aloqasi elektron majburlash natijasida shakllanadi (umumiylik shakllanishi bilan) elektron juftliklar), bu elektron bulutlarni bir-biriga zid ravishda sodir bo'ladi. Ta'limda kovalent muloqot Ikki atomning elektron bulutlari jalb qilingan.
Kovalning ikkita asosiy turi mavjud: a) polar va b) qutb.
A) kovalent polar bo'lmagan aloqa U bitta metall bo'lmagan atomlar va undan ko'prog'i orasida hosil bo'ladi kimyoviy element. Bular ulangan oddiy moddalarMasalan, O2; N2; C12. Vodorod molekulasini shakllantirish uchun sxemani olib kelish mumkin: (diagrammada elektronlar nuqta bilan ko'rsatilgan).
B) Poligent partiyasi turli metal bo'lmagan atomlar o'rtasida shakllanadi.
Sxematik ravishda kovalent polar aloqasi NS1 molekulasida siz buni tasvirlashingiz mumkin:
Jami elektron zichligi xlor tomon siljiydi, natijada xlorni atomda qisman salbiy zararli va vodorod atomida - qisman ijobiy ijobiy. Shunday qilib, molekula qutbga aylanadi:
Ionli ion, ion, i.e. o'rtasidagi munosabatlar atom yoki atomlar guruhidan biriktirish natijasida hosil bo'lgan yoki atomlar guruhidan shakllangan yoki
Masofaviy elektronlar Ion aloqasi Tuzlar va ishqorlar uchun xarakterli. Ionli aloqaning mohiyati natriy xlorid shakllanishining misolini ko'rib chiqish yaxshiroqdir. Siyum, ishqorli metall kabi, tashqi elektron qatlamda joylashgan elektronni berishga moyil. Xlor, aksincha, bitta elektronni o'ziga bog'lashga harakat qiladi. Natijada natriy o'z elektron xlorini beradi.
Natijada, qarama-qarshi zaryadlangan
Zarrachalar NAE + ionlari va sl, bir-birlariga jalb qilinadi. Javob bo'lganda, shuni ta'kidlash kerakki, ionlardan iborat moddalar odatiy metallar va metall bo'lmagan moddalar bilan shakllanadi. Ular ionik kristalli moddalar, i.e., kristallari molekulalar emas ionlari tomonidan hosil bo'lgan moddalardir.
Har bir aloqa ko'rib chiqilgandan so'ng, ularning qiyosiy xususiyatlariga o'ting.
Kovalent-nohaq, qutb va ion aloqasi uchun, odatda tashqi elektronlar bilan aloqa qilish, shuningdek, bu tashqi elektronlar bilan aloqani shakllantirish bilan shug'ullanadi. Farqi kommunikatni shakllantirishda qanday elektronlar keng tarqalgan bo'ladi. Agar ushbu elektronlar ikkala atomga teng bo'lsa, unda kovalent-naya qutbli bo'lmagan aloqasi; Agar bu elektronlar bitta atomni boshqasidan ko'proq, keyin kovaent-naya qutbli ulanishiga o'tkazilsa. Agar muloqotni shakllantirishda ishtirok etayotgan elektronlar bitta atomga tegishli bo'lsa, ulanish ion.
Metall aloqasi - ion atomlari o'rtasidagi munosabatlar kristalli panjara Metallar va qotishmalar erkin harakatlanishni jalb qilish (kristalli) elektronlar (MG, FE).
Aloqa shakllantirish mexanizmidagi yuqoridagi barcha tafovutlar har xil turdagi ulanishlardagi moddalar xususiyatlarining farqini tushuntiradi.