Bu odam atrofidagi dunyo haqida ko'proq ma'lumotga ega bo'lish, ularning bilimlarini cheklash va nomukammallikni yanada ko'proq anglaydi. Masalan, gazlangan suvni oling. Ma'lumki, bu ichimlik boshqalardan farq qiladi, uning tarkibida kichkina ko'mir kislotasi bor, u darhol shishadagi burchakka ochib berishimiz bilan darhol parchalashni boshlaydi. Shuning uchun biz kim kimyo uchun darslikda ushbu modda juda beqaror ekanligi haqida shubha yo'q. Gaz davrasida, u tezda oddiy suv va odatdagi karbonat angidrid aralashmasiga aylanadi. Biroq, so'nggi tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, bu bilan bahslashish mumkin. Ammo birinchi navbatda bu ma'lum bir modda ekanligini eslaylik.

Ijara kislotasi nima?

Buning formulasi kimyoviy birikma Juda oddiy ko'rinadi: H 2 CO 3. Ikki vodorod atomlarining mavjudligi bu kislota bienalena ekanligidan dalolat beradi va uning zaifligi haqida beqarorlik. Ma'lumki, kislotalarning tarqalishi suvda uchraydi va ko'rib chiqilayotgan aralash narsa istisnoga olib kelmaydi. Biroq, bitta xususiyat mavjud: ikki baza mavjudligi sababli, bu jarayon ikki bosqichda amalga oshiriladi:

H 2 CO 3 ↔ H + NSO 3 -,

NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.

Kuchli bazaga chalinganingizda, beruvchi kislota normal yoki kislota karbonatlarini hosil qiladi. Ikkinchisi ular ikkiga emas, balki faqat bitta vodorod atomi. Oddiy karbonatning yorqin namunasi yuvish soda (Na 2 CO 3) va uglevodorodate namunasining namunasi o'ynashi mumkin pishiriq sodasi (Nahcu 3).

Olimlarni aniqlashga nima bildirdingiz?

Issiqkali kaliy biksiyatsiyasini (k) 3) -110 ° C haroratda roziyallohu, vodorodni uradi. Natijada juda toza tarmoq kislotasi. Keyinchalik, osonroq usul topildi - vakuumning NH 4 HCO 3 ni isitish. Ammoniy bikarbonatning ushbu parchalanish natijasida ammoniy ajralib turadi va og'riqli shuviy kislota hosil bo'ladi. Ikkinchisi vakuumda subliatsiya paytida ajoyib barqarorlikni namoyish etadi. Olimlar ushbu paradoksni o'rgana boshlashganda, buning sababi energiya to'sig'ining ahamiyatiga ega. AHDYDRASERIK birikmasi uchun H 2 CO 3, bu 44 kkal / mol, suv bo'lsa, uning qiymati deyarli ikki baravardan ikki baravar ko'p - 24 kkal / mol. Shunday qilib, tegishli sharoitlarda beriladigan sharoitlarda, berik kislota yaxshi shaklda bo'lishi mumkin. Biroq, bu kashfiyot nafaqat kimyo va nazariy jihatdan qiziqarli. Uning amaliy qiymati shundaki, u nafas olish jarayonini yangi shaklda o'rganishga ruxsat berdi. Hozirgi kunda olimlarning fikriga ko'ra, tirik kislotadagi tirik organizmda maxsus ferment yordamida shakllanish, avval qonga, keyin o'pka ichiga hujayralardagi karbonat angidridni tezda olib tashlash imkonini beradi.

Ushbu kashfiyot astronomlardan foydalanish uchun ham chalkash emas edi: karbonat angidridning erkin holati ularga o'z spektral tahlilini amalga oshirishga imkon berdi va endi bu aralashma bizning atrofimizda sayyoralar atmosferasida aniqlanishi mumkin. Bu shuni ko'rsatadiki, dunyo hanuzgacha turli sirlar va sirlarga to'la. Aftidan, zamonaviy darsliklar eski va yangi bilimlarni ochish va yangi bilimlarni ochish shart emas.

Umumiy ma'lumotli ichimlik kislotasi dibasik kislota. Bu uning sof shaklida ta'kidlanmaydi. U karbonat angidridni suvda, shu jumladan havodan karbonat angidridni tarqatishda ozroq shakllanadi. Turg'un bo'lmagan dervatsiyalar qatorini shakllantiradi: tuzlar (karbonat va bikarbonlar), esterlar, amerikaliklar va boshqalar.

Emplozitsiya eritmaning harorati oshish va / yoki karbonat angidridning qisman bosimi pasayganda, tizimdagi muvozanat chap tomonga siljiydi, bu esa tarmoqning suv va karbonat angidrid qismining parchalanishiga olib keladi. Qaynatish paytida ko'mir kislotasi butunlay parchalanadi:

Uglerod dioksidi suvda eritilganida, tarmoq kislotasi hosil bo'ladi. Qarordagi shuviy kislota mazmuni yechimning haroratining pasayishi va karbonat angidrid bosimi ko'payishi bilan ko'payadi. Shuningdek, shkaflar (karbonatlar va bikarbonliklar) ning kuchli kislotasi bilan o'zaro ta'sirida beriladi. Shu bilan birga, natijada bir qatorda kislota, qoida tariqasida, suv va karbonat angidridni parchalaydi

Kiyliq kislotadan foydalanish har doim karbonat angidrid (gazlangan suv) suvli echimlarda mavjud. Biokimyo sharoitida muvozanat tizimining mol-mulki okoniya ionlari (kislotaligi) tarkibidagi doimiy haroratda o'zgarishi bilan mutanosib ravishda gaz bosimini o'zgartirish uchun ishlatiladi. Bu sizning real vaqt rejimida pH eritmasining o'zgarishi bilan yuzaga keladigan fermatik reaktsiyalar kursini ro'yxatdan o'tkazishga imkon beradi

Kiyliq kislotaning organik hosilalari uglevodorod qoldig'i o'rniga gidroksilli group bilan karboziklar guruhi bilan avtomatik kislotasi sifatida ko'rib chiqilishi mumkin. Ushbu imkoniyatda u karboksil kislotalariga xos bo'lgan barcha derivativlarni shakllantirishi mumkin. Bunday aloqalar vakillari jadvalda keltirilgan. Murakkablar sinfi Murakkab polikarbonat polikarbonatlari Xloranhidididridhohgen AmIDIMevin nitridridiririri-Cormon kislotasi

Uglerod (iv) oksidi, shkaf kislotasi va uning tuzlari

D. uglerod exidCO 2 (karbonat angididi) - bu normal sharoitda, u rang va hidsiz gaz, ozgina kislotali did, og'ir havo esa 1,5 baravar, og'ir, suvda eriydi, bu osongina suyultirilgan (taxminan 60 ° 10 5 bosim ostida Pa suyuqlikka aylanishi mumkin). -56.2ºS gacha sovutishda uglerod dioksidi qorni shakllantiradi va qorni shakllantiradigan massaga aylanadi.

Umuman umumiy holatlar U polar bo'lmagan linase molekulalaridan iborat. Kimyoviy tuzilma CO 2 molekulalari markaziy uglerod atomini spb-gibridlash va qo'shimcha p-ni shakllantirish bilan belgilanadi podsho: O \u003d c \u003d o.

CO 2 irodasida erigan ba'zi bir qismini ko'mir kislotasi bilan o'zaro ta'sir qiladi:

CO 2 + H 2 O ↔ CA 2 ∙ H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Karbonat angidrid gidrika echimlari tomonidan karbonat va bikarbonlar shakllanishi bilan alkali eritmalari juda oson so'riladi:

CO 2 + 2naH \u003d NO 2 CO 3 + H 2 O; CO 2 + NaH \u003d Nahco 3.

CO 2 molekulalari juda barqaror termal holatda, parchalanish faqat 2000ºS haroratda boshlanadi. Shu sababli, karbonat angidrid o'chirilgan va oddiy yoqilg'ining yonilg'isini qo'llab-quvvatlamaydi. Ammo uning atmosferasida ba'zilari yonmoqda oddiy moddalar, kimning atmosfera kanamida isitilganda kislorodga, masalan, magniyga katta yaqinlikni ko'rsatadi.

Idog kislotasi H 2 CO 3 - o'zaro bog'liqlik faqat suvli echimlarda mavjud. Suvda erigan karbonat angidridning aksariyati gidratlangan Co 2 molekulasi, kichikroq shakllar kislotasi shaklida.

CO 2 atmosferalari bilan muvozanat bo'lgan suvbo'l echimlar kislotali: \u003d 0,04 m va pH ≈ 4.

Ijtimoiy kislota - ikki o'qni anglatadi, zaif elektrolitlarga tegishli (k 1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; K 2 \u003d 4, 8 ° 10 -1). CO 2 suvda eritilganda, quyidagi dinamik balans:

H 2 O + C CO 2 ↔ H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + HC + HCO 3 -

Karbonat angidridli eritma isitiladi, gazning eruvchanligi pasayadi, CO 2 eritmadan chiqariladi va muvozanat chapga siljiydi.

Biennalil bo'lish, beruvchi kisl kislota ikki qatorli tuzlar: o'rta tuzlar (karbonat) va kislotali (uglevodorodlar). Aksariyat karbonimon kislota tuzlari rangsiz. Karbonatlardan faqat ishqorli metal va ammoniyning tuzlari.

Suvda karbonatlar gidroliz bo'ladi va shu bilan bog'liq, ularning echimlari ishqorli reaktsiyaga ega:

NA 2 CO 3 + H 2 O ↔ Nahco 3 + NaH.

Oddiy sharoitlarda tarmoq kislotasini shakllantirish bilan keyingi gidroliz bo'lmaydi.

Uglevodorodlar suvida tarqatilishi gidroliz, balki ancha kamroq darajada, o'rtachalik kamroq miqdorda hosil bo'ladi, vosita esa bir oz gidroksidi (ph ≈ 8) tomonidan yaratiladi.

Ammoniy karbonat (NH 4) 2 CO 3 ko'tarilgan va hatto normal haroratda, ayniqsa kuchli gidrolizni keltirib chiqaradigan suv bug'ining mavjudligi bilan ajralib turadi.

Kuchli kislotalar va hatto zaif sirka kislotasi karbonatlardan karbonmon kislotasini ko'chiradi:

K 2 CO 3 + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d k 2 va 2 ta CO 2.

Ko'pgina karbonatlardan farqli o'laroq, suvda yolg'iz bikarbon eriydir. ③ bir xil metallarning karbonatlari va isitilganda osonroq parchalanganda, tegishli karbonatlarga aylantirilganda:

2xco 3 \u003d k 2 CO 3 + O + C CO 2;

Ca (HCO 3) 2 \u003d Caco 3 + H 2 O CO 2.

Kuchli kislotalar, bikarbonliklar karbonat kabi parchalanadi:

XCO 3 + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d XSO 4 + O + C CO 2

Natriy karbonat (soda), kaliy karbonat (kaliy), kaltsiy karbonat (bo'r, marmar, ohaktosh), natriy bikobat (CUOH) 2 CO 3 (Malaxrit).

Suvda karbonon kislotaning asosiy tuzlari deyarli erimaydi va qizdirilganda osonlikcha parchalanadi:

(CUOH) 2 CO 3 \u003d 2cuo + CO 2 + O Oe.

Karbonatlarning issiqlik barqarorligi karbonatga kiritilgan ionlarning qutbli xususiyatlariga bog'liq. Kolakizatsiya harakati qanchalik katta bo'lsa, karbonat ionida tuz detikoz harorati pasayadi. Agar kation osonlikcha deformatsiyaga ega bo'lsa, unda karbonat ioni katalogga qutbli ravishda ta'sir qiladi, bu esa tuz dekompozitsiyasi haroratining keskin pasayishiga olib keladi.

Natriy va kaliy karbonatlari parchalanmasdan eritiladi va qolgan karbonatlarning aksariyati metall oksidi va karbonat angidridda parchalanadi:

Mgco 3 \u003d mgo + co 2.

Uglerod oksidi (II)

CO molekulasi quyidagi tuzilishga ega

: Bilan ≡ Haqida :

2R-elektron uglerod va kislorod atomlarining 2R-elektron birikmasining 2 eklanmagan va kislorod atomlarining 2R-elektron birikmasi bo'lganligi sababli hosil bo'ladi. elektron juftlik Kislorod atomi. Molekulaning dipol lahzasi ahamiyatsiz, u uglerod atomidagi samarali zaryad salbiy hisoblanadi va kislorod atomida ijobiy.

Molekula tarkibi azot molekulaning tuzilishiga o'xshaydi. jismoniy xususiyatlar. CO juda past erigan ballarga ega (- 204ºS) va qaynab turgan (- 191,5ºS), bu rangsiz, juda zaharli gaz, hidsiz, odatiy, osmondan ko'ra engilroq. Biz suvda eriymiz va u bilan aloqada bo'lmaymiz.

CO shakllanmagan oksidi deb hisoblanadi, chunki Oddiy sharoitda u kislotalar yoki ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. U kislorodli kirish bilan ko'mir va uglerod birikmalarining yonish paytida hosil bo'ladi, shuningdek uglerod dioksidining issiq ko'mir bilan o'zaro ta'siri bilan issiq ko'mir: CO 2 + C \u003d 2s.

Laboratoriyada u urvino kislotasidan olinadi, uni isitilganda konsentratsiya oltingugurt kislotasi olinadi:

NON + H 2 Shunday qilib, 4 (INS.) \u003d CO + H 2 Shunday qilib, 4 ∙ H 2 O.

Bundan tashqari, undan foydalanish va oksid kislota. Ushbu reaktsiyalarda sulfat kislota sug'orish vositasi sifatida ishlaydi.

Oddiy sharoitda, u pirometrallurgiyada ba'zi metallarni olish uchun keng qo'llaniladi, bu esa ba'zi metallarni olish uchun keng qo'llaniladi: Fe 2 O 3 + 3FE + 2FE + 3co 2.

Havoda katta issiqlik bilan ko'k alanga yonib ketmoqda: 2 + O 2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 kJ.

To'g'ridan-to'g'ri quyosh nuri yoki xlorni shakllantiradigan katalizator (faol ko'mir) mavjudligida kisliyadan tashqari yoki katalizator (faol ko'mir) mavjudligida:

CO + CL 2 \u003d Cocl 2.

Flisgen o'ziga xos hidli rangsiz gaz. Suvda u olib tashlanadi, ammo Sxemaga ko'ra Starkning gidrolizidi asta-sekin gidroliziladi: Cocl 2 + 2h 2 o \u003d 2hcl + h 2 c co 3. Yuqori toksiklik tufayli fitjgen birinchi jahon urushiga qarshi zaharlanish sifatida ishlatilgan. Uni fadarlangan ohak bilan zararsizlantirish mumkin.

Okssid va oltingugurt bilan isitilganda: CO + SOS.

Co molekula turli kompleks ajratmalardagi ligand sifatida harakat qilishi mumkin. Kanserasiz elektron uglerod tufayli u Sc-donor xususiyatlarini namoyish etadi va AD-pishirilgan orbitalar, p-rassom xususiyatlari ko'rsatilgan. D-metallarning karbonl komplekslari, chunki Karbatlilar issiqlik parchalanishi yuqori tozali metallar tomonidan olinadi.