Har qanday atom uchun holat E. Mina "tugatilgan" elektron qobiqni (birinchi davr atomlari uchun - bu ikki elektron atomlar uchun, bu ikkita elektron, sakkiz elektronning boshqa barcha elementlari uchun.Erishish usullari E. Min. Atomlar bir nechta.
Ion aloqa ta'limi sxemasi
Davlat atomlariga erishishning ikkita usuli bilan E. MIN:
(a) elektron qobiqning tashqi qatlamining qurilishi tugaganiga bedarak yo'qolgan;
(b) elektron qobiqning oldindan tugallangan antisomin qatlamining "ta'sir qilish" uchun tashqi elektronlarning qaytishi.
Atomlarga erishishning ikkala usuli E. Min.bir vaqtning o'zida ion aloqalari ro'y berganda:
Atom Na atom Cl elektron uzatilishi natijasida ikkala atom ham sotib olindi E. Min.
(8 Elects "har biri". Endi atomlar bir-birining elektrotatik jihatdan jalb qilingan ionlari tomonidan undirib o'tildi - ion ulanish.
Kovalent muloqot
Atomlarga erishish uchun uchinchi usul E. Min. - Atomlarni ulanish atomlarining elektron chig'anoqlarini bir vaqtning o'zida tugatish bilan aloqa qilish.
Ulanish atomlari orasida general elektron juftliklar ham atomni bo'lishishda yuzaga keladi. Natijada bir nechta atomlar yetdi E. Min. (Bu erda ATOM C dagi (8 elektron atomida 2 ta elektron).
Umumiy (majburiy) elektron juftliklar - kovalent muloqot - organik kimyo sohasidagi asosiy aloqa turi.
Buxorogik elementlar o'rtasidagi aloqa oddiy (bitta) va bir nechta bo'lishi mumkin (mos ravishda ikki yoki uchta umumiy elektron juftlik).
Bunday sodda bo'lsa-da, PM pozitsiyasining kovalent aloqasi g'oyalari munosabatlarni buzish va shakllanish usullarini, organik reaktsiyalarning mexanizmlari va turlarini muhokama qilish va tushuntirishlar uchun qo'llaniladi.
A molekulalari tarkibini a, shuning uchun va ularni tushuntirish kimyoviy xususiyatlari Bosh vazir etarli emas. Molekulalarning tarkibi faqat atom binosining kvant mexanik modeli nuqtai nazaridan tushuntirish mumkin.
Kmm pozitsiyasidan kimyoviy aloqasi orbital atomlarini yuqori darajadagi elektron zichlik orasidagi hosilini shakllantirish bilan qoplanadi.
Orbital-ni bir-birini qoplash usullari - ikkitasi:
1) "Old klagel" bir-biriga zid (tarmoqli aloqa);
2) "yonma-bir" yonma-bir "(P - aloqa).
s - Aloqa (SIGMA - Aloqa)
 |
S-aloqa shakllanishida ishtirok etish mumkin atom orbitalari Barcha turlar oddiy (S. va P.) va gibrid (SP, SP 2 va SP 3). Elektron elektron zichlik (bir-birining ustiga) aloqa chizig'ida (xayoliy liniya ATOM markazlarini ulashda) bog'laydigan (xayoliy liniya) - MIG.
Ta'lim sxemalaris. - turli xil turdagi orbitallar
p - aloqa (pi-svyazz)
Faqat nosimmetrik bo'lmagan p - orbitali * gitallari ° Case-ning parallel boltalari bo'ylab joylashgan atomlar p havolalarini shakllantirishda qatnashishi mumkin.
Bunday holda, elektron zichlikning ortib borayotgan orbital zonasiga bir-biriga zid bo'lgan usul aloqa liniyasiga yotmaydi.
Bir ulanish ekanligini ta'kidlash muhimdir - bu ikki tomonlama rishta emas, bu bir-biriga zid bo'lgan usul. P - aloqa - bu bitta umumiy elektron juftlik (S) kovalent aloqasi bilan shakllangan. Ammo P - elektronlar molekulaning atrofida va birinchi navbatda reagentning "hujumi" ga duchor bo'ladi. Bundan tashqari, S dan kamroq barqaror bo'lib, u ulanishdir va shuning uchun P - obligatsiyalar bilan aralashuvlar reaktivlik bilan bog'liq.
* D - orbitalar shuningdek P - ulanishlarni shakllantirishda ham qatnashishi mumkin (ular bu erda ko'rib chiqilmaydi).
Bir nechta teginish
Kmm pozitsiyalaridan bir nechta rishtalar - bu ikki atom o'rtasidagi s - va p - obligatsiyalarning mavjudligi.
Agar atomlar o'rtasida kimyoviy aloqada bo'lsa, har doim u erda. Ikkita rishta - bu bitta va bitta P - aloqa (15-rasmga qarang). Uchta munosabat - bu bitta va ikki P - aloqa (ushbu 1-rasmga qarang). Tarkibiy formulalar S - va P - aloqalari bir xil valentlik urishlarini ko'rsatadi. S - va p - ulanishlarning turli tabiatini eslab qolish muhimdir.
Molekulalarning tuzilishi va modellari
a) atomlarni molekulada muloqot tartibi ("Kimdir bilan bog'liq";
b) bir-biriga nisbatan kosmosdagi atomlarning o'zaro bog'liqligi;
v) atomlar o'rtasidagi aloqa turlari.
Tuzilish hosil qilish s - aloqa Chunki u yo'naltirilgan.
Bir xil (markaziy) molekulasi bilan bog'liq bir nechta atomlar markaziy atomning gibrid orbitasi yo'nalishi yo'nalishi bo'yicha kosmosda joylashganligi bilan bog'liq.
Birinchi valentning holati (SP 3). (N - c) - Aloqa - S). N atomlari gibrid SP 3-sonli orbitallari nuqtai nazaridan joylashgan - S. molekulalarining orbitalari.
2 H 4 bilan etilen molekulalarning tuzilishi (a) va modeli (b).
 |
Ikkinchi valent sharti bilan uglerod (SP 2). H atomlari gibrid SP 2 - uglerod orbitallari yo'nalishi yo'nalishlarida joylashgan. Barcha oltita atomning barchasi C 2 H 4 bir xil tekislikda (XU). Etilen molekula - tekis. Uglerod atomlari orasidagi ikkita rishtalar mavjud: 1) S (SP 2 - SP 2) va 2) P (p z ... p z). 4 s (SP 2-uy) uglerod va vodorod atomlari o'rtasida.
2 H 2 bilan atsetilen molekulalarning tuzilishi (a) va modeli (b).
Uchinchi valentning holati (SP) da uglerod. NAning teatrlari gibrid sp - uglerod orbitalarining yo'nalishi bo'yicha joylashgan; Molekulalarning barcha to'rtta atomlari bir xil chiziqda yotadi - atsetilen molekulasi chiziqli. Uglerod atomlari o'rtasida uchta ulanish mavjud: 1) S (SP - SP), p (p z-p z) va 3) p (p y - p y). Uglerod va vodorod atomlari orasida 2 s (SP -) muloqot.
4. Tabiat va turlar kimyoviy aloqasi. Kovalent muloqot
4.5. Koval aloqasi turlari
Koval rishtalari shakllanganda, AO turli yo'llar bilan bir-biriga zid kelishi mumkin, shuning uchun SW-va te-turi kovalent rishtalari ajralib turadi.
Atomlarning yadrosini (eksence bir-biriga o'xshash) ulangan chiziq bo'ylab birlashtirilgan Sc-obligatsiyalar ulanish holatida:
SP-tipidagi aloqa shakllanganda, AO atomlarining yadrosini (layjak bir-birining ustiga) bog'laydigan chiziqdan tashqarida:
P-tipdagi ulanishlar p - yoki d -ao ishtirokida shakllanadi; S -Ao ishtirokida faqat S -A ulanishlari shakllanishi mumkin.
Bitta (oddiy) va bir nechta havolalarni ajrating.
Bitta aloqa - bir juft elektron tomonidan shakllangan havolani. Qoida tariqasida, u bir munkar.
Ikki va uch marta ulanishlar bir nechta deb nomlanadi, i.e. Ikki va uchta umumiy elektron juftlik tomonidan shakllangan aloqa. Ikkala rishta bir muncha va bitta p-rontadan - bir sekulyatsiyadan (ko'rib turganingizdek, atigi bitta atom va atigi ikkita i ulanishni o'z ichiga olgan holda. Turli xil va bir nechta munosabatlarning turli raqamlari bo'lgan molekulalarning tuzilmalarining namunalari:
Shaklda. 4.4 Tafsilotlar azot molekulasidagi aloqalarning shakllanishi ko'rsatilgan.
Anjir. 4.4. Azot molekulasidagi uchli aloqalar shakllanishining diagrammasi
Scontsning elektron buluti silindrsimon simmetriya bo'lsa, bu aloqa o'qi atrofida, atomlar yoki atom guruhlarining aylanishida bo'lishi mumkin. Biroq, bir nechta obligatsiyalar atrofida aylanib bo'lmaydi, chunki aylanish energiyasi pr-kommunikatsiya energiyasidan ancha kichikroq. Alohida bo'lsa, bu MDH, Trans --isterers paydo bo'lishiga olib keladi.
Eklangan bo'lsa, tomsizg'aning kosmosidagi elektron zichlik lateraldan katta. Shu sababli, Scors p-bloksiyalarga qaraganda kuchliroq va shunchaki shu sababdan avval shakllantiriladi.
Kovalent qutblari va kovaent poligon bo'lmagan kimyoviy aloqalarni ajratib turing.
Kovalent polar bo'lmagan aloqa - Bu metall bo'lmagan atomlar o'rtasidagi aloqa (H 2, o 2, CL, N 2 va boshqalar). Ushbu ulanish, elektron aloqa zichligi bilan molekulalarda portovna tarqatildi Atomlar o'rtasida (zararli qutblar, qutbsiz aloqa), shuning uchun atom elektrotexnet hisoblanadi.
Kovaldagi qutb aloqa - Meter bo'lmaganlar orasida turli xil elektronegoriya bo'lgan atomlarning ulanishidir. Bunday molekulalar holatida, umumiy elektron aloqa zichligi inomga katta qiymati bilan siljiydi. Natijada bir kechada bir kechada ijobiy zaryad χ ning pastki qiymati va Atomning pastki qiymati bilan bir xil, ammo ortiqcha zaryadlash - katta salbiy zaryad D - (h d, p d + -f in-). Bunday qisman to'lovlar samarali deb nomlanadi.
Polar molekulalari dipoplar (ikkita qutb - ijobiy va salbiy va salbiy), shuningdek, ellips shaklida ko'rsatilgan. Polar molekulalarining misollari: nh 3, hcl, hf, hb, salom, salom.
Elektron bulutning qobiliyati bog'langan atomlarning (qutblantirish) bir-biriga silliqlash uchun siljiydi. Exchenes (Markovnikov boshqaruvi) bo'lgan reaktsiya mahsulotlari tarkibiga sezilarli ta'sirga ega bo'lgan elektron bulutli p-ronozni kamroq kamaytirish osonroq.
Atomlarning qiymatlarini taqqoslash: ushbu atomlarning dumi qanchalik katta bo'lsa, aloqa kamsitmasligi darajasini sifat jihatidan baholash mumkin: Ulanish ko'proq qutbdir Va qisman aloqa o'rnatgan atomlar bo'yicha qisman samarali zaryadlarning kattaligi shunchalik katta bo'ladi. Masalan, OH ulanishi NH ga qaraganda ko'proq qutbdir, χ (o) dan (n) va HF aloqasi yo'q, χ (f)\u003e χ (O) dan ko'proq qutbdir ).
4.2-misol. Molekulalarda eng kam polar kimyoviy obligatsiyasini belgilang:
Qaror. Biz ushbu moddalarni tashkil etadigan elementlarning atomlarining atomlarining atomlarini kiritish qatorida qayd etilmoqda.
Segmentlarning uzunligi Dww kimyoviy rishtalar tashkil etilgan: Segmentning uzunligi, Segmentning uzunligi qanchalik katta bo'lsa, qutb ulanishi n-e.
Biz segmentning uzunligi, fosfor elementi tarkibidagi eng kichik hisoblanadi. Shunday qilib, eng kam qutbli ulanish - bu NR.
Javob: 4).
Shaxsiy obligatsiyalarning qutblari umuman molekulaning qutbidan ajratilishi kerak. Shu bilan birga, siz quyidagi qoidalarga amal qilishingiz kerak:
a) bilan kanonomik molekulalar polar ulanishlari (Co, HF, yo'q) har doim qutb;
b) trehratomik molekulalar 2 b (h 2 o, CO 2, BEC 2, BEC 2, BEPL 2, BEPREL 2, agar ular chiziqli tuzilmasi bo'lsa:
O \u003d c \u003d o h-Be-H Cl-Cl
va qutbingiz bo'lsa, qutblar:
c) 3 b kompozitsion molekulalari, agar ular o'ng uchburchakning shakli bo'lsa:
va qutblar bo'lsa, piramida tuzilishi bo'lsa:
Yuqori simmetriya, benzol molekulasi, metan va bir xil halogen bilan tetraglogen lotinlari sinchkovlik bilan sindirilmaydi. Bundan farqli o'laroq, benzolning monogagenali hosilalari, shuningdek, metan derivativlari - molekulada bir xil halonning uchta atomi qutbadi.
11. Qaysi qatorda faqat kovalent qutbli rishtalari bilan ko'rsatilgan:1) Ch4 H2 SL2 2) NBRO CO2 3) PCL3 KLCCL4 4) H2S SO2 DAST
12. Qaysi qatorda faqat moddalar ro'y beradi ion turi Aloqa:
1) f2o Hone SF4 2) PCL3 NACL Co2 3) KF Li2o Bacl2 4) Saf2 Ch4 CCL4
13. Ion rishtalari bilan aloqada bo'lish mumkin bo'lganda shakllanadi
1) CH4 va O2 2) NH3 va HCL 3) C2H6 va HNO3 4) SO3 va H2O
14. Qaysi moddada, kimyoviy aloqalar kovaentli sycell emasmi?
1) olmos 2) uglerod oksidi (IV) oltin 4) metan
15. 15 va 53-ketma-ketlikda elementlar orasidagi aloqa
1) iiik 2) metall
3) polar bo'lmagan 4) kovalent qutblari
16. Vodorod rishtalari molekulalar o'rtasida shakllanadi
1) etan 2) benzin 3) vodorod 4) etanol
17. Qaysi moddada vodorod aloqalar?
1) vodorod sulfidi 2) muz 3) badimoopod 4) benzin
18. Qanday qilib bir vaqtning o'zida ion va kovalent kimyoviy aloqalari mavjud?
1) natriy xlorid 2) xlorid vodorod sulfati 4) fosfor kislotasi
19. Yana til biriktirilgan ion belgisi molekulada kimyoviy aloqaga ega
1) lityum bromid 2) mis CAVARIR 3) kaltsiy karbide 4) kaliy floridi
20. uchta umumiy elektron juftlik Azot 1) azot 2) vodorod sulfidi 3) metan 4) xlor
21. Elektron buyumlar suv molekulasidagi kimyoviy aloqalarni shakllantirishda qancha turadi? 1) 2 2) 3 3) 18
22. Kovat rektsiyalari tarkibida molekula mavjud: 1) C2H4 3) p4 4) c3n4
ftormi? Ular qaysi orbitallarni shakllantirish orqali?
(Batafsil yechim bilan!)
1) Na2to4 molekulada kimyoviy ulanish mavjud ...
a) faqat ion
b) kovalent qutblari va qutbsiz
c) ion va kovalent qutblari
d) ion va kovalent bo'lmagan polar
2) K2S aloqalarida qanday kimyoviy aloqa
3) Azot molekulasida qancha umumiy elektron juftliklar?
4) Ikkita kimyoviy obligatsiyalar qaysi formulada: S2; H2; N2; CI2?
1. ion obligatsiyalari bo'lgan moddaning formulasi: A.HCI. B. KVR. V.R4. Sn3on. 2. Metall galstuk bo'lgan modda: a. kaliy oksidi. V. Silikon. B. mis. G.Magniy gidroksid. 3. Azot molekulasidagi umumiy elektron juftliklar soni: A. biri. B. Ikkita. Uchtoqda. To'rt. 4. Bir qator birikmalarga kimyoviy rishtalar soni kamayadi, ularning formulalari: A. Ci2, H2s, C02. V. NH3, PHST, S02. B. HCI, HBR, salom. GN3, NH3, HF. 5. Oltingugurt atomining gibridlanish turi, shundan H2S: A. SP3. B. SP2. V. SP. G. gibridlangan emas. 6. Billur hujayra Silikon oksidi (IV): A atomik. V. Metall. B. Ionik. Molekulyar. 7. Etena molekulaidagi sigma va pinlar soni: A. 6 Sigma va PI - Yo'q. B. 4 SIGMA va 2 PI. B. 3 SIGMA va 3 PI. 5 Sigma va 1 pi 8. Formulas Ch2 \u003d CH-CH2-SNP va CH2 \u003d C-Ch3 - SNP va Homomollar. B. izomerlar. B. bir xil modda. 9. Melas CH3-Ch2-Ch2-chi - bu: A. Butanal. V. etanal. B. butazol-2. G. etanol. 10. Formula Snz-C \u003d Ch2 bo'lgan modda,. .. | Ch3-Ch2 A. 2 - metilbutene-1. B. 2-etmilpropen-2. B. 2-Ertilpropen-1. G. 2-metilbutene-2. . . . 11. Qo'shimcha birikmalarni shakllantirish uchun sxema qiling kimyoviy elementlar: A. kaltsiy va ftorid. B. Arsenik va vodorod. Har bir ulanishda kimyoviy obligatsiya turini belgilang. 12. Qanday geometrik shaklda aralash molekulaga ega kovalentli bog'ich 11 dan 11? 13. C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2, kislotali xususiyatlarini ko'paytirish uchun birikmalarni joylashtiring. Javobni tushuntiring. 14. bo'yanish strukturaviy formulalar C4H8O2 tarkibidagi moddalarning kamida uchta izomerlari. Ushbu moddalarni nomlang. 15. 1 m3 propanining to'liq yonishi uchun qaysi kislorodni talab qiladi?