공유 통신 - 이것은 공통의 형성으로 인해 두 원자 사이의 관계입니다. 전자 커플.
공유 한 비극성 통신– 동등한 원자 사이의 연결
전기.예를 들면, H 2, O 2, N 2, CL2 등에서. 그러한 연결의 쌍극자 모멘트는 0이다.
공유하는 극지방 – 다른 전기 음성이 다른 원자 사이의 연결.겹치는 전자 구름의 면적은 더 많은 전자 형 원자로 이동합니다.
예를 들어, n-cl (n b + → cl -).
공유 통신에는 속성이 있습니다.
- 포화식 - 원자의 능력은 그 원자가에 해당하는 화학 결합의 수를 형성하는 능력;
- 방향 - 겹침의 최대 밀도를 제공함으로써 전자 구름의 겹침이 방향으로 발생합니다.
이온 통신– 이것은 반대방 이온 이온 간의 연결입니다. 공유중인 극단적 인 경우로 볼 수 있습니다. 극지방...에 이러한 연결은 원자의 전자기가 큰 차이가 있고,
화학 결합을 형성하는 것. 예를 들어, NAF 분자에서 차이
전기 부정은 4.0입니다. – 0.93 \u003d 3.07로, 나트륨에서 FectuRour까지의 전자의 실질적으로 완전한 전이로 이어진다 :
반대쪽 부호 이온의 상호 작용은 방향에 의존하지 않으며 쿨롱 세력은 포화의 특성을 갖지 못합니다. 이를 통해 입력에는 초점과 채도가 없습니다.
금속 통신– 이것은 무료 전자가있는 양전한 충전 된 금속 이온의 연결입니다..
대부분의 금속에는 다른 물질의 속성과 공통적이고 다른 여러 가지 특성이 있습니다. 이러한 속성은 상대적으로입니다 고온 녹는, 빛, 높은 열 및 전기 전도성을 반사시키는 능력. 이것은 금속의 원자 사이의 형성의 결과이며 특별한 유형의 통신 - 금속 통신.
금속 원자에서, 원자가 전자는 코어와 잘 어울리지 않으며 쉽게 빼앗을 수 있습니다. 결과적으로, 크리스탈 격자 금속은 정전기 상호 작용이 화학 결합을 제공하는 긍정적으로 충전 된 금속 이온 및 "자유"전자가 나타납니다.
수소 통신– 이것은 고선 요소와 관련된 수소 원자를 통한 결합이다..
고도로 선출 된 음성 원소 (불소, 산소, 질소 등)와 관련된 수소 원자는 원자가 궤도와 거의 완전히 완전히 전자를 제공합니다. 생성 된 자유로운 궤도는 그 결과, 수소 결합이 발생하는 다른 전자기 원자의 중첩 된 전자 쌍과 상호 작용할 수있다. 물 분자와 아세트산의 예에서 수소 결합은 대시 라인으로 표시됩니다.
이 연결은 다른 화학 결합 (10 × 40 kJ / mol의 형성)보다 훨씬 약합니다. 수소 결합은 상이한 분자와 분자 내부 사이에서 발생할 수있다.
생물학적 거대 분자뿐만 아니라 물, 플로트 산, 암모니아 등과 같은 무기 물질에서 수소 결합에 매우 중요한 역할을합니다.
주요 유형 화학 결합
화학 통신 유형 디싱.
당신은 원자가 간단하고 복잡한 물질의 형성으로 이들과 결합 될 수 있음을 알고 있습니다. 동시에 다양한 유형의 화학 결합이 형성됩니다. 이온 성, 공유 결합 (비극성 및 극성), 금속 및 수소. 이온 또는 공유 결합 사이에 어떤 링크가 형성되는 링크를 결정하는 요소의 원자의 가장 중요한 속성 중 하나입니다. 이것은 전기 음소거리, 즉 I.E. 전자를 끌어 들이기 위해 원자들의 능력.
전기 론적 성의 조건부 평가는 상대 전기 협상의 척도를 제공합니다.
기간에는 전기 및 요소의 성장과 그룹에서의 성장의 일반적인 추세가 있습니다. 전기 라운드 요소는 다른 기간의 요소의 전자 음성을 비교할 수있는 열에 따라 행에 배치됩니다.
화학적 통신의 유형은 요소의 연결 원자의 전자기 값의 값 사이의 차이가 얼마나 큰지에 달려 있습니다. 접속을 형성하는 요소의 전자 형성 원자에서보다 상이해도, 화학 결합은 극성이다. 화학 결합의 유형 간의 날카로운 경계를 수행하는 것은 불가능합니다. 대부분의 화합물에서는 화학 결합의 유형이 중간체입니다. 예를 들어, 강한 극지방 공유 화학 결합이 이온 연결에 가깝습니다. 제한 사건이 자연에서 더 가깝게되는 방식에 따라 화학 결합은 이온 성 또는 공유 통지 통신에 언급됩니다.
이온 연결.
이온 통신은 원자의 상호 작용이 서로 급격히 전기적으로 상이한 상호 작용이 될 때 형성된다.예를 들어, 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (k), 칼슘 (CA), 스트론튬 (Sr), 바륨 (BA)의 전형적인 비금속은 주로 할로겐을 갖는 전형적인 비금속이있는 이온 결합을 형성한다.
알칼리 금속 할라이드 이외에, 이온 통신은 또한 알칼리 및 염과 같은 화합물에 형성된다. 예를 들어, 수산화 나트륨 (NaOH) 및 황산나트륨 (Na2SO4) 이온 넥타이 나트륨과 산소 원자 (다른 연결 - 공유중인 다른 연결)가 있습니다.
공유 한 비극성 연결.
동일한 전기와 같은 원자의 상호 작용에서, 공유 결합 된 비극성 결합을 갖는 분자가 형성된다.이러한 링크는 다음과 같은 간단한 물질의 분자에 존재한다 : H2, F2, Cl2, O2, N2. 이러한 가스의 화학 결합은 일반적인 전자 쌍, 즉 I.E.E.에 의해 형성된다. 해당 전자 구름을 겹치면 전자 핵 상호 작용으로 인해 원자가 rapprochet을 수행 할 때 수행됩니다.
전자식 수식을 구성함으로써, 각각의 일반적인 전자 쌍은 대응하는 전자 구름과 겹치는 증가 된 전자 밀도의 조건부 이미지임을 기억해야한다.
공유 원숭이 통신.
원자의 상호 작용, 전전성의 값이 다르지만 급격히 발생하지 않고, 더 많은 전자적인 전자 쌍에 대한 공통 전자 쌍의 변위가있다. 이것은 무기 및 유기 화합물 모두에서 발견되는 가장 일반적인 유형의 화학 결합 유형입니다.
예를 들어, 히드 록토늄 및 아민 이온에서 예를 들어 공여자 수용체 메커니즘에 의해 형성되는 톤 관계가 공유 결합에 완전히 적용됩니다.
금속 연결.
금속 이온을 갖는 완화없는 전자의 상호 작용의 결과로서 형성되는 통신을 금속 넥타이라고한다.이러한 유형의 통신은 간단한 금속의 특징입니다.
금속 결합의 형성 과정의 본질은 다음과 같습니다 : 금속 원자는 원자가 전자를 쉽게 제공하고 양의 충전 된 이온으로 전환합니다. 금속의 투사 이온 사이에서 원자로 이동하는 비교적 자유로운 전자. 그 사이에는 금속 연결, 즉 전자, 금속의 결정체 격자의 양성 이온을 묘화시켰다.
수소 결합.
하나의 분자의 수소 원자와 강한 전자 형성 요소의 원자 사이에 형성되는 통신(O, N, F) 또 다른 분자를 수소 결합이라고합니다.
문제가 발생할 수 있습니다 : 수소가 이러한 특정 화학적 관계를 형성하는 이유는 무엇입니까?
이것은 수소의 원자 반경이 매우 작다는 사실에 의해 설명된다. 또한, 단일 전자의 변위 또는 가득 차 있거나, 수소는 다른 분자의 조성물에서 부분 음전하를 갖는 전자 음성 원소의 원자의 원자와 상호 작용하는 하나의 분자의 수소가 상대적으로 높은 양전하를 얻는다 (HF, H 2 o, nh 3).
몇 가지 예를 고려하십시오. 보통 우리는 화학식 H 2 O로 물의 조성을 묘사합니다. 그러나 이것은 정확한 정확하지 않습니다. 물 (H 2 O) N 화학식 (H2O) N을 설계하는 것이 더 정확할 것입니다. 여기서 n \u003d 2,3,4 등은 개별 물 분자가 수소 결합에 의해 상호 연결되어 있다는 사실 때문입니다.
수소 결합은 포인트를 지정하기 위해 만들어졌습니다. 이온 성 또는 공유 결합보다 훨씬 약하지 만 일반적인 분자간 상호 작용보다 강합니다.
수소 결합의 존재는 온도가 감소한 물의 증가를 설명합니다. 이것은 온도가 감소 할 때 분자가 강화되어 "포장"의 밀도가 감소한다는 사실 때문입니다.
유기 화학을 연구 할 때, 그러한 질문은 왜 알코올의 끓는 온도가 상응하는 탄화수소보다 훨씬 높습니까? 이것은 알코올 분자 사이에 수소 결합이 형성된다는 사실에 의해 설명된다.
알콜의 끓는점의 증가는 또한 분자의 확대의 부근을 발생시키고있다.
수소 결합은 또한 많은 다른 유기 화합물 (페놀, 카르 복실 산 등)의 특징이다. 유기 화학 및 일반 생물학의 과정에서 수소 통신의 존재가 단백질의 2 차 구조, DNA 이중 헬릭스의 구조, 즉 무료 현상을 설명한다는 것을 알고 있습니다.
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화학 결합은 전자와 핵 원자로 생성 된 전기장의 상호 작용으로 인해 발생합니다. 화학 결합은 전기 자연을 가지고 있습니다.
아래에 화학 통신 안정한 취급 성 시스템의 형성으로 이어지는 2 배 이상의 원자의 상호 작용의 결과를 이해하십시오. 화학 결합의 형성 조건은 상호 작용 원자의 에너지를 줄이는 것입니다. 물질의 분자 상태는 원자보다 정력적으로 더욱 수익성이 높습니다. 화학 결합이 형성되면, 원자는 완성 된 전자 껍질을 얻기 위해 노력한다.
구별 : 공유 결합, 이온, 금속, 수소 및 분자.
공유 통신 - 대부분. 일반 형식 전자 쌍의 설립을 통해 발생하는 화학 결합 교환 메커니즘 -각 상호 작용 원자가 하나의 전자를 공급하거나 기증자 수용체 메커니즘전자 쌍이 하나의 원자 (도너 -N, O, CL, F)에 의해 일반적으로 사용되는 경우 다른 원자로 (억 셉터가 D- 요소 원자)에 의해 전송된다면.
화학 연결 특성.
1 - 2 원자 사이의 다수의 연결은 1 개의 시그마 결합 만 가능하지만 동일한 원자 사이에서 PI 및 델타 - 결합 일 수 있으므로 여러 관계의 형성이 발생할 수 있습니다. 다중성은 공통 전자 쌍의 수에 의해 결정됩니다.
2 - 통신의 길이는 분자의 동일한 거리이며, 다중성이 높을수록 길이가 적습니다.
3 - 통신 강도는 파열에 필요한 에너지의 양입니다.
4 - 공유 결합의 펀치는 원자 궤도가 한 K.S.만의 형성에 참여할 수 있다는 사실에 자체적으로 나타난다. 이 속성은 분자 화합물의 화학량 계산을 결정합니다.
5 - 초점 K.S. 어떤 형태와 어떤 방향으로, 공간 내의 전자 구름이 상호 겹치는 공간에 있고, 선형 및 각도 형태의 분자를 갖는 화합물이 형성 될 수있다.
이온 통신 – 그것은 전기 음성이 매우 다른 원자 사이에 형성된다. 이들은 6 및 7 그룹의 주 서브 그룹의 요소가있는 주 서브 그룹 1 및 2 그룹의 화합물입니다. 이온 성은 상대방 이온 이온의 상호 정전 능력의 결과로서 수행되는 화학 결합이라고합니다.
이온 통신의 형성 메커니즘 : a) 상호 작용 원자의 이온의 형성; b) 이온의 인력에 의한 분자의 형성.
이온 성 비 방사당시 및 불포화
이온의 파워 필드는 모든 방향으로 균등하게 분포됩니다. 따라서 각 이온은 반대 방향의 이온을 끌어낼 수 있습니다. 이것은 이온 연결의 무한대입니다. 반대쪽 부호의 2 이온의 상호 작용해도 파워 필드에 대한 상호 보상이 완료되지 않습니다. 따라서 그들은 이온과 다른 지역에서 끌어 들이는 능력을 보존합니다. 이온 통신은 불포화에 의해 특징 지워진다. 따라서, 이온 접속의 각 이온은 이러한 수의 반대 방식의 부호 이온을 끌어 들이고 이온 유형의 결정 격자를 형성한다. 이온 결정에는 분자가 없습니다. 각 이온은 다른 기호 (이온의 조정 수)의 특정 수의 이온으로 둘러싸여 있습니다.
금속 통신 - 화학. 금속의 통신. 금속은 전자의 과량의 원자가 궤도와 전자의 단점이 있습니다. 원자의 화성 하에서 전자가 한 궤도에서 다른 금속 원자 사이의 연결으로 전자가 자유롭게 움직이는 것으로 인해 발전 궤도가 겹치는 것입니다. 이 관계는 결정 격자의 금속 이온 사이에서 비교적 자유로운 전자를 금속 넥타이 라 불린다. 관계는 강하게 delocalized 또는 포장하지 않기 때문에 원자가 전자는 크리스탈 위에 균등하게 분포됩니다. 자유 전자의 존재는 존재를 결정합니다 공통 속성 금속 : 불투명도, 금속 반짝이, 높은 전기 및 열전도율, 번데기 및 가소성.
수소 통신 - H 원자와 강한 음수 소자 (F, CL, N, O, S) 사이의 관계. 수소 결합은 인형 및 분액 일 수 있습니다. 태양은 공유 결합보다 약하다. 항공기의 출현은 정전기의 작용에 의해 설명됩니다. 원자 N은 작은 반경을 소유하고 단일 전자 H를 변위 또는 반환 할 때 전자력이있는 강한 양전하를 획득하는 강한 양전하를 취득합니다.
화학 결합의 주요 유형.
당신은 원자들이 간단하고 복잡한 물질...에 동시에 다양한 유형의 화학 결합이 형성됩니다. 이온 성, 공유 결합 (비극성 및 극성), 금속 및 수소. 이온 또는 공유 결합 사이에 어떤 링크가 형성되는 링크를 결정하는 요소의 원자의 가장 중요한 속성 중 하나입니다. 이것은 전기 음소거리, 즉 I.E. 전자를 끌어 들이기 위해 원자들의 능력.
전기 론적 성의 조건부 평가는 상대 전기 협상의 척도를 제공합니다.
기간에는 전기 및 요소의 성장과 그룹에서의 성장의 일반적인 추세가 있습니다. 전기 라운드 요소는 다른 기간의 요소의 전자 음성을 비교할 수있는 열에 따라 행에 배치됩니다.
화학적 통신의 유형은 요소의 연결 원자의 전자기 값의 값 사이의 차이가 얼마나 큰지에 달려 있습니다. 접속을 형성하는 요소의 전자 형성 원자에서보다 상이해도, 화학 결합은 극성이다. 화학 결합의 유형 간의 날카로운 경계를 수행하는 것은 불가능합니다. 대부분의 화합물에서는 화학 결합의 유형이 중간체입니다. 예를 들어, 강한 극지방 공유 화학 결합이 이온 연결에 가깝습니다. 제한 사건이 자연에서 더 가깝게되는 방식에 따라 화학 결합은 이온 성 또는 공유 통지 통신에 언급됩니다.
이온 연결.
이온 통신은 원자의 상호 작용이 서로 급격히 전기적으로 상이한 상호 작용이 될 때 형성된다.예를 들어, 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (k), 칼슘 (CA), 스트론튬 (Sr), 바륨 (BA)의 전형적인 비금속은 주로 할로겐을 갖는 전형적인 비금속이있는 이온 결합을 형성한다.
알칼리 금속 할라이드 이외에, 이온 통신은 또한 알칼리 및 염과 같은 화합물에 형성된다. 예를 들어, 수산화 나트륨 (NaOH) 및 황산나트륨 (Na2 SO 4 ) 이온 결합은 나트륨과 산소 원자 (다른 연결 - 공유 결합) 사이에만 존재합니다.
공유 한 비극성 연결.
동일한 전기와 같은 원자의 상호 작용에서, 공유 결합 된 비극성 결합을 갖는 분자가 형성된다.이러한 연결은 다음과 같은 간단한 물질의 분자에 존재합니다 : H 2, F 2, CL2, O 2, N 2 ...에 이러한 가스의 화학 결합은 일반적인 전자 쌍, 즉 I.E.E.에 의해 형성된다. 해당 전자 구름을 겹치면 전자 핵 상호 작용으로 인해 원자가 rapprochet을 수행 할 때 수행됩니다.
전자식 수식을 구성함으로써, 각각의 일반적인 전자 쌍은 대응하는 전자 구름과 겹치는 증가 된 전자 밀도의 조건부 이미지임을 기억해야한다.
공유 원숭이 통신.
원자의 상호 작용, 전전성의 값이 다르지만 급격히 발생하지 않고, 더 많은 전자적인 전자 쌍에 대한 공통 전자 쌍의 변위가있다. 이것은 무기 및 유기 화합물 모두에서 발견되는 가장 일반적인 유형의 화학 결합 유형입니다.
예를 들어, 히드 록토늄 및 아민 이온에서 예를 들어 공여자 수용체 메커니즘에 의해 형성되는 톤 관계가 공유 결합에 완전히 적용됩니다.
금속 연결.
금속 이온을 갖는 완화없는 전자의 상호 작용의 결과로서 형성되는 통신을 금속 넥타이라고한다.이러한 유형의 통신은 간단한 금속의 특징입니다.
금속 결합의 형성 과정의 본질은 다음과 같습니다 : 금속 원자는 원자가 전자를 쉽게 제공하고 양의 충전 된 이온으로 전환합니다. 금속의 투사 이온 사이에서 원자로 이동하는 비교적 자유로운 전자. 그 사이에는 금속 연결, 즉 전자, 금속의 결정체 격자의 양성 이온을 묘화시켰다.
수소 결합.
하나의 분자의 수소 원자와 강한 전자 형성 요소의 원자 사이에 형성되는 통신(O, N, F) 또 다른 분자를 수소 결합이라고합니다.
문제가 발생할 수 있습니다 : 수소가 이러한 특정 화학적 관계를 형성하는 이유는 무엇입니까?
이것은에 의해 설명됩니다 원자 반경 수소는 매우 작습니다. 또한, 유일한 전자의 변위 또는 완전한 전자의 완전한 복귀를 통해 수소는 상대적으로 높은 양의 양전하를 획득하며, 하나의 분자의 수소는 다른 분자에서 나오는 부분 음전하 원자 원자와 상호 작용하는 것으로 인해, 다른 분자 (HF, H 2 o, nh 3. ).
몇 가지 예를 고려하십시오. 보통 우리는 물의 구성을 묘사합니다 화학식 하류2
O. 그러나 이것은 정확한 정확하지 않습니다. 공식을 지정하는 것이 더 정확할 것입니다 (h2
o) n, 여기서 n \u003d 2,3,4 등 이이 제품은 개별 물 분자가 수소 결합에 의해 상호 연결된다는 사실에 의해 설명된다.
수소 결합은 포인트를 지정하기 위해 만들어졌습니다. 그것은 이온학보다 훨씬 약하다 공유 통신그러나 일반적인 분기적 인 상호 작용보다 강력합니다.
수소 결합의 존재는 온도가 감소한 물의 증가를 설명합니다. 이것은 온도가 감소 할 때 분자가 강화되어 "포장"의 밀도가 감소한다는 사실 때문입니다.
공부할 때 유기 화학 알콜의 끓는 온도가 해당 탄화수소보다 훨씬 높을 수있는 이유가 있었습니까? 이것은 알코올 분자 사이에 수소 결합이 형성된다는 사실에 의해 설명된다.
알콜의 끓는점의 증가는 또한 분자의 확대의 부근을 발생시키고있다.
수소 결합은 다른 많은 사람들의 특징입니다 유기 화합물 (페놀, 카르 복실 산 등). 유기 화학 및 일반 생물학의 과정에서 귀하는 수소 결합 단백질의 2 차 구조는 DNA 이중 헬릭스의 구조, 즉 무료 현상을 설명한다.