그 사람이 그 주위의 세계에 대해 더 많은 것을 배우게 될수록 지식의 한계와 불완전 함을 실현합니다. 예를 들어, 탄산수를 가져 가라. 알다시피,이 음료는 병에서 코르크를 푸는 즉시 붕괴되기 시작하여 즉시 붕괴되기 시작하는 다른 석탄 산의 다른 사실과 다른 사실과 다릅니다. 따라서 우리는이 물질이 매우 불안정한 화학 교과서에서 의심의 여지가 없습니다. 기상 상에서는 매우 신속하게 일반 물과 일반 이산화탄소의 혼합물로 변합니다. 그러나 최근의 연구가 보여 짐에 따라이를 논쟁하는 것이 매우 가능합니다. 그러나 먼저 주어진 물질이라는 것을 기억하십시오.
석탄산이란 무엇입니까?
이 공식 화합물 그것은 매우 간단합니다 : H 2 CO 3. 2 개의 수소 원자의 존재는이 산 이이 산이 2 년이고 불안정성은 그 약점을 말한 것을 나타냅니다. 알려진 바와 같이 산의 해리가 물에서 발생하고 고려중인 화합물은 예외하에 떨어지지 않습니다. 그러나 하나의 특징이 있습니다. 두 개의 기지가 존재 하므로이 프로세스는 두 단계에서 수행됩니다.
H 2 CO 3 ↔ H + + NSO 3 -,
NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.
강한 염기와 상호 작용할 때, 석탄산은 정상 또는 산성 탄산염을 형성합니다. 후자는 두 가지로 대체되지 않고 하나의 수소 원자만이 다릅니다. 정상 탄산염의 생생한 예는 세척 소다 (Na 2 Co 3)이며 탄화수소의 샘플의 역할을 할 수 있습니다 베이킹 소다 (NAHCO 3). 
과학자들을 탐지 할 수있는 것은 무엇입니까?
-110 ℃의 온도에서 무수 칼륨 중탄산 칼륨 (KNSO3)을 폐지 할 때, 수소는 원자 K에서 노크한다. 그 결과 매우 깨끗한 석탄산이다. 나중에 훨씬 쉬운 방법이 발견되었습니다 - 진공 NH 4 HCO 3에서 가열했습니다. 이중탄산 암모늄의 이러한 분해의 결과로서, 암모늄은 구별되고 무수 석탄산이 형성된다. 후자는 진공 상태에서 승화하는 동안 놀라운 안정성을 나타냅니다. 과학자 들이이 역설을 탐구하기 시작했을 때, 그 이유는 에너지 장벽의 가치에있는 이유가 밝혀졌습니다. 무수 화합물 H2CO3의 경우, 44 kcal / mol이며, 물이있는 경우 그 값은 거의 24kcal / mol 이하입니다. 따라서 적절한 조건 하에서, 석탄산은 자유 형태로 잘 될 수 있습니다. 그러나이 발견은 화학 이론의 관점에서뿐만 아니라 흥미 롭습니다. 실용적인 가치는 호흡기 과정을 새로운 방식으로 연구 할 수 있다는 것입니다. 이제 과학자들은 석탄산의 살아있는 유기체의 형성이 특별한 효소의 도움을 받아 가속화되어 세포에서 처음으로 혈액으로 이산화탄소를 빠르게 제거한 다음 폐로 빠르게 제거 할 수 있습니다. 
이 발견은 또한 천문학자를 활용하기 위해 혼동되지 않았습니다. 이산화탄소의 자유 상태는 스펙트럼 분석을 수행 할 수 있었고 현재이 화합물은 우리 주변의 행성의 분위기에서 확인할 수 있습니다. 이 모든 것은 세상이 여전히 다른 비밀과 비밀로 가득차 있다는 것을 암시합니다. 현대 교과서가 오래되고 새로운 지식을 열고 개방 할 필요가없는 것으로 보입니다.
일반 정보 석탄산 약 염소산. 그것은 순수한 형태로 강조 표시되지 않습니다. 그것은 공기로부터 이산화탄소를 포함하여 물 중의 이산화탄소의 용해에서 소량으로 형성된다. 다수의 안정한 무기 및 유기 유도체 : 염 (탄산염 및 중탄산염), 에스테르, 아미드 등
분해 물질의 온도를 증가시키고 / 또는 이산화탄소의 분압에서의 감소를 줄이면, 시스템의 평형이 좌측으로 이동되어 석탄산의 일부가 물 및 이산화탄소로 분해됩니다. 끓을 때, 석탄산은 완전히 분해합니다 :
이산화탄소가 물에 용해 될 때 석탄산을 얻는 것은 형성된다. 용액 중의 석탄산의 함량은 용액의 온도가 감소하고 이산화탄소의 압력을 증가시킨다. 또한, 석탄산은 그의 염 (탄산염 및 중탄산염)의 상호 작용으로 강한 산으로 형성된다. 동시에, 생성 된 석탄산의 대부분은 지배로서 물과 이산화탄소로 분해됩니다.
석탄산의 사용은 항상 이산화탄소 (탄산수)의 수용액에 존재합니다. 생화학에서 평형 시스템의 성질은 일정한 온도에서 옥시 시온 이온 (산성)의 함량의 변화에 \u200b\u200b비례하여 가스 압력을 변화시키는 데 사용됩니다. 이를 통해 실시간으로 PH 용액의 변화로 발생하는 효소 반응 과정을 실시간으로 등록 할 수 있습니다.
공식적으로 석탄산의 유기 유도체는 탄화수소 잔기 대신 수산기로 카르 복실 산으로 간주 될 수있다. 이 용량에서는 카르 복실 산의 모든 유도체 특성을 형성 할 수 있습니다. 이러한 연결의 일부 대표가 표에 나열됩니다. 화합물의 종류의 화합물 폴리 카보네이트 폴리 카보네이트 폴리 카보네이트 클로 란 하이드리드 하이드로 amidimoevin 니트릴 루시 산 아 히드리디리 - 코로나 산
탄소 (IV) 산화물, 석탄산 및 그 염
디. 탄소에 옥사이드CO 2 (이산화탄소) - 정상적인 조건에서 색상과 냄새가없는 가스, 약간 산성 맛, 중공 공기는 약 1.5 배, 물에 용해되며, 쉽게 액화되거나 약 60 ∙ 10 5 PA는 액체로 바뀔 수 있습니다). -56.2 ℃로 냉각시킬 때, 이산화탄소가 눈에 띄는 덩어리로 켜지고 회전합니다.
온통 집계 주 그것은 비극성 린 라제 분자로 구성됩니다. 화학 구조 CO2 분자는 중앙 탄소 원자의 SP-hybridization 및 추가 π의 형성에 의해 결정됩니다. 흑인: o \u003d c \u003d O.
CO 2의 의지에 해산 된 일부는 석탄산으로 상호 작용합니다.
CO 2 + H 2 O ¼ CO 2 ∙ H 2 O ¼ H 2 CO 3.
이산화탄소는 탄산염 및 중탄산염을 형성 한 알칼리 용액에 매우 쉽게 흡수됩니다.
CO2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H 2 o; CO2 + NaOH \u003d Nahco 3.
CO 2 분자는 열적으로 매우 안정적이며, 붕괴는 2000ºС 온도에서만 시작됩니다. 이러한 이유로 이산화탄소가 꺼지고 일반 연료의 연소를지지하지 않습니다. 그러나 그의 분위기에서 일부는 불타고 있습니다 간단한 물질또한, 원자가 산소에 큰 친 화성, 예를 들어 대기 CO2에서 가열 될 때 마그네슘을 나타낸다.
석탄산 H 2 CO 3 - 상호 연결은 깨지기 쉽고 수용액에서만 존재합니다. 물에 용해 된 대부분의 이산화탄소는 수화 된 CO2 분자의 형태이며, 소형 - 형태의 석탄산이다.
CO2 기압이있는 평형이있는 수용액은 산성 : \u003d 0.04 m 및 pH ≦ 4이다.
석탄산 - 2 축은 약한 전해질을 의미하고, 단계적으로 (k1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; K2 \u003d 4, 8 ∙ 10 -11). CO 2가 물에 용해되면 다음 동적 균형이 설정됩니다.
H 2 O + CO 2 ¼ CO 2 ∙ H 2 O ¼ H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -
이산화탄소 수용액을 가열하면 가스의 용해도가 감소함에 따라 CO2가 용액으로부터 해제되고 평형이 좌측으로 시프트된다.
2 년 년이되는 석탄산은 2 열의 염의 2 열을 형성합니다 : 중간 염 (탄산염) 및 산성 (탄화수소). 대부분의 탄산염은 무색입니다. 탄산염으로부터 물에 용해성 알칼리 금속 및 암모늄의 염만.
물에서, 탄산염은 가수 분해 될 수 있고, 이와 관련하여 용액은 알칼리성 반응을 갖는다 :
Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ Nahco 3 + NaOH.
정상 조건에서 석탄산의 형성에 대한 추가 가수 분해는 실제로 가지 않습니다.
탄화수소의 물의 용해는 또한 가수 분해를 동반하지만, 훨씬 적은 정도이고, 배지는 약간 알칼리성 (pH ≦ 8)에 의해 생성된다.
암모늄 탄산염 (NH4) 2CO3는 특히 수증기의 존재 하에서도 상온에서 상승 된 휘발성을 특징으로합니다. 이는 강한 가수 분해를 유발합니다.
강산 및 약한 아세트산은 탄산염으로부터 탄산 카본 산을 방출합니다 :
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K2 SO 4 + H 2 O + CO 2.
대부분의 탄산염과는 대조적으로 물에서 단독 중탄산염은 가용성이 있습니다. ⑥ 동일한 금속의 탄산염과 가열 될 때 적절한 탄산염으로 전환 할 때 쉽게 분해되는 경우 :
2khco 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2;
Ca (HCO3) 2 \u003d Caco 3 + H 2 O + CO 2.
탄산염과 같이 강한 산, 중탄산염이 분해됩니다 :
KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O + CO 2
나트륨 탄산나트륨 (소다), 탄산 칼륨 (칼륨), 탄산 칼슘 (분필, 대리석, 석회석), 중탄산 나트륨 (음주 소다) 및 Cooh Main (CuOH) 2 Co 3 (Malachite)이 가장 중요합니다.
물 중의 탄산의 주요 염은 실제로 불용성이며 가열하면 쉽게 분해됩니다.
(CUOH) 2 CO 3 \u003d 2CUO + CO 2 + H 2 O.
탄산염의 열 안정성은 탄산염에 포함 된 이온의 편광 특성에 의존한다. 편광 작용이 클수록 탄산염 이온에 대한 케이션이 많을수록 소금의 분해 온도가 낮습니다. 양이온을 쉽게 변형시킬 수있는 경우, 탄산염 이온은 또한 양이온에 대한 편광 효과를 가지며, 이는 염분 분해 온도가 급격하게 감소하게 될 것이다.
나트륨 및 탄산 칼륨은 분해없이 용융되며, 남은 탄산염의 대부분은 금속 산화물 및 이산화탄소에 분해됩니다.
MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.
탄소 산화물 (ii)
CO 분자는 다음과 같은 구조를 가지고 있습니다
: 에서 ≡ 약 :
2 r- 전자의 탄소 및 산소 원자의 쌍으로 인해 2 개의 결합이 형성되며, 제 3 연결은 자유 2R- 궤도 탄소와 2R-에 의한 공여자 수용체기구에 의해 형성된다. 전자 커플 산소 원자. 분자의 쌍극자 모멘트는 중요하지 않지만, 탄소 원자의 유효 충전은 음성이고, 산소 원자 상에 긍정적이다.
분자의 구조는 질소 분자의 구조와 유사하기 때문에. 물리적 특성...에 CO는 매우 낮은 융점 (- 204ºС)과 끓는 (- 191.5º), 무색의 매우 유독 한 가스, 무취, SOVS - 공기보다 조금 가벼운 것입니다. 우리는 물에 녹지 않으며 그것과 상호 작용하지 않습니다.
CO는 비 형성 산화물로 간주됩니다 정상적인 조건에서, 그것은 산 또는 알칼리와 상호 작용하지 않습니다. 이는 냉간탄소와 함께 이산화탄소와의 상호 작용이 제한된 석탄 및 탄소 화합물의 연소 중에 형성된다 : CO2 + C \u003d 2so.
실험실에서는 가열 될 때 농축 된 황산으로 유아산으로부터 얻어집니다.
NSON + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d CO + H 2 SO 4 ∙ H 2 O.
또한 사용할 수도 및 산화산을 사용할 수 있습니다. 이 반응에서 황산은 급수제로서 작용합니다.
정상적인 조건에서는 화학적으로 충분한 비난이지만 가열 될 때 일부 금속을 얻기 위해 Pyrometallurgy에서 널리 사용되는 재생 특성이 나타납니다. Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3Co 2.
공기 공동 공동 공동은 많은 양의 열을 가진 푸른 불꽃으로 연소됩니다 : 2 + o 2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 kj.
직사광선의 산소 또는 염소가있는 촉매 (활성 석탄)의 존재하에, 염소 성형 :
CO + CL 2 \u003d COCL 2.
Phosgen은 특성 냄새가있는 무색 가스입니다. 물에서는 제거되지만, 석탄 염화물 클로라이드가 방식에 따라 점차적으로 가수 분해되므로 COCL 2 + 2H 2 O \u003d 2HCl + H 2 CO3. 독성이 높기 때문에 Phosgen은 제 1 차 세계 대전에 전투 중독으로 사용되었습니다. 헷갈리는 석회로 그것을 중화 할 수 있습니다.
산화 및 황으로 가열하면 : CO + S \u003d COS.
CO 분자는 다양한 복잡한 할당에서 리간드 역할을 할 수 있습니다. 비 설관소 전자 쌍의 탄소로 인해 σ- 도너 특성을 보여 주며, π- 베이킹 궤도로 인해 π- 수용체 특성이 나타납니다. 특히 d-metals의 카보 닐 복합체가 있습니다. 왜냐하면 카르 보닐의 열분해는 고순도 금속에 의해 얻어진다.