모든 원자의 상태 이자형. 최소는 전자 껍질 (첫 번째 기간의 원자로)에 해당하는 "완료된 외부"에 해당합니다.업적의 방법 이자형. 최소. 원자는 몇 가지 있습니다.
이온 통신 교육 계획
상태 원자를 달성하는 두 가지 방법 이자형. 최소 :
(a) 전자 쉘의 외층의 완성에 실종 된 전자의 수신;
(b) 전자 껍질의 이전에 완성 된 독일인 층의 "노출"에 대한 외부 전자의 반환.
두 가지 방법이 원자를 달성합니다 이자형. 최소.이온 통신이 발생할 때 동시에 구현됩니다.
Atom Na Atom CL에서 전자 송신의 결과로서 두 원자가 획득 한 두 원자 이자형. 최소.
(8 개의 전자 "외부"각각). 이제 원자는 서로 정전 기적으로 서로 끌리는 이온에 의해 반대쪽에 충전되었습니다. 이온 연결.
공유 통신
원자에 도달하는 세 번째 방법 이자형. 최소. - 연결 원자의 전자 껍질을 동시에 완료하여 연결 원자의 전자의 통신.
연결 원자 사이에는 일반 전자 쌍이 두 원자를 공유하는 데 발생합니다. 결과적으로 여러 원자가 도달했습니다 이자형. 최소. (여기서는 원자 C에서 N 및 8 개의 전자 원자에서 2 개의 전자가 2 개)입니다.
일반 (바인딩) 전자 쌍 - 공유 통신 - 유기 화학에서의 주요 유형의 통신.
유기 유전자 요소 간의 통신은 단순 (단일) 및 다중 (두 배 또는 트리플, 2 ~ 3 개의 공통 전자 쌍) 일 수 있습니다.
이와 같이 매우 단순화되었지만 PM 위치에서 공유 결합 연결의 아이디어는 관계의 파손 및 형성, 메커니즘 및 유기 반응의 형성 방법을 논의하는 데 편리하게 사용됩니다.
그러므로 분자의 구조를 설명하기 위해 화학적 특성 PM이 충분하지 않습니다. 분자의 구조는 원자 건물의 양자 기계적 모델의 관점에서만 설명 될 수 있습니다.
위치 kmm에서, 화학 결합은 궤도 원자와 궤도 원자를 겹치는 전자 밀도의 커널 사이의 형성과 겹치는 것입니다.
orbital 겹치는 방법 - 2 :
1) "앞 유리"오버랩 (S - 통신);
2) "사이드"오버랩 (p - 통신).
s - 통신 (시그마 - 의사 소통)
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S - 의사 소통의 형성에서 참여할 수 있습니다 원자 궤도 모든 유형은 간단한 (S- 및 P-) 및 하이브리드 (SP, SP 2 및 SP 3)입니다. 증가 된 전자 밀도 (겹치는 영역)의 영역은 통신 (Imaginary Line Connecting Atom Centers)의 선에 있습니다. - 그림 8.
교육 계획에스. - 다양한 유형의 겹치는 궤도의 통신
p - 통신 (PI-SVYAZZ)
대칭없는 비 리브리드 p - 궤도 * 공간의 병렬 축을 따라 배향 된 원자를 연결하는 원자는 P 링크의 형성에 참여할 수 있습니다.
이 경우, 증가 된 전자 밀도 (겹치는 영역)의 궤도 영역과 겹치는 방법은 통신 회선에 놓이지 않는다.
p가 연결 인 것을 강조하는 것이 중요합니다. 이것은 이중 결합이 아니며 orbital을 겹치는 방법입니다. p - 통신은 하나의 공통된 전자 쌍 (예 : S) 공유 결합에 의해 형성된 단일입니다. 그러나 p - 전자는 분자의 주변에 있고 주로 시약의 "공격"에 노출되어 있습니다. 또한, P는 S보다 덜 내구성이며, 따라서 p - 결합을 갖는 화합물은 증가 된 반응성을 갖는다.
* D - 궤도는 P- 연결의 형성에도 관여 할 수 있습니다 (여기에서는 고려되지 않습니다).
다중 터치
위치 kmm에서, 다중 결합은 2 원자 사이의 s - p-p 결합의 동시 존재입니다.
원자 사이에 화학 결합이있는 경우에는 항상 있습니다. 이중 결합은 하나의 S와 하나의 p - 통신 (그림 11 참조)입니다. 트리플 관계는 하나의 S - 및 2 개의 p - 의사 소통 (그림 12 참조)입니다. 구조식 수식 (S-and P-P-Communications)은 동일한 원자가 스트로크를 보여줍니다. S - 및 p 연결의 다른 성격을 기억하는 것이 중요합니다.
분자의 구조와 모델
a) 분자 내의 원자의 통신의 순서 ( "누구와 연결된 사람);
b) 서로에 대한 공간에서의 원자의 상호 배열의 성질;
c) 원자 사이의 관계 유형.
구조 성형입니다 s - 통신 그녀 때문에 지시 된 것.
S 통신의 초점은 동일한 (중앙) 분자 원자와 관련된 여러 원자가 중앙 원자의 하이브리드 궤도의 방향 방향으로 우주에서 엄격하게 공간에 위치한다는 사실로 표현됩니다.
첫 번째 원자가 조건 (SP 3)의 탄소. (n-c) - 통신 - S (sp 3 - s). N 원자는 S. 분자의 하이브리드 SP 3 - 궤도의 궤도의 관점에서 위치한다.
구조 (A) 및 2 시간 4의 에틸렌 분자의 모델 (b).
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제 2 원자가 상태 (SP2)의 탄소. H 원자는 하이브리드 SP 2 - 탄소 궤도의 방향 방향으로 위치합니다. 분자의 6 원자의 모든 6 원자는 동일한 평면 (HU)에 거짓말을합니다. 에틸렌 분자 - 플랫. 탄소 원자 사이에는 1) S (SP 2 - SP2) 및 2) P (P Z - P z) 사이에 두 개의 결합이 있습니다. 탄소와 수소 원자 사이 4s (SP 2 - S) 사이의 통신.
2 시간 2 시간의 아세틸렌 분자의 구조 (A) 및 모델 (b).
제 3의 원자가 조건 (SP)의 탄소. NA의 공기는 하이브리드 SP - 탄소 궤도의 방향의 방향으로 위치한다; 분자의 4 원자가 모두 동일한 라인에 놓여 있습니다. 아세틸렌 분자는 선형입니다. 탄소 원자 사이에는 3 개의 연결이 있습니다 : 1) S (SP-SP), 2) P (P z - P z) 및 3) p (p y - p y). 탄소와 수소 원자 사이의 통신의 2 초 (SP - S) 사이.
4. 자연과 유형 화학 결합...에 공유 통신
4.5. 공유 결합의 종류
공유 결합이 형성되면 AO는 다른 방식으로 겹칠 수 있으므로 Σ- 및 π 유형의 공유 결합이 구별됩니다.
σ- 본드의 연결의 경우 JSC는 원자 핵 (축 겹침)의 핵을 연결하는 선을 따라 겹쳐졌습니다.
π 형 통신이 형성되면, 오버랩 AO는 원자의 커널 (측면 겹침)을 연결하는 라인에서 벗어납니다.
π 형 연결은 p- 또는 d -ao의 참여로 형성됩니다. s -ao의 참여를 통해 σ 형 연결만이 형성 될 수 있습니다.
단일 (단순) 및 다중 링크를 구별하십시오.
단일 통신은 한 쌍의 전자에 의해 형성된 링크입니다. 원칙적으로 σ-bond입니다.
이중 및 트리플 연결은 다중 I.E를 다룹니다. 통신은 2 개 및 3 개의 공통된 전자 쌍으로 형성됩니다. 이중 결합은 하나의 σ- 및 하나의 π-bond로 구성되고, 하나의 σ- 및 2 개의 π- 결합으로 이루어진다 (우리가 보면, 하나의 σ- 본드만이 하나만 두 개의 원자 사이에 형성 될 수 있습니다. 단일 및 여러 관계 수와 다른 수의 분자의 구조의 예 :
도 1의 4.4 자세한 내용은 질소 분자에서의 넥타이의 형성을 보여줍니다.
무화과. 4.4. 질소 분자의 삼중 결합의 형성의 다이어그램
σ- 결합의 전자 구름은 원통형 대칭을 갖기 때문에,이 통신의 축, 원자 또는 원자 기의 회전, 원자 그룹의 회전이 가능하다. 그러나 회전 에너지가 π- 통신 에너지보다 훨씬 작기 때문에 여러 결합을 중심으로 회전하는 것은 불가능합니다. 알켄의 경우, 이것은 CI-, TRANS-ISOMERS의 외관을 유도합니다.
축 방향 중첩의 경우, 늑골 스톤 공간의 전자 밀도는 측면보다 크다. 따라서 σ- 결합은 π- 결합보다 강하고이 이유로 먼저 형성된다.
공유 결합 극성 및 공유 결합 비극성 화학 결합을 구별합니다.
공유약 비극성 통신 - 이는 동일한 전기 부정성 (H2, O 2, Cl2, N 2 등)을 갖는 비 금속 원자 사이의 관계이다. 이 연결이있는 분자에서 전자 통신 밀도가 있습니다 porovna가 분산되었습니다 원자 사이에 (전하 극, 비극성 통신이 없음) 원자는 전기 영동이다.
공유하는 극지방 - 이는 다른 전기 벽돌이 다른 비금속의 원자 사이의 연결입니다. 이러한 분자의 경우, 총 전자 통신 밀도는 큰 값 Ⅱ의 원자로 이동된다. 그 결과, 하룻밤 부분 양성 전하가 낮은 값이 낮고, 더 큰 전기 능력을 갖는 원자 상에, 크기가 큰 크기이지만, 과량의 음전하 δ - (H δ + -Cl δ-, p Δ + -F δ-). 이러한 부분 요금을 효율적이라고합니다.
극성 분자는 통상적으로 타원 형태로 표시된 쌍극자 (두 극 양수 및 음성)라고합니다. 극성 분자의 예 : NH3, SO2, H2O, HCl, HF, HBR, HI.
전자 구름이 결합 원자 (편광) 중 하나로 이동하는 전자 구름의 능력은 σ- 및 π 결합에 대해 상이하다. 전자 클라우드 π- 결합을 가질 수 있으므로 알켄 (Markovnikov 규칙)의 참여가있는 반응 생성물의 구조에 중요한 영향을 미치는 것이 더 쉽습니다.
형성된 χ 원자의 값을 비교하여 통신의 극성을 질적으로 평가할 수 있습니다. 연결이 더욱 극도입니다 통신을 형성 한 원자 상에 부분적으로 효율적인 전하 Δ의 크기가 커집니다. 예를 들어, OH의 연결은 NH보다 더 극성이며, △ (O)\u003e Ⅱ (n)이기 때문에, HF의 연결은 Ψ (f)\u003e Ⅱ (O) 짐마자
예 4.2. 분자에서 최소의 극성 화학 결합을 지정하십시오 :
결정. 우리는 이들 물질을 형성하는 요소의 전자 음성 ᆞ 원자를 오름차순으로 기록하고있다.
세그먼트의 길이 Δ∞는 화학 결합 형성된 원자의 전자기의 차이이다 : 세그먼트의 길이가 클수록 N-E의 극성 통신이 더 작을수록 극성 접속이 n-e이다.
우리는 세그먼트 Δû의 길이가 인 엘리먼트의 경우에서 가장 작은 것임을 봅니다. 따라서, 최소한의 극극의 접속은 NR이다.
답변 : 4).
개별 채권의 극성은 분자의 극성을 전체적으로 구별해야합니다. 동시에 다음 규칙에 따라 안내해야합니다.
a) Ductomic 분자와 극지방 연결 (CO, HF, NO)는 항상 극좌표입니다.
b) 전투 성 분자 유형 A 2 B (H 2 O, CO2, BEH 2, BECL 2, SO2, H 2 S)는 선형 구조가있는 경우 비극성이 아닙니다 :
o \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl
또한 각도 구조가있는 경우 :
c) 조성물의 펜싱 분자 A 3 B는 오른쪽 삼각형의 형태를 갖는 경우 비극성이 아닌 것입니다.
또한 Polar, 피라미드 구조가있는 경우 :
높은 대칭, 벤젠 분자, 메탄 및 동일한 할로겐으로 테트라 육아 유도 유도체는 영성되지 않는다. 대조적으로, 벤젠의 모노 글로겐 유도체뿐만 아니라 분자 내의 동일한 할로겐의 1 ~ 3 원자의 메탄 유도체는 극성이 될 것이다.
11. 어떤 행에서 공유 원통 결합만으로 물질을 나열합니다.1) CH4 H2 CL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12 행에는 물질이 포함 된 것입니다 이온 유형 통신:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. 이온 결합과의 연결은 상호 작용할 때 형성됩니다
1) CH4 및 O2 2) NH3 및 HCl 3) C2H6 및 HNO3 4) SO3 및 H2O
14. 어떤 물질에서 모든 화학적 연결이 공유 결핍되어 있습니까?
1) 다이아몬드 2) 탄소 산화물 (IV) 3) 금 4) 메탄
15. 시퀀스 번호 15 및 53 인 요소 사이에 형성된 통신
1) 이온 2) 금속
3) 성약 비극성 4) 공유 결합 극성
16. 수소 결합은 분자 사이에 형성된다
1) 에탄 2) 벤젠 3) 수소 4) 에탄올
17. 어떤 물질이 있는지 수소 결합?
1) 황화수소 2) 얼음 3) Bromomopod 4) 벤젠
18. 어떤 물질에서 동시에 이온 및 공유 화학적 연결이 있습니까?
1) 염화나트륨 2) 염화수소 황산나트륨 4) 인산
19. 더 뚜렷한 이온 성 문자는 분자에 화학적 연결이 있습니다.
1) 리튬 브롬화 2) 구리 할리드 3) 칼슘 카바이드 4) 불화 칼륨
20. 3 개의 공통된 전자 쌍이 질소 2) 황화수소 3) 메탄 4) 염소 1)의 분자 1)에서 공유 결합을 형성했다.
21. 전자는 물 분자의 화학적 유체의 형성에 얼마나 참여합니까? 1) 2 2) 3) 4 4) 18
22. 유형 공유 결합은 분자를 포함합니다 : 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
플루오르? 그들이 형성되는 궤도를 겹쳐서 겹쳐서
(상세한 솔루션으로!)
1) 화학적 연결이 NA2SO4 분자에 존재합니다 ...
a) 유일한 이온학
b) 공유 결합 극성 및 비극성
c) 이온 성 및 공유 결합 극성
d) 이온 및 공유 결합 비극성
2) K2S 연결의 화학적 연결
3) 질소 분자의 공통된 전자 쌍이 몇 개입니까?
4) 화학식이 이중 화학 결합 인 경우 : S2; H2; n2; CI2?
1. 이온 결합이있는 물질의 공식 : A.HCI. B. KVR. v.r4. sn3on. 2. 금속 넥타이가있는 물질 : A. 산화 칼륨. V. 실리콘. B. 구리. 지.수산화 마그네슘. 3. 질소 분자의 일반 전자 쌍 수 : A. 하나. B. 두. 3시에. 네. 4. 화학 결합의 극성은 다수의 화합물, A. C12, H2S, C02의 화학식으로 감소한다. V. NH3, pH3, S02. B. HCI, HBR, 안녕하세요. GN3, NH3, hf. 5. 화합물 분자 중의 황 원자의 전자 궤도의 하이브리드 화의 유형, H2S : A. SP3의 화학식. B. SP2. V. sp. G. 하이브리드 화하지 않습니다. 6. 크리스탈 셀 실리콘 산화물 (IV) : A. 원자. B. 금속. B. 이온 성. 분자. 7. Ethena의 분자의 시그마와 핀의 수 : A. 6 시그마와 PI - 아니오. B. 4 시그마와 2 파이. B. 3 시그마와 3 파이. G. 5 시그마 및 1 PI 8. 화학식 CH2 \u003d CH-CH2-SNP 및 CH2 \u003d C-CH3의 물질은 SNP 및 동족체입니다. B. 이성질체. B. 같은 물질. 9. 화학식 CH3-CH2-CH2가있는 물질의 동족체 : A. Butanal. 에 이단. B. Butanol-2. G. 에탄올. 10. 화학식이 SNZ-C \u003d CH2 인 물질. .. | | CH3-CH2 A. 2- 메틸 부 네 -1. B. 2- 에틸 프로 펜 -2. B. 2- 에틸 프로 펜 -1. G. 2- 메틸 부텐 -2. ...에 ...에 ...에 11. 이루어진 화합물의 형성을위한 계획을 세우십시오. 화학 원소: A. 칼슘과 불화물. B. 비소 및 수소. 각 연결에서 화학 결합의 유형을 지정하십시오. 12. 기하학적 형상은 화합물 분자가있는 것입니다 공유 넥타이 작업 11에서? 13. 산성 특성을 증가시키는 순서 대체화 CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2의 화합물을 놓습니다. 대답을 설명하십시오. 14. 메이크업 구조식 C4H8O2의 조성물의 물질의 적어도 세 가지 이성질체. 이 물질의 이름을 지정하십시오. 15. 1 M3 프로판의 완전한 연소에 어떤 산소가 필요할 것입니까?