화학 통신 -화학 결합 - 분자와 결정체의 형성으로 이어지는 원자의 상호 매력.

현재 화학 결합의 존재를 나타내는 것만으로는 충분하지 않으며, 그 유형을 명확히해야합니다 : 이온, 공유, 쌍극자 - 쌍극자, 금속 공유 통신 관련 원자의 껍질에서 발생하는 일반적인 전자 쌍을 희생시켜 형성됩니다.

그것은 일어나는 원자들에 의해 형성 될 수 있고, 그것은 비극성이 아니다. 예를 들어, 이러한 공유 결합은 원소 가스 H2, O2, N2, Cl2 등의 분자에 존재한다.

공유 결합은 화학적 인 특성과 유사한 상이한 요소의 원자로 형성 될 수 있으며, 그 후 극성이고; 예를 들어, 이러한 공유 결합은 H2O, NF3, CO2 분자 중에 존재한다. 공유 결합은 전자 형상의 요소의 원자 사이에 형성됩니다.

전기- 이것은 원자의 능력입니다 화학 원소 화학 연결의 형성과 관련된 일반 전자 커플을 누르십시오.

금속 통신 그것은 긍정적으로 충전 된 이온과 정전 기적으로 상호 작용하는 금속 격자에서 매우 자유롭게 움직이는 원자가 전자의 부분적인 delocalization의 결과로 발생합니다. 통신력은 현지화되고 지시되지 않고, 폐기 된 전자는 높은 열 및 전기 전도성을 결정합니다.

이온 연결은 생성 된 전자 쌍이 완전히 음이온이되는 더 많은 전자 쌍이 적 원자에 완전히 속할 때 공유되는 특정 사례입니다. 이 연결을 별도의 유형에 할당하기위한 기초는 이러한 결합의 화합물을 정전기 근사에서 설명 할 수 있다는 사실이다. 이온 통신 양성 및 음이온의 매력 때문에. 반대쪽 부호의 이온의 상호 작용은 방향에 의존하지 않으며 쿨롱 세력은 채도의 특성을 갖지 못합니다. 그래서 모든 이온에서 이온 연결 이러한 반대쪽 부호의 이온을 끌어 당겨 크리스털 격자를 형성합니다. 이온 유형...에 이온 결정에는 분자가 없습니다. 각 이온은 다른 기호 (이온의 조정 수)의 특정 수의 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이온 쌍은 극성 분자의 형태로 가스 상태로 존재할 수 있습니다. 가스 상태에서 NaCl은 Na 내지 Cl로부터 0.236 nm의 통신 길이 0.236 nm의 통신 길이를 0.8 전하의 변위에 해당하는 ~ 3 ∙ 10 -29 kL ∙ m의 다이폴 모멘트를 갖는다. 즉 Na 0.8 + Cl 0.8 -.

수소 결합. 교육은 강한 변위의 결과로서 사실로 인한 것입니다. 전자 커플 전기 음성 원자에, 유효 포지티브 전하를 갖는 수소 원자는 다른 전기 음성 원자 (F, O, N, 덜 빈번 한 Cl, Br, S)와 상호 작용할 수있다. 이러한 정전기 상호 작용의 에너지는 20-100 kJ ∙ mol -1입니다. 수소 결합은 인형 및 분액 일 수 있습니다. 분자형 수소 결합은 예를 들어 아세틸 아세톤에서 형성되며 사이클의 회로가 수반됩니다.

비극성 용매의 카르 복실 산 분자는 2 개의 간분 성 수소 넥타이로 인해 이량 체화된다

생물학적 거대 분열에서 수소 결합, H2O, H2F2, NH3의 무기 화합물의 수소 결합에 매우 중요한 역할을한다. 수소 결합으로 인해 물은 용융 및 끓는 온도를 갖는 H2 E (E \u003d S, SE, TE)에 비해 높은 것으로 특징 지어진다. 만약 수소 결합 부재하고, 물은 -100 ° C에서 녹이고 -80 ° C에서 끓인다.

Van Der Waalsov (Intermolecular Bond) - 분기적 연결의 가장 보편적 인 것은 분산력 (유도 된 쌍극자 - 유도 쌍극자), 유도 상호 작용 (영구 쌍극자 - 유도 쌍극자) 및 오미트 상호 작용 (영구 쌍극자 - 영구 쌍극자) 때문입니다. 반 데르 워스 결합의 에너지는 수소가 적고 2 ~ 20 kJ ∙ mol -1입니다.

옵션 1

1. 화합물 N∞, KF, HF, NHⅡ 및 HITS에서 화학 결합의 유형을 결정하십시오. 구조적 및 전자식 NH³ 및 HF를 씁니다.

2. 중성 원자 및 리튬 이온의 전자식 화합물. 이 입자의 구조는 무엇입니까?
LI : 1S2 2S1 - 중성 리튬 원자
리튬 양이온 (하나의 전자 주물) : Li + : 1S2 2S0

3. 다음 물질의 결정 격자의 유형을 결정하십시오 : 염화칼륨, 흑연, 설탕, 요오드, 다이아몬드.
KCL 이온 격자, 원자, 설탕 - 분자, 요오드 - 분자, 다이아몬드 - 원자.

옵션 2.

1. 상기 물질의 상기 화학식에서 공유 결합으로 화합물의 수식만을 기입한다. 극지방 연결: CO₂, pH · h of, of of, oʊ, kf, naCl.
CO2, pH3, of 2.

2. 염소 분자의 전자 화합물, 황화수소 H ℓ 및 포스 핀 pH 핀을 만듭니다.

3. 구체적인 예에서, 비교해 물리적 특성 분자 및 결정 격자를 갖는 물질.

옵션 3.

1. 화합물, NCl ₃, Clfī, Br ♭, H0O 및 NaCl에서 화학 결합의 종류를 결정하십시오.

2. 요오드 분자의 전자식, 물 및 메탄 CH ch ¼의 전자식을 만듭니다.

3. 구체적인 예에서는 물질의 일부 \u200b\u200b물리적 특성이 결정 격자의 유형에 달려 있는지 보여줍니다.

옵션 4.

1. 상기 물질의 상기 화학식에서 공유 결합으로 화합물의 수식만을 기입한다. 비극성 연결: I∞, HCl, OON, NH₃, H0O, N₂, Cl³, ph₃, nano.
I2, O2, N2, CL2.

"화학. 등급 8". 오. Gabrielyan.

요소의 원자 사이의 화학 결합의 형성

질문 1 (1).
EO 및 인의 값이 동일하기 때문에 pH3 분자의 화학 결합은 공유하는 공유.

질문 2 (2).
І. a) 분자 S 2에서 공유 결합 된 논 #때문에 동일한 요소의 원자로 형성됩니다. 통신 방식은 다음과 같습니다 : 황 - 요소 주 서브 그룹 VI 그룹. 유황 원자는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 비공개 전자는 2 개 (8 - 6 \u003d 2)입니다. 외부 전자에 의해 표시되면, 황 분자 형성 방식은 다음을 살펴볼 것입니다.

b) 분자 K 2 o 통신에서 이온의금속 및 비금속 요소의 원자로 형성되기 때문에.
칼륨 - 메인 하위 그룹, 금속의 첫 번째 그룹의 요소. 누락 된 7 개의 전자를 취하는 것보다 쉽게 \u200b\u200b1 개의 전자를 지불하는 것이 더 쉽습니다.

산소 - 여섯 번째 그룹의 주 서브 그룹의 요소, 비필산. 그 원자는 2 개의 전자를 받아들이기 쉽기 때문에 6 개의 전자를 제공하는 것보다 수준의 완성이 부족합니다.

우리는 형성된 이온의 충전 사이의 가장 작은 일반적인 다수를 발견 할 것이며, 2 (2.1)와 같다. 칼륨 원자가 2 개의 전자를 주었는데, 산소 원자가 2 개의 전자를 취할 수 있도록 2 개의 전자를 취해야하므로, 1 원자를 복용 할 필요가 있으므로 산화 칼륨 형성 방식은 다음과 같습니다.

c) H 2 S 분자에서 공유하는 극성그것은 다른 eo를 가진 요소의 원자로 형성되기 때문입니다. 화학적 통신의 형성 방식은 다음과 같습니다.
유황 - 그룹 VI의 주요 하위 그룹의 요소. 그 원자는 외부 쉘에 6 개의 전자가 있습니다. unpraired 전자는 2 (8 - 6 \u003d 2)입니다.
수소는 그룹의 1의 주요 하위 그룹의 요소입니다. 그 원자는 외부 껍질에 1 개의 전자를 포함합니다. 그것은 1 개의 전자의 일부가 아니라 (수소 원자 용, 2- 전자 레벨이 완성됨).
각각 유황 및 수소 원자의 외부 전자를 나타낸다.

또는
H-S-H.
황화물 분자에서 일반적인 전자 쌍이 더 많은 전자적 원자 - 황으로 이동됩니다 - 황 :

1.) 분자 N2에서, 연결은 동일한 요소의 원자로 형성되기 때문에, 비극성이 비극성이다. 형성 계획은 다음과 같습니다.
질소는 그룹의 주 서브 그룹의 요소입니다. 그 원자는 외부 껍질에 5 개의 전자가 있습니다. unpraired 전자 3 (8 - 5 \u003d h).
질소 원자 포인트의 외부 전자를 나타냅니다.

b) Li3 N 분자에서, 이온 접속은 금속 원소 및 비금속의 원자로 형성되기 때문이다.
리튬 - 그룹, 금속의 주요 하위 그룹의 요소. 누락 된 7 개의 전자를 취하는 것보다 쉽게 \u200b\u200b1 개의 전자를 지불하는 것이 더 쉽습니다.

질소는 그룹 V, 비필의 주요 하위 그룹의 요소입니다. 외부 수준이 외부 수준에서 5 개의 전자를 제공하는 것보다 외부 레벨이 완료 될 때까지 전자를 받아 들일 수 있습니다.

우리는 이온이 형성된 이온의 요금 사이에서 가장 작은 일반적인 공통점을 발견합니다.
똑같이 3 (3 : 1 \u003d 3). 리튬 원자를 전자에 의해 주어지기 위해서는, 미국 전자를 취하도록 질소 원자를 만들어야하며, 하나의 원자 만 필요하다.

c) NCL 3 분자 3, 공유 원숭이 통신, 왜냐하면 그것은 다양한 EO 값을 갖는 비금속 소자의 원자로 형성된다. 형성 계획은 다음과 같습니다.
질소는 그룹의 주 서브 그룹의 요소입니다. 그 원자는 외부 껍질에 5 개의 전자가 있습니다. 비공개 전자는 3 (8-5 \u003d 3)이 될 것입니다.
염소는 VII 그룹의 주요 하위 그룹의 요소입니다. 그 원자는 외부 쉘에 7 개의 전자를 함유하고 있습니다. 유의 한 유물
1 전자 (8 - 7 \u003d 1). 각각 질소 및 염소 원자의 외부 전자를 나타낸다.

일반 전자 쌍은 더 많은 전자적으로 질소 원자로 이동합니다.

질문 3 (3).
HF 분자의 통신은 HF 분자보다 적은 극성이며, EO 염소 및 수소의 일련의 변화가 불소 및 수소 이외의 서로로부터 덜 제거되기 때문이다.

질문 4 (4).
공유 결합은 외부 전자를 일반화하여 형성됩니다. 일반적인 전자 쌍의 수는 단일, 이중 또는 트리플 일 수 있으며, 전기 음성이 될 수 있으며, 원자를 공유하는 극성 및 공유 결합 비극성을 형성 할 수 있습니다.

실시 예 1. 분자 F 2, HF, BEF 2, BF3, PF 3, CF 4가 나열된 것 중 어느 것을 설정한다. 극선.

결정: 동일한 원자로 (F2)에 의해 형성된 조율 분자는 극성이 아니며, 상이한 (HF) - 극성이다. 3 개 이상의 원자로 구성된 분자의 극성은 그 구조에 의해 결정됩니다. BEF 2 분자의 구조, BF3, CF4는 하이브리드 화에 관한 표현의 참여로 설명된다. 원자 궤도 (각각, SP-, SP 2 - 및 SP 3 - 하이브리드 화). 기하학적 양의 쌍극자 순간 e-F 연결 이 분자에서는 0이므로 너무 극지도 아닙니다.

PF3 분자의 형성에서, 3 개의 불소 원자의 전자 p- 궤도를 갖는 인 원자의 3 p- 궤도가 발생한다. 결과적 으로이 분자는 피라미드가 있습니다. 우리는 생존 가능한 전자 쌍의 참여와 함께 PF 3 분자의 PF3 분자의 구조를 설명하는 데 사용되는 경우 유사한 결론에 도달합니다. 총 쌍극자 순간 참조 P-F. 그것은 0과이 극성 분자와 같지 않습니다. 위의 분석의 최종 결과가 표에 표시됩니다.

예 2. 산소와 셀레늄 원자의 원자가 능력을 냉각하십시오.

결정. 산소 원자의 전자식 1S 2 2S 2 2P 4....에 이 원자의 외부 전자 층에는 6 개의 전자가 있으며, 그 중 2 개가 구체가 없습니다. 따라서, 그 화합물 산소에서 듀벨라 넷...에 이것은 두 번째 기간의 요소가 없기 때문에 산소 원자의 유일한 원자의 유일한 원자의 유일한 원자로 조건입니다. 디.장애.

제 4 기간에서는 외부 전자 층의 셀레늄 원자가 에스.- I. 아르 자형- orbitals도 사용할 수 있습니다 디.- 궤도, 흥분한 경우, 진행할 수 있습니다. 에스.- I. 아르 자형- 전자. 그 결과, 황 원자 (도 5.9)의 경우와 같이, 그 화합물의 셀레늄은 사회,뿐만 아니라도 4.- I. 육각형.

예 3.화학적 길이 요소 - 수소를 증가시키는 순서로 분자를 NH3, H2O, SiH 4, pH 3을 배치하십시오.

결정: 화학 결합의 길이는 수소 원자와 관련된 원자 반경이 증가함에 따라 증가합니다. 통신의 길이를 증가시키기 위해서는 다음과 같이 배치된다 : H2O, NH3, pH3, SiH 4.

예 4.위치 O 2, N 2, Cl2, BR 2 분자 화학 결합 에너지의 증가로.

결정. 통신 에너지는 길이가 감소하고 다중의 통신을 증가시킵니다. 따라서, 염소 분자 중의 단일 결합은 브롬 분자보다 더 내구성이 높다. 이중 결합은 산소 분자에서 발생합니다. 이 연결은 더 강합니다 단일 터치 염소 분자는 질소 분자에서 삼중 결합을 약하게합니다. 결과적으로, 화학 결합 에너지는 연속으로 증가한다 : BR2, Cl2, O2, N2.

예 5.흑연, 아연, 염화탄소, 이산화탄소의 다음 물질에서 결정 격자의 유형을 설정하십시오.

결정. 흑연뿐만 아니라 다이아몬드는 원자 결정 격자, 아연 - 금속 크리스탈 그릴을 갖추고 있습니다. 염화 아연은 이온 결정 격자를 갖는다. 고체 탄소 산화물 (IV)의 결정 격자의 노드에는 CO2의 분자가 있으므로, 고체 상태의이 물질은 분자 결정 그리드를 갖는다.