이온화 에너지 데이터 (EI), PEI 및 안정한 분자의 조성은 분자와 관련된 자유 원자와 원자와 원자 모두가 공유 결합 메커니즘을 통해 원자를 형성하는 방법을 이해할 수있게 해줍니다.
공유 통신 - (라틴어 "CO"및 "vales"에서 강도가있는 "vales") (홈 통신), 화학 통신 이 원자에 속하는 전자의 적대감으로 인해 발생하는 두 원자 사이. 간단한 가스 분자의 원자는 공유 결합으로 연결됩니다. 하나의 공통 쌍의 전자가 하나의 전자 쌍이있는 통신은 단일이라고합니다. 또한 두 배와 트리플 넥타이가 있습니다.
우리 가이 원자의 바깥 껍질의 전자 양과 커널 요금을 알고있는 경우 원자를 형성 할 수있는 공유 화학 결합의 수를 결정하기 위해 우리가 규칙을 어떻게 사용할 수 있는지를 확인하기 위해 몇 가지 예를 생각해보십시오. 외부 쉘상의 핵 및 전자의 양은 실험적으로 결정되며 요소 테이블에 포함된다.
가능한 숫자의 가능한 넥타이의 계산
예를 들어, 나트륨이 형성 될 수있는 공유 결합의 수를 계산합니다 ( 나당자알류미늄 (al),인 (피),염소 ( CL). 나트륨 ( 나당자 알루미늄 ( al)외부 쉘에 각각 1 및 3 개의 전자가 있고, 첫 번째 규칙 (공유 통신 메커니즘의 경우, 외부 쉘에서 하나의 전자를 사용하는 경우)은 나트륨을 형성 할 수 있습니다. (na) - 1 및 알루미늄 ( al) - 3 공유 결합금. 연결을 형성 한 후, 나트륨의 외부 껍질의 전자 수 ( 나당자 알루미늄 ( al) 각각 동등한, 2 및 6; 그., 덜 최대 수 (8)이 원자로 인 ( 피) 염소 ( CL) 각각, 외부 쉘 상에 각각 5 및 7 개의 전자가 있고, 상기 언급 된 패턴 중 두 번째로 5 및 7 공유 결합을 형성 할 수있다. 제 4 패턴에 따라, 공유 결합의 형성, 이들 원자의 외부 쉘상의 전자의 수는 1에 의해 증가한다. 제 6 패턴에 따르면, 공유 결합이 형성 될 때, 외부 쉘상의 전자의 수 결합 원자의 8 개가 넘을 수는 없을 수 있습니다. 즉, 인 ( 피) 3 개의 연결 (8-5 \u003d 3)을 형성 할 수 있지만 염소 (8-5 \u003d 3) CL) 단 하나 (8-7 \u003d 1)만을 형성 할 수 있습니다.
예: 분석을 바탕으로 일부 물질은 나트륨 원자로 구성되어 있음을 발견했습니다. (na) 염소 ( CL)...에 공유 결합을 형성하는 메커니즘의 패턴을 알고, 우리는 나트륨 ( na.) 그것은 단지 1 개의 공유 결합만을 형성 할 수 있습니다. 따라서 우리는 모든 나트륨 원자 ( 나당자염소 원자와 관련된 ( CL)이 물질에서 공유 결합을 통해이 물질은 원자 분자로 구성됩니다. NaCl....에 이 분자의 구조의 공식 : NA - CL. 여기서 대시 (-)는 공유 결합을 의미합니다. 이 분자의 전자식은 다음과 같이 표시 될 수 있습니다.
. .
NA : CL :
. .
전자 공식에 따라 나트륨 원자의 외부 쉘 상에 ( 나당자 에 NaCl. 2 개의 전자가 있고, 염소 원자의 외장에 있습니다 ( CL) 8 개의 전자가 있습니다. 이 공식에서는 나트륨 원자 사이의 전자 (포인트) (포인트) 나당자 과
염소 (CL) 전자가 바인딩되어 있습니다. 염소에있는 PEI 이후 CL) 13 eV와 나트륨과 같습니다 (na) 5.14 eV와 같으며, 바인더 쌍의 전자는 원자에 훨씬 가깝습니다. Cl.원자보다 na....에 분자를 형성하는 원자의 이온화 에너지가 크게 다르다면 결과 의사 소통은 극선 공유 결합.
다른 경우를 고려하십시오. 분석을 바탕으로 일부 물질이 알루미늄 원자로 구성되어 있음을 발견했습니다 ( al) 염소 원자 ( CL)...에 알루미늄 ( al) 외부 쉘에는 3 개의 전자가 있습니다. 따라서 그 때 3 공유 화학 결합을 형성 할 수 있습니다. 염소 (CL), 이전의 경우와 마찬가지로 1 연결만을 형성 할 수 있습니다. 이 물질은대로 표시됩니다 ALCL 3.전자식은 다음과 같이 설명 될 수 있습니다.
그림 3.1. 전자 공식alcl. 3
구조의 공식 :
CL - AL - CL.
Cl.
이 전자 공식은 ALCL 3. 염소 원자의 외장에 ( Cl.) 알루미늄 원자의 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자가 있습니다 ( al) 그들의 6. 공유 결합의 형성 메커니즘에 따르면, 전자 (각 원자로부터 각 원자로부터 하나의 것)의 두 결합제는 결합 원자의 외부 껍질에옵니다.
여러 공유 결합
외부 쉘에 둘 이상의 전자가있는 원자는 하나의 공유 결합을 형성 할 수 있지만 몇 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 연결을 여러 번 호출합니다 (더 자주 배수) 관계. 이러한 연결의 예는 질소 분자의 결합이다 ( 엔.= 엔.)와 산소 ( o \u003d O.).
단일 원자의 조합에 의해 형성된 연결은 homotomic 공유 넥타이, E.원자가 다른 경우 연결이 호출됩니다. 헤테로 원자성 넥타이 [그리스어는 "호모"와 "헤테로"는 각각 동일하고 다른 것을 의미합니다].
실제로, 그것은 결합 된 원자를 가진 분자처럼 보입니다. 쌍으로 된 원자를 가진 가장 간단한 분자는 수소 분자입니다.
7.8. 공유 결합의 종류
공유 통신 그것은 결합 원자의 전자 구름을 겹쳐서 형성된다. 있다 다른 방법 이 전자 구름을 겹치는 것.
1. 직접 겹치는 :
이 경우, 겹치는 전자 구름의 유일한 영역은 원자의 커널을 연결하는 직선에 놓여 있습니다. 이런 식으로 형성된 통신이 호출됩니다 - 의사 소통.
겹치는 구름의 유형에 따라 양식을 취할 수 있습니다 s-s. , s-p. , p-p. 및 다른 종류의 연결.
2. 측면 겹침 :
이 경우, 겹치는 전자 구름의 두 영역은 바인딩 원자의 코어가 거짓말하는 평면으로부터 상이한 방향으로 위치된다. 이 중첩 된 EO에서 형성된 통신을 연결라고합니다.
연결의 경우와 마찬가지로 겹치는 구름의 유형에 따라 여러 가지 연결이 형성 될 수 있습니다. p-p. , p-d. ,
d-d. 기타
- 및 -svyaz는 EO의 최대 효율적인 겹침에 대한 원자 욕망, 즉 최대 전자 밀도 영역의 구름을 겹치는 일정한 방향을 갖는다. 따라서 공유 결합은 초점이 있습니다. 예를 들어, 황 원자와 2 개의 수소 원자 사이의 2 층의 H 2 S 방향의 황화수소 분자는 거의 수직이다 (95 페이지의 회로 참조). 원자, 완전히 정의 된 수의 비공개 전자가 있으므로 완전히 정의 된 공유 결합 수를 형성 할 수 있습니다. 따라서, 공유 결합은 포화 상태를 갖는다. 예를 들어, 염소 원자가 수소 원자로 1 ° C를 형성 한 경우 (95 페이지의 방식 참조), 더 이상 하나의 수소 원자와 연결할 수 없습니다.
특성의 비교 - 및 --celies는 표 20에 나와 있습니다.
표 20.특성 비교 - 및 - 통신
하나의 겹치는 영역 |
겹치는 두 개의 영역 |
전자 밀도가 가장 높은 부품과 겹치는 전자 구름 |
전자 구름은 주변 부분과 겹칩니다 |
거의 항상 항상 내구성이 덜 덜 내구성이므로 일반적으로 원자 사이에서 처음으로 형성됩니다 - α, 그리고 기회가있는 경우 -cv. 결과적으로, 다중 넥타이 (이중 및 트리플) 형성의 경우에만 가능합니다.
| Cyanor Garden - HCN. 다른 이름 - 하이드로 사이산산...에 이것은 강한 난방이나 빛이 분해되어있는 26 o C의 끓는 점이있는 무색의 박쥐입니다. Sinyl Acid는 모든면에서 물과 혼합됩니다. 할로겐 사육과 유사한 경우, 물 중의 시아 노보 노드의 용액을 시아 노화 산으로 불린다. Sinyl Acid와 그의 염 (시안화물)은 매우 강한 독성 (50mg 이하의 사람에게 치명적인 용량)이며, 산체는 손상되지 않은 피부를 통해 심지어 몸을 관통 할 수 있습니다. 시체에서 시아 노드와 시안화물은 Cyangemoglobin에서 헤모글로빈과 관련이 있으며, 호흡기 센터에 영향을 미치고 질식을 일으킨다. 독성에도 불구하고 합성 섬유 및 일부 유형의 플라스틱의 생산에 사용되는 쌍족이 사용됩니다. 작은 농도에서는 푸른 산이 식물 세계에서 발견됩니다 (예 : Gorky Almond). |
-svyaz의 셀름.
1. 단락의 끝은 네 가지 물질의 구조식을 보여줍니다. 전자 및 분자식 수식을 만드십시오.
2. 다음 물질의 일반적인 구조적 및 전자식을 설계하십시오 : CH 3 CL, COF 2, SO2 CL2 및 N 2 H 4. 어려움이있는 경우, 이들 분자에서의 관계의 형성을 묘사한다. B를 지정하십시오. 구조식 - 그리고 -와 함께. CH 3 CL 원자 N과 CL은 원자 C와 연관되어 있으며, COF2 원자는 탄소 원자와 관련이 있으며, SO2CL2 원자 O 및 C1은 S. 원자로 만 연결된다. ...에
7.9. 공유 결합 에너지
통신 강도는 통신 에너지가 특징입니다 (7.5 절 참조). 공유 결합의 강도는 두 가지 방법으로 추정 될 수 있습니다 : 물질의 특정 부분에서 모든 결합의 파단에 필요한 에너지를 결정하거나, 알려진 연결 수의 중단에 필요한 에너지를 결정함으로써. 첫 번째 경우에 이러한 에너지는 통신의 두 번째 에너지에서 분무 에너지라고합니다. 실제로 적절한 몰 값이 사용됩니다.
원자화의 몰 에너지는 절연 원자에 대해 1기도 물질을 분리하는 데 에너지를 소비해야합니다.
통신의 몰 에너지는 1 몰 (6.02. 10 23) 연결의 갭에 대해 소비하는 데 필요한 에너지를 보여줍니다. 이성 분자의 경우, 이너지는 일치합니다.
그리고 다른 몰 에너지는 mol 당 킬로디트에 의해 측정된다 : 물질의 몰에 대한 분무 에너지의 경우, 그리고 통신 에너지의 경우 - 결합의 몰에 의한 통신 에너지의 경우. 링크 수를 계산할 때 ES 듀얼 (또는 트리플)을 결정할 때 연결은 하나의 결합으로 간주됩니다.
표 21.e SV의 값 e 및 평균값의 예 (kj / mol)
물질 |
물질 |
||||||
| h 2. | hf. | C-H. | n \u003d O. | ||||
| f 2. | HCl. | n-h. | C-C. | ||||
| CL 2. | 본부 | H. | C \u003d C. | ||||
| BR 2 | 안녕하세요 | Si-H. | Cє C. | ||||
| I 2. | 유한 | p-h. | Cє N. | ||||
| o 2. | IBR. | S-H. | si-o. | ||||
| n 2. | clf. | C \u003d O. | s \u003d O. |
표 21에 주어진 값으로부터, 공유 결합의 강도가 더 큰 것으로 결론을 내릴 수 있으며, 바인딩 원자의 크기와 더 많은 다중의 통신이 더 작다고 결론 지어 질 수있다.
몰 분무 에너지, 몰 통신 에너지.
7.10. 분자의 구조. 하이브리드 화 모델
원자 사이의 공유 결합을 가진 대부분의 화합물은 분자로 구성됩니다.
"분자의 구조"의 개념 - 다소 넓은 개념을 포함하며 특히, 화학 구조 및 공간 구조.
분자의 화학 구조는 구조식에 의해 기술된다.
분자의 공간 구조는 공간 공식에 의해 기술된다.
분자의 공간 구조를 정량적으로 특성화하기 위해, 연결 사이의 지능형 거리 및 각도를 결정할 필요가있다. 둘 다 실험적으로 결정될 수 있습니다.
물질 분자에서의 상호 역적 거리를 평가하기 위해 아직 연구되지 않은 공간 구조는 소위 원자 (공유 결합) 반경을 자주 사용합니다.
상이한 원소의 원자 반경 원자의 합은 분자 또는 결정 중에서 간단한 공유 결합과 관련된 이들 요소의 원자 사이의 평균 거리와 동일하다. 원자 반경표는 부록 9에 나와 있습니다.
연결 사이의 모서리를 추정하기 위해 유용한 하이브리드 화 모델이 제공됩니다.
메탄 분자의 화학 구조를 회상합니다 (21 페이지 참조). 이 분자의 공유 결합의 형성 방식으로부터 (105 쪽)이 분자의 4 개의 연결 중 3 개가 정확히 동일하다는 것을 따릅니다. 전자 구름의 축의 축은 상호 수직이기 때문에, 이들 구름의 참여와 함께 형성된 3 개의 공유 결합은 서로 직각으로 지시되어야한다. 네 번째 연결은 다소 다소 다릅니다. 메탄 분자의 4 개의 결합이 모두 완전히 동일하고 그림 (21 페이지)에 표시된 공간에서 전송되도록 실험적으로 확립됩니다. 즉, 탄소 원자는 테트라 헤드린 (오른쪽 사면체, 삼각형 피라미드)의 중심에서 위치를 차지하고, 정점에서 수소 원자를 차지합니다. 이것은 통신의 형성과 관련된 탄소 원자의 전자 구름이 절대적으로 동일하고 공간에 적절하게 위치하는 경우에만 가능합니다.
하이브리드 화 모델의 일환으로 이러한 정렬이 실제로 발생하는 것으로 가정합니다.
AO와 EO의 하이브리드 화를 하이브리드라고합니다.
하이브리드 화의 메탄 CH4의 경우, 1 개의 2S-AO 및 3 개의 2P-JSC의 탄소 원자를 2P-SP3- 하이브리드 JSC가 형성된다. 개략적으로 이것은 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
1 (2S-AO) + 3 (2P-AO) 4 (SP3-AO).
궤도의 에너지는 동일한 것과 동일합니다. - 통신 : AO 하이브리드 화 모델을 사용하여 분자의 구조를 적절히 예측하려면 다음을 기억해야합니다.
1)이 전자가 항상 하이브리드 화 된 궤도를 갖는 S- 및 P- 블록의 원자에서 공유 결합의 원자에서 공유 결합의 형성;
2) 비상 쌍 (VA 및 비아 그룹)을 갖는 P- 블록의 원소의 원자에 의해 공유 결합이 형성 될 때, 하이브리드 화는 제 2 기간의 원소의 원자에 대해서만 특성이다.
3) 요소 IA 및 VIIA 그룹의 원자에 대해, 하이브리드 화의 존재 또는 부재의 실험 확인은 불가능하다;
4) 장애물이없는 경우 SP 3-hybridization이 수행됩니다. 이를위한 충분한 원자가 전자가 없거나 그 중 일부가 얼굴의 형성에 관여하면 SP 2 또는 SP-hybridization이 수행됩니다.
분자의 화학적 구조, 분자의 공간 구조, 간직한 거리, 결합 사이의 각도, 원자 반경, JSC의 혼성화, JSC의 하이브리드 화의 조건.
1. 결합 에너지를 증가시키는 순서대로 다음과 같은 물질의 분자를 증가시킵니다. A) H 2 S, H 2 O, H 2 TE, H 2 SE; b) pH 3, NH3, SBH 3, Ash 3.
2. 다음 분자의 경우 공유 결합의 형성을위한 계획을 끌어 당겨 중앙 원자 AO : A) CCl4, 2, NF3의 혼성화 유형을 결정합니다. b) BEI 2, BF 3, SICL 4; c) H 3 C-CH 3, HCHO, N- N.
각 원자는 긍정적으로 충전 된 커널과 음전하는 충전 된 전자 껍질로 구성됩니다. 인접한 원자 사이의 커널과 전자의 혐의로 인해 정전기가 발생합니다 : 매력과 반발물이 발생합니다. 원자의 상처가 생성 된 입자의 에너지가 감소하면 (개별 원자의 에너지와 비교) 화학 결합이 형성된다.
화학 통신 - 이것들은 서로의 입자를 잡고 상호 작용의 강점입니다.
과학자들은 통신 형성의 주요 역할이 핵과 관련이있는 전자, 즉 외부 전자 껍질에 위치하는 전자에 의해 재생된다는 것을 입증했습니다. 이러한 전자는 원자가라고합니다.
요소의 원자에서 주요 하위 그룹 모든 원자가 전자는에 있습니다 마지막 (외부) 전자 레이어와 그 번호는 그룹 번호와 동일합니다.
요소의 원자에서 측면 하위 그룹 Valence Electron은 일반적으로 위치합니다 마지막 두 개의 전자 레이어에서, 그러나 그들의 숫자는 요소가 속한 그룹의 수와 동일합니다.
예를 들어, 칼륨 원자, 망간 원자에서 7 개의 원자가 전자, 7 원자가 전자 (도 1).
무화과. 1. 칼륨 및 망간 원자의 전자 구성
화학 결합 이론에 따르면, 8 개의 전자의 외부 껍질은 가장 안정한 옥텟 (Atom Only Electronic Layer만이 가장 안정적인 2 전자 상태가 더블릿이면)을 위해 가장 안정한 옥텟이다.
안정한 E- 쉘의 형성은 여러 가지 방법으로 발생할 수 있으므로 다른 유형의 화학 결합이 구별됩니다.
공유 통신 - 원자의 전자 구름을 겹쳐서 형성된 화학 결합. 전자 구름 (전자), 통신을 제공하는 것은 공통 전자 쌍이라고합니다.
두 가지 공유 결합 메커니즘이 구별됩니다 : 교환 및 기증자 - 수용체.
Exchange 메커니즘을 사용하면 각 원자가 하나의 전자를 제공하여 공통 쌍을 형성합니다.
a + b \u003d a : in.
기증자 수용체 메커니즘을 사용하면 한 원자가 이미 두 개의 전자가 이미 존재하는 것 (기증자)을 제공하며, 다른 원자는이 쌍의 전자 (수락 자)에 대한 무료 궤도를 제공합니다.
A : + □ B \u003d A : 인출
두 원자에 속하는 동일한 정도로 공통 전자 쌍의 형성에 의해 수행 된 관계는 공유 결합 비극성이라고합니다.
공유약 비극성 통신 예를 들어, 에틸렌에서의 탄소 원자 사이의 질소, 예를 들어 염소 분자, 질소, 예를 들어, 비 금속의 원자 사이에 형성된다 (표 1).
|
분자 수식 |
전자 공식 |
그래픽 공식 |
|
|
표. 1. 공유 결합 비극성 통신이 존재하는 화합물의 예.
일반적인 전자 쌍의 수는 옥텟의 각 원자에 충분하지 않은 전자에 따라 달라집니다. 염소 - 요소 VII-A 하위 그룹은 전자의 외부 전자 층에 있습니다. 옥텟은 단일 전자가 충분하지 않으며, CL2의 한 쌍의 전자 쌍이 형성 될 것이다. N 2 분자의 질소 원자 사이에는 3 개의 공통된 전자 쌍, 즉 트리플 공유 결합이 있습니다. 이중 공유 결합은 에틸렌의 탄소 원자 사이에 형성된다.
각 규칙에서 예외가 있고 옥텟 규칙이 항상 수행되는 것은 아닙니다 (예시적인 것은 유괴 가스 분자 SO 2)입니다.
공유하는 극지방 그것은 더 많은 전자 쌍의 원자로 이동하는 일반적인 전자 쌍의 형성에 의해 수행된다. 이 경우, 부분 전하는 원자 상에 형성된다 : δ + 및 δ- (도 2).
무화과. 2. 염화물 분자에서 공유 결합의 교육
요소의 원자의 전자기의 차이가 클수록 통신의 극성이 커집니다.
이온 통신 - 이것은 전자 쌍의 거의 완전한 이동에 의해 형성된 이온 사이의 정전 기적 인력이다. 이 유형의 통신은 원자의 상대적인 전기 텔레 톤 성의 값의 차이가 크면 (원칙적으로 정품 스케일에서 1.7 이상).
이온 통신 일반적으로 일반적으로 형성됩니다 금속및 전형적인 것 nemetall. 예를 들어, 염화나트륨 NaCl 나트륨 원자 1 원자가 전자는 염소 원자를주고 양이온으로 변한고 염소 원자로는 음이온으로 변했다. 음이온 양이온이 끌어 당기고 이온 연결이 형성됩니다 (그림 3).
무화과. 3. 염화나트륨에서 이온 통신 교육
염, 알칼리, 주요 산화물, 탄화물, 질화물 이온 연결...에 정상 조건 하에서 이러한 모든 물질은 고 용융 온도 (일반적으로 700-1000 ° C), 용액 및 전기 도관 용융물로 고체입니다.
이온 화합물의 반사는 이온이 모든 방향 및 대량으로 상대방 이온 이온을 끌어낼 수 있다는 사실에 의해 설명된다. 결과적으로, 이온은 크리스탈 격자에 단단히 연결된다. 예를 들어, 결정 나트륨 그릴에서, 하나의 나트륨 양이온은 6 개의 염소 음이온으로 둘러싸여 있고, 각 염소 음이온은 6 개의 나트륨 양이온으로 둘러싸여있다 (도 4). 따라서, 요리 소금의 전체 결정은 거대한 수의 이온으로 구성된 거대한 거대 분자입니다. 과 화학식 NACL은 크리스탈의 비율 만 결정합니다. 정상적인 조건에서 NaCl 분자는 존재하지 않습니다.
무화과. 4. 크리스탈 염화 나트륨 격자의 모델
한 물질에서 몇 가지 유형의 화학 결합을 구현할 수 있습니다. 예를 들어, 염화 암모늄에서는 암모늄 양이온과 염화물 이온 사이의 이온 연결뿐만 아니라 교환 및 기증자 수용체기구에 형성된 공유 결합이있다.
무화과. 5. 염화 암모늄에서 화학 결합의 교육
수업을 합산합니다
화학적 연결이 무엇인지, 왜 형성되는지, 공유 결합과 이온 관계의 차이점, 다양한 물질에서 화학 결합의 형성 방식을 묘사하는 방법을 배웠습니다.
서지
1. Novoshinsky I.I., Novoshinskaya N.S. 화학. 10 학년 수업을위한 튜토리얼. 창조적 인 것 프로필 수준. - m. : LLC "TID"러시아어 단어 - RS ", 2008 년. (§8, 14)
2. KuzneStova N.E., Litvinova T.N, Lekun A.n. 화학 : 11 학년 : 학생들을위한 교과서. 창조적 인 것 (프로필 레벨) : 2 시간. M. : Ventana Graf, 2008. (§9)
3. radetsky a.m. 화학. 교훈 물질. 10-11 수업. - M. : 깨달음, 2011. (88-95 페이지)
4. Homchenko I.D. 고등학교 화학에 대한 일과 운동의 수집. - m. : RIA "NEW WAVE": DEMOLEKOV, 2008 년 발행인. (39-41 페이지)
숙제
1.C. 39-40 NO 7.3, 7.5, 7.7, 고등학교 화학에서의 과제 및 연습의 7.17 (Khomchenko I.D..d.).
2. 물질 목록 : H 2 S, CO, KOH, K 2 O, NA 2 SO 4, CUCL 2, HI, S, PCL 3, N 2 O 5. 이온 결합으로 A) 이온 결합물의 수식에서 씁니다. b) 공유 결합으로.
3. SO2 분자의 전자 공식을 만드십시오. 전자 밀도 오프셋을 보여줍니다. 화학 결합의 유형을 지정하십시오.
나는 먼저 전자 껍질의 구조를 설명하고, 화학 채권과 그 전자 성격의 아이디어를 창조하는 데 기여했다. Bor 모델에 따라 전자는 특정 에너지 상태, 즉 에너지 수준에 해당하는 위치의 원자에서 차지할 수 있습니다. 1915 년에 독일의 물리학 자의 Kossel은 소금의 화학 결합에 대한 설명을 주었고, 1916 년 미국 과학자 루이스는 분자의 화학 결합의 해석을 제안했다. 그들은 요소의 원자가 고귀한 가스의 전자 구성을 달성하는 경향이있는 아이디어로부터 진행되었다 (외부 전자 층의 완전 충전). Kossel과 Lewis의 표현은 원자가의 전자 이론의 이름을 받았습니다.
주 서브 그룹의 요소의 Vality. 주기적인 시스템 외부 전자 층에 위치한 전자 수에 의존합니다. 따라서 이러한 외부 전자를 원자가라고합니다. 측면 하위 그룹의 요소들에 대해, 외층의 전자와 내부 하이블벨의 전자는 모두 원자가 전자로 나타날 수있다.
화학 결합의 세 가지 주요 종류가 있습니다 : 공유 결합, 이온, 금속.
표. 화학 채권의 종류 및 주요 구별 기능.
| 화학 통신 | 바인딩 원자 | 요소의 특성 | 전자 껍질의 과정 | 부품이 형성되었습니다 | 크리스탈 셀 | 산업 캐릭터 | 예 |
| 이온의 | 금속 원자 및 원자 Nemetalla. | 전기 폴로 살아있는 I. 전기 같은 부정 |
원자가 전자의 전환 | 긍정적이고 음이온 | 이온의 | 식염 뉴욕 |
nacl cao naoh. |
| 공유약 | Nemmetalov 원자 (덜 자주 금속 원자) | 전기 같은 alarmer. 생활 |
일반적인 전자 쌍 교육, 분자 궤도 작성 | 분자 |
분자 |
비행 또는 비 휘발성 | BR 2 CO 2 C 6 H 6. |
| --------- | 원자력 | 아몬드 같은 뉴욕 |
다이아몬드 Si Sic. | ||||
| 금속 카야. |
금속 원자 | 전기 폴로 생활 |
원자가 전자의 반환 | 긍정적 인 이온 및 전자 가스 | 금속 | 금속- 카야. |
금속 및 합금 |
공유 결합.
공유 결합은 관련 원자의 껍질에서 발생하는 일반적인 전자 쌍으로 인해 형성됩니다.
전자 음질의 개념을 도입해야합니다. 전기는 원자의 능력입니다 화학 원소 화학 연결의 형성에 관련된 일반 전자 쌍을 누릅니다.
다수의 전자 음성
상대적인 전기 동성 요소 (폴링에 의한)
| 그룹 | 나는. | ii. | 율 | IV. | V. | vi. | vii. | viii. | |||
| 기간 | |||||||||||
| 1 | 하류 2,1 |
그. - |
|||||||||
| 2 | 리 0,97 |
있다. 1,47 |
비. 2,01 |
씨. 2,50 |
엔. 3,07 |
영형. 3,5 |
에프. 4,10 |
네 - |
|||
| 3 | na. 1,01 |
mg. 1,23 |
알. 1,47 |
시 1,74 |
피. 2,1 |
에스. 2,6 |
Cl. 2,83 |
ar. - |
|||
| 4 | 케이. 0,91 |
캘리포니아의 1,04 |
...의 Sc. 1,20 |
티 1,32 |
V. 1,45 |
CR. 1,56 |
엠. 1,60 |
Fe. 1,64 |
유한 1,70 |
ni. 1,75 |
|
| Cu. 1,75 |
zn. 1,66 |
조지아. 1,82 |
Ge. 2,02 |
같이 2,20 |
제아 2,48 |
r 2,74 |
kr. - |
||||
| 5 | rb. 0,89 |
...에 Sr. 0,99 |
와이. 1,11 |
Zr. 1,22 |
nb. 1,23 |
미주리 1,30 |
TC. 1,36 |
ru. 1,42 |
rh. 1,45 |
PD. 1,35 |
|
| AG. 1,42 |
CD 1,46 |
에. 1,49 |
Sn. 1,72 |
sb. 1,82 |
테 2,01 |
나는. 2,21 |
xe. - |
||||
| 6 | CS. 0,86 |
바. 0,97 |
라 * 1,08 |
hf. 1,23 |
고마워. 1,33 |
습득 1,40 |
레. 1,46 |
OS. 1,52 |
IR. 1,55 |
pt. 1,44 |
|
| au. 1,42 |
HG. 1,44 |
틸트 1,44 |
pb. 1,55 |
바이저 1,67 |
포스 1,76 |
에서. 1,90 |
rn. - |
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| 7 | ...에 ... 않다 0,86 |
라고 0,97 |
AC ** 1,00 |
* Lantanoids - 1.08 - 1.14. | |||||||
드물게 화학 물질 화학 원소의 관련 원자가 별도로 구성되어 있습니다. 그런 건물에서는 노블 (Noble)이라 불리는 소수의 가스 만 : 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈은 그러한 구조를 가지고 있습니다. 더 자주, 화학 물질은 이종의 원자로 구성되지 않았지만 다양한 그룹의 협회에서 이루어지지 않습니다. 원자의 통합은 수백, 수천 또는 심지어 수백 개를 인출 할 수 있습니다. 더 많은 원자...에 그러한 집단의 일환 으로이 원자를 유지하는 힘은 화학 통신.
즉, 화학 결합은 개별 원자의 관계를보다 복잡한 구조 (분자, 이온, 라디칼, 크리스탈 등)로 제공하는 상호 작용이라고합니다.
화학 결합의 형성에 대한 이유는보다 복잡한 구조의 에너지가 개인의 전체 에너지보다 작아서 IT 원자를 형성하는 것입니다.
따라서, 특히, XY 분자가 X 및 Y 원자의 상호 작용에 형성되면,이 물질의 분자의 내부 에너지가 개별 원자의 내부 에너지보다 낮으므로,
e (xy)< E(X) + E(Y)
이러한 이유로 개별 원자 사이의 화학 결합이 형성되면 에너지가 할당됩니다.
화학 결합의 형성에서, 커널과 가장 작은 통신 에너지가있는 외부 전자 층의 전자가 관련되어있다. 발렌타인 데이...에 예를 들어 보라에는 2 개의 에너지 레벨 2의 전자 2가 있습니다. 에스-궤도와 1 ~ 2. 피.-Theliti :
화학 결합의 형성에서, 각 원자는 고귀한 가스 원자의 전자 구성을 획득하고자한다. 따라서 외부 전자 층에서는 8 개의 전자 (제 1 기간 요소에 대해 2)가있다. 이 현상은 옥텟 규칙의 이름을 받았습니다.
처음에는 단일 원자가 다른 원자에 공통으로 일반적으로 원자가가 발생하면 귀금 가스의 전자 구성 원자의 성취도가 가능합니다. 동시에 일반적인 전자 쌍이 형성됩니다.
전자 강제 정도에 따라, 공유 결합, 이온 성 및 금속 통신을 구별 할 수 있습니다.
공유 통신
공유 결합은 비금속 원자의 원자 사이에서 가장 자주 발생합니다. 공유 결합을 형성하는 비금속 원자가 상이한 화학 원소에 속하는 비금속 원자가 속한 경우, 그러한 연결을 공유 원근돌이라 불릴 수있다. 그러한 이름의 이유는 서로 다른 요소의 원자가 공통 전자 쌍을 스스로 끌어 들이는 능력이 다른 사실에 있습니다. 이는 부분적으로 음전하가 형성되는 결과로서 원자 중 하나쪽으로 공통형 전자 쌍의 변위를 유도하는 것이 명백하다. 차례로, 다른 원자상에는 부분 양성 전하가 형성된다. 예를 들어, coloroodor 분자에서 전자 파라 수소 원자에서 염소 원자로 이동했다.
공유 결합이있는 물질의 예 :
CCL 4, H 2 S, CO 2, PH 3, SIO 2 등
하나의 화학 원소의 비 금속의 원자 사이에 비극성 비극성 연결이 형성된다. 원자가 동일하므로 일반 전자를 지연시키는 것과 능력이 동일합니다. 이와 관련하여 전자 쌍의 변위가 관찰되지 않습니다.
전술 한 공유 결합 형성 메커니즘은 두 원자가 일반적인 전자 쌍의 형성을위한 전자를 제공하는 경우 환율이라고합니다.
또한 기증자 수용체 메커니즘이 있습니다.
공여체 수용체기구에 대한 공유 결합 결합의 형성에서, 일반적인 전자 쌍은 하나의 원자 (2 개의 전자)와 다른 원자의 빈 궤도의 궤도로 인해 일반적인 전자 쌍이 형성된다. 물이있는 전자 쌍을 제공하는 원자는 공여체라고하며, 자유로운 궤도 수용체를 갖는 원자. 원자는 쌍의 전자, 예를 들어 n, o, p, s.
예를 들어, 기증자 수용체 메커니즘에 따르면, 네 번째 공유 결합 n-H 통신 암모늄 양이온 NH 4 +에서 :
극성 외에도 공유 결합은 또한 에너지로 특징 지워진다. 의사 소통 에너지는 원자 사이의 결합을 분해하는 데 필요한 최소한의 에너지라고합니다.
통신 에너지는 결합 원자의 반지름이 증가함에 따라 감소합니다. 우리가 알고있는 것처럼 원자 반경 하위 그룹을 증가 시키면 할로겐 - 수소 결합 강도가 연속적으로 증가한다고 결론을 내릴 수 있습니다.
안녕하세요< HBr < HCl < HF
또한, 바인딩 에너지는 다중성에 의존한다 - 의사 소통의 다중성이 커지면, 그것의 에너지가 커진다. 다수의 통신 하에서 두 원자 사이의 일반적인 전자 쌍의 수로 이해됩니다.
이온 통신
이온 통신은 공유 결합의 극단적 인 통신의 극단적 인 경우 볼 수 있습니다. 일반적인 전자 쌍이 공유 결합 및 극성 연결로 쌍의 원자 중 하나에 변위되면 이온에서는 거의 완전히 "주어진"원자 중 하나입니다. 전자를주는 원자는 긍정적 인 충전을 취득하고 양이온및 그의 전자를 올랐던 원자는 음전하를 취득하고 음이온.
따라서, 이온 접속은 음이온의 양이온의 정전 능력에 의해 형성된 관계이다.
이러한 유형의 통신의 형성은 전형적인 금속 및 전형적인 비 금속의 상호 작용의 특징이다.
예를 들어, 불화 칼륨. 칼륨 양이온은 하나의 전자의 중성 원자로부터의 분리 된 결과로 얻어지며, 불소가 하나의 전자 원자에 연결될 때 불소 이온이 형성된다 :
이온 연결이 형성된 결과로서 생성 된 이온 사이에 정전 동력의 힘이 발생한다.
화학 결합의 형성에서, 나트륨 원자로부터의 전자가 염소 원자로 이동되고, 완전한 외부 에너지 수준을 갖는 상대방 이온 이온이 형성되었다.
금속 원자로부터의 전자가 완전히 연장되지 않고 공유 결합에서와 같이 염소 원자로만의 이동이 확립되어왔다.
금속 원자를 함유 한 대부분의 이진 화합물은 이온 성입니다. 예를 들어, 산화물, 할로겐화물, 황산염, 질화물.
이온 연결은 간단한 양이온과 단순한 음이온 (F -, CL -, S 2-)과 단순한 양이온과 복잡한 음이온 사이에서도 발생합니다 (NO 3 -, 그래서 4 2, PO 4 3, 오, 짐마자 따라서, 이온 성 화합물은 염 및 염기 (Na2SO4, Cu (No 3) 2, (NH4) 2SO4), Ca (OH) 2, NaOH)를 포함한다.
금속 통신
이 유형의 통신은 금속으로 형성됩니다.
외부 전자 층의 모든 금속의 원자에서 원자 코어와 함께 낮은 결합 에너지를 갖는 전자가있다. 대부분의 금속을 위해 외부 전자를 잃는 과정은 정력적으로 유익합니다.
핵과의 약한 상호 작용을 고려하여, 금속의 이러한 전자는 매우 모바일이며, 각 금속 결정은 연속적으로 다음과 같은 공정이 발생한다.
m 0 - ne - \u003d m n +,
여기서, m0는 중성 금속 원자, mn + 동일 금속의 양이온이다. 아래 그림은 발생하는 프로세스의 그림을 보여줍니다.
즉, 전자는 금속 결정에 의해 "사용"되어 하나의 금속 원자로부터 분리되어, 그로부터 양이온을 형성하여, 중성 원자를 형성하는 다른 양이온에 연결된다. 이러한 현상을 "전자 바람"이라고 불 렸고, Nemmetall 원자의 결정에서 자유 전자의 조합을 "전자 가스"라고 불 렸습니다. 금속의 원자 사이의 유사한 유형의 상호 작용을 금속 넥타이라고 불 렸습니다.
수소 통신
임의의 물질 중의 수소 원자가 높은 전극 요소 (질소, 산소 또는 불소)와 관련된 경우, 이러한 현상은 수소 결합으로 특징 지어진다.
수소 원자는 전자 음성 원자와 관련되어 있기 때문에, 반전 원자 및 전자 음성의 원자 상에 부분 양전 전하가 형성된다. 이와 관련하여, 하나의 분자의 부분적으로 양의 반전 된 수소 원자와 다른 분자의 전기 음성 원자 사이의 정전 흡착이 가능해진다. 예를 들어, 수소 결합은 물 분자에 대해 관찰됩니다.
비정상적으로 설명하는 수소 결합입니다 열 용해 물. 물 이외에도 내구성이 뛰어납니다 수소 결합 이들은 불화물 수소, 암모니아, 산소 함유 산, 페놀, 알콜, 아민과 같은 물질에 형성된다.