Իոնացման էներգիայի տվյալները (EI), PEI եւ կայուն մոլեկուլների կազմը նրանց իրական արժեքներն ու համեմատություններն են, ինչպես ազատ ատոմները, այնպես էլ մոլեկուլների հետ կապված ատոմները, թույլ են տալիս մեզ հասկանալ, թե ինչպես են ատոմները ձեւավորում մոլեկուլներ, քանի որ Atoms- ը ձեւավորում է զոնդերի մեխանիզմի միջոցով:

Կովալենտ հաղորդակցություն - (Լատինական «CO» - ից միասին եւ ուժով «Vales» - ը) (HomePolar հաղորդակցություն), Քիմիական հաղորդակցություններ Այս ատոմներին պատկանող էլեկտրոնների թշնամանքից բխող երկու ատոմների միջեւ: Հասարակ գազերի մոլեկուլներում ատոմները կապված են կովալենտային կապով: Հաղորդակցություն, որում կա մեկ սովորական զույգ էլեկտրոններ, որոնք կոչվում են միայնակ; Կան նաեւ երկակի եւ եռակի կապեր:

Դիտարկենք մի քանի օրինակներ, տեսնելու, թե ինչպես կարող ենք օգտագործել մեր կանոնները `որոշելու համար կովալենտ քիմիական պարտատոմսերի քանակը, որոնք կարող են ատոմ ձեւավորել, եթե մենք գիտենք այս ատոմի արտաքին կճեպի եւ նրա միջուկի ստացման էլեկտրոնների քանակը: Միջուկի մեղադրանքը եւ արտաքին կեղեւի վրա էլեկտրոնների քանակը որոշվում են փորձարարական եւ ներառված են տարրի աղյուսակում:

Կովալենտային կապերի հնարավոր քանակի հաշվարկ

Օրինակ, մենք հաշվարկում ենք կովալենտային պարտատոմսերի քանակը, որոնք նատրիումի կարող են ձեւավորվել ( Na)ալյումին (Ալ),ֆոսֆոր (Էջ),եւ քլոր ( Cl). Նատրիում ( Na) եւ ալյումին ( Ալ)Դրանք, համապատասխանաբար, 1 եւ 3 էլեկտրոններ են արտաքին կեղեւի վրա, եւ, առաջին կանոնի համաձայն (Covalent կապի մեխանիզմի համար օգտագործեք մեկ էլեկտրոն `արտաքին կեղեւի վրա), դրանք կարող են ձեւավորել. Նատրիում (ԱԺ) - 1 եւ ալյումին ( Ալ) - 3 կովալենտային պարտատոմսեր: Միացումների ձեւավորումից հետո նատրիումի արտաքին կճեպի էլեկտրոնների քանակը ( Na) եւ ալյումին ( Ալ) համապատասխանաբար, 2 եւ 6; Նրանք, ավելի քիչ Առավելագույն համարը (8) այս ատոմների համար: Ֆոսֆոր ( P) եւ քլոր ( Cl) Նրանք ունեն համապատասխանաբար, համապատասխանաբար, 5 եւ 7 էլեկտրոններ արտաքին կեղեւի վրա եւ, վերը նշված օրինաչափությունների երկրորդ մասով, նրանք կարող էին ձեւավորել 5 եւ 7 կովալենտային պարտատոմսեր: Չորրորդ օրինաչափության համաձայն, կովալենտային կապի ձեւավորումը, այս ատոմների արտաքին կեղեւի վրա էլեկտրոնների քանակը ավելանում է 1. Ըստ վեցերորդ օրինաչափության, երբ ձեւավորվում է կովալենտային կապ Պարտադիր ատոմներից ավելին չի կարող լինել ավելի քան 8. Այսինքն, ֆոսֆոր ( P) կարող է ձեւավորել ընդամենը 3 կապ (8-5 \u003d 3), իսկ քլորը ( Cl) կարող է ձեւավորել միայն մեկ (8-7 \u003d 1):

Օրինակ: Վերլուծության հիման վրա մենք պարզեցինք, որ որոշ նյութ բաղկացած է նատրիումի ատոմներից: (ԱԺ) եւ քլոր ( Cl), Կովալենտային կապերի ձեւավորման մեխանիզմի օրինակները իմանալով, մենք կարող ենք ասել այդ նատրիումը ( ԱԺ.) Այն կարող է ձեւավորել ընդամենը 1 կովալենտ կապ: Այսպիսով, մենք կարող ենք ենթադրել, որ յուրաքանչյուր նատրիումի ատոմ ( Na)կապված քլորի ատոմի հետ ( Cl)Այս նյութի կովալենտային կապով, եւ որ այս նյութը բաղկացած է ատոմային մոլեկուլներից Nacl., Այս մոլեկուլի կառուցվածքի բանաձեւը. NA - CL. Այստեղ (-) նշանակում է կովալենտ կապ: Այս մոլեկուլի էլեկտրոնային բանաձեւը կարող է ցուցադրվել հետեւյալ կերպ.
. .
ԱԺ. Cl:
. .
Էլեկտրոնային բանաձեւի համաձայն, նատրիումի ատոմի արտաքին կեղեւի վրա ( Na) մեջ Nacl. Քլորի ատոմի արտաքին ծածկոցում կա 2 էլեկտրոն եւ Cl) Գոյություն ունեն 8 էլեկտրոն: Այս բանաձեւում էլեկտրոններ (կետեր) նատրիումի ատոմների միջեւ ( Na) մի քանազոր քլոր (CL) Պարտադիր են էլեկտրոններ: Քանի որ քլանում Pei- ն ( Cl) հավասար է 13 EV- ի, իսկ նատրիումի (ԱԺ) Այն հավասար է 5.14 eV- ին, որի վրա գտնվող միկրոավտեգրաց զույգը շատ ավելի մոտ է ատոմին: Cl.քան ատոմը ԱԺ., Եթե \u200b\u200bմոլեկուլը ձեւավորող ատոմների էներգիան մեծապես տարբերվում է, ապա արդյունքում ստացված հաղորդակցությունը կլինի բեւեռ Կովալենտ պարտատոմս:

Դիտարկենք մեկ այլ դեպք: Վերլուծության հիման վրա մենք պարզեցինք, որ որոշ նյութ բաղկացած է ալյումինե ատոմներից ( Ալ) եւ քլորի ատոմներ ( Cl), Ալյումին ( Ալ) Արտաքին կեղեւի վրա կա 3 էլեկտրոն; Այսպիսով, այն կարող է այդ ժամանակ ձեւավորել 3 կովալենտ քիմիական պարտատոմսեր քլոր (CL)Ինչպես նախորդ դեպքում, կարող է ձեւավորել ընդամենը 1 կապ: Այս նյութը ներկայացված է որպես Alcl 3:Եվ դրա էլեկտրոնային բանաձեւը կարող է նկարազարդվել հետեւյալ կերպ.

Գծապատկեր 3.1. Էլեկտրոնային բանաձեւԱլլիկ 3

Որի կառուցվածքի բանաձեւը.
CL - Al - Cl
Cl.

Այս էլեկտրոնային բանաձեւը ցույց է տալիս դա Alcl 3: Քլորի ատոմների արտաքին ծածկույթի վրա ( Cl.) Ալյումինի ատոմի արտաքին ծածկույթի վրա կա 8 էլեկտրոն: Ալ) Նրանց 6. Կովալենտային կապի ձեւավորման մեխանիզմի համաձայն, էլեկտրոնի երկու կապանքները (յուրաքանչյուր ատոմից մեկը) գալիս են պարտադիր ատոմների արտաքին կճեպներով:

Բազմաթիվ կովալենտային պարտատոմսեր

Արտաքին կեղեւի վրա ավելի քան մեկ էլեկտրոն ունեցող ատոմներ կարող են ձեւավորել ոչ թե մեկը, այլ մի քանի կովալենտային պարտատոմսեր իրենց մեջ: Նման կապերը կոչվում են բազմակի (ավելի հաճախ) բազմապատիկ) Հարաբերություններ: Նման կապերի օրինակներ են ազոտի մոլեկուլների պարտատոմսերը ( Ն.= Ն.) եւ թթվածին ( O \u003d O.).

Զանգված է միայնակ ատոմների միության կողմից ձեւավորված կապը homoatomic Covalent փողկապ, եԵթե \u200b\u200bատոմները տարբեր են, կապը կոչվում է հետերատոմիկ կովալենտային փողկապ [Հունական պրեֆեկտներ «Հոմո» եւ «Հերերո» համապատասխանաբար նշանակում են նույնը եւ տարբեր]:

Պատկերացրեք, ինչպես իրականում, այն կարծես զույգ ատոմներով մոլեկուլ է: Զուգավորված ատոմներով ամենապարզ մոլեկուլը ջրածնի մոլեկուլ է:

7.8. Կովալենտային պարտատոմսերի տեսակները

Կովալենտ հաղորդակցություն Այն ձեւավորվում է պարտադիր ատոմների էլեկտրոնային ամպերի համընկնումով: Գոյություն ունենալ Տարբեր մեթոդներ այս էլեկտրոնային ամպերի համընկնումը:

1. Ուղղակի համընկնում.

Այս դեպքում էլեկտրոնային ամպերը համընկնելու միակ տարածքը գտնվում է ատոմների միջուկները միացնող ուղիղ գծի վրա: Այս եղանակով ձեւավորված հաղորդակցությունը կոչվում է - Հաղորդակցություն.

Կախված ծածկագրման տեսակից ամպերը կարող են ձեւավորվել s-s. , s-p. , p-p. Եւ կապի այլ սորտեր:

2. Կողմնակի համընկնում.

Այս դեպքում էլեկտրոնային ամպերի համընկնման երկու ոլորտները տեղակայված են տարբեր ուղղություններով այն ինքնաթիռից, որտեղ ստում են պարտադիր ատոմների միջուկները: Այս համընկնումը EO- ում ձեւավորված հաղորդակցությունը կոչվում է կապ:
Ինչ վերաբերում է կապի դեպքում, կախված համընկնման ամպերի տեսակից, կարող են ձեւավորվել կապի տարբեր տեսակներ. p-p. , p-D. , d-D. Եվ այլն

Եվ, եւ -Սվազը ունի որոշակի ուղղություն, որը տեղի է ունենում Ատոմների ցանկության պատճառով EO- ի առավելագույն արդյունավետ համընկնումը, այսինքն `էլեկտրոնի խտության առավելագույն տարածքում ամպերի համընկնումը: Այսպիսով, կովալենտ կապն ունի ուշադրության կենտրոնում: Օրինակ, ծծմբի ատոմի եւ երկու ջրածնի ատոմների միջեւ երկու մահճակալների հերմնավոր սուլֆիդի մոլեկուլում գրեթե ուղղահայաց են (տես շրջադարձը 95): Ատոմը, կա լիովին սահմանված չվճարված էլեկտրոններ, ուստի այն կարող է ձեւավորել կովալենտային կապերի ամբողջովին սահմանված քանակը: Այսպիսով, կովալենտային պարտատոմսը հագեցողություն ունի: Օրինակ, եթե քլորի ատոմը ձեւավորեց մեկ այլ ° C ջրածնի ատոմով (տես 95 էջի սխեման), այն այլեւս չի կարող կապվել մեկ ջրածնի ատոմի հետ:

Բնութագրերի համեմատություն - եւ -Հայաստաններ ցուցադրվում են Աղյուսակ 20-ում:

Աղյուսակ 20:Բնութագրերի համեմատություն - եւ - հաղորդակցություն

Մեկ համընկնող տարածք	Համընկնման երկու ոլորտ
Էլեկտրոնային ամպերը համընկնում են էլեկտրոնի ամենաբարձր խտությամբ մասերի հետ Արդյունավետ համընկնում Հաղորդակցություն Երկարակյաց	Էլեկտրոնային ամպերը համընկնում են իրենց ծայրամասային մասերի հետ Ավելի քիչ արդյունավետորեն համընկնում Հաղորդակցությունը ավելի քիչ դիմացկուն է

Քանի որ այն գրեթե միշտ ավելի քիչ դիմացկուն է, քան-հանկարծակի, սովորաբար, ատոմների միջեւ առաջինը ձեւավորվում է `α, եւ հետո, եթե առիթ կա, ապա -CV: Հետեւաբար, հնարավոր է միայն բազմաթիվ կապերի (երկտեղանոց եւ եռակի) ձեւավորման դեպքում.

Cyanor Garden - HCN. Այլ անուն - Հիդրակյանական թթու, Սա անգույն չղջիկ է, որի եռացրած կետով 26 O C. ուժեղ ջեռուցմամբ կամ այն \u200b\u200bլույսի ներքո, այն քայքայվում է: Sinyl Acide- ը բոլոր առումներով խառնվում է ջրի հետ: Հալոգեն բուծմամբ անալոգով, ջրի մեջ ցիանովոդորոդի լուծումը կոչվում է ցիանոգեն թթու: Sinyl Acid- ը եւ դրա աղերը (Cyanides) շատ ուժեղ թունավորում են (մահվան չափաբաժինը անձի համար ոչ ավելի, քան 50 մգ), եւ թթուն ինքնին կարող է ներթափանցել մարմինը նույնիսկ անձեռնմխելի մաշկի միջոցով: Մի անգամ մարմնում, Cyanode- ը եւ Cyanides- ը կապված են Cyanangemogloblobin- ի հեմոգլոբինի հետ, ազդում շնչառական կենտրոնների վրա եւ առաջացնել խեղդում: Չնայած իր թունավորությանը, սինթիկաթթուն օգտագործվում է սինթետիկ մանրաթելերի եւ որոշ տեսակի պլաստմասսայի արտադրության մեջ: Փոքր կոնցենտրացիաներում կապույտաթթունը հայտնաբերվում է բույսերի աշխարհում (օրինակ, Գորկի նուշում):

-Սելմ, -Սվազ:
1. Պարբերության ավարտը ցույց է տալիս չորս նյութերի կառուցվածքային բանաձեւերը: Դարձրեք նրանց համար էլեկտրոնային եւ մոլեկուլային բանաձեւեր:
2. Նշեք հետեւյալ նյութերի սովորական կառուցվածքային եւ էլեկտրոնային բանաձեւերը. CH 3 CL, COF 2, այնպես որ 2 CL 2 եւ N 2 H 4: Դժվարությունների դեպքում պատկերեք հարաբերությունների ձեւավորումը այս մոլեկուլներում: Նշեք Բ. Կառուցվածքային բանաձեւեր -Իսկ -ով: Հիշեք, որ CH 3 CL ատոմներում N- ն եւ CL- ն ասոցացվում են միայն ատոմներով C- ն, CoF- ում 2 ատոմներ եւ F 1-ում նույնպես կապված են S. Atoms- ի հետ ,

7.9. Կովալենտ պարտատոմսերի էներգիա

Հաղորդակցման ուժը բնութագրվում է կապի էներգիայով (տես 7.5 պարագրաֆ): Կովալենտային կապի ուժը կարող է գնահատվել երկու եղանակով. Որոշելով նյութի որոշակի մասում բոլոր պարտատոմսերը խախտելու համար անհրաժեշտ էներգիան կամ որոշելու համար անհրաժեշտ էներգիան: Առաջին դեպքում այդպիսի էներգիան անվանել է ատոմիզացման էներգիա, երկրորդում `հաղորդակցության էներգիա: Գործնականում օգտագործվում են համապատասխան մոլային արժեքներ:

Ատոմացման մոլային էներգիան ցույց է տալիս, թե ինչ էներգիա պետք է ծախսվի 1 աղոթող նյութի մեկ աղոթքի ատոմների տարանջատման վրա:

Կապի մոլային էներգիան ցույց է տալիս, թե որ էներգիան է անհրաժեշտ ծախսել 1 խլուրդի բացը (6.02: 10 23) կապեր: Դիատոմային մոլեկուլների համար այս էներգիան համընկնում է:
Եվ մեկը, իսկ մյուս մոլային էներգիան չափվում է կիլոդժիներում մեկ մոլի վրա. Ատոմացման էներգիայի դեպքում `նյութի մոլը, եւ կապի էներգիայի դեպքում` կապի դեպքում: Հղումների քանակը հաշվարկելիս, ES Dual (կամ Triple) որոշելու համար կապը համարվում է մեկ պարտատոմս:

Աղյուսակ 21.E SV- ի արժեքների օրինակներ եւ միջին արժեքներ (KJ / MOL)

Նյութ		Նյութ
Հ 2:		HF		C- Հ.		N \u003d O.
F 2.		Մեծածախ		N- Հ.		C- Գ.
CL 2.		Կոթ		O- Հ.		C \u003d C.
BR 2.		ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ		SI- Հ.		Cє C.
I 2.		Co.		P- Հ.		Cє N.
O 2.		IBR		S- Հ.		SI-O.
N 2.		CLF.		C \u003d O.		S \u003d O.

Աղյուսակ 21-ում տրված արժեքներից կարելի է եզրակացնել, որ կովալենտային պարտատոմսերի ուժն ավելի մեծ է, այնքան ավելի փոքր է պարտադիր ատոմների չափը եւ հաղորդակցման ավելի բազմազանությունը:

Մոլարի ատոմիզացման էներգիա, մոլա հաղորդակցման էներգիա:

7.10. Մոլեկուլների կառուցվածքը: Հիբրիդացման մոդել

Ատոմների միջեւ կովալենտային պարտատոմսերով միացությունների մեծ մասը բաղկացած է մոլեկուլներից:
«Մոլեկուլների կառուցվածքը» հայեցակարգը `բավականին լայն հայեցակարգ եւ ներառում է մասնավորապես, Քիմիական կառուցվածք եւ տարածական կառուցվածքը:

Մոլեկուլի քիմիական կառուցվածքը նկարագրվում է կառուցվածքային բանաձեւով:

Մոլեկուլի տարածական կառուցվածքը նկարագրվում է տարածական բանաձեւով:
Մոլեկուլի քանակական կառուցվածքը բնութագրելու համար անհրաժեշտ է որոշել կապերի միջեւ խելացի տարածությունները եւ անկյունները: Երկուսն էլ կարող են որոշվել փորձարարական:

Նյութերի մոլեկուլներում միջանձնային հեռավորությունները գնահատելու համար, որի տարածական կառուցվածքը դեռ չի ուսումնասիրվել, հաճախ օգտագործվում է այսպես կոչված ատոմային (կովալենտ) ռադիոկայան:

Տարբեր տարրերի ատոմային ճառագայթների ատոմների գումարը հավասար է այս տարրերի ատոմների միջեւ միջին հեռավորության վրա, որը կապված է մի պարզ կովալենտային կապի, մոլեկուլների կամ բյուրեղների հետ: Ատոմային շառավղի աղյուսակը ներկայացված է Հավելված 9-ում:
Միացումների միջեւ անկյունները գնահատելու համար տրամադրվում է հիբրիդացման օգտակար մոդել:
Հիշեք մեթանի մոլեկուլների քիմիական կառուցվածքը (տես Նկար 21-ում): Այս մոլեկուլում կովալենտային պարտատոմսերի ձեւավորման սխեմայից (էջ 105) հետեւում է, որ այս մոլեկուլի չորս կապերից երեքը ճիշտ նույնն են: Քանի որ էլեկտրոնային ամպերի առանցքը P-Ao- ն փոխադարձ ուղղահայաց է, ապա այս ամպերի մասնակցությամբ ձեւավորված երեք կովալենտային պարտատոմսեր պետք է ուղղվեն միմյանց: Չորրորդ կապը պետք է տարբերվի դրանցից մի փոքր: Փորձաբար հաստատվում է, որ մեթանի մոլեկուլում բոլոր չորս պարտատոմսերը ամբողջովին նույնն են եւ ուղարկվում են տիեզերքում, ինչպես ցույց է տրված նկարում (էջ 21): Այսինքն, ածխածնի ատոմը դիրք է գրավում Tetrahedron- ի (ճիշտ Tetrahedral- ի, եռանկյունի բուրգ) կենտրոնում եւ ջրածնի ատոմներն իր ուղղաձիգներով: Դա հնարավոր է միայն այն դեպքում, եթե կապի ձեւավորման մեջ ներգրավված ածխածնի ատոմի էլեկտրոնային ամպերը բացարձակապես նույնն են եւ համապատասխան տեղակայված տարածության մեջ:
Որպես հիբրիդացման մոդելի մաս, ենթադրվում է, որ նման դասավորությունը իրականում պատահում է:

AO- ի եւ EO- ի հիբրիդացումը կոչվում է հիբրիդ:
Հիբրիդացման CH 4 մեթանի դեպքում մեկ 2S-AO եւ երեք 2P-JSC- ի ածխածնի ատոմը ենթարկվում է, իսկ ձեւավորվում է չորս SP 3 հիբրիդային JSC: Schematically Սա կարելի է գրել որպես.
1 (2S-AO) + 3 (2P-AO) 4 (SP 3 -AO):
Ուղղանավորների էներգիան դառնում է նույնը, ինչ նույնը. - Հաղորդակցություն. Խոզապանակի կառուցվածքը պատշաճ կերպով կանխատեսել AO հիբրիդացման մոդելը, դուք պետք է հիշեք հետեւյալը.
1) S- եւ P-Blocks- ի տարրերի ատոմում կովալենտային պարտատոմսերի ձեւավորման մեջ, որոնք միայն անսպառ էլեկտրոններ են (խմբերը Iia, III եւ IVA), ուղեծր, որի վրա միշտ հիբրիդացված են այս էլեկտրոնները:
2) Երբ կովալենտային պարտատոմսերը ձեւավորվում են P-Block- ի տարրերի ատոմներով, արտակարգ իրավիճակների զույգ ունենալով (VA- ի եւ VA- ի խմբերը), հիբրիդացումը բնորոշ է միայն երկրորդ շրջանի տարրերի ատոմների համար.
3) IA եւ VIIA խմբերը Element- ի ատոմների համար անհնար է առկայության կամ հիբրիդացման առկայության կամ բացակայության փորձարարական հաստատում.
4) Եթե խոչընդոտներ չկան, կատարվում է SP 3 հիբրիդացում. Եթե \u200b\u200bդրա համար բավարար քանակությամբ էլեկտրոններ չլինեն, կամ դրանցից մի քանիսը ներգրավված են դեմքերի ձեւավորման մեջ, ապա կատարվում է SP 2 - կամ SP- հիբրիդացում:

Մոլեկուլի քիմիական կառուցվածքը, մոլեկուլի տարածական կառուցվածքը, միջամտության հեռավորությունը, պարտատոմսերի միջեւ ընկած հատվածը, ատոմային շառավիղը, Հիփոխականի հիբրիդացման պայմանները, Հիբրիդային ուղեծրի պայմանները:
1. Բարձրացրեք հետեւյալ նյութերի մոլեկուլները `պարտադիր էներգիայի ավելացման կարգով. A) H 2 S, H 2 O, H 2 TE, H 2 SE; բ) PH 3, NH 3, SBH 3, ASH 3:
2. Հետեւյալ մոլեկուլների համար կազմեք Covalent Bonds- ի ձեւավորման սխեմաները եւ որոշեք Կենտրոնական Ատոմների AO. A) CCL 4-ի հիբրիդացման տեսակը 2, NF 3; բ) BEI 2, BF 3, SICL 4; գ) H 3 C- CH 3, HCHO, N- ի հետ:

Յուրաքանչյուր Ատոմը բաղկացած է դրական լիցքավորված միջուկից եւ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնային կեղեւից: Ներքին ատոմների միջեւ միջուկի եւ էլեկտրոնների մեղադրանքով, էլեկտրաստատիկ ուժերը ծագում են. Ներգրավում եւ հակադարձում: Եթե \u200b\u200bատոմների մերձեցումը հանգեցնում է արդյունքում ստացված մասնիկի էներգիայի նվազմանը (առանձին ատոմների էներգիայի համեմատությամբ) ձեւավորվում է քիմիական պարտատոմս:

Քիմիական հաղորդակցություններ - Սրանք փոխգործակցության ուժեղ կողմեր \u200b\u200bեն, միմյանց մասնիկները պահելով:

Գիտնականներն ապացուցել են, որ կապի ձեւավորման մեջ հիմնական դերը խաղում են էլեկտրոններ, որոնք ավելի քիչ են կապված միջուկի հետ, այսինքն, գտնվում է արտաքին էլեկտրոնային կեղեւի վրա: Նման էլեկտրոնները կոչվում են Վալանս:

Տարրերի ատոմում Հիմնական ենթախմբեր Բոլոր valence էլեկտրոնները տեղակայված են Վերջին (արտաքին) Էլեկտրոնային շերտը եւ դրանց քանակը հավասար են խմբի համարին:

Տարրերի ատոմում Կողմնակի ենթախմբեր Վալանսի էլեկտրոնները սովորաբար գտնվում են Վերջին երկու էլեկտրոնային շերտերի վրա Բայց նրանց թիվը հավասար է նաեւ այն խմբի քանակին, որոնց պատկանում է տարրը:

Օրինակ, կալիումի ատոմում, մեկ Վալանսի էլեկտրոն, մանգանի ատոմում, 7 վալենսալ էլեկտրոններ (Նկար 1):

ՆկՂ 1. Կալիումի եւ մանգանի ատոմների էլեկտրոնային կազմաձեւերը

Քիմիական պարտատոմսերի տեսության համաձայն, ութ էլեկտրոնների արտաքին ռումբերն առավել կայուն են `օկտեթ (եթե ատոմում ընդամենը 1 էլեկտրոնային շերտում է, ապա առավելագույնը երկու էլեկտրոնային պետությունն է):

Կայուն էլեկտրոնային կեղեւի ձեւավորումը կարող է առաջանալ մի քանի եղանակներով, հետեւաբար, տարբեր տեսակի քիմիական պարտատոմսեր տարբերակել:

Կովալենտ հաղորդակցություն - քիմիական պարտատոմսը, որը ձեւավորվել է ատոմների էլեկտրոնային ամպերը համընկնելու միջոցով: Էլեկտրոնային ամպերը (էլեկտրոններ), հաղորդակցություն տրամադրելը կոչվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ:

Հարգելի են Covalent կապի երկու մեխանիզմ, փոխանակում եւ դոնոր-ընդունող:

Փոխանակման մեխանիզմով յուրաքանչյուր ատոմը մեկ էլեկտրոն է առաջարկում ընդհանուր զույգ ձեւավորելու համար.

· + B \u003d A: In

Նվիրատու-ընդունող մեխանիզմով մեկ ատոմն արդեն մի քանի էլեկտրոնային էլեկտրոններ է տրամադրում արդեն գոյություն ունեցող (դոնոր), իսկ մյուս ատոմը տրամադրում է անվճար ուղեծրի այս զույգի (ընդունող).

Ա. + □ B \u003d A: In

Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի ձեւավորմամբ իրականացված հարաբերությունները, նույն չափով, որը պատկանում է ինչպես Ատոմներին, կոչվում է Կովալենտ ոչ բեւեռ:

Կավենտ Ոչ բեւեռային հաղորդակցություն Այն ձեւավորվում է ոչ մետաղների ատոմների միջեւ `հարաբերական էլեկտրականությունից նույն արժեքներով, օրինակ, քլորի մոլեկուլներում, ազոտով, էթիլենում ածխածնի ատոմների միջեւ (աղյուսակ 1):

Մոլեկուլային բանաձեւեր	Էլեկտրոնային բանաձեւեր	Գրաֆիկական բանաձեւեր

Սեղան: 1. Միացությունների օրինակներ, որոնցում առկա են կովալենտ ոչ բեւեռային հաղորդակցություններ:

Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի քանակը կախված է նրանից, թե քանի էլեկտրոն չունի օկտետի յուրաքանչյուր ատոմ: Քլոր - Element VII-SubGup, հետեւաբար, էլեկտրոնային էլեկտրոնային էլեկտրոնային շերտի վրա: Octet- ը բավարար չէ մեկ էլեկտրոն, նշանակում է, որ կստեղծվի CL 2-ում էլեկտրոնների մեկ ընդհանուր զույգ: N 2 մոլեկուլի մեջ ազոտի ատոմների միջեւ կա երեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ, այսինքն, եռակի կովալենտային կապ: Էթիլենում ածխածնի ատոմների միջեւ ձեւավորվում է կրկնակի կովալենտ:

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ յուրաքանչյուր կանոնից կան բացառություններ, եւ օկտետային կանոնը միշտ չէ, որ իրականացվում է (օրինակ, սուլֆ գազային մոլեկուլն է, այսպես):

Կովալենտ բեւեռային հաղորդակցություն Այն իրականացվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի ձեւավորմամբ, որոնք տեղափոխվում են ավելի էլեկտրատնտեսական տարրի ատոմ: Այս դեպքում ատոմների վրա ձեւավորվում են մասնակի գանձումներ. Δ + եւ δ- (Նկար 2):

ՆկՂ 2. Քլորիդ մոլեկուլում կովալենտային կապի կրթություն

Որքան մեծ է տարրերի ատոմների էլեկտրատեխնիկայի տարբերությունը, այնքան ավելի մեծ է հաղորդակցության բեւեռականությունը:

Իոնային հաղորդակցություն - սահմանափակել գործը կովալենտը Բեւեռային հաղորդակցություն.

Իոնային հաղորդակցություն - Սա էլեկտրաստատիկ ներգրավում է իոնների միջեւ, որը ձեւավորվել է էլեկտրոնային զույգի գրեթե ամբողջությամբ տեղափոխվել ատոմներից մեկը: Այս տեսակի հաղորդակցությունը ձեւավորվում է, եթե ատոմների հարաբերական էլեկտրակայանության արժեքների տարբերությունը մեծ է (որպես կանոն, ավելի քան 1,7-ը, իրական մասշտաբով):

Իոնային հաղորդակցություն սովորաբար ձեւավորվում է բնորոշի միջեւ ՄետաղԵւ բնորոշ nemetall. Օրինակ, նատրիումի քլորիդ նատրիումի նատրիումի ատոմում 1 Valence Electron- ը տվեց քլորի ատոմը եւ վերածվեց կատվի, եւ քլորի ատոմը, 1 էլեկտրոն `ընդունելով 1 էլեկտրոն: Անիոնի կատիոնը գրավում է, եւ ձեւավորվում է իոնային կապ (Նկար 3):

ՆկՂ 3. Իոնային հաղորդակցության կրթություն նատրիումի քլորիդում

Ապրանքներ, ալկալիներ, խոշոր օքսիդներ, կարբիդներ, նիտրիդներ են պատկանում Իոնային կապեր, Նորմալ պայմաններում այս բոլոր նյութերը պինդ են, բարձր հալման ջերմաստիճանը (սովորաբար 700-1000 ° C), դրանց լուծումներն ու էլեկտրական օդափոխիչների հալվելը:

Իոնային միացությունների արտացոլումը բացատրվում է այն փաստով, որ իոնը կարող է ցանկացած ուղղությամբ եւ մեծ քանակությամբ ներգրավել հակադրությամբ լիցքավորված իոններ: Հետեւաբար, իոնները ամուր կապված են բյուրեղյա վանդակավորության հետ: Օրինակ, բյուրեղյա նատրիումի նատրիումի գրիլում մեկ նատրիումի կատիոնը շրջապատված է վեց քլորի անիոնով, եւ յուրաքանչյուր քլորի անիոնը շրջապատված է վեց նատրիումի կատիոններով (Նկար 4): Այսպիսով, պատրաստման աղի ամբողջ բյուրեղը ինչ-որ կերպ հսկայական մակրոկոլեկուլ է, որը բաղկացած է հսկայական թվով իոններից: Մի քանազոր Քիմիական բանաձեւ NACL- ը որոշում է միայն նրանց հարաբերակցությունը բյուրեղի մեջ: Նորմալ պայմաններում NACL մոլեկուլը գոյություն չունի:

ՆկՂ 4. Բյուրեղյա նատրիումի քլորիդ վանդակավորության մոդելը

Մեկ նյութի մեջ կարող են իրականացվել քիմիական պարտատոմսերի մի քանի տեսակներ: Օրինակ, ամոնիումի քլորիդում կան կովալենտային պարտատոմսեր, որոնք ձեւավորվել են դիմացկուն եւ դոնոր-ընդունող մեխանիզմում, ինչպես նաեւ իոնային կապ `ամոնիումի կատվի եւ քլորիդ իոնի միջեւ (Նկար 5):

ՆկՂ 5. Ամոնիումի քլորիդում քիմիական պարտատոմսերի կրթություն

Ամփոփելով դասը

Դուք իմացաք, թե ինչպիսի քիմիական կապ է եւ ինչու է ձեւավորվում, որն է տարբերությունը կովալենտի եւ իոնային հարաբերությունների միջեւ, ինչպես պատկերել տարբեր նյութերի քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման սխեմաները:

Մատենագրություն

1. Նովոսինսկի I.I., Նովոշինսկայա N.S. Քիմիա Ձեռնարկ 10 դասարանի դասի համար: Ստեղծագործական Պրոֆիլի մակարդակ: - Մ .: ՍՊԸ «Թմբուկ» բառը - Rs », 2008. (§§ 8, 14)

2. Կուզնեցովա Ն.Ե., Լիտվինովա Տ.Ն., Լեքուն Ա. Քիմիա. 11-րդ դասարան. Դասագիրք ուսանողների համար: Ստեղծագործական (Պրոֆիլի մակարդակ). 2 ժամվա ընթացքում: Մ. Վենտանա Գրաֆ, 2008. (§9)

3. Radetsky A.M. Քիմիա Դիդակտիկ նյութեր: 10-11 դասարան: - M.: Լուսավորություն, 2011. (էջ 88-95)

4. Homchenko I.D. Ավագ դպրոցի քիմիայի առաջադրանքների եւ վարժությունների ժողովածու: - Մ. Ռիա «Նոր ալիք». Դեմոլկովի հրատարակիչ, 2008 թ. (Էջ 39-41)

Տնային աշխատանք

1.C. 39-40 թիվ 79-4, 7.5, 7.7, 7.17 Ավագ դպրոցի քիմիայի առաջադրանքների եւ զորավարժությունների հավաքածուի (Խոմչենկո I.D.), 2008 թ.

2. Նյութերի ցանկը. H 2 S, Co, Koh, K 2 O, NA 2 So 4, Cucl 2, Hi, S, PCL 3, N 2 O 5: Գրեք դրանից նյութերի բանաձեւերից. Ա) իոնային պարտատոմսերով. բ) կովալենտային կապով:

3. Կազմեք այս 2 մոլեկուլի էլեկտրոնային բանաձեւը: Ցույց տալ էլեկտրոնային խտության օֆսեթ: Նշեք քիմիական պարտատոմսերի տեսակը:

Ես առաջին անգամ բացատրեցի էլեկտրոնային Shell- ի կառուցվածքը, նպաստեց քիմիական պարտատոմսերի եւ դրա էլեկտրոնային բնույթի գաղափարի ստեղծմանը: Բժեղենի մոդելի համաձայն, էլեկտրոնները կարող են զբաղեցնել դիրքի ատոմում, որոնք համապատասխանում են էներգետիկ որոշակի պետություններին, այսինքն: Էներգիայի մակարդակը: 1915-ին Գերմանացի ֆիզիկոս Կոսելը բացատրություն է տվել աղերի քիմիական պարտատոմսերը, իսկ 1916-ին ամերիկացի գիտնական Լյուիսը առաջարկել է մոլեկուլներում քիմիական պարտատոմսերի մեկնաբանումը: Նրանք անցան գաղափարներից, որ տարրերի ատոմները միտում ունեն Golble գազերի էլեկտրոնային կազմաձեւին (արտաքին էլեկտրոնային շերտի ամբողջական լցնում): Կոսելի եւ Լյուիսի ներկայացուցչությունները ստացան Վալանսի էլեկտրոնային տեսության անունները:
Հիմնական ենթախմբերի տարրերի արժեք Պարբերական համակարգ Կախված է արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա տեղակայված էլեկտրոնների քանակից: Հետեւաբար, այս արտաքին էլեկտրոնները կոչվում են Վալանս: Կողմնակի ենթախմբերի տարրերի համար եւ արտաքին շերտի էլեկտրոնները եւ ներքին ենթածրագրերը կարող են հայտնվել որպես վալենտային էլեկտրոններ:
Քիմիական պարտատոմսերի երեք հիմնական տեսակ կա, կովալենտ, իոնիկա, մետաղական:

Աղյուսակ: Քիմիական պարտատոմսերի տեսակները եւ դրանց հիմնական առանձնահատկությունները:

Քիմիական հաղորդակցություններ	Պարտադիր ատոմներ	Տարրերի բնույթ	Գործընթացը էլեկտրոնային Shell- ում	Ձեւավորված մասերը	Բյուրեղյա բջիջ	Արդյունաբերական բնույթ	Օրինակներ
Իոնիա	Մետաղական ատոմ եւ ատոմ Nemetalla	Էլեկտրա- Ապրելով I. էլեկտրական բացասական	Վալանսի էլեկտրոնների անցում	Դրական եւ բացասական իոններ	Իոնիա	Սրահ նյու	Nacl cao naoh.
Կավենտ	Nemmetalov Atoms (պակաս հաճախ մետաղների ատոմներ)	Էլեկտրական տագնապ Ապրուստ	Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի կրթություն, մոլեկուլային ուղեծրերի լցնում	Մոլեկուլները	Մոլեկուլային	Թռչել կամ ոչ անկայուն	BR 2 CO 2 C 6 H 6
				---------	Ատոմային	Նուշի նման նյու	Diamond Si SIC
Մետաղ Քայա:	Մետաղների ատոմներ	Էլեկտրա- Ապրուստ	Վալանսի էլեկտրոնների վերադարձը	Դրական իոններ եւ էլեկտրոնային գազ	Մետաղ	Մետաղա- Քայա:	Մետաղներ եւ համաձուլվածքներ

Կովալենտ կապ:

Կովալենտային պարտատոմսը ձեւավորվում է կապված ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի շնորհիվ, որոնք ծագում են հարակից ատոմների կճեպերում:

Անհրաժեշտ է էլեկտրաբանության հայեցակարգը ներկայացնել: Էլեկտրաէներգիան ատոմների ունակությունն է Քիմիական տարր Սեղմեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը, որոնք ներգրավված են քիմիական կապի ձեւավորման մեջ:

Մի շարք էլեկտրականություն

Էլեկտրատնտեսական տարրերի հարաբերական տարրեր (ըստ բեւեռի)

Խումբ	Ես	II.	III	IV.	Վ.	Vi	Vii	VIII.
ժամանակաշրջան
1	Հ. 2,1										Նա -
2	Լիդ 0,97	ԼԻՆԵԼ. 1,47	Բ 2,01	Գ. 2,50	Ն. 3,07	Օ. 3,5	Զ. 4,10				Նեվ -
3	ԱԺ. 1,01	Մգ. 1,23	Ալ 1,47	Սի 1,74	Պսակել: 2,1	Ս. 2,6	Cl. 2,83				Էական -
4	Կ. 0,91	Կալիֆոռնիա 1,04	Ժխմալ 1,20	Տ 1,32	Վ. 1,45	Խծուծել 1,56	Մն. 1,60	Ֆեյ: 1,64	Co. 1,70	Նի 1,75
	ՄՄ 1,75	Zn. 1,66	Գա 1,82	GE. 2,02	Որպես 2,20	Նոպա 2,48	BR. 2,74				Kr. -
5	RB. 0,89	Ս 0,99	Յ. 1,11	Zr. 1,22	Ն.Բ. 1,23	Մի քիչ 1,30	Տ. 1,36	Կշտամբել 1,42	RH. 1,45	PD. 1,35
	Ագ 1,42	Սուլոց 1,46	Մեջ 1,49	Սն. 1,72	Sb 1,82	Կարեվորություն 2,01	Ես 2,21				Xe. -
6	CS. 0,86	ԲԱ. 0,97	LA * 1,08	HF 1,23	TA: 1,33	Կ. 1,40	Re. 1,46	Os. 1,52	Ir 1,55	PT 1,44
	Աու 1,42	Հա 1,44	Տլխ 1,44	ՊԲ 1,55	Բիբ 1,67	Պո 1,76	At. 1,90				RN. -
7	Տրտփել 0,86	ՀՀ 0,97	Ac ** 1,00	* Lantanoids - 1.08 - 1.14 ** Ակտինոիդներ - 1.11 - 1,20

Հազվադեպ Քիմիական նյութեր Բաղկացած է քիմիական տարրերի առանձին, ոչ հարակից ատոմներից: Նման շենքում միայն ազնվական, որը կոչվում է ազնիվ, հելիում, նեոն, արգոն, Քրիպտոն, քսենոն եւ ռադոն, նման կառույց ունեն: Ավելի հաճախ քիմիական նյութերը բաղկացած չեն անհամեմատելի ատոմներից, բայց իրենց ասոցիացիաներից մինչեւ տարբեր խմբեր: Ատոմների նման ինտեգրումը կարող է հետ վերցնել մի քանի միավոր, հարյուրավոր հազարավոր կամ նույնիսկ Ավելի շատ ատոմներ, Զանգահարվում է այն ուժը, որը պահում է այդ ատոմները որպես նման խմբերի մաս Քիմիական հաղորդակցություններ.

Այլ կերպ ասած, կարելի է ասել, որ քիմիական պարտատոմսը կոչվում է փոխգործակցություն, որն անհատական \u200b\u200bատոմների հարաբերությունները ապահովում է ավելի բարդ կառույցների (մոլեկուլներ, իոններ, ռադիկալներ, բյուրեղներ եւ այլն):

Քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման պատճառն այն է, որ ավելի բարդ կառույցների էներգիան պակաս է, քան անհատի ընդհանուր էներգիան, կազմելով այն ատոմներ:

Այսպիսով, մասնավորապես, եթե XY մոլեկուլը ձեւավորվի x եւ y ատոմների փոխազդեցության մեջ, սա նշանակում է, որ այս նյութի մոլեկուլների ներքին էներգիան ցածր է, քան այն անհատական \u200b\u200bատոմների ներքին էներգիան, որից այն ձեւավորվել է.

E (xy)< E(X) + E(Y)

Այդ իսկ պատճառով, անհատական \u200b\u200bատոմների միջեւ քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման մեջ էներգիա կհատկացվի:

Քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման մեջ ներգրավված են միջուկի հետ շփման ամենափոքր էներգիայի էլեկտրոնային էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնները Վալենտիններ, Օրինակ, Bora- \u200b\u200bն ունի էներգիայի մակարդակի 2-րդ էլեկտրոններ `2 էլեկտրոն Ժամանակorbital եւ 1-ից 2-ը Պսակել:-Հելիտի.

Քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման մեջ յուրաքանչյուր Ատոմը ձգտում է ձեռք բերել ազնիվ գազերի Ատոմների էլեկտրոնային կազմաձեւեր, այսինքն: Այսպիսով, որ իր արտաքին էլեկտրոնի շերտում կա 8 էլեկտրոն (2-ը `առաջին շրջանի տարրերի համար): Այս երեւույթը ստացավ օկտետի կանոնների անվանումը:

Հնարավոր է էլեկտրոնային կազմաձեւման ատոմների նվաճումը, եթե սկզբում միայնակ ատոմները կկազմեն իրենց վալենտային էլեկտրոնների մի մասը, որոնք ընդհանուր են այլ ատոմների համար: Միեւնույն ժամանակ, ձեւավորվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր:

Կախված էլեկտրոնի հարկադրանքի աստիճանից, կովալենտը, իոնային եւ մետաղական հաղորդակցությունները կարող են առանձնանալ:

Կովալենտ հաղորդակցություն

Կովալենտային պարտատոմսը ամենից հաճախ տեղի է ունենում ոչ մետաղական տարրերի ատոմների միջեւ: Եթե \u200b\u200bCovalent Bond- ը կազմող ոչ մետաղական ատոմները պատկանում են տարբեր քիմիական տարրերի, նման կապը կոչվում է կովալենտ բեւեռ: Նման անվան պատճառը կայանում է նրանում, որ տարբեր տարրերի ատոմներն ունեն տարբեր ունակություններ իրենց համար ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ ներգրավելու համար: Ակնհայտ է, որ դա հանգեցնում է ատոմներից մեկի նկատմամբ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի տեղահանմանը, որի արդյունքում դրա վրա ձեւավորվում է մասնակի բացասական լիցք: Իր հերթին, մեկ այլ ատոմում ձեւավորվում է մասնակի դրական լիցք: Օրինակ, քլորուդորի մոլեկուլում Էլեկտրոնային պար ջրածնի ատոմից տեղափոխվել է քլորի ատոմ.

Կովալենտի բեւեռային պարտատոմսերով նյութերի օրինակներ.

CCL 4, H 2 S, CO 2, PH 3, SIO 2 եւ այլն:

Քիչ-բեւեռային կապը ձեւավորվում է մեկ քիմիական տարրի ոչ մետաղների ատոմների միջեւ: Քանի որ ատոմները նույնական են, նույնը եւ ընդհանուր էլեկտրոնները հետաձգելու նրանց ունակությունը: Այս առումով էլեկտրոնային զույգի տեղաշարժը չի նկատվում.

Վերոնշյալ նկարագրված Covalent Bond Form- ի ձեւավորման մեխանիզմը, երբ երկու ատոմներն էլեկտրոնային էլեկտրոնային զույգերի ձեւավորման համար էլեկտրոններ են տրամադրում, կոչվում է փոխարժեք:

Կա նաեւ դոնոր ընդունող մեխանիզմ:

Դոնոր-ընդունող մեխանիզմի վրա կովալենտային կապի ձեւավորման մեջ ընդհանուր էլեկտրոնի զույգը ձեւավորվում է մեկ ատոմի ուղեծրի պատճառով (երկու էլեկտրոնով) եւ մյուս ատոմի դատարկ ուղեծրով: Atom րային էլեկտրոնային զույգը ապահովող ատոմը կոչվում է դոնոր, իսկ ատոմ `անվճար ուղեծրով` ընդունող: Ատոմները զույգեր ունեն, օրինակ, N, O, P, S.

Օրինակ, դոնոր-ընդունող մեխանիզմի համաձայն, չորրորդ կովալենտը n-H հաղորդակցություն Ամոնիումի Cation NH 4 +.

Բացի բեւեռից, կովալենտային պարտատոմսերը նույնպես բնութագրվում են էներգիայով: Կապի էներգիան կոչվում է նվազագույն էներգիա, որն անհրաժեշտ է ատոմների միջեւ կապը կոտրելու համար:

Հաղորդակցման էներգիան նվազում է պարտադիր ատոմների ռադիի աճով: Ինչպես գիտենք Ատոմային ճառագայթ Բարձրացնում է ենթախմբերը, հնարավոր է, օրինակ, եզրակացնել, որ հալոգեն-ջրածնի պարտատոմսերի ամրությունն աճում է անընդմեջ.

ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ< HBr < HCl < HF

Բացի այդ, պարտադիր էներգիան կախված է դրա բազմապատկությունից `որքան մեծ է հաղորդակցության բազմությունը, այնքան մեծ է նրա էներգիան: Կապի բազմապատկման ներքո հասկացվում է որպես երկու ատոմների ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի քանակը:

Իոնային հաղորդակցություն

Իոնիկ հաղորդակցությունը կարելի է դիտարկել որպես կովալենտի բեւեռային հաղորդակցության ծայրահեղ դեպք: Եթե \u200b\u200bընդհանուր էլեկտրոնային զույգը տեղահանված է կովալենտի եւ բեւեռային կապով, ապա ատոմներից մեկի հետ, ապա իոնիկում այն \u200b\u200bգրեթե ամբողջությամբ «տրվում է» ատոմներից մեկը: Մի ատոմ, որը էլեկտրոնը (ներ) տվեց, ստանում է դրական լիցք եւ դառնում կացարանեւ եւ ատոմը, ով բարձրացավ իր էլեկտրոնները, բացասական մեղադրանք է ձեռք բերում եւ դառնում անարատ.

Այսպիսով, իոնային կապը փոխհարաբերություններ են, որոնք ձեւավորված են անիոնների կատիոնների էլեկտրաստատիկ ներգրավմամբ:

Այս տեսակի հաղորդակցության ձեւավորումը բնորոշ է բնորոշ մետաղների եւ բնորոշ ոչ մետաղների փոխազդեցությանը:

Օրինակ, կալիումի ֆտորիան: Կալիումի կատիոնը ձեռք է բերվում մեկ էլեկտրոնի չեզոք ատոմից տարանջատման արդյունքում, եւ ֆտորական իոնը ձեւավորվում է, երբ ֆտորինը միացված է մեկ էլեկտրոնի ատոմին.

Արդյունքում իոնների միջեւ էլեկտրաստատիկ գրավչության ուժ է ծագում, որի արդյունքում ձեւավորվում է իոնային կապը:

Քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման մեջ նատրիումի ատոմից էլեկտրոնները տեղափոխվել են քլորի ատոմ եւ ձեւավորվել են հակառակը լիցքավորված իոններ, որոնք ունեն էներգիայի ամբողջական մակարդակ:

Ստեղծվել է, որ մետաղական ատոմից էլեկտրոնները ամբողջությամբ չեն տարածվում, բայց միայն անցում դեպի քլորի ատոմը, ինչպես կովալենտային կապի մեջ:

Երկուական միացությունների մեծ մասը, որոնք պարունակում են մետաղական ատոմներ, իոնիկ են: Օրինակ, օքսիդներ, հալիդներ, սուլֆիդներ, նիտիդներ:

Իոնային կապը տեղի է ունենում նաեւ պարզ կատիոնների եւ հասարակ անիոնների միջեւ (F -, CL - S 2-), ինչպես նաեւ պարզ կատիոնների եւ բարդ անիոնների միջեւ (ոչ 3 -, ախ - ): Հետեւաբար, իոնային միացությունները ներառում են աղեր եւ հիմքեր (ԱԺ 2-ն այս 4, CU (No 3) 2, (NH 4) 2), CA (OH) 2, Naoh)

Մետաղական հաղորդակցություն

Այս տեսակի հաղորդակցությունը ձեւավորվում է մետաղներում:

Արտաքին էլեկտրոնի շերտի բոլոր մետաղների ատոմում կան էլեկտրոններ, որոնք ատոմային միջուկով ցածր պարտատոմսեր ունեն: Մետաղների մեծ մասի համար արտաքին էլեկտրոնները կորցնելու գործընթացը էներգետիկորեն օգտակար է:

Հաշվի առնելով միջուկի հետ այդպիսի թույլ փոխազդեցությունը, մետաղների այս էլեկտրոնները շատ շարժուն են, եւ յուրաքանչյուր մետաղի բյուրեղը շարունակաբար է տեղի ունենում հետեւյալ գործընթացը.

M 0 - NE - \u003d M N +,

որտեղ M 0-ը չեզոք մետաղական ատոմ է, իսկ մ n +, նույն մետաղի մեջ: Ստորեւ բերված ցուցանիշը ցույց է տալիս, որ տեղի են ունենում տեղի ունեցող գործընթացների նկարազարդումը:

Այսինքն, էլեկտրոնները «օգտագործվում են» մետաղական բյուրեղի միջոցով, անջատելով մեկ մետաղական ատոմից, դրանից միացում կազմելով, միացնելով մեկ այլ կատիոն: Նման երեւույթը կոչվում էր «էլեկտրոնային քամի», եւ Նեմմետալ Ատոմի բյուրեղում անվճար էլեկտրոնների համադրությունը կոչվում էր «էլեկտրոնային գազ»: Մետաղների ատոմների միջեւ փոխգործակցության նման տիպը կոչվում էր մետաղական փողկապ:

Ջրածնի հաղորդակցություն

Եթե \u200b\u200bցանկացած նյութի ջրածնի ատոմը կապված է էլեկտրաէներգիայի բարձր տարրերի (ազոտի, թթվածնի կամ ֆտորների) հետ, նման երեւույթը բնութագրվում է որպես ջրածնի պարտատոմս:

Քանի որ ջրածնի ատոմը կապված է էլեկտրացանցային ատոմի հետ, որը ձեւավորվում է ջրածնի ատոմի վրա, իսկ էլեկտրատեխնիկական տարրի ատոմում `մասնակի բացասական: Այս կապակցությամբ հնարավոր է դառնում էլեկտրաստատիկ ներգրավվածությունը մեկ մոլեկուլի մասամբ դրականորեն լիցքավորված ջրածնի ատոմի միջեւ եւ մեկ այլ էլեկտրա-բացասական ատոմ: Օրինակ, ջրածնի պարտատոմսը դիտվում է ջրային մոլեկուլների համար.

Այն ջրածնի կապ է, որը բացատրում է աննորմալ տաքություն Mel րի հալեցումը: Ի լրումն ջրի, նաեւ ամուր Ջրածնի պարտատոմսեր Դրանք ձեւավորվում են այնպիսի նյութերում, ինչպիսիք են ֆտորիդային ջրածինը, ամոնիակը, թթվածնի պարունակող թթուները, ֆենոլները, ալկոհոլը, ամինները: