Որքան մարդը սովորում է իր շուրջը աշխարհի մասին, այնքան ավելի գիտակցում են իրենց գիտելիքների սահմանափակումներն ու անկատարությունը: Վերցրեք, օրինակ, գազավորված ջուր: Ինչպես գիտեք, այս ըմպելիքը տարբերվում է այլ փաստից, որ այն պարունակում է ածուխի թթու փոքր չափաբաժիններով, որոնք անմիջապես սկսում են քանդել շիշի վրա խցանվածը: Հետեւաբար, մենք կասկած չունենք քիմիայի դասագրքում, որ այս նյութը չափազանց անկայուն է: Գազի փուլում այն \u200b\u200bշատ արագ վերածվում է սովորական ջրի խառնուրդի եւ սովորական ածխաթթու գազի խառնուրդի: Այնուամենայնիվ, քանի որ վերջին ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, միանգամայն հնարավոր է վիճել դրա հետ: Բայց նախ հիշենք, որ դա տվյալ նյութ է:

Ինչ է ածուխ թթունը:

Դրա բանաձեւը Քիմիական միացություն Այն բավականին պարզ է թվում. H 2 CO 3: Երկու ջրածնի ատոմների առկայությունը ցույց է տալիս, որ այս թթուն երկամյա է, եւ դրա անկայունությունը խոսում է դրա թուլության մասին: Ինչպես հայտնի է, ջրի մեջ տարանջատումը տեղի է ունենում ջրի մեջ, եւ հաշվի առնելով, որ հաշվի չի առնվում բացառության մեջ: Այնուամենայնիվ, կա մեկ առանձնահատկություն. Երկու հիմքի առկայության պատճառով այս գործընթացը տեղի է ունենում երկու փուլով.

H 2 Co 3 ↔ H + NSO 3 -,

NSO 3 - ↔ H + Co3 2-.

Ուժեղ բազայի հետ շփվելիս կոալիցի թթունը ձեւավորում է նորմալ կամ թթու կարբոնատներ: Վերջիններս տարբերվում են, որ դրանք չեն փոխարինվում երկուով, բայց միայն մեկ ջրածնի ատոմ: Նորմալ կարբոնատի վառ օրինակն է Լվացքի սոդան (NA 2 CO 3), եւ ածխաջրածինատոնի նմուշի դերը կարող է խաղալ խմորի սոդա (Nahco 3):

Ինչի վրա կարողացաք հայտնաբերել գիտնականներին:

Անջրալի կալիումի բիկարբոնատը (Knso 3) պարարտացնելիս -110 ° C ջերմաստիճանում, ջրածինը թակում է ատոմ k- ին: Արդյունքը շատ մաքուր ածուխ թթու է: Ավելի ուշ հայտնաբերվել է ավելի հեշտ մեթոդ `ջեռուցում վակուումում 4 HCO 3-ում: Ամոնիումի բիկարբոնատը, ամոնիումն առանձնանում է, ամոնիումն առանձնանում է, եւ ձեւավորվում է անջուր ածուխ թթու: Վերջինս զարմանալի կայունություն է ցուցադրում վակուումում վարակման ժամանակ: Երբ գիտնականները սկսեցին ուսումնասիրել այս պարադոքսը, պարզվեց, որ պատճառը ստում է էներգետիկ պատնեշի արժեքի մեջ: Anhydrous Compound H 2 CO 3-ի համար այն 44 կկալ / մոլ է, եւ երբ ջուր կա, դրա արժեքը գրեթե երկու անգամ ցածր է, 24 կկալ / մոլ: Այսպիսով, համապատասխան պայմաններում ածուխի թթունը կարող է լավ ձեւով լինել: Այնուամենայնիվ, այս հայտնագործությունը հետաքրքիր է ոչ միայն քիմիայի տեսության առումով: Դրա գործնական արժեքն այն է, որ թույլ տվեց նոր ձեւով ուսումնասիրել շնչառական գործընթացը: Այժմ գիտնականները կարծում են, որ կոալիցի թթվով կենդանի օրգանիզմում ձեւավորումը արագանում է հատուկ ֆերմենտի օգնությամբ եւ պարզապես թույլ է տալիս արագորեն հեռացնել ածխաթթու երկօքսիդը բջիջներից, այնուհետեւ դեպի թոքերը:

Այս հայտնագործությունը նույնպես չի շփոթվել աստղագետներից. Ածխածնի երկօքսիդի ազատ վիճակը նրանց թույլ տվեց իրականացնել իր սպեկտրալ վերլուծությունը, եւ այժմ այս բարդույթը կարող է նույնականացվել մեր շրջապատի մթնոլորտում: Այս ամենը հուշում է, որ աշխարհը դեռ լի է տարբեր գաղտնիքներով եւ գաղտնիքներով: Թվում է, թե ժամանակակից դասագրքերը ստիպված չեն լինի վերաշարադրել, նշելով հին եւ նոր գիտելիքներ բացելը:

Ընդհանուր տեղեկություններ Ածուխ թթու թույլ դիբասային թթու: Այն չի կարեւորվում իր մաքուր ձեւով: Այն ձեւավորվում է փոքր քանակությամբ `ջրի մեջ ածխաթթու գազի լուծարման մեջ, ներառյալ օդից ածխաթթու գազը: Ձեւավորում է մի շարք կայուն անօրգանական եւ օրգանական ածանցյալներ, աղեր (կարբոնատներ եւ բիկարբոնատներ), էսթեր, օմիդներ եւ այլն:

Ընտրեք լուծույթի ջերմաստիճանը եւ (կամ) ածխաթթու գազի մասնակի ճնշման նվազում, համակարգում հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ձախ, ինչը հանգեցնում է ածխաթթուի մի մասի քայքայմանը: Եփելիս, ածուխաթթունը լիովին քայքայվում է.

Կաստի թթու ձեռք բերելը ձեւավորվում է այն ժամանակ, երբ ածխաթթու գազը լուծվում է ջրի մեջ: Լուծման մեջ կոալիցիաթթվի պարունակությունը մեծանում է լուծույթի ջերմաստիճանի նվազումով եւ ածխաթթու գազի ճնշման մեծացմանը: Նաեւ ածուխ թթունը ձեւավորվում է իր աղերի (կարբոնատների եւ բիկարբոնատների) փոխազդեցության մեջ `ավելի ուժեղ թթվով: Միեւնույն ժամանակ, արդյունքում ստացված ածուխի թթվի մեծ մասը, որպես կանոն, քայքայվում է ջրի եւ ածխածնի երկօքսիդի մեջ

Կոյուղական թթվի օգտագործումը միշտ առկա է ածխաթթու գազի ջրային լուծույթներում (գազավորված ջուր): Կենսաքիմիայի մեջ հավասարակշռության համակարգի գույքը օգտագործվում է գազի ճնշումը փոխելու համար `մշտական \u200b\u200bջերմաստիճանում օքոնիա իոնների բովանդակության (թթվայնության) պարունակության փոփոխության համամասնությամբ: Սա թույլ է տալիս իրական ժամանակում գրանցվել ֆերմենտային ռեակցիաների ընթացքը pH լուծույթի փոփոխությամբ

Կոյուղական թթվի օրգանական ածանցյալները պաշտոնապես կարող են համարվել ածխաթթու խմբով ածխաթթու թթու, ածխաջրածնային մնացորդի փոխարեն: Այս հզորության մեջ այն կարող է ձեւավորել կարբոքսթունաթթուների բնութագրող բոլոր ածանցյալները: Նման կապերի որոշ ներկայացուցիչներ նշված են աղյուսակում: Միացությունների միացությունների դասի օրինակ, պոլիկարբոնատ պոլիկարբոնատներ պոլիկարբոնատներ Chloranhydridridhosgen Amidimoevin NiTrilyucian թթու anhydridyrial acid

Ածխածնի (IV) օքսիդ, ածուխ թթու եւ դրա աղեր

Գցել Ածխածնի eoxideCO 2 (ածխաթթու գազ) - նորմալ պայմաններում այն \u200b\u200bգազ է առանց գույնի եւ հոտի, մի փոքր թթվային համ, ծանր օդը մոտավորապես 1,5 անգամ է, ջրի մեջ լուծվող է (սենյակի ջերմաստիճանում `մոտ 60 ∙ 10 5-ի ճնշման տակ) PA- ն կարող է վերածվել հեղուկի): -56.2ºº սառեցնելիս ածխաթթու գազը ամրապնդվում եւ վերածվում է ձյան ձեւավորված զանգվածի:

Ընդհանուր առմամբ Ընդհանուր պետություններ Այն բաղկացած է ոչ բեւեռային սպիտակեղենային մոլեկուլներից: Քիմիական կառուցվածք CO 2 մոլեկուլները որոշվում են Կենտրոնական ածխածնի ատոմի SP-Hybridation- ի կողմից եւ լրացուցիչ π- ի ձեւավորմամբ Պր: O \u003d C \u003d O.

CO 2 կամքով լուծարվածներից մի քանիսը շփվում են դրա հետ ածուխի թթվով.

Co 2 + H 2 O ↔ CO 2 ∙ H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Ածխածնի երկօքսիդը շատ հեշտությամբ ներծծվում է ալկալիների լուծույթներով `կարբոնատների եւ բիկարբոնատների ձեւավորմամբ.

Co 2 + 2naoh \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O; CO 2 + Naoh \u003d Nahco 3.

CO 2 մոլեկուլները շատ կայուն են ջերմորեն, քայքայումը սկսվում է միայն 2000ºС ջերմաստիճանում: Այդ իսկ պատճառով ածխաթթու գազը անջատված է եւ չի պաշտպանում սովորական վառելիքի այրումը: Բայց իր մթնոլորտում ոմանք այրվում են Պարզ նյութեր, որի ատոմները ցույց են տալիս թթվածնի մեծ կապ, օրինակ, մագնեզիում, երբ ջեռուցվում են մթնոլորտային մթնոլորտում:

Կոոօղի թթու H 2 CO 3 - փոխկապակցումը փխրուն է, գոյություն ունի միայն ջրային լուծույթներում: Water րի մեջ լուծվող ածխածնի երկօքսիդի մեծ մասը խոնավեցված CO 2 մոլեկուլների տեսքով է, փոքր - ձեւավորում է ածուխ թթու:

CO 2 մթնոլորտների հետ հավասարակշռության հավասարակշռությունը թթվային է. \u003d 0,04 մ եւ pH ≈ 4:

Կոոօղի թթու - երկկողմանի, վերաբերում է թույլ էլեկտրոլիտներին, բաժանում է փուլային ուղղությամբ (K 1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; Կ 2 \u003d 4, 8 -11): Երբ CO 2-ը լուծարվում է ջրի մեջ, սահմանվում է հետեւյալ դինամիկ հավասարակշռությունը.

H 2 O + CO 2 ↔ CO 2 ∙ H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + H + HCO 3 -

Երբ ածխածնի երկօքսիդի ջրային լուծույթը ջեռուցվում է, գազի լուծումը նվազում է, CO 2-ը ազատվում է լուծումից, եւ հավասարակշռությունը տեղափոխվում է ձախ:

Բիենալե լինելը, կոալիցիաթթունը ձեւավորում է աղի երկու շարքեր, միջին աղեր (կարբոնատներ) եւ թթվային (ածխաջրածիններ): Կարբոնիկ թթու աղերի մեծ մասը անգույն է: Car ածրահամատներից լուծվող ջրի մեջ միայն ալկալային մետաղի եւ ամոնիումի աղեր:

Water րի մեջ կարբոնատները ենթարկվում են հիդրոլիզի, եւ դրա կապակցությամբ նրանց լուծումները ունեն ալկալային ռեակցիա.

Na 2 Co 3 + H 2 O ↔ Nahco 3 + Naoh.

Նորմալ պայմաններում կոալիցի թթու ձեւավորմամբ հետագա հիդրոլիզացումը գործնականում չի գնում:

Կարմրադեղների ջրի մեջ լուծարումը ուղեկցվում է նաեւ հիդրոլիզի միջոցով, բայց շատ ավելի փոքր չափով, իսկ միջինը ստեղծվում է մի փոքր ալկալային (PH ≈ 8):

Ամոնիումի կարբոնատ (NH 4) 2 CO 3-ը բնութագրվում է բարձր մակարդակի եւ նույնիսկ նորմալ ջերմաստիճանում, հատկապես ջրի գոլորշիների առկայության դեպքում, ինչը ուժեղ հիդրոլիզ է առաջացնում:

Ուժեղ թթուները եւ նույնիսկ թույլ քացախաթթունը տեղահանում են կարբոնաթթու գազարից.

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d k 2 SO 4 + H 2 O + CO 2.

Ի տարբերություն ածխածնի մեծ մասի, ջրի մեջ միայն bicarbonates լուծելի են: ʜᴎʜᴎ Ավելի քիչ կայուն, քան նույն մետաղների կարսբոնատները, եւ երբ ջեռուցվում է, հեշտությամբ քայքայվում է, վերածվելով համապատասխան կարբոնատների.

2khco 3 \u003d k 2 CO 3 + H 2 O + CO 2;

CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + H 2 O + CO 2.

Ուժեղ թթուները, բիկարոնատները քայքայվում են, ինչպես կարբոնատները.

Khco 3 + H 2 so 4 \u003d Khso 4 + H 2 O + CO 2

Նատրիումի կարբոնատ (սոդա), կալիումի կարբոնատ (պոտաշ), կալցիումի կարբոնատ (կավիճ, մարմար, կրաքար), նատրիումի բիկարբոնատ (խմելու սոդա) եւ COOH Main (Cuoh) 2 CO 3 (Malachite) ամենակարեւորն է:

Carbon րի մեջ ածխաթթվի հիմնական աղերը գործնականում անլուծելի են, եւ երբ ջեռուցվում է, հեշտությամբ քայքայվում է.

(Cuoh) 2 CO 3 \u003d 2Cuo + CO 2 + H 2 O.

Ածխածնի ջերմային կայունությունը կախված է կարբոնատում ընդգրկված իոնների բեւեռացման հատկություններից: Որքան մեծ է բեւեռացնող գործողությունը կարբոնատ իոնի վրա քիթ, այնքան ցածր է աղի տարրալուծման ջերմաստիճանը: Եթե \u200b\u200bկատիոնը կարողանա հեշտությամբ դեֆորմացվել, ապա կարբոնատ Իոնը նույնպես բեւեռացնող ազդեցություն կունենա կատվի վրա, ինչը կհանգեցնի աղի տարրալուծման ջերմաստիճանի կտրուկ անկմանը:

Նատրիումի եւ կալիումի կարբոնատները հալվում են առանց քայքայվելու, եւ մնացած ածխածնի մեծ մասը քայքայվում է մետաղական օքսիդի եւ ածխաթթու գազի վրա.

MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.

Ածխածնի օքսիդ (II)

CO MOLECUL- ը ունի հետեւյալ կառուցվածքը

: Դեպի ≡ ՄԱՍԻՆ :

Երկու պարտատոմսեր ձեւավորվում են 2-րդ էլեկտրոնային էլեկտրոնների եւ թթվածնի ատոմների զույգերի հետ, երրորդ կապը ձեւավորվում է դոնոր-ընդունող մեխանիզմի կողմից `անվճար 2R- ուղեծրային ածխածնի եւ 2R- Էլեկտրոնային զույգ Թթվածնի ատոմ: Մոլեկուլի երկկողմանի պահը աննշան է, մինչդեռ ածխածնի ատոմի վրա արդյունավետ վճարը բացասական է, իսկ թթվածնի ատոմը դրական է:

Քանի որ մոլեկուլի կառուցվածքը նման է ազոտի մոլեկուլի կառուցվածքին: Ֆիզիկական հատկություններ, CO- ն ունի շատ ցածր հալման կետեր (- 204ºС) եւ եռում (- 191.5ºС), այն անգույն, շատ թունավոր գազ է, հոտ, սովսեր, քան օդը: Մենք ջրի մեջ լուծելի չենք, եւ դա չի փոխազդում դրա հետ:

CO- ն համարվում է ոչ կազմող օքսիդ, քանի որ Նորմալ պայմաններում այն \u200b\u200bչի փոխազդում թթուների կամ ալկալիների հետ: Այն ձեւավորվում է ածուխի եւ ածխածնի միացությունների այրման ընթացքում թթվածնի սահմանափակ մուտքով, ինչպես նաեւ ածխաթթու գազը տաք ածուխով փոխազդեցությամբ. CO 2 + C \u003d 2:

Լաբորատորիայում այն \u200b\u200bձեռք է բերվում ուռուցքային թթվից `դրա վրա խտացված ծծմբաթթուով, երբ ջեռուցվում է.

Nson + h 2 so 4 (conc.) \u003d CO + H 2 SO 4 ∙ H 2 O.

Այն կարող է օգտագործվել նաեւ եւ օքսիդաթթու: Այս ռեակցիաների սուլֆուրային թթունը գործում է որպես ջրային միջոց:

Նորմալ պայմաններում այն \u200b\u200bքիմիապես բավականաչափ իներտեն է, բայց երբ ջեռուցվում է, վերականգնողական հատկությունների ցուցանմուշներ, որոնք լայնորեն օգտագործվում են պիրոմետրալուրգում, որոշ մետաղներ ստանալու համար.

Օդի վրա վառվում է կապույտ բոցով `մեծ քանակությամբ ջերմությամբ. 2 + O 2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 կ.

Ի լրումն թթվածնի արեւի ուղիղ ճառագայթների կամ կատալիզատորի (ակտիվ ածուխի) ներկայությամբ քլորի հետ, ֆոսգեն ձեւավորելով.

CO + CL 2 \u003d COCL 2.

Ֆոսգենը անգույն գազ է, բնութագրական հոտով: Water րի մեջ այն տեղահանված է, բայց որպես ածուխ քլորիդ քլորիդը աստիճանաբար հիդրոլցված է ըստ սխեմայի. Cocl 2 + 2h 2 O \u003d 2hlc + H 2 CO 3: Բարձր թունավորության պատճառով Ֆոսենը օգտագործվել է որպես առաջին համաշխարհային պատերազմի մարտական \u200b\u200bթունավորում: Հնարավոր է չեզոքացնել այն վտանգավոր կրաքարի միջոցով:

Երբ ջեռուցվում է օքսիդացումներով եւ ծծմբով. CO + S \u003d COS:

CO MOLECUL- ը կարող է հանդես գալ որպես լիգանդ տարբեր համալիր հատկացումներով: Carbon- ի անվստահության էլեկտրոնային զույգի պատճառով այն ցույց է տալիս σ-Donor հատկություններ, եւ անվճար π-թխման անվճար ուղեծրերի պատճառով π ընդունող հատկությունների ցուցահանդես: Հատուկ հետաքրքրություն է առաջացնում D-Metal- ի Carbonyl համալիրները, քանի որ Carbonyls- ի ջերմային տարրալուծումը ձեռք է բերվում բարձր մաքրության մետաղներով: