Քիմիական հաղորդակցություններ -Քիմիական պարտատոմս - Ատոմների փոխադարձ ներգրավում `հանգեցնելով մոլեկուլների եւ բյուրեղների ձեւավորմանը:

Ներկայումս բավարար չէ քիմիական պարտատոմսերի առկայությունը նշելու համար, եւ անհրաժեշտ է պարզաբանել դրա տեսակը, իոնիկ, կովալենտ, Դիպոլ-երկբեւեռ, մետաղ Կովալենտ հաղորդակցություն Այն ձեւավորվում է կոնկրետ ատոմների կճեպում առաջացող ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի հաշվին:

Այն կարող է ձեւավորվել տեղի ունեցող մեկ ատոմների կողմից, այնուհետեւ այն ոչ բեւեռային է. Օրինակ, նման կովալենտային պարտատոմսը գոյություն ունի H 2, O 2, N 2, CL 2 եւ այլն եւ այլն եւ այլն:

Կովալենտային պարտատոմսը կարող է ձեւավորվել քիմիական բնույթի նման տարբեր տարրերի ատոմների կողմից, իսկ հետո այն բեւեռ է. Օրինակ, նման կովալենտային կապը գոյություն ունի H 2 O, NF 3, CO 2 մոլեկուլում: Covalent Bond- ը ձեւավորվում է էլեկտրատեխնիկական բնույթ ունեցող տարրերի ատոմների միջեւ

Էլեկտրականություն- Սա ատոմների ունակությունն է Քիմիական տարր Սեղմեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը, որոնք ներգրավված են քիմիական կապի ձեւավորման մեջ

Մետաղական հաղորդակցություն Այն տեղի է ունենում վալենսալ էլեկտրոնների մասնակի դելոկացիայի արդյունքում, որոնք բավականին ազատորեն շարժվում են մետաղների վանդակավոր վիճակում, էլեկտրաստատիկորեն փոխազդելով դրական լիցքավորված իոնների հետ: Հաղորդակցման ուժերը տեղայնացված չեն եւ ուղղված չեն, եւ դեզաժանագրված էլեկտրոնները որոշում են բարձր ջերմության եւ էլեկտրական հաղորդունակությունը:

Իոնային կապը կովալենտի որոշակի դեպք է, երբ արդյունքում էլեկտրոնային զույգը լիովին պատկանում է ավելի շատ էլեկտրական ատոմին, որը դառնում է անիոն: Առանձին տիպի հետ կապված այս կապը հատկացնելու հիմքը այն է, որ նման կապ ունեցող միացություններ կարելի է նկարագրել էլեկտրաստատիկ մոտարկումում, հաշվարկելով Իոնային հաղորդակցություն դրական եւ բացասական իոնների ներգրավման պատճառով: Հակառակ նշանի իոնների փոխազդեցությունը կախված չէ ուղղությունից, եւ կուլոնի ուժերը չունեն հագեցվածության հատկություն: Այսպիսով, ամեն IOR իոնային կապ գրավում է հակառակ նշանի նման մի շարք իոններ `բյուրեղյա վանդակավոր կազմելու համար Իոնային տեսակը, Ion Crystal- ում մոլեկուլներ չկան: Յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է որոշակի թվով իոններով մեկ այլ նշան (իոնի համակարգող քանակ): Իոնային զույգերը կարող են գոյություն ունենալ գազային վիճակում, բեւեռային մոլեկուլների տեսքով: Գազական վիճակում NACL- ն ունի 3 ∙ 10 -29 կլ ∙ մ-ի երկբեւեռ պահ, որը համապատասխանում է էլեկտրոնի 0,8 լիցքավորման տեղաշարժին `0.236 նմ-ից մինչեւ CL, IE NA 0.8+ CL 0.8 -

Ջրածնի պարտատոմս: Դրա կրթությունը պայմանավորված է նրանով, որ ուժեղ տեղահանման արդյունքում Էլեկտրոնային զույգ Էլեկտրաէներգիայի ատոմին, ջրածնի ատոմը, որն ունի արդյունավետ դրական լիցք, կարող է փոխազդել մեկ այլ էլեկտրական ատոմի հետ (F, O, N, ավելի քիչ հաճախակի CL, BR, S): Նման էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության էներգիան 20-100 KJ ∙ MOL -1 է: Ջրածնի պարտատոմսերը կարող են լինել եւ միջամտել: Ներգաստանային ջրածնի պարտատոմսը ձեւավորվում է, օրինակ, ացետիլացետոնում եւ ուղեկցվում է ցիկլի մի շրջանով

Ոչ բեւեռային լուծիչներում կարբոքսիլային թթվային մոլեկուլներն ամփոփվում են երկու միջամտության հիդրոգեն կապերի պատճառով

Կենսաբանական մակրոմոլեկուլներում ջրածնի պարտատոմսերի համար չափազանց կարեւոր դեր, նման անօրգանական միացություններ, ինչպես H 2 O, H 2 F 2, NH 3: Hyd րածնի պարտատոմսերի պատճառով ջուրը բնութագրվում է H 2 E- ի (E \u003d S, SE, TE) հետ `հալման եւ եռացող ջերմաստիճանի հետ: Եթե Ջրածնի պարտատոմսեր Բացակայող, ջուրը հալվում էր -100 ° C- ում եւ խաշած -00 ° C- ում:

Van Der Waalsov (Intermolecular Bond - Intermolecular կապի առավել համամարդկային տեսակետը պայմանավորված է ցրման ուժերով (Inducted Dipole - Inducted Dipole) եւ կողմնորոշիչ փոխազդեցություն (մշտական \u200b\u200bDipole): Van Der Waals- ի պարտատոմսերի էներգիան պակաս ջրածին է եւ 2-20 կ. Mol -1 է:

Տարբերակ 1

1. Որոշեք Chemical Bond- ի տեսակը N₂, KF, HF, NH₃ եւ H₂s: Գրեք կառուցվածքային եւ էլեկտրոնային բանաձեւեր NH₃ եւ HF:

2. Պատկերացրեք չեզոք ատոմի եւ լիթիումի իոնի էլեկտրոնային բանաձեւերը: Ինչ է տարբերվում այս մասնիկների կառուցվածքը:
LI: 1S2 2S1 - չեզոք լիթիում ատոմ
Լիթիումի կատիոն (տվեց մեկ էլեկտրոն). LI +: 1S2 2S0

3. Որոշեք հետեւյալ նյութերից յուրաքանչյուրի բեղմնավոր վանդակավորության տեսակը. Կալիումի քլորիդ, գրաֆիտ, շաքար, յոդ, ադամանդ:
KCL-ION վանդակ, ատոմային, շաքար - մոլեկուլային, յոդ - մոլեկուլային, ադամանդ - ատոմ:

Ընտրանք 2.

1. Նյութերի վերը նշված բանաձեւերից գրեք միայն միացությունների բանաձեւերը կովալենտով Բեւեռային կապերCO₂, PH₃, H₂, OF₂, O₂, KF, NACL:
CO2, PH3, OF2

2. Կատարեք քլորի մոլեկուլների էլեկտրոնային բանաձեւեր Cl₂, ջրածնի սուլֆիդային հեթ եւ ֆոսֆոն ph₃:

3. Հատուկ օրինակների վրա, համեմատեք Ֆիզիկական հատկություններ Նյութերը, որոնք ունեն մոլեկուլային եւ բյուրեղյա վանդակ:

Տարբերակ 3.

1. Որոշեք Chemical Bond- ի տեսակը So₃, NCL₃, CLF₃, BR₂, H₂O եւ NACL:

2. Պատրաստեք յոդ մոլեկուլների էլեկտրոնային բանաձեւերը I₂, ջուր եւ մեթան ch₄:

3. Հատուկ օրինակների վրա ցույց տվեք, թե ինչպես են նյութերի որոշ ֆիզիկական հատկություններ կախված իրենց բյուրեղյա վանդակապատից:

Ընտրանք 4.

1. Նյութերի վերը նշված բանաձեւերից գրեք միայն միացությունների բանաձեւերը կովալենտով Ոչ բեւեռային կապեր: I₂, HCL, O₂, NH₃, H₂o, N₂, CL₂, PH₃, Nano₃:
I2, O2, N2, CL2

«Քիմիա 8-րդ դասարան»: O.S. Գաբրիելյան:

Տարրերի ատոմների միջեւ քիմիական կապի ձեւավորումը

Հարց 1 (1):
Քանի որ ջրածնի eo- ի եւ ֆոսֆորի արժեքները նույնն են, ապա PH 3 մոլեկուլում քիմիական կապը կլինի Կովալենտային անվան:

ՀԱՐ 2 (2):
Ընդուն ա) մոլեկուլում s 2-ում covalent Nonourորովհետեւ Այն ձեւավորվում է նույն տարրի ատոմներով: Կապի սխեման հետեւյալն է. Ծծումբ - տարր Հիմնական ենթախումբը VI խումբ: Ծծմբի ատոմներն ունեն 6 էլեկտրոններ արտաքին կեղեւի վրա: Անավարտ էլեկտրոններ կլինեն երկուսը (8 - 6 \u003d 2): Նշվում է արտաքին էլեկտրոնների կողմից, ապա ծծմբի մոլեկուլի ձեւավորման սխեման կանդրադառնա.

բ) մոլեկուլում k 2 o կապում իոնիաՔանի որ այն ձեւավորվում է մետաղի եւ ոչ մետաղական տարրերի ատոմներով:
Կալիում - հիմնական ենթախմբի առաջին խմբի, մետաղի առաջին խմբի տարր: Ավելի հեշտ է վճարել 1 էլեկտրոն դրան, քան անհայտ կորած 7 էլեկտրոնը վերցնելը.

Թթվածնի - վեցերորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարրը, ոչ մետաղական: Դրա ատոմն ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որը պակասում է մինչեւ մակարդակի ավարտը, քան 6 էլեկտրոն:

Մենք կգտնենք ձեւավորված իոնների մեղադրանքների ամենափոքր ընդհանուր բազմապատը, այն հավասար է 2-ի (2. 1): Այսպիսով, որ կալիումի ատոմները տվել են 2 էլեկտրոն, ապա դրանք պետք է վերցվեն 2-ը, որպեսզի թթվածնի ատոմները կարողանան 2 էլեկտրոն, ապա կալիումի օքսիդի ձեւավորման սխեման կլինի.

գ) H 2 S մոլեկուլում Կովալենտ բեւեռՔանի որ այն ձեւավորվում է տարբեր EO- ի տարրերի ատոմներով: Քիմիական հաղորդակցության ձեւավորման սխեման կլինի հետեւյալ կերպ.
Ծծումբ - VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր: Դրա ատոմներն ունեն 6 էլեկտրոններ արտաքին կեղեւի վրա: Անավարտ էլեկտրոններ կլինեն 2 (8 - 6 \u003d 2):
Hyd րածինը խմբի 1-ի հիմնական ենթախմբի տարրն է: Դրա ատոմները արտաքին կեղեւի վրա պարունակում են 1 էլեկտրոն: Այն 1 էլեկտրոնի մաս չէ (ջրածնի ատոմի համար, ավարտվում է երկու էլեկտրոնի մակարդակ):
Նշեք համապատասխանաբար ծծմբի եւ ջրածնի ատոմների արտաքին էլեկտրոնները.

կամ
H-S-H
Սուլֆիդի մոլեկուլում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում են ավելի շատ էլեկտրական ատոմ - ծծումբ.

1. ա) N 2 մոլեկուլում կապը կովալենտն է, ոչ բեւեռային, քանի որ այն ձեւավորվում է նույն տարրի ատոմներով: Ձեւավորման սխեման հետեւյալն է.
Ազոտը խմբի հիմնական ենթախմբի տարրն է: Դրա ատոմներն ունեն 5 էլեկտրոններ արտաքին կեղեւի վրա: Անվճար էլեկտրոններ երեք (8 - 5 \u003d H):
Նշում է ազոտի ատոմային կետերի արտաքին էլեկտրոնները.

բ) LI 3 N MOLECUL- ում իոնային կապն այն է, որ այն ձեւավորվում է մետաղական տարրերի եւ ոչ մետաղի ատոմներով:
Լիթիում - Խմբի հիմնական ենթախմբի տարր, մետաղ: Ավելի հեշտ է վճարել 1 էլեկտրոն դրան, քան անհայտ կորած 7 էլեկտրոնը վերցնելը.

Ազոտը V խմբի հիմնական ենթախմբի հիմնական ենթախմբի տարր է: Ավելի հեշտ է ընդունել իր էլեկտրոնը, ինչը բավարար չէ այնքան ժամանակ, մինչեւ արտաքին մակարդակը չավարտվի, քան արտաքին մակարդակից հինգ էլեկտրոն:

Մենք գտնում ենք, որ ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը ձեւավորված իոնների մեղադրանքների միջեւ
Հավասարապես 3 (3: 1 \u003d 3): Որպեսզի լիթիում ատոմները տրվեն էլեկտրոնի կողմից, անհրաժեշտ է ազոտի ատոմ պատրաստել ԱՄՆ էլեկտրոնը վերցնելու համար, անհրաժեշտ է ընդամենը մեկ ատոմ.

գ) NCL 3 մոլեկուլ 3-ում, կովալենտ բեւեռային հաղորդակցություն, որովհետեւ Այն ձեւավորվում է ոչ մետաղական տարրերի ատոմների կողմից `EO- ի տարբեր արժեքներով: Ձեւավորման սխեման հետեւյալն է.
Ազոտը խմբի հիմնական ենթախմբի տարրն է: Դրա ատոմներն ունեն 5 էլեկտրոններ արտաքին կեղեւի վրա: Անավարտ էլեկտրոնները կլինեն երեք (8-5 \u003d 3):
Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարրն է: Դրա ատոմները պարունակում են 7 էլեկտրոններ արտաքին կեղեւի վրա: Նրբանկատ մնացորդներ
1 էլեկտրոն (8 - 7 \u003d 1): Նշեք, համապատասխանաբար, նշում են ազոտի եւ քլորի ատոմների արտաքին էլեկտրոնները.

Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում են ազոտային ատոմ, քանի որ ավելի շատ էլեկտրատնտեսական.

Հարց 3 (3):
HCL մոլեկուլում հաղորդակցությունը ավելի քիչ բեւեռ է, քան HF մոլեկուլում, քանի որ EO- ի քլորի եւ ջրածնի փոփոխությունների շարքում ավելի քիչ են հեռացվում միմյանցից, քան ֆտոր եւ ջրածինը:

Հարց 4 (4):
Կովալենտ քիմիական պարտատոմսը ձեւավորվում է `ընդհանրացնելով արտաքին էլեկտրոնները: Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի քանակի առումով այն կարող է լինել միայնակ, կրկնակի կամ եռակի եւ էլեկտրականության մեջ, կազմելով այն ատոմներ `կովալենտ բեւեռ եւ կովալենտային ոչ բեւեռ:

Օրինակ 1. Սահմանել նշված թվարկվածներից F 2, HF, BEF 2, BF 3, PF 3, CF 4-ը բեւեռ.

Որոշում. Նույն ատոմների (F 2) ձեւավորված դիատեկտուրային մոլեկուլները բեւեռային եւ տարբեր են (HF) - բեւեռ: Երեք կամ ավելի ատոմներից բաղկացած մոլեկուլների բեւեռությունը որոշվում է նրանց կառույցով: BEF 2 մոլեկուլների կառուցվածքը, BF 3-ը, CF 4-ը բացատրվում են հիբրիդացման վերաբերյալ ներկայացուցչությունների ներգրավմամբ Ատոմային ուղեծրեր (համապատասխանաբար, SP-, SP 2 - եւ SP 3 - հիբրիդացում): Երկրաչափական քանակությամբ երկբեւեռ պահեր e-F միացումներ Այս մոլեկուլներում զրոյական է, ուստի դրանք այնքան էլ բեւեռ չեն:

PF 3 մոլեկուլի ձեւավորման մեջ տեղի են ունենում ֆոսֆորի ատոմի երեք p- ուղեղներ, երեք ֆտորային ատոմների էլեկտրոնային P-Orom- ի հետ: Արդյունքում, այս մոլեկուլն ունի բուրգ: Մենք ժամանում ենք նմանատիպ եզրակացության, եթե օգտագործվում է SP 3-ում PF 3 մոլեկուլների կառուցվածքը բացատրելու համար `կենսունակ էլեկտրոնային զույգի մասնակցությամբ: Ընդհանուր երկբեւեռ պահ Հղումներ P-F Այն հավասար չէ զրոյի եւ այս բեւեռային մոլեկուլին: Վերոնշյալ վերլուծության վերջնական արդյունքները ներկայացված են աղյուսակում:

Օրինակ 2. Էքբինի եւ սելենի ատոմների վալենտային հնարավորությունները:

Որոշում Թթվածնի ատոմի էլեկտրոնային բանաձեւը 1S 2 2 2S 2 2P 4, Այս ատոմի արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կան ընդամենը վեց էլեկտրոն, որոնցից երկուսը անսպասելի են: Հետեւաբար, իր միացությունների թթվածին դդվվերանեթ, Սա թթվածնի ատոմի միակ հնարավոր արժեքն է, քանի որ երկրորդ շրջանի տարրերը բացակայում են Գցել-Բեդ:

Չորրորդ ժամանակահատվածում, բացի արտաքին էլեկտրոնային շերտի սելենի ատոմը Ս.- Ժլատ- Ուղեծրները մատչելի են նաեւ Գցել- ուղեծրեր, որոնց համար ոգեւորված, կարող է ընթանալ Ս.- Ժլատ- Էլեկտրոններ: Արդյունքում, ինչպես սուլֆուրի ատոմի դեպքում (Նկար 5.9), նրա միացություններում սելենը կարող է ոչ միայն լինել երկխոսող, Ինչպես նաեւ չորս- hexavalent.

Օրինակ 3.Տեղադրեք մոլեկուլները NH 3, H 2 O, SIH 4, PH 3 քիմիական երկարության տարրերի ջրածնի ավելացման կարգով:

Որոշում. Քիմիական պարտատոմսերի երկարությունը մեծանում է ջրածնի ատոմի հետ կապված ատոմի շառավղով: Հաղորդակցման երկարությունը մեծացնելու համար կազմակերպվում են հետեւյալ կերպ. H 2 O, NH 3, PH 3, SIH 4:

Օրինակ 4.Պաշտոն o 2, N 2, CL 2, BR 2 մոլեկուլ քիմիական պարտատոմսերի էներգիայի աճով:

Որոշում Հաղորդակցման էներգիան մեծանում է իր երկարության նվազումով եւ մեծացնում հաղորդակցության բազմապատկումը: Հետեւաբար, քլորի մոլեկուլում մեկ կապը ավելի դիմացկուն է, քան բրոմ մոլեկուլում: Կրկնակի պարտատոմսը տեղի է ունենում թթվածնի մոլեկուլում: Այս կապն ավելի ուժեղ է Մեկ հպում Քլորի մոլեկուլներ, բայց ավելի թույլ է ազոտի մոլեկուլում եռակի կապը: Արդյունքում, քիմիական պարտատոմսերի էներգիան շարքով աճում է. BR 2, CL 2, O 2, N 2:

Օրինակ 5.Սահմանեք բյուրեղյա վանդակապատի տեսակը հետեւյալ նյութերի մեջ. Գրաֆիտ, ցինկ, ցինկի քլորիդ, ածխաթթու գազ:

Որոշում Graphite- ը, ինչպես նաեւ ադամանդը, ունեն ատոմային բյուրեղյա վանդակ եւ ցինկ - մետաղական բյուրեղյա ցանց: Inc ինկի քլորիդը ունի իոնային բյուրեղյա վանդակ: Կոշտ ածխածնի օքսիդի բյուրեղյա վանդակապատի հանգույցներում կան CO 2 մոլեկուլներ, հետեւաբար, այս նյութը պինդ վիճակում ունի մոլեկուլային բյուրեղային ցանց:

Գնեք ABS պլաստիկ BestFilament, 1.75 մմ, սպիտակ, 500 գր: