Կովալենտային հաղորդակցություն - Սա փոխհարաբերություններ է երկու ատոմների միջեւ `ընդհանուրի ձեւավորման պատճառով Էլեկտրոնային զույգ.
Կովալենտ ոչ բեւեռային հաղորդակցություն– Այս կապը Atoms- ի հավասար է
Էլեկտրաէներգիա:Օրինակ, H 2, O 2, N 2, CL 2 եւ այլն: Նման կապերի երկկողմանի պահը զրոյական է:
Կովալենտ բեւեռային հաղորդակցություն – Այս կապը ատոմների միջեւ տարբեր էլեկտրականության մեջ:Էլեկտրոնի ամպերը համընկնելու տարածքը տեղափոխվում է ավելի շատ էլեկտրատիվ ատոմ:
Օրինակ, N-CL (N B + → CL -):
Կովալենտային հաղորդակցությունը ունի հատկություններ.
- Հագողություն - ատոմի կարողությունը `իր վալենտին համապատասխանող քիմիական պարտատոմսերի քանակը կազմելու համար.
- Ուղղություններ. Էլեկտրոնային ամպերի համընկնումը տեղի է ունենում ուղղությամբ `ապահովելով համընկնման առավելագույն խտությունը:
Իոնային հաղորդակցություն– Սա կապ է ընդդիմության լիցքավորված իոնների միջեւ: Այն կարելի է դիտարկել որպես կովալենտի ծայրահեղ դեպք Բեւեռային հաղորդակցություն, Նման կապը տեղի է ունենում ատոմների էլեկտրականության մեծ տարբերությամբ,
Քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորում: Օրինակ, NAF մոլեկուլի մեջ, տարբերությունը
Էլեկտրական բացասականությունը 4.0 է: – 0.93 \u003d 3.07, ինչը հանգեցնում է նատրիումից Fectour- ից էլեկտրոնի գործնականում լիարժեք անցում:
Հակառակ նշանի իոնների փոխազդեցությունը կախված չէ ուղղությունից, եւ կուլոնի ուժերը չունեն հագեցվածության հատկություն: Դրա շնորհիվ մուտքագրումը չունի ուշադրություն եւ հագեցվածություն:
Մետաղական հաղորդակցություն– Սա դրականորեն լիցքավորված մետաղական իոնների միացում է անվճար էլեկտրոնների հետ.
Մետաղների մեծ մասը ունեն մի շարք հատկություններ, որոնք տարածված են եւ տարբերվում են այլ նյութերի հատկություններից: Այս հատկությունները համեմատաբար են Բարձր ջերմաստիճան Հալեցում, թեթեւ, բարձր ջերմություն եւ էլեկտրական հաղորդունակություն արտացոլելու ունակություն: Սա մետաղների ատոմների միջեւ ձեւավորման հետեւանք է հաղորդակցման հատուկ տիպի - մետաղական հաղորդակցություններ:
Մետաղների ատոմներում վալենտային էլեկտրոնները վատ կապված են իրենց միջուկների հետ եւ հեշտությամբ կարող են հեռանալ դրանցից: Արդյունքում, in Բյուրեղյա վանդակ Մետաղը հայտնվում է դրական լիցքավորված մետաղական իոններ եւ «Ազատ» էլեկտրոններ, որոնց էլեկտրաստատիկ փոխգործակցությունը տրամադրում է քիմիական պարտատոմս:
Ջրածնի հաղորդակցություն– Սա ջրածնի ատոմի միջոցով կապ է, որը կապված է բարձրընտրանքային տարրի հետ:.
Hyd րածնի ատոմ, որը կապված է բարձր ընտրված բացասական տարրի (ֆտոր, թթվածին, ազոտ եւ այլն), գրեթե բոլորովին էլեկտրոն է տալիս վալենտային ուղեծրով: Արդյունքում անվճար ուղեծրը կարող է շփվել մեկ այլ էլեկտրաէներգիայի ինքնաթիռի մի քանի էլեկտրոնային էլեկտրոնների հետ, արդյունքում ծագում է ջրածնի պարտատոմսը: Water րային մոլեկուլների եւ քացախաթթուի օրինակով ջրածնի պարտատոմսը ցույց է տալիս դանակներով.
Այս կապը զգալիորեն ավելի թույլ է, քան մյուս քիմիական պարտատոմսերը (դրա ձեւավորումը 10 ÷ 40 կ. / Մոլ): Ջրածնի պարտատոմսերը կարող են առաջանալ ինչպես տարբեր մոլեկուլների, այնպես էլ մոլեկուլի ներսում:
Չափազանց կարեւոր դեր է ջրածնի պարտատոմսերին այնպիսի անօրգանական նյութերի մեջ, ինչպիսիք են ջուրը, բոց թթու, ամոնիակը եւ այլն, ինչպես նաեւ կենսաբանական մակրոմոլեկուլներում:
Հիմնական տեսակները Քիմիական պարտատոմս
Քիմիական հաղորդակցության կերակրման տեսակներ.
Դուք գիտեք, որ ատոմները կարող են միմյանց հետ համատեղել ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութերի ձեւավորմամբ: Միեւնույն ժամանակ, ձեւավորվում են տարբեր տեսակի քիմիական պարտատոմսեր. Իոնիկ, Կովալենտ (ոչ բեւեռային եւ բեւեռային), մետաղական եւ ջրածնի: Տարրերի ատոմների ամենակարեւոր հատկություններից մեկը, որոնք որոշում են, թե որ կապն է ձեւավորվում նրանց միջեւ `իոն կամ Կովալենտ, Սա էլեկտրականություն է, այսինքն: Էլեկտրոններ ներգրավելու համար ատոմների ունակությունը:
Էլեկտրակայանության պայմանական քանակական գնահատումը տալիս է համեմատական \u200b\u200bէլեկտրական բանակցությունների մասշտաբ:
Ժամանակահատվածներում կա էլեկտրամշակման եւ տարրերի աճի ընդհանուր միտումը, իսկ խմբերում `նրանց ընկնում: Էլեկտրատիպերի տարրերը տեղադրվում են անընդմեջ, որի հիման վրա կարող եք համեմատել տարրերի էլեկտրականություն տարբեր ժամանակահատվածներում:
Քիմիական հաղորդակցության տեսակը կախված է նրանից, թե որքան մեծ տարբերությունն է տարրերի միացնող ատոմների էլեկտրաէներգիայի արժեքների միջեւ: Ավելի շատ տարբերվում են կապը կազմող տարրերի էլեկտրակայանության ատոմներում, քիմիական պարտատոմսը բեւեռ է: Քիմիական պարտատոմսերի տեսակների միջեւ անհնար է կտրուկ սահման կատարել: Միացությունների մեծ մասում քիմիական պարտատոմսերի տեսակը միջանկյալ է. Օրինակ, ուժեղ բեւեռային կովալենտ քիմիական պարտատոմսը մոտ է Իոնային հաղորդակցությանը: Կախված նրանից, թե ինչպես են սահմանափակող դեպքերը ավելի մոտենում իր բնույթով, քիմիական պարտատոմսը վերաբերում է ոչ իոնիկին կամ կովալենտային բեւեռային հաղորդակցությանը:
Իոնային կապ:
Իոնային հաղորդակցությունը ձեւավորվում է այն ժամանակ, երբ ատոմների փոխազդեցությունը, որոնք միմյանցից կտրուկ տարբերվում են էլեկտրականությունից:Օրինակ, լիթիումի (Լի), նատրիումի (ԱԺ), կալիումի (կ), կալցիումի (Կալցիում), կալցիումի (Կալցիում), «Կալում» (Կալիումի (SR), բարիում (BA) ձեւավորվում են իոնային պարտատոմսը, բնորոշ ոչ մետաղների հետ, հիմնականում հալոգեններով:
Ի լրումն ալկալային մետաղական հալօրինակներից, իոնային հաղորդակցությունը ձեւավորվում է նաեւ նման միացություններում, ինչպես ալկալին եւ աղը: Օրինակ, նատրիումի հիդրօքսիդ (Naoh) եւ նատրիումի սուլֆատ (NA 2 So 4) Իոն կապեր Կան միայն նատրիումի եւ թթվածնի ատոմների միջեւ (այլ կապեր `կովալենտ բեւեռ):
Կովալենտ ոչ բեւեռային կապ:
Նույն էլեկտրատեխնիկայով ատոմների փոխազդեցության մեջ ձեւավորվում են կովալենտային ոչ բեւեռային պարտատոմսով մոլեկուլներ:Նման հղումը գոյություն ունի հետեւյալ պարզ նյութերի մոլեկուլներում. H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2: Այս գազերում քիմիական պարտատոմսերը ձեւավորվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերով, այսինքն: Համապատասխան էլեկտրոնային ամպերը համընկնելիս էլեկտրոնի միջուկային փոխազդեցության պատճառով, որը կատարում է ատոմների ռեփֆետեթը:
Կազմելով էլեկտրոնային բանաձեւեր, հարկ է հիշել, որ յուրաքանչյուր ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ էլեկտրոնային միջին խտության պայմանական պատկեր է `համապատասխան էլեկտրոնային ամպերի համընկնումը:
Կովալենտ բեւեռային հաղորդակցություն:
Երբ ատոմների փոխազդեցությունը, որի էլեկտրաէներգիայի արժեքը տարբեր է, բայց չի կտրուկ, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի տեղաշարժ կա ավելի էլեկտրատնտեսական ատոմի: Սա քիմիական պարտատոմսերի ամենատարածված տեսակն է, որը հանդիպում է ինչպես անօրգանական, այնպես էլ օրգանական միացություններում:
Տոնավոր հարաբերությունները, որոնք ձեւավորվում են դոնոր-ընդունող մեխանիզմի կողմից, օրինակ, հիդրոքսոնիոն եւ Amine Ions- ում, լիովին կիրառվում են կովալենտային պարտատոմսերի վրա:
Մետաղական կապ:
Հաղորդակցություն, որը ձեւավորվում է մետաղական իոններով հանգստի անվճար էլեկտրոնների փոխազդեցության արդյունքում, կոչվում է մետաղական փողկապ:Այս տեսակի հաղորդակցությունը բնորոշ է պարզ մետաղներին:
Մետաղական պարտատոմսերի ձեւավորման գործընթացի էությունը հետեւյալն է. Մետաղական ատոմները հեշտությամբ տալիս են վալենտային էլեկտրոններ եւ վերածվում դրական լիցքավորված իոնների: Համեմատաբար անվճար էլեկտրոններ, որոնք հեռացան Ատոմի տեղափոխությունից մետաղների պատկերացումների միջեւ: Նրանց միջեւ կա մետաղական կապ, այսպես թե ինչպես է եղել, ինչպես դա էր, ցեմենտելով մետաղների բյուրեղային լեյքային վանդակապատերի դրական իոններ:
Ջրածնի պարտատոմս:
Հաղորդակցություն, որը ձեւավորվում է մեկ մոլեկուլի ջրածնի ատոմների եւ ուժեղ էլեկտրատնտեսական տարրի ատոմի միջեւ(O, N, F) Մեկ այլ մոլեկուլ է կոչվում ջրածնի պարտատոմս:
Կարող է առաջանալ հարց. Ինչու է հենց ջրածինը ձեւավորում նման հատուկ քիմիական հարաբերություններ:
Սա բացատրվում է նրանով, որ ջրածնի ատոմային շառավղը շատ փոքր է: Բացի այդ, երբ տեղահանված կամ լի է էլեկտրոնի միջոցով լի, ջրածինը ձեռք է բերում համեմատաբար բարձր դրական լիցք, որի պատճառով մեկ մոլեկուլային ջրածինը շփվում է այլ մոլեկուլների կազմի մեջ գտնվող էլեկտրակայանների ատոմների հետ (HF, H 2) O, NH 3):
Դիտարկենք մի քանի օրինակներ: Սովորաբար մենք պատկերում ենք ջրի կազմը `քիմիական բանաձեւով H 2 O.- ով, այնուամենայնիվ, սա ճշգրիտ չէ: Դա ավելի ճիշտ կլիներ նախագծել ջուր (H 2 O) N բանաձեւ (H 2 O) N, որտեղ n \u003d 2,3,4 եւ այլն: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ջրային ջրերի անհատական \u200b\u200bմոլեկուլները փոխկապակցված են ջրածնի պարտատոմսերով:
Ջրածնի պարտատոմսը կատարվում է միավորներ նշանակելու համար: Դա շատ ավելի թույլ է, քան իոնային կամ կովալենտ կապը, բայց ավելի ուժեղ, քան սովորական միջամտության փոխազդեցությունը:
Hyd րածնի պարտատոմսերի առկայությունը բացատրում է ջրի աճը ջերմաստիճանի նվազումով: Դա պայմանավորված է նրանով, որ երբ ջերմաստիճանը նվազում է, մոլեկուլները ամրապնդվում են, ուստի դրանց «փաթեթավորման» խտությունը նվազում է:
Օրգանական քիմիա սովորելիս նման հարց է առաջացել. Ինչու է ալկոհոլի եռացրած ջերմաստիճանը շատ ավելի բարձր, քան համապատասխան ածխաջրածինները: Դա բացատրվում է այն փաստով, որ ալկոհոլային մոլեկուլների միջեւ ձեւավորվում են ջրածնի պարտատոմսեր:
Ալկոհոլի եռացող կետի աճը տեղի է ունենում նաեւ նրանց մոլեկուլների ընդլայնման հարեւանությամբ:
Hyd րածնի պարտատոմսը բնորոշ է նաեւ շատ այլ օրգանական միացություններ (ֆենոլներ, կարբոքսային թթուներ եւ այլն): Օրգանական քիմիայի եւ ընդհանուր կենսաբանության դասընթացներից դուք գիտեք, որ ջրածնի հաղորդակցության առկայությունը բացատրվում է սպիտակուցների երկրորդական կառուցվածքով, ԴՆԹ կրկնակի խխունջի կառուցվածքի կողմից:
Առնչվող ժամանակացույցեր.
Տոմսերի 10 միացություններ բարդ կազմի միացություններ, որոնցում կարող է առանձնանալ կենտրոնական ատոմային (բարդ գործակալ), եւ ուղղակիորեն հարակից մոլեկուլներ կամ իոններ (լիգանդներ) կոչվում են բարդ միացություններ: Ըստ յուրաքանչյուր բարդ միացության Վերնի համակարգման տեսության, առանձնանում է ...
Ձեվակերպում Պարբերական օրենք Դ. I. Mendeleev- ը Ատոմի կառուցվածքի տեսության լույսի ներքո: Պարբերական օրենքի հաղորդակցությունը եւ պարբերական համակարգը ատոմների կառուցվածքի հետ: Պարբերական համակարգի կառուցվածքը D. I. Mendeleev.
Մոսկվայի պետական \u200b\u200bտեխնոլոգիական համալսարան «Ստանկին» էսսեն քիմիայի կողմից » Ֆիզիկական հաղորդակցություն«Կատարված է. Ֆրիդլիվանդ Դ.
Ջրածնի ատոմի կառուցվածքը Պարբերական համակարգ, Օքսիդացման աստիճան: Բնության գերակշռություն: Ջրածինը, որպես պարզ նյութ, որի մոլեկուլները բաղկացած են Կովալենտի հետ կապված երկու ատոմներից Ոչ բեւեռային կապեր, Ֆիզիոզեխային հատկություններ:
Էլեկտրաստատիկ հաղորդակցություն. Փոխազդեցությունների տեսակները: Կովալենտային պարտատոմսերի հատկություններ (երկարություն, բեւեռականություն եւ էներգիա): Հարաբերությունների եւ ֆունկցիոնալ խմբերի երկիպի պահերի միջին մեծությունը: Մեթանի կառուցվածքը: Մոլեկուլների կառուցվածքը N, O-Atoms միջին զույգ էլեկտրոնների միջոցով:
Մեթանի կառուցվածքի գաղափար (մոլեկուլային, էլեկտրոնային եւ Կառուցվածքային բանաձեւ). Ֆիզիկական հատկություններ, բնության մեջ, քիմիական պարտատոմսերի տեսակը եւ մոլեկուլի տարածական կառուցվածքը եւ ածխածնի ատոմը երեք վալենտական \u200b\u200bպետություններում, հիբրիդացման հայեցակարգը:
Ներկայացուցչություններ ջրածնի ատոմի մասնակցության վերաբերյալ, երկու քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման գործում: Ջրածնի պարտատոմսերի միացությունների օրինակներ: Ջրածնի ֆտորիդիկի կառուցվածքը: Ջրածնի ֆտորիդ մոլեկուլների գործընկերներ: Մոլեկուլային սպեկտրոսկոպիայի մեթոդներ: Ամառային էլեկտրական լիցքավորում:
Redox գործընթացները պատկանում են ամենատարածված քիմիական ռեակցիաների թվին եւ մեծ նշանակություն ունեն տեսականորեն եւ պրակտիկայում: Օքսիդացման վերականգնումը բնության ամենակարեւոր գործընթացներից մեկն է:
Խիտ փաթեթներում մետաղական հաղորդակցության խնդրի վերաբերյալ Քիմիական տարրեր Գ. Ֆիլիպենկո Grodno վերացական: Սովորաբար գրականության մեջ Մետաղական հաղորդակցություն Այն նկարագրվում է որպես իրականացվող ատոմների արտաքին էլեկտրոնների ընդհանրացում եւ գործառույթ չունի: Չնայած կան փոփ ...
Քիմիական պարտատոմսը ծագում է էլեկտրոնների եւ միջուկների ատոմների կողմից ստեղծված էլեկտրական դաշտերի փոխազդեցության պատճառով: Քիմիական պարտատոմսը էլեկտրական բնույթ ունի:
Տակ Քիմիական հաղորդակցություն Հասկացեք 2x կամ ավելի ատոմների փոխազդեցության արդյունքը, որը հանգեցնում է կայուն բազմատնտեսական համակարգի ձեւավորմանը: Քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման պայմանը ատոմների փոխազդեցության էներգիայի նվազեցումն է, I.E: Նյութի մոլեկուլային վիճակը էներգետիկորեն ավելի շահավետ է, քան ատոմը: Երբ ձեւավորվում է քիմիական պարտատոմսը, ատոմները ձգտում են ձեռք բերել ավարտված էլեկտրոնային կեղեւը:
Տարբերակել, կովալենտ, իոն, մետաղ, ջրածինը եւ միջամտությունը:
Կովալենտ հաղորդակցություն - Մեծ մասը Ընդհանուր ձեւ Քիմիական պարտատոմսը, որը ծագում է էլեկտրոնային զույգի միջոցով Փոխանակման մեխանիզմ -Երբ շփվող ատոմներից յուրաքանչյուրը մատակարարում է մեկ էլեկտրոն, կամ Դոնոր-ընդունող մեխանիզմԵթե \u200b\u200bէլեկտրոնի զույգը փոխանցվում է ընդհանուր օգտագործման մեջ մեկ ատոմի (դոնոր - N, O, O, F) մեկ այլ ատոմ (ընդունողն է D-Elements ատոմները):
Քիմիական կապի բնութագրերը:
1 - Միացման բազմապատկումը `2 ատոմների միջեւ հնարավոր է ընդամենը 1 սիգմա կապ, բայց նույն ատոմների միջեւ ընկած ժամանակահատվածում կարող են լինել PI եւ դելտա-պարտատոմսեր, ինչը հանգեցնում է բազմաթիվ հարաբերությունների ձեւավորմանը: Բազմամասնությունը որոշվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի քանակով:
2 - Հաղորդակցության երկարությունը մոլեկուլի միջերկրյա հեռավորությունն է, այնքան մեծ է բազմապատկումը, այնքան պակաս է դրա երկարությունը:
3 - Կապի ուժը դրա քայքայման համար անհրաժեշտ էներգիայի քանակն է:
4 - Կովալենտային պարտատոմսերի ջերմությունը դրսեւորվում է նրանում, որ մեկ ատոմային ուղեծր կարող է մասնակցել միայն մեկ Կ.Ս.-ի ձեւավորմանը: Այս գույքը որոշում է մոլեկուլային միացությունների ստեիչիմետրիան:
5 - Focus K.S. Կախված որ ձեւից եւ որ ուղղությամբ, տարածության մեջ էլեկտրոնային ամպերը տարածության մեջ են իրենց փոխադարձ համընկնումով, կարող են ձեւավորվել միացություններ ունեցող միացություններ ունեցող մոլեկուլների գծային եւ անկյունային ձեւ ունեցող միացություններ:
Իոնային հաղորդակցություն – Այն ձեւավորվում է ատոմների միջեւ, որոնք շատ տարբեր են էլեկտրաէներգիայի մեջ: Սրանք հիմնական ենթախմբերի 1 եւ 2 խմբերի միացություններ են `6 եւ 7 խմբերի հիմնական ենթախմբերի տարրերով: Ionic- ը կոչվում է քիմիական պարտատոմս, որն իրականացվում է հակեղծված լիցքավորված իոնների փոխադարձ էլեկտրաստատիկ գրավչության արդյունքում:
Իոնային հաղորդակցության ձեւավորման մեխանիզմ. Ա) ատոմների փոխազդեցության իոնների ձեւավորումը. բ) մոլեկուլի ձեւավորումը իոնների ներգրավմամբ:
Իոնային ոչ ֆրրամխենտավորում եւ անապահովագրություն
Իոնների էլեկտրական դաշտերը հավասարաչափ բաշխվում են բոլոր ուղղություններով: Հետեւաբար, յուրաքանչյուր իոն կարող է ցանկացած ուղղությամբ գրավել հակառակ նշանի իոնները: Սա իոնային կապի անսահմանությունն է: Հակառակ նշանի 2 իոնների փոխազդեցությունը չի հանգեցնում իրենց էլեկտրական դաշտերի փոխադարձ փոխհատուցմանը: Հետեւաբար, նրանք պահպանում են իոններ ներգրավելու ունակությունը եւ այլ ոլորտներում, այսինքն: Իոնային հաղորդակցությունը բնութագրվում է անապահովագրմամբ: Հետեւաբար, իոնային կապի յուրաքանչյուր ION- ը գրավում է նման մի շարք հակառակ նշաններ իոններ, իոնի տիպի բյուրեղյա վանդակավոր: Ion Crystal- ում մոլեկուլներ չկան: Յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է որոշակի թվով իոններով մեկ այլ նշան (իոնի համակարգող քանակ):
Մետաղական հաղորդակցություն - Քիմ. Հաղորդակցություն մետաղներում: Մետաղներն ունեն վալենտային ուղեծրերի եւ էլեկտրոնների թերությունների ավելցուկ: Ատոմների մերձեցման ներքո նրանց վարակված orbitals- ը համընկնում է, որի պատճառով էլեկտրոնները ազատորեն շարժվում են մեկ ուղեծրից մյուսը, կապը բոլոր մետաղական ատոմների միջեւ: Հարաբերությունն իրականացվում է համեմատաբար անվճար էլեկտրոններ մետաղական իոնների միջեւ բյուրեղյա վանդակավորությամբ կոչվում է մետաղական փողկապ: Հարաբերությունները խիստ խեղաթյուրված են եւ չեն տեղադրվում կամ հագեցվածությունը, քանի որ Վալանսի էլեկտրոնները հավասարաչափ բաշխվում են բյուրեղի վրա: Ազատ էլեկտրոնների առկայությունը որոշում է գոյությունը Ընդհանուր հատկություններ Մետաղներ. Անթափանցիկություն, մետաղական փայլ, բարձր էլեկտրականություն եւ ջերմային հաղորդունակություն, սուպերմոս եւ պլաստիկություն:
Ջրածնի հաղորդակցություն - H ատոմի եւ ուժեղ բացասական տարրի միջեւ փոխհարաբերությունները (F, CL, N, O) միջեւ: Ջրածնի պարտատոմսերը կարող են լինել եւ միջամտել: Արեւը ավելի թույլ է, քան կավեկտիվ կապը: Օդանավի առաջացումը բացատրվում է էլեկտրաստատիկ ուժերի գործողությամբ: Atom N- ը տիրապետում է մի փոքր շառավղով, եւ երբ տեղահանված կամ մեկ էլեկտրոնային վերադարձի դեպքում H- ն ստանում է ուժեղ դրական լիցք, որը գործում է էլեկտրականություն:
Քիմիական պարտատոմսերի հիմնական տեսակները:
Դուք գիտեք, որ ատոմները կարող են միմյանց հետ համատեղել կրթությամբ ինչպես պարզ, այնպես էլ Բարդ նյութեր, Միեւնույն ժամանակ, ձեւավորվում են տարբեր տեսակի քիմիական պարտատոմսեր. Իոնիկ, Կովալենտ (ոչ բեւեռային եւ բեւեռային), մետաղական եւ ջրածնի: Տարրերի ատոմների ամենակարեւոր հատկություններից մեկը, որոնք որոշում են, թե որ կապն է ձեւավորվում նրանց միջեւ `իոն կամ Կովալենտ, Սա էլեկտրականություն է, այսինքն: Էլեկտրոններ ներգրավելու համար ատոմների ունակությունը:
Էլեկտրակայանության պայմանական քանակական գնահատումը տալիս է համեմատական \u200b\u200bէլեկտրական բանակցությունների մասշտաբ:
Ժամանակահատվածներում կա էլեկտրամշակման եւ տարրերի աճի ընդհանուր միտումը, իսկ խմբերում `նրանց ընկնում: Էլեկտրատիպերի տարրերը տեղադրվում են անընդմեջ, որի հիման վրա կարող եք համեմատել տարրերի էլեկտրականություն տարբեր ժամանակահատվածներում:
Քիմիական հաղորդակցության տեսակը կախված է նրանից, թե որքան մեծ տարբերությունն է տարրերի միացնող ատոմների էլեկտրաէներգիայի արժեքների միջեւ: Ավելի շատ տարբերվում են կապը կազմող տարրերի էլեկտրակայանության ատոմներում, քիմիական պարտատոմսը բեւեռ է: Քիմիական պարտատոմսերի տեսակների միջեւ անհնար է կտրուկ սահման կատարել: Միացությունների մեծ մասում քիմիական պարտատոմսերի տեսակը միջանկյալ է. Օրինակ, ուժեղ բեւեռային կովալենտ քիմիական պարտատոմսը մոտ է Իոնային հաղորդակցությանը: Կախված նրանից, թե ինչպես են սահմանափակող դեպքերը ավելի մոտենում իր բնույթով, քիմիական պարտատոմսը վերաբերում է ոչ իոնիկին կամ կովալենտային բեւեռային հաղորդակցությանը:
Իոնային կապ:
Իոնային հաղորդակցությունը ձեւավորվում է այն ժամանակ, երբ ատոմների փոխազդեցությունը, որոնք միմյանցից կտրուկ տարբերվում են էլեկտրականությունից:Օրինակ, լիթիումի (Լի), նատրիումի (ԱԺ), կալիումի (կ), կալցիումի (Կալցիում), կալցիումի (Կալցիում), «Կալում» (Կալիումի (SR), բարիում (BA) ձեւավորվում են իոնային պարտատոմսը, բնորոշ ոչ մետաղների հետ, հիմնականում հալոգեններով:
Ի լրումն ալկալային մետաղական հալօրինակներից, իոնային հաղորդակցությունը ձեւավորվում է նաեւ նման միացություններում, ինչպես ալկալին եւ աղը: Օրինակ, նատրիումի հիդրօքսիդի (Naoh) եւ նատրիումի սուլֆատ (NA 2 So 4) ) Իոնային պարտատոմսերը գոյություն ունեն միայն նատրիումի եւ թթվածնի ատոմների (այլ կապեր - կովալենտ բեւեռ) միջեւ:
Կովալենտ ոչ բեւեռային կապ:
Նույն էլեկտրատեխնիկայով ատոմների փոխազդեցության մեջ ձեւավորվում են կովալենտային ոչ բեւեռային պարտատոմսով մոլեկուլներ:Նման կապը գոյություն ունի հետեւյալ պարզ նյութերի մոլեկուլներում. H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 , Այս գազերում քիմիական պարտատոմսերը ձեւավորվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերով, այսինքն: Համապատասխան էլեկտրոնային ամպերը համընկնելիս էլեկտրոնի միջուկային փոխազդեցության պատճառով, որը կատարում է ատոմների ռեփֆետեթը:
Կազմելով էլեկտրոնային բանաձեւեր, հարկ է հիշել, որ յուրաքանչյուր ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ էլեկտրոնային միջին խտության պայմանական պատկեր է `համապատասխան էլեկտրոնային ամպերի համընկնումը:
Կովալենտ բեւեռային հաղորդակցություն:
Երբ ատոմների փոխազդեցությունը, որի էլեկտրաէներգիայի արժեքը տարբեր է, բայց չի կտրուկ, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի տեղաշարժ կա ավելի էլեկտրատնտեսական ատոմի: Սա քիմիական պարտատոմսերի ամենատարածված տեսակն է, որը հանդիպում է ինչպես անօրգանական, այնպես էլ օրգանական միացություններում:
Տոնավոր հարաբերությունները, որոնք ձեւավորվում են դոնոր-ընդունող մեխանիզմի կողմից, օրինակ, հիդրոքսոնիոն եւ Amine Ions- ում, լիովին կիրառվում են կովալենտային պարտատոմսերի վրա:
Մետաղական կապ:
Հաղորդակցություն, որը ձեւավորվում է մետաղական իոններով հանգստի անվճար էլեկտրոնների փոխազդեցության արդյունքում, կոչվում է մետաղական փողկապ:Այս տեսակի հաղորդակցությունը բնորոշ է պարզ մետաղներին:
Մետաղական պարտատոմսերի ձեւավորման գործընթացի էությունը հետեւյալն է. Մետաղական ատոմները հեշտությամբ տալիս են վալենտային էլեկտրոններ եւ վերածվում դրական լիցքավորված իոնների: Համեմատաբար անվճար էլեկտրոններ, որոնք հեռացան Ատոմի տեղափոխությունից մետաղների պատկերացումների միջեւ: Նրանց միջեւ կա մետաղական կապ, այսպես թե ինչպես է եղել, ինչպես դա էր, ցեմենտելով մետաղների բյուրեղային լեյքային վանդակապատերի դրական իոններ:
Ջրածնի պարտատոմս:
Հաղորդակցություն, որը ձեւավորվում է մեկ մոլեկուլի ջրածնի ատոմների եւ ուժեղ էլեկտրատնտեսական տարրի ատոմի միջեւ(O, N, F) Մեկ այլ մոլեկուլ է կոչվում ջրածնի պարտատոմս:
Կարող է առաջանալ հարց. Ինչու է հենց ջրածինը ձեւավորում նման հատուկ քիմիական հարաբերություններ:
Սա բացատրվում է Ատոմային շառավիղ Hyd րածինը շատ փոքր է: Բացի այդ, իր միակ էլեկտրոնի տեղակայմամբ կամ ամբողջական վերադարձով, ջրածինը ձեռք է բերում համեմատաբար բարձր դրական լիցք, որի պատճառով մեկ մոլեկուլային ջրածինը շփվում է էլեկտրական տարրերի ատոմների հետ, որոնք մասնակցում են մասնակի բացասական լիցքավորվող էլեկտրական լիցքավորող ատոմների հետ (HF, H 2) O, NH 3 ).
Դիտարկենք մի քանի օրինակներ: Սովորաբար մենք պատկերում ենք ջրի կազմը Քիմիական բանաձեւ Հ.2
Օ. Այնուամենայնիվ, սա ճշգրիտ չէ: Ավելի ճիշտ կլիներ բանաձեւը նշանակել (հ2
Ժե) n, որտեղ n \u003d 2,3,4 եւ այլն: Դա բացատրվում է այն փաստով, որ անհատական \u200b\u200bջրային մոլեկուլները փոխկապակցված են ջրածնի պարտատոմսերով:
Ջրածնի պարտատոմսը կատարվում է միավորներ նշանակելու համար: Դա շատ ավելի թույլ է, քան իոնիկ կամ Կովալենտ հաղորդակցությունԲայց ավելի ուժեղ, քան սովորական միջամտության փոխազդեցությունը:
Hyd րածնի պարտատոմսերի առկայությունը բացատրում է ջրի աճը ջերմաստիճանի նվազումով: Դա պայմանավորված է նրանով, որ երբ ջերմաստիճանը նվազում է, մոլեկուլները ամրապնդվում են, ուստի դրանց «փաթեթավորման» խտությունը նվազում է:
Ուսումնասիրելիս Օրգանական քիմիա Նման հարց կար. Ինչու ալկոհոլի եռացող ջերմաստիճանը շատ ավելի բարձր է, քան համապատասխան ածխաջրածինները: Դա բացատրվում է այն փաստով, որ ալկոհոլային մոլեկուլների միջեւ ձեւավորվում են ջրածնի պարտատոմսեր:
Ալկոհոլի եռացող կետի աճը տեղի է ունենում նաեւ նրանց մոլեկուլների ընդլայնման հարեւանությամբ:
Ջրածնի պարտատոմսը բնորոշ է շատերի համար Օրգանական միացություններ (ֆենոլներ, կարբոքսհղային թթուներ եւ այլն): Օրգանական քիմիայի եւ ընդհանուր կենսաբանության դասընթացներից դուք գիտեք, որ ներկայությունը Ջրածնի պարտատոմս Բացատրվում է սպիտակուցների երկրորդական կառուցվածքը, ԴՆԹ կրկնակի խխունջի կառուցվածքը, այսուհետ, հաճոյախոսության երեւույթը: