Կարգավիճակը ցանկացած ատոմի համար Ե. Min- ը համապատասխանում է «Ավարտված դրսի» էլեկտրոնային կեղեւին (1-ին շրջանի ատոմների համար `եւ ոչ, սրանք երկու էլեկտրոն են, ութ էլեկտրոնների բոլոր այլ տարրերի համար):Ձեռքբերման եղանակներ Ե. Րոպե Ատոմներն ունեն մի քանիսը:
Իոնիկ հաղորդակցման կրթության սխեման
Պետական \u200b\u200bատոմների հասնելու երկու եղանակ Ե. Min:
ա) էլեկտրոնային կեղեւի արտաքին շերտի ավարտին բացակայում է էլեկտրոնների ընդունելությունը.
(բ) էլեկտրոնային կեցճաշի «Նախկինում ավարտված հակասոմինային շերտի» «ազդեցության» վերադարձը էլեկտրոնային կեղեւի ներկված «ազդեցության» համար:
Ատոմներին հասնելու երկու եղանակները Ե. Րոպեիրականացվում է միաժամանակ, երբ իոնային հաղորդակցությունը տեղի է ունենում.
Ատոմի ԱԺ Ատոմ Կլչից էլեկտրոնի փոխանցման արդյունքում երկու ատոմները ձեռք են բերել Ե. Րոպե
(8-ը `« յուրաքանչյուրը »» յուրաքանչյուրը): Այժմ ատոմները վերածվել են իոնների կողմից, որոնք միմյանց գրավում են էլեկտրաստատիկ, - իոնային կապ:
Կովալենտ հաղորդակցություն
Ատոմներին հասնելու երրորդ տարբերակը Ե. Րոպե - Ատոմների միացման էլեկտրոնների հաղորդումը միացնող ատոմների էլեկտրոնային կեցվածքների միաժամանակյա ավարտով:
Միացման ատոմների միջեւ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը ծագում են երկու ատոմների տարածման մեջ: Արդյունքում հասել են մի քանի ատոմներ Ե. Րոպե (Ահա N եւ 8 էլեկտրոնի ATOM- ի 2 էլեկտրոնը A ատոմ գ):
Ընդհանուր (պարտադիր) էլեկտրոնային զույգեր - Կովալենտ հաղորդակցություն - Օրգանական քիմիայի հաղորդակցության հիմնական տեսակը:
Օրգոգենային տարրերի միջեւ հաղորդակցությունը կարող է լինել ինչպես պարզ (միայնակ), այնպես էլ բազմակի (կրկնակի կամ եռակի, համապատասխանաբար, երկու կամ երեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ):
Նման, չնայած շատ պարզեցված է, Վարչապետի պաշտոններից կովալենտ կապի գաղափարը հարմարավետորեն օգտագործվում է (բացատրություններ) հարաբերությունների եւ օրգանական ռեակցիաների խախտման եւ ձեւավորման մեթոդներ:
Ուստի բացատրել մոլեկուլների կառուցվածքը եւ դրանց Քիմիական հատկություններ Վարչապետը անբավարար է: Մոլեկուլների կառուցվածքը կարող է բացատրվել միայն Ատոմի շենքի քվանտա-մեխանիկական մոդելի տեսանկյունից:
KMM դիրքերից քիմիական պարտատոմսը ուղեծրային ատոմների համընկնումն է `էլեկտրոնի բարձրացված խտության միջուկների միջեւ ձեւավորմամբ:
Orbital- ի համընկնման ուղիները `երկուսը.
1) «Windshield» համընկնումը (S - հաղորդակցություն);
2) «կողմ» համընկնումը (P - հաղորդակցություն):
s - Հաղորդակցություն (SIGMA - Communication)
 |
S - Հաղորդակցությունը կարող է մասնակցել Ատոմային ուղեծրեր Բոլոր տեսակները պարզ են (s- եւ p-), եւ հիբրիդ (SP, SP 2 եւ SP 3): Էլեկտրոնի խտության (համընկնման տարածքի) տարածքը գտնվում է կապի գծի վրա (Ատոմի կենտրոններին միացնող երեւակայական գիծ) - Նկար 8:
Կրթության սխեմաներՍ. - հաղորդակցություն տարբեր տեսակի ուղեծրերի համընկնում
Հ - կապ (PI-SVYAZZ)
Հինգի ձեւավորմանը կարող են մասնակցել միայն սիմետրիկ ոչ գրադարանը:
Այս դեպքում էլեկտրոնի ավելացված խտության (համընկնող տարածքի) ուղեծրային տարածքը համընկնելու մեթոդը չի ստում կապի գծի վրա:
Կարեւոր է շեշտել, որ P- ն կապ է. Սա կրկնակի կապ չէ, սա ուղեծրերի համընկնման մեթոդ չէ: P - Հաղորդակցությունը մեկ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի կողմից ձեւավորված է մեկ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի (նման է) կովալենտային կապի միջոցով: Բայց P - Էլեկտրոնները գտնվում են մոլեկուլի ծայրամասում եւ հիմնականում ենթարկվում են ռեակտիվի «հարձակմանը»: Բացի այդ, P- ն ավելի քիչ դիմացկուն է, քան S- ը կապ է, եւ, հետեւաբար, P - պարտատոմսերով միացություններ ունեն աճող ռեակտիվություն:
* D - Orbitals- ը կարող է ներգրավվել նաեւ P - կապերի ձեւավորման մեջ (դրանք այստեղ չեն համարվում):
Բազմակի հպում
KMM դիրքերից բազմակի պարտատոմսը երկու ատոմների միջեւ S - եւ P - պարտատոմսերի միաժամանակյա ներկայությունն է:
Եթե \u200b\u200bատոմների միջեւ կա քիմիական կապ, - միշտ այնտեղ է: Կրկնակի պարտատոմսը մեկ S - եւ մեկ P - Communication (տես Fig.11): Եռակի հարաբերությունները մեկ S - եւ երկու P - հաղորդակցություն են (տես Նկար .22): Որպես կառուցվածքային բանաձեւերի S - եւ P - Communications- ը ցույց են տալիս նույն վալենտների հարվածները: Կարեւոր է հիշել S - եւ P - կապերի տարբեր բնույթը:
Մոլեկուլների կառուցվածքն ու մոդելները
ա) մոլեկուլում ատոմների հաղորդման կարգը («ով կապված է որեւէ մեկի հետ).
բ) ատոմների փոխադարձ պայմանավորվածության բնույթը միմյանց նկատմամբ տարածության մեջ.
գ) ատոմների միջեւ կապերի տեսակները:
Կառուցվածքի ձեւավորումն է s - հաղորդակցություն Քանի որ նա Ուղղորդված.
Հաղորդակցությունների ուշադրության կենտրոնում են արտահայտվում այն \u200b\u200bփաստը, որ նույն (կենտրոնական) մոլեկուլ ատոմի հետ կապված մի քանի ատոմներ տեղակայված են տարածության մեջ խիստ կենտրոնական ատոմի հիբրիդային ուղեղների կողմնորոշման ուղղություններով:
Ածխածնի առաջին արժեքի վիճակում (SP 3): (N - C) - Communications - S (SP 3 - S): N ատոմները տեղակայված են Hybrid SP 3-ի ուղեծրերի առումով `S. MOLECUL- ի ուղեծրով:
Կառուցվածքը (ա) եւ մոդելային (բ) էթիլեն մոլեկուլների 2-ով `2 ժամ:
 |
Ածխածնի երկրորդ Վալանսի նահանգում (SP 2): H ատոմները տեղակայված են Hybrid Sp 2 կողմնորոշման ուղղություններով `ածխածնի ուղեծրերի: Մոլեկուլի բոլոր վեց ատոմները գտնվում են նույն ինքնաթիռում (HU): Էթիլենային մոլեկուլ - բնակարան: Ածխածնի ատոմների միջեւ կա երկու պարտատոմս `1) S (SP 2 - SP 2) եւ 2) p (p z - p z): Կապի ածխածնի եւ ջրածնի ատոմների միջեւ 4 S (SP 2):
2 հ 2-ով ացետիլեն մոլեկուլների կառուցվածքը (ա) եւ մոդել (բ):
Ածխածնի երրորդ արժեքի վիճակում (SP): ԱԺ թատրոնները տեղակայված են հիբրիդային SP- ի կողմնորոշման ուղղություններում `ածխածնի ուղեծրեր. Մոլեկուլների բոլոր չորս ատոմները պառկած են նույն տողի վրա `ացետիլեն մոլեկուլը գծային է: Ածխածնի ատոմների միջեւ կա երեք կապ, 1) S (SP - SP), 2) p (p z - p z) եւ 3) p (p y - p y): Կապի (SP - S) ածխածնի եւ ջրածնի ատոմների միջեւ:
4. Բնություն եւ տեսակներ Քիմիական պարտատոմս, Կովալենտ հաղորդակցություն
4.5. Կովալենտային պարտատոմսերի տեսակները
Երբ կովալենտային կապը ձեւավորվի, Ao- ն կարող է համընկնել տարբեր ձեւերով, հետեւաբար, տարբերվում են σ- եւ π տիպի կովալենտային պարտատոմսերը:
Σ-պարտատոմսերի կապի դեպքում ԲԲԸ-ն համընկնում է ատոմների միջուկները (առանցքի համընկնումը) կապող գծի վրա.
Երբ ձեւավորվում է π տիպի հաղորդակցությունը, համընկնումը AO- ն դուրս է գալիս ատոմների միջուկները (կողային համընկնումը) կապող գծից:
Π տիպի կապերը ձեւավորվում են P - կամ D -ao- ի մասնակցությամբ; S -AO- ի մասնակցությամբ կարող են ձեւավորվել միայն σ տիպի կապեր:
Տարբերակել Single (պարզ) եւ բազմաթիվ հղումներ:
Single Communication- ը հղում է, որը ձեւավորվում է մեկ զույգ էլեկտրոնների կողմից: Որպես կանոն, դա σ-Bond- ն է:
Կրկնակի եւ եռակի կապերը կոչվում են բազմակի, այսինքն: Երկու եւ երեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերով ձեւավորված հաղորդակցություններ: Կրկնակի պարտատոմսը բաղկացած է մեկ σ-one π պարտատոմսերից եւ եռյակից `մեկ σ-երկու π պարտատոմսերից (ինչպես տեսնում ենք, միայն մեկ σ-Bond- ը կարող են ձեւավորվել երկու ատոմների միջեւ: Մոլեկուլների կառուցվածքների օրինակներ `տարբեր թվով մեկ եւ բազմաթիվ հարաբերությունների համար.
Նկ. 4.4 Մանրամասները ցույց են տալիս ազոտի մոլեկուլում կապերի ձեւավորումը:
ՆկՂ 4.4. Ազոտի մոլեկուլում եռակի պարտատոմսերի ձեւավորման դիագրամը
Քանի որ σ պարտատոմսերի էլեկտրոնային ամպն ունի գլանաձեւ սիմետրիա, ազատ, ոչ կործանարար կապը հնարավոր է այս կապի առանցքի, ատոմների կամ ատոմային խմբերի ռոտացիայի վրա: Այնուամենայնիվ, անհնար է պտտվել բազմաթիվ պարտատոմսերի շուրջ, քանի որ ռոտացիոն էներգիան շատ ավելի փոքր է, քան π հաղորդակցման էներգիան: Ալկենեսի դեպքում դա հանգեցնում է ԱՊՀ տեսքի -, անդրսմերի:
Առագաստանավային համընկնման դեպքում միջսահմանային տարածքում էլեկտրոնային խտությունը ավելի մեծ է, քան կողային կողային: Հետեւաբար, պարտատոմսերն ավելի ուժեղ են, քան π պարտատոմսերը, եւ հենց այդ պատճառով ձեւավորվում են նախ:
Տարբերակել կովալենտ բեւեռային եւ կովալենտ ոչ բեւեռային քիմիական պարտատոմսերը:
Կավենտ Ոչ բեւեռային հաղորդակցություն - Սա նույն էլեկտրական բացասականության հետ ոչ մետաղական ատոմների միջեւ փոխհարաբերություններն են (H 2, O 2, CL 2, N 2 եւ այլն): Այս կապով մոլեկուլներում էլեկտրոնային հաղորդակցության խտություն Պորովնան բաշխվեց Ատոմների միջեւ (չկան լեհերեն բեւեռներ, ոչ բեւեռային հաղորդակցություն), հետեւաբար ատոմները էլեկտրոֆրոպ են:
Կովալենտ բեւեռային հաղորդակցություն - Սա է կապը ոչ մետաղների ատոմների միջեւ, տարբեր էլեկտրականություն: Նման մոլեկուլների դեպքում էլեկտրոնային հաղորդակցության ընդհանուր խտությունը տեղափոխվում է դեպի ատոմ, մեծ արժեքով: Արդյունքում, մեկ գիշերվա մասնակի դրական լիցք է տեղի ունենում χ եւ ավելի ցածր արժեք ունեցող ատոմի վրա `ավելի մեծ էլեկտրալարով` նույն չափի, բայց ավելորդ բացասական լիցքավորում δ - (H δ + -CL δ-, p) δ + -f δ-): Նման մասնակի գանձումները կոչվում են արդյունավետ:
Բեւեռային մոլեկուլները կոչվում են Dipoles (ունեն երկու բեւեռ, դրական եւ բացասական), որոնք պայմանականորեն նշված են էլիպսի տեսքով: Բեւեռային մոլեկուլների օրինակներ. NH 3, այնպես որ 2, H 2 O, HCl, HF, HBR, HI.
Էլեկտրոնային ամպի ունակությունը տեղափոխվում է պարտադիր ատոմներից մեկը (բեւեռացումը) տարբեր է σ--π պարտատոմսերի համար: Էլեկտրոնային Cloud π պարտատոմսը խեղաթյուրելը ավելի հեշտ է, որն էական ազդեցություն է ունենում արձագանքման արտադրանքների կառուցվածքի վրա, Ալկենեսի (Մարկովնիկովի կանոն) մասնակցությամբ:
Հնարավոր է որակապես գնահատել կապի բեւեռականության աստիճանը, համեմատելով χ ատոմների արժեքները. Որքան մեծ է այս ատոմների δχ -ը, Կապը ավելի շատ բեւեռ է Եվ որքան մեծ է մասնակի արդյունավետ գանձումների մեծությունը, որը կազմում էր հաղորդակցություն: Օրինակ, Օհի կապը ավելի շատ բեւեռ է, քան NH- ն, քանի որ (o)\u003e χ (n), եւ HF- ի կապն ավելի շատ բեւեռ է, քան ոչ (O) χ (o) ):
Օրինակ 4.2. Նշեք մոլեկուլներում նվազագույն բեւեռի քիմիական պարտատոմսը.
Որոշում Մենք արձանագրվում ենք անընդմեջ բարձրանալով էլեկտրաբանությունները, այս նյութերը կազմող տարրերի χ ատոմներ,
Segments- ի երկարությունը δχ -ն է Ատոմների էլեկտրականությունը ձեւավորված քիմիական պարտատոմսերի էլեկտրականության տարբերությունը. Որքան մեծ է հատվածի երկարությունը, այնքան ավելի շատ է n-e- ի բեւեռային կապը:
Մենք տեսնում ենք, որ սեգմենտի երկարությունը ֆոսֆորի տարրի դեպքում ամենափոքրն է: Այսպիսով, նվազագույն բեւեռային կապը NR է:
Պատասխան, 4):
Անհատական \u200b\u200bպարտատոմսերի բեւեռականությունը պետք է առանձնահատկվի մոլեկուլի բեւեռականությունից, որպես ամբողջություն: Միեւնույն ժամանակ, դուք պետք է առաջնորդվեք հետեւյալ կանոններով.
ա) Ductomic Molecules հետ Բեւեռային կապեր (CO, HF, ոչ) միշտ բեւեռային են.
բ) Trehatomic Molecules Type A 2 B (H 2 O, CO 2, BE BE BE BE BE BE BE BE BE BE BE BE BEH, 2 S) ոչ բեւեռային, եթե նրանք ունենան գծային կառուցվածք.
O \u003d c \u003d o H-Be-H CL-BE-CL
Եվ բեւեռային, եթե ունեք անկյունային կառույց.
գ) 3 բ կազմի մանրացված մոլեկուլները ոչ բեւեռային են, եթե ճիշտ եռանկյունի ձեւ ունենան.
Եվ բեւեռային, եթե նրանք ունեն բուրգի կառուցվածք.
Բենզոլի մոլեկուլը, Բենզինի մոլեկուլը, մեթանը եւ նրա տետրագալոգենային ածանցյալները նույն հալոգենով չեն հանդիսանում: Ի հակադրություն, բենզինի մոնոգիկենային ածանցյալները, ինչպես նաեւ մոլեկուլում նույն հալոգենների մեկ երեք ատոմով մեթան ածանցյալներ կլինեն բեւեռային:
11. Որ շարքում թվարկում է նյութերը միայն կովալենտի բեւեռային պարտատոմսով.1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. Որ շարքում թվարկում է միայն նյութերը Իոնային տեսակը Հաղորդակցություն
1) F2O LIMS SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Իոնային պարտատոմսերի հետ կապը ձեւավորվում է շփման ժամանակ
1) CH4 եւ O2 2) NH3 եւ HCL 3) C2H6 եւ HNO3 4) SO3 եւ H2O
14. Որ նյութում բոլոր քիմիական կապերը կովալենտային անբարեխիղճ են:
1) Diamond 2) ածխածնի օքսիդ (IV) 3) ոսկե 4) մեթան
15. Հաղորդակցություն, որը ձեւավորվել է 15 եւ 53 հաջորդականության տարրերի միջեւ
1) իոնային 2) մետաղ
3) Խոսել ոչ բեւեռային 4) կովալենտ բեւեռ
16. Հիդրեն պարտատոմսը ձեւավորվում է մոլեկուլների միջեւ
1) էթան 2) բենզին 3) ջրածնի 4) էթանոլ
17. Որ նյութն է Ջրածնի պարտատոմսեր?
1) ջրածնի սուլֆիդ 2) Ice 3) bromomopod 4) բենզենա
18. Որ նյութում են միեւնույն ժամանակ իոն եւ կովալենտ քիմիական կապեր:
1) նատրիումի քլորիդ 2) քլորիդ ջրածնի նատրիումի սուլֆատ 4) ֆոսֆորաթթու
19. Ավելի ցայտուն Ionic բնույթ ունի քիմիական կապ մոլեկուլում
1) լիթիում բրոմիդ 2) պղնձի հալրիդ 3) կալցիում կարբիդ 4) կալիումի ֆտորիդ
20. Երեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ ձեւավորեց կովալենտային կապ մի մոլեկուլ 1) ազոտ 2) ջրածնի սուլֆիդ 3) մեթան 4) քլոր
21. Որքան է էլեկտրոնները մասնակցում ջրի մոլեկուլում քիմիական կապերի ձեւավորմանը: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Տեսակը կովալենտային պարտատոմսեր պարունակում է մոլեկուլ. 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
ֆտորիա? Համընկնելով, թե ինչ ուղեծր են ձեւավորվում:
(Մանրամասն լուծմամբ)
1) NA2SO4 մոլեկուլում առկա է քիմիական կապ ...
ա) միայն իոնիկ
բ) կովալենտ բեւեռային եւ ոչ բեւեռային
գ) իոնային եւ կովալենտ բեւեռ
դ) իոնային եւ կովալենտ ոչ բեւեռային
2) Ինչ քիմիական կապ K2S- ի կապի մեջ
3) Քանի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ ազոտի մոլեկուլում:
4) Որ բանաձեւն է կրկնակի քիմիական պարտատոմս, S2; H2; N2; CI2?
1. ION Bond- ի հետ նյութի բանաձեւը. Ա.ՀԻ: B. KVR: V.r4: Sn3on. 2. Նյութը մետաղական փողկապով. A. կալիումի օքսիդ: Վ. Սիլիկոն: Բ. Պղինձ: ԳամասեղՄագնեզիումի հիդրօքսիդ: 3. Ազոտային մոլեկուլում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի քանակը. A. One. Բ. Երկրորդ: Երեք O'Clok- ում: Չորս 4. Քիմիական պարտատոմսերի բեւեռությունը նվազում է մի շարք միացությունների, որոնց բանաձեւերն են. A. CI2, H2S, C02: V. NH3, PH3, S02: Բ. HCI, HBR, HI. GN3, NH3, HF. 5. Ծծմբի ատոմի էլեկտրոնային ուղեծրի տեսակը բարդ մոլեկուլում, որի բանաձեւը H2S. A. SP3: B. SP2. V. SP. Գ.Ս.-ն չի հիբրիդացված: 6. Բյուրեղյա բջիջ Սիլիկոնային օքսիդ (IV). Ա. Ատոմիկա: Բ. Մետաղ: Բ. Իոնիկ: Մոլեկուլային: 7. Սիգմայի եւ քորոցների քանակը էթենայի մոլեկուլում. Ա. 6 Սիգմա եւ PI - ոչ: B. 4 Sigma եւ 2 PI. B. 3 Sigma եւ 3 PI. Գ. 5 Սիգմա եւ 1 PI 8. Նյութեր, որոնց բանաձեւերը CH2 \u003d CH-CH2-SNP եւ CH2 \u003d C-CH3 են: SNP եւ հոմոլոգներ: B. Isomers. B. նույն նյութը: 9. Այն նյութի հոմոլոգիան, որի Formula CH3-CH2-CH2-IT- ն է. Ա. Բութանալ: V. Ethanal. Բ. Բութանոլ -2: Գ. Էթանոլ: 10. Այն նյութը, որի բանաձեւը Snz-C \u003d CH2 է: .. | CH3-CH2 A. 2-METHYLBUTEN - 1: Բ. 2-Էթիլպրոպեն -2: Բ. 2-Էթիլպրոպեն -1: Գ. 2-Մեթիլբուտեն -2: , , , 11. Կազմեք սխեմա `բաղկացած միացությունների ձեւավորման համար Քիմիական տարրեր: A. կալցիում եւ ֆտոր: Բ. Արսենիկ եւ ջրածնի: Նշեք քիմիական պարտատոմսերի տեսակը յուրաքանչյուր կապի մեջ: 12. Որ երկրաչափական ձեւն ունի բարդ մոլեկուլ Կովալենտային փողկապ 11-րդ առաջադրանքից: 13. Տեղադրեք այն միացությունները, որոնց բանաձեւերը CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, թթվային հատկությունների բարձրացման կարգով: Բացատրեք պատասխանը: 14. Դիմահարդարում Կառուցվածքային բանաձեւեր C4H8O2- ի կազմի նյութերի առնվազն երեք հնարավոր իզոմեր: Անվանեք այս նյութերը: 15. 1 մ 3 պրոպանի ամբողջական այրման համար անհրաժեշտ կլինի թթվածնի հատոր: