Los datos de energía de ionización (EI), PEI y la composición de moléculas estables son sus valores y comparaciones reales, tanto los átomos libres como los átomos asociados con las moléculas, nos permiten comprender cómo los átomos forman moléculas por medio de un mecanismo de enlace covalente.

Comunicación covalente - (del latín "CO" juntos y "Vales" con fuerza) (Comunicación Homeopolar), comunicaciones químicas Entre dos átomos derivados de la hostilidad de los electrones que pertenecen a estos átomos. Los átomos en moléculas de gases simples están conectados por un enlace covalente. La comunicación a la que se llama un par común de electrones; También hay vínculos dobles y triples.

Considere varios ejemplos para ver cómo podemos usar nuestras reglas para determinar el número de enlaces químicos covalentes que pueden formar un átomo si conocemos la cantidad de electrones en la cubierta exterior de este átomo y la carga de su núcleo. La carga del núcleo y la cantidad de electrones en la cubierta exterior se determinan experimentalmente y se incluyen en la tabla de elementos.

Cálculo de un posible número de vínculos covalentes.

Por ejemplo, calculamos el número de enlaces covalentes que se pueden formar sodio ( N / A)aluminio (ALABAMA),fósforo (PAG),y cloro ( Cl). Sodio ( N / A) y aluminio ( ALABAMA)tienen, respectivamente, 1 y 3 electrones en la cubierta exterior, y, de acuerdo con la primera regla (para el mecanismo de comunicación covalente, use un electrón en la cubierta exterior), pueden formarse: sodio (N / A) - 1 y aluminio ( ALABAMA) - 3 enlaces covalentes. Después de la formación de conexiones, el número de electrones en las conchas exteriores de sodio ( N / A) y aluminio ( ALABAMA) es igual, respectivamente, 2 y 6; Esos, menos número máximo (8) Para estos átomos. Fósforo ( PAG) y cloro ( Cl) Tienen, respectivamente, 5 y 7 electrones en la cubierta exterior y, según el segundo de los patrones mencionados anteriormente, podrían formar 5 y 7 enlaces covalentes. De acuerdo con el cuarto patrón, la formación de un enlace covalente, el número de electrones en la cubierta exterior de estos átomos aumenta en 1. De acuerdo con el sexto patrón, cuando se forma un enlace covalente, el número de electrones en la cubierta exterior de los átomos de unión no pueden ser más de 8. es decir, fósforo ( PAG) Puede formar solo 3 conexiones (8-5 \u003d 3), mientras que el cloro ( Cl) Puede formar solo uno (8-7 \u003d 1).

Ejemplo: Según el análisis, encontramos que alguna sustancia consiste en átomos de sodio. (N / A) y cloro ( Cl). Conocer los patrones del mecanismo de formar vínculos covalentes, podemos decir que sodio ( N / A.) Puede formar solo 1 enlace covalente. Por lo tanto, podemos asumir que cada átomo de sodio ( N / A)asociado con el átomo de cloro ( Cl)por un bono covalente en esta sustancia, y que esta sustancia consiste en moléculas atómicas NaCl.. La fórmula de la estructura para esta molécula: Na - cl. Aquí Dash (-) significa una conexión covalente. La fórmula electrónica de esta molécula se puede mostrar de la siguiente manera:
. .
NA: CL:
. .
De acuerdo con la fórmula electrónica, en la cubierta exterior del átomo de sodio ( N / A) en NaCl. Hay 2 electrones, y en la funda exterior del átomo de cloro ( Cl) Hay 8 electrones. En esta fórmula, electrones (puntos) entre átomos de sodio ( N / A) y cloro (CL) Son electrones vinculantes. Desde Pei en cloro ( Cl) igual a 13 ev, y sodio (N / A) Es igual a 5.14 EV, el par de electrones de aglutinante está mucho más cerca del átomo. Cl.que el átomo N / A.. Si las energías de ionización de átomos que forman la molécula difieren en gran medida, entonces la comunicación resultante polar enlace covalente.

Considere otro caso. Basado en el análisis, encontramos que alguna sustancia consiste en átomos de aluminio ( ALABAMA) y átomos de cloro ( Cl). Aluminio ( ALABAMA) Hay 3 electrones en la cubierta exterior; Por lo tanto, puede formar 3 enlaces químicos covalentes en ese momento. cloro (CL), como en el caso anterior, puede formar solo 1 conexión. Esta sustancia está representada como Alcl 3.y su fórmula electrónica se puede ilustrar de la siguiente manera:

Figura 3.1. Fórmula electrónicaAlcl 3

cuya fórmula de la estructura:
Cl - al - cl
Cl.

Esta fórmula electrónica muestra que Alcl 3. En la funda exterior de los átomos de cloro ( Cl.) Hay 8 electrones, mientras que en la funda exterior del átomo de aluminio ( ALABAMA) Su 6. Según el mecanismo para la formación de un enlace covalente, ambos aglutinantes de un electrón (uno de cada átomo) llegan a las conchas exteriores de los átomos de unión.

Bonos covalentes múltiples

Los átomos que tienen más de un electrón en la cáscara externa pueden formarse no uno, sino varios enlaces covalentes entre ellos. Tales conexiones se llaman múltiples (más a menudo múltiple) Relaciones. Ejemplos de tales conexiones son los enlaces de las moléculas de nitrógeno ( NORTE.= NORTE.) y oxígeno ( O \u003d O.).

La conexión formada por la unión de átomos individuales se llama corbata covalente homoatómica, esi los átomos son diferentes, se llama la conexión. corbata covalente heteroátricos [Prefectos griegos "Homo" y "hetero", respectivamente, significan lo mismo y diferente].

Imagina, como de hecho, parece una molécula con átomos emparejados. La molécula más simple con átomos emparejados es una molécula de hidrógeno.

7.8. Tipos de enlace covalente

Comunicación covalente Está formado por las nubes electrónicas superpuestas de átomos de unión. Existe diferentes métodos Se superponen estas nubes electrónicas.

1. Superposición directa:

En este caso, la única área de nubes de electrones superpuestas se encuentra en una línea recta que conecta los granos de los átomos. La comunicación formada de esta manera se llama. - Comunicación.

Dependiendo del tipo de nubes superpuestas puede formarse s-s. , s - p. , pÁGINAS. Y otras variedades de conexión.

2. Superposición lateral:

En este caso, dos áreas de nubes de electrones superpuestas se encuentran en diferentes direcciones desde el avión en el que mienten los núcleos de los átomos vinculantes. La comunicación formada en este EO superpuesto se llama conexión.
Como en el caso de una conexión, dependiendo del tipo de nubes superpuestas, se pueden formar varias variedades de conexión: pÁGINAS. , p-d. , d-d. etc.

Y, y -svyaz tienen una cierta dirección que se produce debido al deseo de los átomos a la superposición máxima eficiente de la EO, es decir, para superponer las nubes en el área máxima de densidad de electrones. Por lo tanto, una conexión covalente tiene un enfoque. Por ejemplo, en la molécula de sulfuro de hidrógeno de las direcciones H 2 s de dos camas entre el átomo de azufre y dos átomos de hidrógeno son casi perpendiculares (consulte el circuito en la página 95). Atom, hay un número completamente definido de electrones no pareados, por lo que puede formar un número completamente definido de vínculos covalentes. Por lo tanto, un enlace covalente tiene saturación. Por ejemplo, si un átomo de cloro se formó uno y ° C con un átomo de hidrógeno (consulte el esquema en la página 95), ya no puede conectarse con un átomo de hidrógeno.

La comparación de las características, y las copelías se muestran en la Tabla 20.

Tabla 20.Comparación de características - y - Comunicaciones.

Un área superpuesta	Dos áreas de superposición.
Las nubes electrónicas se superponen con partes con la mayor densidad de electrones. Superposición efectiva Comunicación duradera	Las nubes electrónicas se superponen con sus partes periféricas. Superposición menos eficiente La comunicación es menos duradera.

Dado que casi siempre es menos duradero, que -cell, generalmente entre los átomos se forma por primera vez, α, y luego, si hay una oportunidad, entonces -cv. En consecuencia, solo es posible en el caso de múltiples vínculos (doble y triple) formación:

Cyanor Garden - HCN. Otro nombre - ácido hidrociáneo. Este es un bate incoloro con un punto de ebullición de 26 o C. con un calentamiento fuerte o en la luz se descompone. El ácido sinyl se mezcla con agua en todos los aspectos. Por analogía con reproducción halógena, una solución de cianovodorod en agua se llama ácido cianogénico. El ácido sinyl y sus sales (cianuros) son venenos muy fuertes (dosis fatales para una persona no más de 50 mg), y el ácido en sí puede penetrar en el cuerpo incluso a través de la piel intacta. Una vez en el cuerpo, el cianode y los cianuros se asocian con la hemoglobina en cianémoglobina, afectan a los centros respiratorios y causan asfixia. A pesar de su toxicidad, el ácido síntático se utiliza en la producción de fibras sintéticas y algunos tipos de plásticos. En concentraciones pequeñas, el ácido azul se encuentra en el mundo de la planta (por ejemplo, en Gorky Almond).

-Elm, -svyaz.
1. El final del párrafo muestra las fórmulas estructurales de cuatro sustancias. Hacer fórmulas electrónicas y moleculares para ellos.
2.Sign las fórmulas estructurales y electrónicas habituales de las siguientes sustancias: CH3 CL, COF 2, SO 2 CL 2 y N 2 H 4. En el caso de las dificultades, representan la formación de relaciones en estas moléculas. Especifique B. fórmulas estructurales -Y -lovy. Tenga en cuenta que en CH3 CL Atoms N y CL están asociados solo con átomos C, en COF 2 átomos O y F también están asociados con átomos de carbono, y en los átomos de SO 2 CL2 O y C1 están conectados solo con S. átomos .

7.9. Energía de enlace covalente

La fuerza de comunicación se caracteriza por la energía de la comunicación (véase el párrafo 7.5). La resistencia del enlace covalente se puede estimar de dos maneras: determinar la energía necesaria para la rotura de todos los enlaces en una cierta parte de la sustancia, o determinando la energía necesaria para la interrupción del número conocido de conexiones. En el primer caso, tal energía se llama energía de atomización, en la segunda energía de la comunicación. En la práctica, se utilizan los valores molares apropiados.

La energía molar de la atomización muestra qué energía debe gastarse en la separación de 1 sustancia de oración en átomos aislados.

La energía molar de la comunicación muestra qué energía es necesaria para gastar en la brecha de 1 lunar (6.02. 10 23) Conexiones. Para las moléculas diatómicas, estas energías coinciden.
Y el uno, y la otra energía molar se mide en kilodzhoules por mol: en el caso de la energía de la atomización, sobre el mol de la sustancia, y en el caso de la energía de la comunicación, sobre el mol de los enlaces. Al calcular el número de enlaces para determinar el ES dual (o triple), la conexión se considera que es un enlace.

Tabla 21.Ejemplos de valores E y valores promedio de E SV (en KJ / mol)

Sustancia		Sustancia
H 2.		HF.		C- h.		N \u003d O.
F 2.		HCL		N- H.		C- C.
Cl 2.		Hbrar		OH.		C \u003d C.
Br 2		HOLA		SIN H.		Cє C.
I 2.		Co.		P- H.		Cє N.
O 2.		IBR.		S- H.		Si-o.
N 2.		CLF.		C \u003d O.		S \u003d O.

A partir de los valores dados en la Tabla 21, se puede concluir que la resistencia de los enlaces covalentes es mayor, menor será el tamaño de los átomos de unión y más multiplicidad de la comunicación.

Energía de atomización molar, energía de comunicación molar.

7.10. La estructura de las moléculas. Modelo de hibridación

La mayoría de los compuestos con enlaces covalentes entre átomos consisten en moléculas.
El concepto de "estructura de moléculas", un concepto bastante ancho e incluye, en particular, estructura química y estructura espacial.

La estructura química de la molécula se describe por la fórmula estructural.

La estructura espacial de la molécula se describe por la fórmula espacial.
Para caracterizar la estructura espacial de la molécula cuantitativamente, es necesario determinar las distancias inteligentes y los ángulos entre las conexiones. Ambos se pueden determinar experimentalmente.

Para evaluar las distancias interatómicas en las moléculas de sustancias, cuya estructura espacial aún no se ha estudiado, se usa a menudo los llamados radios atómicos (covalentes).

La suma de átomos de radios atómicos de diferentes elementos es igual a la distancia promedio entre los átomos de estos elementos asociados con un enlace covalente simple, en moléculas o cristales. La tabla del radio atómico se muestra en el Apéndice 9.
Para estimar las esquinas entre las conexiones, se proporciona un modelo de hibridación útil.
Recordemos la estructura química de las moléculas de metano (ver Fig. En la página 21). Desde el esquema de formación de enlaces covalentes en esta molécula (p. 105), se deduce que tres de las cuatro conexiones en esta molécula son exactamente iguales. Dado que el eje de las nubes electrónicas P-AO es mutuamente perpendicular, entonces tres enlaces covalentes formados con la participación de estas nubes deben dirigirse a los ángulos rectos entre sí. La cuarta conexión debe diferir de ellos un poco. Se establece experimentalmente que los cuatro enlaces en la molécula de metano son completamente iguales y enviados en el espacio como se muestra en la figura (p. 21). Es decir, el átomo de carbono ocupa una posición en el centro del tetraedro (el tetraédrico derecho, la pirámide triangular), y los átomos de hidrógeno en sus vértices. Esto es posible solo si las nubes electrónicas del átomo de carbono involucradas en la formación de comunicación son absolutamente las mismas y se ubican adecuadamente en el espacio.
Como parte del modelo de hibridación, se supone que tal alineación realmente sucede.

La hibridación de AO y EO se llama híbrido.
En el caso de metano CH 4 de la hibridación, se someten una 2S-AO y tres 2p-JSC de átomos de carbono, mientras que se forman cuatro SP 3-Hybrid JSC. Esquemáticamente esto se puede escribir como:
1 (2S-AO) + 3 (2P-AO) 4 (SP 3 -ao).
Las energías de los orbitales se vuelven iguales a las mismas: - Comunicaciones: Para predecir adecuadamente la estructura de la molécula utilizando el modelo de hibridación AO, debe recordar lo siguiente:
1) En la formación de enlaces covalentes en los átomos de los elementos de los bloques S y P, que solo tienen electrones no paralizados (grupos IIA, III e IVA), orbital, sobre los cuales estos electrones siempre se hibridan;
2) Cuando los enlaces covalentes están formados por los átomos de los elementos del bloque P, teniendo un par de emergencias (grupos de VA y VIA), la hibridación es característica únicamente de los átomos de los elementos del segundo período;
3) Para los átomos de los elementos IA y los grupos VIIA, la confirmación experimental de la presencia o ausencia de hibridación es imposible;
4) Si no hay obstáculos, se realiza la hibridación SP 3; Si no hay suficientes electrones de valencia para esto, o algunos de ellos están involucrados en la formación de caras, luego se realiza la hibridación SP 2 o SP.

La estructura química de la molécula, la estructura espacial de la molécula, la distancia interatómica, el ángulo entre los enlaces, el radio atómico, la hibridación de JSC, los orbitales híbridos, las condiciones de hibridación de JSC.
1. Aumente las moléculas de las siguientes sustancias en orden de aumento de la energía vinculante: a) H 2 S, H2O, H 2 TE, H 2 SE; b) pH 3, NH 3, SBH 3, CESH 3.
2. Para las siguientes moléculas, dibuje los esquemas para la formación de enlaces covalentes y determine el tipo de hibridación de átomos centrales AO: a) CCL 4, de 2, NF 3; b) BEI 2, BF 3, SICL 4; c) H 3 C- CH 3, HCHO, N- con N.

Cada átomo consiste en un kernel cargado positivamente y una cáscara electrónica cargada negativamente. Debido a los cargos del núcleo y los electrones entre átomos adyacentes, surgen fuerzas electrostáticas: atracción y repulsión. Si el acercamiento de los átomos conduce a una disminución en la energía de la partícula resultante (en comparación con las energías de los átomos individuales), se forma un enlace químico.

Comunicaciones químicas - Estas son las fortalezas de la interacción, sosteniendo las partículas entre sí.

Los científicos han demostrado que el papel principal en la formación de la comunicación es desempeña los electrones que están menos asociados con el núcleo, es decir, ubicados en la cubierta electrónica exterior. Tales electrones se llaman valencia.

En átomos de elementos subgrupos principales Todos los electrones de valencia se encuentran en Último (externo) La capa electrónica y su número son igual al número de grupo.

En átomos de elementos subgrupos laterales Los electrones de valencia suelen ser localizados. en las dos últimas capas electrónicas, Pero su número también es igual al número del grupo al que pertenece el elemento.

Por ejemplo, en el átomo de potasio, un electrón de valencia, en el átomo de manganeso, 7 electrones de valencia (Fig. 1).

Higo. 1. Configuraciones electrónicas de los átomos de potasio y manganeso.

De acuerdo con la teoría del enlace químico, las carcasas externas de ocho electrones son los octetos más estables (si están en el átomo solo 1 capa electrónica, entonces, para ello, el estado de dos electrones más estable es el doblete).

La formación de una cubierta electrónica estable puede ocurrir de varias maneras, por lo tanto, diferentes tipos de bonos químicos se distinguen.

Comunicación covalente - Banco químico formado por las nubes electrónicas superpuestas de átomos. Las nubes electrónicas (electrones), que proporcionan comunicación, se denominan un par electrónico común.

Se distinguen dos mecanismos de unión covalente: intercambio y donante-aceptor.

Con el mecanismo de cambio, cada átomo proporciona un electrón para formar un par común:

A · + b \u003d a: en

Con un mecanismo de donante-aceptador, un átomo proporciona un par de electrones ya existentes (donantes), y el otro átomo proporciona un orbital libre para este par de electrones (aceptador):

A: + □ B \u003d A: en

La relación realizada por la formación de pares electrónicos comunes, en la misma medida que pertenece a ambos átomos, se llama covalente no polar.

Covalente comunicación no polar Se forma entre los átomos de los no metales con los mismos valores de la electrone de electroneización relativa, por ejemplo, en moléculas de cloro, nitrógeno, entre átomos de carbono en etileno (Tabla 1).

Fórmulas moleculares	Fórmulas electrónicas	Fórmulas gráficas

Mesa. 1. Ejemplos de compuestos en los que están presentes covalentes comunicaciones no polares.

El número de pares electrónicos comunes depende de cuántos electrones no tengan suficiente átomo para el octeto. Cloro: elemento VII-A Subgrupo, por lo tanto, en su capa electrónica exterior de electrones. El octeto no es suficiente un solo electrón, significa que se formará un par común de electrones en Cl 2. Hay tres pares electrónicos comunes entre los átomos de nitrógeno en la molécula N2, es decir, el triple enlace covalente. Se forma un enlace doble covalente entre los átomos de carbono en el etileno.

Tenga en cuenta que de cada regla hay excepciones y la regla de octeto no siempre se realiza (un ejemplo es una molécula de gas sulfúlica así 2).

Comunicación polar covalente Se lleva a cabo por la formación de pares electrónicos generales, que se desplazan a un átomo de un elemento más electronegativo. En este caso, los cargos parciales se forman en los átomos: Δ + y Δ- (Fig. 2).

Higo. 2. Educación de un enlace covalente en la molécula de cloruro.

Cuanto mayor sea la diferencia de la electronegatidad de los átomos de los elementos, mayor será la polaridad de la comunicación.

Comunicación de iones - Caja límite covalente comunicación polar.

Comunicación de iones - Esta es una atracción electrostática entre iones formados por un cambio casi completo del par electrónico a uno de los átomos. Este tipo de comunicación se forma si la diferencia de los valores de la electroneización relativa de los átomos es grande (como regla general, más de 1.7 en la escala genuina).

Comunicación de iones generalmente formado entre típico metaly típico nemetall. Por ejemplo, en el cloruro de sodio Nacl Atom Atom 1 Valence Electron dio el átomo de cloro y se convirtió en un catión, y un átomo de cloro, adoptando 1 electrón, se convirtió en un anión. El aniónico se atrae y se forma una conexión de iones (Fig. 3).

Higo. 3. Educación de la comunicación de iones en cloruro de sodio.

Sales, álcali, óxidos principales, carburos, nitridos pertenecen a conexiones iónicas. Todas estas sustancias en condiciones normales son sólidas, con altas temperaturas de fusión (generalmente 700-1000 ° C), sus soluciones y fusión de conductos eléctricamente.

El reflejo de los compuestos iónicos se explica por el hecho de que el ion puede atraer a los iones cargados opuestos en cualquier dirección y grandes cantidades. En consecuencia, los iones están firmemente conectados a la celosía de cristal. Por ejemplo, en una rejilla de sodio de sodio de cristal, una cación de sodio está rodeada por seis aniones de cloro, y cada anión de cloro está rodeado por seis cationes de sodio (Fig. 4). Por lo tanto, todo el cristal de la sal de cocción es de alguna manera una enorme macromolécula que consiste en una gran cantidad de iones. Y fórmula química NaCl determina solo su proporción en el cristal. En condiciones normales, la molécula de NaCl no existe.

Higo. 4. Modelo de la celosía de cloruro de sodio de cristal.

En una sustancia, se pueden implementar varios tipos de enlace químico. Por ejemplo, en cloruro de amonio hay enlaces covalentes formados a cambio y mecanismo de aceptador de donantes, así como una conexión iónica entre el catión de amonio y el ión de cloruro (Fig. 5).

Higo. 5. Educación de los enlaces químicos en cloruro de amonio.

Resumiendo la lección

Aprendió qué es una conexión química y por qué se forma, cuál es la diferencia entre la relación covalente e iónica, cómo retratar los esquemas de la formación de enlaces químicos en varias sustancias.

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2. La lista de sustancias: H 2 S, CO, KOH, K2O, NA 2 SO 4, CUCL 2, HI, S, PCL 3, N 2 O 5. Escriba de las fórmulas de sustancias de él: a) con un enlace de iones; b) Con un enlace covalente.

3. Haz una fórmula electrónica de la Molécula SO 2. Mostrar desplazamiento de densidad electrónica. Especifique el tipo de enlace químico.

Primero expliqué la estructura de la cáscara electrónica, contribuyó a la creación de la idea del vínculo químico y su naturaleza electrónica. De acuerdo con el modelo BOR, los electrones pueden ocupar en el átomo de la posición, que corresponden a ciertos estados de energía, es decir, niveles de energía. En 1915 El físico alemán Kossel dio una explicación de los bonos químicos en las sales, y en 1916, el científico estadounidense Lewis propuso la interpretación del enlace químico en las moléculas. Procedieron de las ideas que los átomos de los elementos tienen una tendencia a lograr la configuración electrónica de gases nobles (llenado completo de la capa electrónica exterior). Las representaciones de Kossel y Lewis recibieron los nombres de la teoría electrónica de la valencia.
Programa de los elementos principales de los subgrupos principales. Sistema periódico Depende de la cantidad de electrones ubicados en la capa electrónica exterior. Por lo tanto, estos electrones externos se llaman valencia. Para los elementos de los subgrupos laterales, tanto los electrones de la capa externa como los electrones del suzo interno pueden aparecer como electrones de valencia.
Hay tres tipos principales de enlaces químicos: covalente, iónico, metálico.

Tabla. Tipos de enlaces químicos y sus principales características distintivas.

Comunicaciones químicas	Átomos vinculantes	Carácter de elementos	Proceso en cáscara electrónica	Partes formadas	Célula cristalina	Carácter industrial	Ejemplos
Iónico	Átomo de metal y átomo nemetalla	Electropolo- Viviendo yo eléctrico negativo	Transición de los electrones de valencia.	Iones positivos y negativos	Iónico	Salina nyu	NaCl Cao Naoh.
Covalente	Atomos de Nemmetalov (menos a menudo átomos de metales)	Eléctrico alarmista Viviendo	Educación de pares electrónicos comunes, llenando orbitales moleculares.	Moléculas	Molecular	Volar o no volátil	BR 2 CO 2 C 6 H 6
				---------	Atómico	De almendras nyu	Diamante si sic
Metal KAYA.	Átomos de metales	Electropolo- Viviendo	Devolución de los electrones de valencia.	Iones positivos y gas electrónico.	Metal	Metal- KAYA.	Metales y aleaciones

Conexión covalente.

El enlace covalente se forma debido a los pares electrónicos generales que surgen en las conchas de átomos asociados.

Es necesario introducir el concepto de electronegatividad. La electricidad es la capacidad de los átomos. elemento químico Presione los pares electrónicos generales involucrados en la formación de una conexión química.

Una serie de electronegatidad

Elementos de electronegabilidad relativos (por Poling)

grupo	I.	II.	III	Iv	V.	Vi	Vii	Viii.
período
1	H. 2,1										Él. -
2	Li 0,97	SER. 1,47	B. 2,01	C. 2,50	NORTE. 3,07	O. 3,5	F. 4,10				Nordeste -
3	N / A. 1,01	Mg. 1,23	Alabama 1,47	SI 1,74	pag. 2,1	S. 2,6	Cl. 2,83				Arkansas -
4	K. 0,91	CALIFORNIA. 1,04	CAROLINA DEL SUR 1,20	TI 1,32	V. 1,45	Cr 1,56	MINNESOTA. 1,60	Fe. 1,64	Co. 1,70	Ni. 1,75
	Cu. 1,75	Zn. 1,66	GEORGIA. 1,82	GE. 2,02	Como 2,20	Se 2,48	Br. 2,74				Kr. -
5	RB. 0,89	Sr. 0,99	Y 1,11	Zr. 1,22	NÓTESE BIEN. 1,23	Mes. 1,30	TC. 1,36	Ru 1,42	Rh. 1,45	PD. 1,35
	AG 1,42	CD 1,46	EN. 1,49	SN. 1,72	Sb. 1,82	Te. 2,01	I. 2,21				Xe. -
6	CS. 0,86	LICENCIADO EN LETRAS. 0,97	LA * 1,08	HF. 1,23	EJÉRCITO DE RESERVA. 1,33	W. 1,40	Re. 1,46	OS. 1,52	IR. 1,55	Pt. 1,44
	Au. 1,42	Hg. 1,44	Tl 1,44	Pb. 1,55	BI 1,67	CORREOS. 1,76	A. 1,90				Rn. -
7	P. 0,86	REAL ACADEMIA DE BELLAS ARTES 0,97	AC ** 1,00	* Lantanoids - 1.08 - 1.14 ** Aktinoides - 1.11 - 1,20

Casi nunca sustancias químicas Consisten en átomos separados, no relacionados con elementos químicos. En tal edificio, solo una pequeña cantidad de gases llamados nobles: helio, neón, argón, krypton, xenón y radón tienen tal estructura. Más a menudo, los productos químicos no están consistentes en átomos dispares, sino de sus asociaciones en varios grupos. Dicha integración de átomos puede retirar varias unidades, cientos, miles o incluso más átomos. La fuerza que mantiene estos átomos como parte de tales grupos se llama comunicaciones químicas.

En otras palabras, se puede decir que el enlace químico se llama interacción, que proporciona la relación de los átomos individuales en estructuras más complejas (moléculas, iones, radicales, cristales, etc.).

La razón de la formación de un enlace químico es que la energía de estructuras más complejas es menor que la energía total del individuo, formando átomos de TI.

Por lo tanto, en particular, si la molécula XY se forma en la interacción de los átomos X e Y, esto significa que la energía interna de las moléculas de esta sustancia es menor que la energía interna de los átomos individuales, de los cuales se formó:

E (xy)< E(X) + E(Y)

Por esta razón, en la formación de enlaces químicos entre átomos individuales, se asignará energía.

En la formación de enlaces químicos, los electrones de la capa electrónica externa con la energía de comunicación más pequeña con el kernel están involucrados, llamados san Valentín. Por ejemplo, el Bora tiene electrones 2 del nivel de energía - 2 electrones en 2 s-orbital y 1 en 2 pag.-Theliti:

En la formación de un enlace químico, cada átomo busca obtener una configuración electrónica de átomos de gases nobles, es decir, De modo que en su capa electrónica exterior hay 8 electrones (2 para los primeros elementos de período). Este fenómeno recibió el nombre de la regla de octeto.

El logro de los átomos de configuración electrónicos de gas noble es posible si inicialmente los átomos individuales hagan parte de sus electrones de valencia por comunes para otros átomos. Al mismo tiempo, se forman pares electrónicos generales.

Dependiendo del grado de coerción de electrones, se pueden distinguir las comunicaciones covalentes, iónicas y metálicas.

Comunicación covalente

El bono covalente ocurre con mayor frecuencia entre los átomos de los elementos no metálicos. Si los átomos no metálicos que forman un enlace covalente pertenecen a diferentes elementos químicos, tal conexión se llama polar covalente. La razón de tal nombre radica en el hecho de que los átomos de diferentes elementos tienen una capacidad diferente para atraer a un par electrónico común para ellos mismos. Es obvio que esto conduce a un desplazamiento de un par de electrones comunes hacia uno de los átomos, como resultado de lo que se forma una carga negativa parcial en ella. A su vez, se forma una carga parcial positiva en otro átomo. Por ejemplo, en la molécula de clanor. párrafo electrónico Desplazado del átomo de hidrógeno al átomo de cloro:

Ejemplos de sustancias con un enlace polar covalente:

CCL 4, H 2 S, CO 2, PH 3, SiO2, etc.

Se forma la conexión no polar pacina entre los átomos de los no metales de un elemento químico. Dado que los átomos son idénticos, los mismos y su capacidad para retrasar los electrones generales. En este sentido, no se observa el desplazamiento del par electrónico:

El mecanismo de formación de enlaces covalentes descritos anteriormente, cuando ambos átomos proporcionan electrones para la formación de pares electrónicos generales, se llama tipo de cambio.

También hay un mecanismo de donante-aceptador.

En la formación de un enlace covalente en el mecanismo de aceptador de donantes, el par de electrones generales se forma debido al orbital de un átomo (con dos electrones) y el orbital vacío del otro átomo. Un átomo que proporciona un par de electrones acuosos se llama un donante y un átomo con un aceptor orbital libre. Un átomos tiene electrones emparejados, por ejemplo, N, O, P, S.

Por ejemplo, según el mecanismo de los donantes-aceptores, el cuarto covalente. comunicación N-H En la catación de amonio NH 4 +:

Además de la polaridad, los enlaces covalentes también se caracterizan por energía. La energía de comunicación se llama energía mínima necesaria para romper el vínculo entre los átomos.

La energía de comunicación disminuye con el aumento de los radios de los átomos de unión. Tal como lo conocemos radios atómicos Aumenta los subgrupos, es posible, por ejemplo, concluir que aumenta la fuerza de enlaces de halógeno-hidrógeno en una fila:

HOLA< HBr < HCl < HF

Además, la energía vinculante depende de su multiplicidad, mayor será la multiplicidad de la comunicación, mayor es su energía. Bajo la multiplicidad de la comunicación se entiende como el número de pares electrónicos generales entre dos átomos.

Comunicación de iones

La comunicación iónica se puede ver como un caso extremo de comunicación polar covalente. Si un par de electrones generales se desplaza en una conexión covalente y polar a uno de los pares de átomos, entonces en el iónico, es casi completamente "dado" uno de los átomos. Un átomo que dio un electrón (s) adquiere una carga positiva y se convierte en catión, y un átomo que subió a sus electrones, adquiere una carga negativa y se convierte en anión.

Por lo tanto, la conexión ION es una relación formada por la atracción electrostática de los cationes a los aniones.

La formación de este tipo de comunicación es característica de la interacción de metales típicos y no metales típicos.

Por ejemplo, fluoruro de potasio. El catión de potasio se obtiene como resultado de la separación del átomo neutro de un electrón, y el ion flúor se forma cuando el flúor está conectado al átomo de un electrón:

Surge un poder de atracción electrostática entre los iones resultantes, como resultado de lo cual se forma la conexión iónica.

En la formación de enlaces químicos, se formaron electrones del átomo de sodio al átomo de cloro y se formaron los iones de carga opuesta, que tienen un nivel completo de energía externa.

Se ha establecido que los electrones del átomo de metal no se extienden completamente, sino que solo cambian hacia el átomo de cloro, como en un enlace covalente.

La mayoría de los compuestos binarios que contienen átomos de metal son iónicos. Por ejemplo, óxidos, haluros, sulfuros, nitridos.

La conexión de iones también ocurre entre los cationes simples y los aniones simples (F -, CL, S 2-), así como entre cationes simples y aniones complejos (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH - ). Por lo tanto, los compuestos iónicos incluyen sales y bases (Na2SO4, CU (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), CA (OH) 2, NaOH)

Comunicación de metal

Este tipo de comunicación se forma en metales.

En los átomos de todos los metales en la capa de electrones exteriores hay electrones que tienen energía baja en bonos con el núcleo atómico. Para la mayoría de los metales, el proceso de perder electrones externos es energéticamente beneficioso.

En vista de una interacción tan débil con el núcleo, estos electrones en metales son muy móviles y en cada cristal metálico ocurre continuamente el siguiente proceso:

M 0 - NE - \u003d M N +,

donde m 0 es un átomo de metal neutro, y m n + la catación del mismo metal. La siguiente figura muestra la ilustración de los procesos que ocurren.

Es decir, los electrones se "utilizan" por el cristal metálico, desconectando de un átomo de metal, formando un catión de él, conectando a otro catión, formando un átomo neutro. Tal fenómeno se llamaba "viento electrónico", y la combinación de electrones libres en el cristal del átomo de Nemmetall se llamaba "gas electrónico". Un tipo similar de interacción entre los átomos de los metales se llamaba una corbata de metal.

Comunicaciones de hidrógeno.

Si un átomo de hidrógeno en cualquier sustancia se asocia con un elemento de alta electrona (nitrógeno, oxígeno o flúor), un fenómeno de este tipo se caracteriza como un enlace de hidrógeno.

Dado que el átomo de hidrógeno está asociado con un átomo electronegativo, se forma una carga parcial positiva en el átomo de hidrógeno, y en el átomo del elemento electronegativo: negativo parcial. A este respecto, es posible la atracción electrostática entre un átomo de hidrógeno cargado parcialmente positivamente de una molécula y un átomo electro negativo de otro. Por ejemplo, se observa un enlace de hidrógeno para moléculas de agua:

Es un enlace de hidrógeno que explica anormalmente. calor Fusión del agua. Además del agua, también duradera. enlaces de hidrógeno Se forman en sustancias tales como hidrógeno flúor, amoníaco, ácidos que contienen oxígeno, fenoles, alcoholes, aminas.