Estado para cualquier átomo con MI. MIN corresponde a la "afuera completada" una cubierta electrónica (para los átomos del 1er período, y no, estos son dos electrones, para todos los demás elementos de ocho electrones, es la regla de octeto).Formas de logro MI. Min. Los átomos tienen varios.
Plan de educación de comunicación iónica
Dos métodos para lograr los átomos estatales con MI. Min:
(a) la recepción de electrones faltantes para la finalización de la capa exterior de la cubierta electrónica;
(b) la devolución de los electrones externos para la "exposición" de la capa antisomine previamente completada de la cubierta electrónica.
Ambas formas de lograr átomos. MI. Min.implementado simultáneamente cuando se produce la comunicación de iones:
Como resultado de la transmisión de electrones de Atom Na Atom Cl, ambos átomos adquiridos MI. Min.
(8 electrones "afuera" cada uno). Ahora los átomos se han cargado de manera opuesta por iones, que se sienten atraídos entre sí electrostáticamente, - conexión de iones.
Comunicación covalente
Tercera forma de llegar a los átomos. MI. Min. - Comunicación de los electrones de los átomos de conexión con la finalización simultánea de las conchas electrónicas de los átomos de conexión.
Entre los átomos de conexión, surgen pares electrónicos generales en compartir ambos átomos. Como resultado, varios átomos alcanzaron MI. Min. (Aquí hay 2 electrones en el átomo de electrones N y 8 en un átomo C).
Pares electrónicos generales (encuadernación) - comunicación covalente - El tipo principal de comunicación en química orgánica.
La comunicación entre elementos organogénicos puede ser simple (simple) y múltiple (doble o triple, realizado, respectivamente, dos o tres pares electrónicos comunes).
Tales, aunque muy simplificados, la idea de una conexión covalente de las posiciones de PM se usa convenientemente para discutir (explicaciones) métodos de ruptura y formación de relaciones, mecanismos y tipos de reacciones orgánicas.
Para explicar la estructura de las moléculas a, por lo tanto, y su propiedades químicas PM es insuficiente. La estructura de las moléculas solo se puede explicar desde el punto de vista de un modelo cuántico mecánico de la construcción del átomo.
Desde las posiciones KMM, un enlace químico debe superponerse a los átomos orbitales con la formación entre sus kernels de densidad de electrones elevada.
Formas de superponerse al orbital - Dos:
1) "parabrisas" superposición (S - comunicación);
2) superposición "lateral" (P - comunicación).
s - Comunicación (Sigma - Comunicación)
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En la formación de S, la comunicación puede participar. Órbitales atómicos Todos los tipos son simples (S- y P-), e híbridos (SP, SP 2 y SP 3). El área de aumento de la densidad de electrones (área superpuesta) se encuentra en la línea de comunicación (líneas imaginarias que conectan los centros átomos) - fig.8.
Esquemas de educacións. - Orbitales superpuestos de comunicación de varios tipos.
p - Comunicación (PI-SVYAZZ)
Solo los orbitales P - Orbitales no liberados simétricos * Los átomos de conexión orientados a lo largo de los ejes paralelos del espacio pueden participar en la formación de los enlaces P.
En este caso, el método de superposición del área orbital del aumento de la densidad de electrones (área superpuesta) no se encuentra en la línea de comunicación.
Es importante enfatizar que P es una conexión, esto no es un doble enlace, este es un método de orbital superpuesto. P - La comunicación es una sola forma formada por un par común (como los) enlace covalente. Pero los electrones p están en la periferia de la molécula y se exponen principalmente al "ataque" del reactivo. Además, P es menos duradero que S es una conexión, y por lo tanto, los compuestos con p - enlace tienen una reactividad incrementada.
* D: los orbitales también pueden participar en la formación de conexiones P (no se consideran aquí).
Toque múltiple
Desde las posiciones KMM, un enlace múltiple es la presencia simultánea de S, y P - enlaces entre dos átomos.
Si hay un enlace químico entre los átomos, s siempre está ahí. El doble enlace es de una S, y una P - comunicación (ver Fig.11). La relación triple es un S - y dos P - comunicación (ver fig.12). A medida que las fórmulas estructurales, y P, las comunicaciones muestran los mismos golpes de valencia. Es importante recordar la naturaleza diferente de las conexiones S y P.
Estructura y modelos de moléculas.
a) el orden de comunicación de los átomos en la molécula ("que está conectado con alguien);
b) la naturaleza de la disposición mutua de átomos en el espacio entre sí;
c) Tipos de vínculos entre átomos.
La formación de estructuras es s - comunicación porque ella dirigido.
El enfoque de las comunicaciones se expresa en el hecho de que varios átomos asociados con el mismo átomo de molécula (central) se encuentran en el espacio estrictamente en las direcciones de orientación de los orbitales híbridos del átomo central.
Carbono en la primera condición de valencia (SP 3). (N - c) - Comunicaciones - S (SP 3 - S). Los átomos n se encuentran en términos de los orbitales de los orbitales Hybrid SP 3 - Orbitales de la Molécula S..
Estructura (a) y modelo (B) de moléculas de etileno con 2 h4.
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Carbono en el segundo estado de valencia (SP 2). Los átomos H están ubicados en las direcciones de orientación de los orbitales Hybrid SP 2 - Carbono. Los seis átomos de la molécula C 2 H 4 se encuentran en el mismo plano (HU). Molécula de etileno - plana. Hay dos enlaces entre los átomos de carbono: 1) S (SP 2 - SP 2) y 2) P (P Z - P Z). Entre los átomos de carbono y hidrógeno 4 S (SP 2 - S) de la comunicación.
Estructura (a) y modelo (B) de moléculas de acetileno con 2 h2.
Carbono en la tercera condición de valencia (SP). Los cheques de la NA están ubicados en las direcciones de la orientación de los orbitales híbridos de carbono; Los cuatro átomos de las moléculas se encuentran en la misma línea: la molécula de acetileno es lineal. Hay tres conexiones entre átomos de carbono: 1) S (SP - SP), 2) P (P Z - P Z) y 3) P (P y - P y). Entre los átomos de carbono y hidrógeno 2 S (SP - S) de la comunicación.
4. Naturaleza y tipos. enlace químico. Comunicación covalente
4.5. Tipos de enlace covalente
Cuando se forma el enlace covalente, la AO puede superponerse de diferentes maneras, por lo tanto, se distinguen los enlaces covalentes de σ y π.
En el caso de la conexión de σ-Bonds, JSC se superpuso a lo largo de la línea que conecta los núcleos de los átomos (superposición axial):
Cuando se forma la comunicación de tipo π, la superposición AO está fuera de la línea que conecta los kerneles de átomos (superposición lateral):
Las conexiones de tipo π se forman con la participación de P - o D -AO; Con la participación de S -AO, solo se pueden formar conexiones de tipo Σ.
Distinguir solo (simples) y enlaces múltiples.
La comunicación única es un enlace formado por un par de electrones. Como regla general, es σ-Bond.
Las conexiones dobles y triples se llaman múltiples, es decir,. Comunicaciones formadas por dos y tres pares electrónicos comunes. El doble enlace consiste en un σ y uno π-enlace, y el triple, de un σ y dos π-enlaces (como vemos, solo se pueden formar una σ-enlace y solo dos conexiones π entre dos átomos. Ejemplos de estructuras de moléculas con diferentes números de relaciones individuales y múltiples:
En la Fig. 4.4 Detalles Muestra la formación de lazos en la molécula de nitrógeno.
Higo. 4.4. El diagrama de la formación de triples en las moléculas de nitrógeno.
Dado que la nube electrónica de σ enlaces tiene una simetría cilíndrica, un enlace libre no destructivo es posible en torno al eje de esta comunicación, la rotación de átomos o grupos atómicos. Sin embargo, es imposible girar alrededor de múltiples enlaces, ya que la energía de rotación es mucho más pequeña que la energía de la comunicación π. En el caso de los alquenos, esto conduce a la aparición de CIS -, Transomenters.
En el caso de la superposición axial, la densidad electrónica en el espacio de piedra interno es mayor que con lateral. Por lo tanto, los bonos son más fuertes que los enlaces π, y solo por esta razón se forman primero.
Distinguir enlaces químicos no polares y covalentes covalentes.
Covalente comunicación no polar - Esta es la relación entre los átomos no metálicos con la misma negatividad eléctrica (H 2, O 2, CL 2, N2, etc.). En moléculas con esta conexión, densidad electrónica de comunicación. pOROVNA DISTRIBUIDO Entre átomos (no hay postes de carga, comunicación no polar), por lo tanto, los átomos son electrofetrales.
Comunicación polar covalente - Esta es la conexión entre los átomos de los no metales con diferentes electronegitabilidad. En el caso de tales moléculas, la densidad total de comunicación electrónica se desplaza hacia un átomo con un gran valor χ. Como resultado, una carga positiva parcial a la mañana ocurre en un átomo con un valor más bajo de χ, y en un átomo con mayor electronegitividad, el mismo tamaño, pero un exceso de carga negativa δ - (h δ + -cl Δ-, p Δ + -f Δ-). Tales cargos parciales se llaman eficientes.
Las moléculas polares se llaman dipolos (tienen dos polos, positivos y negativos), indicados convencionalmente en la forma de una elipse. Ejemplos de moléculas polares: NH 3, SO 2, H2O, HCL, HF, HBR, HI.
La capacidad de una nube de electrones se desplaza a uno de los átomos unidos (polarización) es diferente para los enlaces σ y π. Es más fácil de peor parte de la nube electrónica π-bond, que tiene un impacto significativo en la estructura de los productos de reacción con la participación de los alquenos (regla de Markovnikov).
Es posible evaluar cualitativamente el grado de polaridad de la comunicación, comparando los valores de χ átomos formados: cuanto mayor sea el δχ de estos átomos, La conexión es más polar. Y cuanto mayor sea la magnitud de los cargos de eficiencia parcial δ en átomos que formaron la comunicación. Por ejemplo, la conexión de la OH es más polar que NH, ya que χ (O)\u003e χ (N), y la conexión del HF es más polar que la conexión del NO, ya que χ (F)\u003e χ (O ).
Ejemplo 4.2. Especifique el enlace químico menos polar en las moléculas:
Decisión. Nos registramos en una fila ascendiendo las electronegatences χ átomos de los elementos que forman estas sustancias,
La longitud de los segmentos Δχ es la diferencia de la electronegatidad de los átomos formados en unión química: mayor será la longitud del segmento, más la comunicación polar de la N-E, de lo que es más pequeña, cuanto menos la conexión polar es N-E.
Vemos que la longitud del segmento Δχ es la más pequeña en el caso del elemento de fósforo. Por lo tanto, la conexión menos polar es NR.
Respuesta: 4).
La polaridad de los enlaces individuales debe distinguirse de la polaridad de la molécula en su conjunto. Al mismo tiempo, debe ser guiado por las siguientes reglas:
a) moléculas ductómicas con conexiones polares (CO, HF, NO) siempre son polares;
b) Las moléculas trehatómicas tipo A 2 B (H2O, CO 2, Beh 2, BECL 2, SO 2, H 2 s) son no polares, si tienen una estructura lineal:
O \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl
y polar, si tienes una estructura angular:
c) Moléculas de composición Peticantes A 3 B son no polares, si tienen la forma del triángulo correcto:
y polar, si tienen una estructura piramidal:
En virtud de la alta simetría, la molécula de benceno, el metano y sus derivados de tetragalogene con el mismo halógeno no se inspeccionan. En contraste, los derivados de monogalogenes de benceno, así como derivados de metano con uno, tres átomos del mismo halógeno en la molécula serán polar.
11. En qué fila enumera las sustancias solo con un enlace polar covalente:1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. En qué fila enumera las sustancias solo con tipo de iones Comunicaciones:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCl4
13. La conexión con un enlace de iones se forma cuando interactúa
1) CH4 y O2 2) NH3 y HCl 3) C2H6 y HNO3 4) SO3 y H2O
14. ¿En qué sustancia, todas las conexiones químicas son covalentes unpolar?
1) Diamante 2) óxido de carbono (IV) 3) ORO 4) MONTAÑO
15. Comunicación formada entre elementos con números de secuencia 15 y 53.
1) iónico 2) metal
3) Covenate no polar 4) polar covalente
16. El enlace de hidrógeno se forma entre las moléculas.
1) etano 2) benceno 3) hidrógeno 4) etanol
17. En qué sustancia es enlaces de hidrógeno?
1) sulfuro de hidrógeno 2) hielo 3) bromomopod 4) benceno
18. ¿En qué sustancia se encuentran al mismo tiempo, conexiones químicas covalentes?
1) Cloruro de sodio 2) Sulfato de sodio de hidrógeno 4) ácido fosfórico
19. Un carácter iónico más pronunciado tiene una conexión química en la molécula.
1) Bromuro de litio 2) Halido de cobre 3) Carburo de calcio 4) Fluoruro de potasio
20. Tres pares electrónicas comunes formaron un enlace covalente en una molécula 1) de nitrógeno 2) sulfuro de hidrógeno 3) metano 4) cloro
21. ¿Cuánto participan los electrones en la formación de lazos químicos en la molécula de agua? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Los enlaces covalentes tipo contienen moléculas: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
¿flúor? Al superponer en qué orbitales están formados?
(¡Con una solución detallada!)
1) Una conexión química está presente en la molécula Na2SO4 ...
a) solo iónico
b) Covalent polar y no polar.
c) polar iónico y covalente
d) iónico y covalente no polar
2) Qué conexión química en la conexión de K2S
3) ¿Cuántos pares electrónicos comunes en la molécula de nitrógeno?
4) En qué fórmula es un bono químico doble: S2; H2; N2; CI2?
1. Fórmula de sustancia con ion bono: A.HCI. B. KVR. V.r4. SN3ON. 2. Sustancia con una corbata de metal: A. óxido de potasio. V. SILICON. B. Copper. GRAMO.Hidróxido de magnesio. 3. Número de pares electrónicos generales en molécula de nitrógeno: A. Uno. B. Dos. A las tres o'clok. Cuatro. 4. La polaridad del enlace químico disminuye en una serie de compuestos, cuyas fórmulas son: A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, HI. GN3, NH3, HF. 5. El tipo de hibridación de los órbitales electrónicos del átomo de azufre en la molécula compuesta, la fórmula de la cual H2S: A. SP3. B. SP2. V. SP. G. No se hibridó. 6. Célula cristalina Óxido de silicona (IV): A A ATOMICA. V. Metal. B. IÍNICO. Molecular. 7. El número de Sigma y PIN en la molécula de etena: A. 6 Sigma y PI - No. B. 4 Sigma y 2 pi. B. 3 Sigma y 3 pi. G. 5 Sigma y 1 PI 8. Sustancias cuyas fórmulas CH2 \u003d CH-CH2-SNP y CH2 \u003d C-CH3 son: SNP y Homólogos. B. Isómeros. B. La misma sustancia. 9. El homólogo de la sustancia cuya fórmula CH3-CH2-CH2 es: A. Butanal. V. etanal. B. Butanol-2. G. Etanol. 10. La sustancia cuya fórmula es SNZ-C \u003d CH2 ,. .. | CH3-CH2 A. 2-Methylbuteno-1. B. 2-Ethylpropen-2. B. 2-Ethylpropen-1. G. 2-metilbuteno-2. . . . 11. Haz un esquema para la formación de compuestos que consisten en elementos químicos: A. Calcio y fluoruro. B. arsénico e hidrógeno. Especifique el tipo de enlace químico en cada conexión. 12. ¿Qué forma geométrica tiene una molécula compuesta con corbata covalente ¿De la tarea 11? 13. Coloque los compuestos cuyas fórmulas CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, en orden de aumento de las propiedades ácidas. Explica la respuesta. 14. maquillaje fórmulas estructurales Al menos tres isómeros posibles de las sustancias de la composición de C4H8O2. Nombra estas sustancias. 15. ¿Qué volumen de oxígeno se requerirá para una combustión completa de 1 m3 propano?