Cuanto más aprende la persona sobre el mundo que lo rodea, más se da cuenta de las limitaciones y la imperfección de su conocimiento. Tomar, por ejemplo, agua carbonatada. Como saben, esta bebida es diferente de otro hecho de que contiene en pequeñas dosis de ácido de carbón, que inmediatamente comienza a desintegrarse tan pronto como nos desenrosquemos el corcho en la botella. Por lo tanto, no tenemos ninguna aprobación en el libro de texto de química que esta sustancia es extremadamente inestable. En la fase gaseosa, se convierte muy rápidamente en una mezcla de agua ordinaria y el dióxido de carbono habitual. Sin embargo, como han demostrado estudios recientes, es muy posible discutir con esto. Pero primero recordemos que es una sustancia dada.
¿Qué es el ácido coal?
La fórmula de este compuesto químico Se ve bastante simple: H 2 CO 3. La presencia de dos átomos de hidrógeno indica que este ácido es una bienal, y su inestabilidad habla de su debilidad. Como se sabe, la disociación de ácidos ocurre en el agua, y el compuesto en consideración no cae bajo la excepción. Sin embargo, hay una característica: debido a la presencia de dos bases, este proceso tiene lugar en dos etapas:
H 2 CO 3 ↔ H + + NSO 3 -,
NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.
Cuando interactúe con una base fuerte, el ácido coalico forma carbonatos normales o ácidos. Los últimos difieren en que no son reemplazados por dos, sino solo un átomo de hidrógeno. Un ejemplo vívido de un carbonato normal es el sodio de lavado (Na 2 CO 3), y el papel de la muestra del hidrocarbonato puede jugar bicarbonato de sodio (NaHCO3). 
¿Qué conseguiste detectar a los científicos?
Al proteger el bicarbonato de potasio anhidro (KNSO 3) a una temperatura de -110 ° C, los golpes de hidrógeno en un átomo K. El resultado es un ácido coalico muy limpio. Más tarde, se encontró un método aún más fácil: calefacción al vacío NH 4 HCO3. Como resultado de esta descomposición del bicarbonato de amonio, se distingue el amonio y se distingue el ácido coalico anhidro. Este último exhibe una estabilidad increíble durante la sublimación al vacío. Cuando los científicos comenzaron a explorar esta paradoja, resultó que la razón radica en el valor de la barrera energética. Para el compuesto anhidro H2O 3, es de 44 kcal / mol, y cuando hay agua, su valor es casi dos veces por debajo de 24 kcal / mol. Entonces, en las condiciones apropiadas, el ácido coalico puede estar en forma libre. Sin embargo, este descubrimiento es interesante no solo en términos de la teoría de la química. Su valor práctico es que permitió estudiar el proceso respiratorio de una manera nueva. Ahora los científicos creen que la formación en el organismo vivo del ácido coalico se acelera con la ayuda de una enzima especial, y simplemente le permite eliminar rápidamente el dióxido de carbono de las células primero en la sangre, y luego en los pulmones. 
Este descubrimiento tampoco se confuso para aprovechar los astrónomos: el estado libre de dióxido de carbono les permitió llevar a cabo su análisis espectral, y ahora este compuesto puede identificarse en la atmósfera de los planetas que nos rodean. Todo esto sugiere que el mundo sigue siendo lleno de secretos y secretos diferentes. Parece que los libros de texto modernos no tendrán que volver a escribir, especificando nuevos y abrir nuevos conocimientos.
Información general Ácido de carbón Ácido débil Dibásico. No se resalta en su forma pura. Está formado en pequeñas cantidades en la disolución del dióxido de carbono en agua, incluido el dióxido de carbono del aire. Forma una serie de derivados inorgánicos y orgánicos estables: sales (carbonatos y bicarbonatos), ésteres, amidas, etc.
Descomposición Al aumentar la temperatura de la solución y / o disminución de la presión parcial del dióxido de carbono, el equilibrio en el sistema se desplaza hacia la izquierda, lo que conduce a la descomposición de una parte del ácido coalico en agua y dióxido de carbono. Al hervir, el ácido del carbón se descompone completamente:
Obtener ácido coalico se forma cuando un dióxido de carbono se disuelve en agua. El contenido del ácido coalico en la solución aumenta con una disminución en la temperatura de la solución y aumenta la presión del dióxido de carbono. Además, el ácido coalico se forma en la interacción de sus sales (carbonatos y bicarbonatos) con ácido más fuerte. Al mismo tiempo, la mayor parte del ácido coallicable resultante, como regla, se descompone en agua y dióxido de carbono.
El uso de ácido coalico siempre está presente en soluciones acuosas de dióxido de carbono (agua carbonatada). En la bioquímica, la propiedad del sistema de equilibrio se utiliza para cambiar la presión del gas en proporción al cambio en el contenido de los iones de oxonia (acidez) a una temperatura constante. Esto le permite registrarse en tiempo real, el curso de reacciones enzimáticas que ocurren con un cambio en la solución de PH
Los derivados orgánicos del ácido coalico se pueden considerar formalmente como ácido carboxílico con un grupo hidroxilo en lugar de un residuo de hidrocarburo. En esta capacidad, puede formar todas las derivadas características de los ácidos carboxílicos. Algunos representantes de tales conexiones se enumeran en la tabla. Clase de compuestos Ejemplo de compuestos policarbonatos policarbonatos policarbonatos cloranhidridridridhosgen amidimoevin ácido ácido anhidridyri-coronal ácido
Óxido de carbono (iv), ácido coalico y sus sales
D. eóxido de carbonoCO 2 (dióxido de carbono): en condiciones normales, es gas sin color y olor, un sabor ligeramente ácido, el aire pesado es de aproximadamente 1,5 veces, soluble en agua, fácilmente licuado (a temperatura ambiente bajo presión de aproximadamente 60 ∙ 10 5 PA puede ser convertido en un líquido). Cuando se enfríe a -56.2ºС, el dióxido de carbono solidifica y se convierte en una masa en forma de nieve.
En general estados agregados Consiste en moléculas de linas no polares. Estructura química Las moléculas de CO 2 están determinadas por la hibridación SP del átomo central de carbono y la formación de π adicional relaciones públicas: O \u003d c \u003d O.
Algunos de los disueltos en la voluntad de CO 2 interactúan con él con la toma de ácidos de carbón:
CO 2 + H2O ↔ CO 2 ∙ H2O ↔ H 2 CO 3.
El dióxido de carbono es muy fácilmente absorbido por las soluciones alcalinas con la formación de carbonatos y bicarbonatos:
CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H2O; CO 2 + NAOH \u003d NAHCO 3.
Las moléculas de CO 2 son muy estables térmicamente, la decadencia comienza solo a una temperatura de 2000ºС. Por esta razón, el dióxido de carbono está apagado y no admite la combustión del combustible ordinario. Pero en su atmósfera, algunos están ardiendo. sustancias simples, cuyos átomos muestran una gran afinidad por el oxígeno, por ejemplo, el magnesio cuando se calienta las luces en la atmósfera CO 2.
Ácido coalico H 2 CO 3: la interconexión es frágil, existe solo en soluciones acuosas. La mayor parte del dióxido de carbono disuelto en agua está en forma de moléculas de CO 2 hidratadas, un ácido coalico de forma más pequeña.
Las soluciones acuosas que son el equilibrio con atmósferas de CO 2 son ácidas: \u003d 0,04 my pH ≈ 4.
El ácido coalico: un dos ejes, se refiere a los electrolitos débiles, se disocia paso a paso (K 1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; K 2 \u003d 4, 8 ∙ 10 -11). Cuando CO 2 se disuelve en agua, se establece el siguiente balance dinámico:
H 2 O + CO 2 ↔ CO 2 ∙ H 2 O ↔ H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -
Cuando se calienta la solución acuosa de dióxido de carbono, la solubilidad del gas disminuye, CO 2 se libera de la solución, y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Ser un ácido bienal, coalico forma dos filas de sales: sales medianas (carbonatos) y ácidos (hidrocarburos). La mayoría de las sales de ácido carbónico son incoloras. De carbonatos soluble en agua solo sales de metal alcalino y amonio.
En agua, los carbonatos están sujetos a hidrólisis, y en relación con esto, sus soluciones tienen una reacción alcalina:
Na 2 CO 3 + H2O ↔ NAHCO 3 + NaOH.
Otrade hidrólisis con la formación de ácido coal en condiciones normales prácticamente no va.
La disolución en el agua de hidrocarbonatos también está acompañada de hidrólisis, pero en mucho menor medida, y el medio es creado por un ligeramente alcalino (pH ≈ 8).
El carbonato de amonio (NH 4) 2 CO 3 se caracteriza por una gran volatilidad con una temperatura elevada e incluso a la temperatura normal, especialmente en presencia de vapor de agua, que causa una fuerte hidrólisis.
Los ácidos fuertes e incluso el ácido acético débil desplaza el ácido carbónico de carbonatos:
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2.
En contraste con la mayoría de los carbonatos, solo los bicarbonatos en agua son solubles. ʜᴎʜᴎ Menos estable que los carbonatos de los mismos metales y cuando se calienta se descompone fácilmente, convirtiéndose en los carbonatos apropiados:
2khco 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2;
CA (HCO3) 2 \u003d Caco 3 + H 2 O + CO 2.
Los ácidos fuertes, los bicarbonatos se descomponen, como los carbonatos:
KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O + CO 2
Carbonato de sodio (soda), carbonato de potasio (potasa), carbonato de calcio (tiza, mármol, piedra caliza), bicarbonato de sodio (refresco de beber) y COOH PRINCIPAL (CUOH) 2 CO 3 (Malachite) son los más importantes.
Las sales principales de ácido carbónico en agua son prácticamente insolubles y cuando se calientan se descompone fácilmente:
(CUOH) 2 CO 3 \u003d 2CUO + CO 2 + H 2 O.
La estabilidad térmica de los carbonatos depende de las propiedades de polarización de los iones incluidos en el carbonato. Cuanto mayor sea la acción polarizadora, tiene un kation sobre iones de carbonato, menor será la temperatura de descomposición de la sal. Si el catión se puede deformar fácilmente, entonces el ion carbonato también tendrá un efecto polarizador en el catión, lo que conducirá a una disminución de una disminución de la temperatura de la descomposición de la sal.
Los carbonatos de sodio y potasio se derriten sin descomposición, y la mayoría de los carbonatos restantes se descomponen en óxido metálico y dióxido de carbono:
MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.
Óxido de carbono (II)
La molécula de CO tiene la siguiente estructura.
: DE ≡ ACERCA DE :
Se forman dos enlaces debido a la combinación de 2R-electrones de átomos de carbono y oxígeno, la tercera conexión está formada por un mecanismo de aceptador de donantes debido al carbono 4R-orbital y 2R. pareja electrónica Átomo de oxígeno. El momento dipolo de la molécula es insignificante, mientras que la carga efectiva en el átomo de carbono es negativa, y en un átomo de oxígeno es positivo.
Dado que la estructura de la molécula es similar a la estructura de la molécula de nitrógeno. propiedades físicas. CO tiene puntos de fusión muy bajos (- 204ºС) e hirviendo (- 191.5ºС), es un gas incoloro, muy venenoso, sin olor, sovs, un poco más ligero que el aire. No somos solubles en agua, y no interactúa con él.
CO se considera óxido no conformado, porque En condiciones normales, no interactúa con ácidos ni con álcalis. Está formado durante la quema de carbón y compuestos de carbono con acceso limitado de oxígeno, también con la interacción de dióxido de carbono con carbón caliente: CO 2 + C \u003d 2SO.
En el laboratorio, se obtiene de ácido urvínico con un ácido sulfúrico concentrado en él cuando se calienta:
Nson + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d CO + H 2 SO 4 ∙ H 2 O.
También se puede utilizar y ácido oxídico. El ácido sulfúrico en estas reacciones actúa como un agente de riego.
En condiciones normales, es suficiente para inerte, pero cuando las exhibiciones de propiedades de rehabilitación se calientan, que se usan ampliamente en la pirometalurgia para obtener algunos metales: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2FE + 3CO 2.
En el aire, la CO está ardiendo con una llama azul con una gran cantidad de calor: 2 + O 2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 KJ.
Además del oxígeno en la luz solar directa o en presencia de un catalizador (carbón activo) con el cloro, formando fosgeno:
Co + cl 2 \u003d conc 2.
Phosgen es un gas incoloro con un olor característico. En el agua, se desinstala, pero como el cloruro de cloruro de carbón se hidroliza gradualmente de acuerdo con el esquema: COCL 2 + 2H 2 O \u003d 2HCl + H 2 CO 3. Debido a la alta toxicidad, Fosgen se usó como un envenenamiento de combate a la Primera Guerra Mundial. Es posible neutralizarlo con una calzoncería.
Cuando se calienta con oxidaje y azufre: CO + S \u003d COS.
La molécula de CO puede actuar como un ligando en varias asignaciones complejas. Debido al par de carbono electrónico de carbono, muestra las propiedades de los donantes σ, y debido a los orbitales de horneado gratuitos, la exhibición de propiedades del π-aceptor. De particular interés son los complejos de carbonilo de D-Metals, porque La descomposición térmica de carbonilos se obtiene mediante metales de alta pureza.