Comunicación covalente - esta es una relación entre dos átomos debido a la formación de un común. pareja electrónica.
Comunicación covalente no polar.– esta conexión entre átomos con igual.
electricidad.Por ejemplo: H 2, O 2, N 2, CL 2, etc. El momento dipolo de tales conexiones es cero.
Comunicación polar covalente – esta conexión entre átomos con diferente electronegatividad.El área de nubes de electrones superpuestas cambia hacia un átomo más electronegativo.
Por ejemplo, N-CL (n B + → CL -).
La comunicación covalente tiene propiedades:
- saturación: la capacidad de un átomo para formar el número de enlaces químicos correspondientes a su valencia;
- instrucciones: la superposición de las nubes electrónicas ocurre en la dirección al proporcionar la densidad máxima de la superposición.
Comunicación de iones– esta es una conexión entre los iones cargados opuestos. Se puede ver como un caso extremo de covalente. comunicación polar. Tal conexión se produce con una gran diferencia en la electronegatidad de los átomos,
formando un enlace químico. Por ejemplo, en la molécula de la NAF, la diferencia.
la negatividad eléctrica es 4.0. – 0.93 \u003d 3.07, que conduce a una transición prácticamente completa de un electrón de sodio a FECTOUR:
La interacción de los iones de signos opuestos no depende de la dirección, y las fuerzas de Coulomb no tienen la propiedad de la saturación. En virtud de esto, la entrada no tiene un enfoque y saturación.
Comunicación de metal– esta es una conexión de iones metálicos cargados positivamente con electrones libres..
La mayoría de los metales tienen una serie de propiedades que son comunes y diferentes de las propiedades de otras sustancias. Estas propiedades son relativamente altas temperaturas Fusión, capacidad para reflejar la luz, alta conductividad al calor y eléctrica. Esta es una consecuencia de la formación entre átomos de metales, un tipo especial de comunicación: comunicaciones metálicas.
En los átomos de los metales, los electrones de valencia están mal conectados con sus núcleos y pueden separarse fácilmente de ellos. Como resultado, en red cristalina El metal aparece iones metálicos cargados positivamente y electrones "libres" cuya interacción electrostática proporciona un enlace químico.
Comunicaciones de hidrógeno.– este es un enlace a través de un átomo de hidrógeno asociado con un elemento de alto electo..
Un átomo de hidrógeno asociado con un elemento negativo altamente elegido (flúor, oxígeno, nitrógeno, etc.), da un electrón casi completamente con valencia orbital. El orbital orbital libre resultante puede interactuar con un par de electrones provisionales de otro átomo electronegativo, como resultado, surge un bono de hidrógeno. En el ejemplo de moléculas de agua y ácido acético, el enlace de hidrógeno se muestra mediante líneas de destello:
Esta conexión es significativamente más débil que otros enlaces químicos (su formación de 10 ÷ 40 kJ / mol). Los enlaces de hidrógeno pueden ocurrir tanto entre las diferentes moléculas y dentro de la molécula.
Un papel extremadamente importante a los enlaces de hidrógeno en sustancias tales inorgánicas, como el agua, el ácido flotante, el amoníaco, etc., así como en macromoléculas biológicas.
Tipos principales enlace químico
dISTRIBUJO DE TIPOS DE COMUNICACIÓN QUIMICA.
Usted sabe que los átomos se pueden combinar entre sí con la formación de sustancias simples y complejas. Al mismo tiempo, se forman varios tipos de enlaces químicos: iónico, covalente (no polar y polar), metálico e hidrógeno. Una de las propiedades más significativas de los átomos de los elementos que determinan qué enlace se forma entre ellos o covalentes, - esta es la electronegatividad, es decir,. La capacidad de los átomos en conjunción para atraer electrones.
La evaluación cuantitativa condicional de la electronegabilidad proporciona una escala de negociaciones eléctricas relativas.
En períodos, hay una tendencia general del crecimiento de la electrotrica y los elementos, y en grupos, sus caídas. Los elementos para electrotipos se colocan en una fila, sobre la base de los cuales puede comparar la electronegatividad de los elementos en diferentes períodos.
El tipo de comunicación química depende de la gran diferencia entre los valores de la electronegatidad de los átomos de conexión de los elementos. Cuanto más difirió en los átomos de electronegabilidad de los elementos que forman la conexión, el enlace químico es polar. Es imposible llevar a cabo un límite afilado entre los tipos de enlaces químicos. En la mayoría de los compuestos, el tipo de enlace químico es intermedio; Por ejemplo, un enlace químico covalente polar fuerte está cerca de la comunicación de iones. Dependiendo de cómo los casos limitantes están más cerca en su naturaleza, el enlace químico se refiere a la comunicación polar iónica o covalente.
Conexión de iones.
La comunicación iónica se forma cuando la interacción de los átomos, que difiere bruscamente entre sí por electronegatividad.Por ejemplo, los metales típicos de litio (LI), sodio (NA), potasio (K), calcio (CA), estroncio (SR), bario (BA) forman un enlace de iones con no metales típicos, principalmente con halógenos.
Además de los haluros de metales alcalinos, la comunicación iónica también se forma en compuestos tales como alcalino y sal. Por ejemplo, en hidróxido de sodio (NaOH) y sulfato de sodio (NA 2 SO 4) vínculos ion Solo hay entre los átomos de sodio y oxígeno (otras conexiones, covalent polar).
Conexión covalente no polar.
En la interacción de los átomos con el mismo electrotricante, se forman moléculas con un enlace no polar covalente.Tal enlace existe en las moléculas de las siguientes sustancias simples: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2. Los enlaces químicos en estos gases están formados por pares electrónicos generales, es decir, Cuando se superponen las nubes electrónicas correspondientes, debido a la interacción electrónica-nuclear, que realiza cuando los átomos se encuentran con los átomos.
Al compilar fórmulas electrónicas, se debe recordar que cada par de electrones generales es una imagen condicional de una mayor densidad electrónica resultante de superponer las nubes electrónicas correspondientes.
Comunicación polar covalente.
Cuando la interacción de los átomos, el valor de la electrotabilidad de los cuales es diferente, pero no es útil, existe un desplazamiento de un par de electrones comunes a un átomo más electronegativo. Este es el tipo más común de enlace químico, que se encuentra en los compuestos inorgánicos y orgánicos.
Las relaciones de tono que están formadas por el mecanismo de los donantes-aceptores, por ejemplo, en hidroxonio y iones de amina se aplican plenamente a los enlaces covalentes.
Conexión de metal.
La comunicación, que se forma como resultado de la interacción de los electrones libres de relajación con iones metálicos, se llama corbata de metal.Este tipo de comunicación es característica de los metales simples.
La esencia del proceso de formación del enlace metálico es el siguiente: los átomos de metal le dan fácilmente los electrones de valencia y se convierten en iones cargados positivos. Los electrones relativamente libres que se separaron del movimiento del átomo entre los iones de proyección de los metales. Entre ellos hay una conexión de metal, es decir, los electrones, por así decirlo, cementando iones positivos de la red cristalina de metales.
Enlace de hidrógeno.
Comunicación que se forma entre los átomos de hidrógeno de una molécula y un átomo de un elemento electronegativo fuerte(O, N, F) otra molécula se llama un enlace de hidrógeno.
Puede surgir una pregunta: ¿por qué exactamente el hidrógeno forma una relación química tan específica?
Esto se explica por el hecho de que el radio atómico del hidrógeno es muy pequeño. Además, cuando se desplaza o llena de su solo electrón, el hidrógeno adquiere una carga positiva relativamente alta, debido a que el hidrógeno de una molécula interactúa con los átomos de los elementos electronegativos que tienen una carga negativa parcial en la composición de otras moléculas (HF, H 2 O, NH 3).
Considere algunos ejemplos. Por lo general, representamos la composición del agua con la fórmula química H2O. Sin embargo, esto no es exacto. Sería más correcto diseñar una fórmula de agua (H2O) n (H2O) n, donde n \u003d 2,3,4, etc. Esto se debe al hecho de que las moléculas de agua individuales están interconectadas por los enlaces de hidrógeno.
Se hace un enlace de hidrógeno para designar puntos. Es mucho más débil que un enlace iónico o covalente, pero más fuerte que la interacción intermolecular habitual.
La presencia de enlaces de hidrógeno explica el aumento del agua con una disminución de la temperatura. Esto se debe al hecho de que cuando la temperatura disminuye, las moléculas se fortalecen y, por lo tanto, la densidad de su "embalaje" disminuye.
Al estudiar química orgánica, surgió tal pregunta: ¿por qué las temperaturas de ebullición de los alcoholes son mucho más altas que los hidrocarburos correspondientes? Esto se explica por el hecho de que los enlaces de hidrógeno se forman entre las moléculas de alcohol.
El aumento en el punto de ebullición de los alcoholes también está ocurriendo las proximidades de la ampliación de sus moléculas.
El enlace de hidrógeno también es característico de muchos otros compuestos orgánicos (fenoles, ácidos carboxílicos, etc.). De los cursos de química orgánica y biología general, usted sabe que la presencia de la comunicación de hidrógeno se explica por la estructura secundaria de las proteínas, la estructura de la doble hélice de ADN, es decir, el fenómeno de la complementación.
Horarios relacionados:
Los compuestos del boleto 10 de composición compleja, en los que se puede distinguir un átomo central (agente complejante) y las moléculas o iones (ligandos) relacionados directamente se denominan compuestos complejos. Según la teoría de la coordinación del verner en cada compuesto complejo, se distingue en ...
Formulación ley periódica D. I. MENDELEEV a la luz de la teoría de la estructura del átomo. Comunicación de la ley periódica y el sistema periódico con la estructura de los átomos. Estructura del sistema periódico D. I. MENDELEEV.
Universidad tecnológica del estado de Moscú "Stankin" ensayo por química " Comunicaciones físicas"Realizado: Friedlyand D.A.
La estructura del átomo de hidrógeno en sistema periódico. Grado de oxidación. Prevalencia en la naturaleza. Hidrógeno, como una simple sustancia, cuyas moléculas consisten en dos átomos relacionados con los covalentes conexiones no polares. Propiedades fisioquímicas.
Comunicaciones electrostáticas: tipos de interacciones. Propiedades de los enlaces covalentes (longitud, polaridad y energía). La magnitud media de los momentos dipolo de relaciones y grupos funcionales. Estructura del metano. La estructura de las moléculas con n, o-átomos con un par de electrones medio.
Idea de la estructura de metano (molecular, electrónica y fórmula estructural). Propiedades físicas, en la naturaleza, el tipo de enlace químico y la estructura espacial de la molécula y el átomo de carbono en tres estados de valencia, el concepto de hibridación.
Representaciones sobre la participación del átomo de hidrógeno en la formación de dos enlaces químicos. Ejemplos de compuestos de enlaces de hidrógeno. La estructura del dímero de fluoruro de hidrógeno. Asociados de moléculas de fluoruro de hidrógeno. Métodos de espectroscopia molecular. Carga eléctrica de verano.
Los procesos redox pertenecen al número de reacciones químicas más comunes y son de gran importancia en la teoría y la práctica. La restauración de la oxidación es uno de los procesos de naturaleza más importantes.
Sobre el tema de la comunicación de metal en los paquetes densos. elementos químicos G. Filipenko Grodno Resumen. Generalmente en la literatura comunicación de metal Se describe según lo implementado por la generalización de los electrones externos de átomos y no tiene una funcionalidad. Aunque hay pop ...
El enlace químico surge debido a la interacción de los campos eléctricos creados por electrones y átomos de núcleos, es decir, El bono químico tiene una naturaleza eléctrica.
Debajo comunicación química Comprenda el resultado de la interacción de 2x o más átomos que conducen a la formación de un sistema multiómico estable. La condición para la formación de un enlace químico es reducir la energía de los átomos interactivos, es decir,. El estado molecular de la sustancia es energéticamente más rentable que atómico. Cuando se forma el enlace químico, los átomos buscan obtener la cubierta electrónica completa.
Distinguir: covalente, ion, metal, hidrógeno e intermolecular.
Comunicación covalente - La mayoría. forma general Bono químico que surge a través del establecimiento de un par electrónico a través de mecanismo de intercambio -Cuando cada uno de los átomos interactivos suministra un electrón, o por mecanismo de donante-aceptorSi el par de electrones se transmite en uso general por un átomo (donante - N, O, CL, F) a otro átomo (el aceptor son los átomos de elementos D).
Características de la conexión química.
1 - La multiplicidad de las conexiones: entre 2 átomos es posible solo 1 Sigma-Bond, pero junto con ella entre los mismos átomos puede ser PI y Delta-Bond, que conduce a la formación de múltiples relaciones. La multiplicidad está determinada por el número de pares electrónicos comunes.
2 - La longitud de la comunicación es la distancia inter-idéntica en la molécula, mayor será la multiplicidad, menor será su longitud.
3 - La fuerza de la comunicación es la cantidad de energía necesaria para su ruptura.
4 - La saturabilidad de los bonos covalentes se manifiesta en el hecho de que un orbital atómico puede participar en la formación de solo un K.S. Esta propiedad determina la estoquiometría de compuestos moleculares.
5 - Enfoque K.S. Dependiendo de qué forma y qué dirección, las nubes electrónicas en el espacio están en el espacio con su superposición mutua, se pueden formar compuestos con una forma lineal y angular de moléculas.
Comunicación de iones – está formado entre átomos que son muy diferentes en la electronegatividad. Estos son los compuestos de los subgrupos principales 1 y 2 grupos con elementos de los subgrupos principales de 6 y 7 grupos. IONIC se llama un enlace químico, que se lleva a cabo como resultado de una atracción electrostática mutua de iones cargados opuestos.
El mecanismo para la formación de la comunicación de iones: a) la formación de iones de los átomos interactivos; b) la formación de una molécula por atracción de iones.
No franquicia iónica y insaturación.
Los campos de potencia de los iones se distribuyen uniformemente en todas las direcciones. Por lo tanto, cada iones puede atraer a los iones del signo opuesto en cualquier dirección. Este es el infinito de la conexión iones. La interacción de 2 iones del signo opuesto no conduce a una compensación mutua completa por sus campos de poder. Por lo tanto, preservan la capacidad de atraer iones y en otras áreas, es decir, La comunicación de iones se caracteriza por la insaturación. Por lo tanto, cada iones en la conexión de iones atrae una cantidad de iones de signos opuestos para formar una celosía de cristal del tipo de iones. No hay moléculas en el cristal de iones. Cada ión está rodeado por un cierto número de iones de otro signo (número de coordinación de iones).
Comunicación de metal - Chem. Comunicación en metales. Los metales tienen un exceso de órbitales de valencia y desventajas de los electrones. Bajo el acercamiento de los átomos, sus órbitales valentados se superponen debido a que los electrones se mueven libremente de un orbital a otro, la conexión entre todos los átomos de metal. La relación se realiza los electrones relativamente libres entre iones metálicos en una celosía de cristal se llama una corbata de metal. La relación está fuertemente deslocalizada y no está publicada ni saturación, porque Los electrones de valencia se distribuyen uniformemente sobre el cristal. La presencia de electrones libres determinan la existencia. propiedades comunes Metales: opacidad, brillo metálico, alta electricidad y conductividad térmica, pupidez y plasticidad.
Comunicaciones de hidrógeno. - la relación entre el átomo H y el elemento fuerte-negativo (F, CL, N, O, S). Los enlaces de hidrógeno pueden ser en e intermoleculares. El sol es más débil que una conexión covalente. El surgimiento de la aeronave se explica por la acción de las fuerzas electrostáticas. Atom N posee un pequeño radio y cuando se desplaza o que devuelve un solo electrón H adquiere una carga positiva sólida que actúa sobre la electronegatividad.
Los principales tipos de enlaces químicos.
Usted sabe que los átomos se pueden combinar entre sí con la educación, ambos simples y sustancias complejas. Al mismo tiempo, se forman varios tipos de enlaces químicos: iónico, covalente (no polar y polar), metálico e hidrógeno. Una de las propiedades más significativas de los átomos de los elementos que determinan qué enlace se forma entre ellos o covalentes, - esta es la electronegatividad, es decir,. La capacidad de los átomos en conjunción para atraer electrones.
La evaluación cuantitativa condicional de la electronegabilidad proporciona una escala de negociaciones eléctricas relativas.
En períodos, hay una tendencia general del crecimiento de la electrotrica y los elementos, y en grupos, sus caídas. Los elementos para electrotipos se colocan en una fila, sobre la base de los cuales puede comparar la electronegatividad de los elementos en diferentes períodos.
El tipo de comunicación química depende de la gran diferencia entre los valores de la electronegatidad de los átomos de conexión de los elementos. Cuanto más difirió en los átomos de electronegabilidad de los elementos que forman la conexión, el enlace químico es polar. Es imposible llevar a cabo un límite afilado entre los tipos de enlaces químicos. En la mayoría de los compuestos, el tipo de enlace químico es intermedio; Por ejemplo, un enlace químico covalente polar fuerte está cerca de la comunicación de iones. Dependiendo de cómo los casos limitantes están más cerca en su naturaleza, el enlace químico se refiere a la comunicación polar iónica o covalente.
Conexión de iones.
La comunicación iónica se forma cuando la interacción de los átomos, que difiere bruscamente entre sí por electronegatividad.Por ejemplo, los metales típicos de litio (LI), sodio (NA), potasio (K), calcio (CA), estroncio (SR), bario (BA) forman un enlace de iones con no metales típicos, principalmente con halógenos.
Además de los haluros de metales alcalinos, la comunicación iónica también se forma en compuestos tales como alcalino y sal. Por ejemplo, en hidróxido de sodio (NaOH) y sulfato de sodio (NA 2 SO 4 ) Los enlaces iónicos existen solo entre átomos de sodio y oxígeno (otras conexiones, polar covalent).
Conexión covalente no polar.
En la interacción de los átomos con el mismo electrotricante, se forman moléculas con un enlace no polar covalente.Dicha conexión existe en las moléculas de las siguientes sustancias simples: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . Los enlaces químicos en estos gases están formados por pares electrónicos generales, es decir, Cuando se superponen las nubes electrónicas correspondientes, debido a la interacción electrónica-nuclear, que realiza cuando los átomos se encuentran con los átomos.
Al compilar fórmulas electrónicas, se debe recordar que cada par de electrones generales es una imagen condicional de una mayor densidad electrónica resultante de superponer las nubes electrónicas correspondientes.
Comunicación polar covalente.
Cuando la interacción de los átomos, el valor de la electrotabilidad de los cuales es diferente, pero no es útil, existe un desplazamiento de un par de electrones comunes a un átomo más electronegativo. Este es el tipo más común de enlace químico, que se encuentra en los compuestos inorgánicos y orgánicos.
Las relaciones de tono que están formadas por el mecanismo de los donantes-aceptores, por ejemplo, en hidroxonio y iones de amina se aplican plenamente a los enlaces covalentes.
Conexión de metal.
La comunicación, que se forma como resultado de la interacción de los electrones libres de relajación con iones metálicos, se llama corbata de metal.Este tipo de comunicación es característica de los metales simples.
La esencia del proceso de formación del enlace metálico es el siguiente: los átomos de metal le dan fácilmente los electrones de valencia y se convierten en iones cargados positivos. Los electrones relativamente libres que se separaron del movimiento del átomo entre los iones de proyección de los metales. Entre ellos hay una conexión de metal, es decir, los electrones, por así decirlo, cementando iones positivos de la red cristalina de metales.
Enlace de hidrógeno.
Comunicación que se forma entre los átomos de hidrógeno de una molécula y un átomo de un elemento electronegativo fuerte(O, N, F) otra molécula se llama un enlace de hidrógeno.
Puede surgir una pregunta: ¿por qué exactamente el hidrógeno forma una relación química tan específica?
Esto se explica por radio atómico El hidrógeno es muy pequeño. Además, con un desplazamiento o retorno completo de su única electrónica, el hidrógeno adquiere una carga positiva relativamente alta, debido a que el hidrógeno de una molécula interactúa con los átomos de elementos electronegativos que tienen una carga negativa parcial, emergiendo en otras moléculas (HF, H 2 O, NH 3 ).
Considere algunos ejemplos. Por lo general, representamos la composición del agua. fórmula química H.2
O. Sin embargo, esto no es exacto exacto. Sería más correcto designar la fórmula (H2
O) N, donde n \u003d 2,3,4, etc. Esto se explica por el hecho de que las moléculas de agua individuales están interconectadas por los enlaces de hidrógeno.
Se hace un enlace de hidrógeno para designar puntos. Es mucho más débil que IONIC o comunicación covalentePero más fuerte que la interacción intermolecular habitual.
La presencia de enlaces de hidrógeno explica el aumento del agua con una disminución de la temperatura. Esto se debe al hecho de que cuando la temperatura disminuye, las moléculas se fortalecen y, por lo tanto, la densidad de su "embalaje" disminuye.
Al estudiar química Orgánica Hubo tal pregunta: ¿por qué las temperaturas de ebullición de los alcoholes son mucho más altas que los hidrocarburos correspondientes? Esto se explica por el hecho de que los enlaces de hidrógeno se forman entre las moléculas de alcohol.
El aumento en el punto de ebullición de los alcoholes también está ocurriendo las proximidades de la ampliación de sus moléculas.
El enlace de hidrógeno es característico de muchos otros. compuestos orgánicos (fenoles, ácidos carboxílicos, etc.). De los cursos de química orgánica y biología general, usted sabe que la presencia de enlace de hidrógeno Se explica la estructura secundaria de las proteínas, la estructura de la doble hélice de ADN, es decir, el fenómeno de la complementación.