Comunicaciones químicas -bono químico: atracción mutua de átomos que conducen a la formación de moléculas y cristales.
Actualmente, no es suficiente indicar la presencia de un enlace químico, y es necesario aclarar su tipo: iónico, covalente, dipolo-dipolo, metal Comunicación covalente Está formado a expensas de parejas electrónicas generales que surgen en las conchas de átomos asociados.
Puede formarse por átomos de una que tenga lugar y luego es no polar; Por ejemplo, tal un enlace covalente existe en las moléculas de gases de un elemento H2, O 2, N 2, CL2, etc., etc.
El enlace covalente se puede formar por átomos de diferentes elementos similares a carácter químico, y luego es polar; Por ejemplo, tal un enlace covalente existe en H2O, NF 3, moléculas de CO 2. El enlace covalente se forma entre átomos de elementos con carácter electronegativo.
Electricidad- Esta es la capacidad de los átomos. elemento químico Presione las parejas electrónicas generales involucradas en la formación de una conexión química
Comunicación de metal Ocurre como resultado de la deslocalización parcial de los electrones de valencia, que se mueven bastante libremente en la red de metales, interactúan electrostáticamente con iones cargados positivamente. Las fuerzas de comunicación no están localizadas y no están dirigidas, y los electrones deslocalizados determinan altos calor y conductividad eléctrica.
La conexión iónica es un caso particular de covalencia, cuando el par de electrones resultante pertenece completamente a un átomo más electronegativo que se convierte en un anión. La base para asignar esta conexión a un tipo separado es el hecho de que los compuestos con un enlace de este tipo se pueden describir en la aproximación electrostática, contando comunicación de iones Debido a la atracción de iones positivos y negativos. La interacción de iones del signo opuesto no depende de la dirección, y las fuerzas de Coulomb no tienen la propiedad de la saturación. Así que cada ion en conexión de iones Atrae tales números de iones de la señal opuesta para formar una celosía de cristal tipo de iones. No hay moléculas en el cristal de iones. Cada ión está rodeado por un cierto número de iones de otro signo (número de coordinación de iones). Los pares de iones pueden existir en un estado gaseoso en forma de moléculas polares. En el estado gaseoso, NaCl tiene un momento dipolo de ~ 3 ∙ 10 -29 kl ∙ M, que corresponde a un desplazamiento de 0,8 carga de un electrón para una longitud de comunicación de 0.236 nm de NA a CL, es decir, NA 0.8+ CL 0.8 -.
Enlace de hidrógeno. Su educación se debe al hecho de que, como resultado de un fuerte desplazamiento. pareja electrónica Para el átomo electronegativo, un átomo de hidrógeno, que tiene una carga positiva efectiva, puede interactuar con otro átomo electronegativo (F, O, N, menos frecuente CL, BR, S). La energía de dicha interacción electrostática es de 20-100 kJ ∙ mol -1. Los enlaces de hidrógeno pueden ser en e intermoleculares. Se forma un enlace de hidrógeno intramolecular, por ejemplo, en acetilacetona y está acompañado por un circuito del ciclo
Las moléculas de ácido carboxílico en disolventes no polares se dimeran debido a dos vínculos contra hidrogenidades intermoleculares.
Un papel extremadamente importante para los enlaces de hidrógeno en macromoléculas biológicas, tales compuestos inorgánicos como H2O, H2 F 2, NH3. Debido a los enlaces de hidrógeno, el agua se caracteriza por alto en comparación con H2 E (E \u003d S, SE, TE) con temperaturas de fusión y ebullición. Si enlaces de hidrógeno Ausente, el agua se derretiría a -100 ° C y se hervió a -80 ° C.
Van der Waalsov (enlace intermolecular: la visión más universal de la conexión intermolecular se debe a las fuerzas de dispersión (dipole inducido por dipolo inducido), interacción por inducción (dipolo inducido por dipolo permanente) y interacción oriental (dipolo permanente, dipolo permanente). La energía del enlace de Van der Waals es menos hidrógeno y es de 2-20 kJ ∙ mol -1.
Opción 1
1. Determine el tipo de enlace químico en los compuestos N₂, KF, HF, NH₃ y HSS. Escribir fórmulas estructurales y electrónicas NH₃ y HF.
2. Imagen Fórmulas electrónicas del átomo neutro y ion litio. ¿Qué difieren la estructura de estas partículas?
LI: 1S2 2S1 - Un átomo de litio neutro
Catión de litio (le dio un electrón): LI +: 1S2 2S0
3. Determine el tipo de celosía de cristal característicos de cada una de las siguientes sustancias: cloruro de potasio, grafito, azúcar, yodo, diamante.
Enrejado de ion de kcl, atómico, azúcar - molecular, yodo - molecular, diamante - atómico.
Opcion 2.
1. De las fórmulas de sustancias anteriores, escriba solo las fórmulas de los compuestos con covalent. conexiones polares: CO₂, PH₃, H₂, de₂, O₂, KF, NaCl.
CO2, PH3, DE2
2. Hacer fórmulas electrónicas de moléculas de cloro Cl₂, hidrogen sulfuro H₂S y fosfina PH₃. 
3. En ejemplos específicos, comparar propiedades físicas Sustancias que tienen una red molecular y cristalina. 
Opción 3.
1. Determine el tipo de enlace químico en los compuestos SO₃, NCL₃, CLF₃, Br₂, H₂O y NaCl.
2. Hacer fórmulas electrónicas de las moléculas de yodo I₂, agua y metano ch₄. 
3. En ejemplos específicos, muestre cómo algunas propiedades físicas de las sustancias dependen del tipo de su celosía de cristal. 
Opción 4.
1. De las fórmulas de sustancias anteriores, escriba solo las fórmulas de los compuestos con covalent. conexiones no polares: I₂, HCl, O₂, NH₃, H₂O, N₂, CL₂, PH₃, NANO₃.
I2, O2, N2, CL2
"Química. Grado 8". O.S. Gabrielyan.
La formación de unión química entre los átomos de los elementos.
Pregunta 1 (1).
Dado que los valores de EO de hidrógeno y fósforo son los mismos, entonces el enlace químico en la molécula de pH 3 será covalent Notolary.
Pregunta 2 (2).
 Mar. a) En la molécula S 2. cOVALENT NONOLAURporque Está formado por átomos del mismo elemento. El esquema de comunicación será el siguiente: Sulfur - Elemento el subgrupo principal VI GRUPO. Los átomos de azufre tienen 6 electrones en la cubierta exterior. Los electrones no paralizados serán dos (8 - 6 \u003d 2). Denote por electrones externos, luego el esquema de formación de moléculas de azufre se verá:
b) en la molécula k 2 o comunicación iónicoPorque está formado por átomos de metal y elementos no metálicos.
Potasio: elemento del primer grupo del subgrupo principal, metal. Es más fácil pagarle 1 electrón que para tomar los 7 electrones faltantes:
Oxígeno: elemento del subgrupo principal del sexto grupo, no metal. Su átomo es más fácil de aceptar 2 electrones, que carece hasta la finalización del nivel que para dar 6 electrones:
Encontraremos el múltiplo común más pequeño entre los cargos de los iones formados, es igual a 2 (2. 1). Para que los átomos de potasio hayan dado 2 electrones, deben tomarse 2 para que los átomos de oxígeno puedan tomar 2 electrones, es necesario tomar 1 átomo, por lo que el esquema de formación de óxido de potasio será: 
c) en la molécula H 2 s polar covalentePorque está formado por átomos de elementos con diferentes EO. El esquema de la formación de una comunicación química será la siguiente:
Sulphur - Elemento del subgrupo principal del grupo VI. Sus átomos tienen 6 electrones en la cubierta exterior. Los electrones no paralizados serán 2 (8 - 6 \u003d 2).
El hidrógeno es un elemento del subgrupo principal de 1 del grupo. Sus átomos contienen 1 electrón en la cubierta exterior. No es parte de 1 electrón (para el átomo de hidrógeno, se completa un nivel de dos electrones).
Denote los electrones externos de los átomos de azufre e hidrógeno, respectivamente: 
o
H-s-h
En la molécula de sulfuro, los pares electrónicos generales se desplazan hacia un átomo más electronegativo: azufre: 
1. a) En la molécula N 2, la conexión es covalente, no polar, porque está formada por átomos del mismo elemento. El esquema de formación es el siguiente:
El nitrógeno es el elemento del subgrupo principal del grupo. Sus átomos tienen 5 electrones en la cubierta exterior. Electrones no paralizados tres (8 - 5 \u003d h).
Denote por los electrones externos de los puntos del átomo de nitrógeno: 
b) En la molécula LI 3 N, la conexión iónica se debe a que está formada por átomos de elementos metálicos y no metálicos.
Litio: elemento del subgrupo principal del grupo, metal. Es más fácil pagarle 1 electrón que para tomar los 7 electrones faltantes: 
El nitrógeno es un elemento del subgrupo principal del grupo V, noMETALL. Es más fácil aceptar su electrón, que no es suficiente hasta que se complete el nivel externo que para dar cinco electrones desde el nivel externo: 
Encontramos el múltiplo común más pequeño entre los cargos de los iones formados,
igualmente 3 (3: 1 \u003d 3). Para que los electrones dados por los átomos de litio, es necesario hacer que los átomos de nitrógeno tomen el electrón de los EE. UU., Solo se necesita un átomo:
c) En la molécula de NCL3 3, comunicación polar covalente, porque Está formado por los átomos de elementos no metálicos con varios valores de EO. El esquema de formación es el siguiente:
El nitrógeno es el elemento del subgrupo principal del grupo. Sus átomos tienen 5 electrones en la cubierta exterior. Los electrones no paralizados serán tres (8-5 \u003d 3).
El cloro es el elemento del subgrupo principal del grupo VII. Sus átomos contienen 7 electrones en la cubierta exterior. Restos sin parables
1 electrón (8 - 7 \u003d 1). Denote los electrones externos de los átomos de nitrógeno y cloro, respectivamente: 
Los pares electrónicos generales se desplazan al átomo de nitrógeno, como más electronegativo: 
Pregunta 3 (3).
La comunicación en la molécula HCL es menos polar, que en la molécula de HF, ya que en una serie de cambios en el cloro EO y el hidrógeno se eliminan menos del otro que el flúor y el hidrógeno.
Pregunta 4 (4).
El enlace químico covalente se forma mediante la generalización de los electrones externos. En términos del número de pares electrónicos comunes, puede ser individual, doble o triple, y en electronegatividad, formando átomos de TI, covalente polar y covalente no polar.
Ejemplo 1. Ajuste cuál de los que se enumeran debajo de las moléculas F 2, HF, BEF 2, BF 3, PF 3, CF 4 son polar.
Decisión: Las moléculas diatécticas formadas por los mismos átomos (F 2) no son polares, y diferentes (HF) - polar. La polaridad de las moléculas que consiste en tres o más átomos está determinada por su estructura. La estructura de las moléculas BEF 2, BF 3, CF 4 se explica con la participación de las representaciones de la hibridación. Órbitales atómicos (respectivamente, SP-, SP 2 - y SP 3 - hibridación). Cantidad geométrica de momentos dipolo. conexiones E-F En estas moléculas es cero, por lo que no son demasiado polares.
En la formación de la molécula PF 3, se llevan a cabo los tres orbitales P del átomo de fósforo con orbitales pectricos de los tres átomos de flúor. Como resultado, esta molécula tiene una pirámide. Llegamos a una conclusión similar si se usa para explicar la estructura de las moléculas PF 3 en SP 3 - hibridación con la participación de un par electrónico viable. Momento total dipolo referencias P-F No es igual a cero y esta molécula polar. Los resultados finales del análisis anterior se presentan en la tabla.
Ejemplo 2. DESTEMINA Las capacidades de valencia de los átomos de oxígeno y selenio.
Decisión. Fórmula electrónica de un átomo de oxígeno. 1s 2 2s 2 2p 4. En la capa electrónica exterior de este átomo, solo hay seis electrones, dos de los cuales están sin parar. Por lo tanto, en sus compuestos oxígeno. duvelanet. Esta es la única condición de valencia posible del átomo de oxígeno, ya que los elementos del segundo período están ausentes d.-Abed.
En el cuarto período, el átomo de selenio en la capa electrónica externa además de s.- I. r- Los orbitales también están disponibles. d.- Orbitales, para los cuales cuando se excitan, puede proceder. s.- I. r- electrones. Como resultado, como en el caso de un átomo de azufre (Fig. 5.9), el selenio en sus compuestos puede no solo ser bivalente, pero también cuatro- I. hexavalente.
Ejemplo 3.Coloque las moléculas NH 3, H2O, SIH 4, pH 3 en el orden de aumentar el elemento de longitud química-hidrógeno.
Decisión: La longitud del enlace químico aumenta con un aumento en el radio del átomo asociado con el átomo de hidrógeno. Para aumentar la longitud de la comunicación se dispone de la siguiente manera: H2O, NH 3, PH 3, SIH 4.
Ejemplo 4.Posición O 2, N 2, CL 2, Moléculas BR 2 en un aumento en la energía de los bonos químicos.
Decisión. La energía de la comunicación aumenta con una disminución en su longitud y aumenta la multiplicidad de la comunicación. Por lo tanto, un solo enlace en la molécula de cloro es más duradero que en una molécula de bromo. Doble enlace tiene lugar en la molécula de oxígeno. Esta conexión es más fuerte. un solo toque Moléculas de cloro, pero más débiles el triple enlace en la molécula de nitrógeno. Como resultado, la energía de unión química aumenta en una fila: BR 2, CL 2, O 2, N 2.
Ejemplo 5.Establezca el tipo de celosía de cristal en las siguientes sustancias: grafito, zinc, cloruro de zinc, dióxido de carbono.
Decisión. El grafito, así como un diamante, tiene una celosía de cristal atómica y una rejilla de cristal de metal de zinc. El cloruro de zinc tiene una celosía de cristal iónico. En los nodos de la red cristalina de óxido de carbono sólido (IV), hay moléculas de CO 2, por lo tanto, esta sustancia en un estado sólido tiene una cuadrícula cristalina molecular.
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