n1.doc.
3.2. Kovalent muloqotKovalent muloqot - Bu ikki elektron, ikki markazli aloqa, juftlik juftligini nashr etish orqali amalga oshiriladi.
Vodorod molekulasi misolida kovalent rishtalarini shakllantirish mexanizmini ko'rib chiqing.
Har bir vodorod atomining yadrosida 1-chi elektron buluti o'ralgan. Birinchi atomning yadrosining ikki ataromining yaqinlashishi ikkinchisining elektronni o'ziga tortadi va birinchi atomning elektron pochtasi ikkinchi yadroga jalb qilinadi. Natijada, ularning keng tarqalgan molekulyar bulutni shakllantirish bilan ularning elektron bulutlari bir-biriga mos keladi. Shunday qilib, kovalent rishtalari atomlarning bir-biriga zid keladigan elektron bulutlar natijasida hosil bo'ladi.
Sxaymatik jihatdan buni quyidagicha tasvirlash mumkin:
N. + N n. : N.
Shunga o'xshab, xlor molekulasidagi kovalent aloqasi shakllantiriladi:
. . . . . . . .
: CL. + Cl Cl. : CL. :
. . . . . . . .
Agar havolani bir xil atomlarni shakllantirsa (bir xil elektr salbiy ta'sirli), elektron bulut ikki atomning yadrosiga nisbatan nosimmetrik jihatdan nosimmetrik jihatdan nosimmetrik ko'rinadi. Bunday holda, haqida gapiring kovalent polar bo'lmagan aloqa .
Kovaldagi qutb aloqa Turli xil elektronegitmiiya bilan o'zaro ta'sirda bo'lganida hosil bo'ladi.
. . . .
N. + Cl n. : CL. :
. . . .
Elektron aloqa buluti assimetrik, atomlardan biriga, bu holda xlorga qaratilgan.
Ko'rsatilgan misollar kovalent aloqani tavsiflaydi birja mexanizmi.
Koval obligatsiyasini shakllantirishning ikkinchi mexanizmi - donor qabul qilish. Bunday holda, munosabatlar bitta atom (donor) va boshqa atomning erkin orbitalidir (qabul qiluvchi) tomonidan tashkil etiladi:
H 3 N. : + H + + +
Kovalent aloqasi bilan ulanishlar deyiladi atomga oid.
Ta'lim shartlari kimyoviy aloqasi
1. Tizimning umumiy energiyasi pasayganligi sababli kimyoviy obligatsiya atomlarning etarli birlashishi bilan shakllantiriladi. Shunday qilib, natijasida hosil bo'lgan molekula individual atomlarga qaraganda barqaror bo'lib, kamroq energiya kamroq bo'ladi.
2. Kimyoviy obligatsiyalar har doim ekermik jarayondir.
3. Kimyoviy aloqani shakllantirishning shartlari - bu yadro o'rtasida elektron zichlikning ko'payishi.
Masalan, vodorod atomi radiusi 0,053 nm. Agar vodorod atomlari faqat molekula shakllanishiga yaqinlashsa, unda bir xil jihatdan masofa 0,106 nm bo'ladi. Aslida, bu masofa 0,074 nm bo'lib, shuning uchun yadroli yaqinlashma elektron zichlikning ko'payishiga olib keladi.
Kimyoviy moddalarning miqdoriy xususiyatlari
1. Aloqa energiyasi, e, kj / mol
Aloqa energiyasi - Bu aloqa shakllanishini yoki aloqani buzish uchun olib borilishi kerak bo'lgan energiya miqdorini shakllantiradigan energiya.
Kelishuv energiyasi qanchalik katta bo'lsa, ulanish yanada kuchliroq. Eng qulay energiya kovatli birikmalar 200 - 800 kj / mol ichida joylashgan.
2. Aloqa davomiyligi, R 0, NM
Uzunlikdagi aloqa - Bu atomlar markazlari (interstitsial masofa) orasidagi masofa.
Aloqaning uzunligi, ulanish qanchalik kuchli bo'ladi.
3.1-jadval.
Energiya qiymatlari va ba'zi ulanishlar uzunligi
| Aloqa | r. 0 nm | E, kj / mol |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d S. | 0,135 | 607 |
| C S. | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| H - CL. | 0,128 | 432 |
| H - BR. | 0,142 | 360 |
| H - I. | 0,162 | 299 |
3. Valental burchaklar
fazoviy tuzilishga bog'liq.
Kovabent obligatsiya xususiyatlari
1. Kovalent aloqalarining diqqat markazida Bu aralashgan atomlarning elektron yokiraqlarini bir-biriga zid ravishda, masalan, molekulalarning fazoviy tuzilishini keltirib chiqaradi, ya'ni I.E. ularning shakli.
Ajratmoq - Aloqa - Atom markazlarini ulash liniyasini shakllantirish. Aloqa shakllanishi mumkin s. - s., s. - p. va p. - p. Elektron bulutlar.
Aloqa faqat shakllanishi mumkin p - r. Elektron bulutlar.
-Svyaz. - Bu atomlar markazlarini bog'laydigan chiziqning ikkala tomonida joylashgan ulanish. Ushbu munosabatlar faqat bir nechta ulanish bilan bog'liq bo'lgan birikmalar uchun xosdir (ikki va uchlik).
Forma sxemalari - va akseksiyalar anjirda taqdim etiladi. 3.1.
Anjir. 3.1. Ta'lim sxemalari - va asozlar.
2. Kovalent rishtalari to'yinganligi - Valend orbitalarining atomidan to'liq foydalanish.
3.3. Metall aloqasi
Tashqi energiya darajasida ko'p metallarning atomlarida oz sonli elektron (1 e - 16 element; 2 e - 58 elementlar,
3 e - 4 element; 5 e Sb va B bi va 6 e -da. So'nggi uchta element odatiy metal emas.
Oddiy sharoitda metallar kuchli kristalli moddalardir (simobdan tashqari). Metall kristalli panjara tugunlarida metall katalari mavjud.
Anjir. 3.2. Ta'lim sxemasi metall aloqasi.
Valent elektronlar kichik ionizatsiya energiyasi mavjud va shuning uchun atomda zaif bo'lib qolgan. Elektronlar butun kristalli panjara bo'ylab harakatlanadi va "elektron gaz" yoki "valentlar elektronining dengizi" deb nomlangan barcha atomlariga tegishli. Shunday qilib, metallardagi kimyoviy obligatsiyalar qat'iyan aniqlanadi. Bu metallarning yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, qo'g'irchoq, plastitariya kabi metallarning xususiyatlari bilan belgilanadi.
Metall aloqasi kuchli va suyuq holat metallar va qotishmalarga xosdir. Bug 'holatida metallar kovalent obligatsiyalari tomonidan o'zaro bog'liq bo'lgan individual molekulalardan iborat (yagona yadro va diatomik) tarkibiga kiradi.
Bunday narsa shu kabi birinchi marta kovalent muloqot Kimyoviy olimlar Gilbert Lyuisning ochilishidan keyin gapirishdi, u ikki elektronning ommaviy kompaniyasi sifatida tasvirlangan. Keyinchalik tadqiqotlar kovalent aloqa tamoyilini tasvirlashga ruxsat berildi. So'z kovalentuni kimyo doirasida boshqa atomlar bilan aloqalarni shakllantirish uchun Atom qobiliyati sifatida ko'rib chiqish mumkin.
Misol haqida tushuntirib beramiz:
Ikkita atom (C va Cl, C va H va h) ikkita atom mavjud. Qoida tariqasida, bu iloji boricha olijanob gazning elektron qobig'ining tuzilishiga yaqinroq.
Ushbu shartlarni bajarayotganda, bu atomlarning yadrolari ularga umumiy bo'lgan elektron juftlikka olib keladi. Bunday holda, elektron bulutlar bir-birlariga juda mos kelmaydi, masalan, elektron rishtalar elektron rishtalari ikki atomning qayta taqsimlanmaganligi va tizimning energiyasi o'zgartirilishi sababli, "tizim o'zgartirilishi hisobga olinadi" boshqa birovning elektron bulutidagi bitta atomning bir-biriga o'xshash joyiga tushadi. Elektron bulutlarning yanada keng tarqalganligi, ulanish yanada bardoshli hisoblanadi.
Shu sababli kovalent muloqot - Ikki atomga tegishli ikkita elektronni o'zaro ijtimoiy rivojlantirishdan kelib chiqadigan ma'lumot.
Qoida tariqasida molekulyar moddalar bilan moddalar kristalli panjara Ular kovalent aloqasi vositasi bilan shakllanadi. Xarakterli, past haroratlarda qaynab turgan va qaynayotgan, suvda kamchilikka va past elektr o'tkazuvchanligining kamligi. Bu erdan xulosa qilishimiz mumkin: german, kremniy, xlor, xlor, vodorod kabi elementlarning tarkibi kovalent hisoblanadi.
Ushbu turdagi ulanishning xususiyatlari:
- To'yinuvchanlik.Ushbu mulk ostida odatda tushuniladi maksimal miqdor Ular o'ziga xos atomlarni o'rnatishi mumkin bo'lgan munosabatlar. Bu raqam kimyoviy obligatsiyalar shakllantirishda ishtirok etadigan atomdagi organlarning umumiy soni bilan belgilanadi. Boshqa tomondan, atom valensin bu maqsadlarda allaqachon ishlatilgan orbitallar soni bilan belgilanishi mumkin.
- Ovqat. Barcha atomlar eng kuchli aloqalarni shakllantirishga harakat qiladi. Ikkita atomning mekantial yo'nalishi tasodifiy yo'naltirilganlik tasodifan, ular bir-birlariga zid ravishda bir-birlariga mos kelishida erishiladi. Bundan tashqari, bu yo'nalishni yo'naltirish sifatida kovalent rishtalari, ularning "geometrik shakli" uchun mas'ul bo'lgan molekulalarning fazoviy kelishini ta'sir qiladi.
- Qutblar.Ushbu qoida kovalent aloqasi ikki xil mavjudligi haqidagi fikrga asoslanadi:
- qutbetrik. Ushbu turdagi ulanish faqat har xil turdagi attomlarni hosil qilishi mumkin, i.e. Kimyoviylik sezilarli darajada farq qiladi yoki umumiy juftlik assimetrik ravishda bo'lingan hollarda.
- Bu atomlar orasida ro'y beradi, ularning elektronormi deyarli tengdir va elektron zichlikning taqsimoti bir xildir.
Bundan tashqari, ma'lum miqdorlarda ma'lum miqdorlar mavjud:
- Aloqa energiyasi. Ushbu parametr tavsiflanadi polar aloqasi Uning kuchi nuqtai nazaridan. Energiya ostida ikki atom o'rtasidagi rishtalarni yo'q qilish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori, shuningdek ulanganda ajratilgan issiqlik miqdori.
- Ostida uzunligiva molekulyar kimyoda bu ikki atomning yodgorlari orasidagi to'g'ri harakatning uzunligi tushuniladi. Ushbu parametr ham aloqa kuchini tavsiflaydi.
- Dipol lahzasi - Valendning qutbini tavsiflovchi qiymat.
kovalent muloqot
kimyoviy aloqa turi; U ikkita atomga aloqador bo'lgan ikkita atom uchun umumiy bir juft elektron vositalar olib boradi. Molekuladagi atomlar bitta kovalent rishtasi (H3C-CH3), ikki (H2C \u003d Ch2) yoki uchlik (N2, HCCH) bilan bog'lanishi mumkin. Elektregatatilizmda farq qiladigan atomlar shunday deb ataladi. Polar kovalent obligatsiyasi (HCL, H3C-CL).
Kovalent muloqot
umumiy elektron juftlik (har bir atomdan bitta elektron) tomonidan amalga oshiriladigan ikkita atom o'rtasidagi kimyoviy rishtalarning turlaridan biri. K. S. molekulalarda mavjud (har qanday umumiy holatlar) Va atomlar o'rtasida kristall panjarani hosil qiladi. K. S. Xuddi shu atomlarni (H2, CL2 molekulalarida, olmos kristallarida) yoki boshqacha (suv molekulalarida, karton siyosatiga) bog'lashi mumkin. Molekulalarda deyarli barcha turdagi obligatsiyalar organik birikmalar kovalent (c ¥ c, c ≈ n, c ≈ n va boshqalar). K. S. juda bardoshli. Bu parafin uglevodorodlarining kichik kimyoviy faoliyatini tushuntiradi. Atom panjara, ya'ni K. bilan ishlatilgan ko'plab inorganik birikmalar., Ulardan foydalanib, ular yuqori qattiqlikka ega. Bularga bir nechta karbinlar, silikidlar, bagidlar, nitridlar (xususan, taniqli Boron Bn) kiradi, ular yangi texnikada ishlatilgan. Shuningdek, valentlik va kimyoviy aloqaga qarang.
ILV. A. Kirev.
Vikipediya
Kovalent muloqot
Kovalent muloqot (LATdan. cO. - "birga" va oneslar. - "Quvvat bilan") - bir-biriga ziddiyatli elektron bulutlarni qoplash orqali shakllangan kimyoviy aloqalar. Muloqot bilan ta'minlash elektron bulutlar deyiladi umumiy elektron juftlik.
muddatli Kovalent Aloqa birinchi 1919-yilda Nobel mukofoti laureati Irving Langmur tomonidan joriy etildi. Ushbu atama elektron rishtalardan farqli ravishda elektron rishtalar tufayli, elektron rishtalardan yoki ion ulanishidan farqli ravishda, atomlardan birida elektron rishtalar bilan bog'liq bo'lganligi sababli, atomlardan biri elektron rishtalar bilan bog'liq bo'lib, unda elektron rishtalar elektron rishtalardan biri bo'lib, unda elektron rishtalar elektron rishtalar va bir atomni berdi. Boshqa atom elektronni oldi va anion bo'ldi.
Keyinchalik (1927) F. London va V. Gaitler vodorod molekulasining misolida koval mexanikasi nuqtai nazaridan kovalent rishtalarini birinchi tavsifini berdi.
M. ning to'lqin funktsiyasini hisobga olgan holda, bog'laydigan elektronni topish ehtimolining zichligining zichligi molekula yadrosi orasidagi bo'shliqda joylashgan (1-rasm). Elektron juftlikni buzish nazariyasida ushbu juftlarning geometrik o'lchamlari ko'rib chiqiladi. Shunday qilib, har bir davrning elementlari uchun elektron juftlik radiusi mavjud:
0.6 Neongacha bo'lgan elementlar uchun; Argonga qadar 0.75; 0,75 Kriptonga qadar va Cenonga qadar 0,8 element uchun 0,8.
Koval rishtalarining o'ziga xos xususiyatlari - diqqat markazida, to'yinganlik, qutbulyatsiya - kimyoviy va jismoniy xususiyatlar Ulanishlar.
Aloqa markazi to'lanadi molekulyar tuzilma ularning molekulalarining moddalari va geometrik shakli. Ikki ulanish orasidagi burchaklar valentsiya deyiladi.
Tutish qobiliyati - atomlarning cheklangan miqdordagi koval depozitlarini shakllantirish qobiliyati. Atom tomonidan tashkil etilgan ulanishlar soni tashqi atom orbitalari soni bilan cheklangan.
Aloqa elektr saldisidagi farqlar tufayli aloqaning mutlaqo taqsimoti. Shu asosda kovalent aloqalar qutbsiz va qutblar (H, CL, n) va har bir atomning bir xil atomdan iborat bo'lib, bu atomlarga nisbatan nosimmetrik ravishda taqsimlanadi; qutb - kunomik molekula turli xil atomlardan iborat kimyoviy elementlarUmumiy elektron bulut atomlardan biriga qarab siljiydi va shu bilan molekulada dipule minorasini ishlab chiqaradigan molekulada a molekulasidagi assimetriyani hosil qiladi.
Aloqaning qulayligi tashqi elektr maydonining, shu jumladan boshqa reaktsiya zarralari ta'siri ostida elektron aloqa vositalarining oldini olishda bildirish mumkin. Polarizatsiya elektron harakatchanlik bilan belgilanadi. Kublent obligatsiyalarining qutbulılık va qutbli molekulalar reaktivligini, qutb realovchilariga nisbatan reaktsiyani belgilaydi.
Biroq, Nobel mukofoti mukofotiga ikki marta ikki marta Pavlus "ba'zi molekulalarda bir yoki uchta elektron tufayli kovalent aloqalar mavjud umumiy juftlik" Bir elektron kimyoviy obligadlar vodorodning molekulyar ionida amalga oshiriladi.
Vodorodning molekulyar ioni ikkita proton va bitta elektronni o'z ichiga oladi. Faqat elektrotom molekulyar tizimi ikkita protonni elektr poklashi uchun qoplaydi va ularni 1,06 Å masofadan ushlab turadi (Kimyoviy obligaent uzunligi h). Molekulyar tizimning markaziy bulutining markaziy bulutining markazi Borov radiusining ikkala \u003d 0,53 a va vodorodning molekulyar ionining simmetriya markazi hisoblanadi.