Mawasiliano ya chuma ni dhamana iliyoundwa kati ya atomi chini ya hali ya delocalization kali (uenezi wa elektroni ya valence katika vifungo kadhaa vya kemikali katika kiwanja) na upungufu wa elektroni katika atomi (kioo). Haijatikani na isiyo ya kawaida.

Delocalization ya elektroni valence katika metali ni matokeo ya tabia multicenter metal Bond.. Vituo vingi vya mawasiliano ya chuma hutoa conductivity ya umeme na conductivity ya mafuta ya metali.

Uwezo Kuamua na idadi ya valence orbitals kushiriki katika malezi ya chem. Mawasiliano. Tabia ya kiasi - valence. Valence - idadi ya uhusiano ambayo inaweza kuunda atomi moja na wengine; - Kuamua na idadi ya valence orbitals kushiriki katika malezi ya mawasiliano juu ya kubadilishana na mchakato wa kukubaliana.

Chakula - Uunganisho huundwa kwa mwelekeo wa upeo wa juu wa mawingu ya elektroniki; - huamua muundo wa kemikali na crystalochemical wa dutu (kama atomi katika latti ya kioo huhusishwa).

Katika malezi ya dhamana ya msingi, wiani wa elektroni hujilimbikizia kati ya atomi zinazoingiliana. (kuchora kutoka daftari). Katika kesi ya kuunganisha metali, wiani wa elektroniki ni delocalized katika kioo. (kuchora kutoka daftari)

(Mfano kutoka kwenye daftari)

Kutokana na kutokuwa na uhakika na wasio na mwelekeo wa mawasiliano ya metali, miili ya chuma (fuwele) ni ya kawaida na yenye kuratibiwa. Wengi wa miundo ya chuma ya kioo hufanana na aina tatu za pakiti za atomi katika fuwele:

1. HCC.- muundo wa cubic mnene wa cubic. Ufungashaji wiani - 74.05%, namba ya uratibu \u003d 12.

2. GPU.- muundo wa hexogonal tight-packed, ufungaji density \u003d 74.05%, k.c. \u003d 12.

3. Occ.- Kiasi kinazingatia, wiani wa mfuko \u003d 68.1%, k.ch. \u003d 8.

Mawasiliano ya chuma haifai muhuri fulani wa coverency. Bond ya chuma iko katika fomu safi ni tabia tu kwa metali ya alkali na ya ardhi ya alkali.

Mawasiliano ya chuma safi ina sifa ya nishati ya karibu 100/150/200 KJ / Mol, mara 4 dhaifu kuliko covalent.

36. Klorini na mali zake. B \u003d 1 (iii, iv, v na vii) hatua. Sauti \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

gesi ya kijani ya kijani na harufu kali kali. Xlore hupatikana katika asili tu kwa namna ya uhusiano. Kwa asili kwa namna ya potasiamu ya kloridi, magnesiamu, nitrium, iliyoundwa katika uvukizi mkali wa bahari ya zamani, maziwa. Kupata: 2Nacl + 2H2O \u003d 2Naoh + H2 + CL2, electrolysis ya maji ps chloridesme. \\ 2kmno4 + 16hcl \u003d 2mncl2 + 2KCL + 8H2O + 5cl2 / kemikali klorini ni kazi sana, inaunganisha moja kwa moja na karibu yote ya IU, na yasiyo ya metali (isipokuwa kaboni , nitrojeni, oksijeni, gesi ya inert), inachukua hidrojeni katika kuzuia na kujiunga na misombo isiyosawazishwa, hutoka bromini na iodini kutoka misombo yao. Phosphor hupuka katika hali ya klorini RSL3, na kwa klorini zaidi - RSL5; Sulfuri na klorini \u003d S2Cl2, SSL2 na SNCLM nyingine. Mchanganyiko wa klorini na hidrojeni inawaka. Kwa oksijeni za oksijeni za oksijeni: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, pamoja na hypochlorites (chumvi za asidi ya chlorothic), klorini, klorates na perchlorates. Kila kitu misombo ya oksijeni Chlorini huunganisha mchanganyiko wa kulipuka na vitu vya oksidi vya urahisi. Oksidi ya klorini ya sugu ndogo na inaweza kupasuka kwa hiari, hypochlorites wakati wa kuhifadhi ni polepole kuharibiwa, klorates na perchlorates inaweza kulipuka chini ya ushawishi wa waanzilishi. Katika maji -hlornoty na Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCl. Katika klorini ya ufumbuzi wa maji, hypochlorites na kloridi hutengenezwa kwenye alkali ya baridi: 2None + CL2 \u003d NASLO + NASL + H2O, na wakati wa joto ni klorates. Katika mwingiliano wa amonia na klorini, nitrojeni tatu ya kloridi hutengenezwa. Pamoja na misombo mingine ya halogens intergenogenic. Fluorides CLF, CLF3, CLF5 ni tendaji sana; Kwa mfano, katika hali ya CLF3, pamba ya kioo ni pendekezo la kibinafsi. Chlorini inayojulikana na oksijeni kwa fluorine - klorini oxyfluoride: CLO3F, CLO2F3, CLOF, CLOF3 na Fluoro FCLO4 perchlorate. Maombi:uzalishaji wa kemikali, utakaso wa maji, syntheses katika chakula, shamba prom-tu-baktericid, antisept., Whitening ya karatasi, tishu, pyrotechnics, mechi, katika cxts kuharibu magugu.

Jukumu la Biolojia: biogenic, sehemu ya tishu za mimea na wanyama. 100g dutu kuu ya osmotically ya plasma ya damu, lymphs, cerebrospinal maji na tishu fulani. Kloridi ya sodiamu inahitajika \u003d 6-9G-mkate, nyama na bidhaa za maziwa. Inashiriki katika maji ya chumvi ya maji, kuchangia kuweka tishu za maji. Udhibiti wa usawa wa asidi-alkali katika tishu hufanyika pamoja na michakato mingine kwa mabadiliko ya usambazaji wa klorini kati ya damu na tishu nyingine, klorini inashiriki katika kubadilishana nishati katika mimea, kuanzisha phosphorylation ya oxidative na phosphorylation ya picha. Xlor ina athari nzuri juu ya kunyonya mizizi ya oksijeni, sehemu ya mlipuko.

37. hidrojeni, maji. V \u003d 1; st. Okisl \u003d + 1-1 Ion ya hidrojeni imepunguzwa kabisa shells za elektroniki, zinaweza kufaa kwa umbali wa karibu sana, ilianzishwa kwenye shells za elektroniki.

Kipengele cha kawaida cha ulimwengu. Ni molekuli kuu ya jua, nyota na tel nyingine ya cosmic. Katika hali ya bure duniani, inapatikana kwa kiasi kikubwa - ni vyenye gesi na gesi zinazowaka, iko katika mfumo wa inclusions katika baadhi ya madini, kubwa. Sehemu ya maji. Receipt: 1. Maabara.ZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H 2; 2.Si + 2naoh + h 2 o \u003d na 2 sio 3 + 2h 2; 3. Al + Naoh + H 2 O \u003d Na (Aloh) 4 + H 2. 4. Katika sekta: uongofu, electrolysis: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ Co + H2O \u003d CO + H.2 / Chem SV-VA.Katika N.U.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Wakati wa umeme, taa, kichocheo: h 2 + o 2, s, n, p \u003d h 2 o, h 2 s, nh 3, ca + h2 \u003d 2HF \\ n2 + 3h2 → 2nh3 \\ cl2 + H2 → 2HCL, 2No + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d CU + H2O, CO + H2 \u003d CH3OH. Aina ya hidrojeni Hydridi: ionic, covalent na chuma. Kwa Ion -NaH - & CAH 2 - & + h 2 o \u003d ca (oh) 2; nah + h 2 o \u003d naoh + h 2. Covalent -b 2 h 6, alh 3, sih 4. Metal-vipengele; Utunzaji wa Utunzaji: Meh ≤1, Meh ≤2 - ilianzishwa katika ubatili kati ya atomi. Joto, sasa, imara. Maji.P3-hybrid sylopolarn.molecules kwa angle ya 104.5. , Dipoles, nab.Raspolt.ratcher. Msaada ni reagent kwenye chumba t: na wanaume wenye kazi na halojeni (F, cl) na misombo ya kati ya chumvi, picha hupungua kwa-hivyo na dhaifu, na kusababisha hydrolysis yao kamili; Na anhydrides na kihifi cha halojeni cha kaboni na inorganic. Kis-t; na misombo ya chuma ya kazi; na carbides, nitrides, phosfidi, silicide, hydridi ya kazi yangu; Kwa chumvi nyingi, kutengeneza hydrates; na wasanii, silanes; na Keten, monoxide ya kaboni; na gesi nzuri. Maji ya maji wakati wa joto: na Fe, MGC makaa ya mawe, methane; na baadhi ya hali ya alkyl. Maombi: hidrojeni. -Sintez amonia, methanol, kloridi, tv.zhirov, moto wa hidrojeni - kwa kulehemu, kuyeyuka, kwa madini kwa ajili ya kupunguzwa kwa oksidi, mafuta kwa makombora, katika maduka ya dawa, peroxide-antisept, bakteria, kuosha, kuvuta nywele, sterilization.

BIOL.ROL: hydrogen-7kg, kazi kuu ya hidrojeni inajenga nafasi ya kibaiolojia (maji na vifungo vya hidrojeni) na uundaji wa tofauti za molekuli za ORG (huingia kwenye muundo wa protini, wanga, mafuta, enzymes) kutokana na vifungo vya hidrojeni

nakili molekuli ya DNA. Maji huchukua sehemu kubwa.

idadi ya athari za biochemical, katika kila kisaikolojia na kibiolojia

michakato, inahakikisha kimetaboliki kati ya viumbe na mazingira ya nje, kati ya

seli na ndani ya seli. Maji ni msingi wa miundo ya seli zinazohitajika

kudumisha kiasi cha kutosha, huamua muundo wa anga na

vipengele vya Biomolecules.

Jina "mawasiliano ya chuma" inaonyesha kwamba itakuwa juu ya muundo wa ndani wa metali.

Atomi za metali nyingi katika ngazi ya nishati ya nje zina idadi ndogo ya elektroni ya valence ikilinganishwa na idadi ya jumla ya orbitals ya karibu ya nishati, na elektroni za valence kutokana na nishati ndogo ya ionization ni dhaifu uliofanyika katika atomi. Kwa hiyo, ni faida zaidi kwamba elektroni sio ndani, lakini ilikuwa ya chuma nzima. Kwa hiyo, electron moja ina vipengele 16, vipengele viwili - 58, tatu na 4 na sio tu PD moja. Atomi tu ya vipengele GE, Sn na PB ni katika ngazi ya nje ya elektroni 4, SB na BI - 5 na PO - 6. Lakini mambo haya sio metali ya tabia.

Vipengele - fomu ya chuma vitu rahisi. Chini ya hali ya kawaida, haya ni vitu vya fuwele (isipokuwa zebaki). Kwa mujibu wa nadharia ya "elektroni za bure" katika grilles ya chuma, kuna ions ya kushtakiwa kwa uzuri, ambayo imeingizwa katika "gesi" ya umeme iliyosambazwa katika chuma, kutoka kwa elektroni zisizo za silishwa. Kuna mwingiliano wa umeme kati ya ions ya chuma yenye kushtakiwa yenye kushtakiwa na elektroni zisizo za silishwa, ambazo zinahakikisha upinzani wa dutu hii.

Katika Kielelezo. 3.17 inaonyesha mpango huo crystal Lattice. Chuma cha sodiamu. Ndani yake, kila atomi ya sodiamu imezungukwa na atomi nane za jirani. Juu ya mfano wa dutu hii, fikiria uunganisho wa chuma.

Katika atomi ya sodiamu, kama metali zote, kuna ziada ya orbitals valented na ukosefu wa elektroni. Kwa hiyo, elektroni yake ya valence (3s 1) inaweza kuchukua moja ya 9 bure ya orbital: 3s (moja), SP (tatu) na 3D (tano). Chini ya kuunganishwa kwa atomi, kutokana na malezi ya kitambaa cha kioo, orbitals ya valence ya atomi za jirani huingiliana, kutokana na ambayo elektroni huhamia kwa uhuru kutoka kwa orbital moja hadi nyingine, kuwasiliana kati ya atomi zote za kioo (Kielelezo . 3.18).

Kwa njia hii, mawasiliano ya chuma haifai sana mawasiliano ya kemikali.Kutokana na kesi wakati atomi zina elektroni kidogo za valence ikilinganishwa na idadi ya orbitals ya valence ya bure, na elektroni za valence kutokana na nishati ya ionization ya chini ni dhaifu uliofanyika na kernel.

Mawasiliano ya Metal ina kufanana na couvarent, kwani inategemea generalization ya elektroni valence. Hata hivyo, kwa uhusiano thabiti, elektroni za valence zinazalishwa atomi mbili za jirani, wakati atomi zote zinahusika katika generalization ya elektroni hizi. Ndiyo sababu fuwele na dhamana thabiti ya tete, na kutoka kwa chuma - plastiki; Katika kesi ya mwisho, makazi ya pamoja ya ions na elektroni bila kuharibu mawasiliano inawezekana. Hii inaonyesha yasiyo ya kasi (ukosefu wa mwelekeo) wa uunganisho wa metali. Uwepo wa elektroni ambao unaweza kuhamia kwa uhuru katika suala la kioo, hutoa conductivity ya umeme na conductivity ya mafuta, pamoja na vifaa. Glitter ya chuma ni kutokana na kutafakari kwa mionzi ya mwanga kutoka gesi ya electron, ambayo ni kiasi fulani nje ya ions ya kushtakiwa kwa uzuri. Ni dhamana ya metali inayoelezea mali ya kimwili ya metali.

Bond Bond ni tabia ya metali katika hali imara na kioevu. Hii ni mali ya aggregates ya atomi iko karibu na kila mmoja. Hata hivyo, katika hali ya mvuke, atomi za metali, pamoja na vitu vyote, vinahusiana na dhamana ya msingi. Jozi ya metali zinajumuisha molekuli binafsi (jina moja na ductomy). Nguvu ya dhamana katika kioo ni kubwa kuliko katika molekuli ya chuma, kwa hiyo kuundwa kwa kioo cha chuma kinaendelea na kutolewa kwa nishati.

4. Masomo ya msingi ya misombo isiyo ya kawaida.

Mwisho wa kazi -

Mada hii ni ya sehemu:

Kemia Mkuu wa Kemia

Taasisi ya elimu ya elimu ya juu ya elimu ya juu ... Chuo Kikuu cha Mafuta ya Jimbo na Gesi ...

Ikiwa unahitaji nyenzo za ziada kwenye mada hii, au haukupata yale waliyoyatafuta, tunapendekeza kutumia kutafuta msingi wa kazi yetu:

Tutafanya nini na nyenzo zilizopatikana:

Ikiwa nyenzo hii ikawa na manufaa kwako, unaweza kuiokoa kwenye ukurasa wako wa mitandao ya kijamii:

Tweet.

Mandhari zote za kifungu hiki:

Kemia Mkuu wa Kemia
Mafundisho Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova g.K., Karnukhova T. M. Kemia Mkuu wa Kemia: Kozi ya hotuba. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

Sheria za msingi za kemia.
1. Sheria ya kuhifadhi wingi wa vitu (m.v. lomonosov; 1756): wingi wa vitu ambavyo viliingia kwenye mmenyuko ni sawa na wingi wa vitu vilivyoundwa kama matokeo ya mmenyuko. 2. Kwa

Masharti ya jumla.
Kwa mujibu wa mawazo ya kisasa, atomi ni chembe ndogo zaidi ya kipengele cha kemikali, ambayo ni carrier ya mali yake ya kemikali. Atomu ni electrically neutral na ina vyema kushtakiwa

Maendeleo ya mawazo juu ya muundo wa atomi
Hadi mwisho wa karne ya 19, wanasayansi wengi waliwasilisha atomi kama chembe isiyosababishwa na isiyoonekana ya kipengele - "node ya mwisho" ya suala. Pia ilizingatiwa kuwa atomi hazibadilika: atomi ya kipengele hiki

Mfano wa hali ya elektroni katika atomi
Kwa mujibu wa uwakilishi wa quantum - mitambo, electron ni malezi ambayo hufanya kama chembe, na kama wimbi, i.e. Ana, kama microparticles nyingine, corpuscles.

Idadi ya quantum.
Kwa tabia ya tabia ya elektroni katika atomi, idadi ya quantum ilianzishwa: kuu, orbital, magnetic na spin. Nambari kuu ya quantum n huamua nishati ya elektroni kwenye nishati

Mipangilio ya umeme (formula) ya vipengele.
Kurekodi usambazaji wa elektroni katika atomi katika ngazi, sublayers na orbitals walipokea jina la usanidi wa elektroniki (formula) ya kipengele. Kawaida formula ya elektroniki hutolewa kwa kuu

Utaratibu wa kujaza kwa viwango vya elektroni, sublevels, orbitals katika atomi nyingi
Mlolongo wa kujaza viwango vya elektroni, sublevels, orbitals katika atomi nyingi za kuamua: 1) Kanuni ya nishati ya angalau; 2) utawala wa Clekkovsky; 3)

Electronic Elements Family.
Kulingana na aina gani ya nafaka, mwisho huo umejaa elektroni, vipengele vyote vinagawanywa katika aina nne - familia za elektroniki: 1. S-vipengele; kujazwa na elektroni s -

Dhana ya analogues ya elektroniki.
Atomi za vipengele na kujaza sawa kwa ngazi ya nishati ya nje ni jina la analog za elektroniki. Kwa mfano:

Sheria ya mara kwa mara na mfumo wa vipengele D.I. Mendeleev.
Tukio muhimu zaidi la kemia katika karne ya 19 lilikuwa ni ugunduzi wa sheria ya mara kwa mara, uliofanywa mwaka wa 1869 na mwanasayansi mwenye kipaji wa Kirusi D. I. Mendeleev. Sheria ya mara kwa mara. Katika uundaji wa D. I. MENDELEV.

Muundo wa mfumo wa mara kwa mara wa vipengele vya kemikali D. I. MENDELEV
Vipengele katika mfumo wa mara kwa mara ziko katika mlolongo wa kuongeza idadi ya mlolongo Z kutoka 1 hadi 110. Nambari ya mlolongo wa kipengele Z inafanana na malipo ya kernel ya atomi yake, pamoja na idadi ya d

Mfumo wa mara kwa mara D.I. Mendeleev na muundo wa umeme wa atomi
Fikiria uhusiano kati ya nafasi ya kipengele katika mfumo wa mara kwa mara na mfumo wa umeme Atomi zake. Kila kipengele cha baadae mfumo wa mara kwa mara elektroni moja zaidi ya moja ya awali.

Mzunguko wa mali ya vipengele.
Kwa kuwa muundo wa elektroniki wa vipengele hutofautiana mara kwa mara, basi, kwa hiyo, mali ya vipengele vinavyoamua na muundo wao wa elektroniki ni mara kwa mara iliyopita, kama vile radi ya atomiki, Hene.

Nadharia ya njia ya mahusiano ya valence.
Njia ilianzishwa na V. Gateler na J. London. Mchango mkubwa katika maendeleo yake pia ulifanywa na J. Slater na L. Poling. Masharti makuu ya njia hiyo mahusiano ya Valence.: 1. Mawasiliano ya kemikali

Mawasiliano ya Covalent.
Dhamana ya kemikali kati ya atomi iliyofanywa na elektroni ya jumuiya inaitwa covalent. Dhamana ya msingi (maana - "kwa pamoja kutenda") hutokea kutokana na malezi ya kawaida

Uwezo wa dhamana ya msingi
Kueneza kwa dhamana ya msingi (uwezekano wa valence wa atomi, valence ya juu) inaonyesha uwezo wa atomi kushiriki katika malezi ya idadi fulani ya covarent

Lengo la mawasiliano ya covalent.
Kwa mujibu wa mov, vifungo vya kemikali vyenye nguvu hutokea kwa uongozi wa upeo wa juu orbitals ya atomiki.. Kwa kuwa orbitals ya atomiki ina fomu ya uhakika, upeo wao

Polarity na polarizability ya kemikali.
Dhamana ya msingi, ambayo wiani wa kawaida wa umeme (elektroni ya kawaida, wingu wa elektroni ya binder) kwa kuzingatia nuclei ya atomi zinazoingiliana, inaitwa

Polarity ya molekuli (aina ya molekuli covalent)
Polarity ya molekuli kutoka polarity ya mawasiliano inapaswa kuwa tofauti. Kwa molekuli ya ductomic ya aina AV, dhana hizi zinafanana, kama ilivyoonyeshwa kwenye mfano wa HCL Molekuli. Katika molekuli hiyo kubwa.

Mawasiliano ya Ion.
Katika mwingiliano wa atomi mbili na mazungumzo tofauti ya umeme, jozi ya jumla ya elektroni inaweza kuwa karibu kabisa kubadilishwa kwa atomi na electronegathy kubwa. Katika Re.

Hydroxide.
Miongoni mwa misombo ya kipengele mbalimbali, kikundi muhimu ni hydroxides - vitu vya kisasazenye hydroxochroup oh. Baadhi yao (hydroxides kuu) huonyesha mali ya msingi - n

Acid.
Acids ni vitu vinavyotenganishwa katika ufumbuzi wa kuunda cations ya hidrojeni na anions ya mabaki ya asidi (kutoka nafasi ya nadharia ya discociation electrolytic). Acid Classifies.

Msingi.
Sababu kutokana na mtazamo wa nadharia ya dissociation ya electrolytic ni vitu ambavyo vinasumbua katika ufumbuzi wa kuunda ions hidroksidi oh ~ na ions ya chuma (isipokuwa nh4oh

Sheria ya kwanza ya thermodynamics.
Uhusiano kati ya nishati ya ndani, joto na kazi huanzisha sheria ya kwanza (mwanzo) ya thermodynamics. Ufafanuzi wake wa hisabati: q \u003d du + a, au kwa uongo

Athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali. Thermochemistry. Kitendo cha gess.
Kila kitu michakato ya kemikali ikifuatana na athari za joto. Athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali inaitwa joto iliyotolewa au kufyonzwa kama matokeo ya uongofu wa vitu vya chanzo

Entropy.
Ikiwa mfumo una athari ya nje kwenye mfumo, mabadiliko fulani hutokea katika mfumo. Ikiwa, baada ya kuondoa athari hii, mfumo unaweza kurudi kwenye hali ya awali, mchakato ni

Gibbs ya Nishati ya bure.
Athari zote za kemikali ni kawaida zinaongozana na mabadiliko katika entropy na enthalpy. Uhusiano kati ya enthalpy na entropy ya mfumo huanzisha kazi ya thermodynamic ya hali inayoita

Bure nishati Helmholts.
Mwelekeo wa mtiririko wa michakato ya isochoretum (V \u003d Const na T \u003d Const) imedhamiriwa na mabadiliko katika nishati ya bure ya Helmholtz, ambayo pia inaitwa isochloro-isothermal uwezo (F): DF \u003d

Sheria ya watu wanaofanya kazi
Utegemezi wa kiwango cha mmenyuko wa kemikali juu ya mkusanyiko wa vitu vya reactant imedhamiriwa na sheria ya watu waliopo. Sheria hii imeanzishwa na wanasayansi wa Norway Guldberg na vaani mwaka wa 1867. Yeye ni formula

Utegemezi wa kiwango cha mmenyuko wa kemikali kutoka kwa joto.
Utegemezi wa kasi ya mmenyuko wa kemikali kutoka kwa joto hutegemea utawala wa vant-gooff na equation ya Arrhenius. Utawala wa Utawala: Kwa joto la kuongezeka kwa kila 1

Chanzo kilichoanzishwa bidhaa za mmenyuko tata
Ili kuunda tata kali, kizuizi cha nishati kinapaswa kushinda, kutumia nishati ya EA. Nishati hii ni nishati ya uanzishaji - nishati ya ziada, ikilinganishwa

Ushawishi wa kichocheo
Kubadilisha kiwango cha mmenyuko chini ya ushawishi wa vidonge vidogo vya vitu maalum, idadi ambayo haibadilika wakati wa mchakato, inaitwa catalysis. Vitu vinavyobadilisha kasi ya kemikali

Mawazo ya jumla kuhusu usawa wa kemikali. Kemikali ya usawa wa kemikali
Athari ya kemikali, kama matokeo yake, angalau moja ya vifaa vya kuanzia yanatumia kikamilifu, huitwa kupunguzwa kwa mtiririko hadi mwisho. Hata hivyo, athari nyingi ni

Kemikali ya uhamisho wa usawa. Kanuni ya Le Chatelier.
Usawa wa kemikali bado haubadilishwa mpaka vigezo vinaendelea, na

Equilibrium ya awamu. Utawala wa awamu Gibbs.
Usawa wa kawaida unaohusishwa na mabadiliko ya dutu kutoka kwa awamu moja hadi nyingine isiyobadilishwa kemikalihuitwa awamu. Hizi ni pamoja na usawa katika michakato ni evaporated.

Ulijifunza jinsi atomi za vipengele vya chuma na vipengele visivyo vya chuma vinavyoingiliana (elektroni huenda kutoka kwa wa kwanza hadi pili), pamoja na atomi za vipengele vya mashirika yasiyo ya metallulus (elektroni zisizopandwa za tabaka za nje za atomi zao zimeunganishwa kwa ujumla elektroniki jozi). Sasa tutafahamu jinsi atomi za vipengele vya chuma vinavyoingiliana. Vyuma kawaida hupo kwa namna ya atomi pekee, lakini kwa namna ya bidhaa ya ingot au chuma. Ni nini kinachoweka atomi za chuma kwa kiasi kimoja?

Atomi za vipengele vingi-metali kwenye ngazi ya nje zina idadi ndogo ya elektroni - 1, 2, 3. elektroni hizi zinatenganishwa kwa urahisi, na atomi hugeuka kuwa ions chanya. Elektroni zilizozuiliwa huenda kutoka ioni moja hadi nyingine, kuwaunganisha kwa ujumla.

Haiwezekani kufikiri ni elektroni gani. Elektroni zote zilizofunuliwa zilikuwa za kawaida. Kuunganisha na ions, elektroni hizi zinaunda atomi, basi tena kuja na kushikamana na ion nyingine, nk. Mchakato huo ni mkubwa, ambao unaweza kuonyeshwa na mpango:

Kwa hiyo, kwa kiasi cha chuma, atomi zinaendelea kubadilishwa kuwa ions na kinyume chake. Pia huitwa ions ya atomi.

Kielelezo 41 kinaonyesha muundo wa kipande cha chuma cha sodiamu. Kila atomu ya sodiamu imezungukwa na atomi nane zilizo karibu.

Kielelezo. 41.
Mpango wa muundo wa fragment ya sodiamu ya fuwele

Elektroni zilizojitenga za nje zinahamia kwa uhuru kutoka kwenye ion iliyopangwa hadi nyingine, kuunganisha gluing hiyo, msingi wa sodiamu ya ionic katika kioo kimoja cha chuma (Kielelezo 42).

Kielelezo. 42.
Mpango wa mawasiliano ya chuma.

Mawasiliano ya chuma ina kufanana na couvavarent, kama inategemea generalization ya elektroni nje. Hata hivyo, malezi ya dhamana ya msingi ni ya kawaida ya elektroni zisizo na uwezo wa atomi mbili za jirani, wakati atomi zote zinahusika katika kuanzishwa kwa dhamana ya metali. Ndiyo sababu fuwele na dhamana thabiti ya tete, na kwa chuma, kama sheria, plastiki, umeme conductive na kuwa na taa ya chuma.

Kielelezo cha 43 kinaonyesha takwimu ya dhahabu ya kale ya kulungu, ambayo tayari ni ya umri wa miaka 3.5,000, lakini haijapoteza tabia ya dhahabu - plastiki hii kutoka kwa metali - gloss ya chuma nzuri.

kielelezo. 43. Deer Golden. Vi ndani. BC. e.

Nguvu ya chuma ni tabia ya metali na mchanganyiko safi wa metali mbalimbali - alloys katika nchi imara na kioevu. Hata hivyo, katika hali ya vaporous, atomi za chuma zinaunganishwa na dhamana ya msingi (kwa mfano, jozi ya sodiamu kujaza taa za nuru ya njano kuangaza mitaa ya miji mikubwa). Jozi za chuma zinajumuisha molekuli tofauti (moja andomic na ductomy).

Swali la uhusiano wa kemikali ni swali kuu la sayansi ya kemia. Umefahamu mawazo ya awali kuhusu aina ya dhamana ya kemikali. Katika siku zijazo, utajifunza mambo mengi ya kuvutia kuhusu hali ya uunganisho wa kemikali. Kwa mfano, katika metali nyingi, pamoja na mawasiliano ya metali, pia kuna dhamana ya msingi ambayo kuna aina nyingine za mahusiano ya kemikali.

Maneno muhimu na misemo.

1. Uunganisho wa chuma.
2. Ions-atom.
3. Elektroni za jamii.

Kazi na kompyuta.

1. Wasiliana na programu yako ya umeme. Kuchunguza nyenzo za somo na kutekeleza kazi zilizopendekezwa.
2. Pata anwani za barua pepe mtandaoni kwenye mtandao, ambazo zinaweza kutumika kama vyanzo vya ziada vinavyoonyesha maudhui ya maneno na maneno ya maneno. Paribisha msaada wako kwa mwalimu katika maandalizi ya somo jipya - fanya ujumbe kwa maneno na maneno ya aya inayofuata.

Maswali na Kazi.

1. Mawasiliano ya Metal inafanana na dhamana ya msingi. Linganisha viungo hivi vya kemikali kati yao wenyewe.
2. Mawasiliano ya Metal ina kufanana na dhamana ya ion. Linganisha viungo hivi vya kemikali kati yao wenyewe.
3. Ninawezaje kuongeza ugumu wa metali na aloi?
4. Kwa njia za vitu, kuamua aina ya dhamana ya kemikali ndani yao: VA, WAVR 2, HBR, R 2.

Mada: Aina ya Mawasiliano ya Kemikali

Somo: Metal na Hydrojeni Mawasiliano ya Kemikali

Mawasiliano ya Metal -hii ni aina ya mawasiliano katika metali na alloys yao kati ya atomi au ions chuma na elektroni bure (electron gesi) katika lattice kioo.

Vyuma ni vipengele vya kemikali Na electronegativity ya chini, hivyo huwapa kwa urahisi elektroni zao za valence. Ikiwa Nemetall iko karibu na kipengele cha chuma, elektroni kutoka atomi ya chuma ni kusonga kwa nonmetal. Aina hii ya mawasiliano inaitwa. ionic. (Kielelezo 1).

Lini dutu rahisi za metali. au yao alloy., hali inabadilika.

Katika malezi ya molekuli, orbitals elektroniki ya metali hazibaki kubadilika. Wanaingiliana na kila mmoja, wakifanya orbital mpya ya molekuli. Kulingana na muundo na muundo wa kiwanja, orbitals molekuli inaweza kuwa karibu na jumla ya orbitals atomiki, na kwa kiasi kikubwa tofauti na wao. Katika mwingiliano wa orbitals elektroniki ya atomi za chuma, orbitals molekuli huundwa. Hiyo ni kwamba elektroni ya valence ya atomi ya chuma inaweza kusonga kwa uhuru juu ya orbital ya molekuli. Kugawanya kamili, malipo, i.e. chuma - Hii sio jumla ya cations na inazunguka elektroni. Lakini hii sio kabisa ya atomi, ambayo wakati mwingine huenda kwenye fomu ya cationic na kupeleka elektroni yao kwa cation nyingine. Hali halisi ni mchanganyiko wa chaguzi mbili zilizokili.

Kiini cha mawasiliano ya metali linajumuisha Katika zifuatazo: atomi za metali hutoa elektroni za nje, na baadhi yao hugeuka ions ya kushtakiwa vizuri. Iliyojaa kutoka kwa atomi lektonskwa uhuru kusonga kati ya kujitokeza. chanyaions ya chuma. Bonde la metali linatokea kati ya chembe hizi, i.e. elektroni, kama ilivyokuwa, saruji chanya ions katika gridi ya chuma (Kielelezo 2).

Uwepo wa mawasiliano ya metali huamua mali ya kimwili ya metali:

· Upepo wa juu

· Joto na conductivity ya umeme.

· Metal Shine.

Plastiki - Uwezo huu wa vifaa ni rahisi kuharibika chini ya hatua ya mzigo wa mitambo. Bond ya chuma imetambuliwa kati ya atomi zote za chuma kwa wakati mmoja, kwa hiyo, kwa mfiduo wa mitambo ya chuma, uhusiano maalum hauvunjwa, na tu nafasi ya mabadiliko ya atomi. Atomi za chuma ambazo hazihusishwa na uhusiano thabiti kati yao wenyewe unaweza, kama inapaswa kupiga kando ya safu ya gesi ya elektroni, kama inatokea wakati kioo kimoja kinapigwa tofauti na safu ya maji kati yao. Kutokana na hili, metali inaweza kuharibika kwa urahisi au kuingia kwenye foil nyembamba. Metali nyingi za plastiki ni dhahabu safi, fedha na shaba. Vyuma hivi vyote ni katika asili katika wenyeji katika usafi mmoja au mwingine. Kielelezo. 3.

Kielelezo. 3. Metali zilizopatikana katika asili ya asili.

Kati ya hizi, hasa kutoka kwa dhahabu, mapambo mbalimbali hufanywa. Shukrani kwa plastiki yake ya kushangaza, dhahabu hutumiwa wakati wa kumaliza majumba. Kutoka kwao unaweza kuinua unene wa foil wa 3 tu. 10 -3 mm. Inaitwa Tin Gold, iliyowekwa kwenye plasta, mapambo ya stucco au vitu vingine.

Joto na conductivity ya umeme. . Sasa umeme wa umeme unafanywa shaba, fedha, dhahabu na aluminium. Lakini tangu metali ya dhahabu na fedha - gharama kubwa, basi kwa ajili ya utengenezaji wa nyaya, shaba ya bei nafuu na alumini hutumiwa. Wafanyakazi wa umeme mbaya zaidi ni manganese, risasi, zebaki na tungsten. Katika tungsten, upinzani wa umeme ni kubwa sana wakati wakati wa sasa wa umeme unapitishwa, huanza kuangaza. Mali hii hutumiwa katika utengenezaji wa balbu za incandescent.

Joto la mwili. - Hii ni kipimo cha nishati ya vipengele vya atomi zake au molekuli. Gesi ya chuma ya umeme inaweza haraka kupeleka nishati ya ziada kutoka ion moja au atomi hadi nyingine. Joto la chuma linalingana haraka kila kiasi, hata kama inapokanzwa inakuja upande mmoja. Inazingatiwa, kwa mfano, ikiwa unapunguza kijiko cha chuma katika chai.

Chuma kuangaza. Gloss ni uwezo wa mwili wa kutafakari mionzi ya mwanga. Fedha, alumini na palladium ni kutafakari sana. Kwa hiyo, ni metali hizi zinazofanya safu nyembamba juu ya uso wa kioo katika utengenezaji wa vichwa vya kichwa, spotlights na vioo.

Mawasiliano ya hidrojeni.

Fikiria joto la kuchemsha na kuyeyuka kwa misombo ya hidrojeni ya halcogens: oksijeni, sulfuri, selenium na tellurium. Kielelezo. nne.

Ikiwa unachukua kiakili cha moto cha kuchemsha na kuyeyuka kwa misombo ya hidrojeni ya sulfuri, seleniamu na tellurium, basi tutaona kwamba hatua ya kiwango cha maji lazima iwe -100 C, na kuchemsha - takriban -80 0 C. Hii hutokea kwa sababu kuna kati ya mwingiliano wa molekuli ya maji - dhamana ya hidrojeni. Hiyo inaunganisha Molekuli ya maji. Katika Chama cha Chama . Nishati ya ziada inahitajika kuharibu washirika hawa.

Bond ya hidrojeni inaundwa kati ya polarized sana, kuwa na idadi kubwa ya malipo ya chanya katika atomi ya hidrojeni na atomi nyingine na electronegitability sana: fluorine, oksijeni au nitrojeni . Mifano ya vitu vinavyoweza kutengeneza dhamana ya hidrojeni zinaonyeshwa kwenye Kielelezo. Tano.

Fikiria kuundwa kwa mahusiano ya hidrojeni kati ya molekuli ya maji. Dhamana ya hidrojeni inaonyeshwa na dots tatu. Tukio la mawasiliano ya hidrojeni ni kutokana na kipengele cha pekee cha atomi ya hidrojeni. T. K. Atom ya hidrojeni ina elektroni moja tu, basi wakati wa kuunganisha jozi ya elektroni na atomi nyingine, kernel ya atomi ya hidrojeni imechukuliwa mbali, malipo mazuri ambayo hufanya juu ya vipengele vya electronegative katika molekuli ya vitu.

Linganisha mali ethyl pombe na ethether ya dimethyl.. Kulingana na muundo wa vitu hivi, inafuata kwamba pombe ya ethyl inaweza kuunda vifungo vya hidrojeni ya intermolecular. Hii ni kutokana na kuwepo kwa hydroxochroup. Dinethyl ether intermolecular hidrojeni mahusiano hawezi kuunda.

Kulinganisha mali zao katika Jedwali 1.

T Kip., T Pl, Umumunyifu katika maji ya juu katika pombe ya ethyl. Hii ni mfano wa kawaida kwa vitu, kati ya molekuli ambayo mawasiliano ya hidrojeni huundwa. Dutu hizi zinajulikana na T ya juu ya instrumentation., T pl, umumunyifu katika maji na tete ya chini.

Mali ya kimwili Misombo inategemea uzito wa molekuli. Vitu. Kwa hiyo, kulinganisha mali ya kimwili ya vitu na vifungo vya hidrojeni, ni halali tu kwa vitu na uzito wa karibu wa molekuli.

Nishati. Moja dhamana ya hidrojeni. Karibu mara 10 chini nishati ya dhamana ya dhamana. Ikiwa kuna makundi kadhaa ya kazi yenye uwezo wa kuundwa kwa vifungo vya hidrojeni katika molekuli ya kikaboni ya utungaji tata, basi vifungo vya hidrojeni ya intramolecular (protini, DNA, amino asidi, ortonitrophenol, nk) zinaweza kuundwa ndani yao. Kutokana na dhamana ya hidrojeni, muundo wa sekondari wa protini huundwa, DNA ya DNA ya DNA.

Wang der Waalsovoy.

Kumbuka gesi zenye heshima. Helium misombo bado haijapokelewa. Haiwezi kuunda uhusiano wa kawaida wa kemikali.

Kwa joto kali sana, unaweza kupata kioevu na hata heliamu ngumu. Katika hali ya kioevu, atomi za heliamu zinafanywa kwa kutumia vikosi vya kivutio vya umeme. Kuna chaguzi tatu kwa majeshi haya:

· Majeshi ya mwelekeo. Hii ni mwingiliano kati ya dipiles mbili (HCL)

· Uvumbuzi wa uingizaji. Hii ni kivutio cha dipole na molekuli isiyo ya polar.

· Uharibifu wa kivutio. Hii ni mwingiliano kati ya molekuli mbili zisizo za polar (yeye). Inatokea kutokana na harakati isiyofautiana ya harakati za elektroni karibu na kernel.

Kuchunguza Somo.

Somo linaona aina tatu za vifungo vya kemikali: metali, hidrojeni na van der Waasovaya. Utegemezi wa mali ya kimwili na kemikali ulielezwa kutoka aina tofauti Vifungo vya kemikali katika dutu.

Bibliography.

1. Rudzitis g.e. Kemia. Msingi wa kemia ya jumla. Daraja la 11: Mafunzo ya Taasisi za Elimu Mkuu: Ngazi ya Msingi / G.E. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14th ed. - M: Mwangaza, 2012.

2. popel p.p. Kemia: 8 CL.: Kitabu cha Taasisi za Elimu Mkuu / P.P. Popel, ujuzi wa HP. - K: IC "Academy", 2008. - 240 S: IL.

3. Gabrilyan O.S. Kemia. Daraja la 11. Kiwango cha msingi cha. Ed., Ched. - M: Drop, 2007. - 220 s.

Kazi ya nyumbani

1. Nos 2, 4, 6 (uk. 41) Rudzitis g.e. Kemia. Msingi wa kemia ya jumla. Daraja la 11: Mafunzo ya Taasisi za Elimu Mkuu: Ngazi ya Msingi / G.E. Rudzitis, f.g. Feldman. - 14th ed. - M: Mwangaza, 2012.

2. Kwa nini tungsten hutumiwa kwa ajili ya utengenezaji wa nywele za balbu za incandescent?

3. Ni nini kinachoelezewa na kutokuwepo kwa vifungo vya hidrojeni katika molekuli ya aldehydes?

Kusudi la somo.

• Kutoa wazo la uunganisho wa kemikali ya chuma.

• Jifunze kurekodi mipango ya malezi ya metali.

• Soma S. mali ya kimwili Metali.

• Jifunze kugawanya wazi aina mahusiano ya kemikali .

Somo la Kazi.

• Jua jinsi ya kuingiliana na kila mmoja atomi ya metali

• Tambua jinsi uunganisho wa metali unavyoathiri mali ya vitu vilivyoundwa nayo

Masharti makubwa:

• Umeme. - mali ya Kemikali Atom, ambayo ni tabia ya kiasi cha uwezo wa atomi katika molekuli ili kuvutia jozi za elektroniki kwa yenyewe.
• Mawasiliano ya kemikali. - Kuingiliana kwa atomi, kwa sababu ya kuingiliana mawingu ya elektroniki ya atomi zinazoingiliana.
• Mawasiliano ya Metal. - Hii ni uhusiano katika metali kati ya atomi na ions, iliyoundwa na uanzishwaji wa elektroni.
• Mawasiliano ya Covalent. - Kemikali ya dhamana, iliyoundwa na kuingiliana jozi ya valence elektroni. Kutoa elektroni za mawasiliano huitwa jozi ya kawaida ya elektroniki. Kuna aina 2: polar na si polar.
• Mawasiliano ya Ion. - dhamana ya kemikali ambayo imeundwa kati ya atomi zisizo za kawaida ambazo jumla electronic para. Inakwenda kwa atomi na electronegitability kubwa zaidi. Matokeo yake, atomi huvutia kama mwili wa kushtakiwa.
• Mawasiliano ya hidrojeni. - Bond ya kemikali kati ya atomi ya electronegative na atomi ya hidrojeni H imefungwa kwa cooval na atomi nyingine ya electronegative. N, O au F. inaweza kutenda kama atomi za electronegative. Vifungo vya hidrojeni. Inaweza kuwa intermolecular au intramolecular.

  Wakati wa madarasa.

Mawasiliano ya kemikali ya kemikali.

Kuamua vipengele vya sio kwenye "foleni". Kwa nini?
Ca fe p k mg na.
Ni mambo gani kutoka meza Mendeleev. huitwa metali?
Leo tunajifunza ni mali gani kutoka kwa metali, na jinsi ya kutegemea uhusiano unaoundwa kati ya Jones za Metal.
Kuanza na, kumbuka eneo la metali katika mfumo wa mara kwa mara?
Vyuma kama sisi wote tunajua kawaida kuwepo kwa namna ya atomi pekee, lakini kwa namna ya kipande, ingot au bidhaa za chuma. Tunaona kwamba hukusanya atomi za chuma kwa kiasi cha jumla.

Kwa mfano, tunaona kipande cha dhahabu. Na kwa njia, chuma cha pekee ni dhahabu. Kwa kuunda dhahabu safi, unaweza kufanya unene wa foil 0.002 mm! Karatasi hiyo ya muda mfupi ni karibu na ina kivuli cha kijani kinachouliza. Matokeo yake, inawezekana kupata foil nyembamba kutoka dhahabu ya dhahabu, ambayo inashughulikia eneo la kamba ya kivuli.
Katika suala la kemikali, metali zote zina sifa ya kurudi kwa elektroni za valence, na kwa sababu hiyo, malezi ya ions ya kushtakiwa vizuri na kuonyesha oxidation tu chanya. Ndiyo sababu metali ni katika hali ya bure ni kupumzika. Kipengele cha jumla cha atomi za chuma ni ukubwa mkubwa kuhusiana na nonmets. Ellektrons ya nje ni umbali mkubwa kutoka kwa kiini na kwa hiyo kushikamana na hilo, kwa hiyo hutoka kwa urahisi.
Atomi za hesabu kubwa ya metali kwenye ngazi ya nje zina idadi ndogo ya elektroni - 1,2,3. Elektroni hizi kwa urahisi wazi na atomi za chuma huwa ions.
Im0 - N ē ⇆ wanaume +
atomi za chuma - Electrons nje. Orbits ⇆ ions chuma.

Kwa hiyo, elektroni zilizopigwa zinaweza kuhamia kutoka kwa ioni moja hadi nyingine, huwa huru kwa mwingine, na kama wanavyowasiliana nao kwa ujumla. Kwa hiyo, inageuka kuwa elektroni zote zilizogawanyika ni ushahidi wa kawaida, kwani hauwezi kueleweka ambayo Elecotron ni ya atomi za chuma.
Electrons inaweza condense na cations, basi atomi hutengenezwa kwa muda, ambayo elektroni basi hutoka. Utaratibu huu ni daima na bila kuacha. Inageuka kuwa kwa kiasi cha chuma, atomi zinaendelea kubadilishwa kuwa ions na kinyume chake. Katika kesi hiyo, idadi ndogo ya elektroni ya kawaida hufunga idadi kubwa ya atomi na ions za chuma. Lakini ni muhimu kwamba idadi ya elektroni katika chuma ni sawa na malipo ya jumla ya ions chanya, yaani, inageuka kuwa kwa ujumla chuma bado ni elektroniki.
Mchakato huo unawakilishwa kama mfano wa chuma - ni katika wingu kutoka kwa elektroni. Wingu kama ya umeme inaitwa "gesi ya elektroniki".

Kwa mfano, katika picha hii, tunaona jinsi umeme wanavyohamia kati ya chuma cha kioo cha chuma.

Kielelezo. 2. Movement ya electron.

Ili kuelewa vizuri zaidi gesi ya umeme na jinsi inavyofanya katika athari za kemikali za metali tofauti, hebu tuone video ya kuvutia. (Dhahabu katika video hii imetajwa tu kama rangi!)

Sasa tunaweza kuandika ufafanuzi: mawasiliano ya chuma ni uhusiano katika metali kati ya atomi na ions, iliyoundwa na kuanzishwa kwa elektroni.

Hebu tufananishe aina zote za uunganisho ambazo tunazijua na kuzifunga vizuri zaidi, hebu tuone video kwa hili.

Mawasiliano ya chuma sio tu katika chuma safi, lakini pia tabia ya mchanganyiko wa metali tofauti, alloys tofauti nchi za jumla.
Mawasiliano ya chuma ni muhimu na huamua mali kuu ya metali.
- conductivity ya umeme - harakati isiyochaguliwa ya elektroni katika kiasi cha chuma. Lakini kwa tofauti ndogo ya uwezekano ili kuingizwa kwa elektroni kuamuru. Vyuma na conductivity bora ni AG, CU, AU, al.
- Plasticity.
Viungo kati ya tabaka vya chuma sio muhimu sana, inakuwezesha kusonga tabaka chini ya mzigo (kuharibika kwa chuma haiivunja). Best deforming chuma (laini) au, AG, cu.
- Metal Shine.
Gesi ya umeme inaonyesha karibu mionzi yote ya mwanga. Ndiyo sababu metali safi ni ya shiny na mara nyingi huwa na alama au rangi nyeupe. Metal ni reflectors bora ag, cu, al, pd, hg

Kazi ya nyumbani

Zoezi 1.
Chagua vitu vya formula ambazo zina
a) Covalent. mawasiliano ya Polar.: CL2, KCL, NH3, O2, MGO, CCL4, SO2;
b) S. mawasiliano ya Ion.: HCl, KBR, P4, H2S, Na2O, CO2, CAS.
Zoezi 2.
Uharibifu usiohitajika:
a) Cucl2, al, mgs.
b) N2, HCL, O2.
c) C) CA, CO2, FE.
d) mgcl2, nh3, h2.

Metal sodiamu, lithiamu ya chuma, na metali iliyobaki ya alkali hubadilisha rangi ya moto. Metal lithiamu na chumvi yake hutoa rangi nyekundu, rangi ya sodiamu na chumvi za sodiamu - njano, potasiamu ya chuma na chumvi - zambarau, na rubidium na cesium - pia zambarau, lakini nyepesi.

Kielelezo. 4. Kipande cha chuma cha lithiamu.

Kielelezo. 5. Kuweka moto kwa chuma

Lithiamu (li). Lithium ya chuma, pamoja na sodiamu ya chuma, ni ya metali ya alkali. Wote kufuta katika maji. Sodiamu, kufuta katika maji hufanya soda ya caustic - asidi kali sana. Katika kupunguzwa kwa metali ya alkali, joto nyingi na gesi (hidrojeni) linajulikana katika maji. Metal hiyo ni ya kuhitajika kugusa mikono yao, kama unaweza kuchoma.

Bibliography.

1. Somo juu ya mada "Mawasiliano ya kemikali ya kemikali", walimu wa kemia tucht valentina anatolyevna mou "esenovichskaya sosh"
2. F. A. Derkach "Kemia", - mwongozo wa kisayansi na mbinu. - Kiev, 2008.
3. L. B. TSVETKOV " Kemia isiyo ya kawaida"- Kuchapishwa kwa 2, kurekebishwa na kuongezea. - Lviv, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorno "Kemia isiyo ya kawaida" - Kiev, 2009.
5. glinka n.l. Kemia Mkuu. - 27 ed. / Chini. ed. V.A. Rabinovich. - L: Kemia, 2008. - 704 S.IL.

Ilibadilishwa na kutumwa Lisenak A.V.

Zaidi ya somo lilifanya kazi:

Tucht v.A.

Lisnyak A.V.

Kuweka swali kuhusu elimu ya kisasa, kueleza wazo au kutatua tatizo la ureranny unaweza Forum ya Elimu. Ambapo katika ngazi ya kimataifa Baraza la elimu la mawazo na hatua mpya huenda. Uumbaji blog, Daraja la Kemia 8.