Mawasiliano ya kemikali -kemikali ya dhamana - kivutio cha atomi inayoongoza kwa malezi ya molekuli na fuwele.

Hivi sasa, haitoshi kuonyesha uwepo wa dhamana ya kemikali, na ni muhimu kufafanua aina yake: ionic, covalent, dipole-dipole, chuma Mawasiliano ya Covalent. Inaundwa kwa gharama ya jozi ya elektroniki ya jumla inayotokea katika shells ya atomi zinazohusiana.

Inaweza kuundwa na atomi ya moja inayofanyika na kisha sio polar; Kwa mfano, dhamana kama hiyo iko katika molekuli ya gesi moja ya kipengele H 2, o 2, n 2, cl 2, nk, nk.

Bond covalent inaweza kuundwa na atomi ya mambo tofauti sawa na tabia ya kemikali, na kisha ni polar; Kwa mfano, dhamana kama hiyo iko katika H 2 O, NF 3, CO 2 molekuli. Dhamana ya msingi imeundwa kati ya atomi ya vipengele na tabia ya electronegative

Umeme.- Hii ni uwezo wa atomi kipengele cha kemikali Waandishi wa habari wanandoa wa elektroniki wanaohusika katika malezi ya uunganisho wa kemikali

Mawasiliano ya Metal. Inatokea kutokana na uharibifu wa sehemu ya elektroni ya valence, ambayo ni kwa uhuru kabisa kusonga katika lati ya metali, kuingiliana kwa umeme na ions vyema. Vikosi vya mawasiliano sio ndani na sio kuelekezwa, na elektroni zilizopangwa huamua joto la juu na conductivity ya umeme.

Uunganisho wa ion ni kesi fulani ya covalent, wakati jozi ya elektroni inayotokana kikamilifu ni ya atomi zaidi ya electronegative ambayo inakuwa anion. Msingi wa kugawa uhusiano huu kwa aina tofauti ni ukweli kwamba misombo na dhamana hiyo inaweza kuelezewa katika takribani ya umeme, kuhesabu mawasiliano ya Ion. Kutokana na kivutio cha ions chanya na hasi. Kuingiliana kwa ions ya ishara kinyume haitegemei mwelekeo, na vikosi vya Coulomb hawana mali ya kueneza. Hivyo kila ioni uunganisho wa ion. huvutia idadi ya ions ya ishara tofauti ili kuunda latti ya kioo aina ya ion.. Hakuna molekuli katika kioo cha ion. Kila ioni imezungukwa na idadi fulani ya ions ya ishara nyingine (idadi ya uratibu wa ions). Jozi za ion zinaweza kuwepo katika hali ya gesi kwa namna ya molekuli ya polar. Katika hali ya gesi, NACL ina wakati wa dipole ya ~ 3 ∙ 10 -29 kl ∙ m, ambayo inafanana na uhamisho wa malipo ya 0.8 ya elektroni kwa urefu wa mawasiliano ya 0.236 nm kutoka kwa na cl, yaani na 0.8+ cl 0.8 -.

Dhamana ya hidrojeni. Elimu yake ni kutokana na ukweli kwamba kama matokeo ya makazi ya nguvu wanandoa wa elektroniki Kwa atomi ya electronegative, atomi ya hidrojeni, ambayo ina malipo ya ufanisi mzuri, yanaweza kuingiliana na atomi nyingine ya electronegative (F, o, n, chini ya mara kwa mara, br, s). Nishati ya mwingiliano huo wa umeme ni 20-100 KJ ∙ Mol -1. Vifungo vya hidrojeni vinaweza kuwa na intermolecular. Dhamana ya hidrojeni ya introgen imeundwa, kwa mfano, katika acetylacetone na inaongozana na mzunguko wa mzunguko

Molekuli ya asidi ya carboxylic katika solvents zisizo za polar zinapungua kwa sababu ya mahusiano mawili ya hidrojeni ya intermolecular

Jukumu muhimu sana kwa vifungo vya hidrojeni katika macromolecules ya kibiolojia, misombo hiyo isiyo ya kawaida kama h 2 o, h 2 f 2, nh 3. Kutokana na vifungo vya hidrojeni, maji yanajulikana kama ya juu ikilinganishwa na h 2 e (e \u003d s, se, te) na joto na kuchemsha joto. Kama vifungo vya hidrojeni. Hakupo, maji yangeyuka saa -100 ° C, na kuchemshwa saa -80 ° C.

Van der Waasalov (dhamana ya intermolecular - mtazamo wa ulimwengu wote wa uhusiano wa intermolecular ni kutokana na vikosi vya kueneza (induced dipole - induced dipole), mwingiliano wa uingizaji (dipole ya kudumu - induced dipole) na mwingiliano wa mwelekeo (dipole ya kudumu - dipole ya kudumu). Nishati ya Van Der Waals Bond ni chini ya hidrojeni na ni 2-20 kj ∙ mol -1.

Chaguo 1

1. Tambua aina ya dhamana ya kemikali katika misombo n₂, kf, hf, nh₃ na h₂s. Andika formula ya miundo na elektroniki NH₃ na HF.

2. Piga picha za elektroniki za atomi ya neutral na ion ya lithiamu. Je, muundo wa chembe hizi hutofautiana nini?
LI: 1S2 2S1 - atomi ya lithiamu ya neutral.
Lithiamu cation (alitoa elektroni moja): Li +: 1S2 2S0

3. Kuamua aina ya tabia ya kioo tabia ya kila moja ya vitu zifuatazo: kloridi ya potasiamu, grafiti, sukari, iodini, almasi.
KCL-ion lattice, atomiki, sukari - Masi, iodini - Masi, almasi - atomiki.

Chaguo 2.

1. Kutoka kwa njia za juu za vitu, kuandika tu kanuni za misombo na covarent uhusiano wa polar.: CO₂, PH₃, H₂, OF₂, O₂, KF, NACL.
CO2, PH3, OF2.

2. Fanya kanuni za elektroniki za molekuli ya klorini cl₂, hidrojeni sulfide h₂s na phosphine ph₃.

3. Katika mifano maalum, kulinganisha mali ya kimwili Vitu vyenye latti ya molekuli na kioo.

Chaguo 3.

1. Tambua aina ya dhamana ya kemikali katika misombo ya SO₃, NCL₃, CLF₃, BR₂, H₂O na NACL.

2. Fanya fomu za elektroniki za molekuli ya iodini i₂, maji na methane ch₄.

3. Katika mifano maalum, onyesha jinsi mali fulani ya kimwili ya vitu hutegemea aina ya latti yao ya kioo.

Chaguo 4.

1. Kutoka kwa njia za juu za vitu, kuandika tu kanuni za misombo na covarent uhusiano usio na polar: I₂, HCL, O₂, NH₃, H₂O, N₂, CL₂, PH₃, NANO₃.
I2, O2, N2, CL2.

"Kemia. Daraja la 8". O.S. Gabrilyan.

Kuundwa kwa dhamana ya kemikali kati ya atomi ya vipengele

Swali la 1 (1).
Kwa kuwa maadili ya hidrojeni EO na fosforasi ni sawa, basi dhamana ya kemikali katika PH 3 molekuli itakuwa covalent notolary.

Swali la 2 (2).
І a) Katika molekuli S 2. covalent nonolaur.Kwa sababu Inaundwa na atomi ya kipengele hicho. Mpango wa mawasiliano utakuwa kama ifuatavyo: kipengele cha sulfuri subgroup kuu Vikundi vya VI. Atomi za sulfuri zina elektroni 6 kwenye shell ya nje. Elektroni zisizopandwa zitakuwa mbili (8 - 6 \u003d 2). Kina na elektroni za nje, basi mpango wa malezi ya molekuli ya sulfuri utaangalia:

b) Katika molekuli K 2 o Mawasiliano. ionic.Kwa sababu hutengenezwa na atomi za vipengele vya chuma na zisizo za kawaida.
Potasiamu - kipengele cha kundi la kwanza la kikundi kikuu, chuma. Ni rahisi kulipa elektroni 1, kuliko kuchukua elektroni zilizopotea 7:

Oxygen - kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi cha sita, nonmetall. Atom yake ni rahisi kukubali elektroni 2, ambayo haina mpaka kukamilika kwa ngazi kuliko kutoa elektroni 6:

Tutapata mengi ya kawaida kati ya mashtaka ya ions iliyoundwa, ni sawa na 2 (2. 1). Kwa hiyo atomi za potasiamu zimetoa elektroni 2, zinahitaji kuchukuliwa 2 ili atomi za oksijeni zinaweza kuchukua elektroni 2, ni muhimu kuchukua atomi 1, hivyo mpango wa malezi ya oksidi ya potasiamu utakuwa:

c) katika molekuli ya H 2. polar covalent.Kwa sababu huundwa na atomi za vipengele na eo tofauti. Mpango wa kuundwa kwa mawasiliano ya kemikali utakuwa kama ifuatavyo:
Sulfuri - kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi VI. Atomi zake zina elektroni 6 kwenye shell ya nje. Elektroni zisizopandwa zitakuwa 2 (8 - 6 \u003d 2).
Hydrogeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha 1 cha kikundi. Atomi zake zina elektroni 1 kwenye shell ya nje. Sio sehemu ya elektroni 1 (kwa atomi ya hidrojeni, ngazi ya elektroni miwili imekamilika).
Mwandishi wa elektroni za nje za atomi za sulfuri na hidrojeni, kwa mtiririko huo:

au
H-S-H.
Katika molekuli ya sulfide, jozi za umeme za jumla zinabadilishwa kwa atomi zaidi ya electronegative - sulfuri:

1. A) Katika molekuli n 2, uunganisho ni covalent, mashirika yasiyo ya polar, kwa sababu huundwa na atomi ya kipengele hicho. Mpango wa malezi ni kama ifuatavyo:
Nitrojeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi. Atomi zake zina elektroni 5 kwenye shell ya nje. Elektroni zisizohifadhiwa tatu (8 - 5 \u003d h).
Denote na elektroni za nje za pointi za atomi za nitrojeni:

b) Katika molekuli ya LI 3, uunganisho wa ionic ni kwa sababu huundwa na atomi za vipengele vya chuma na yasiyo ya chuma.
Lithiamu - kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi, chuma. Ni rahisi kulipa elektroni 1, kuliko kuchukua elektroni zilizopotea 7:

Nitrojeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi V, nonmetall. Ni rahisi kukubali elektroni yake, ambayo haitoshi mpaka ngazi ya nje imekamilika kuliko kutoa elektroni tano kutoka ngazi ya nje:

Tunapata mengi ya kawaida ya kawaida kati ya mashtaka ya ions yaliyoundwa, ni
sawa na 3 (3: 1 \u003d 3). Ili atomi za lithiamu kutolewa na elektroni, ni muhimu kufanya atomi za nitrojeni kuchukua elektroni ya Marekani, atomi moja tu inahitajika:

c) Katika NCL 3 molekuli 3, mawasiliano ya polar covalent, kwa sababu Inatengenezwa na atomi za mambo yasiyo ya chuma na maadili mbalimbali ya EO. Mpango wa malezi ni kama ifuatavyo:
Nitrojeni ni kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi. Atomi zake zina elektroni 5 kwenye shell ya nje. Elektroni zisizopandwa zitakuwa tatu (8-5 \u003d 3).
Chlorini ni kipengele cha kikundi kikubwa cha kikundi VII. Atomi zake zina elektroni 7 kwenye shell ya nje. Mabaki yasiyofaa
1 elektroni (8 - 7 \u003d 1). Inaonyesha elektroni za nje za atomi za nitrojeni na klorini, kwa mtiririko huo:

Jozi za elektroniki za jumla zinabadilishwa kwa atomi ya nitrojeni, kama electronegative zaidi:

Swali la 3 (3).
Mawasiliano katika HCL Molekuli ni chini ya polar, kuliko katika molekuli ya HF, kwa sababu katika mfululizo wa mabadiliko katika klorini ya eo na hidrojeni hutolewa chini ya kila mmoja kuliko fluorine na hidrojeni.

Swali la 4 (4).
Dhamana ya kemikali ya covalent imeundwa kwa kuzalisha elektroni za nje. Kwa upande wa idadi ya jozi ya kawaida ya elektroniki, inaweza kuwa moja, mara mbili au mara tatu, na katika electronegativity, na kutengeneza atomi - covalent polar na covalent yasiyo ya polar.

Mfano 1. Weka ni yale yaliyoorodheshwa chini ya molekuli F 2, HF, Bef 2, BF 3, PF 3, CF 4 ni polar..

Uamuzi: Molekuli ya kawaida inayoundwa na atomi sawa (F 2) sio polar, na tofauti (HF) - polar. Polarity ya molekuli yenye atomi tatu au zaidi imedhamiriwa na muundo wao. Mfumo wa molekuli ya Bef 2, BF 3, CF 4 inaelezwa na ushirikishwaji wa uwakilishi kuhusu hybridization orbitals ya atomiki. (Kwa mtiririko huo, SP-, SP 2 - na SP 3 - hybridization). Kiasi cha kijiometri cha wakati wa dipole. uhusiano wa e-f. Katika molekuli hizi ni sifuri, hivyo sio polar pia.

Katika malezi ya molekuli ya PF 3, P-orbitals tatu ya atomi ya phosphorus na P-orbitals elektroniki ya atomi tatu za fluorine hufanyika. Matokeo yake, molekuli hii ina piramidi. Tunakuja kwa hitimisho kama hiyo ikiwa hutumiwa kuelezea muundo wa molekuli ya PF 3 kwenye sp 3 - kuchanganyikiwa na ushiriki wa jozi ya elektroniki inayofaa. Jumla ya wakati wa Dipole. marejeleo P-F. Sio sawa na sifuri na molekuli hii ya polar. Matokeo ya mwisho ya uchambuzi hapo juu yanawasilishwa kwenye meza.

Mfano 2. Uharibifu wa uwezo wa valence wa atomi za oksijeni na seleniamu.

Uamuzi. Formula ya elektroniki ya atomi ya oksijeni 1S 2 2S 2 2P 4.. Katika safu ya umeme ya nje ya atomi hii kuna elektroni sita tu, mbili ambazo hazipatikani. Kwa hiyo, katika misombo yake oksijeni. duvelanet.. Hii ndiyo hali pekee ya valence ya atomi ya oksijeni, kwani mambo ya kipindi cha pili haipo d.-Bed.

Katika kipindi cha nne, atomi ya seleniamu kwenye safu ya nje ya elektroniki badala s.- I. r.- Orbitals pia inapatikana. d.- orbitals, ambayo wakati wa kusisimua, inaweza kuendelea s.- I. r.- Electrons. Matokeo yake, kama ilivyo katika atomi ya sulfuri (Kielelezo 5.9), seleniamu katika misombo yake haiwezi tu kuwa bIVERENT., lakini pia nne.- I. hexavalent..

Mfano 3.Weka molekuli NH 3, H 2 O, SIH 4, PH 3 kwa utaratibu wa kuongeza urefu wa kemikali kipengele-hidrojeni.

Uamuzi: Urefu wa dhamana ya kemikali huongezeka kwa ongezeko la radius ya atomi inayohusishwa na atomi ya hidrojeni. Ili kuongeza urefu wa mawasiliano hupangwa kama ifuatavyo: H 2 O, NH 3, PH 3, SIH 4.

Mfano 4.Nafasi o 2, n 2, cl 2, molekuli ya BR 2 katika ongezeko la nishati ya dhamana ya kemikali.

Uamuzi. Nishati ya mawasiliano huongezeka kwa kupungua kwa urefu wake na kuongeza ongezeko la mawasiliano. Kwa hiyo, dhamana moja katika molekuli ya klorini ni ya muda mrefu zaidi kuliko katika molekuli ya bromini. Bond mbili hufanyika katika molekuli ya oksijeni. Uunganisho huu ni nguvu. kugusa moja Chlorini molekuli, lakini dhaifu ya dhamana ya tatu katika molekuli ya nitrojeni. Matokeo yake, nishati ya dhamana ya kemikali huongezeka kwa mstari: br 2, cl 2, o 2, n 2.

Mfano wa 5.Weka aina ya kamba ya kioo katika vitu vifuatavyo: grafiti, zinki, kloridi ya zinki, dioksidi kaboni.

Uamuzi. Graphite, pamoja na almasi, ina safu ya kioo ya atomiki, na zinki - grille ya kioo ya chuma. Kloridi ya zinki ina lattice ya kioo ya ionic. Katika nodes ya bandia ya kioo ya oksidi ya kaboni imara (IV) Kuna molekuli ya CO 2, kwa hiyo dutu hii katika hali imara ina gridi ya fuwele ya molekuli.