Hali ya atomi yoyote na E. Min inafanana na "kukamilika nje" shell ya umeme (kwa atomi ya kipindi cha 1 -n na sio - hizi ni elektroni mbili, kwa mambo mengine yote ya elektroni nane, ni utawala wa octet).Njia za kufanikiwa E. Min. Atomu zina kadhaa.
Mpango wa Elimu ya Ionic
Njia mbili za kufikia atomi za serikali na E. Min:
(a) mapokezi ya elektroni haipo kukamilika kwa safu ya nje ya shell ya umeme;
(b) Kurudi kwa elektroni za nje kwa "mfiduo" wa safu ya antisomine iliyokamilishwa hapo awali ya shell ya umeme.
Njia zote mbili za kufikia atomi E. Min.kutekelezwa wakati huo huo wakati mawasiliano ya ioni hutokea:
Kama matokeo ya maambukizi ya electron kutoka atomu ya atomu ya atomi, atomi zote mbili zilizopatikana E. Min.
(Elektroni 8 "nje" kila mmoja). Sasa atomi zimeshtakiwa kushtakiwa na ions, ambazo zinavutia kwa kila mmoja kwa umeme, - uunganisho wa ion.
Mawasiliano ya Covalent.
Njia ya tatu ya kufikia atomi E. Min. - Mawasiliano ya elektroni ya atomi za kuunganisha na kukamilika kwa wakati huo huo wa vifuniko vya elektroni vya atomi za kuunganisha.
Kati ya atomi za kuunganisha, jozi za umeme za jumla zinatokea katika kugawana atomi zote mbili. Matokeo yake, atomi kadhaa zilifikia E. Min. (Hapa ni 2 elektroni kwenye atomi ya elektroni ya N na 8 kwenye atomi c).
Mkuu (Binding) jozi za elektroniki - mawasiliano ya Covalent. - Aina kuu ya mawasiliano katika kemia ya kikaboni.
Mawasiliano kati ya vipengele vya organogenic inaweza kuwa rahisi (moja) na nyingi (mara mbili au tatu, kufanyika, kwa mtiririko huo, jozi mbili au tatu za kawaida za elektroniki).
Vile, ingawa ni rahisi sana, wazo la uhusiano mzuri kutoka kwa PM hutumika kwa urahisi kujadili (maelezo) mbinu za kuvunja na kuundwa kwa mahusiano, utaratibu na aina ya athari za kikaboni.
Kuelezea muundo wa molekuli, kwa hiyo, na wao kemikali mali. PM haitoshi. Mfumo wa molekuli unaweza kuelezewa tu kwa mtazamo wa mfano wa quantum-mitambo ya jengo la atomi.
Kutoka kwa nafasi KMM, dhamana ya kemikali ni kuingiliana atomi za orbital na malezi kati ya kernels yao ya wiani wa juu wa elektroni.
Njia za kuingiliana Orbital - mbili:
1) "Windshield" inaingiliana (mawasiliano - - mawasiliano);
2) "upande" kuingiliana (P - Mawasiliano).
s - Mawasiliano (Sigma - Mawasiliano)
 |
Katika malezi ya S - Mawasiliano inaweza kushiriki orbitals ya atomiki. Aina zote ni rahisi (S-na p-), na mseto (SP, SP 2 na SP 3). Eneo la kuongezeka kwa wiani wa elektroni (eneo linaloingilia) liko kwenye mstari wa mawasiliano (mstari wa kufikiria vituo vya atomi) - tini.8.
Mipango ya Elimu.s. - Mawasiliano ya kuingiliana orbitals ya aina mbalimbali.
p - Mawasiliano (Pi-Svyazz)
Tu symmetric yasiyo ya Librid P - Orbitals * Kuunganisha atomi mwelekeo pamoja na axes sambamba ya nafasi inaweza kushiriki katika malezi ya viungo P.
Katika kesi hiyo, njia ya kuingiliana eneo la orbital ya wiani wa elektroni (eneo linaloingilia) haina uongo kwenye mstari wa mawasiliano.
Ni muhimu kusisitiza kuwa P ni uhusiano - hii si dhamana mbili, hii ni njia ya kuingiliana orbital. P - Mawasiliano ni moja iliyoundwa na jozi moja ya kawaida ya elektroniki (kama s) dhamana ya dhamana. Lakini P - elektroni ni juu ya pembeni ya molekuli na hasa wazi kwa "mashambulizi" ya reagent. Kwa kuongeza, p ni duni zaidi kuliko s ni uhusiano, na hivyo misombo na P - Bond ina kuongezeka kwa reactivity.
* D - orbitals pia inaweza kushiriki katika malezi ya uhusiano wa P (hawafikiriwa hapa).
Touch nyingi
Kutoka nafasi KMM, dhamana nyingi ni uwepo wa wakati mmoja wa S - na P - vifungo kati ya atomi mbili.
Ikiwa kuna dhamana ya kemikali kati ya atomi, - s daima kuna. Bond Double ni S - na P - mawasiliano moja (angalia tini11). Uhusiano wa tatu ni S - na P - Mawasiliano ya P (tazama tini 12). Kama formula ya kimuundo S - na p - mawasiliano yanaonyesha viboko sawa vya valence. Ni muhimu kukumbuka hali tofauti ya S - na P - uhusiano.
Muundo na mifano ya molekuli.
a) utaratibu wa mawasiliano ya atomi katika molekuli ("ambaye ameshikamana na mtu yeyote);
b) asili ya utaratibu wa pamoja wa atomi katika nafasi ya jamaa kwa kila mmoja;
c) Aina ya mahusiano kati ya atomi.
Muundo-kutengeneza ni s - Mawasiliano. Kwa sababu yeye imeongozwa.
Lengo la S Communications linaelezwa kwa ukweli kwamba atomi kadhaa zinazohusiana na atomi moja (kati) ya molekuli ziko katika nafasi madhubuti katika maelekezo ya mwelekeo wa orbitals ya mseto wa atomi ya kati.
Kaboni katika hali ya kwanza ya valence (SP 3). (N-c) - Mawasiliano - S (SP 3 - S). A atomi ziko katika suala la orbitals ya SP 3 - orbitals ya S. Molekuli.
Muundo (a) na mfano (b) wa molekuli ya ethylene na 2 h 4.
 |
Carbon katika hali ya pili ya valence (SP 2). H atomi ziko katika maelekezo ya mwelekeo wa mseto wa SP 2 - orbitals ya kaboni. Atomi sita za molekuli C 2 h 4 uongo katika ndege hiyo (Hu). Ethylene molekuli - gorofa. Kuna vifungo viwili kati ya atomi za kaboni: 1) S (SP 2 - SP 2) na 2) P (P Z - P Z). Kati ya atomi za kaboni na hidrojeni 4 (sp 2 - s) ya mawasiliano.
Muundo (a) na mfano (b) wa molekuli ya acetylene na 2 h 2.
Carbon katika hali ya valence ya tatu (SP). Majumba ya NA ziko katika maelekezo ya mwelekeo wa mseto wa mseto wa kaboni; Atomi zote nne za molekuli ziko kwenye mstari huo - molekuli ya acetylene ni sawa. Kuna uhusiano wa tatu kati ya atomi za kaboni: 1) S (SP - SP), 2) P (P Z - P Z) na 3) P (p y - p y). Kati ya atomi ya kaboni na hidrojeni 2 (sp-s) ya mawasiliano.
4. Hali na aina. kemikali Bond.. Mawasiliano ya Covalent.
4.5. Aina ya Bond Covalent.
Wakati dhamana ya msingi imeundwa, AO inaweza kuingiliana kwa njia tofauti, kwa hiyo, vifungo vyema vya aina ya σ na π vinajulikana.
Katika kesi ya uhusiano wa σ-vifungo, JSC imeingilia kati ya mstari kuunganisha nuclei ya atomi (axial overlapping):
Wakati mawasiliano ya aina ya π yanaundwa, kuingizwa AO ni nje ya mstari unaounganisha kernels ya atomi (kuingilia kati):
Uunganisho wa aina ya π huundwa na ushiriki wa P - au D -AO; Pamoja na ushiriki wa S -AO, uhusiano wa aina tu σ unaweza kuundwa.
Kutofautisha moja (rahisi) na viungo vingi.
Mawasiliano moja ni kiungo kilichoundwa na jozi moja ya elektroni. Kama sheria, ni σ-dhamana.
Uhusiano wa mara mbili na mara tatu huitwa nyingi, i.e. Mawasiliano iliyoundwa na jozi mbili za kawaida za elektroniki. Dhamana ya mara mbili ina moja σ- na moja π-dhamana, na mara tatu - kutoka kwa moja σ- na mbili π-vifungo (kama sisi kuona, moja tu σ-dhamana na tu mbili π uhusiano inaweza kuundwa kati ya atomi mbili. Mifano ya miundo ya molekuli na idadi tofauti ya mahusiano ya moja na nyingi:
Katika Kielelezo. Maelezo 4.4 inaonyesha malezi ya mahusiano katika molekuli ya nitrojeni.
Kielelezo. 4.4. Mchoro wa malengo ya vifungo mara tatu katika molekuli ya nitrojeni
Kwa kuwa wingu la elektroniki la σ-vifungo lina ulinganifu wa cylindrical, dhamana ya bure, isiyo ya uharibifu inawezekana kuzunguka mhimili wa mawasiliano haya, mzunguko wa atomi au vikundi vya atomiki. Hata hivyo, haiwezekani kuzunguka vifungo vingi, kwa kuwa nishati ya mzunguko ni ndogo sana kuliko nishati ya mawasiliano ya π. Katika kesi ya alkenes, hii inaongoza kwa kuonekana kwa CIS -, trans --isomers.
Katika kesi ya kuingiliana kwa axial, wiani wa elektroniki katika nafasi ya interledstone ni kubwa kuliko kwa usawa. Kwa hiyo, σ-vifungo ni nguvu kuliko π-vifungo, na kwa sababu tu huundwa kwanza.
Kutofautisha polar covalent na covalent yasiyo ya polar bonds kemikali.
Covalent. mawasiliano yasiyo ya polar. - Hii ni uhusiano kati ya atomi zisizo za chuma na upendeleo huo wa umeme (H 2, o 2, Cl 2, n 2, nk). Katika molekuli na uhusiano huu, wiani wa mawasiliano ya elektroniki. porovna imesambazwa Kati ya atomi (hakuna poles ya malipo, mawasiliano yasiyo ya polar), kwa hiyo atomi ni electrophetral.
Mawasiliano ya Polar Covalent. - Hii ni uhusiano kati ya atomi ya zisizo za metali na electronegitability tofauti. Katika kesi ya molekuli hiyo, jumla ya wiani wa mawasiliano ya elektroniki ni kubadilishwa kuelekea atomi na thamani kubwa χ. Matokeo yake, malipo ya chanya ya mara moja hutokea kwa atomi na thamani ya chini ya χ, na kwa atomi yenye electronegiavitivity kubwa - sawa na ukubwa, lakini malipo ya ziada ya δ - (h δ + -cl δ-, p δ + -f δ-). Mashtaka hayo ya sehemu huitwa ufanisi.
Molekuli ya polar huitwa dipiles (kuwa na miti miwili - chanya na hasi), kwa kawaida imeonyeshwa kwa namna ya ellipse. Mifano ya molekuli ya polar: NH 3, SO 2, H 2 O, HCL, HF, HBR, HI.
Uwezo wa wingu wa elektroni hubadilishwa kwa moja ya atomi zilizofungwa (polarization) ni tofauti kwa σ- na π-vifungo. Ni rahisi kuheshimu Cloud π-dhamana, ambayo ina athari kubwa juu ya muundo wa bidhaa za majibu na ushiriki wa alkenes (utawala wa Markovnikov).
Inawezekana kutathmini ubora wa polarity ya mawasiliano, kulinganisha maadili ya atomi za χ zilizoundwa: zaidi ya χ χ ya atomi hizi, Uunganisho ni polar zaidi Na kubwa zaidi ya mashtaka ya ufanisi wa sehemu δ kwenye atomi zilizounda mawasiliano. Kwa mfano, uunganisho wa OH ni polar zaidi kuliko NH, tangu χ (O)\u003e χ (n), na uhusiano wa HF ni polar zaidi kuliko uhusiano wa hapana, tangu χ (F)\u003e χ (o ).
Mfano 4.2. Taja dhamana ya chini ya kemikali ya polar katika molekuli:
Uamuzi. Tumeandikwa kwa mstari unapanda electronegatences χ atomi za vipengele vinavyounda vitu hivi,
Urefu wa makundi χχ ni tofauti ya electronegateness ya atomi sumu kemikali Bond: zaidi urefu wa sehemu, zaidi ya polar mawasiliano ya N-E, kuliko ni ndogo, chini ya uhusiano polar ni n-e.
Tunaona kwamba urefu wa sehemu χχ ni mdogo zaidi katika kesi ya kipengele cha fosforasi. Hivyo, uhusiano mdogo wa polar ni nr.
Jibu: 4).
Polarity ya vifungo binafsi inapaswa kutofautishwa na polarity ya molekuli kwa ujumla. Wakati huo huo, unahitaji kuongozwa na sheria zifuatazo:
a) molekuli ya ductomic na uhusiano wa polar. (CO, HF, hapana) daima ni polar;
b) molekuli ya trehatomic Aina ya 2 b (h 2 o, co 2, Bet 2, bect 2, hivyo 2, h 2 s) sio polar, ikiwa wana muundo wa mstari:
O \u003d c \u003d o h-be-h cl-kuwa-cl
na polar, ikiwa una muundo wa angular:
c) molekuli ya pethanti ya utungaji A 3 B ni yasiyo ya polar, ikiwa wana aina ya pembetatu sahihi:
na polar, ikiwa wana muundo wa piramidi:
Kwa sababu ya ulinganifu wa juu, molekuli ya benzini, methane na derivatives yake ya tetragalogene na halojeni hiyo haijulikani. Kwa upande mwingine, derivatives ya monogalogene ya benzini, pamoja na derivatives methane na moja - atomi tatu ya halogen sawa katika molekuli itakuwa polar.
11. Katika mstari huo unaorodhesha vitu tu na dhamana ya polar ya covarent:1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CCL2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. Katika mstari huo unaorodhesha vitu tu na aina ya ion. Mawasiliano:
1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF Li2O Bacl2 4) SAF2 CC4 CCL4
13. Uhusiano na dhamana ya ion huundwa wakati wa kuingiliana
1) CH4 na O2 2) NH3 na HCL 3) C2H6 na HNO3 4) SO3 na H2O
14. Katika dutu gani, uhusiano wote wa kemikali ni covalent unpolar?
1) Diamond 2) oksidi ya kaboni (iv) 3) dhahabu 4) methane
15. Mawasiliano huundwa kati ya vipengele na idadi ya mlolongo 15 na 53
1) ionic 2) Metal.
3) covenate yasiyo ya polar 4) polar covalent
16. Bonde la hidrojeni linaundwa kati ya molekuli
1) Ethane 2) benzini 3) hidrojeni 4) ethanol
17. Katika dutu gani ni vifungo vya hidrojeni.?
1) sulfidi ya hidrojeni 2) ICE 3) BROMOMOPOD 4) benzini
18. Katika dutu gani ni wakati huo huo ion na uhusiano wa kemikali thao?
1) kloridi ya sodiamu 2) kloridi hidrojeni sodiamu sulfate 4) asidi fosforasi
19. Tabia ya ioniki inayojulikana ina uhusiano wa kemikali katika molekuli
1) lithiamu bromide 2) shaba halridi 3) caldium carbide 4) fluoride potassiamu
20. Jumuiya tatu za kawaida za elektroniki ziliunda dhamana ya msingi katika molekuli 1) ya nitrojeni 2) sulfidi ya hidrojeni 3) methane 4) klorini
21. Je, elektroni hushiriki kiasi gani katika malezi ya mahusiano ya kemikali katika molekuli ya maji? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
Aina ya vifungo vyema ina molekuli: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
fluorine? Kwa kuingiliana nini orbitals wao ni sumu?
(Kwa ufumbuzi wa kina!)
1) Uunganisho wa kemikali unawepo katika molekuli ya NA2SO4 ...
a) tu ionic.
b) polar covalent na yasiyo ya polar.
c) ionic na polar covalent.
d) ionic na couvavarent yasiyo ya polar.
2) Ni uhusiano gani wa kemikali katika uhusiano wa K2S
3) Ni jozi ngapi za kawaida za elektroniki katika molekuli ya nitrojeni?
4) ambayo formula ni dhamana mbili ya kemikali: S2; H2; N2; CI2?
1. Mfumo wa dutu na dhamana ya ion: A.HCI. B. KVR. V.r4. SN3ON. 2. Dutu na tie ya chuma: A. oksidi ya potasiamu. V. Silicon. B. Copper. G.Hidroksidi ya magnesiamu. 3. Idadi ya jozi ya jumla ya elektroniki katika Molekuli ya Nitrojeni: A. Moja. B. mbili. Saa tatu. Nne. 4. Polarity ya Kemikali ya Kemikali inapungua katika misombo kadhaa, fomu ambazo ni: A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, Hi. GN3, NH3, HF. 5. Aina ya uchanganuzi wa orbitals ya elektroniki ya atomi ya sulfuri katika molekuli ya kiwanja, formula ambayo H2S: A. SP3. B. SP2. V. Sp. G. si hybridized. 6. Kiini cha Crystal Oxydi ya silicon (iv): A. Atomic. B. Metal. B. ionic. Masi. 7. Idadi ya sigma na pini katika molekuli ya etna: A. 6 sigma na pi - hapana. B. 4 sigma na 2 pi. B. 3 sigma na 3 pi. G. 5 Sigma na 1 Pi 8. Dutu ambazo formulas CH2 \u003d CH-CH2-SNP na CH2 \u003d C-CH3 ni: SNP na Homologs. B. Isomers. B. Dutu sawa. 9. Homolog ya dutu ambayo formula CH3-CH2-CH2-Ni: A. Butanal. V. Ethanal. B. Butanol-2. G. Ethanol. 10. Dutu ambalo formula ni SNZ-C \u003d CH2 ,. .. | CH3-CH2 A. 2-methylputene-1. B. 2-ethylpropen-2. B. 2-ethylpropen-1. G. 2-methylbutene-2. . . . 11. Fanya mpango wa malezi ya misombo yenye vipengele vya kemikali: A. kalsiamu na fluoride. B. Arsenic na hidrojeni. Taja aina ya dhamana ya kemikali katika kila uhusiano. 12. Ni sura gani ya kijiometri inayo molekuli ya kiwanja na tie imara Kutoka Task 11? 13. Weka misombo ambayo formulas CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, ili kuongeza mali ya tindikali. Eleza jibu. 14. Panga up fomu za miundo. Angalau isomers tatu iwezekanavyo ya vitu vya muundo wa C4H8O2. Weka vitu hivi. 15. Ni kiasi gani cha oksijeni kitahitajika kwa mwako kamili wa propane 1 m3?