रासायनिक संप्रेषण -रासायनिक बंधन - अणूंचे परस्पर आकर्षण आणि परमाणु आणि क्रिस्टल्स तयार होतात.

सध्या, रासायनिक बंधनाची उपस्थिती दर्शविण्यासाठी पुरेसे नाही आणि त्याचे प्रकार स्पष्ट करणे आवश्यक आहे: आयोनिक, कॉव्हरंट, डीपोल-डीपोल, धातू सहकारी संप्रेषण संबंधित अणूंच्या शेलमध्ये उद्भवणार्या सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्याच्या खर्चावर ते तयार केले जाते.

हे घेण्याच्या अणूंनी ते तयार केले जाऊ शकते आणि नंतर ते ध्रुवीय आहे; उदाहरणार्थ, अशा कॉम्प्लेटर बाँड वन-एलिमेंट गॅस एच 2, ओ 2, एन 2, सीएल 2 इ. च्या रेणूंमध्ये अस्तित्वात आहे.

रासायनिक वर्णांसारखे वेगवेगळे घटकांच्या अणूंनी सहकारी बंधन तयार केले जाऊ शकते आणि नंतर ते ध्रुवीय आहे; उदाहरणार्थ, अशा कॉमावेंट बॉंड एच 2 ओ, एनएफ 3, सीओ 2 रेणूंमध्ये अस्तित्वात आहे. इलेक्ट्रॉन्गेटिव्ह कॅरेक्टरसह घटकांच्या अणूंमध्ये सहभाग बनला आहे

वीज- ही परमाणुची क्षमता आहे रासायनिक घटक रासायनिक कनेक्शनच्या निर्मितीमध्ये सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोडपे दाबा

मेटल कम्युनिकेशन हे व्हॅलेंस इलेक्ट्रॉनचे आंशिक delocalizalizalization परिणाम म्हणून होते, जे मेटल च्या लॅटिस मध्ये पूर्णपणे चालत आहेत, इलेक्ट्रॉस्टॅटिकपणे सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयन सह संवाद साधत आहेत. संप्रेषण सैन्याने स्थानिकीकृत केले नाही आणि निर्देशित केले जात नाही आणि विलग केले जाणारे इलेक्ट्रॉन उच्च उष्णता आणि विद्युतीय चालक निर्धारित करतात.

आयन कनेक्शन एक विशिष्ट प्रकरण आहे, जेव्हा परिणामी इलेक्ट्रॉन जोडी पूर्णपणे अधिक विद्युतीय परमाणु संबंधित आहे जे एनीशन बनते. स्वतंत्र प्रकारचे हे कनेक्शन दर्शविण्याचा आधार असा आहे की अशा प्रकारच्या बंधनासह यौगिक इलेक्ट्रोस्टॅटिक अंदाजात वर्णन केले जाऊ शकतात. आयन संप्रेषण सकारात्मक आणि नकारात्मक आयन आकर्षण कारण. उलट चिन्हाच्या आयनांचे परस्परसंवाद दिशानिर्देशांवर अवलंबून नाही आणि Colomb शक्ती समानता मालमत्ता नाही. तर प्रत्येक आयन आयन कनेक्शन क्रिस्टल जाळी तयार करण्यासाठी उलट चिन्हाच्या अशा अनेक आयनांना आकर्षित करते आयन प्रकार. आयन क्रिस्टल मध्ये कोणतेही रेणू नाहीत. प्रत्येक आयन दुसर्या चिन्हाच्या विशिष्ट आयनांद्वारे घसरलेला असतो (आयनचे समन्वय क्रमांक). ध्रुवीय रेणूंच्या स्वरूपात गॅसमध्ये आयन जोडी अस्तित्वात असू शकतात. गॅस मध्ये, nacl मध्ये ~ 3 × 10 -29 केएल ² एम आहे, जे एनएडी पासून gro 0.8+ gl 0.8 च्या संप्रेषण लांबीसाठी En Enkn च्या 0.8 चार्ज विस्थापन संबंधित आहे. -.

हायड्रोजन बाँड. एक मजबूत विस्थापन परिणाम म्हणून त्याचे शिक्षण खरंच आहे इलेक्ट्रॉनिक इलेक्ट्रॉन्गेटिव्ह अणूकडे, हायड्रोजन अणू, ज्यामध्ये प्रभावी सकारात्मक शुल्क आहे, दुसर्या इलेक्ट्रोनगेटिव्ह अणू (एफ, ओ, एन, कमी वारंवार सीएल, बीआर, एस) सह संवाद साधू शकतो. अशा इलेक्ट्रोस्टॅटिक संवादाची उर्जा 20-100 केजे ∙ एमओएल -1 आहे. हायड्रोजन बाँडमध्ये आणि अंतर्भूत असू शकतात. इंट्रामाओलेक्यूलर हायड्रोजन बाँड तयार केला जातो, उदाहरणार्थ, एसिटिलेकेटोनमध्ये आणि सायकलच्या सर्किटसह आहे

दोन इंटरमोलिक हायड्रोजन संबंधांमुळे नॉन-ध्रुवीय सॉल्व्हेंट्समध्ये कार्बोक्सिलिक अॅसिड रेणू मंद होत आहेत

जैविक मॅक्रोमोल्यूल्समध्ये हायड्रोजन बाँडमध्ये अत्यंत महत्वाची भूमिका, अशा अकार्यक्षम संयुगे एच 2 ओ, एच 2 एफ 2, एनएच 3. हायड्रोजन बाँडमुळे, पाणी पिवळ्या आणि उकळत्या तापमानासह एच 2 ई (ई \u003d एस, से, टी) च्या तुलनेत उच्च वैशिष्ट्यीकृत केले जाते. तर हायड्रोजन बाँड अनुपस्थित, पाणी -100 डिग्री सेल्सियस वर वितळणे आणि -80 डिग्री सेल्सियस येथे उकडलेले होईल.

व्हॅन डर वालोव्ह (इंटरमोल्युलर बॉण्ड - इंटरमोल्युलर कनेक्शनचा सर्वात सार्वभौमिक दृष्टीकोन फैलाव शक्ती (प्रेरित डीपोल - प्रेरित डीपोल), इंडक्शन इंटरएक्शन (स्थायी डीपोल - प्रेरित डीपोल) आणि ओरिएंटेशन इंटरनॅशन (स्थायी डीआयपीएल - स्थायी डीआयपीओएल) आहे. व्हॅन डर वाल्स बाँडची ऊर्जा कमी हायड्रोजन आहे आणि 2-20 केजे ∙ एमओएल -1 आहे.

पर्याय 1

1. कंपाऊंड्स एनए, केएफ, एचएफ, एनएचए आणि एचएएस मधील रासायनिक बंधनाचे प्रकार निर्धारित करा. स्ट्रक्चरल आणि इलेक्ट्रॉनिक फॉर्म्युल एनएच आणि एचएफ लिहा.

2. तटस्थ अणू आणि लिथियम आयनचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्रे चित्र. या कणांची रचना किती वेगळी आहे?
ली: 1 एस 2 2 एस 1 - एक तटस्थ लिथियम अणू
लिथियम केशन (एक इलेक्ट्रॉन दिले): ली +: 1 एस 2 2 एस 0

3. खालीलपैकी प्रत्येक पदार्थांचे क्रिस्टल लॅटिसचे प्रकार निर्धारित करा: पोटॅशियम क्लोराईड, ग्राफाइट, साखर, आयोडीन, डायमंड.
केसीएल-आयन लॅटीस, अॅटोमिक, साखर - आण्विक, आयोडीन - आण्विक, डायमंड - अॅटोमिक.

पर्याय 2.

1. पदार्थांच्या वरील सूत्रांमधून, केवळ कॉमोलंटसह यौगिकांचे सूत्र लिहा ध्रुवीय कनेक्शन: Co₂, ph₃, h₂, of, o₂, kf, nacl.
सीओ 2, पीएच 3, 2

2. क्लोरीन अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनवा, हायड्रोजन सल्फाइड h₂s आणि फॉस्फाइन PH₃.

3. विशिष्ट उदाहरणांवर, तुलना करा भौतिक गुणधर्म आण्विक आणि क्रिस्टल जाळी असलेले पदार्थ.

पर्याय 3.

1. कंपाउंड्समध्ये रासायनिक बंधनाचे प्रकार निर्धारित करा, ncl₃, clf₃, br₂, h₂o आणि nacl.

2. आयोडीन रेणूंचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्रे, पाणी आणि मिथेन ch₄.

3. विशिष्ट उदाहरणांवर, पदार्थांची काही भौतिक गुणधर्म त्यांच्या क्रिस्टल जाळीच्या प्रकारावर अवलंबून असतात.

पर्याय 4.

1. पदार्थांच्या वरील सूत्रांमधून, केवळ कॉमोलंटसह यौगिकांचे सूत्र लिहा नॉन-पोलार कनेक्शन: H, hclon, O₂, nh₃, h₂o, n₂, cl₂, ph₃, नॅनो.
I2, O2, एन 2, सीएल 2

"रसायनशास्त्र. ग्रेड 8". ओ.एस. गॅब्रलीन

घटकांच्या अणूंमध्ये रासायनिक बंधन तयार करणे

प्रश्न 1 (1).
हायड्रोजन ईओ आणि फॉस्फोरसचे मूल्य समान असल्याने, पीएच 3 रेणूमधील रासायनिक बंधन असेल सहकारी अनोळखी.

प्रश्न 2 (2).
आणि अ) रेणू 2 मध्ये 2 सहकारी nonolaurकारण ते समान घटकांच्या अणूंनी तयार केले आहे. संचार योजना खालीलप्रमाणे असेल: सल्फर - घटक मुख्य उपसमूह Vi गट. सल्फर अणूंमध्ये बाह्य शेलवर 6 इलेक्ट्रॉन असतात. अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन दोन (8 - 6 \u003d 2) असतील. बाह्य इलेक्ट्रॉनद्वारे सूचित करा, त्यानंतर सल्फर रेणूची स्थापना योजना येथे दिसेल:

बी) अणू के 2 ओ संप्रेषण आयओनिककारण ते धातू आणि नॉनमेटल घटकांच्या अणूंनी तयार केले आहे.
पोटॅशियम - मुख्य उपसमूह, धातूच्या पहिल्या गटाचे घटक. गहाळ 7 इलेक्ट्रॉन घेण्यापेक्षा 1 इलेक्ट्रॉन भरणे सोपे आहे:

ऑक्सिजन - सहाव्या गटाच्या मुख्य उपसमूहांचे घटक, नॉनमेटल. त्याचे अणू 2 इलेक्ट्रॉन स्वीकारणे सोपे आहे, ज्यात 6 इलेक्ट्रॉन्स देण्यापेक्षा स्तर पूर्ण होईपर्यंत उणीव आहे:

तयार केलेल्या आयनच्या आरोपांमधील सर्वात लहान सामान्य बहुधा आम्हाला आढळेल, ते 2 (2. 1) सारखे आहे. म्हणूनच पोटॅशियम अणूंनी 2 इलेक्ट्रान दिले आहेत, त्यांना 2 ने घेणे आवश्यक आहे जेणेकरून ऑक्सिजन अणू 2 इलेक्ट्रॉन घेऊ शकतात, तर 1 अणू घेणे आवश्यक आहे, म्हणून पोटॅशियम ऑक्साईड फॉर्मेशन योजना असेल:

सी) एच 2 एस रेणू मध्ये सहकारी ध्रुवीयकारण ते वेगवेगळ्या ईओसह घटकांच्या अणूंनी तयार केले आहे. रासायनिक संप्रेषण तयार करण्याच्या योजनेनुसार खालीलप्रमाणे असेल:
सल्फर - गटाच्या मुख्य उपसमूहांचा घटक. त्याच्या अणू बाह्य शेल वर 6 इलेक्ट्रॉन आहेत. अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन 2 (8 - 6 \u003d 2) असेल.
हायड्रोजन हा गट 1 च्या मुख्य उपसमूहांचा एक घटक आहे. त्याच्या अणूंमध्ये बाह्य शेलवर 1 इलेक्ट्रॉन आहे. हे 1 इलेक्ट्रॉनचे भाग नाही (हायड्रोजन अणूसाठी, दोन-इलेक्ट्रॉन स्तर पूर्ण झाले आहे).
क्रमशः सल्फर आणि हायड्रोजन अणूंच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन दर्शवितात:

किंवा
एच-एस-एच
सल्फाइड रेणूमध्ये, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्या अधिक इलेक्ट्रॉन्गेटिव्ह अणूकडे हलवल्या जातात - सल्फर:

1. अ) रेणू एन 2 मध्ये, कनेक्शन कॉव्हरेंट, नॉन-पोलार आहे कारण ते समान घटकांच्या अणूंनी तयार केले आहे. खालीलप्रमाणे फॉर्मेशन योजना आहे:
नायट्रोजन हा गटाच्या मुख्य उपसमूहांचा घटक आहे. त्याच्या अणू बाह्य शेल वर 5 इलेक्ट्रॉन आहेत. अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन तीन (8 - 5 \u003d एच).
नायट्रोजन अणू बिंदूंच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनद्वारे सूचित करा:

बी) ली 3 एन रेणूमध्ये, आयओनिक कनेक्शन आहे कारण ते धातूचे घटक आणि नॉन-मेटलच्या अणूंनी तयार केले आहे.
लिथियम - समूह, धातूच्या मुख्य उपसमूहांचे घटक. गहाळ 7 इलेक्ट्रॉन घेण्यापेक्षा 1 इलेक्ट्रॉन भरणे सोपे आहे:

नायट्रोजन हा ग्रुप व्ही, नॉनमेटालचा मुख्य उपसमूह एक घटक आहे. त्याचे इलेक्ट्रॉन स्वीकारणे सोपे आहे, जे बाह्य पातळीपासून पाच इलेक्ट्रॉन्स देण्यापेक्षा बाह्य पातळी पूर्ण होईपर्यंत पुरेसे नाही:

आम्ही तयार केलेल्या आयनच्या आरोपांमधील सर्वात लहान सामान्य बहुधा आढळतो
समान 3 (3: 1 \u003d 3). इलेक्ट्रॉनद्वारे लिथियम परमाणु देण्याकरिता, यूएस इलेक्ट्रॉन घेण्यासाठी नायट्रोजन अणू तयार करणे आवश्यक आहे, फक्त एक परमाणु आवश्यक आहे:

सी) एनसीएल 3 रेणू 3, सहकारी ध्रुवी संवाद, कारण हे विविध ईओ मूल्यांसह नॉन-मेटल घटकांच्या अणूंनी तयार केले आहे. खालीलप्रमाणे फॉर्मेशन योजना आहे:
नायट्रोजन हा गटाच्या मुख्य उपसमूहांचा घटक आहे. त्याच्या अणू बाह्य शेल वर 5 इलेक्ट्रॉन आहेत. अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन तीन (8-5 \u003d 3) असतील.
क्लोरीन हा गट सातवीच्या मुख्य उपसमूहांचा घटक आहे. त्याच्या परमाणु बाह्य शेल वर 7 इलेक्ट्रॉन आहेत. नव्या अवशेष
1 इलेक्ट्रॉन (8 - 7 \u003d 1). अनुक्रमे नायट्रोजन आणि क्लोरीन अणूंच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन दर्शवा:

सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्या अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव्ह म्हणून नायट्रोजन अणूकडे हलविले जातात:

प्रश्न 3 (3).
एचएफ रेणूपेक्षा एचसीएल अणूमधील संप्रेषण कमी ध्रुवीय आहे, कारण ईओ क्लोरीन आणि हायड्रोजनमधील बदलांच्या मालिकेत फ्लोरोरिन आणि हायड्रोजनपेक्षा एकमेकांपासून कमी काढले जातात.

प्रश्न 4 (4).
बाह्य इलेक्ट्रॉन सामान्यकरण करून सहकारी रासायनिक बंधन तयार केले आहे. सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्यांच्या संख्येनुसार, ते एकटे, दुहेरी किंवा तिहेरी, आणि इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीमध्ये, अणू - सहकारी ध्रुवीय आणि सहकारी नॉन-पोलार बनवू शकते.

उदाहरण 1. रेणू एफ 2, एचएफ, बीएफ 2, बीएफ 3, पीएफ 3, सीएफ 4 खाली सूचीबद्ध असलेल्या कोणत्या सूचीबद्ध करा. ध्रुवीय.

निर्णय: त्याच अणूंनी तयार केलेले दैवीय रेणू (एफ 2) ध्रुवीय आहेत आणि भिन्न (एचएफ) - ध्रुवीय आहेत. तीन किंवा त्यापेक्षा जास्त अणू असलेल्या रेणूंचे ध्रुवीकरण त्यांच्या संरचनेद्वारे निर्धारित केले जाते. बीएफ 2 रेणूची रचना, बीएफ 3, सीएफ 4 हे संकरितांबद्दलच्या प्रतिनिधींच्या गुंतवणूकीशी संबंधित आहे आण्विक orbitals. (अनुक्रमे, एसपी-, एसपी 2 - आणि एसपी 3 - हायब्रिडायझेशन). जोमेट्रिक रक्कम डीपोल क्षण ई-एफ कनेक्शन या रेणूंमध्ये शून्य आहे, म्हणून ते खूप ध्रुवीय नाहीत.

पीएफ 3 रेणूच्या निर्मितीमध्ये, तीन फ्लोराइन अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक पी-ऑर्बिटल्ससह फॉस्फरस अणूचे तीन पी-ऑर्बिटल्स होते. परिणामी, या रेणूमध्ये पिरामिड आहे. एसपी 3 वर पीएफ 3 रेणूंच्या संरचनेची व्याख्या करण्यासाठी आम्ही समान निष्कर्षापर्यंत पोहोचतो - व्यवहार्य इलेक्ट्रॉनिक जोडीने हायब्रिडायझेशनसह हायब्रिडायझेशन. एकूण dipole क्षण संदर्भ पी-एफ संदर्भ हे शून्य आणि या ध्रुवीय रेणूसारखे नाही. उपरोक्त विश्लेषणांचे अंतिम परिणाम टेबलमध्ये सादर केले जातात.

उदाहरण 2. ऑक्सिजन आणि सेलेनियम अणूंची परंपरा क्षमता कमी करा.

निर्णय. ऑक्सिजन अणूचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 4. या अणूंच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयरवर फक्त सहा इलेक्ट्रॉन आहेत, त्यापैकी दोन अनपेक्षित आहेत. म्हणून, त्याच्या संयुगे ऑक्सिजनमध्ये डुलेटॅनेट. ऑक्सिजन अॅटमची ही एकमात्र संभाव्य व्हॅलेंस स्थिती आहे कारण दुसर्या कालावधीचे घटक अनुपस्थित आहेत डी-बेड.

चौथ्या काळात, सेलेनियम अॅटम शिवाय बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयर वर एस- मी आर- ऑर्बिटल देखील उपलब्ध आहेत डी- Orbitals, ज्यासाठी उत्साही तेव्हा पुढे जाऊ शकता एस- मी आर- इलेक्ट्रॉन परिणामी, सल्फर अणू (आकृती 5.9) च्या बाबतीत, सेलेनियम त्याच्या संयुगे असू शकत नाही bivient.पण देखील चार- मी हेक्सव्हलेंट.

उदाहरण 3.रेणू एनएच 3, एच 2 ओ, सिह 4, पी 3 मध्ये रासायनिक लांबी घटक-हायड्रोजन वाढविण्याच्या क्रमाने ठेवा.

निर्णय: हायड्रोजन अणूशी संबंधित अणूंच्या त्रिज्यामध्ये वाढ होणार्या रासायनिक बाँडची लांबी वाढते. संप्रेषणाची लांबी वाढविण्यासाठी खालीलप्रमाणे आयोजित केली गेली आहे: एच 2 ओ, एनएच 3, पीएच 3, एसआयएच 4.

उदाहरण 4.स्थिती ओ 2, एन 2, सीएल 2, बीआर 2 रेणू रासायनिक बंधन उर्जेमध्ये वाढ झाली.

निर्णय. संप्रेषण ऊर्जा त्याच्या लांबीच्या घटनेसह वाढते आणि संप्रेषणांची संख्या वाढवते. म्हणून, क्लोरीन रेणूमधील क्लोरिन रेणूमधील एकच बंधन अधिक टिकाऊ आहे. ऑक्सिजन अणूमध्ये डबल बॉण्ड होतो. हे कनेक्शन मजबूत आहे एकल स्पर्श क्लोरीन रेणू, परंतु नायट्रोजन रेणूमधील ट्रिपल बॉण्ड कमकुवत. परिणामी, रासायनिक बंधन ऊर्जा एका ओळीत वाढते: बीआर 2, सीएल 2, ओ 2, एन 2.

उदाहरण 5.खालील पदार्थांमध्ये क्रिस्टल लॅटिसचा प्रकार सेट करा: ग्रेफाइट, जस्त, जिंक क्लोराईड, कार्बन डाय ऑक्साईड.

निर्णय. ग्रेफाइट, तसेच एक डायमंड, परमाणु क्रिस्टल जाळी आणि जस्त - मेटल क्रिस्टल ग्रिल आहे. झिंक क्लोराईडमध्ये आयओनिक क्रिस्टल जाळी आहे. ठळक कार्बन ऑक्साईडच्या क्रिस्टल जाळीच्या नोड्समध्ये (iv) सीओ 2 च्या रेणू आहेत, म्हणूनच सशक्त स्थितीत या पदार्थात आण्विक क्रिस्टलीय ग्रिड आहे.

एबीएस प्लास्टिकचे बेस्टफिलामेंट, 1.75 मिमी, व्हाइट, 500 ग्रॅम खरेदी करा.