कोणत्याही अणूसाठी स्थिती ई. इलेक्ट्रॉनिक "बाहेर पूर्ण" इलेक्ट्रॉनिक शेल (प्रथम कालावधीच्या अणूंसाठी - हे दोन इलेक्ट्रॉन आहेत, ते दोन इलेक्ट्रॉन आहेत, कारण आठ इलेक्ट्रॉनच्या इतर सर्व घटकांसाठी, ऑक्टेट नियम आहे).उपलब्धतेचे मार्ग ई. किमान अणू अनेक आहेत.

आयोनिक कम्युनिकेशन एज्युकेशन योजना

सह राज्य अणू साध्य करण्यासाठी दोन पद्धती ई. किमान:

(अ) इलेक्ट्रॉनिक शेलच्या बाह्य स्तराची पूर्तता करण्यासाठी इलेक्ट्रॉनची रिसेप्शन;

(बी) इलेक्ट्रॉनिक शेलच्या पूर्वी पूर्ण केलेल्या अँटिसोमिन लेयरच्या "एक्सपोजर" साठी बाह्य इलेक्ट्रॉनची परतफेड.

अणू साध्य करण्यासाठी दोन्ही मार्ग ई. किमानआयन संप्रेषण उद्भवते तेव्हा एकाच वेळी अंमलबजावणी:

अॅटम पासून इलेक्ट्रॉन ट्रान्समिशनच्या परिणामी, दोन्ही अणूंनी अधिग्रहण केले ई. किमान

(8 इलेक्ट्रॉन "" प्रत्येक "बाहेर. आता परमाणु लोकांनी आयओएसवर आरोप केले आहेत, जे एकमेकांना इलेक्ट्रोस्टॅटिकली आकर्षित आहेत, - आयन कनेक्शन.

सहकारी संप्रेषण

अणू पोहोचण्याचा तिसरा मार्ग ई. किमान - कनेक्टिंग अणूंच्या इलेक्ट्रॉन शेल्सच्या एकत्रित समाप्तीसह अणू कनेक्ट करण्याच्या इलेक्ट्रॉन्स संप्रेषण.

कनेक्टिंग अणू दरम्यान, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्या दोन्ही अणू सामायिक करण्यासाठी उद्भवतात. परिणामी, अनेक परमाणु पोहोचले ई. किमान (एन आणि 8 इलेक्ट्रॉन अणू येथे 2 इलेक्ट्रॉन येथे 2 इलेक्ट्रॉन आहे).

सामान्य (बंधनकारक) इलेक्ट्रॉनिक जोड्या - सहकारी संप्रेषण - सेंद्रिय रसायनशास्त्र मुख्य प्रकारचे संप्रेषण.

ऑर्गोजेनिक घटकांमधील संप्रेषण सोपे (सिंगल) आणि एकाधिक (दुहेरी किंवा तिप्पट, अनुक्रमे दोन किंवा तीन सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्या) दोन्ही असू शकतात.

अशा प्रकारे, अगदी सरलीकृत असले तरी, पंतप्रधानांच्या स्थितीतून एक सहभाग कनेक्शनची कल्पना सोयीस्करपणे वापरली जाते (स्पष्टीकरण) आणि संबंध, तंत्र आणि सेंद्रिय प्रतिक्रिया तयार करण्याच्या पद्धतींवर चर्चा करण्यासाठी.

रेणूंच्या संरचनेचे स्पष्टीकरण म्हणून, आणि त्यांच्या रासायनिक गुणधर्म पंतप्रधान अपर्याप्त आहे. अणूंच्या संरचनेची रचना केवळ अणूच्या इमारतीच्या क्वांटम-यांत्रिक मॉडेलच्या दृष्टिकोनातून स्पष्ट केली जाऊ शकते.

पोझिशन्स केएमएम पासून, ऑर्बिटल अणूंना एलिव्हेटेड इलेक्ट्रॉन घनता दरम्यान तयार करणे overlapping करणे आहे.

ऑर्बिटल आच्छादित करण्याचे मार्ग - दोन:

1) "विंडशील्ड" आच्छादित (एस-कम्युनिकेशन);

2) "साइड" ओव्हरलॅप (पी - संप्रेषण).

एस - संप्रेषण (सिग्मा - संप्रेषण)

एस - संप्रेषण तयार मध्ये सहभागी होऊ शकते आण्विक orbitals सर्व प्रकारचे सोपे (एस- आणि पी-) आणि हायब्रिड (एसपी, एसपी 2 आणि एसपी 3) आहेत. वाढले इलेक्ट्रॉन घनता (आच्छादित क्षेत्र) क्षेत्र संप्रेषणाच्या ओळ (इक्विन लाइन कनेक्टिंग एटम सेंटर) वर आहे - FIG.8.

शिक्षण योजनाएस - विविध प्रकारांचे संप्रेषण overbitals

पी - संप्रेषण (पीआय-Svyazs)

केवळ सिमेट्रिक नॉन-लिब्रिड पी - ऑर्बिटल्स * स्पेसच्या समांतर अक्षांसह जोडलेले कनेक्टिंग अणू पी दुवे तयार करण्यास सहभागी होऊ शकतात.

या प्रकरणात, वाढीव इलेक्ट्रॉन घनता (ओव्हरलॅपिंग एरिया) च्या ऑर्बिटल क्षेत्रावर आच्छादित करण्याची पद्धत संप्रेषण ओळीवर खोटे नाही.

ते एक कनेक्शन आहे यावर जोर देणे महत्वाचे आहे - ही दुहेरी बाँड नाही, ही आच्छादित ऑब्जेक्टिंगची एक पद्धत आहे. पी - संप्रेषण एक सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोडी (जसे एस) कॉव्हरेंट बाँडद्वारे तयार केलेले आहे. पण पी - इलेक्ट्रॉन रेणूच्या परिघावर आणि प्रामुख्याने अभिकचनाच्या "आक्रमण" उघड्या आहेत. याव्यतिरिक्त, पी पेक्षा कमी टिकाऊ एक कनेक्शन आहे आणि म्हणून पी-बॉंडसह कंपाऊंड्स वाढतात.

* डी - Orbitals देखील पी - कनेक्शन (ते येथे विचारात घेतले नाहीत) मध्ये समाविष्ट असू शकते.

एकाधिक स्पर्श

पोझिशन्स केएमएम कडून, एकाधिक बाँड एकाच वेळी एस-आणि पी - दोन अणूंमधील बॉण्ड्सची एकाच वेळी असते.

अणूंमध्ये रासायनिक बंधन असल्यास नेहमीच असते. दुहेरी बाँड एक आहे आणि एक पी - संप्रेषण (अंजीर 1 पहा). ट्रिपल रिलेशनशिप एक एस - आणि दोन पी-कम्युनिकेशन (फिग 12 पहा) आहे. स्ट्रक्चरल फॉर्म्युला एस - आणि पी - संप्रेषण समान व्हॅलेंस स्ट्रोक दर्शविते. एस - आणि पी-कनेक्शनचे वेगवेगळे स्वरूप लक्षात ठेवणे महत्वाचे आहे.

रेणूचे रचना आणि मॉडेल

अ) अणू ("कोणाशीही कनेक्ट केलेले) अणू संप्रेषणाचे आदेश;

ब) एकमेकांशी संबंधित जागेत परमाणु व्यवस्थेच्या परस्पर व्यवस्थेचे स्वरूप;

सी) परमाणु दरम्यान संबंध आहेत.

संरचना-फॉर्मिंग आहे एस - संप्रेषण कारण ती निर्देशित.

एस. संप्रेषणांचे लक्ष केंद्रित केले गेले आहे की त्याच (मध्यवर्ती) रेणूच्या अणूंशी संबंधित अनेक परमाणु सेंट्रल अणूंच्या संकरित कक्षांच्या दिशेने स्थित आहेत.

प्रथम व्हॅलेंस स्थितीत कार्बन (एसपी 3). (एन - सी) - संप्रेषण - एस (एसपी 3 - एस). एन अणू संकरित एसपी 3 च्या ऑर्बिटल्सच्या संदर्भात स्थित आहेत - एस. रेणूचे ऑर्बिटल्स.

2 एच 4 सह इथिलीन रेणूंचे रचना (ए) आणि मॉडेल (बी).

दुसर्या व्हॅलेंस स्टेटमध्ये कार्बन (एसपी 2). एच अणू संकरित एसपी 2 - कार्बन ऑर्बिटल्सच्या दिशेने स्थित आहेत. रेणूच्या सर्व सहा परमाणु सी 2 एच 4 त्याच विमानात (एचयू) मध्ये खोटे बोलतात. इथिलीन रेणू - फ्लॅट. कार्बन अणूंमध्ये दोन बंधने आहेत: 1) एस (एसपी 2 - एसपी 2) आणि 2) पी (पी झ - पी झहीर). संपर्क कार्बन आणि हायड्रोजन अणू 4 एस (एसपी 2 - एस) दरम्यान.

2 एच 2 सह एसीटीलीन रेणूंचे रचना (ए) आणि मॉडेल (बी).

तिसऱ्या व्हॅलेंस अट (एसपी) मध्ये कार्बन. हायब्रिड एसपी - कार्बन ऑर्बिटल्सच्या दिशेने स्थित आहे; रेणूंचे सर्व चार अणू एकाच ओळीवर झोपतात - एसीटिलीन रेणू रेखीय आहे. कार्बन अणू दरम्यान तीन कनेक्शन आहेत: 1) एस (एसपी - एसपी), 2) पी (पी झ - पी झ) आणि 3) पी (पी वाई - पी वाई). संपर्क कार्बन आणि हायड्रोजन अणू 2 एस (एसपी-एस) दरम्यान.

4. निसर्ग आणि प्रकार रासायनिक बंध. सहकारी संप्रेषण

4.5. सहकारी बंधाराचे प्रकार

जेव्हा कॉव्हरेंट बॉण्ड तयार होतो, तेव्हा एओ वेगवेगळ्या प्रकारे ओव्हरलॅप करू शकतो, म्हणून, σ- आणि π-प्रकाराचे सहकार्य बॉण्ड्स वेगळे आहेत.

Σ-बॉण्ड्सच्या कनेक्शनच्या बाबतीत, अणूंचे न्यूक्लिसी (अक्षीय आच्छादित) जोडणार्या लाइनसह Overaped.

जेव्हा π-प्रकार संप्रेषण तयार होते, तेव्हा ओव्हरलॅप एओ अणूंच्या कर्नल्स (पार्श्वभूमी आच्छादित) जोडणार्या ओळीच्या बाहेर आहे:

पी-किंवा डी -एओच्या सहभागासह π-टाइप कनेक्शन तयार होतात; एस -ओ च्या सहभागासह, केवळ σ-प्रकार कनेक्शन तयार केले जाऊ शकतात.

सिंगल (साधे) आणि एकाधिक दुवे वेगळे करा.

सिंगल कम्युनिकेशन एक जोडी एक जोडीने तयार केलेला दुवा आहे. नियम म्हणून, ते σ-बंधन आहे.

दुहेरी आणि तिहेरी कनेक्शनला एकाधिक म्हटले जाते, I.. दोन आणि तीन सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्याद्वारे तयार केलेली संप्रेषण. दुहेरी बाँडमध्ये एक σ- आणि एक π-बंधन आणि तिहेरी - एक σ- आणि दोन π-बंधन (जसे आपण पाहतो, फक्त एक σ-बॉण्ड आणि केवळ दोन π कनेक्शन दोन अणूंमध्ये तयार केले जाऊ शकतात. वेगवेगळ्या आणि एकाधिक संबंधांसह रेणूंच्या संरचनांचे उदाहरण:

अंजीर मध्ये 4.4 तपशील नायट्रोजन रेणूमधील संबंधांची रचना दर्शविते.

अंजीर 4.4. नायट्रोजन रेणूमधील ट्रिपल बॉण्ड्सच्या निर्मितीचे आकृती

Σ-बॉण्ड्सच्या इलेक्ट्रॉनिक क्लाउडमध्ये एक बेलनाकार सममिती आहे, या संप्रेषणाच्या अक्षांजवळ एक मुक्त, गैर-विनाशकारी बंधन शक्य आहे, अणू किंवा परमाणु गटांचे रोटेशन. तथापि, एकाधिक बॉण्ड्स फिरविणे अशक्य आहे कारण रोटेशनल ऊर्जा π-संप्रेषण उर्जेपेक्षा खूपच लहान आहे. आलेकेच्या बाबतीत, यामुळे सीआयएस - ट्रान्स --isomers चे स्वरूप होते.

अक्षय ओव्हरलॅपिंगच्या बाबतीत, मध्यवर्ती दगडमधील इलेक्ट्रॉनिक घनता पार्श्वभूमीपेक्षा जास्त आहे. म्हणून, σ-बॉण्ड्स π-बंधनांपेक्षा मजबूत आहेत आणि या कारणास्तव प्रथम तयार केले जातात.

विचित्र ध्रुवीय आणि सहकारी नॉन-पोलार रासायनिक बंधन वेगळे करा.

सहकारी नॉन-पोलार संप्रेषण - हेच इलेक्ट्रिक नकारात्मकता (एच 2, ओ 2, सीएल 2, एन 2 इ. सह नॉन-मेटल अणूंमधील संबंध आहे. या कनेक्शनसह, इलेक्ट्रॉनिक कम्युनिकेशन घनता पोरोवा वितरित अणू दरम्यान (कोणतेही शुल्क ध्रुवीय, नॉन-पोलार कम्युनिकेशन नाहीत) म्हणून, अणू इलेक्ट्रोफेट्रल आहेत.

सहकारी ध्रुवीय संप्रेषण - हे वेगवेगळ्या इलेक्ट्रोनजीटिबिलिटीसह नॉन-मेटलच्या अणूंच्या दरम्यान कनेक्शन आहे. अशा अणूंच्या बाबतीत, एकूण इलेक्ट्रॉनिक कम्युनिकेशन घनता अणूकडे एक मोठी व्हॅल्यू असलेल्या एटमकडे हलविली जाते. परिणामस्वरूप, एक रात्रभर आंशिक चार्ज अणूंच्या कमी मूल्यासह आणि मोठ्या इलेक्ट्रॉन्गिटिव्हिटीसह अणूंवर - आकारात समान, परंतु अतिरिक्त नकारात्मक शुल्क δ - (एच δ + -cl δ-, पी δ + -f δ-). अशा आंशिक शुल्काला कार्यक्षम म्हटले जाते.

ध्रुवीय रेणूंना डाइपोल्स म्हणतात (दोन ध्रुव आहेत - सकारात्मक आणि नकारात्मक), पारंपरिकपणे एलीप्सच्या स्वरूपात सूचित केले जाते. ध्रुवीय अणूंचे उदाहरण: एनएच 3, एस 2, एच 2 ओ, एचसीएल, एचएफ, एचबीआर, हाय.

इलेक्ट्रॉन क्लाउडची क्षमता बाध्य अणूंपैकी एक (ध्रुवीकरण) मध्ये हलविली जाते σ- आणि π-बंधनांसाठी भिन्न आहे. इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड π-बॉण्ड गृहीत धरणे सोपे आहे, ज्याचा प्रतिक्रिया उत्पादनांच्या संरचनेवर लक्षणीय प्रभाव आहे (मार्कोव्ह्निकोव्ह नियम).

Χ अणूंच्या मूल्यांची तुलना करून, कम्युनिकेशनच्या ध्रुवीयतेच्या प्रमाणात गुणात्मकपणे मूल्यांकन करणे शक्य आहे: या अणूंपैकी मोठे मोठे आहे, कनेक्शन अधिक ध्रुवीय आहे आणि आंशिक कार्यक्षम शुल्काची तीव्रता δ संप्रेषित केलेल्या अणूंवर. ओएच कनेक्शन एनएच पेक्षा अधिक ध्रु आहे, कारण χ (ओ)\u003e χ (एन) कनेक्शन नाही, χ (एफ)\u003e χ (ओ ).

उदाहरण 4.2. रेणूंमध्ये कमीतकमी ध्रुवीय रासायनिक बंधन निर्दिष्ट करा:

निर्णय. आम्ही या पदार्थ तयार करणार्या घटकांच्या इलेक्ट्रोनगॅबेटन्स χ अणूंना चढत आहोत,

सेगमेंटची लांबी ✓ अणूंच्या चतुर्भुजाने रासायनिक बंधन तयार केले आहे: सेगमेंटची मोठी लांबी, सेगमेंटची लांबी, ते लहान आहे, ते लहान आहे, ते लहान आहे, ध्रुवीय कनेक्शन एन-ई आहे.

आम्ही पाहतो की सेगमेंटची लांबी फॉस्फरस घटकाच्या बाबतीत सर्वात लहान आहे. अशा प्रकारे, किमान ध्रुवीय कनेक्शन एनआर आहे.

उत्तरः 4).

वैयक्तिक बंधन ध्रुवीयतेला रेणूच्या ध्रुवीयतेतून ओळखले जाणे आवश्यक आहे. त्याच वेळी, आपल्याला खालील नियमांद्वारे मार्गदर्शन करणे आवश्यक आहे:

अ) डक्टोमिक रेणू ध्रुवीय कनेक्शन (सह, एचएफ, नाही) नेहमी ध्रुवीय आहे;

बी) ट्रॅहेटॉमिक रेणू 2 बी (एच 2 ओ, सीओ 2, बी 2, बीईसीएल 2, त्यामुळे 2, एच 2 एस) नॉन-पोलार आहेत, त्यांच्याकडे रेषीय संरचना असल्यास:

ओ \u003d सी \u003d ओ एच-बी-एच क्ल-बीई-सीएल

आणि ध्रुवीय, जर आपल्याकडे कोणीतरी संरचना असेल तर:

सी) रचनाची पेथिक रेणू 3 बी नॉन-ध्रुवीय आहेत, जर त्यांच्याकडे योग्य त्रिकोणाचे स्वरूप असेल तर:

आणि ध्रुवीय, त्यांच्याकडे पिरॅमिड संरचना असल्यास:

उच्च सममिती, बेंझिन रेणू, मिथेन आणि त्याच्या टेट्रॅगोलॉगिन डेरिव्हेटिव्ह्ज यांच्या आधारे समान हेलोजनसह प्रेरणा नाही. त्याउलट, बेंझिनचे मोनोगोलिजन डे डेरिव्हेटिव्ह, तसेच मिथेन डेरिव्हेटिव्ह्ज एक - रेणूतील त्याच हलोजनच्या तीन अणू ध्रुवीय असतील.

11. कोणत्या पंक्तीमध्ये अशा पदार्थांची यादी केवळ एक सहकारी ध्रुवीय बंधन:

1) सीएच 4 एच 2 एसएल 2) एनएच 3 एचबीआर सीसीएल 3) पीसीएल 3 केसीएल सीसीएल 4) एच 2 एस एसएलआयएम
12. कोणत्या पंक्तीने केवळ पदार्थांची यादी दिली आहे आयन प्रकार संप्रेषण
1) F2o Lif SF4 2) PCL3 NaCl Co2 3) KF LI2o Bacl2 4) Saf2 ch4 CCL4
13. संवाद साधताना आयन बाँडसह कनेक्शन तयार केले आहे
1) सीएच 4 आणि ओ 2 2) एनएच 3 आणि एचसीएल 3) सी 2 एच 6 आणि एचएनओ 3 4) एसओ 3 आणि एच 2 ओ
14. कोणत्या पदार्थात, सर्व रासायनिक कनेक्शन सहकारी unpolar आहेत?
1) डायमंड 2) कार्बन ऑक्साईड (4) 3) गोल्ड 4) मिथेन
15. अनुक्रम संख्या 15 आणि 53 सह घटकांमधील संप्रेषण
1) आयोनिक 2) धातू
3) गैर-ध्रुवीय 4) सहकारी ध्रुवीय
16. अणूंमध्ये हायड्रोजन बाँड तयार केला जातो
1) इथेन 2) बेंजीन 3) हायड्रोजन 4) इथॅनॉल
17. कोणत्या पदार्थात आहे हायड्रोजन बाँड?
1) हायड्रोजन सल्फाइड 2) आइस 3) ब्रोमोमोपोड 4) बेंझिन
18. त्याच वेळी आयन आणि सहकारी रासायनिक कनेक्शन कोणत्या पदार्थात आहेत?
1) सोडियम क्लोराईड 2) क्लोराईड हायड्रोजन सोडियम सल्फेट 4) फॉस्फरिक ऍसिड
1 9. एक अधिक स्पष्ट आयोनिक वर्णाने रेणूमध्ये रासायनिक कनेक्शन आहे
1) लिथियम ब्रोमाइड 2) कॉपर हॅर्रिड 3) कॅल्शियम कार्बाइड 4) पोटॅशियम फ्लोराइड
20. तीन सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोडीने 1 9) नायट्रोजन 2) हायड्रोजन सल्फाइड 3) मिथेन 4) क्लोरीन 4) क्लोरीन 4)
21. पाणी रेणूच्या रासायनिक संबंधांच्या निर्मितीमध्ये इलेक्ट्रॉन किती सहभागी होतात? 1) 2 2) 3 3) 4 4 4) 18
22. कॉमव्हल बॉण्ड टाईप करा रेणू आहे: 1) सीओ 2 2) सी 2 एच 4) पी 4 4) सी 3 एन 4

सल्फर एक पदार्थ एसएफ 4 फ्लोराइनसह बनवते. या पदार्थाच्या रेणूचे दंड ग्राफिक फॉर्म्युला. कोणत्या प्रकारचे सल्फर अणू संबद्ध आहेत याचे सहकारी बंधन

फ्लोरीन? ते कोणत्या ऑर्बिटल्सचे आच्छादित आहेत?
(तपशीलवार समाधानासह!)

मदत करा, कृपया त्वरित !!! रासायनिक बंधन च्या प्रकार द्वारे कार्य.

1) NA2SO4 रेणूमध्ये रासायनिक कनेक्शन उपस्थित आहे ...

अ) फक्त आयोनिक
बी) सहकारी ध्रुवीय आणि नॉन-पोलार
सी) आयोनिक आणि सहकारी ध्रुवीय
डी) आयोनिक आणि कॉफेंट नॉन-पोलार

2) के 2 च्या संबंधात कोणते रासायनिक कनेक्शन

3) नायट्रोजन रेणूमधील किती सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्या आहेत?

4) कोणत्या सूत्रांमध्ये डबल केमिकल बॉण्ड: एस 2; एच 2; N2; सीआय 2?

1. आयन बाँडसह पदार्थांचे सूत्र: ए. एचसीआय. बी केव्हीआर V.r4. Sn3on. 2. मेटल टाई सह पदार्थ: ए. पोटॅशियम ऑक्साईड. व्ही. सिलिकॉन बी कॉपर जी.

मॅग्नेशियम हायड्रॉक्साइड. 3. नायट्रोजन रेणूमधील सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड्यांची संख्या: ए. एक. बी. तीन वाजता. चार. 4. रासायनिक बंधनाचे ध्रुवीकरण अनेक यौगिकांमध्ये कमी होते, ज्याचे सूत्रः ए सीआय 2, एच 2 एस, सी .02. व्ही. एनएच 3, पीएच 3, एस .02. बी एचसीआय, एचबीआर, हाय. जीएन 3, एनएच 3, एचएफ. 5. सल्फर अणूमधील इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्सच्या इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटेशनचा प्रकार कंपाऊंड रेणूच्या इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटेशनचा प्रकार, ज्याचे स्वरूप: ए. एसपी 3. बी एसपी 2. व्ही. एसपी. जी. संकरित नाही. 6. क्रिस्टल सेल सिलिकॉन ऑक्साईड (चौथा): ए परमाणु. बी. धातू बी. आयओनिक. आण्विक. 7. एथिनाच्या रेणूमधील सिग्मा आणि पिनची संख्या: ए. 6 सिग्मा आणि पीआय - नाही. बी 4 सिग्मा आणि 2 पी. बी 3 सिग्मा आणि 3 पी. जी .5 सिग्मा आणि 1 पीआय 8. पदार्थ ज्याचे स्वरूप ch2 \u003d ch-ch2-snp आणि ch2 \u003d c-ch3 आहे: एसएनपी आणि homologs. बी. आयसोमर्स. बी समान पदार्थ. 9. ज्या पदार्थाचे स्वरूप ch3-ch2-ch2-iage च्या मूळ homolog: ए. Butanal. व्ही. इथानल. बी. Butanol-2. जी. इथेनॉल. 10. पदार्थ ज्याचे सूत्र एसएनझेड-सी \u003d सीएच 2 आहे. .. .. Ch3-ch2 ए 2-मेथिलबूट -1. बी 2-इथिलप्रॉपेन -2. बी 2-इथिलप्रॉपेन -1. जी. 2-मिथाइलब्यूनेन 2. . . . 11. समाविष्ट असलेल्या यौगिकांच्या निर्मितीसाठी एक योजना तयार करा रासायनिक घटक: ए. कॅल्शियम आणि फ्लोराइड. बी. आर्सेनिक आणि हायड्रोजन. प्रत्येक कनेक्शनमध्ये रासायनिक बंधनाचे प्रकार निर्दिष्ट करा. 12. भौमितिक आकारात एक कंपाऊंड रेणू आहे कॉव्हरेंट टाई कार्य 11 पासून? 13. अम्लीय गुणधर्म वाढविण्यासाठी ज्यांचे सूत्र ch3nh2, nh3, c6h5nh2, c2h5nh2, compounds ठेवा. उत्तर स्पष्ट करा. 14. तयार करा संरचनात्मक सूत्र सी 4 एच 8ओ 2 च्या रचनांच्या पदार्थांचे किमान तीन संभाव्य आयशमोर. या पदार्थांचे नाव द्या. 15. 1 एम 3 प्रोपेनच्या पूर्ण दहनासाठी ऑक्सिजनची किती संख्या आवश्यक आहे?