Хамгийн их тааламжтай зарчмын хувьд эрч хүчтэй байхын тулд хамгийн их тааламжтай байдал, хувь хүний \u200b\u200bатомууд нь атомын холболтыг бий болгох хандлагатай байдаг. Тусдаа EA ATOM ба ATOM-ийн эрч хүчний эрч хүч нь болор, ek-д, ek-д байдаг. Энэхүү бондын энерги ev \u003d EA-EK нь тусдаа атомыг холбоос суллахад зарцуулсан энергитэй тэнцүү байна. Энэ нь атомын холболт үүсгэдэг харилцааны хэлбэрээс хамаарна.
Борлуунд атгахыг илтгэж байгаа хүчээр бид сөрөг цэнэглэсэн цанад, эерэгээр цэнэглэгдсэн атомын цөмийн хоорондын тухай ярьж байна. Эдгээр сонирхлын хүч нь атомын хүснэгтээс үүднээс квант муж улсын хэмжээнд хүрч, quitum of interum incum-ийн ханасан байна. Инерцийн хийн тохиргоог хүлээн авах. 2, 3-р 2, 4-р бүрхүүл дээр энэ нь бүрэн эзэлсэн S2 ба P-мужууд (S2 ба P2), I.E. Энэ үед найман электрон бүхий гаднах бүрхүүл.
Асрамжийн хүчнүүд нь электрон ба электронуудын хооронд ижил нэр, электрон хоорондын хоорондох зэвүүн хүчийг эсэргүүцдэг. Таталцал, зэвүүн байдлын тэнцвэрт байдлаас хүчин төгөлдөр болохын хүчнээс гадна ба холбооны төрлүүдийн хоорондох зайны хоорондох зайны хоорондох зайг хүчээр (Зураг 5.6.1). Зайны хувьд R0, таталцал, зэвүүн хүч чадал, зэвүүн хүчийг (тэнцүүлсэн). Талст нэгдэл нь тэнцвэрт байдалд байна.

Тиймээс гаптор цахим бүрхүүлийн бүтэц нь гадаадны хэмжтөлтүүдүүдийн янз төрөл гэж үүнийг бусдаас удирдаж болно. Харилцаа холбооны төрлийг атомын холболтын шинж чанараар тодорхойлдог. Хэрэв энэ нь металлын холболтын хамгийн их анхаарал хандуулах шаардлагатай бол бусад төрлийн хатуу биеийг ойлголтын бүтэц, шинж чанарыг ойлгох ёстой. ХӨДӨЛМӨРИЙН ЭРГЭДИЙН АЖИЛЛАГАА, Дараах төрлүүдээс хамаарна. (5.6.2):
1. Ван Дер Валалуудын холболт (5-р зургийг үз. 5.6.2, A).
Энэ төрлийн харилцаа холбоог хатуу инерц хий, молекулын талстуудад ашиглах боломжтой. Энэ нь маш бага харилцааны энергитэй байдаг. Интернер хий нь гаднах бүрхүүл дээр бүрэн (эзлэгдсэн) мужийн хэмжээ, дараа нь Sutherge-ийн тархалт нь тэгш хэмтэй биш харин хүчтэй нэгтгэдэг, гэхдээ ямар ч бат бөх нэгтгэдэг, гэхдээ ямар ч гэсэн бат бөх нэгтгэдэг, гэхдээ ямар ч гэсэн бат бөх нэгтгэдэг, гэхдээ үүнтэй ямар ч холболтын хүсэл эрмэлзэлтэй байх ёстой бөгөөд энэ нь STOMENTING STOMENTION-ийг STOMENTINE-ийн хүсэл эрмэлзэлтэй бөгөөд энэ нь SHAMENTINENTINT-ийг STOMENTINTINTINE-ийг төлөөлөх явдал юм. мөч. Эерэг ба сөрөг шонууд нь эдгээр хатуу шонууд нь эдгээр хатуужил (шүүрч авах), бөмбөг, боовны амомыг талардаг.
2. Даавуу холбох нь (5.6.2, B-ийг үзнэ үү.
Металлууд нь харьцангуй нимгэн дүүргэсэн гаднах электрон бүрхүүл юм. Атомын гадны электронууд өгөгдсөн бөгөөд тодорхой атомуудад хамаарахгүй. Зарим металлуудад, Fe ба B, B, B-ийн ойролцоох дотоод электрон бүрхүүлд бүрэн эзэлж, Ион металлын хүрээ нь "Hitch" -д ажилладаг цахим хийн дотор "хөвөх". Чөлөөт хөдөлж буй электронууд, сайн цахилгааны дамжуулалт үүсгэдэг. Металлуудын бүх атомууд нь ижил төстэй албан тушаалыг эзэлж, гадаад хүчний үйл ажиллагаа эрхэлдэг тул гадаадын хүч, атомууд хоорондоо харьцуулж болно. Энэ нь металлын сайн чанарыг тайлбарлаж чадна. Үүний зэрэгцээ, харилцааны мөн чанараас Бөмбөгийн атомын нягт сав баглаа боодол хүртэл металлын хандлага байдаг.
3. Нүүр хуудас (ковалополяр (ковалополяци) харилцаа холбоо (5.6.2, B-ийг үзнэ үү.
Энд бид энд ярьж байна аөцааБайна уу. Чиглэлийн валентын хүчний тусламжтайгаар нэгэн төрлийн атомууд холбогдсон байна. Үүний зэрэгцээ харилцааны энерги харьцангуй том байдаг. Дүүрсэн гаднах бүрхүүлд зориулж, атомууд нь хоёр ба түүнээс дээш электроныг нэгэн зэрэг хоёр ба түүнээс дээш тооны атомыг нэгэн зэрэг сольж байна. Жишээлбэл, жишээ нь долоон электронтой, жишээлбэл, гаднах бүрхүүлд эзгүй энергийн нөхцөл байдалтай байдаг. Хоёр хлорын атомын нэгдлээс болж эдгээр хоёр электрон нь бүрэн эзлэгдсэн бүрхүүлтэй CL2 молекулд хуваагддаг. Үүнээс болоод энерги нь тусдаа атомын молекулд буурдаг.
Хэрэв гаднах бүрхүүл дээр бүрэн орлуулалтыг бүрэн орлуулах хоёр электрон байгаа бол ковалент бондууд тогтвортой, жишээлбэл SB3 antomment-ийн хувьд тогтвортой байдаг. Гаднах бүрхүүл дээр нүүрстөрөгчийн гараар дөрвөн электрон байхгүй тул нүүрстөрөгчийн дөрвөн атомууд нь алга болж хувирдаг. Тиймээс очир алмаазан дээр таван атомын тохиргоо нь тогтвортой байдаг. Хамгийн ойр хөршүүдийн тоо, I.E. Зохицуулалтын дугаарыг 8-N-ээс 8-n-ээс тооцоолно, тэгээд n нь гаднах бүрхүүл дэх электронуудын тоо юм. Тиймээс, ковалент бонд нь зөвхөн n ≤ 4-тэй элементүүдэд боломжтой бөгөөд n ≥ 4-тэй элементийн хувьд боломжтой. Энэ төрлийн шүүрч авах электронуудын тоо хангалттай биш юм. Ковалент холболт нь маш хатуу (алмаазан) ба илрүүлдэг цэвэр хэлбэр Маш бага зэрэг дамжуулалт.
4. Гетерополяр (ион) харилцаа холбоо (5.6.2, D).

Энэ төрлийн харилцаа холбоо маш өндөр энергитэй байдаг. Энэ төрлийн дагуу бараг бүрэн эзэлсэн гадаад бүрхүүлтэй элемент бүхий гадаад элементтэй харьцуулсан элементүүд. Хаалттай бүрхүүл үүсгэх, нэг элемент нь элемент нь электрон өгдөг, өөр элемент тэднийг авдаг.
Тиймээс, NACRON-ийг өөрийн электроныг гаднах бүрхүүл дээр өгч, extron-ийн электрон өгч, e cl нь электрон байдаггүй. Үүнээс болж NA + нь эерэг цэнэглэх эерэг өргөтгөлтэй, сөрөг цэнэглэлт болно. Төрөлх бус цэнэглэгдсэн ионуудын электростатик харилцан үйлчлэлээр дамжуулан харилцаа холбоо. Ион болороор ионууд нь харилцан ярианы хураамжийг ижил төстэй байдлаар байрладаг. Ионикийн талстуудын онцлог шинж чанар нь натрийн хлорид ба кесийн хлорын бүтэц юм. Харилцаа холбооны хэв гажилт нь эдгээр талстууд сулрах ёстой тул эдгээр талстууд, ковалент шиг, хатуу, эмзэг байдаг. Хатуу биелэл ION BODISS нь электролитикийн дамжуулалттай байдаг.
Металлууд, метал шүүрч авах, ионик ба ков.дол БондБайна уу. Эдгээр төрлийн харилцаа холбоо нь ихэвчлэн үе үе үе үе шатанд илэрдэг. Ихэнх тохиолдолд эдгээр тохиолдолд эдгээрийн харилцаа холбоо нь цэвэр төлөв биш, гэхдээ холимог хэлбэрээр байдаг. Зууны үеийн; Цэвэр металлик нь илүү хатуу, эмзэг, эмзэг, хүчирхэг шинж чанараа өндөр температурт хадгалдаг. Тиймээс, зуучлагч үе шатууд нь хатуу, элэгдэл, дулаанаар тэсвэртэй металлыг металл хийхэд тохиромжтой.
Пунтерийн үе шатны үе шатууд нь карбинууд юм.
Харилцаа холбооны төрлөөс гадна та өөр устөрөгч гүүр дуудах хэрэгтэй. Энэ холболт нь ихэвчлэн ионы шинж чанартай байдаг. Устөрөгчийн атом нь электрон, хур тунадасаа алдаж, f, n ба o-ийн хүчтэй сөрөг атомын хоорондох гүүрийг үүсгэдэг.

§. Электронууд "KISOV" ковалент бонд

Молекулууд нь харилцан уялдаа холбоог бүрдүүлдэг.
Гэхдээ тэгэж холбогдсон - наалдамхай, наалдсан, наалдамхай, наалдамхай, нэг гинжээр бүрдсэн үү? Мөн атомыг хооронд нь холбодог нэг механикч эсвэл Блэктмит эсвэл дархан хүн үү?
Атомыг дэгээтэй хослуулсан зүйлсийн дарааллаар нь авч үзсэн гэдгийг та аль хэдийн мэддэг байсан. Эндээс товчлууруудаас холгүй гогцоотой.
Хэрэв та онигоо унавал асуултууд нь амаргүй гэдгийг хүлээн зөвшөөрөх хэрэгтэй. Учир нь молекул нь электронууд бүрт үүнтэй ижил төстэй зүйлээс бүрдсэн тул электрон үүлийг авчрахыг хичээдэг тул электрон үүлийг авчрахад хүргэдэг. цахим үүл, хүчтэй зэвүүн байдал зайлшгүй гарах болно.
Гэхдээ атомууд хэвээр байна холбох!!!!! Түүнээс гадна, холболтыг эсэргүүцэж байгаа хамгийн их электронуудын тусламжтайгаар.

Ингэснээр ийм зүйл тохиолддог ...
Бид өөр өөр аргаар илэрхийлсэн атомын электронуудыг өөр өөр аргаар илэрхийлсэн бөгөөд сумыг зааж, сум чиглүүлж мөрөн дээр нь чиглүүлнэ.

Ба and ↓

хоёр атомын сужа хооронд байрладаг. Атомын эерэг цэнэглэгдсэн цөм нь сөрөг электрон хосыг татан авах болно, тиймээс, тийм болохоор хоёулаа бие биендээ хоёуланд нь:

Тиймээс энэ нь хамгийн энгийн хэмжээст молекулын хоёр тусдаа атомаас үүсдэг. Жишээлбэл, хоёроос атомал устөрөгч Н. Энэ нь өөрчлөгдөнө молекул H 2.:

Аливаа зүйл үлддэг: Энэ нь яагаад гэнэт хоёр электроныг хослуулж чаддаг болохыг ойлгохын тулд?

Эртний Грекийн философерчид энэ асуултанд ер бусын хариулт өгсөн. Хүмүүс, хүмүүс, хоёр мэдрэмж гэх мэт атомын дүрмийн дагуу үйл явдлууд хайр ба хангалттай.
Тиймээс харилцан зэвүүн юм хангалттай, ба хоёр атомын холболт нь найрамдал, хайр Тэгээд, эцэст нь аз хайр ү.

Өнөө үед эртний шинж чанаруудыг илэрхийлэхэд зориулсан гэнэн дүрслэл, бодит, физик тайлбарыг дэмжих шаардлагатай. Гэхдээ хоёр электрон нь хоёр мэргэн бууч - бие биенээ чавгатай хамт наалдуулахгүй гэж бид таамаглахгүй гэж үү? Энэ цэг нь өөр өөр байна!

Электрон бүрийг цахилгаан цэнэглэхээс гадна соронзон мөчтэй, микроскоп шиг ажилладаг соронзонБайна уу. Олон талт сумтай хоёр электронууд нь хоер тийм микромагнет Эсрэгээр чиглэсэн туйлуудтай. Тэд бие биендээ татагддаг:

Ямар ч байсан, хос электронууд үүсдэг. Гэхдээ энэ нь тохиолддог, атомууд бие биедээ хүрэхэд шаардлагатай бөгөөд тэдний цахим үүл хэсэгчлэн хосолсон байдаг. Химичууд энэ нөхцөл байдлыг атомын "эдийн засагт" гэж нэрлэдэг. атомын тойрог замыг даван туулах.

Атомаас устөрөгчийн молекул үүсэх ижил жишээг авна. Хоёр бөмбөрцөг (бөмбөрцөг хэлбэртэй) тойрог зам, хоёр цахим үүл нь давхцаж, нөгөө рүү шилждэг.

Үүний зэрэгцээ үүнийг бий болгосон кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо.

Ковалентийг ийм химийн бонд гэж нэрлэдэг, хос электрон ашиглан үүсгэдэг.

Хэрэв та манай зургийг квант эсийн хэл рүү шилжүүлбэл энэ нь ийм харагдах болно.

Химичууд энэ тохиолдолд химийн бонд үүссэн гэж хэлдэг солилцох(Үгүй бол - "түүнтэй адил" механизм".

Яг ижил устөрөгчийн молекулыг өөр хоорондоо өөр хоорондоо харьцуулж үзэж болно тахлагаагдах устөрөгч Н. + (Тэр электрон байхгүй, гэхдээ зөвхөн хоосон атомын тойрог зам) I. ермом жимс устөрөгч Н. - хос электронуудтай:

H + + H - \u003d \u003d H 2

Эрчим хүчний диаграм дээр энэхүү иймэрхүү харагдаж байна.

Хими бол гайхалтай, хүлээн зөвшөөрөгдсөн шинжлэх ухаан юм. Зарим шалтгааны улмаас энэ нь тод туршилтууд, олон өнгийн туршилтын хоолой, өтгөн тест, өтгөн тест, өтгөн уурын үүлтэй холбоотой байдаг. Гэхдээ энэ нь "ид шид" эсэх талаар цөөн хүн боддог. Үнэндээ урвалжуудын атомуудын хоорондох нэгдэл үүсэхгүйгээр хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Түүнээс гадна эдгээр "үсрэгчид" нь заримдаа энгийн элементүүдээс олддог. Тэд урвалд ороход нөлөөлөх чадварт нөлөөлж, физик шинж чанараа тайлбарлаж өгдөг.

Ямар төрлийн хИМИЙН ҮЙЛДВЭР Тэд холболтод хэрхэн нөлөөлдөг вэ?

Онол

Та хамгийн энгийнээр эхлэх хэрэгтэй. Химийн бонд бол бодисын атомууд нь ижил төстэй бөгөөд илүү төвөгтэй бодис үүсгэдэг харилцан үйлчлэл юм. Энэ нь зөвхөн давсалж, хүчил, хүчил, бааз шиг л байдаг гэдэгт итгэдэг бөгөөд энэ нь хоёр атомын молекул юм. Хэрэв энэ нь хоёр атомын молекул юм, тиймээс "үсэрч" бөгөөд энэ нь холболтыг өөрчлөх боломжтой. Дашрамд хэлэхэд зөвхөн өөр төлбөртэй атомыг нэгтгэх нь зүйтэй гэдгийг санах нь чухал юм. Эдгээр нь физикийн үндэслэлүүд юм. нарийн төвөгтэй бодисууд Үргэлж лекц (эерэг төлбөртэй, ион), anion (сөрөг тоосонцор), anion (сөрөг тоосонцор), мөн холболт үргэлж төвийг сахисан байх болно.

Одоо химийн холболт хэрхэн үүсч байгааг олж мэдэхийг хичээцгээе.

Боловсролын арга арга

Аливаа бодис нь тодорхой хэмжээний бодисыг эрчим хүчний давхаргаар тараасан тодорхой хэмжээний электронтой байдаг. Хамгийн эмзэг нь гаднах давхарга нь ихэвчлэн эдгээр хэсгүүд ихэвчлэн байрладаг. Та өөрийн тоог (MENDELEEV-ийн дээд хэсэгт байрлах тоог (MENDELEEV-ийн дээд хэсгээс 8-аас найман хүртэлх тоогоор үзэж болно), эрчим хүчний давхаргын хэмжээ нь хугацааны тоонд тэнцүү байна (нэгээс долоон хүртэлх, элементийн зүүн талд босоо мөр).

Хамгийн тохиромжтой нь гадаад эрчим хүчний давхарга дээр найман электрон байдаг. Хэрэв тэд байхгүй бол атом нь тэдгээрийг өөр хэсэг рүү чирэхийг хичээдэг. Энэ нь химийн бодисын гаднах электрон давхаргыг дуусгахад шаардлагатай электрон давхаргыг сонгоход шаардлагатай. Тэдний тоо өөр өөр байж болно, эсхүл эсхүл эсхүл эсхүл тоосонцор, тоосонцороос хамаарна (атомын ихэнх нь цахим томъёог хийхэд зайлшгүй байх ёстой). Хос байхгүй электронуудын тоо нь үүссэн зангиатай тэнцүү байх болно.

Төрөл бүрийн талаар бага зэрэг

Урвалын үеэр үүссэн химийн бондын төрөл нь зарим бодисын молекулын төрөл бүрийн эсвэл зарим бодисын молекулын хувьд бүхэлдээ элементээс хамааралтай байдаг. Атомын хооронд гурван төрлийн "үсрэгчид" байдаг: ион, металл ба ковалент. Сүүлийнх нь, эргээд тухайн үед туйл, туйл руу хуваагддаг.

Аль бондтой холбосон атомууд, нэг төрлийн дүрмийг ашиглахын тулд: хэрэв элементүүд нь хүснэгтийн баруун ба зүүн ба ION холболтын маш сайн жишээ. Метал бус хоёр хэлбэр (HCL), мөн нэг молекулын хоёр атомын хоёр атом, нэг молекул руу холбож, нэг молекулын хувьд ковалент бус (Cl 2, o 2, o 2). Дээрх химийн холболт нь металлаас бүрдэх бодисуудад тохиромжгүй байдаг - энэ нь зөвхөн олддог

КовХийн харилцан шийдвэрлэх

Өмнө дурьдсанчлан нь химийн бондын төрөл нь бодисын тодорхой нөлөө үзүүлдэг. Тиймээс, жишээ нь, ковалент "Jumper" нь маш бага тогтвортой бөгөөд жишээлбэл, жишээ нь үүнтэй холбоотой хамгийн бага гаднах үр нөлөөтэй байдаг. Үнэн, зөвхөн санаа зовдог молекулын бодисБайна уу. Байгаа хүмүүс немолекулын бүтэц, бараг л сүйрэлд өртдөг (төгс жишээ бол алмаз болор бол Алмазор болор юм.

Цагаан, туйлгүй, туйлгүй, туйл руу буцах нь энгийн зүйл бөгөөд бүх зүйл энгийн бөгөөд бүх зүйл энгийн бөгөөд "jumper" -ийг илэрхийлдэг. Гэхдээ хоёр дахь тохиолдолд тэд нэг элементүүдийн нэг рүү шилждэг. "Эмчилгээ" -д ялагч нь илүү өндөр байх болно, электронууд (электронууд (электроныг татах чадвар) байх болно. Энэ нь тусгай хүснэгтээр тодорхойлогддог бөгөөд энэ утгын зөрүүг хоёр элементүүдийн ялгааг хоёр элементээр илэрхийлдэг. Үнэн, элементийн элементүүдийн мэдлэг нь ашигтай байж болох цорын ганц зүйл бол катешийн тодорхойлолт юм (эерэг цэнэг нь) ба andions - aniion (Эерэг цэнэг) ба andions (and and and and and and and (сөрөг тоосонцор юм ).

Ионын харилцаа холбоо

Бүх төрлийн химийн бонд нь металл болон металл болон бус хүмүүст тохиромжтой биш юм. Дээр дурдсанчлан Дээр дурдсанчлан элементийн элементийн ялгаа нь асар том бол асар том бол (тухайлбал ширээний эсрэг хэсэгт байрладаг), тэдгээрийн хоорондох хэсгүүдэд байрладаг ионын харилцаа холбооБайна уу. Энэ тохиолдолд валентийн электронууд нь атомаас бага, анион, категороос бага электронуудаас олддог. Энэ холболтын хамгийн гайхалтай жишээ бол галоген, металлууд юм. Жишээ нь alcl 2 эсвэл hf.

Даавуу холбох нь

Металууд илүү хялбар хэвээр байна. Тэд бол химийн харилцааны төрлүүдийн төрлөөс харь гаригийн төрлүүд юм. Үүнийг нэг бодисын атомаар (LI 2), өөр өөр (ALCR 2), өөр өөр (ALCR 2), СОНГОЛТ ҮНЭГҮЙ. Хэрэв ярьж байгаа бол биеийн хөгжлийн шинж чанарууд, Металлууд нь хуванцар, бат бөх чанарыг хослуулдаг, энэ нь өчүүхэн өртөх үед устдаггүй, гэхдээ энэ нь зүгээр л хэлбэрийг өөрчлөхгүй.

Хөндлөн огтлох харилцаа холбоо

Молекул дахь арга замаар химийн бондууд бас байдаг. Тэдгээрийг бас нэгэн Зорилтот гэж нэрлэдэг. Хамгийн түгээмэл төрөл - устөрөгчийн харилцаа холбооУстөрөгчийн атом нь электроныг өндөр электроноатжаттай элементээр элементээр холбодог (усны молекул, жишээ нь).

Анхаарал, зөвхөн өнөөдөр!

Исэлдэлтийн зэрэг

Нөхцөлийн төлбөрийн харааны тухай

Багш бүр нь химийн суралцах эхний жилийг хэлдэг. Энэ нь тодорхой, сонирхолтой, чухал, чухал, мэргэжлээрээ сонгохдоо энэ нь тодорхой байх уу? Багшийн ур чадвараас хамаардаг бөгөөд "энгийн" гэсэн асуултанд хариулж, нүдэнд хариулдаг.

Эдгээр асуултын нэг нь: "Томъёо хаанаас гардаг вэ?" - "Испанийн" ойлголтын талаархи мэдлэгийг шаарддаг.

"Бүх нэгдэл (Ионик, ковальт) гэсэн таамаглалын үндэслэлээр тооцоолсон хэмжээнээс (болон ион, ба ковальт) -ийн агууламжийн үндэслэлээс бүрдсэн гэсэн ойлголтыг л бичнэ." Gabrielelyan o.S..Хими-8. М .: 2002 оны уналт,
аас. 61) Атомын хооронд химийн холбоог бий болгох цөөн хэдэн оюутнуудад ашиглах боломжтой. Ихэнх нь энэ тодорхойлолт нь хэцүү гэдгийг санаж байна. Мөн үү?

Тодорхойлолт - Мэдлэгийн алхам бол уриалахгүй байх үед ажиллах хэрэгсэл болох бөгөөд энэ нь уриалах үед ажиллах хэрэгсэл болдог, гэхдээ би санаж байна.

Шинэ сэдвийн судалгааны эхэнд 8-р ангийн хичээлийн явцад олон тооны хийсвэр ойлголтыг тодруулах нь чухал юм. Энэ нь миний санал болгохыг хүсч байгаа бөгөөд энэ нь химийн бондын төрлийг судлах, боловсролын хэрэгслийг судлах, түүний боловсролын механизмыг ойлгох үндэслэл юм.

Эхний хичээлээс, наймдугаар ангийн сурагчид өргөдөл гаргаж сурдаг дараах тогтоол Химийн элементүүд нь атомын хэлбэрийг бүрдүүлэх, өөрийн шинж чанарыг бүрдүүлэх, тэдгээрийн шинж чанарыг тодорхойлох "Исэлдэлтийн зэрэг" гэсэн ойлголтыг боловсруулж эхэлнэ.

Хичээл 1.
Немметалов атомууд яагаад
Та бие биетэйгээ холбогдсон уу?

ТАНИЛЦУУЛГА БОЛОМЖТОЙ. Дэлхий ямар харагддаг вэ, хэрэв атомууд холбогдоогүй бол молекулууд, талстууд, томоохон формаци байх уу? Хариулт нь гайхалтай: Дэлхий ертөнц үл үзэгдэх болно. Бие махбодийн бие махбодийн ертөнц, хөдөлгөөнт, амьгүй, амьгүй, зүгээр л үгүй!

Дараа нь бид химийн элементийн бүх атомууд холбогдсон эсэхийг ярилцаж байна. Нэг атом байна уу? Энэ нь эрхэмсэг (инерц) хий агуулсан атомууд байдаг. Харьцуулах цахим ба чанар Ноён Атомын хийнүүд, Дууссан, тогтвортой эрчим хүчний түвшинг олж, тогтвортой байдлын түвшинг олж мэдээрэй.

"Гадаад эрчим хүчний түвшинг гүйцэтгэж, тогтвортой, тогтвортой байдал" гэсэн утгатай "гэсэн утгатай. Эдгээр түвшин нь электроныг агуулсан гэсэн үг юм. эьм., бусад эрхэм хийний хий дээр эьм.).

Гадаад найман электрон түвшний тогтвортой байдлыг хэрхэн тайлбарлах вэ? Тогтмол системд, найман бүлэг элементүүд, энэ нь валентийн электронын хамгийн их тоо нь найм. Эрхэмсэг хий нь гадаад эрчим хүчний түвшинд хамгийн их тооны электрон байдаг тул ганц бие байдаг. Тэд ямар ч молекулыг CL 2 ба P 4 ба P 4 биш болор торграфит, алмаз шиг. Дараа нь энэ нь үлдсэн химийн элементийн атомууд нь эрхэм эрч хүчийг хүлээн авахыг эрэлхийлж болно гэж үзэж болно.

Усны молекулыг бий болгох жишээ (Formula H 2 O нь гараг, амьдралын гол хэсэг нь, Яагаад усны томъёо H 2 O?

ATOMIC схемийг ашиглан оюутнуудын хоёр атомыг эсвэл молекулын хоёр атомыг нэгтгэж байгаа нь давуу талтай гэж таамаглаж байна. Хоёр устөрөгчийн атомын хоёр электроныг нүүлгэн шилжүүлсний үр дүнд найман электроныг хүчилтөрөгчийн атом дээр хүчилтөрөгчийн атом дээр байрлуулна. Оюутнууд санал болгодог Өөр өөр аргууд Атомуудыг харилцан зохицуулах. Байгаль нь гоо сайхны тухай хуулийн дагуу, зан авирын дагуу

Атомын нэгдэл нь электронутынхаа алдагдлыг алдагдахад хүргэдэг.

Шинээр гарч ирж буй төлбөр нь нөхцөл байдал гэж тодорхойлдог, учир нь Энэ нь электрофал молекулын дотор "нуугдсан" юм.

Бид "Электронего" -ийн ойлголтыг бүрдүүлдэг: Хүчилтөрөгчийн атом нь нөхцөлт сөрөг сөрөг цэнэглэгдсэн, учир нь Тэрбээр устөрөгчийн атомоос хоёр электроныг хэрэгсэхгүй болгосон. Тиймээс, хүчилтөрөгчийн цахилгаан тэжээлийн устөрөгч.

Бид бичдэг: цахилгаан эрчим хүч (EO) нь бусад атомаас валентийн электрон электроныг шилжүүлэхийн тулд атомуудын өмч юм. Бид металл бус олон тооны электрономенттай ажилладаг. Тогтмол системийг ашиглан хамгийн өндөр электроненцын фторыг тайлбарла.

Дээр дурдсан бүх зүйлийг нэгтгэж, бид исэлдэлтийн зэрэг олгохыг тодорхойлж, бичдэг.

Исэлдэлтийн зэрэг нь электронуудтай тэнцэх хэмжээний нийлмэл агууламжийн тоонд нэр томъёо.

Өөр өөр металлын электрономын электрономын атомыг өгөгдсөн бөгөөд энэ нь өөр өөр металлуудаас илүү олон электронууд холбосон бөгөөд энэ нь электронуудтай холбогдсон бөгөөд зөвхөн өөр электрон сөрөг зүйл юм. Тиймээс, Электринезаци гэдэг нь металл бус атомын үл хөдлөх хөрөнгө бөгөөд "металл бус тооны электрон).

Хуулийн дагуу бодисын найрлага, 1799-1806 онд Францын эрдэм шинжилгээний Иосеф Прустыг 1799-1806 онд нээлээ. Тиймээс, хэрэв Ангараг дээр ус байгаа бол энэ нь ижил "ASH-POUNE-o" байх болно!

Материалыг засах хэлбэрээр бид нүүрстөрөгчийн давхар ислийн эх томъёо, CO 2 молекулын томъёоны томъёоны томъёоны "зөв" -ийг шалгадаг.

Өөр өөр цахилгаан тэжээл бүхий атомууд холбогдсон байна: Нүүрстөрөгч (eo \u003d 2.5) ба хүчилтөрөгч (eo \u003d 3.5). Валентийн электрон (4 эьм.) Нүүрстөрөгчийн атомыг хүчилтөрөгчийн хоёр атом руу шилжүүлдэг (2 эьм. - нэг атом руу 2 ба 2 эьм.- өөр атом руу). Үүний улмаас, нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг нь +4, oxygen -2-ийн үзүүлэлт юм.

Холболт, атомууд нь дууссан, гадаад эрчим хүчний түвшинг тогтвортой болгох (8-аас нэмэлт эьм.). Тийм учраас бүх элементийн атомууд нь бие биетэйгээ холбогдсон байдаг. Ноён хийний атомууд нь ганц бие бөгөөд тэдний томъёог химийн элементийн тэмдэг дээр бичсэн байна: NE, NE, ar гэх мэт.

Эрхэмсэг хий, мөн үнэгүй төлөвт байгаа бүх атомын зэрэг нь оосор, тэг, тэг юм

Энэ нь ойлгомжтой, учир нь Атомууд цахим.

Энгийн бодисын молекул дахь атомыг идсэн байдал нь мөн тэг юм.

Нэг элементийн атомыг холбох үед электрон нүүлгэн шилжүүлэлт хийгдээгүй тул Тэдний цахим байдал ижил байна.

Би Paradox-ийн хүлээн авалтыг ашигласан: Хэмжээний хэмжээст хийн хэмжээнээс металлуудаас найман электрон түвшний металл атомыг хэрхэн яаж нөхөх вэ? Ийм асуултыг ийм асуултанд танилцуулж байна.

Валентийн электроныг шилжүүлэх ( эьм.) тохиолддоггүй, учир нь Хлорины атомын аль алиных нь цахилгаан нь ижил байна.

Энэ асуулт нь оюутнуудыг үхсэн төгсгөлд тавьдаг.

Зөвлөмж болгож, энгийн жишээг авч үзэхийг санал болгож байна. Диамомын устөрөгчийн молекул үүсэхийг санал болгож байна.

Оюутнууд хурдан хүлээн зөвшөөрдөг: Электронуудын нүүлгэн шилжүүлэлт боломжгүй, атомууд нь электронуудаа хослуулж болно. Энэ үйл явцын схем дараах байдалтай байна.

Валентын электрон нь нийтлэг, атомыг молекулын гаднах эрчим хүчийг холбож, устөрөгчийн аль алиныг нь холбодог.

Би валентийн электрон цэгүүдийг харуулахыг санал болгож байна. Дараа нь нийт хос электрон электроныг атомын хоорондох тэнхлэгийн тэнхлэг дээр байрлуулсан байх ёстой, учир нь Электрон нүүлгэн шилжүүлэлтийн нэг химийн элементийн атомуудыг холбоход тохиолддоггүй. Тиймээс молекул дахь устөрөгчийн атомын зэрэг нь тэг юм.

Тэгэхээр үндэс суурь нь цаашид ковалент бондоор суралцахаар төлөвлөж байна.

Бид хлорын сувгийн молекулын үүсэхэд буцаж очдог. Зарим оюутнууд молорул дахь хлорын атомуудын нэгдлүүдийн дараахь схемийг санал болгов.

Би оюутнуудын анхаарлыг татсан нь chlorine атомыг молекулд холбосон нийт хос электронууд зурж, зөвхөн эрх мэдэлтэй валентийн электроныг үүсгэдэг.

Тиймээс оюутнууд тэдний нээлтийг хийх боломжтой, энэ нь удаан хугацаагаар санагдахгүй баяр баясгаланг хийж чаддаг, гэхдээ бүтээлч чадварыг бий болгодог.

Оюутнууд даалгавартай: Floverine Molecules F 2, HCL CHLECUIE, ExpyGen O 2, OXYGEN-ийн НЭГДҮГЭЭР СУРГУУЛЬД ОРОЛЦОГЧ, ОРОНОГИЙН НЭГДСЭН ХУВЬЦАА.

Гэрийн даалгаварт, та загвараас холдох хэрэгтэй. Тиймээс, хүчилтөрөгчийн молекулын формекулын бэлчээрийн бэлтгэлд хамрагдахын тулд оюутнуудыг дангаар нь харуулах ёсгүй, гэхдээ атомуудын хоорондох тэнхлэг дээр хоёр нийтлэг хос электрон электрон электрон хосолсон байх ёстой.

Хлоридын молекулын формацын схемд илүү их электреативатын нүүлгэн шилжүүлэлтийг нүүлгэн шилжүүлэлтийг илүү электреативатик атом руу нүүлгэн шилжүүлнэ:

ATOMS-ийн испани улсын хэмжүүрийн HCL-ийг нэгтгэхэд: H - + +1 ба CL - -1.

Ийнхүү, исэлдэлтийн зэрэг нь молекулын нөхцлийг бүрдүүлэх нөхцөл байдал, электронуудтай тэнцэх хэмжээний электронуудтай тэнцэх хэмжээний электронуудтай тэнцэх хэмжээний электронуудтай тэнцэх хэмжээний электронуудтай тэнцүү, энэ нь энэ ойлголтыг тодорхой, хүртээмжтэй болгож, энэ нь мөн үүнээс үүдэн үүсгэх боломжгүй юм химийн бондын мөн чанарыг ойлгох.

"Эхлээд ойлгохын тулд" Эхлээд ойлгож, санаж, санаж, сургалтын асуудалтай тулгарч, бэрхшээлтэй нөхцөл байдлыг бий болгож, гэхдээ хамгийн нарийн төвөгтэй хийсвэрлэлийг олж авахын тулд та ч гэсэн хамгийн төвөгтэй хийсвэр зүйл олж авах боломжтой үзэл баримтлал, тодорхойлолтууд.

Хичээл 2.
Металлын атомын нэгдэл
Метал бус

Төлөө гэрийн даалгавраа шалгаж байна Би оюутнуудад нэг төрлийн атомын нийлмэл хоёр хувилбарыг молекулд харуулахыг санал болгож байна.

Зургийн формацийн молекулуудын сонголтууд

M o l k u l a l a f t o r a f 2

Сонголт 1.

Нэг химийн элементийн атомууд холбогдсон байна.

Цахилгаан хийд атомууд ижил байна.

Валентийн электроныг нүүлгэн шилжүүлэх нь тохиолддоггүй.

Флюрорин хэлээр чөлөөтэй молекул нь n o-тэй хэрхэн үүсдэг.

Сонголт 2.
Ижил атомын агентлагийг хослуулах

Бид флюринын атомын валентийн электроныг дүрсэлсэн:

Хөшөө цэнэггүй флюорин атомын электрон электрон электрон нь тэгш хэмийн тэнхлэг дээрх тэнхлэг дээр дүрсэлсэн нийтлэг хос электроныг бүрдүүлжээ. Валентийн электрон электронууд тохиолдол гарснаас хойш FELECULE FERS-ийн expidation нь expidation of of molecule-ийн ockidation-ийн зэрэг нь тэг юм.

Нийтлэг хос хос хос электроныг молекулын нийлбэрийн үр дүн нь флюман электронын тусламжтайгаар үр дүнтэй, флюрин улсын найман электрон түвшин байв.

Үүнтэй адилаар OxeyGen Molecule O 2 гэж үзнэ.

M o l k u l a k i l o l o r d ба o 2

Сонголт 1.
Атомын бүтцийг ашиглан

Сонголт 2.
Ижил атомын электроныг загасчлах

M o l c u l a x l o r o r o v o d o d o d o d hcl

Сонголт 1.
Атомын бүтцийг ашиглан

Илүү цахиурын үйрмэгийн хлорын атом нь устөрөгчийн атомаас нэг валентын электроныг шилжүүлэв. Нөхцөлхий төлбөр нь Атомуудад тохиолдсон: Устөрөгчийн атомын зэрэг нь +1, хлор -1 атомын зэрэглэл юм.

HCL MOLECULE-ийн нэгтгэгдсэний үр дүнд ХӨДӨЛМӨРИЙН АТОМАГИЙН ХАМГИЙН АМЬДРАЛЫН АМЬДРАЛ (СУРГУУЛИЙН АМЬДРАЛЫН ХУВЬЦААГҮЙ, ХЛОГИЙН ЭРЧИМ ХҮЧНИЙ НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДҮГЭЭР ДЭЛГЭРЭНГҮЙ.

Сонголт 2.
Хостын валентийн электронууд Өөр атомууд

Усанд ороогүй валентен, хлорен, хлорын атомууд нь цахим электрон электрон электрон электрон электрон электроныг илүү электронетатикатын атом руу шилжүүлсэн. Үүний үр дүнд үр дүнд нь нөхцөлт төлбөр нь атомуудад үүссэн: Устөрөгчийн атомыг исэлдүүлэх нь +1, хлор -1 атомын зэрэг.

ATOMS-ийг нийтлэг хос электрон электрон ашиглан молекул руу холбож, тэдний гадаад эрчим хүчний түвшин дуусна. Устөрөгчийн атом дээр гаднах түвшин хоёр электрон болж, гэхдээ илүү электренийн атомыг, Хлорений атом руу шилжүүлэв.

Сүүлийн жишээг бидэн дээр тавья - HCL молекулыг бий болгох. Аль схем илүү нарийвчлалтай, яагаад? Оюутнууд ихээхэн өөрчлөлтийг анзаардаг. HCL Molecule-ийг боловсруулах явцад атомын хэлхээг ашиглах нь устөрөгчийн атомыг цахилгаан станцын атомыг илүү электреатив атомын нүүлгэн шилжүүлэлтийг хамарна.

Энэ электраатив байдал (бусад атомын электроныг (атомын өмч хөрөнгийг өөр ямар ч элементүүдээр өөрчлөхийн тулд өөр атомын электроныг санагдуулна.

Оюутнууд HCL-ийг үүсэхэд атомын хэлхээг ашиглах нь электроныг нүүлгэн шилжүүлэн электроныг электроникатив элементээр харуулах боломжгүй юм. Валентийн электронуудын дүрс нь гидравлик Родын молекулын хэлбэрийг нарийвчлан тайлбарлаж өгдөг. Атомууд H ба CL-ийг нударгаж, хэвийх нь цоорхойтой холбоотой (диаграмын хувьд - Symogren Atom-ийн ofmone of oymenty of ofmop-ийн хазайлтыг цахим цахим Үүний үр дүнд, хоёулаа атом нь тодорхой хэмжээгээр исэлдэлтийг олж авдаг. Тэмдэглэгдээгүй валентийн электрон электрон нь зөвхөн молекулд атомыг холбосон нийтлэг хос электрон хэлийг бүрдүүлээгүй, гэхдээ мөн атомын гадна талыг бүрэн бөглөсөн. Атенгийн молекулуудын формацийн схемүүд нь Атенгийн электроныг цэгээр зурж байх үед мөн илүү тодорхой байдаг.

Өмнөх асуултуудын тодорхойлолтын дагуу үндсэн асуултуудын дагуу "Томъёос хаанаас гардаг вэ?" Оюутнууд асуултанд хариулахыг урьж байна: "яагаад NACL Formula давс?"

N x z z o z o x o x o in n x o in n x o in a in o x o r o r ба n ба n ба t p ба i nacl

Оюутнууд дараахь схемийг бүрдүүлдэг:

Би ярьдаг: натри - элемент нь элемент, elempuroup, тиймээс нэг валентын электрон байна, тиймээс энэ нь металл юм; Хлор - viia дэд бүлгийн элемент нь долоон валентийн электронтой, тиймээс энэ нь металл биш юм. Натрийн хлорид, натрийн атомын ургац хлоромын атом руу шилжих болно.

Би залуусаас асууж байна: Энэ схемд бүх зүйл үнэн үү? NACL Molecule-д натри, хлорын атомын үр дүн нь юу вэ?

Оюутнууд хариулав: NaCl Molecule-ийн нэгтгэх үр дүн нь CHLOLINE ATINE-ийн найман түвшний, натрийн атомын хоёрдугаар түвшний формон бөгөөд натрийн атомын хоёр электрон дүр төрх байв. Парадокс: Натангийн гадаад гурав дахь эрчим хүчний түвшинд натри-ийн гадаад далайн эрчим хүчний түвшинд хоёр валентийн электрон электрон. (Бид натрийн атомын схемтэй ажилладаг.)

Натри атом нь хлорын атомтай холбогдохын тулд "ашиггүй" гэсэн үг бөгөөд Nacl Compounts нь байгальд холбогдох ёсгүй гэсэн үг юм. Гэсэн хэдий ч оюутнуудыг газарзүйн болон биологийн давс, биологийн сургалтанд хамрагдаж, амьд организмын амьдралд байдаг.

Одоогийн парадоксик нөхцөл байдлаас гарах арга замыг хэрхэн олох вэ?

Бид натри ба хлор ба хлорын атомуудтай хамт ажилладаг бөгөөд оюутнууд натрийн атомыг задарч, валорин атомынхоо цолыг өгөхгүй гэж бодож байна. Дараа нь натрийн атомыг гадна тал нь хоёр дахь нь дуусгах болно - antishemis - эрчим хүчний түвшин. Хлорин атом дээр, гадаад эрчим хүчний түвшин мөн найман электрон байх болно.

Бид дүгнэлт хийж байна: цөөн тооны валентын электрон электронтой, өгөөч нь өгөх нь давуу талтай бөгөөд түүнийг металл бус атом руу шилжиж өгөхгүй. Үүний улмаас, металл атом нь электрон бус байдлыг эзэмшдэггүй.

Би өөр хэн нэгний валентийн электрон электроныг үгүйсгэж, "CAPTURE-ийн тэмдэг" -ийг өөр хэн нэгний валентын электроноор танилцуулахыг санал болгож байна.

Валентын цанхүү дүрсний зураг дээр, металл ба металломын нэгдлээс диаграммын цэгүүд нь иймэрхүү харагдах болно.

Би валентийн электроныг Неметра (натри) -аас Неметра (хлор) атомууд руу шилжүүлэх үед би атомууд нь ион болж хувирдаг.

Ионууд - электронуудын дамжуулалт эсвэл нэмэлт дүнгийн үр дүнд атомыг хөрвүүлсэн тоосонцор.

Исон, градусын хураамж, үйрмэгийн шинж тэмдэг, үнэ цэнэ нь давхцаж, дизайны ялгаа нь дараах байдалтай байна.

1 –1
Na, cl - for исэлдэлтийн зэрэг,

NA +, CL - - ионуудын төлбөрийн хувьд.

Тухай b r a z z o v a n e f t e f t o r i d i d i d i d c & i caf 2

Кальци - Элемент IIEMEROUP, энэ нь хоёр валентийн электронтой бөгөөд энэ нь металл юм. Кальцийн атом нь өөрийн валентийн электроныг флюринин дээр өгдөг - металлогийн бус электро, электрон элемент өөрөө.

Схемд бид бие биенээ "харсан", хэлбэрт харцаар олж чаддаг тул бид албан ёсны валентын электронууд байдаг цооног хос:

Кальци ба флюринентын атомыг CAF 2-т оруулаад CAF 2 холболт нь эрч хүчтэй байдаг. Үүний үр дүнд аль аль нь атом нь найман электрон эрчим хүчний эрчим хүчний түвшинтэй байдаг: флюрин нь гадаад эрчим хүчний түвшин бөгөөд кальци нь таамаглал юм. Электрон шилжүүлгийн төлөөлөл нь атомуудад (Redox-ийн урвалыг судлахдаа ашигтай):

Би оюутнуудын анхаарлыг эерэгээр цэнэглэдэг им электроныг эерэгээр цэнэглэгддэг, сөрөг цэнэглэгдсэн импонтыг эерэг, эсэргүүцсэн цэнэглэх нь электростатик таталцлын хүчээр хадгалагддаг.

Ионик нэгдэл нь хатуу юм Өндөр тоог хайлах. Амьдралаас, оюутнуудыг мэддэг: Та хоол хийх давсыг хэдэн цагийн турш дуу чимээ гаргаж болно. Галын температур хийн шатаагч (~ 500 ° C) давс хайлж чадахгүй байна
(t. Pl (NACL) \u003d 800 ° C). Бид эндээс дүгнэлт: Төлбөртэй хэсгүүдийн хоорондох харилцаа (ион) - ион холболт нь удаан эдэлгээтэй байдаг.

Бид ерөнхийд нь: Металл атомууд нь металломгүй атомууд (м) холбоогүй үед (м) (энэ нь), нүүлгэн шилжүүлэлт хийгдээгүй бөгөөд нүүлгэн шилжүүлэлт нь металл бус металл атомуудаас буцахгүй.

Үүний зэрэгцээ Электрон-Эплас-Этиилийн атомууд нь цэнэглэгдсэн хэсгүүдэд хөрвүүлсэн тоосонцорт, энэ нь өгөгдсөн тоосонцорт (металл биш) электронуудтай давхцаж байна.

Ийнхүү хоёр хичээлийн эхнийх нь "Ийм зэрэглэлийн зэрэгцүүлэн үүсч, Ионикийн нэгдлийг хоёрдугаарт үндэслэн тайлбарлав. Шинэ үзэл баримтлал нь онолын материалыг цаашид судлахад сайн үндэслэлээр үйлчилнэ: химийн бонд үүсэх, бүтэц нь тэдгээрийн найрлага, бүтэц, эсийн шинж чанарыг хөгжүүлэх, эсхүл бүтэц, эсийн урвалын урвал, исэлдэлтийн урвалын хараат байдал.

Дүгнэлт, би хоёр арга зүйн техник техникийг харьцуулахыг хүсч байна: парадоксийг хүлээн авахыг хүсч байна: Парадоксыг хүлээн авч, хичээлийн нөхцөл байдалд байгаа асуудлыг шийдвэрлэх.

Парадоксик нөхцөл байдал шинэ материалыг судлах явцад логикоор бүтээгдсэн. Түүний гол болон түүний гол нь хүчтэй сэтгэл хөдлөл, гайхмаар оюутнууд юм. Гайхамшиг - бодоход хүчтэй түлхэц. Энэ нь "албадан анхаарлыг татдаг, ингэж идэвхжүүлдэг, сэтгэлгээг идэвхжүүлдэг, энэ нь асуултыг шийдвэрлэх, шийдвэрлэх арга замыг олж, хайж олох бөгөөд энэ нь асуултыг шийдвэрлэх арга замыг олж, хайж олох явдал юм.

Магадгүй, буцах болно. Хичээл дэх асуудлыг шийдвэрлэх нь дараахь асуудлыг бий болгоход хүргэдэг. Өгдөг, гэхдээ үргэлж биш! Дүрмээр бол асуудалтай тулгарч буй асуудлыг шинэ материал сурахаас өмнө багшаар томъёолж, бүх оюутнуудад ажиллахгүй байхыг өдөөдөг. Энэ асуудал нь ойлгомжгүй хэвээр байна, энэ асуудал нь хаанаас ирсэн, яагаад, яагаад, яагаад ийм, яагаад үүнийг шийдэх хэрэгтэй. Сатадворыг шинэ материалыг судлах явцад оюутнууд паратеруудын талаар үүсгэдэг оюутнууд оюутнуудынхаа элэгдэл болдог бөгөөд тохиолдлуудын гаралтай эхнээс, түүний илрэл, шийдэгддэг зүйлийг ойлгодог.

Би Парадоксын хүлээн авалт нь сургалтын хөтөлбөрийн үйл ажиллагаагаа сэргээх нь хамгийн амжилттай арга бөгөөд судалгааны чадвар, бүтээлч чадварыг хөгжүүлэх явдал юм.