Энэ хүн түүний эргэн тойрон дахь дэлхийн талаар илүү ихийг сурдаг, энэ нь тэдний мэдлэгийн хязгаарлалт, төгс бус байдлыг ойлгодог. Жишээлбэл, карбонатив ус. Таны мэдэж байгаагаар энэ ундаа нь жижигхэн үнэртэй нүүрсний хүчил агуулсан байдаг. Тиймээс энэ бодис нь маш тогтворгүй гэж би химийн сурах бичигт эргэлзээгүй зөвшөөрөл байхгүй. Хийн үе шатанд энэ нь ердийн ус, ердийн нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг. Гэсэн хэдий ч, сүүлийн үеийн судалгаагаар энэ нь үүнийг маргах боломжтой юм. Гэхдээ эхлээд энэ нь өгөгдсөн бодис гэдгийг сануулъя.

Нүүрсний хүчил гэж юу вэ?

Үүний томъёо химийн нэгдэл Энэ нь нэлээд энгийн харагдаж байна: H 2 CO 3. Хоёр устөрөгчийн хоёр атомын оршихуй нь энэ хүчил нь BINNNIAL, болон түүний тогтворгүй байдал нь түүний сул дорой байдал юм. Энэ нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд хүчиллэг зүйл нь усанд тохиолддог бөгөөд энэ нь устөрч, хэлэлцэж буй нэгдэл нь үл хамаарах зүйлээс хамаарах нэгдэл юм. Гэсэн хэдий ч нэг онцлог шинж чанар байна: Хоёр суурь байгаатай холбоотой, энэ үйл явц нь хоёр үе шатанд явагдана.

H 2 co 3 ↔ h + + + nso 3 -,

Nso 3 - ↔ h + + + co3 2-.

Хүчтэй суурьтай харьцахдаа ХОРООН АЖИЛЛАГАА, ЭРДЭМТЭЙ, ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ЭРХ ЗҮЙ. Сүүлийнх нь хоёрыг нь сольсонгүй, гэхдээ зөвхөн нэг устөрөгчийн атом. Ердийн карбонатын тод жишээ бол угаалгын сод юм (NA 2 CO 3), Гэгээнтөрөгчийн дээжийг тоглох боломжтой хужир (Нахо 3).

Та эрдэмтэдийг юу олж мэдсэн бэ?

Нэхмэл калийн судасны бикарбоныг (KESO 3) -ийг температурт (knso 3) температурт (indo 3) температурт аомт тогшиход хүргэдэг. Үр дүн нь маш цэвэр хөнгөн хүчил юм. Хожим нь ч илүү хялбар арга олдсон - вакуумум nh 4 hco 3-т халаалттай байна. Аммони Бикарбонатын улмаас аммони Бикарбонатын үр дүнд Амиачин ялгардаг, Амиакийн ялгаруулалт нь ялгардаг. Сүүлийнх нь вакууко дахь Sublimation-д гайхалтай тогтвортой байдал гарч ирдэг. Эрдэмтэд энэ парадокс судалж эхлэхэд энэ нь эрчим хүчний саад тотгорын үнэ цэнэтэй юм. Нүдний нэгдэл H 2 CO 3-ийн хувьд энэ нь 44 ккал / моль, устай байх үед түүний үнэ цэнэ, үнэ цэнэ нь бараг хоёр дахин их байна. 24 ккал / Моль. Тиймээс зохих нөхцөлд, СоКОНКУНКНЫ АЖИЛЛАГААГҮЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ. Гэсэн хэдий ч энэ нээлт нь зөвхөн химийн онолын хувьд л сонирхолтой юм. Түүний практик утга нь амьсгалын явцыг шинэ аргаар судлах боломжийг олгодог. Одоо эрдэмтэд тусгай ферментийн амьд организмыг бий болгоход анхдагч and offoriess-т, дараа нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлдүүрийг хурдан арилгаж, уушиг руу хурдан арилгана гэж үздэг.

Энэ нээлт нь одон орон судлаачдын давуу талыг ашиглахыг төөрөлдүүлж чадаагүй: нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь тэдний эргэн тойрон дахь гаригуудын уур амьсгалыг биелүүлэхийг зөвшөөрөв. Энэ бүхэн дэлхий ертөнц өөр өөр нууц, нууцаар дүүрэн хэвээр байна гэсэн үг юм. Орчин үеийн сурах бичиг нь хуучин мэдлэгийг зааж, шинэ мэдлэгийг нээх шаардлагагүй юм шиг санагдаж байна.

Ерөнхий мэдээлэл нүүрсний хүчил сул Дибасийн хүчил. Энэ нь цэвэр хэлбэрээр тодруулаагүй болно. Энэ нь нүүрсхүчлийн нүүрстөрөгчийн давхар исэл, агаарт нүүрстөрөгчийн давхар исэл агаарт гардаг. Олон тооны тогтвортой бус, органик деривативууд үүсгэдэг: Давс (карбон ба биконат, биконат), ESTS, ESCE, ESC.

Шийдэл, эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл болох хэсгийн даралтыг нэмэгдүүлэх үед системийн температурыг нэмэгдүүлэх үед системийн тэнцвэрт байдал нь зүүн тал руу шилждэг. Буцалсан, нүүрсний хүчил нь бүрэн ялзарч:

Нүүрстөрөгчийн хүчил нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл усаар уусах үед үүсдэг. Уусмал дахь хөнгөндлийн хүчлийн агууламж нь шийдлийн температур буурч, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нэмэгдүүлдэг. Мөн, Стофикийн хүчил нь давстай (карбон ба биконбонатууд) илүү хүчтэй хүчилтэй харилцан үйлчлэл юм. Үүний зэрэгцээ, энэ нь ихэнхдээ галжимийн хүчил, дүрэм, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг

Нүүрсний хүчил ашиглах нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг (карбонхайн ус) ашиглахад үргэлж байдаг. Biochicary-д, Тэнцвэр байдлын үлдэгдэл нь oxonia ион (хүчилт хүчиллэг) -ийг тогтмол температурт өөрчлөхөд ашигладаг. Энэ нь Ph Шийдвэрийн өөрчлөлттэй болох ферментийн үйл явцыг бодитоор бүртгүүлэх боломжийг танд олгоно

Нүүрсний хүчил бүхий органик үндэстнүүд нүүрсустөрөгчийн оронд гидроксилийн оронд карбоксилийн тусламжтайгаар карбоксилийн хүчил гэж үздэг. Энэ хүчин чадлаар энэ нь Карбоксилийн хүчлийн онцлог шинж чанарыг бүрдүүлж чадна. Ийм холболтын зарим төлөөлөгчид ширээн дээр жагсаав. Нийлмэлүүдийн нэгдлүүдийн жишээ нь поликарбонатын жишээ нь CHLOLANYHYRIDERRINESTARESSARESSARESSESSARESASES ХЛОРМАРРМАРРОНЕРМОНГОН НИРЭЭДИЙН АЖИЛЛАГАА

Нүүрстөрөгч (iv) оксид, Соксик хүчил ба түүний давс

Дээд d. нүүрстөрөгчийн исэлCO 2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) - Ердийн нөхцөлд, энэ нь өнгө, үнэргүй, бага зэрэг шингэрүүлэлт бөгөөд маш их хэмжээний агаар бөгөөд маш их шингэрүүлэлт бөгөөд маш их агаараар шингэрүүлсэн бөгөөд маш их шингэрүүлэлт бөгөөд маш их шингэрүүлэлт бөгөөд маш хурдан шингэрүүлэлт юм. PA нь шингэн болж хувирах боломжтой). -56.2-2ºС, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хатуурч, цасан хэлбэртэй масс руу ордог.

Бүхээр дууслаа дүүргэгч муж Энэ нь туйлын бус Linase Molecule-ээс бүрдэнэ. Химийн бүтэгдэл CO 2 молекулууд нь нүүр нүүрстөрөгчийн атомын SP-гиалан, нэмэлт Π үүсэхийг тодорхойлдог пр Пр: O \u003d c \u003d o.

CO 2-оос авсан нь нүүрсний хүчилтэй хамт уусдаг.

CO 2 + H 2 o o 2 ∙ H 2 ∙ 2 O ↔ H 2 CO 3.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь карбонат, бикарбонатын хэлбэрийг бүрдүүлдэг шүлтлэгийн шийдлүүдийг маш амархан шингэдэг.

CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 2 CO 3 + H 2 O; CO 2 + NAOH \u003d NAHCO 3.

CO 2 молекулууд маш тогтвортой дулааныг маш тогтвортой болгодог, ялзрал нь зөвхөн 2000 º температурт эхэлдэг. Энэ шалтгааны улмаас нүүрстөрөгчийн давхар исэл унтрааж, энгийн түлшний шаталтыг дэмждэггүй. Гэхдээ түүний уур амьсгалд зарим нь шатаж байна энгийн бодисууд, атомууд нь хүчилтөрөгч нь хүчилтөрөгчийн хувьд томоохон харь байдлыг харуулдаг.

Нүүрсний хүчлийн H 2 CO 3 - Интерваторын холбоо нь эмзэг бөгөөд зөвхөн усан уусмалаар байдаг. Усанд ууссан нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь чийгшүүлсэн CO 2 молекул, жижиг хэлбэртэй байдаг.

CO 2 Агаар мандалтай тэнцвэржүүлэх чадвар нь хүчиллэгийн уусмал бөгөөд хүчиллэг юм. \u003d 0.04 M ба PH 4.

Нэшлэг хүчил - Хоёр тэнхлэг, сул электролит, (k 1 \u003d 4 \u003d 4 \u003d 4 \u003d 4 \u003d 4 \u003d 4 \u003d 4, 8 \u003d 4, 8 \u003d 4 ∙ 10 -1). CO 2 нь усанд ууссан тохиолдолд дараах Динамик тэнцвэрийг тохируулна.

H 2 o + + CO 2 ↔ 2 ∙ H 2 ∙ H 2 o H 2 CO 3 ↔ H 2 + H + HCO 3 -

Нүүрстөрөгчийн давхар исэлдүүлэгчийг халааж, хийн бууралтыг халааж, co 2-ыг уусмалаар бууруулж, тэнцвэрт байдал нь зүүн тал руугаа ордог.

Хоёр давхар, Нүүрслэгч болох нь давсны хоёр мөрийг бүрдүүлдэг: Дунд зэргийн давс (карбонатууд) ба хүчиллэг (нүүрстөрөгчийн) ба хүчиллэг (нүүрсус). Ихэнх карбоник хүчил давс нь өнгөгүй байдаг. Карбонатууд нь зөвхөн шүлтлэг метал ба аммониумтай усаар дамждаг.

Ус, карбонатууд нь гидрозизациас хамаардаг бөгөөд үүнийхээ шийдэл нь шүлтлэгийн хариу урвалтай байдаг.

NA 2 CO 3 + H 2 o o ↔ Nahco 3 + NAOH.

Энгийн нөхцөлд нүүрсний хүчил үүсэх нь ердийн нөхцөлд саад болдог.

Гидровокарбонатын усанд татан буугдах нь мөн гидролизийн дагалдаж, гэхдээ бага хэмжээгээр эсвэл дунд зэргийн шүлтлэг (PH 8) үүсгэдэг.

Ammone-ийн карбонатлагч (NH 4) 2 CO 3 нь хэвийн температурт өндөр хэлбэлзэлтэй, тэр ч байтугай ердийн гидролиз үүсдэг.

Хүчтэй хүчил, тэр ч байтугай сул цуутай хүчил нь нүүрстөрөгчийн карбонатыг нүүлгэн шилжүүлдэг.

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 + H 2 O + O + CO 2.

Ихэнх карбонатуудаас ялгаатай нь усанд ганцаараа бикарбонатууд уусдаг. ʜᴎʜᴎ Ижил металлуудтай бага тогтвортой, халсан тохиолдолд амархан задардаг.

2khco 3 \u003d k 2 CO 3 + H 2 + O + CO 2;

CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + H 2 O + O + CO 2.

Хүчтэй хүчил, бикарбонататууд нь карбонатууд шиг задардаг.

KHOO 3 + H 2 SO 4 \u003d KSO 4 + H 2 + H 2 O + CO 2

Натрийн карбонат (сод), калийн карбонат (Potash), кальцийн карбонат (шохой, гантиг чулуу, шохойн чулуу), натрийн бикарбонат (ундны сод) болон COOH гол (Cuoh) 2 CO 3 (малахит) нь хамгийн чухал юм.

Усанд усан сан дахь карбоны хүчлийн гол давс нь бараг уусдаггүй бөгөөд халаахад амархан задардаг:

(Cuoh) 2 CO 3 \u003d 2cuo + CO 2 + H 2 O.

Карбонатуудын дулааны тогтвортой байдал нь карбонатад багтсан ионуудын туйлын шинж чанараас хамаарна. Илүү их туйлшралтай арга хэмжээ нь нүүрстөрөгчийн ион дээр карбонатын ион дээр карбонатын ион, давсны давсны температур буурдаг. Хэрэв катионыг амархан хэв гажилж чадвал Карбонатын ион нь давс шатахууны температурыг хурц бууруулахад хүргэнэ.

Натри, карбусын карбонууд задалтгүйгээр хайлж, үлдсэн карбонатууд нь металл үхэр, нүүрстөрөгчийн давхаргатай байдаг.

MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.

Нүүрстөрөгчийн исэл (II)

CO молекул нь дараахь бүтэцтэй байдаг

: Аас ≡ Тухай :

2R-ийн нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомын 2R-ыг хослуулахаас болж хоёр бонд үүсдэг, гуравдагч холболт нь хамгийн нэг хос Хүчилтөрөгчийн атом. Молекулын диполь мөч нь ач холбогдолгүй бөгөөд нүүрстөрөгчийн атомын үр дүнтэй, мөн хүчилтөрөгчийн үр дүнтэй, хүчилтөрөгчийн атом нь эерэг байна.

Молекулын бүтэц нь азотын молекулын бүтэцтэй төстэй юм. биеийн хөгжлийн шинж чанаруудБайна уу. CO нь маш бага хайлж буй цэгүүдтэй (- 204ºº), буцалгаж (- 191.5-5-5º), үнэргүй, үнэртэй, үнэртэй, SOFTOOUSE, SOUTOUSE, SOFTOUSE, SOUMOUSS, SOFTOUSS нь агаарт бага зэрэг хөнгөн байдаг. Бид усанд уусдаггүй, үүнтэй харьцахгүй.

CO нь исэл үүсгэдэггүй, учир нь Ердийн нөхцөлд, хүчиллэг эсвэл шүлтлэгтэй харьцдаггүй. Халуун нүүрстөрөгчийн хязгаарлагдмал хүсэн, нүүрстөрөгчийн шөрмөсний тусламжтайгаар нүүрс, нүүрстөрөгчийн нэгдлийг шатаах үед үүсдэг: CO 2 + C \u003d 2so.

Лабораторид халаах үед urvinic хүчилдэт хүхэр хүчилээс авсан болно.

NSON + H 2 SO 4 (COSC) \u003d CO + H 2 SO 4 ∙ H 2 O 4 O 2 O.

Үүнийг бас ашиглаж, исэлдүүлэх хүчил авч болно. Эдгээр урвалын хүхрийн хүчил нь усалгааны агент болж ажилладаг.

Хэвийн нөхцөлд, энэ нь химийн хувьд хангалттай interten бөгөөд халсан, нөхөн сэргээлтийн шинж чанарууд: Fearmetallury-д ямар нэгэн металлууд гарч ирэхэд Pyrometallury-д ашиглагддаг. 2 o 3 + 3ce \u003d 2fe \u003d 2fe + 3CE 2.

Агаарын CO дээр нь их хэмжээний дулаанаар цэнхэр дөлөөр шатаж байна: 2 + o 2 \u003d 2 \u003d 2 \u003d 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2

Шууд нарны гэрэлд хүчилтөрөгчөөс гадна, эсвэл фосженийг үүсгэж буй катализаторын (иж бүрдэлтэй нүүрс) -ээс гадна.

CO + CL 2 \u003d CANL 2.

Фосген бол жижиг үнэртэй өнгөгүй хий юм. Усан дотор, гэхдээ нүүрсний хлоридын хлорид нь схемийн дагуу аажмаар гидролизаар аажмаар гидролизаар цацагдана: CACL 2 + 2 + H 2 CO 3. Хорцоолын хэмжээ өндөр байгаа тул фосгеныг дэлхийн нэгдүгээр дайнд байлдааны хордлог болгон ашигласан. Үүнийг сахисан шохойгоор саармагжуулах боломжтой.

Исэн исэлдсэн, хүхэрт халаах үед: CO + S \u003d COS.

CO молекул нь янз бүрийн нарийн төвөгтэй хуваарилалтад лиганд үүрэг гүйцэтгэдэг. Тодорхой бус цахим нүүрстөрөгчийн улмаас энэ нь σ-донорын шинж чанарыг харуулж, үнэгүй Π-донорын тойрог зам, Π хүлээн авагч шинж чанартай, Π хүлээн авагч шинж чанартай байдаг. Тодорхой сонирхол нь карбонилын цогцолбор нь D-металлын цогцолбор юм Карбонилын дулааны задралыг цэвэр цэвэр байдлын металлаар олж авдаг.