Ямар ч атомын статус Эьм. Хамгийн бага нь "Дууссан" нь цахим бүрхүүлтэй (гаднах ", биш харин 5-р сард, биш харин найман электронын бүх электронууд, энэ нь хоёр электронууд юм.Амжилтын арга Эьм. Мин. Атомууд хэд хэдэн байдаг.
Ионикийн харилцааны боловсролын схем
Улсын атомыг хүрэх хоёр арга Эьм. Мин:
(a) Цахим бүрхүүлийн гаднах давхаргыг бөглөхөд алга болсон электрон хүлээн авалт;
(б) цахим бүрхүүлийн өмнөх бөглөсөн "өртөх" -ийн өмнө "өртөх" гадны электроныг буцаах.
Атомуудад хүрэх хоёр арга Эьм. Мин.ион Харилцаа холбоо гарах үед нэгэн зэрэг хэрэгжүүлсэн:
Atom Na Atom Cl-ээс ENOMON-ийн дамжуулалтын үр дүнд Эьм. Мин.
(Тус бүрт 8 электронууд "гадна). Одоо атомууд бие биендээ электростик байдлаар татагддаг ионуудыг эсэргүүцсэн бол - ионы холболт.
Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо
Атомуудад хүрэх гуравдахь арга Эьм. Мин. - Атомыг холбосон атомуудыг холбосон электрон бүрхүүлтэй холболттой холбож холбох.
Холбосон атомуудын хоорондох ерөнхий цахим хос нь хоёуланг нь хоёуланг нь хуваалцахад үүсдэг. Үүний үр дүнд, хэд хэдэн атомууд хүрсэн Эьм. Мин. (Энд N ба 8 электрон атомыг ATOM C-д 2 EMPLONE ATOM дээр байрлуулна.).
Ерөнхий (BINDING) ЦАГИЙН ХУВЬЦАА - кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо - Органик химийн хэлбэрийн харилцааны үндсэн төрөл.
Органоген элементийн хоорондох харилцаа холбоо нь энгийн (ганц бие) болон олон (хоёр, гурав, гурван, гурван, гурван эсвэл гурван нийтлэг,
Иймэрхүү, маш хялбаршуулсан боловч PM байрлалаас ковалент холболтын санааг (тайлбар) нь харилцааны талаар ярих, үүсэх нь тохь тухтай байдал, хэлбэрийг ашиглахад хялбар байдаг.
Молекулуудын бүтцийг тайлбарлахын тулд химийн шинж чанарууд PM хангалтгүй байна. Молекулын бүтэц нь зөвхөн атомын байрны квант механик загварыг зөвхөн тайлбарлаж болно.
Албан тушаалаас KMM-ээс Химийн бонд, электрон электрон нягтрал хоёрын хооронд үүсэх нь тойрогтома-г давхцаж байна.
Тойрог замыг давхцуулах арга замууд - хоёр:
1) "Салхины шил" давхцах (S - харилцаа холбоо);
2) "Хажуугийн" давхцах (P - харилцаа холбоо).
s - Харилцаа холбоо (Сигма - харилцаа холбоо)
 |
S - Харилцаа холбоо тогтооход оролцож болно атомын тойрог зам Бүх төрлүүд нь энгийн (SP, P-), эрлийз (SP, SP, SP 2 ба SP 3). Электрон нягтрал нэмэгдсэн талбай (давхцаж буй хэсэг) нь харилцааны шугам (Atoment Cention-ийг холбосон мөрөнд) - Зураг холбосон шугам) - Зураг холбосон шугам.
Боловсрол суулгагаарс сар. - Янз бүрийн төрлүүдийн тойрог замыг давхцаж байна
p - Харилцаа холбоо (Pi-SVYAZZ)
Зөвхөн Symmetric бус Libid Pash Pash Pash Pash Popport * Atoms-ийн тэнхлэгийг холбосон параллелийн тэнхлэгүүд нь P холбоосуудыг боловсруулахад оролцож болно.
Энэ тохиолдолд электрон нягтрал нэмэгдсэн тойрог замыг давхцуулах арга (давхцаж буй хэсэг) нь харилцааны шугам дээр хэвтэхгүй.
Энэ нь P нь холболтыг онцлон тэмдэглэх нь чухал юм. Энэ бол давхар холбоо биш бөгөөд энэ бол давхар бонд биш бөгөөд энэ нь orbital-ийг давхцах арга юм. P - Харилцаа холбоо нь нэг нийтлэг электрон хос хослол (жишээ нь S) ковалент бонд юм. Гэхдээ P - Электрон нь молекулын захад молекулын захад, голчлон "дайралт" -д өртдөг. Нэмж хэлэхэд P нь S-ээс бага удаан эдэлгээтэй тул холболт нь холболт багатай тул P - BOD-тай нийлүүлэгчид нэмэгдсэн хариу үйлдэл юм.
* D - orbitys нь P - холболт үүсэхэд оролцож болно.
Олон хүрэх
Албан тушаалаас KMM-ээс олон бонд нь S - ба P - ба P - хоёр атомын хоорондох бонд юм.
Хэрэв атомуудын хооронд химийн холболт байгаа бол - s үргэлж байдаг. Давхар бонд бол нэг S-ийн нэг S - ба нэг P - Харилцаа холбоо (Зураг.11-ийг үз). Гурвалсан харилцаа нь нэг S-ийг нэг s - ба хоёр p - харилцаа холбоо (Зураг.12-ийг үз). Бүтцийн томъёоны хэлбэрийн S - ба P - Харилцаа холбоо нь ижил төстэй валентуудыг харуулж байна. S - ба P - холболтын өөр шинж чанарыг санах нь чухал юм.
Молекулуудын бүтэц, загварууд
a) молекул дахь атомын харилцааны дараалал ("хэн нэгэнтэй холбогдсон хүн);
б) бие биентэйгээ харьцангуй орон зайд байгаа орон зайд харилцан зохицуулалтын мөн чанар;
в) атомуудын хоорондох харилцааны төрөл.
Бүтэц хэлбэртэй байна s - Харилцаа холбоо Тэр чинь чиглэсэн.
SO холбооны фокус нь ижил төстэй (төв) молекулын атомыг ижил төстэй (төв) молекулын атомууд нь төв атомын чиглэлээр чиг баримжаа чиглүүлдэг.
Анхны валентийн нөхцөлд нүүрстөрөгч (SP 3). (N - c) - харилцаа холбоо - SP (SP 3 - S). N ATOMS нь Hybrid Sp 3-ийн тойрог замын тойрог замд байрладаг бөгөөд S. S. Molecule-ийн тойрог замуудын хувьд байрладаг.
Бүтэц (a) ба загвар (B) ettylene molecules 2 H 4-тэй zistene molecules.
 |
Хоёр дахь валентатын нөхцөлд нүүрстөрөгч (SP 2). H атомууд нь эрлийз SP 2 - нүүрстөрөгчийн чиглэлийг чиг баримжаа чиглүүлэх чиглэлд байрладаг. Molecule C 2 H 4-ийн бүх зургаан атомууд ижил хавтгайд (HU). Этилен Молекул - хавтгай. Нүүрстөрөгчийн атомуудын хоорондох хоёр бонд байдаг: 1) S (SP 2 - SP 2 - SP 2) ба 2) ба 2) P (P Z - P Z - P Z). Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын хооронд 4 S (SP 2 - SP 2 - SP).
2 цаг acetlene moletlene-ийн бүтэц (A) ба загвар (B).
Гурав дахь валентийн нөхцөлд нүүрстөрөгч (SP). NA-ийн театр SP - нүүрстөрөгчийн чиглэлийг чиг баримжаа чиглүүлэх чиглэлээр байрладаг; Молекулуудын дөрвөн атомууд ижил мөрөнд хэвтэж байна - Ацетилен молекул нь шугаман юм. Нүүрстөрөгчийн атомуудын хооронд гурван холболт байдаг: 1) S (SP - SP - SP), 2) P (P Z - P Z) P (P Z - P Z) ба 3) P (P Z) P (P y) P (p y - p y) p (p y - p y). Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын хоорондох харилцан ярианы хооронд 2 S (SP - SP - SP - S).
4. Байгаль, төрлүүд имимит бэхБайна уу. Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо
4.5. Ковалент бондын төрөл
Ковалент бонд үүссэн тохиолдолд Ao нь өөр өөр аргаар давхцаж болно, тиймээс σ- ба π-ийн ковалент бондыг ялгаж салгаж чаддаг.
Σ-Bonds-ийн холбогдох тохиолдолд jsc, jsc нь атомын цөмийг холбосон шугамын дагуу давхцаж байна.
Π-төрлийн харилцаа холбоо үүссэн тохиолдолд overlap ao нь атомын цөмийг холбосон шугамаас (хажуугийн давхцаж буй):
Π төрлийн холболтыг P - эсвэл D -OO-ийн оролцоотойгоор бүрдүүлдэг; S -AO-ийн оролцоотойгоор зөвхөн σ хэлбэрийн холболтыг үүсгэж болно.
Нэг (энгийн) ба олон холбоосыг ялгах.
Нэг харилцаа нь нэг хос электроноор бүрдүүлсэн холбоос юм. Дүрмээр бол энэ нь σ-бонд юм.
Давхар ба гурвалсан холболтыг олон, I.E. Хоёр, гурван нийтлэг электрон хосоор үүссэн харилцаа холбоо. Давхар бонд нь нэг σ - π-бондоос бүрдэх бөгөөд гурвалсан, хоёр π-Bod - зөвхөн нэг π-BOD-ээс бүрдэх бөгөөд зөвхөн нэг π-BOD-ээс хоёр Π холболтыг хоёр атомын хооронд бүрдүүлж болно. Ганц, олон тооны харилцаатай молекулын бүтэцүүдийн жишээ:
Зурагт. 4.4 Дэлгэрэнгүй мэдээлэл нь азотын молекулын ярианы хэлбэрийг харуулж байна.
Энэ шилдэг зураг. 4.4. Азотын молекул дахь гурвалсан бонд үүсэх диаграм
Σ - бондын цахим үүл нь цилиндртэй тэгш хэмтэй, үнэгүй, хор хөнөөлтэй бондын тэнхлэг нь Атомын тэнхлэгийн ойролцоо байх боломжтой бөгөөд атомууд эсвэл атомын бүлгийг эргүүлж авах боломжтой. Гэсэн хэдий ч эргэлтийн энерги нь π-харилцааны энергиээс хамаагүй бага тул олон бондыг эргүүлэх боломжгүй юм. Алкенийн хувьд энэ нь CIS-ийн гадаад төрх байдалд хүргэдэг.
Тэнхлэгийн давхцсан тохиолдолд. Хажуугийн зайд цахим эсвэл цахим нягтрал нь хажуугийнхаас илүү их юм. Тиймээс, σ-бонд нь π-бондоос илүү хүчтэй бөгөөд энэ шалтгааны улмаас энэ шалтгааны улмаас үүсдэг.
Ковалент туйл, ковалент бус туйлгүй химийн бондыг ялгах.
Таглаа туйлын бус харилцаа холбоо - Энэ бол ижил цахилгаан сөрөг утгагүй атомуудын хоорондох харилцаа (H 2, o 2, аа 2, n 2, n 2, etc). Энэ холболт, электрон харилцаа холбооны нягтрал бүхий молекулуудад поровна тараасан Атомын хооронд (цэнэглэгээ, туйлшралгүй харилцаа холбоогүй) тул атом нь электрофац юм.
Ковёент Партар харилцаа холбоо - Энэ бол металлууд өөр өөр электронегитацид металл бус холбоогүй юм. Ийм молекулууд, нийт цахим харилцаа холбооны нягтрал нь том утгыг том утгаар шилжүүлдэг χ. Үүний үр дүнд χ-ээс их хэмжээний эерэг цэнэг нь χ-ээс бага үнэ цэнэтэй бөгөөд ext of ate atom atom ater ate үүнтэй ижил хэмжээтэй, гэхдээ илүүдэл сөрөг цэнэглэгдэх нь δ - δ - δ - δ - Δ - Δ + -f δ-). Ийм хэсэгчилсэн төлбөрийг үр ашигтай гэж нэрлэдэг.
Цагаан молекулуудыг дипекул гэж нэрлэдэг (эерэг ба сөрөг, сөрөг), эллипсийн хэлбэрээр. Polar Molecules-ийн жишээ: NH 3, 2, H 2, H 2 O, HCL, HF, HF, HF, HF, HF, HICE.
Электрон үүлний чадвар нь хязгаарлагдмал атомуудын аль нэгэнд шилждэг (туйлшрал) нь σ- ба π-бондын хувьд өөр өөр байдаг. Цахим үүлний оо-бондыг Π бондын үр дүнд хүргэх нь Alkenes-ийн оролцоотойгоор (Марковниковын дүрэм).
Χ атомын утгыг харьцуулж, харьцангуй туйлшралын зэрэгтэй харьцангуй үнэлэх боломжтой: Эдгээр атомын № Δ ext нь Холболт нь илүү туйл юм Харилцаа холбоо тогтоосон атом дээр хэсэгчилсэн хэмнэлттэй Δ илүү их хэмжээ. Жишээ нь, өө холболт χ хойш (O)\u003e χ (N), болон ЗД-ын холболт хойш χ (F), No холбох илүү туйлын байна\u003e χ (O, NH илүү цагаан юм ).
Жишээ 4.2. Молекул дахь хамгийн бага туйлшлын химийн бондыг зааж өгнө үү.
Шийдвэр. Бид эдгээр бодис үүсгэдэг элементийн ZERMONGATEGE-ыг андын электрономентыг дээшлүүлж байна.
Сегментийн урт нь химийн холбооны хязгаарлагдмал химийн бондын электрономентын ялгаа нь бага байхаас хамаагүй бага бөгөөд энэ нь бага байх болно
Сегментийн урт нь фосфорын элементийн элементийн хувьд хамгийн бага нь гэдгийг бид харж байна. Тиймээс, хамгийн бага туйлын холболт нь NR юм.
Хариулт: 4).
Хувь хүний \u200b\u200bбондын туйлшрал нь молекулын туйлшралаас туйлшралаас ялгарах ёстой. Үүний зэрэгцээ, дараах дүрмийг удирдан чиглүүлэх хэрэгтэй.
a) ductomic молекулуудтай хайсаны үнэгүй хамаарал (CO, HF, Үгүй) үргэлж туйлширдаг;
б) Thehatomic Molecules нь 2 B (H 2 O, CO 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2,) шугаман бүтэцтэй бол:
O \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl-cl
хэрэв та өнцгийн бүтэцтэй бол Полар:
в) Зохиолчдын үл тэвчих молекулууд нь 3 b нь туйлын бус бөгөөд хэрэв тэд баруун гурвалжин хэлбэртэй бол:
хэрэв пирамидын бүтцтэй бол:
Өндөр тэгш хэмтэй, бензиний молекул, метан ба метан ба Метаноге ба Метаноген ба түүний тетроген деривативууд нь ижил галогентэй харьцуулахад саад болохгүй. Ялгаатай, моноголеоген деривативууд нь бензоген деривативууд, түүнчлэн метейн деривативууд, түүнчлэн метейн деривативууд.
11. Энэ мөрөнд нь зөвхөн коваленттэй туйлын бондтой холбоотой материалыг жагсаасан болно.1) CH4 H2 CL2 CL2 2) NH3 HBR CO CO2 3) PCL3 KCL CCLL CCLL CCLICE
12. Аль мөр нь зөвхөн бодисыг зөвхөн ионы төрөл Харилцаа харилцаа холбоо:
1) F2O LIVE SF4 2) PCL3 NACL CO CO2 3) KF LI2O BACL2 4) CHACKL2 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CH4 CHCLEC
13. ION BOD-тай холболт нь харилцан үйлчлэлцэх үед үүсдэг
1) CH4 ба O2 2) NH3 ба HCL 3) C2H6 ба HNO3 ба HNO3 4) SO3 ба H2O
14. Аль бодис, бүх химийн холболтууд нь ковалент биш юм бэ?
1) Алмазан 2) Нүүрсний исэлдсэн исэл (IV) 3) алт 4) алт 4) алт 4) Метан
15. Тоглолтын хоорондох элементүүдийн хооронд байгуулагдсан харилцаа холбоо 15 ба 53
1) Ионик 2) металл
3) Covenate биш POLNATE 4) Ковалент Пастал
16. Устөрөгчийн бонд молекулуудын хооронд үүсдэг
1) etheane 2) Benzene 3) Бензен 3) Устроген 4) этилийн этилийн
17. Аль бодис нь байдаг устөрөгчийн бонд?
1) Устөрөгчийн сульфиде 2) мөс 3) Бромомопод 4) Бензол
18. Ион ба Ковалент химийн холболт ямар бодистой ижил төстэй байдаг вэ?
1) натри хлорид 2) хлоридын устөрөгчийн устөрөгчийн натрийн сульфат 4) фосфорын хүчил
19. Илүү их тунадастай ион дүр нь молекулын химийн холболттой байдаг
1) Лити Бромидын 2) зэс Бромидын 2) Зэсийн Халрид 3) кальцийн калибид 4) кальцийн калори 4) калибид 4) кальцийн калибй
20. Нитроген 2) Ниттроген 2) Ниттроген 2) Ниттроген 2) устөрөгчийн сульфид 3) мольтогенийн бонд үүсгэсэн 3) метан 4) Хлор
21. Усны молекул дахь химийн яриаг формонод хэрхэн оролцдог вэ? 1) 2 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Ковалент бондын төрөл нь Molecule-ийг агуулдаг: 1) CO2 2) C2H4 3) C2H4 3) P4 4) P4 4) P4 4) C4 4) C4 4) C3 4) C3 / 4) C3N4
фтор? Тэд ямар тойрог замыг даван туулах вэ?
(Нарийвчилсан шийдэлтэй!)
1) NA2SO4 Molecule-д химийн холболт байна ...
a) Зөвхөн ионик
б) ковалент ба туйл бус туйл
в) ионик ба ковалентент туйл
г) ионик ба ковалент бус туйл
2) K2S-ийн холболтын аль химийн холболт
3) Ниттрогийн молекулт хэдэн нийтлэг хос хос хос уу?
4) Дахин томъёо нь давхар химийн бонд: S2; H2; N2; CI2?
1. ION BOD-тай холбоотой материалын томъёо: A.HCI. B. KVR. V.r4. Sn3on. 2. Металл зангиа бүхий бодис: A. калийн исэл. V. Силикон. B. Зэс. БайгальМагни гидроксид. 3. Ниттроген молекул дахь ерөнхий цахим хосуудын тоо: A. Нэг. B. Хоёр. Гурван o'clok дээр. Дөрөв. 4. Химийн бондын туйлшрал нь хэд хэдэн нэгдлүүдийн тоог бууруулдаг бөгөөд энэ нь хэд хэдэн нэгдлүүд буурдаг. A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, HI. GN3, NH3, HF. 5. Нийлмэл молекулын цахим эсвэл offort ofform-ийн цахим тойрог замын цахим дэгдээхэйн дүрс, аль нь H2S: A. SP3-ийн томъёо. B. SP2. V. SP. G. Эрлийз биш. 6. Болор эс Силикон Оксид (IV): A атом. V. металл. B. Ионик. Молекул. 7. Этена ба Полека ба тээглүүний тоо: A. 6 Sigma ба Pi - Үгүй. B. 4 SIGMA ба 2 PI. B. 3 SIGMA ба 3 PI. G. 5 SIGMA ба 1 PI 8. CH2 \u003d CH-CH2-CH2-CH2 \u003d CH2-CH3 нь: SNP ба HOMOLES: B. изомерууд. B. ижил бодис. 9. ХАРИУЦЛАГАТАЙ АЖИЛЛАГААНЫ ХӨДӨЛМӨРИЙН ХОРООЛОЛОГИЙН ХОРООЛОЛОГО: А.САН. V. СЕМАНАЛ. B. Butanol-2. G. ENTANOL. 10. Формула нь SNZ-C \u003d CH2,. .. | Ch3-ch2 A. 2-метилбутен-1. B. 2-ettylpropen-2. B. 2-этилпропен-1. G. 2-метилбутен-2. Байна уу. Байна уу. Байна уу. 11. Үүнээс бүрдсэн нэгдлүүдийг бий болгох схем хийх химийн элементүүд: A. Кальци ба фторерид. B. Арсен, устөрөгч. Холболт тус бүрт химийн холбооны төрлийг зааж өгнө. 12. Геометрийн хэлбэр нь нийлмэл молекултай байдаг карКасалаттай хөх 11-р даалгавраас? 13. Хүчиллэг шинж чанарыг нэмэгдүүлэхийн тулд томъёо CH3N2, NH3, C CH3N2, C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2, C2H5NH2-ийг нэмэгдүүлэхийн тулд. Хариултыг тайлбарлана уу. 14. Нүүр будалт бүтцийн томъёо C4H8O2-ийн найрлагын бодисын дор хаяж гурван боломжит изомерууд. Эдгээр бодисыг нэрлэ. 15. 1 M3 пропангийн иж бүрэн иж бүрэн иж бүрэн хүчилтөрөгчийн хэмжээ шаардагдана вэ?