Химийн харилцаа холбоо -химийн бонд - молекул ба талстууд үүсэхэд хүргэдэг атомуудыг харилцан анхаарч үздэг.

Одоогийн байдлаар химийн бонд байгаа эсэхийг илтгэх нь хангалттай биш бөгөөд энэ нь түүний төрлийг тодруулахад хангалттай биш юм: ион, ковалент, диполь, диполь, диполь, метал, металл, металл Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо Энэ нь холбогдох атомын бүрхүүлд үүссэн ерөнхий цахим хосуудын зардлаар үүсдэг.

Үүнийг нэг зүйл хийж байгаа атомуудаар бүрдүүлж, дараа нь энэ нь туйлын бус; Жишээлбэл, ийм ковалент бондын хувьд нэг элементийн бонд h 2, o 2, n 2, n 2, n 2, n 2, etc.

Ковалент бонд химийн шинж чанартай төстэй өөр элементийн атомууд үүсч, дараа нь энэ нь туйл; Жишээлбэл, ийм ковалент бонд нь H 2 O, NF 3, CO 2 молекулууд байдаг. Ковалент бонд нь электреатик шинж чанар бүхий элементийн атомуудын хооронд үүсдэг

Цахилгаан- Энэ бол атомын чадвар юм имимны чанар Химийн холболт үүсэхэд оролцсон ерөнхий цахим хосуудыг дарна уу

Даавуу холбох нь Энэ нь эерэг цэнэглэгдсэн, электростатик байдлаар нэлээд чөлөөтэй харьцах, электростатик байдлаар нэлээд чөлөөтэй хөдөлж байгаа бөгөөд электростатик байдлаар нэлээд чөлөөтэй хөдөлдөг. Харилцаа холбооны хүч нь орон нутгийн хүч биш бөгөөд чиглээгүй бөгөөд чиглүүлж, электронууд нь өндөр дулаан, цахилгаан дамжуулагчийг тодорхойлдог.

Ион холболт бол Коваленти нь Callent-ийн тодорхой нэг тохиолдол бөгөөд энэ нь электрон хос нь анион болоход бүрэн бүтэн электрономик болно. Энэ холболтыг тусад нь хуваарилах үндэс нь нэг төрлийн бондыг электростатик ойролцоогоор тодорхойлж, тоолж болно ионын харилцаа холбоо Эерэг ба сөрөг ионуудын сэтгэл татам байдлаас шалтгаалан. Эсрэг тэмдгийн ионуудын харилцан үйлчлэл нь чиглэлээс хамаарч, coulomb хүч нь ханасан шинж чанартай байдаггүй. Тиймээс ион бүр ион болор торыг бүрдүүлэхийн тулд эсрэг талын эсрэг тэмдгийг татдаг ионы төрөлБайна уу. Ион болор дахь молекулууд байдаггүй. Ион бүр өөр нэг тэмдэг (зохицуулалтын дугаар) тодорхой тооны ионуудаар хүрээлэгдсэн байдаг. Ионы хос нь туйлын молекул хэлбэртэй байдаг. Gasous мужид, NACL нь ~ 3 ∙ 3 ∙ 10 -29 KL MONE, 0.8-аас 0.8+ CL-ийн RECENT RECEAM-ийн 0.839-ийн RECENT TOAME-ийн REALSE-ийн 0.29-ийн 5-р байранд тохирсон. -.

Устөрөгчийн бонд. Түүний боловсрол нь хүчтэй нүүлгэн шилжүүлэлтийн үр дүнд гарсантай холбоотой юм хамгийн нэг хос Электрегегийн атом, устөрөгчийн атомыг үр дүнтэй эерэг хүчинтэй, өөр эерэг хүчин зүйлтэй харьцуулахад өөр Enferongative Atom (F, o, бага давтамжтай, Бр, Бр, S) -тэй харилцах боломжтой. Ийм электростатик харилцан үйлчлэлийн энерги нь 20-100 кц kj ∙ mol -1. Устөрөгчийн бондууд нь дотогшоо, interolecular байж болно. Интрамолекуляр устөрөгчийн бонд үүссэн, жишээ нь ацетилацетон, ацетилакеонд, циклийн хэлхээ дагалддаг

Карбокилийн хүчлийн молекулууд нь хоёр бохирдолгүй устөрөгчийн холболтын улмаас үүсдэг

Биологийн макромолекулууд, биологийн макромолекулууд, intogomolecues-ийг биологийн макромолекулууд, overganicomic of h 2 o, h 2 f 2, nh 3, nh 3. Ус устөрөгчийн бондын улмаас устай харьцуулахад H 2 E 2 E (E \u003d e \u003d e \u003d e \u003d s se, Se, se, te, te, te, te, te, te, te, te, te, te, te, te, te, te, te, te). Хэрвээ устөрөгчийн бонд Байхгүй, ус нь -100 ° C хайлж, -80 ° C-д буцалгана.

Ван Waalsov дер (intermolecular бонд - үүдэлтэй туйлын), индукцийн харилцан (байнгын туйлын - - үүдэлтэй туйлын) болон orientational харилцан (байнгын туйлын - байнгын туйлын) intermolecular холболтын хамгийн түгээмэл харах тархалтын хүч (үүдэлтэй туйлын холбоотой юм. Ван Дер Валалын бондын энерги нь устөрөгч бага нь устөрөгч бага бөгөөд 2-20 kj ∙ ∙ ∙ -1 юм.

Сонголт 1

1. Химийн бондын төрлийг n₂, kf, hf, hf, hf, hs. Бүтцийн болон цахим хэлбэртэй формулас NH₃ ба HF бичнэ үү.

2. Төвийг сахисан атом ба лити ионы цахим хэлбэрийн цахим томъёо. Эдгээр хэсгүүдийн бүтэц нь юугаараа ялгаатай вэ?
LI: 1S2 2S1 - төвийг сахисан Литийн атом
Литийн катион (нэг электрон өгсөн): LI +: LI +: 1S2 2-р 2

3. Дараахь бодисууд тус бүрийн төрөл бүрийн шинж чанарыг тодорхойлох: калийн хлори, график, эрдэнэ, иод, иод, алмаазан, алмаазан.
Kcl-ион тор, атом, элсэн чихэр - молекул - молекул, иод - молекул - молекул - Молекул - Молекул - Молекул - Молекул - Молекул - Молекул - Молекул, алмазан - атмИК.

Сонголт 2.

1. Дээрх томоохон томъёогоос эхлээд бодисын томъёо нь зөвхөн нэгдлийн томъёог коваленттэй бичнэ хайсаны үнэгүй хамаарал: CO₂, PH₃, H₂, H₂, ON ONE, OA, KF, NACL.
CO2, PH3 ,2 ,2

2. CHLORINE Molecules Cl₂, Устөрөгчийн сульуляцийг хий, гидроген сульф, фосфин ба фосфин PH₃.

3. Тодорхой жишээн дээр харьцуулах, харьцуулах биеийн хөгжлийн шинж чанарууд Молекул ба болор тортой бодис.

Сонголт 3.

1. Химийн бондын төрлийг нэгтгэсэн химийн бондын төрлийг тодорхойл. NCL, CLF₃, BR₂, HICL, NACL.

2. Иодын молекулын цахим томъёо хийх I₂, ус, метаны ch₄.

3. Тодорхой жишээн дээр, ямар нэгэн физик шинж чанар нь тэдний CRISSESS нь тэдний CRISSESLE-ийн ТУСГАЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨГҮЙ БАЙНА.

Сонголт 4.

1. Дээрх томоохон томъёогоос эхлээд бодисын томъёо нь зөвхөн нэгдлийн томъёог коваленттэй бичнэ туйлын бус холболтууд: I₂, hcl, hcl, o₂, nh₃, h o₂, h o₂, n₂, n₂, cl₂, nano, nano₃.
I2, O2, N2, CL2

"Хими. 8-р анги". O.S. Габриели.

Элементийн атомуудын хооронд химийн холболт үүсэх

Асуулт 1 (1).
Устөрөгчийн eo болон фосфор ба фосфорын утга ижил байна, дараа нь PH 3 молекулын химийн бонд байх болно ковХент биш.

Асуулт 2 (2).
І а) Молекулын 2-т ковалент бустул Энэ нь ижил элементийн атомууд үүсдэг. Харилцаа холбооны схем нь дараах байдалтай байна: хүхэр - элемент Үндсэн дэд бүлэг Vi бүлэг. Хүхрийн атомууд нь гаднах бүрхүүл дээр 6 электронтой байдаг. Хяналттай электрон электронууд хоёр байх болно (8 - 8 - 6 \u003d 2). Гадаад электроноор тэмдэглээрэй, дараа нь сульфур молекулын формацын схемийг харах болно.

б) Молекул k 2 o харилцаа холбоо доникУчир нь энэ нь металл ба метал ба металл бус элементүүд үүсдэг.
Кали - үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элемент, металл. Алга болсон 7 электроныг авахаас илүү 1 электрон төлөх нь илүү хялбар байдаг.

OxyGen - Зургаа дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент. Атом нь 6 электрон өгөхөөс илүү түвшинд хүрэх хүртэл 2 электроныг хүлээн авахад илүү хялбар байдаг.

Бид үүссэн ионуудын хураамжийн хоорондох хамгийн бага олон нийтлэгийг олох болно, энэ нь 2 (2. 1) -тэй тэнцүү байна. Тэгэхээр калийн атомууд 2 электрон өгөгдсөн тул хүчилтөрөгчийн атомыг 2-ыг авах шаардлагатай бөгөөд энэ нь 1 атомыг авах шаардлагатай бөгөөд энэ нь 1 атомыг авах шаардлагатай тул 1 атомыг авах шаардлагатай байна.

в) h 2 s молекулд кв..lovent polarУчир нь энэ нь өөр өөр EO-ийн элементүүдийн атом үүсдэг. Химийн харилцааны үүсэх схем нь дараах байдалтай байх болно.
Хүхэр - VI бүлгийн гол дэд бүлгийн элемент. Түүний атом нь гаднах бүрхүүл дээр 6 электронтой байдаг. Тэмдэглэгдээгүй электронууд 2 байх болно (8 - 6 - 6 \u003d 2).
Гидроген бол бүлгийн 1-ийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд нь гаднах бүрхүүл дээр 1 электрон агуулдаг. Энэ нь 1 электрон (устөрөгчийн атомын хувьд хоёр электрон түвшин дуусна).
Хүхрийн болон устөрөгчийн атомын гаднах электроныг илэрхийлнэ.

эсвэл
H-S-H
Хүхрийн молекулын молекулад ерөнхий цахим хосууд нь цахилгаан тэжээлийн атомыг илүү ихээр шилжүүлдэг - хүхэр:

1. A) Molecule N 2-т, холболт нь ковалент, туйлын бус бөгөөд энэ нь ижил элементийн атомууд үүсдэг. Формацийн схем нь дараах байдалтай байна.
Азот бол бүлгийн гол дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атом нь гаднах бүрхүүл дээр 5 электронтой байдаг. Тэмдэглэгдээгүй электронууд гурвуулаа (8 - 8 - 5 \u003d цаг).
Нитроген атомын цэгүүдийн гадаад электронуудыг тэмдэглэнэ.

б) li 3 n molecule, Ионик холболт нь металл элемент ба металл бус атомууд үүсдэг.
Литиум - Бүлэг, металлын гол дэд бүлгийн элемент. Алга болсон 7 электроныг авахаас илүү 1 электрон төлөх нь илүү хялбар байдаг.

Азот бол бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Гадаад түвшингээс таван электроноос өгөхөөс илүүтэйгээр түүний электроныг хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.

Бид үүссэн ионуудын хураамжийн хооронд хамгийн бага нийтлэг олон зүйлийг олдог
тэнцүү 3 (3: 1 \u003d 3). Литми атомыг электроноор өгөхийн тулд АНУ-ын электрон атомыг АНУ-ын электрон хийх шаардлагатай бөгөөд зөвхөн нэг атомыг авах шаардлагатай байна.

в) NCL 3 Molecule-ийн 3, Ковалент Партар харилцаа холбоо, учир нь Энэ нь янз бүрийн EO утгуудтай төмөр бус элементийн атомууд үүсдэг. Формацийн схем нь дараах байдалтай байна.
Азот бол бүлгийн гол дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атом нь гаднах бүрхүүл дээр 5 электронтой байдаг. Тэмдэглэгдээгүй электронууд гурваас (8-5 \u003d 3) болно.
Хлор бол Group-ийн гол дэд бүлгийн элемент юм. VII-ийн гол дэд хэсэг юм. Түүний атом нь гаднах бүрхүүл дээр 7 электрон агуулдаг. Анхаарал хандуулах үлдэгдэл
1 Электрон (8 - 7 \u003d 1). Нитроген ба хлорын атомын гаднах электроныг илэрхийлнэ.

Ерөнхий цахим хосууд нь электрегатын хувьд азотын атом руу шилждэг:

Асуулт 3 (3).
HCL Molecule-д харилцаа холбоо нь HF CHLOREIN, УТАРОГИНГИЙН НЭГДҮГЭЭР, УУЛ УУРХАЙН, УУЛ УУРХАЙН, УТАС, УТАС, УТАС, УТАС, Устөрөгчөөс бага зэрэг хасагдсан байдаг.

Асуулт 4 (4).
Ковалент химийн бонд гадаад электроныг ерөнхийд нь бүрдүүлдэг. Нийтлэг цахим хосуудын тоонд хамаарах нь ганц бие, давхар, гурав, гурав, гурвалжин, атомыг үүсгэж болно. Ковалент ба ковалент ба ковалент ба ковалент ба ковалент ба ковалент.

Жишээ 1. ЖИЖИГДУГААР НЭГДҮГЭЭР СУРГУУЛИЙН ДЭЛГЭРЭХ НЭГДҮГЭЭР СЭТГЭЭРЭЭ БИД, БАТ 2, PF 3, CF 4, CF 4 байна хухантгаат.

ХЭ: Ижил атомын молекулууд (F 2) нь туйлширсан, ялгаатай биш бөгөөд өөр (HF) - туйлууд. Гурав ба түүнээс дээш атомаас бүрдсэн молекулуудын туйлшрал нь тэдний бүтцэд тодорхойлогддог. Bef 2 молекулын бүтэц, BF 3, CF 4, CF 4, CF 4 нь эрлийзжилтийн төлөөлөлийн оролцоотойгоор тайлбарлана атомын тойрог зам (тус тусад нь, SP- SP 2 - ба SP 3 - 3 - эрлийзжилт). Диполын диполын геометрийн хэмжээ e-F холболтууд Эдгээр молекулуудад тэг байдаг тул тэд хэт туйлш байдаггүй.

PF 3 молекулыг бүрдүүлэхэд фосфорусын атомын гурван P-P-P-orbites-ийн гурван тойрогт багтжээ. Үүний үр дүнд энэ молекул нь пирамидтай байдаг. SP 3 Molecules-ийн бүтцийг тайлбарлаж байсан бол SP 3 - Тохиромжтой цахим хосыг оролцсон бол бид ижил төстэй дүгнэлтэд хүрсэн. Нийт диполь мөч лавлагаа p - f Энэ нь тэг ба энэ туйлын молекултай тэнцүү биш юм. Дээрх шинжилгээний эцсийн үр дүнг хүснэгтэд танилцуулав.

Жишээ 2. Хүчилтөрөгч, Селенийн атомын агентлагийн боломжийн чадвар.

Шийдвэр. Хүчилтөрөгчийн атомын цахим томъёо 1s 2 2 2 2 2 2p 4Байна уу. Энэ атомын гадна талын электрон давхарга дээр ердөө зургаан электронууд байдаг, хоёр нь нэг удамшилгүй юм. Тиймээс, түүний нэгдлээр хүчилтөрөгчөөр duvelanetБайна уу. Энэ бол хоёр дахь үеийн элемент байхгүй тул хүчилтөрөгчийн цорын ганц боломжит валентен нөхцөл юм дээд d.-Харигдсан.

Дөрөв дэх хугацаанд, Селенийн атом нь гадаад цахим электрон давхарга дээр байрладаг с сар.- i. r- Орбиталууд бас боломжтой дээд d.- orbitors, энэ нь сэтгэл хөдөлж байх үед үргэлжлүүлж болно с сар.- i. r- электронууд. Үр дүнд нь сульфур атом (Зураг 5.9), 5.9) -ийн хувьд Селенийг өөрийн нэгдлээр сонгодог чиглэлээс, Гэхдээ бас дөрөв- i. hexavavent.

Жишээ 3.Molecules NH 3, H 2 O, SHIH 4, SIH 4, PH 4, PH 3-ийг ХИМИЙН УЛСЫН ИРГЭДИЙГ ӨӨРЧЛӨГДӨЖ БАЙНА.

ХЭ: Химийн бондын урт нь устөрөгчийн атомтай холбоотой атомыг нэмэгдүүлдэг. Харилцаа холбооны уртыг нэмэгдүүлэхийн тулд дараах байдлаар зохион байгуулдаг. H 2 O 2 O, NH 3, PH 3, SIH 4, SIH 4.

Жишээ 4.Байрлал o 2, n 2, cl 2, Cl 2, BR 2 молекул химийн бондын энерги нэмэгдэж байна.

Шийдвэр. Харилцаа холбооны энерги нь түүний уртын үр дүнд буурч, харилцааны үржвэрийг нэмэгдүүлдэг. Тиймээс хлорын молекул дахь ганц бонд нь Бромин молекулаас илүү бат бөх байдаг. Давхар бонд нь хүчилтөрөгчийн молекулд явагддаг. Энэ холболт илүү хүчтэй тус гарын Хлорин молекулууд, гэхдээ азотын молекул дахь гурвалсан бондыг сулруулна. Үүний үр дүнд химийн бондын энерги нь дараалан химийн энерги нэмэгддэг: BR 2, CL 2, o 2, n 2, n 2.

Жишээ 5.Дараахад шаардлагатай шаардлагатай бодисыг харьяа зуухны төрөлжүүлэлт: Батитт, цайр, цоормор, Цайрор тал, нүүрстөрөгчийн хос.

Шийдвэр. Графит, түүнчлэн очир алмааз, атмомын сарматын тортой, цайр, цайр - металл болор грилл. Цайруулах хлорид нь ионы болор тортой. Хатуу нүүрстөрөгчийн идсэн торны зангилаанд (IV) -ийн зангилаанууд (IV) Молекулууд нь Молекулууд байдаг.