Крахектор харилцаа холбоо - энэ бол нийтлэг зүйл үүсэхээс болж хоёр атомын хоорондох харилцаа юм хамгийн нэг хос.
Ковалент бус туйлын харилцаа холбоо– тэнцүү атомуудын хоорондох холболт
цахилгаан.Жишээлбэл: H 2, o 2, n 2, n 2, C CL 2, e гэх мэт. Ийм холболтын мөч нь тэг юм.
Ковёент Партар харилцаа холбоо – Өөр өөр электрономентийн хоорондох атомын хоорондох холболт.Электрон үүлний талбайг давхцуулах газар илүү электреатикат атом руу шилждэг.
Жишээлбэл, n-cl (n b + → → cl -).
Ковалент харилцаа холбоо нь шинж чанартай байдаг.
- хӨГЖИЛ - Атом нь валенттай харгалзах химийн бондыг бүрдүүлэх чадвар;
- чиглэл - электрон үүлний давхцал нь давхцлын хамгийн их нягтралыг хангаж чаддаг.
Ионын харилцаа холбоо– энэ бол эсэргүүцсэн цэнэглэгдсэн ионуудын хоорондох холболт юм. Үүнийг ковалентентийн хэт туйлын хэргийг үзэж болно цагаань том харилцааБайна уу. Ийм холболт нь атомын электрон хэлбэрээр том ялгаатай,
химийн бонд үүсгэдэг. Жишээлбэл, NAF Molecule-д, ялгаа
цахилгаан сөрөг байдал 4.0 байна. – 0.93 \u003d 3.07 нь натригаас гаралтай электрон дамжуулалтад хүргэдэг.
Эсрэг шинж тэмдгийн харилцан үйлчлэл нь чиглэлээс хамаарах нь чиглэлээс хамаардаггүй бөгөөд coulomb inces нь ханасан эд хөрөнгөгүй байдаг. Үүний дагуу, оролт нь анхаарал төвлөрөл, ханасан байдаггүй.
Даавуу холбох нь– энэ бол эерэг цэнэглэгдсэн металл ионыг үнэгүй электронтой холбоно уу.
Ихэнх металлууд нь нийтлэг, бусад бодисын шинж чанараас ялгаатай шинж чанарууд байдаг. Эдгээр шинж чанарууд харьцангуй харьцангуй юм өндөр тоог Хайлах, гэрэл, өндөр дулаан, цахилгаан болон цахилгаан дамжуулагчийг тусгах чадвар. Энэ нь металлын зєгєхнек Улсын ерөнхий харилцаа харилцаа холбоо - металл харилцаа холбодог.
Металл атомын дээр, валентийн электронууд нь тэдний цоорхойтой холбоотой бөгөөд тэднээс амархан салж чаддаг. Үүний үр дүнд, болор тор Электростатик харилцан үйлчлэл нь электростатик харилцан үйлчлэл нь электростатик харилцан үйлчлэл нь химийн холбоо өгдөг.
Устөрөгчийн харилцаа холбоо– энэ бол өндөр сонгогдсон элементтэй холбоотой устөрөгчийн атомаар дамждаг бонд юм..
Их хэмжээний сонгогдсон сөрөг сөрөг элемент (флюрин, хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч, азот, orcence orbital-тай бараг бүрэн электрон өгдөг. Үүний үр дүнд үнэгүй Орболитик, устөрөгчийн бонд гарч, бусад цахилгаан станцын атомыг хооронд нь холбож болно. Усны молекул ба цууны хүчил болон Устөрөгчийн хүчиллэг, устөрөгчийн бондыг Dash шугамаар харуулав.
Энэ холболт нь бусад химийн бондоос илүү сул дорой (түүний 10 ÷ 40 км / моль). Устөрөгчийн бондын бонд нь өөр өөр молекул ба молекул дотор хоёуланд нь тохиолдож болно.
Ус, хөвөгч хүчил, аммиак, биологийн макромолекулууд гэх мэт устөрөгчийн бондыг маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Үндсэн төрөл имимит бэх
химийн харилцааны төрлийг задлах.
Атомуудыг энгийн, нарийн төвөгтэй бодисын аль алинаар нь хослуулахыг мэддэг гэдгийг та мэднэ. Үүний зэрэгцээ, янз бүрийн төрлийн химийн бонд үүсдэг: ионик, ковалент (туйл ба туйлгүй), метал ба устөрөгч. Аль холбоос нь тэдгээрийн хоорондын аль холбоос үүсгэгдсэн болохыг тодорхойлсон элементийн хамгийн чухал шинж чанарууд - ион эсвэл ковалент, - энэ бол электрономент, I.E. Электроныг татахын тулд атомын чадвар.
Цахилгаан тэжээлийн нөхцөлт тоон үнэлгээ нь харьцангуй цахилгаан хэлэлцээрийн масштабыг өгдөг.
Тэдний Falls - үеүдэд electrotric болон элемент болон бүлгийн өсөлтийн ерөнхий чиг хандлага байдаг. Электротипийн элементүүдийг дараалан байрлуулж, өөр өөр үе дэх электрономентыг харьцуулж болно.
Химийн харилцааны төрөл нь элементүүдийн холболтын атомуудын утгын хоорондох ялгаа нь хэр том байхаас хамаарна. Холболт үүсгэдэг электрономын атомын атомуудаас илүү ялгаатай байсан, химийн бонд нь туйлширдаг. Химийн бондын хоорондох хурц хил хязгаарыг тэсвэрлэх боломжгүй юм. Ихэнх нэгдлүүдэд химийн бондын төрөл нь завсрын хэлбэр; Жишээлбэл, хүчтэй туйлшралтай ковалент химийн бонд нь ионы холболттой ойрхон байна. Хязгаарлагдмал тохиолдол нь түүний шинж чанарт ойртохоос хамаарна, химийн бонд нь ионимик эсвэл ковалентентын харилцаанд хамаарна.
Ионы холболт.
Иономын харилцаа холбоо нь бие биенээсээ харьцангуй огцом бие биенээсээ огцом бие биенээсээ огцом ялгаатай байх үед үүсдэг.Жишээ нь, лити нийтлэг метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд (Li), натрийн (Na), кали (к), кальци (CA), стронцийн (SR) ихэвчлэн галоген нь ердийн бус металлаар, Бариг (BA) хэлбэр нь ион бонд.
Alkali Metale Howace-ээс гадна ионик харилцаа холбоо нь Ионик харилцаа холбоо нь шүлтлэг, давс шиг үүсдэг. Жишээлбэл, натрийн гидроксид (NAOH) ба натрийн сульфат (NA 2 SO 4) ионы холбоо Зөвхөн натри, хүчилтөрөгчийн атомууд байдаг (бусад холболтууд - ковалент).
Ковалент бус туйлын холболт.
Ижилхэн электротиктай харилцан үйлчлэлийн харилцан үйлчлэлийн харилцан үйлчлэл, ковалент бус туйлын бондтой молекулууд үүсдэг.Ийм холбоос нь дараахь энгийн зүйлсийн молекулуудтай холбоотой байдаг: H 2, F 2, CL 2, o 2, n 2, n 2. Эдгээр хий дээрх химийн бондууд нь ерөнхий цахим хослолоор үүсдэг, I.E. харгалзах электрон үүл улмаас электрон цөмийн харилцан тулд атом rapprochet гүйцэтгэж давхардсан хэрэгтэй.
Цахим томъёог эмхэтгэж, ерөнхий электрон хос тус бүр нь тохирох электрон үүлийг давхцаж байгаад төвөгтэй дүрс юм.
Ков.долийн эсрэг харилцаа холбоо.
Атомын харилцан үйлчлэл, энэ нь электрох чадварын үнэ цэнэ, гэхдээ тийм ч их биш, гэхдээ тийм ч огцом электрон хосыг илүү нийтлэг электрон атомд нүүлгэн шилжүүлэлт юм. Энэ бол органик бус, органик нэгдлээс олддог химийн бонд юм.
Донор хүлээн авагч механизмаар байгуулагдсан аялгуу, гидрокониум, Амин ионууд, амин ионуудад бүрэн хэрэглэнэ.
Металл холболт.
Металл ионуудтай хамт чөлөөт цанхайтай харьцах харилцааны үр дүнд үүссэн харилцаа холбоо, металл ионууд, металл зангиа гэж нэрлэдэг.Энэ төрлийн харилцаа холбоо нь энгийн металлын шинж чанар юм.
Металл бонд үүсэх үйл явцын мөн чанар нь дараах байдалтай байна: металл атомууд нь валентын электроныг амархан өгдөг бөгөөд эерэг цэнэглэгддэг ионууд болж хувирдаг. Харьцангуй үнэгүй үнэгүй электронууд. Тэдгээрийн хооронд төмөр холболт байдаг, i.e.e. Электронууд нь болбол, металл-ийн эерэг изэнд эерэг ионуудыг цементийн эерэг ионуудаас цемэтгэдэг.
Устөрөгчийн бонд.
Нэг молекулын ойролцоо устөрөгчийн атомын хооронд үүссэн харилцаа холбоо, хүчтэй цахилгаан тэжээлийн элемент(O, n, f) Өөр нэг молекулыг устөрөгчийн бонд гэж нэрлэдэг.
Асуулт гарч магадгүй: Яагаад яг яагаад устөрөгчийн тодорхой химийн харилцаа үүсгэдэг вэ?
Үүнийг устөрөгчийн атомын радиус нь маш бага гэдгийг тайлбарлав. Нэмж хэлэхэд бусад молекул (HF, H 2) -ийн нүүлгэн шилжүүлсэн эсвэл бүрэн хэмжээний сөрөг хүчинтэй, устөрөгчийн агууламжийг харьцангуй өндөр эерэг цэнэглэгчтэй харьцуулж, O, NH 3).
Зарим жишээг авч үзье. Ер нь бид Гэхдээ энэ нь яг үнэн зөв биш юм химийн томъёогоор H 2 О. усны бүтцийг дүрсэлсэн. Энэ улмаас бие даасан усны молекулууд устөрөгчийн холбоогоор хоорондоо уялдаа холбоотой гэдгийг нь ус (H 2 O) N томъёо (H 2 O) N, N \u003d 2,3,4 гэх мэт Энэ нь боловсруулах нь илүү зөв байж болох юм.
Устөрөгчийн бондыг оноог тодорхойлоход хүргэдэг. Энэ нь ион эсвэл ковалент бондоос хамаагүй сул дорой, гэхдээ ердийн зуушны харилцан үйлчлэлээс илүү хүчтэй юм.
Устөрөгчийн бондын оршихуй байгаа эсэх нь температур буурах замаар ус нэмэгдэхийг тайлбарлав. Энэ нь температур буурах үед молекулыг бэхжүүлдэг тул молекулуудыг бэхжүүлдэг тул молекулууд бэхждэг тул тэдний "сав баглаа боодол" нягтрал буурдаг.
Органик химийн хичээлийг судлахдаа ийм асуулт гарч ирэхэд: Архи согтууруулах ундааны температур нь тохирох нүүрсөрлөөс хамаагүй өндөр байдаг вэ? Энэ нь устөрөгчийн бондыг архины молекулуудын хооронд үүсдэг.
Спиртийн буцлах цэг өсөлт нь тэдний молекулуудын томрол ойролцоо гарсан байна.
Устөрөгчийн бонд нь бусад олон органик нэгдлүүдийн шинж чанар (феноль, карбоксилийн хүчил гэх мэт) мөн шинж чанар юм. Органик химийн химийн бахомеруудын курс ба Минологийн гарзтай байгаа тухай гэр бүлийн дунд бүтэц, ДНИ-ийн хоёрын дүрэмт бүтцийг та бүхний дунджингийн хувь зүйчин гэж би мэддэг гэдгийг та мэднэ.
Холбоотой хуваарь:
Төвийн 10 ширхэг нарийн төвөгтэй найрлага, төв атом (нарийн төвөгтэй агент) ялгаж салгаж, шууд холбогдох молекул (LIGANDS) нь нарийн төвөгтэй, ион (LIGANDS) -ийг нарийн төвөгтэй байдаг. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүд бүрт вернерийн зохицуулалтын онолын дагуу энэ нь ялгаварладаг ...
Хүндэтгэл дараах хууль D. I. MENDELEEV нь атомын бүтцийн онолыг гэрэлтүүлдэг. Тогтмол хуулийн харилцаа, атомуудын бүтэц бүхий үечилсэн системийн харилцаа холбоо. Үе үе системийн систем D. I. mendeleev.
Москва мужийн технологийн Их Сургуулийн их сургууль Биеийн харилцаа холбоо"Гүйцэтгэсэн: Friedand D.a.
Устөрөгчийн атомын бүтэц дараах тогтоолБайна уу. Исэлдэлтийн зэрэг. Тархалт шинж чанартай. Гидроген, молекулууд нь коваленттэй холбоотой хоёр атомаас бүрддэг энгийн бодис юм туйлын бус холболтуудБайна уу. Физик хэлний шинж чанар.
Электростатик харилцаа холбоо: харилцан үйлчлэлийн төрөл. Ковалент бондын шинж чанар (урт, туйл, туйл, энерги). Харилцааны болон функциональ бүлгийн диполийн мөчдийн дундаж хэмжээ. Метаны бүтэц. Молекулуудын бүтэц n, o-атомууд нь дундаж хос дүүрэгтэй.
Метанын бүтцийн бүтэц (молекул, цахим ба бүтцийн томъёо). Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд, байгальд, химийн бондын төрөл, молекулын төрөл ба нүүрстөрөгчийн орон зайн бүтэц нь гурван валентийн муж, нүүрстөрөгчийн орон зайн бүтэц,
хоёр химийн бондын үүсэх устөрөгчийн атомын оролцоо төлөөлөл. Устөрөгчийн бондын нэгдлүүдийн жишээ. Устөрөгчийн фторын флорорын бүтэц. Устөрөгчийн фторын молекулуудын түншүүд. Молекулын спектроскопийн аргууд. Зуны цахилгаан цэнэг.
Redox процессууд нь хамгийн нийтлэг химийн урвалын тоонд хамаарч онол, онол, дадлагад чухал ач холбогдолтой юм. Исээгдэхээмжийн сэргээлт нь байгалийн хамгийн чухал үйл явцын нэг юм.
Өтгөн савлахад металлын харилцааны асуудал дээр химийн элементүүд G. Филипенко Гродно хийсвэр хийсвэр. Ихэвчлэн уран зохиол дээр байдаг даавуу холбох нь Энэ нь атомын гаднах электрон электроныг ерөнхийд нь тодорхойлж, үйл ажиллагаа эрхэлдэггүй. Хэдийгээр поп байдаг ...
Электрон ба нумтай атомын бүтээсэн цахилгааны талбайн харилцан үйлчлэл үүсдэг, i.e. Химийн бонд цахилгаан шинж чанартай байдаг.
-Дор / -аар хүүрийн чанартай Тогтвортой мотоциклийн систем үүсэхэд хүргэдэг 2x ба түүнээс дээш атомын үр дүнг ойлгох. Химийн бонд үүсэх нөхцөл бол атомын энергийг багасгах явдал юм, I.e. бодисын молекул төрийн идэвхтэй атомын илүү ашигтай юм. Химийн бонд үүссэн тохиолдолд атомууд дууссан цахим бүрхүүлийг олж авахыг эрэлхийлдэг.
Ялгах: ковалент, метал, металл, устөрөгч, нэгдэх.
Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо - Ихэнх нь. ерөнхий хэлбэр цахим хослолоор дамжуулан үүссэн химийн бонд бирж солилцох механизм -Харилцаа холбооны атом бүрийг нэг электрон хангамж, эсвэл донор хүлээн авагч механизмХэрэв электрон хосыг нэг атом (Donoor - Donoor - N, o, o, o, o) -ийг өөр атом (хүлээн авагч бол D-Elimes omences).
Химийн холболтын шинж чанар.
1 - Холболтын үрэлтүүд - 2 атомын хоорондох бөгөөд 2 атомын хоорондох боломжтой бөгөөд ижил атомууд нь олон харилцааг бий болгоход хүргэдэг. Олон тооны үржүүлгийг нийтлэг цахим хос хосоор тодорхойлдог.
2 - Харилцаа холбооны урт нь молекулын хоорондын хоорондын хоорондын хоорондын хоорондын зай, үржвэр, урт нь урт юм.
3 - Харилцаа холбооны хүч бол түүний урагдсан эрчим хүчний хэмжээ юм.
4 - Ковалент бондын ханш нь зөвхөн нэг k.S-ийн нэгдсэн хэсэгт оролцож болох нь өөрийгөө ханасан байдал юм. Энэ нь үл хөдлөх хөрөнгийн молекулын нэгдэл стехиометр тодорхойлдог.
5 - Фокус K.S. Сансрын аль хэлбэр, электрон, электрон үүл нь хоорондоо зайтай байхаас хамааран харилцан давхцаж, молекулын шугам, өнцгийн хэлбэртэй нийлдэг.
Ионын харилцаа холбоо – энэ нь electronegativity маш өөр өөр байдаг атомуудын хооронд үүсдэг. Эдгээр нь үндсэн дэд бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн нэгдлүүд нь 6, 7 бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд юм. Ионикыг эсэргүүцсэн исгэлмэл ионуудын харилцан ярианы үр дагаварт хүргэдэг химийн бонд гэж нэрлэдэг.
Ионы харилцаа холбоо үүсгэх механизм: a) нь атомыг хөгжүүлэх ионуудыг бий болгох; б) ионы татах замаар молекул үүсэх.
Ионик бус бус, сэтгэл ханамжгүй
Исонын хүчний талбайнууд нь бүх чиглэлд жигд тархдаг. Тиймээс ион бүр аливаа чиглэлд ex-ийн имэйн ионуудыг ямар ч чиглэлд татдаг. Энэ бол ион холболтын хязгааргүй байдал юм. Эсрэг тэмдгийн 2 ионын харилцан үйлчлэл нь тэдний хүч чадлын талбарыг бүрэн нөхөхөд хүргэдэггүй. Тиймээс тэд ион, бусад чиглэлээр, бусад чиглэлээр татах чадварыг хадгалдаг, i.e. Ионы харилцаа холбоо нь сэтгэл ханамжгүй шинж чанартай байдаг. Тиймээс ионы холболт бүрт ион бүр нь ионы нэг хэлбэрийг бий болгохын тулд ийм олон тооны шинж тэмдгийг татдаг. Ион болор дахь молекулууд байдаггүй. Ион бүр өөр нэг тэмдэг (зохицуулалтын дугаар) тодорхой тооны ионуудаар хүрээлэгдсэн байдаг.
Даавуу холбох нь - Хим. Металл дахь харилцаа холбоо. Металлууд нь электронуудын валентийн тойрог зам, сул талыг илүүд үздэг. Атомын оролтын ойролцоо, тэдний вальетийн тойрог замд хэн нэгэн нь бүх төмөр атомын хоорондох холболтын улмаас тэдгээрийн вальетийн тойрог замд давхцаж байна. Харилцаа нь болор торонд төмөр ионуудаас харьцангуй үнэгүй электроныг үйлддэг. Харилцаа нь хүчтэй, нийтэлж, нийтэлж, ханасан биш, учир нь Валентын электроныг болор дээгүүр жигд тарааж байна. Чөлөөт электронууд байгаа эсэх нь оршихуйг тодорхойлдог нийтлэг шинж чанарууд Металлууд: Ойролцоо, металл гялалзсан, өндөр цахилгаан, цахилгаан хэрэгсэл, гөлөг.
Устөрөгчийн харилцаа холбоо - H атом ба хүчтэй сөрөг элемент (F, CL, CL, N, N, O, S) хоорондын харилцаа. Устөрөгчийн бондууд нь дотогшоо, interolecular байж болно. Нар нь ковалент холболтоос илүү сул байна. Онгоц гарч ирэх нь электростатик хүчний үйлдлээр тайлбарладаг. ATOM n нь жижиг радиустай, нэг электрон H-ийг нүүлгэн шилжүүлэх, нүүлгэн шилжүүлэх эсвэл буцааж өгөх нь эквелькативын үйл ажиллагаа эрхэлдэг хүчтэй эерэг цэнэгийг олж авдаг.
Химийн бондын үндсэн төрөл.
Атомуудыг бие биетэйгээ бие биетэйгээ нэгдэж, нарийн төвөгтэй бодисуудБайна уу. Үүний зэрэгцээ, янз бүрийн төрлийн химийн бонд үүсдэг: ионик, ковалент (туйл ба туйлгүй), метал ба устөрөгч. Аль холбоос нь тэдгээрийн хоорондын аль холбоос үүсгэгдсэн болохыг тодорхойлсон элементийн хамгийн чухал шинж чанарууд - ион эсвэл ковалент, - энэ бол электрономент, I.E. Электроныг татахын тулд атомын чадвар.
Цахилгаан тэжээлийн нөхцөлт тоон үнэлгээ нь харьцангуй цахилгаан хэлэлцээрийн масштабыг өгдөг.
Хугацаа нь электротик, элемент, элементүүдийн өсөлт, бүлгийн өсөлт, бүлгүүдэд - тэдний уналт. Электротипийн элементүүдийг дараалан байрлуулж, өөр өөр үе дэх электрономентыг харьцуулж болно.
Химийн харилцааны төрөл нь элементүүдийн холболтын атомуудын утгын хоорондох ялгаа нь хэр том байхаас хамаарна. Холболт үүсгэдэг электрономын атомын атомуудаас илүү ялгаатай байсан, химийн бонд нь туйлширдаг. Химийн бондын хоорондох хурц хил хязгаарыг тэсвэрлэх боломжгүй юм. Ихэнх нэгдлүүдэд химийн бондын төрөл нь завсрын хэлбэр; Жишээлбэл, хүчтэй туйлшралтай ковалент химийн бонд нь ионы холболттой ойрхон байна. Хязгаарлагдмал тохиолдол нь түүний шинж чанарт ойртохоос хамаарна, химийн бонд нь ионимик эсвэл ковалентентын харилцаанд хамаарна.
Ионы холболт.
Иономын харилцаа холбоо нь бие биенээсээ харьцангуй огцом бие биенээсээ огцом бие биенээсээ огцом ялгаатай байх үед үүсдэг.Жишээ нь, лити нийтлэг метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд (Li), натрийн (Na), кали (к), кальци (CA), стронцийн (SR) ихэвчлэн галоген нь ердийн бус металлаар, Бариг (BA) хэлбэр нь ион бонд.
Alkali Metale Howace-ээс гадна ионик харилцаа холбоо нь Ионик харилцаа холбоо нь шүлтлэг, давс шиг үүсдэг. Жишээлбэл, натрийн гидроксид (NAOH) ба натрийн сульфат (NA 2 SO 4 ) Ionic Bonds нь зөвхөн натри, хүчилтөрөгчийн атомын хооронд байдаг (бусад холболтууд).
Ковалент бус туйлын холболт.
Ижилхэн электротиктай харилцан үйлчлэлийн харилцан үйлчлэлийн харилцан үйлчлэл, ковалент бус туйлын бондтой молекулууд үүсдэг.Ийм холболт нь дараахь энгийн бодисын молекулуудтай холбоотой байдаг: H 2, F 2, CL 2, o 2, n 2, n 2, n 2 Байна уу. Эдгээр хий дээрх химийн бондууд нь ерөнхий цахим хослолоор үүсдэг, I.E. Атомс раппронтой тоглосон электрон үүлний улмаас холбогдох электрон үүлийг даван туулах үед.
Цахим томъёог эмхэтгэж, ерөнхий электрон хос тус бүр нь тохирох электрон үүлийг давхцаж байгаад төвөгтэй дүрс юм.
Ков.долийн эсрэг харилцаа холбоо.
Атомын харилцан үйлчлэл, энэ нь электрох чадварын үнэ цэнэ, гэхдээ тийм ч их биш, гэхдээ тийм ч огцом электрон хосыг илүү нийтлэг электрон атомд нүүлгэн шилжүүлэлт юм. Энэ бол органик бус, органик нэгдлээс олддог химийн бонд юм.
Донор хүлээн авагч механизмаар байгуулагдсан аялгуу, гидрокониум, Амин ионууд, амин ионуудад бүрэн хэрэглэнэ.
Металл холболт.
Металл ионуудтай хамт чөлөөт цанхайтай харьцах харилцааны үр дүнд үүссэн харилцаа холбоо, металл ионууд, металл зангиа гэж нэрлэдэг.Энэ төрлийн харилцаа холбоо нь энгийн металлын шинж чанар юм.
Металл атом амархан валентын электрон өгч, эерэг цэнэгтэй ион руу эргэж: металл бондын үүсэх үйл явцын мөн чанар нь дараах байдалтай байна. Харьцангуй үнэгүй үнэгүй электронууд. Тэдний хооронд тэнд байв, металлын болор leic сүлжээ эерэг ионуудыг цементлэх, металл холболт, жишээ нь электронууд байдаг.
Устөрөгчийн бонд.
нэг молекул нь устөрөгчийн атом ба хүчтэй electronegative элементийн атомын хооронд үүсдэг харилцаа холбоо(O, n, f) Өөр нэг молекулыг устөрөгчийн бонд гэж нэрлэдэг.
Асуулт гарч магадгүй: Яагаад яг яагаад устөрөгчийн тодорхой химийн харилцаа үүсгэдэг вэ?
Үүнийг тайлбарлав атомын радиог устөрөгч нь маш бага юм. Нэмж хэлэхэд, цоргоны цорын ганц цанат, устөрөгчийн тусламжтайгаар, бусад молекулын цахим, устөрөгч нь харьцангуй өндөр эерэгээр ажилладаг. O, nh 3 ).
Зарим жишээг авч үзье. Ихэвчлэн бид усны найрлагыг дүрсэлдэг химийн томъёо Х.2
O. Гэсэн хэдий ч энэ нь яг үнэн биш юм. Томъёог томъёолоход илүү зөв байх болно (h2
O) n, n \u003d 2,3,4,4,4,4 гэх мэт. Энэ нь устөрөгчийн молекулууд устөрөгчийн бондууд хоорондоо холбогдсон баримтаар тайлбарладаг.
Устөрөгчийн бондыг оноог тодорхойлоход хүргэдэг. Энэ нь ионикээс хамаагүй сул дорой эсвэл кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбооГэхдээ ердийн зуушны харилцан үйлчлэлээс илүү хүчтэй.
Устөрөгчийн бондын оршихуй байгаа эсэх нь температур буурах замаар ус нэмэгдэхийг тайлбарлав. Энэ нь температур буурах үед молекулыг бэхжүүлдэг тул молекулууд бэхждэг тул тэдний "сав баглаа боодол" нягтрал буурдаг.
Суралцахдаа органик хими Ийм асуулт байв: Спиртийн буцлах температур нь яагаад их харгалзах нүүрсустөрөгчийн илүү байна вэ? Энэ нь устөрөгчийн бонд архи молекулын хооронд үүссэн байна гэдгийг тайлбарлаж байна.
Согтууруулах ундааны цэгийн өсөлт нь молекулуудын томрох ойр орчмын ойролцоо тохиолддог.
Устөрөгчийн бонд нь бусад олон хүмүүсийн онцлог шинж юм органик нэгдэл (Фенол, карбоксилийн хүчил гэх мэт). Органик химийн хичээл, ерөнхий биологийн чиглэлээс устөрөгчийн бонд Уурарийн хоёрдох хэсэг нь DAAL LEADIce, I.E., Сийсгал муугаараа харсан үрэл.