"Химийн харилцааны шинж чанарууд" - металл болор тор. Dipole. Химийн бондын төрөл. Харилцаа холбооны урт. Хуурамч хэл. Устөрөгчийн бонд. Атомын сэтгэл хөдөлсөн байдал. Харилцаа холбооны шинж чанарууд. Хүч. Цахим тохиргоо. Ион болор тор. Ковётын холболт. Атомын болор тор. Химийн үндэс.

"Металлын химийн харилцаа холбоо" - Дулааны дамжуулалт - өндөр хөдөлгөөнийг тайлбарладаг. Алтан бүтээгдэхүүн. Мөнгөн ус, мөнгө, палладийн хувьд их цацруулагч чадвар. Хөнгөн цагаан нь эзэлдэг. В Ч. В. метиликийн бонд Ерөнхийтэй: ионик - ион үүсэх. Хамгийн хуванцар алт, зэс, мөнгө. Металл химийн бонд. Хамгийн сайн дамжуулагч зэс, мөнгө.

"Нэгжийн исэлдэлтийн зэрэг" - Хоёртын нэгдлүүдийн нэрс. Холболтонд элементийн исэлдэлтийн зэрэгийг тодорхойлох. Хоёртын нэгдлүүдийн томъёог үүсгэх. Элементүүдийн исэлдүүлэх зэрэг. Эерэг зэрэг исэлдэлт. Хоёртын холболт. Элемент. Төмрийн исэл. Томъёо үүсгэх. Сөрөг сөрөг градус хийх боломжтой. Исэлдэлтийн зэрэг.

"Химийн холбооны төрөл" - давслаг чанар багатай, ихэвчлэн үнэртэй байдаг. Атомын хүрээ нь өндөр хүч чадалтай. Металл холболт. Ионын харилцаа холбооБайна уу. Таглаа цагаань том харилцаа Энэ нь янз бүрийн металлын атомуудын хооронд үүсдэг. Электростатик таталцлын үр дүнд үүссэн ионы харилцаа холбоо. Атомууд. Сул дорой хүчний хүчийг барих.

"Химийн" химийн харилцаа "" "Химийн харилцаа холбооны хоорондох янз бүрийн төрлийн химийн холболтын хоорондох хурц хил хязгаар байдаггүй. Нийтлэг цахим хос хосуудын тоо нь хоёр атомын хоорондох бондын тоонд тэнцэнэ. Ковалент бондтой бодис. Тохируул кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбооБайна уу. Химийн болон төрлүүдийн төрөл болор торБайна уу. Ковётын холболт. Металл металл бол металл болор торгодог.

"Химийн бондын үндсэн төрөл" нь ковалент холболтын механизмын механизм юм. Зохицуулалт. Харилцаа холбооны туйлшрал. Металл холболт. Харилцал ухаан. БУРХАН АЖИЛ. Анхаарлаа төвлөрүүл. КовХийн харилцаа холбооны механизм. Атомын харилцан үйлчлэл B. химийн нэгдэлБайна уу. Ион химийн бонд. Ион химийн бонд үүсэх. Химийн бонд. Na + cl.

23 танилцуулгын сэдвээр нийт

Хичээл нь хэд хэдэн төрлийн химийн бондыг харгалзан үзэх болно: металл, устөрөгч, ван, ван, химийн шинж чанарууд нь хэрхэн хамааралтай болохыг мэдэгдэнэ Өөр өөр төрлүүд Бодис дахь химийн бонд.

Сэдэв: Химийн харилцааны төрлүүд

Хичээл: металл ба устөрөгч хИМИЙН ҮЙЛДВЭР

1. Металлын харилцаа

Металл холбоо -энэ бол металлууд, металлын болон харьцангуй үнэгүй электронууд, харьцангуй үнэгүй электрон (электрон хий)

Металууд байна химийн элементүүд Бага электронацаар, тиймээс тэд өөрсдийн валентыг электрон өгдөг. Хэрэв Неметалл нь төмөр элементийн хажууд байрладаг бол металл атомын электронууд, төмөр атомын электронууд нь метал атомыг үл тоомсорлодог. Энэ төрлийн харилцаа холбоог ионик гэж нэрлэдэг (Зураг 1).

Энэ шилдэг зураг. 1. Ион харилцааны боловсрол

Хэзээ / хэдийд энгийн бодисууд Металлууд эсвэл тэдний хайлшууд, нөхцөл байдал өөрчлөгдөнө.

Молекулууд, цахим металлын цахим тойрог замд гарал үүсэл өөрчлөгдөхгүй. Тэд бие биетэйгээ харилцаж, шинэ молекулын тойрог зам үүсгэдэг. Нийлмэл найрлага, бүтэц, молекулын тойрог замаас хамаарч молекулын тойрог зам нь нийлбэртэй ойрхон байж болно атомын тойрог замТэднээс их ялгаатай. Металлын атомын цахим тойрог замд харилцан үйлчлэл, молекулын тойрог зам үүсдэг. Металлын атомын электрон электронууд эдгээр молекулын тойрог замд чөлөөтэй хөдөлж чадна. Бүрэн салгах, цэнэглэх, I.E. төмөр - Энэ бол катионуудын нийт дүн биш бөгөөд электрон орчим хөвөх явдал биш юм. Гэхдээ энэ нь зарим нэгтгэгчийн нийт дүн биш бөгөөд заримдаа категор хэлбэртэй, электроныг өөр категор руу дамжуулдаг. Бодит байдал бол эдгээр хоёрын хоёр сонголтын хослол юм.

Металлын харилцааны мөн чанар Энэ нь дараахь байдлаар: Металл атомууд гаднах электроныг өгдөг бөгөөд зарим нь эерэг цэнэглэгддэг ионууд болж хувирдаг. Эфирийн эерэг металлын хооронд харьцангуй хэмнэлтээс хол зайд шилжсэн электронууд. Эдгээр хэсгүүдийн металл бонд, i.e.e. электрон хооронд үүсч, цемент, металл эерэг ионууд (Зураг 2).

2. Металын физик шинж чанар

Металлын харилцаа оршихуй байгаа эсэх нь металлын физик шинж чанарыг тодорхойлдог.

· Өндөр хуванцар

· Дулаан ба цахилгаан дамжуулалт

· Металлын гэрэлт

Уян налирхай чанар- Энэхүү материалын чадвар нь механик ачааллын үйл ажиллагааны дор хэв гажилттай байдаг. Металл бонд нь бүх метал атомын хооронд ижил цаг хугацаанд, тэгэхээр механик атомын хооронд ойлгодог бөгөөд энэ нь металл, тодорхой холболтууд эвдэрдэггүй бөгөөд зөвхөн атомын өөрчлөлтийг агуулдаг. Электрон хийтэй холбоогүй тул экзон хийн давхаргатай холбоогүй тул электрон хийн давхаргын дагуу, электрон хийн давхаргын дагуу слайтыг өөрөөр гулсуулна. Үүнээс болж металлууд амархан гажигтай, эсвэл нимгэн тугалган руу эргэлдэж болно. Хамгийн хуванцар метал нь цэвэр алт, мөнгө, зэс юм. Эдгээр бүх металлууд нь нэг эсвэл өөр цэвэр ариун газарт байгальд байдаг. Энэ шилдэг зураг. 3.

Энэ шилдэг зураг. 3. Уугуул шинж чанартай металууд

Ялангуяа алтангаас, янз бүрийн чимэглэл хийдэг. Гайхамшигтай хуванцар байдал, алтаныг барьж дуусах үед алтыг ашигладаг. Үүнээс энэ нь та зөвхөн 3.10-3 мм-ийн тугалган зузааныг өнхрүүлж чадна. Энэ нь цагаан тугалга алт гэж нэрлэгддэг гипс, stucco гоёл чимэглэл эсвэл бусад зүйлс.

Дулаан - ба Цахилгаан дамжуулалтБайна уу. Хамгийн сайн цахилгаан гүйдэл нь зэс, мөнгө, мөнгө, алтан, алтан, хөнгөн цагаан. Гэвч алтан, мөнгө, дараа нь үнэтэй металлууд, дараа нь Cables үйлдвэрлэхэд хямд зэс, хөнгөн цагаан хэрэглэдэг. Хамгийн муу Цахилгаан дамжуулагч нь манган, хар тугалга, мангар, мөнгөн ус, вольфист. Цахилгаан гүйдэл нь цахилгаан гүйдэл өнгөрөх үед цахилгаан эсэргүүцэл нь маш том бөгөөд энэ нь гэрэлтэж эхэлдэг. Энэ өмчийг улайсгасан чийдэн үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Биеийн температур нь түүний атом эсвэл молекулын бүрэлдэхүүн хэсгийн энергийг хэмждэг. Цахим металл хий нь илүүдэл энергийг нэг ион эсвэл атом руу хурдан дамжуулж чаддаг. Металлын температур нь бүх хэмжээгээр бүх хэмжээгээр халаалтын нэг талдаа гарч ирнэ. Жишээлбэл, жишээ нь, хэрэв та металл халбагаар цай уух юм бол.

Металл гэрэлтэх. Гялбал нь биеийн туяа тусгах чадвар юм. Мөнгө, хөнгөн цагаан, палладиум нь маш их тусгал юм. Тиймээс, түншүүд, толбор, гэрэлтүүлэг, тол Seplus, толбо үйлдвэрлэхэд шилжсэн ерөнхий шугамууд байдаг.

Устөрөгчийн харилцаа холбоо

Халкогенсопенсенсенсезензенийн хөрвөх, хайлж буй температурыг авч үзье: хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч, хүхэр, Селфур, Селфур, хэллэг. Энэ шилдэг зураг. Дөрөв.

Хэрэв та сэтгэцийн нэн даруй буцалгаж, слюфурын устөрөгчийн нийлмэл температур, хайлмал, тохь тухыг нь хайлуулж, хайлуулах цэг нь ойролцоогоор -1000-тай байх ёстой, бид ойролцоогоор -1000-тай байх ёстой. Энэ нь усны молекулуудын хооронд харилцан үйлчлэл байдаг тул харилцан үйлчлэл байдаг. устөрөгчийн бонд гэж тэр нийт Усны молекулууд Холбоот. Эдгээр хамтрагчдыг устгах нэмэлт эрчим хүч шаардагдана.

3. Устөрөгч үүсэх механизм

Устөрөгчийн бондыг хүчтэй туйлширсан, устөрөгчийн атом, өөр нэг эерэгээр эерэг цэнэглэхэд ихээхэн хэмжээний хувьцааны хооронд үүссэн. Флюреат, хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгч эсвэл азот. Устөрөгчийн бонд үүсгэх чадвартай бодисын жишээ Зураг дээр үзүүлэв. тав.

Устөрөгчийн харилцааны хэлбэрийг авч үзэх усны молекулуудын хооронд. Устөрөгчийн бондыг гурван цэгээр дүрсэлсэн байдаг. Гадаад төрх устөрөгчийн бонд устөрөгчийн атомын өвөрмөц шинж чанараас болж. T. K. Устөрөгчийн атом нь зөвхөн нэг электроныг агуулж, дараа нь нийтийг татаж байх үед хамгийн нэг хос Өөр нэг атом, устөрөгчийн атомын цөм нь задардаг, эерэг хүчин зүйл нь эерэг хүчин зүйл юм.

Шинж чанарыг харьцуулах этилийн архи, Диметил эфирБайна уу. Эдгээр бодисын бүтцэд үндэслэн энэ нь Этилийн архи, согтууруулах ундаа нь услагалдаг устөрөгчийн бонд үүсгэж болно. Энэ нь Hydroxochroup байгаатай холбоотой юм. Диметил эфирийн эрчим хүчний устроген Утустоген зангиа үүсгэж чадахгүй байна.

Тэдгээрийн шинж чанарыг 1-р хүснэгтэд харьцуулах.

T KIP., T ZETIL-ийн спирт дээрээс илүү өндөр усанд уусдаг. Энэ бол устөрөгчийн харилцаа холбооны молекулуудын хоорондох нийтлэг хэв маяг юм. Эдгээр бодисууд нь илүү өндөр хэрэгсэлтэй байдаг., T pl, Solucce-ийг ус, бага хэлбэлздэг.

Биеийн хөгжлийн шинж чанарууд нэгдлүүд нь хамаарна молекулийн жин Бодисууд. Тиймийн тул харьцуулах биеийн хөгжлийн шинж чанарууд Устөрөгчийн бондын бонд, зөвхөн молекулын жинтэй бодисын хувьд л хууль ёсны дагуу бодис агуулдаг.

Нэг устөрөгчийн бондын энерги нь ковалент бондын энергиээс 10 дахин бага байдаг. Хэрэв Нарийн төвөгтэй найрлагад органик молекул үүсэх боломжтой хэд хэдэн функциональ бүлгүүдэд зориулсан. Устөрөгчийн бондын улмаас уурагны хоёрдогч бүтэц нь хоёрдогч бүтэц нь үүсдэг, давхар ДНХ-ийн дэнж юм.

4. Ван Дер Валс хүчнүүд

Ванг Дер Вайсовови.

Эрхэм жийргэвчийг эргэн санах. Хеллийн нэгдлүүд хараахан хүлээж аваагүй байна. Энэ нь ердийн химийн холболт үүсгэх боломжгүй юм.

Өндөр сөрөг температуртай, та шингэн, бүр хатуу хелий авч болно. ХӨДӨЛМӨРИЙН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН ХУУДАСНЫ АЖИЛЛАГААНЫ АЖИЛЛАГАА. Эдгээр хүчэнд гурван сонголт байдаг:

· Зорилтот хүч. Энэ бол хоёр диполь хоорондын харилцан үйлчлэл (HCL)

· Индукцийн сонирхол. Энэ бол Dipole болон туйлын бус молекулын сэтгэл татам юм.

· Татах татах. Энэ бол хоёр туйлын бус молекулын харилцан үйлчлэл юм (тэр). Энэ нь цөмийн эргэн тойрон дахь электрон хөдөлгөөний тэгш бус хөдөлгөөнөөс болж тохиолддог.

Хичээлийг дүгнэх

Хичээл нь гурван төрлийн химийн бондыг үздэг: металл, устөрөгч, ван Деросоваяа гэж үздэг. Бие махбодийн хамаарлыг тайлбарлаж, химийн шинж чанарууд бодисын янз бүрийн төрлийн химийн бондоос.

Ном зүй

1. Рудзит G. E. Хими. Үн Дууай ерөнхий химийнБайна уу. 11-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: Үндсэн түвшин / G. E. RUDZITE, F. RUDZITE, F. G. F. G. FEDENMAN. - 14-р ED. - м .: Гэгээрэл, 2012 он.

2. Попел П. П. П. Хими: 8 CL: 8 CL: ТЕХНИКИЙН ГЭР БҮЛИЙН ГЭР БҮЛИЙН ЗАСГИЙН ГАЗРЫН ТӨЛӨВЛӨГӨӨ. - K .: ic: ic "Академи", 2008. - 240 S .: IL.

3. Gabrielelyan O. S. Хими. 11-р анги. Үндсэн түвшин. 2-р Ed., Чед. - M .: БНХАУ, 2007. - - 220 сек.

1. Харилцагч. Ru.

2. HEMI. Nsu. Ru.

3. Химпорт. Ru.

Гэрийн даалгавар

1. №№2, 4, 4 (41) Рудизит G. E. E. Хими. Ерөнхий химийн үндэс. 11-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: Үндсэн түвшин / G. E. RUDZITE, F. RUDZITE, F. G. F. G. FEDENMAN. - 14-р ED. - м .: Гэгээрэл, 2012 он.

2. Цэцгийн булчирхайн үсийг үйлдвэрлэхэд яагаад ашигладаг вэ?

3. Альдегидс Молекулууд дахь устөрөгчийн бонд байхгүй тохиолдолд юу тайлбарлав?