n1.doc.
3.2. Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбооКодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо - Энэ бол хоёр электрон, хоёр төвтэй, хоёр төвийн харилцаа, электроныг хэвлэн нийтлэх замаар явуулдаг.
Устөрөгчийн молекулын жишээн дээр ковалент бонд үүсэх механизмыг h 2.
Устөрөгчийн атом бүрийн цөм тус бүр нь 1s-Elcon-ийн цахим цахим үүлээр хүрээлэгдсэн байдаг. Эхний атомын цөмийн хоёр атомын нэгдлийг нэгтгэх дор хоёр дахь нь электроныг татдаг, хоёрдахь цөм нь хоёр дахь цөмд татагддаг. Үүний үр дүнд нийтлэг молекул үүл үүсэх цахим үүлний давхцал байдаг. Тиймээс, ковалент бонд нь атомын электрон үүлний давхцлын үр дүнд үүсдэг.
Schematically, үүнийг дараах байдлаар дүрсэлж болно.
Н. + N . : Н.
Үүнтэй адилаар хлор молекулын ковалент бонд үүссэн:
. . . . . . . .
: Cl. + Cl cl. : Cl. :
. . . . . . . .
Хэрэв холбоос нь ижил атомыг үүсгэж байгаа бол цахим цахилгаан сөргөөр бүрт цахим үүл нь хоёр атомын цөмтэй харьцангуй тэгш хэмтэй бол. Энэ тохиолдолд ярилц таглаа туйлын бус харилцаа холбоо .
Ковёент Партар харилцаа холбоо Энэ нь өөр өөр электронимитими харилцан ярианы хоорондын атомууд үүсэх үед үүсдэг.
. . . .
Н. + Cl : Cl. :
. . . .
Харилцаа холбооны цахим үүл нь тэгш бус байдал юм.
Тайлбарласан жишээнүүд нь үүссэн ковалент бондыг тодорхойлно бүү солилцох механизм.
Ковалент бонд үүсэх хоёр дахь механизм - донор хүлээн авахБайна уу. Энэ тохиолдолд харилцаа нь тэгш бус байдлаар тооцоологддог бөгөөд бусад атомын үнэгүй тойрог замыг бий болгодог.
H 3 n. : + H + +
Ковалент бондтой холболт гэж нэрлэдэг атомын.
Химийн харилцааны нөхцөл байдал
1. Химийн бонд нь системийн дотоод энерги буурч байгаа тохиолдолд химийн бондын хангалттай хэмжээний хөрвөлтийг бий болгодог. Ийнхүү, үр дүнд үүссэн молекул нь бие даасан атомуудаас илүү тогтвортой болж хувирдаг.
2. Химийн бондын илрэл нь үргэлж экзотермик процесс байдаг.
3. Химийн бонд үүсэх урьдчилсан нөхцөл бол цөмийн хоорондох электрон нягтрал юм.
Тиймээс, жишээ нь, устөрөгчийн атомын радиус нь 0.053 NM юм. Хэрэв устөрөгчийн атом нь зөвхөн молекул үүсэхэд илүү ойртсон бол, дараа нь хоорондоо ижил зай 0.106 NM байх болно. Үнэндээ энэ зай нь 0.074 NM байна, тиймээс нуклейн ReChroment нь Электрон нягтрал нэмэгдэхэд хүргэдэг.
Химийн бодисын тоон шинж чанар
1. Харилцаа холбооны эрчим хүч, e, kj / mol
Холблын эрчим хүч - Энэ бол харилцаа холбоо үүсэх эсвэл харилцаа холбоог эвдэхэд шаардагдах энергийн хэмжээгээр хуваарилдаг энерги юм.
Бондын энерги илүү их, холболт илүү хүчтэй. Ихэнх бонд эрч хүч ковусент нэгдлүүд 200 - 800 KJ / MOL-ийн дотор байрладаг.
2. Харилцаа холбооны урт, r 0, nm
Урт хугацааны харилцаа холбоо - Энэ бол атомын төвүүдийн хоорондох зай (Зайны зай).
Харилцаа холбооны урт нь холболтыг илүү хүчтэй болгодог.
Хүснэгт 3.1.
Эрчим хүчний үнэ цэнэ, зарим холболтын урт
| Харилцаа | r. 0 нм | E, kj / mole |
| C - S. | 0, 154 | 347 |
| C \u003d s. | 0,135 | 607 |
| C S. | 0,121 | 867 |
| H - F. | 0,092 | 536 |
| H - cl. | 0,128 | 432 |
| H - br. | 0,142 | 360 |
| H - I. | 0,162 | 299 |
3. Валийн бага зэрэг
орон зайн бүтцээс хамаарна.
Ковусент бондын шинж чанарууд
1. Ковалент харилцааны анхаарлын төв Энэ нь Molecules-ийн орон зайн бүтцийг үүсгэдэг атомуудын цахим декорноос хамгийн их давхцаж байгаа бөгөөд молекулын орон зайн бүтцийг үүсгэдэг бөгөөд I.E. хэлбэр.
Таних - холбоо харилцаа - Atomen төвүүдийг холбосон шугамын дагуу байгуулагдсан харилцаа холбоо. Харилцаа холбоо үүсгэж болно с сар. - с сар., с сар. - p. ба p. - p. Цахим үүл.
Харилцаа холбоо зөвхөн үүсч болно r - R. цахим үүл.
-Свазаз. - Энэ нь атомын төвүүдийг холбосон шугамын хоёр талд үүссэн холболт юм. Энэ харилцаа нь зөвхөн олон холболт бүхий нэгдлүүд (давхар, гурвалсан) бүхий нэгдлүүдийн онцлог шинж юм.
Формацын схемүүд - ба холболтыг Зураг дээр танилцуулж байна. 3.1.
Энэ шилдэг зураг. 3.1. Боловсролын схемүүд - ба -холбоосууд.
2. Ковалент бондын ханалт - Валентын тойрог замын атомыг бүрэн ашиглах.
3.3. Даавуу холбох нь
Гадаад эрчим хүчний түвшинд хамгийн их металлын атомууд нь цөөн тооны электрон (1 e e e e e e e e e e e e e e - 58 элемент,
3 e - 4 элемент; 5 e sb ба bi, bi, 6 e in in in in in in in ro). Сүүлийн гурван элемент нь ердийн металл биш юм.
Ердийн нөхцөлд металлууд нь хатуу талст бодис юм (мөнгөн уснаас бусад). Металл болор торны зангилаанд металл катион байдаг.
Энэ шилдэг зураг. 3.2. Боловсролын схем метиликийн бонд.
Валентийн электрон нь жижиг ионжуулалтын эрчим хүчийг агуулж, тиймээс атом дээр сул байна. Электронууд бүх болор торны дагуу хөдөлж, түүний бүх атомуудад харьяалагддаг, "цахим," цахим валентын электронууд "гэж нэрлэдэг. Тиймээс метал дахь химийн бондыг хүчтэй даван туулж байна. Үүнийг металлууд нь өндөр дулаан, цахилгаан болон хуванцар, гөлөг, хуванцар, хуванцар, гөлөгнүүд гэж тодорхойлдог.
Металл бонд нь хатуу, шингэн төлөвт металл, хайлшуудын шинж чанар юм. Уурын төлөвт металлууд нь хувь хүний \u200b\u200bмолекулууд (дан цөм ба диатом, диатом, диатом, диатом) -аас бүрддэг.
кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо
химийн харилцааны төрөл; Энэ нь холболтыг бүрдүүлэх хоёр атомын хоёр атомын электроноор явагддаг. Молекул дахь атомууд нь нэг ковалент бонд (H2, H3C-ch3), хос (H2C \u003d ch2) эсвэл хос (h2c \u003d ch2) эсвэл гурвалсан (n2, hcch). Электрегатын ялгаатай атомууд нь нэрлэгддэг. Туйл ковалент бонд (HCL, H3C-CL).
Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо
нийтлэг электрон хосоор дамждаг хоёр атомын хоорондох химийн холбооны нэг нь (атом бүрээс нэг электрон). K. s. молекулуудад байдаг (ямар ч хамаагүй) дүүргэгч муж) ба болор тор үүсгэдэг атомуудын хооронд. K. s. Энэ нь ижил атомыг (H2, CL2, CL2 Molecules, DIDENCULES, ANDANDORDORDORDS Carboard SIC-ийн талстууд дээр). Молекул дахь бараг бүх төрлийн үндсэн бондууд органик нэгдэл нь ковалент (c c, c x, c e, c, n, n, гэх мэт). K. s. маш удаан эдэлгээтэй. Энэ нь парафин нүүрсустөрөгчийн жижиг химийн үйл ажиллагааг тайлбарладаг. Крассальтууд нь атомын латтик агуулагддаг олон органик нэгдэл, энэ нь k.-тэй хамт үүсдэг. Эдгээрт зарим карбелл, цахиур, намрагууд, Нитрид, Нитрид (тодорхой, алдартай Борд Бн), шинэ техник дээр ашиглагдаж байсан. Валенс ба химийн бондыг үзнэ үү.
═v. A. Kireev.
Wikipedia
Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо
Кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо (Латнаас. cO. - "хамтдаа" ба вальс. - "Эрчим хүчээр") - Химийн бондын хос үүлний электрон үүлийг давхцаж үүссэн химийн бонд. Харилцаа холбооны цахим үүлийг хангах нийтлэг цахим хосууд.
1919 онд Нобелийн Повегийн PRONEAL LANGEAL LANGEAL LANGEAL LANGEAL LANGENA LANGEAL LANGEAL LANGEAL LANGED-г анх танилцуулсан. Энэ нэр томъёо нь электрон бондоос ялгаатай, эсвэл ионы холболтын улмаас эсвэл ионы холболтын улмаас химийн холболтын улмаас эсвэл ионы холболтын аль нь ч атомын электронууд, категор болжээ, нөгөө атом нь электрон аваад, Анион болсон.
Хожим нь (1927) F. Лондон ба В. Лондон ба В. Устөрөгчийн молекулын жишээг квант механикийн үүднээс квольт бондын эхний тайлбарыг квадрентын бондын анхны тайлбарыг квант механикийн үүднээс авч үзсэн.
M.-ийн долгионы функцийг харгалзан үзэх магадлалыг олж мэдэх магадлал нь нугасны нумыг олох магадлалыг олж мэдэх магадлал нь молекул нуклейн хоорондох зайд төвлөрсөн байдаг. Цахим хослолын онолын онол дээр эдгээр хосуудын геометрийн хэмжүүр гэж үздэг. Тиймээс, үе мөч бүрийн элементүүдийн хувьд цахим хосны дундаж радиус байдаг.
Неон хүртэлх элементүүдэд 0.6; Аргон хүртэлх элементүүдэд 0.75; Криптон хүртэлх элементүүдэд 0.75 нь XENON-д элсэлт авах боломжтой.
Ковалент бондын шинж чанар - анхаарлаа төвлөрүүлэх шинж чанар, ханасан, ханасан, туйлшрал, туйлшрал - Химийн болон биеийн хөгжлийн шинж чанарууд холболтууд.
Харилцаа холбооны чиглэлээр шийдвэрлэх болно молекул бүтэц тэдгээрийн молекулын бодис, геометрийн хэлбэр. Хоёр холболтын хоорондох булан нь валент гэж нэрлэгддэг.
Бясайдалт - цөөн тооны ковалент бонд үүсгэдэг атомын чадвар. Атом үүссэн холболтын тоо нь гадаад атомын тойрог замын тоогоор хязгаарлагддаг.
Харилцаа холбооны туйлшрал нь электрон сөрөг утгын хоорондох ялгаатай байдлаас шалтгаалан электрон нягтралаас үүдэлтэй. Энэ үндсэн дээр ковалент бондууд нь туйлшралгүй, туйлширсан (HOLATIC MOLECULE нь ижил төстэй атомуудаас бүрдсэн бөгөөд атомуудаас бүрдсэн байдаг. суваг молекул нь өөр өөр атомаас бүрддэг химийн элементүүд, мөн ерөнхий электрон үүл нь атомуудын нэг нь атомын нэг рүү шилждэг бөгөөд молекулын цахилгаан цэнэгийг бий болгох, молекулын дипольмийг бий болгох.
Харилцаа холбооны туйлын туйлшрал нь гадаад цахилгаан талбарын нөлөөн дор, үүнд өөр дахин хариу үйлдэл үзүүлэхийн тулд харилцааны нүүлгэн шилжүүлэлтээр илэрхийлэгддэг. Туйлширалт нь электрон хөдөлгөөнт байдлыг тодорхойлдог. Ковалент бондын туйлшрал, туйлшрал нь туйлын урвалд нийцсэн молекулуудын реактив байдлыг тодорхойлдог.
Гэсэн хэдий ч Нобелийн шагналын л. Пауляр Л. Паулярыг хоёр дахин их хэлэв. "Зарим молекулууд нь нийтлэг хос биш харин нэг, гурван электрон бонд байдаг." Нэг электрон химийн бондыг устөрөгчийн молекул ионы ион дээр хэрэгжүүлдэг.
Гидрогены молекулын ион нь хоёр протон, нэг электрон агуулдаг. Цорын ганц электро молекулын систем нь хоёр протонатын электростикийг нөхөж, 1.06 Å (Химийн бондын урт) -ийг эзэмшдэг. Молекуляр системийн цахим үүлний төвийн төв нь Боров радиусын төвд тэнцүү байна.
Анх удаа ийм зүйлийн талаар кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо Химийн эрдэмтэд Ньютон Льюис Ньютон Льюисийг Ньютон Льюисийн нээлтийн дараа, хоёр электрон компани. Хожим нь судалгааны зарлагыг ковалент харилцаа холбооны зарчмыг дүрслэхийг зөвшөөрсөн. Үг таглааҮүнийг бусад атомуудтай холболт хийх атомын чадварын хүрээнд химийн чадварын хүрээнд авч болно.
Жишээ нь тайлбар өгье.
Цахилгаан тэжээлийн бага зэргийн ялгаатай хоёр атом байдаг (C ба C C ба C ба C ба H). Дүрмээр бол энэ нь эрхэм ковегийн цахим бүрхүүлтэй бүтэцтэй аль болох ойрхон байдаг.
Эдгээр нөхцлийг биелүүлэхэд эдгээр атомын цөм нь тэдний хувьд нийтлэг, электрон хосуудад байдаг. Энэ тохиолдолд цахим үүл нь бие биенийхээ нягтралыг дахин хуваарилах бөгөөд энэ нь хоёр атомын холболтыг дахин хуваарилах бөгөөд системийн энерги нь өөрчлөгддөг бөгөөд энэ нь " бусдын цахим үүлний нэг атомын хоорондох ижил орон зайд орлуулах. Цахим үүлний хоорондох харилцан ойлголтыг илүү өргөн давхцаж, холболтыг илүү бат бөх гэж үздэг.
Италь кодатлаг; Холбоотой харилцаа холбоо - Энэ бол хоёр атомд харьяалагддаг хоёр электрон нийгэмлэгийн харилцан нийгэмшүүлэлт юм.
Дүрэм, молекултай бодис болор тор Тэдгээр нь ковалент бондын тусламжтайгаар үүсдэг. Шинж чанар нь бага температуртай, бага температурт хайлж, буцалгаж, усанд автдаг, уусах чадвар муутай. Эндээс дүгнэлт хийж болно: Герман, серман, силикон, хлор, устөрөгч гэх мэт ийм элементүүдийн бүтэц нь ковалент юм.
Энэ төрлийн холболтын шинж чанар:
- БУРХАН АЖИЛ.Энэ өмчийн дагуу ихэвчлэн ойлгодог дээд хэмжээ Тодорхой атомыг бий болгож чадна. Энэ тоог боловсруулж болох атфитийн нийт тоог тодорхойлно. хИМИЙН ҮЙЛДВЭРБайна уу. Атомын валентен, нөгөө талаараа энэ зорилгоор аль хэдийн ашигласан тойрог замуудын тоог тодорхойлж болно.
- ХоолБайна уу. Бүх атомууд хамгийн хүчтэй холболтыг бүрдүүлэхийг эрэлхийлдэг. Хоёр атомын цахим үүлний орон зайн чиг баримжаа нь бие биенээ давхцаж байгаа тул хамгийн их хүч чадлаар хүрсэн. Үүнээс гадна, чиг баримжаа нь "геометрийн хэлбэрийг хариуцаж байгаа молекулуудын орон зайн зохион байгуулалтад нөлөөлдөг.
- Туйлширалт.Энэхүү заалт нь ковалент бонд байдаг гэсэн санаан дээр суурилсан болно.
- туйл эсвэл тэгш бус байдал. Энэ зүйлийн холболт нь зөвхөн өөр төрлийн атомыг үүсгэж болно, I.e. Электреатжитаци нь нэлээд ялгаатай, эсвэл нийт тохиолдолд хэргүүд ялгаатай байдаг цахим болон Цахим Тэгш бус хуваагдсан.
- Энэ нь атомуудын хооронд тохиолддог бөгөөд энэ нь бараг тэнцүү бөгөөд электронууд хоорондын хооронд байдаг бөгөөд электронын нягтралыг хуваарилдаг.
Нэмж дурдахад тодорхой тоонууд байдаг:
- Холблын эрчим хүчБайна уу. Энэ параметр нь тодорхойлдог цагаань том харилцаа Түүний хүч чадлын үүднээс. Энерги дор, түүнчлэн хоёр атомын хоорондох бондыг устгахад шаардагдах дулааныг ойлгосон бөгөөд
- -Дор / -аар уртын хэмжээмөн молекулын химийн хэсэгт үүнийг хоёр атомын үйрмэгийн хоорондох уртыг ойлгодог. Энэ параметр нь харилцааны хүч чадлыг тодорхойлдог.
- Диполь мөч - валентын туйлшралыг тусгасан утга.