Ковалент бондыг давхар, гурвалсан химийн холбоог агуулсан органик органик нэгдлээр төлөөлдөг. Нийлээгүй нэгдлүүдийн мөн чанарыг тайлбарлахын тулд l.poling нь sigma- ба π-бондын үзэл баримтлалыг танилцуулж байна атомын тойрог зам.

Хоёр S- ба хоёр PH ELP ELICENCE-ийн ХИНГИЙН ТУХАЙ ХИМИЙН ХИМИЙН ТЕХНИКИЙН ТЕХНИКИЙН ТЕХНИУЛСАН ТЕХНИКИЙН ТЕХНОЛОГИЙН ТУХАЙ. Ittylene-ийн бүтцийг дөрвөн эквивалент сп5 электроноор тайлбарлахын тулд π-Харилцаа холболтыг бий болгоход зориулж нэг P-Elcon-ийг тодорхойлох шаардлагатай. Энэ тохиолдолд SP2 глидын тойрог замд 120 ° orbital нь 120 ° orbital, intylene-ийн хавтгай молекулыг бүрдүүлдэг.

Acyetlene Molecule-ийн хувьд эрлийзжүүлэлтийн молекулын хувьд (POLANG) -д зөвхөн нэг ба нэг ба нэг пенальт оролцдог бөгөөд 180 ° -ийн өнцөгт оролцдог бөгөөд 180 ° -ийн өнцөгт оролцдог бөгөөд 180 ° -ийн өнцөгт оролцдог бөгөөд 180 ° өнцөгт оролцдог бөгөөд 180 ° -ийн өнцгөөр бүрдүүлдэг бөгөөд Хоёр "Цэвэр" P-Orbital Coil Coil Atents нь харилцан хамааралтай онгоцонд хоёр Π-acetlene molecule-ийг бүрдүүлдэг.

L-ийн Үзэлт Libing нь түүний номыг химийн харилцааны мөн чанталчлахад 7 жилийн турш химийн харилцаа, ширээний өвчтний мөнгэрт байсан. 1954 онд Л. Коллелийн шинж чанарыг ХИМИЙН БОНИНГИЙН НОБИЛИЙН ШААРДЛАГА, НОГООН НОГООН НОГООН НОГООНЫ НОГООНЫ ТӨЛӨВЛӨГӨӨНИЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨГИЙН ТӨЛӨВЛӨГӨӨГҮЙ. "

Гэсэн хэдий ч атомын тойрог замыг сонгомол нишиникизаци хийх физик утга нь тодорхойгүй хэвээр үлдэж, эрлийзжилт нь бие махбодийн бодит байдал өөрчлөгдөх боломжгүй байсан.

Linus Paulong нь химийн бондын тодорхойлолтыг сайжруулах, молитик химийн бондын онолыг арилгахыг хичээсэн. Түүний тайланд түүний тайланд зориулсан симпозик химийн химийн химийн химийн химийн үеэр (Лондон 1958 оны 9-р сарын 19-ний муруй бүхий химийн бондын хослолыг тайлбарлах шинэ аргыг санал болгов муруй химийн бонд. Энэ талаар

симпозиум Л. Континг категорийн талаар маргалдсан:

Хэт чухал шинэ шинэлэг зүйл байж болно. Би σ, Π- тайлбар нь муруй холбоосын тусламжтайгаар тайлбарын тусламжаас бага байгаа бөгөөд энэ шинэлэг холбоос нь зөвхөн дамжуулж, удахгүй ажлаас халагдах болно.

-Аар / -оор шинэ онол Polneg бүх заавал байх бүх электронс нь молекулын цөмийг холбосон шугамтай тэнцүү болж, тэнцэх болно. Муруй химийн химийн холбооны онол нь М.-ийн муруйн функциональ орчуулгын тайлбарыг харгалзан үздэг. Бие махбодийн мэдрэмж гарч ирэв - химийн бондын мөн чанар нь цөм, электрон харилцан үйлчлэлээр бүрэн тодорхойлно. Томоохон электрон электронууд, орон зайд бага зайтай, нүүрстөрөгчийн хоорондох хүчтэй химийн холбоо.

Химийн төвийн гурван харилцаа холбоо

Химийн бондын талаархи санааг цаашдын хөгжүүлэлтийг хөгжүүлэх нь АНУ-ын физикчууд, топикомын онолыг боловсруулсан.

Гурван төвийн химийн бонд дахь электрон уур нь цөмийн атомын нийтлэг тохиолддог. Гурван төвлөрсөн химийн бондын хамгийн энгийн төлөөлөгчд - Гидроген H3 + of yoydogen H3 + Цахим хос нь гурван протоныг бүхэлд нь бүхэлд нь агуулдаг.

Дөрвөн дан ганц ковалент функц нь шумбах молекулд ажилладаг b-H харилцаа холбоо ба хоёр хоёр электрон гурван төвтэй холболт. Нэг ковалент бондын хоорондын холбоотой зай нь 1.19 Å ба Å-H-B-B-B-ийн ижил төстэй зай нь 1.31 Å юм. Гурван төвийн BHB (φ) нь 830-ийн өнцөг 830-ийн зай нь Dieboy Molecule-ийн хослол нь BONON ATONS-ийг DIFEON ATINE-ийн нэгтгэж, 1.31 · Нүгэлтэнд хамрын цөм нь нүгэл хийх боломжийг олгодог. Å. Устгах устөрөгчийн атомуудыг байрлуулсан нь нэг ковалентын үндсэн цөм нь H \u003d 1.31 · COST-ийг байрлуулна.

Гурван төвийн холболтыг зөвхөн хоёр бор атом, нэг устөрөгчийн гурвалжин, гэхдээ гурван атомын хувьд, харин FINDON ATINTS (Pentochann - Pentochan - Pentochan - Pentochann - B 5 цаг, 12 цаг, 12 цаг, 12-р сарын хооронд. .). Эдгээр бүтцэд уламжлалт (терминал) ба Terminal Bod (гүүрэн) ба Гурван төвийн бондын (гүүрэн), борооны атомуудаас багтдаг.

Боранчууд "Хуримын" устөрөгчийн гурван төвтэй холболттой холбоотойгоор. Урьд өмнө нь Маонтентын стандарт элементийг урьд өмнө авч үзсэн бөгөөд энэ нь хоёр BONON ATOMS-тэй ижил бондтой холбоотой бөгөөд нэг ижил бондтой ижил бондтой холбоотой бөгөөд албан ёсоор bivallent элемент болов. Борагановын бүтцийг тайлахын тулд U. LILIPSM-ийн бүтээлүүд нь химийн бондын тухай санаагаа өргөжүүлжээ. Нобелийн хороо хүндэт Уильямс Нанна Нанна Липовски-ийг Химийн бондын бүтцийг судалж, "Химийн бондын бүтцийг судалж үзэхэд" Химийн бондын бүтцийг судлахад зориулагдсан.

Олон тооны химийн харилцаа холбоо

1951 онд Т.Кили ба П.Коу, П.З.poson нь DiClopentApentien-ийн синтезийн синтезенийг бүрэн шинэ төмрөөр шингэнэ. Үл мэдэгдэх эрт дээр үеэс л үл мэдэгдэх шар-улбар шар өнгийн талстууд олдворыг олж авах нь тэр даруй тэвэрсэн төмрийг нэн даруй татав.

E. Fisher ба D. yuilinson, бие биенээсээ бие даан хэлэхдээ, бие биенийхээ бүтцийг суулгасан бөгөөд Төвийн хоорондох төмөр атомын хоёр цагираг нь төвд байрладаг бөгөөд энэ нь төвд байрладаг төмөр атомын хоёр цагираг, эсвэл "сэндвентадилийн хоёр цагираг нь төвд байрладаг (Зураг 8). "Ферроцений" нэрийг R. Woodvord (эсвэл түүний бүлгийн D.watch ажилтан) санал болгосон нэр. Энэ нь төмрийн атом, Арван нүүрстөрөгчийн атомын нийлмэл байдлыг тусгасан болно.

Ферроцений молекулын бүх арван бонд (C-FE) нь тэнцэх зайтай тэнцүү, Fe - C - 2.04 Å. Ферроцений молекул дахь бүх нүүрстөрөгчийн атомууд нь бүтэц, химийн хувьд тэнцүү, урттай c-C Харилцаа холбоо 1.40 - 1.41 Å (харьцуулахын тулд C-C-C-C 1.39 Å 1.39 le Харилцааны урт). 36-Цахим бүрхүүл нь төмөр атомын эргэн тойронд тохиолддог.

1973 онд ENENST OTTO FISSAN, JEEFREY WILLESING-д НОМЕГИЙН АЖИЛЛАГАА, ЭЛДЭМИЙН АЖИЛЛАГААНЫ ХИЧЭЭЛИЙН НОБИЛИЙН ШИЛДЭГ ШИЛДЭГ ШИЛДЭГ ШИЛДЭГ. " Индарб Лохьчууд, Швед хэл судлалын тухай танилцуулга, Шведиятны шинжлэх ухааны гишүүн улсуудын илбичиын илчилж үзсэн, "Сэндвигийн шинэ зарчмууд нь чухал ач холбогдолтой амжилт юм. таамаглаж чадахгүй байна. "

Одоогийн байдлаар олон металлопентадиладиладильяреняреняментиентивууд олж авсан. Шилжилтийн металлын деривативууд нь ижил бүтэцтэй бөгөөд харилцаа холбооны ижил шинж чанартай байдаг. Лантаноидууд нь сэндвич бүтэц биш, харин гурван гялтганасан одтой, гэхдээ энэ нь гурван од, PR атомууд, ингэснээр үр дүнд хүрдэг.

Удалгүй, Ферроценийг Дибензолч олж авсны дараа. Ижил схем, Дибенцестумоли, Дибенезевалванвания, Энэ ангийн бүх холболт, металл атомууд хоёр зургаан талт цагиргийг нэгээр нь барьдаг. Эдгээр нэгдлүүд дэх металл нүүрстөрөгч бүх 12 зангиа ижил байна.

Уран хэл [BIS (CICSOLTATATEN) Уран (Cyclooktateet] Урангийн атомыг хоёр найм дахь цагираг хадгалдаг. Ураниярен дахь Ураны нүүрстөрөгчийн бүх 16 зангиа нь ижил байдаг. Ураныг UCL 4-ийн харилцан үйлчлэлийн хоорондын харилцан үйлчлэл, калийн холимогийг хасах 300 c.

Энгийн (дан) Biouganial-ийн нэгдлүүдийн холболтын хэлбэрүүд.

Ковётын холболт. Олон харилцаа холбоо. Туйлын бус холболт. Туйлын харилцаа холбоо.

Валентийн электрон. Эрлийз (эрлийзжүүлсэн) тойрог зам. Урт хугацааны харилцаа холбоо

Түлхүүр үгс.

Biouganial-ийн нэгдлүүдийн химийн бондын шинж чанарууд

Аймшиг

Лекц 1.

Conjugated Systems: Айрикл ба цикл.

1. Biouganial-ийн нэгдлээр химийн бондын шинж чанарууд. Нүүрстөрөгчийн атомын тойрог замыг эрлийзжүүлэх.

2. Conjugate Systems-ийн ангилал: AUCLLIC, CYCLIC.

3 төрлийн хослуулах: π, π ба π, p

4. Conjugate системийн тогтвортой байдлын шалгуурууд - '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 'eriend-ийн энерги' '' '

5. Acyclic (Cyclic биш) Conjuchate систем, хослуулах төрөл. Томоохон төлөөлөгчид (Alkadians, Alkadians, Alkadians, Caramin Aure, A, CAROOOPENE, CAROOPINE).

6. Циклийн конустатын системүүд. Үнэрт шалгуур үзүүлэлт. Hyukkel Дүрэм. Π-π - Π-, π-Π π---ρ-ρ-ρ-ρ--con-ρ--ρ-ρ-ыг.

7. CARECICLIC AREATIC CONDANDS: (Бензоль, Нафталь, антразен, феноле, феноль, феноль, фентин, Үндэсний хүчил,

8. Гетероциклик үнэрт оршихуй (пиролин, пиролидин, пироль, Пироль, пироль, Пироль, Пироль, Пиролол, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пиролол, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пиролол, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пуран, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Пироль, Тиофазол, Таван зургаан гишүүнтэй гетерогийн гетерогийн нэгдлийг үүсэхийн тулд азотын цахим ормонд цахим эрхтний чимэглэл.

9. Conjugate Conding Systems, Antomatic-т агуулсан байгалийн нэгдлүүдийн эмнэлгийн болон биологийн ач холбогдол.

Сэдвийн талаархи асрамжийн анхны түвшний мэдлэг (сургуулийн химийн курс):

Элемент (Нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, алар, алгоген, алар). Халоген, Халогенс), Элепрептбитал, Орон нутгийн тойрог зам, орон зайн болон орон зайн болон орон зайн болон орон зайн чиглэлийн байдал σ-ба π - Холбогдох, органик нэгдлүүдийн нэр, ангилал, ангилал, ангилал, ангилал, ангилал, ангилал, ангилал.

Органик молекулууд үүсдэг ковусент хэлэвБайна уу. Ковалент бонд нь нийт (нийтлэг) хос (нийтлэг) хос (нийтлэг) хос (нийтлэг) хослолтоос болж хоёр цөмийн атомын хооронд үүсдэг. Энэ арга нь солилцооны механизмыг хэлдэг. Туйлын болон туйлшлын бонд үүссэн.

Туйлын бус холболтууд Энэ харилцаа холбосон хоёр атомын хоорондох электрон нягтралыг тэгш хэмтэй хуваарилдаг.

Цагаан бонд нь электрон нягтралыг тэгш бус (тэгш бус) тархалтаар тодорхойлогддог бөгөөд түүний нүүлгэн шилжүүлэлт нь илүү электрономатик атом руу явагддаг.

Цахилгаан цуврал (буурсан)

A) ELEMEMEMS: F\u003e O\u003e N\u003e C1\u003e CR\u003e BR\u003e I ~ I ~ S\u003e c\u003e c

Б) Нүүрстөрөгчийн атом: C (SP)\u003e C (SP 2)\u003e C (SP 2)\u003e c (SP 3)

Ковалент бонд бол хоёр төрөл юм. Sigma (σ) ба PI (π).

SIGMA-ийн органик молекулууд (σ), харилцаа холбоог (Hybrid (Hybridized) orbitals (Hybridized) orbitals (Hybridized) orbitals, электрон нягтрал нь холбооны уламжлалт шугамын хооронд байрладаг.

π - Дээр дурдсан P-orbitors-ийг давхцаж байх үед холболт (PI-Owls). Тэдний гол тэнхлэгүүд нь σ-өрсөлдөөнтэй хоорондоо параллель, перпендикуляр байрладаг. Σ ба up ба π - BOD-ийн хослолыг хоёр (олон) холболт гэж нэрлэдэг. Хоёр хос электроноос бүрдэнэ. Гурвалсан бонд нь гурван хос электроноос бүрдэнэ. (Хоёр σ - 2 π-π-ийн нэг нь маш ховор байдаг).

σ - Харилцаа холбоо нь молекулын араг ясыг боловсруулахад оролцдог, тэдгээр нь гол, мөн π - Харилцаа холбоог нэмэлт, гэхдээ тусгай химийн шинж чанарыг шаардаж болно.

1.2. Тойрог замын нүүрстөрөгчийн атомын гиаланчлал 6 с

Нүүрстөрөгчийн атомын тодорхойлогдоогүй электрон тохиргоо

энэ нь электронуудыг тараахад 1-р 2 2 2 2 2 2 2-р 2 2-р 2-т илэрхийлнэ.

Нэгэн зэрэг, бичилэнгийн нэгдлүүд, ихэнх органик нэгдэлд, ихэнх органик бус бодисын хувьд нүүрстөрөгчийн хувьд дөрвөлжинд тэнцүү байдаг.

2-р электроныг үнэгүй 2p orbital-т шилжүүлэх шилжилт байдаг. Нүүрстөрөгчийн атомын муж улсууд тохиолддог бөгөөд SP 3, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2, SP 2-ийг бий болгосон.

Эрлийз Орбитал нь "" "" "" "" "" "" '' '', P, D- orbitals-ээс ялгаатай шинж чанарууд бөгөөд "холимог" ба түүнээс дээш тооны "'холимог тойрог замгүй," холимог "ба түүнээс дээш төрлийн"' холимог тойрог зам юм.

Эрлийз тойрог замууд нь зөвхөн молекулд атомуудад өвөрмөц байдаг.

Нобелийн шагналын 1931 оны эрлийзжилтийг танилцуулсан. L.Poling, L.Poling, LAYEEREE, Л.Полинг, Лауреате,.

Эрлийз тойрог замд байршлын байршлыг авч үзье.

S p 3 --- --- ---

Сэтгэл хөдлөлтийн мужид 4 түүнтэй тэнцэх эрлийз тойрог замууд үүсдэг. Бондын зохион байгуулалт нь зөв tetrahedron-ийн чиглэлийн чиглэлтэй тохирч байгаа нь ямар ч холболтын хоорондох өнцгийн эсрэг утгатай байна. Хоёр холболтын хоорондох өнцгийн утга нь 109 09-ийн хоорондох өнцгийн чиглэлтэй тохирч байна.

Алканчуудад болон тэдний деривативууд (Архи, согтууруулах ундаа, галуунууд, аминууд, exynes, exines, exines, exogens, exogogen SP нь ижил эрлийз SP 3 хүслээр байрладаг. Нүүрстөрөгчийн атом нь дөрөв, азотын атомын дөрвөн атом, хоёр ковалент хүчилтөрөгчийн атом σ - харилцаа холбоо. Эдгээр холбоосууд нь бие биентэйгээ харьцуулахад молекулын хэсгүүдийг чөлөөтэй эргүүлэх боломжтой.

Сэтгэл хөдөлсөн мужид SP SP 2-т, гурван тэнцүү эрлийз Орбиталь, тэдгээр нь гурвыг нь байрлуулсан электронууд байдаг σ - Холбоот байрладаг харилцаа холбоо, энэ нь ижил хавтгайд байрладаг, холболтын хоорондох өнцөг 120 0. Ungibridized 2P - Хоёр SOS ATOMS хэлбэрийн тойрог зам π -Bob. Энэ нь тэнд байгаа онгоцонд перпендикуляр юм σ - харилцаа холбоо. P-электроны харилцаа энэ тохиолдолд нэр "-ийн хажуугийн давхцал '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' 'байна Олон холболт нь молекулын хэсгүүдийг чөлөөтэй эргүүлэх боломжийг олгодоггүй. Молекулын хэсгүүдийн тогтмол байрлал нь геометрийн IMOMIC-ийн IMOMIC-ийн маомийн хэлбэрийг нэрлэдэг. - CIS (CIS) - ба дамжуулалт (Trans) - изомерууд. (cis тухан- нэг арга, транс тухан- дамжуулан).

π -Свазаз.

Давхар бондтой холбоотой атомууд нь эрлийзжүүлэх SP 2 ба

alkens, Arkeatic нэгдлүүд, карбонил бүлгийг үүсгэдэг

\u003e C \u003d O \u003d O, AZOOP, AZOMETINE GROURS (IMINO GROUND) -Чи \u003d n-

SP SP 2 - -------

Бүтцийн томъёо Органик нэгдэл нь Lewis бүтцийг ашиглан дүрсэлсэнийг дүрсэлсэн (ATOMS хоорондын хос электронууд нь Dash-ээр солигддог)

C 2 h 6 ch 3 - ch 3 h h

1.3Байна уу. Ковалент холболтын туйлшрал

Coveent Polar харилцаа холбоо нь электрон нягтралын тэгш бус хуваарилалтаар тодорхойлогддог. Электрон нягтралын нягтралыг офсетын чиглэлд чиглүүлэхийн тулд хоёр уламжлалт зургуудыг ашигладаг.

Туйлын σ - харилцаа холбооБайна уу. Цахим нягтралын нүүлгэн шилжүүлэлтийг харилцааны шугамын дагуу сумаар тэмдэглэв. Сумны төгсгөл нь илүү электрономатик атом руу чиглүүлж байна. Хэсэгчилсэн эерэг, сөрөг төлбөр нь 'B' '' '' '' '' 'DISTA-г' '' '' '' '' '' Delta '-ийг хүссэн цэнэглэх тэмдгээр ашиглана уу.

b + B - B + B + B - B + B + B + B-

Ch 3 -\u003e o<- Н СН 3 - > C1 ch 3 -\u003e nn 2

метанол хлорометан Аминомьтан (метиламин)

Polar π -svyaz.Байна уу. Электрон ногдоллыг нүүлгэн шилжүүлэх нь Pi-Boince-ийн дээгүүр, муруй (муруй) -ийг PI-COICENGING-д хүргэдэг. ()

b + B - B + B-

H 2 C \u003d OH 3 - C \u003d\u003d\u003d

гилээс |

Ch 3 propanone -22

1. A, B, B, V.-ийн НОГООН, ЭК, В.АГАГИЙН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДСЭН ХУВЬЦАА.

A. Ch 3 -CH 2 - Ch 2 - CH 2 - CH 2 \u003d CH 2 \u003d Ch - Ch 2 - ch \u003d o

Vh 3 - n - c 2 цаг 5

2. BP-ийн туйлшралын чиглэлийг тодорхойлох тэмдэглэгээ хийх заасан холболтууд ХОЛБООНЫ ТУХАЙ (А - г)

A. CH 3 - RR B. C 2 H 5 - VN 3 - VN 3-С-Д. -NN

G. C 2 H 5 - ch \u003d o

Энгийн (дан) Biouganial-ийн нэгдлүүдийн холболтын хэлбэрүүд. - үзэл баримтлал, төрөл зүйл. "Энгийн (ганц) энгийн (ганц) энгийн (ганц) энгийн холбоосын холбоосууд. 2014, 2015 он.

Хоёр хоёр бонд Молекул дахь хоёр зэргэлдээ хоёр атомын хоорондох ковалент дөрвөн электрон харилцаа. D. S. Энэ нь ихэвчлэн хоёр валентийн цохилтоор тэмдэглэгддэг:\u003e c \u003d c \u003d c<, >C \u003d n -,\u003e c \u003d o \u003d o,\u003e c \u003d c \u003d c \u003d s, - n \u003d n \u003d n \u003d n \u003d n \u003d n \u003d n \u003d o, sP 2. эсвэл sP.- Hypridized Orbital Forum S- ° C (үзнэ үү) энэ шилдэг зураг. нэг ), электрон нягтрал нь интернатомын тэнхлэгийн дагуу төвлөрдөг; S- ° C нь энгийн холболттой төстэй юм. Өөр нэг хос электрон r-Вубиталууд нь P- ° C-ийг бүрдүүлдэг, Электрон нягтрал нь интернатомын тэнхлэгээс гадуур төвлөрсөн байдаг. Хэрэв D. S-ийг үүссэн тохиолдолд. ATOMS IV эсвэл VERSEAL SEARS системийн бүлгүүд, эдгээр атомууд, тэдгээртэй холбоотой эдгээр атомууд, атомууд нь ижил хавтгайд байрладаг; Валентийн өнцөг нь 120 ° байна. Тэгш бус системийн хувьд молекулын бүтэц боломжтой тохиолдолд боломжтой. D. S. энгийн холболтоос богино бөгөөд дотоод эргэлтийн өндөр эргэлтийн бэрхшээлээр тодорхойлогддог; МЭДЭЭЛЛЭХ, D.-тэй холбоотой атомуудтай ижил төстэй байрлал, энэ нь геометрийн үзэгдлийг үүсгэдэг изомериа. Ньтэй хамт D.-ийн нэгдлүүд., Элсэх урвал хийх чадвартай. Хэрэв D. S. Электрон тэгш хэмтэй, урвал нь радикал (гидравлика-ийн хүчээр) болон ионы механизмыг радикал (гидравлика-ээр Хэрэв D. S-тай холбоотой атомын электронаци., Төрөл бүрийн эсвэл өөр өөр орлуулагчтай холбоотой бол p нь бүрэн туйлширсан. Хагарал агуулсан нэгтгэгүүд. Ионик механизм дээр хавсралтад өртөмтгий. Цөмийн урвалж амархан хавсаргаж, электрон Донорын D. S. - электрофиль. D. S-ийн туйлшралын үеэр электроныг нүүлгэн шилжүүлэх чиглэл. Томъёо дахь сумыг зааж өгөх нь заншилтай бөгөөд үүний үр дүнд илүүдэл төлбөр - тэмдэглэгээ гуудаа ба дээд d. +. Энэ нь хавсралтын урвалын радикал, ионы механизмын талаархи ойлголтыг хөнгөвчилдөг.

Хоёр D. S., Нэг энгийн бондоор тусгаарлагдсан, нэг энгийн бондоор тусгаарлагдсан, P - Бонд ба нэг P -eltronic Cloud нь бүхэл бүтэн гинжин хэлхээнд илэрдэг. энэ шилдэг зураг. 2. зүүн). Ийм конюгаргийн үр дагавар нь 1,4 хавсралтад хариу үйлдэл үзүүлэх чадвар юм.

Хэрэв гурван D. S. Зургаан гишүүнтэй мөчлөгт баригдаад дараа нь sextet p -elctrons нь бүхэл бүтэн мөчлөг, харьцангуй тогтвортой системийг бүрдүүлдэг (харна уу) энэ шилдэг зураг. 2, баруун талд). Цахилгаан, нуклеофилийн урвалж гэх мэт ийм нэгдлүүд нь эрч хүчтэй байдаг. (Мөн үзнэ үү Цасын холбом. )