중요한 원칙에 따라 항상 정력적으로 가장 유리한 상태를 차지하고있는 기본 원자에 따라 개별 원자는 원자 연결을 만드는 경향이 많거나 덜 발음됩니다. 별도의 EA 원자의 에너지와 고체 화합물 중의 원자의 에너지의 차이는 특히 결정에서 EV 결합 에너지라고 불린다. 이 결합 에너지 EV \u003d EK는 연결에서 별도의 원자 방출에 소요되는 에너지와 같습니다. 그것은 원자 연결을 만드는 해당 유형의 통신에 따라 다릅니다.
결정의 그립을 제공하는 힘에서 우리는 음전하가 충전 된 전자와 양전하는 원자핵 사이의 인력에 대해 이야기하고 있습니다. 이러한 매력 힘은 대응하는 외부 쉘에서 양자 상태의 포화를 달성하기 위해 원자의 욕망으로부터 형성된다. 불활성 가스 구성을 채택하십시오. 제 2 차, 제 3 회 쉘에서는, 완전히 점유 된 S- 및 P-States (S2 및 P6)의 경우에, 즉, I.E. 이 경우, 각각 8 개의 전자가있는 외부 쉘.
매력 힘은 집안일과 전자 사이의 반발력에 반대합니다. 인력 및 반발력의 평형에서, 외부 전자의 양자 상태와 통신 유형 (그림 5.6.1)에 의해 결정된 결정 성 화합물 중의 원자 사이의 거리. 거리 (R0)의 경우, 인력과 반발의 강도는 보상된다 (균등화). 결정 성 화합물은 평형 상태에있다.

따라서, 외부 전자 껍질의 구조는 개별 원자 간의 다양한 유형의 통신을 유도하는 것으로 이해 될 수있다. 통신 유형은 원자 연결의 특성에 따라 결정됩니다. 금속 연결의 가장 큰 관심을 기울일 필요가있는 경우 고체의 구조와 특성을 이해하기 위해 다른 유형의 고체 시체를 고려해야합니다. 바인딩 에너지의 크기에 따라 다음 유형이 다를 수 있습니다 (그림 5.6.2) :
van der Waals의 연결 (그림 5.6.2 참조).
이러한 유형의 통신은 고체 불활성 가스 및 분자 결정에서 사용할 수 있습니다. 그것은 매우 낮은 의사 소통 에너지를 가지고 있습니다. 불활성 가스는 외부 껍질에 양자 상태를 완성 (점유) 한 다음, 강한 화합물로 통합하는 원자를 강한 화합물로 단결시키는 욕구를 설명 할 수 있지만 구형의 분포가 대칭이 아니라 디 - 가득 차 있음을 설명 할 수 있습니다. 순간. 양극 및 음극 극은 공이 원자의 밀폐 포장으로 결정화 된 이들 고체의 약한 화합물 (클러치)을 유발합니다.
2. 금속 통신 (그림 5.6.2, B).
금속에는 비교적 얇은 가득한 외부 전자 껍질이 있습니다. 원자의 외부 전자가 주어지며 더 이상 특정 원자에 속하지 않습니다. 예를 들어 일부 금속에서는 FE 및 B, 근처의 내부 전자 껍질에 충분히 점유 된 양자국이 통신에 기여하지 않습니다. "히치"로 작용하는 전자 가스의 이온 금속 프레임 "float". 자유롭게 움직이는 전자 덕분에 좋은 전기 전도성이 생성됩니다. 금속의 모든 원자가 동등한 위치를 차지하기 때문에 외력의 작용에서 원자가 서로에 대해 시프트 될 수 있고, 그들은 항상 동등한 장소를 찾을 수 있습니다. 이것은 금속의 좋은 가소성을 설명 할 수 있습니다. 동시에, 의사 소통의 본질로부터 볼 - 원자의 밀착 포장에 대한 금속이있는 경향이있다.
3. Homeopolar (공백) 의사 소통 (그림 5.6.2 참조).
여기에 우리는 이야기하고 있습니다 원자가...에 방향성 원자력의 도움으로 균일 한 원자가 연결되어 있습니다. 통신 에너지가 동시에 비교적 크게 큽니다. 채워진 외부 쉘에 대한 욕망에서, 원자는 2 개 이상의 전자가 동시에 2 개 이상의 원자로 처리되는 방식으로 실종 된 전자가 대체되도록 원자가 연결된다. 예를 들어 7 개의 전자가있는 염소는 외부 쉘에 비어있는 에너지 조건을 가지고 있습니다. 2 개의 염소 원자의 화합물로 인해, 이들 2 개의 전자는 각 원자에 대한 CL2 분자 내에서 완전히 점유 된 쉘이있는 방식으로 분할된다. 이 때문에 별도의 원자 분자에서 에너지가 감소됩니다.
외부 껍질상의 에너지 상태를 완전하게 대체하기위한 두 개의 전자가있는 경우, 공유 결합은 예를 들어 SB3 안티몬으로 안정하다. 외부 껍질의 탄소에서는 4 개의 전자가 없기 때문에 4 개의 가장 가까운 이웃이있는 탄소 원자가 누락 된 전자를 나눕니다. 따라서 다이아몬드에서는 5 원자의 구성이 안정적입니다. 가장 가까운 이웃의 수, 즉. 조정 번호는 8-N에서 이러한 방식으로 계산되고 n은 외부 쉘의 전자 수입니다. 따라서, 공유 결합은 n≤4를 갖는 원소에서만 공유 결합이 가능하다,이 유형의 클러치의 전자의 수는 충분하지 않다. 공유 결합은 매우 솔리드 (다이아몬드)를 매우 견고하고 감지합니다. 순수한 형태 매우 사소한 전도성.
4. 이종 폴라 (이온 성) 통신 (그림 5.6.2, D 참조).

이러한 유형의 통신은 매우 높은 에너지를 가지고 있습니다. 이 유형에 따르면 거의 비어있는 외부 껍질이있는 요소가 거의 완전히 완전히 맞물린 외부 전자 껍질이있는 요소가 연결됩니다. 닫힌 껍질을 형성하기 위해 하나의 요소가 전자를 제공하며 다른 요소가 필요합니다.
따라서, Na는 Na가 외부 쉘 상에 전자를 제공하고, 전자가없는 Cl을주는 사실에 의해 NaCl 결정이 형성되어, 그것을 받아 들인다. 이로 인해 양의 충전량이 양이온이되어 Na +가 양이온이되어 음성 전하가 발생합니다. 반대편 부과되는 이온의 정전기 상호 작용을 통한 통신. 이온 결정에서, 이온은 쿨롱 흡어가 동일한 이온의 쿨롱 반발보다 강하고 있다는 방식으로 이온이 있습니다. 이온 결정에 대한 특성 결정 구조는 염화나트륨 및 염화료 세슘의 구조입니다. 의사 소통의 변형이 손상되어야하므로 공유 결합과 같은 이러한 결정체는 고체 및 연약합니다. 솔리드 바디 이온 결합으로 전해 전도성이 있습니다.
금속 클러치, 이온 및 공유 결합...에 이러한 유형의 통신은 주로 금속 간 단계에서 검출됩니다. 동시에, 대부분의 경우 이러한 유형의 통신은 순수한 상태가 아니라 혼합 형태로 발견됩니다. 금속 간; 순수하게 금속성과 반대하는 단계는 매우 어렵고, 깨지기 쉽고 높은 온도에 강도 특성을 유지합니다. 따라서, 금속 간 단계는 고체, 마모 및 내열성을 갖는 금속을 제조하기 위해 적합하다.
중요한 형태의 금속 간 단계는 탄화물입니다.
고려 된 통신 유형 외에도 다른 수소 브릿지를 호출해야합니다. 이 연결은 주로 이온 성질입니다. 수소 원자는 전자를 잃고, 침전시키고, 침전시키는 것은 F, N 및 O와 같은 강력한 음극 사이의 브리지를 생성합니다.

§하나. 전자 "KISOV"공유 결합으로 인해

분자는 상호 연결된 원자로 구성됩니다.
그러나 같이 연결됨 - 한 체인으로 구성된 접착제, 접착제? 그리고 누가 정비공 인 정비사, 참여자 또는 대장장이가있는 사람이 누구를 연결하고 있습니까?
당신은 이미 고대장에서 원자가 후크와 결합 된 것들의 순서로 고려되었다는 것을 이미 알고 있습니다. 여기에서 루프가있는 버튼과 멀리 떨어져 있습니다.
농담을 떨어 뜨리면 질문이 쉽지 않다는 것을 인정해야합니다. 분자에 연결된 각 원자의 껍질이 표지판에서 동일한 충전 된 전자 구름을 가져 오려고 할 때 전자 구름을 가져 오려고 할 때 전자 구름, 강한 반발력이 필연적으로 발생합니다.
그러나 원자는 여전히 존재합니다 잇다...에! 또한, 연결을 방해하는 것처럼 보이는 대부분의 전자의 도움을 받아야합니다.

그것이 어떻게 일어 났는지 ...
우리가 다른 방식으로 표시된 원자의 전자가 - 위쪽으로 가리키는 화살표와 화살표를 지키는 화살표 :

↓

두 원자의 코어 사이에 위치합니다. 원자의 양전하 핵이 양쪽의 전자 쌍으로 끌어 당겨서 서로 둘 다 다음과 같이됩니다.

그래서 그것은 가장 단순한 치수 분자를 두 개의 분리 된 원자로 형성합니다. 예를 들어, 2에서 원자들 수소 엔. 그것은 밝혀 분자 h 2.:

어떤 것도 남아 있습니다. 왜이 이유가 왜 갑자기 두 개의 전자가 쌍을 이루지 못하게합니까?

고대 그리스 철학자들은이 질문에 대한 모호한 답변을 가지고있었습니다. 그들은 원자의 세계에서의 사건들, 사람들과 같은 두 가지 감정 - 사랑 과 충분히.
그래서 상호 반발은 충분히, 두 원자의 연결이 있습니다 우정, 사랑 그리고, 결국, 행복한 결혼.

요즘 고대의 순진한 표현은 실제적인 실제 설명을 지원할 필요가 있습니다. 그러나 우리는 두 개의 전자가 깃털로 서로에게 매달려있는 두 개의 사수가 있다고 가정하지 않을 것입니까? 요점은 완전히 다릅니다!

각 전자는 전하 외에도 자기 모멘트를 가지며 현미경처럼 행동합니다. 자석...에 다 방향 화살표가있는 두 개의 전자가 있습니다 두 이러한 micromagnet. 반대편 지향 기둥으로. 여기에서 그들은 서로 끌립니다.

어쨌든, 한 쌍의 전자가 형성된다. 그러나 이것이 발생하는 것은 원자가 서로가는 것이 필요하며 전자 구름은 부분적으로 결합되어 있습니다. 화학자들은 원자력 "경제"에서이 상황을 부릅니다. 겹치는 원자 궤도.

원자로부터 수소 분자의 형성의 동일한 예를 취하십시오. 두 개의 구형 (구형) 궤도, 2 개의 전자 구름이 겹쳐서 다른 것과 같이 하나씩 입력하십시오.

동시에 그것은 형성됩니다 공유 통신.

공유 결합은 한 쌍의 전자를 사용하여 형성된 화학 결합이라고합니다.

우리의 사진을 양자 셀의 언어로 이전하면 다음과 같이 보입니다.

화학자는이 경우 화학 결합이 교환(그렇지 않으면 - "상당") 기구".

서로 상호 작용하면 정확히 동일한 수소 분자가 다르게 형성 될 수 있습니다. 양이온 수소 엔. + (그는 전자가 없지만 비어 있습니다. 원자 궤도.) I. 음이온 수소 엔. - 한 쌍의 전자가있는 경우 :

h + + h - \u003d h 2.

에너지 다이어그램에서는 이렇게 보입니다.

화학은 놀랍고, 고백하고, 얽힌 과학입니다. 어떤 이유로, 그것은 밝은 실험, 멀티 테스트 튜브, 밀도가 높은 증기 구름과 관련이 있습니다. 그러나이 "마술"이 오는지에 대해 몇 사람이 생각합니다. 사실, 시약의 원자 사이에서 화합물의 형성없이 반응은 없었다. 또한,이 "점퍼"는 때로는 간단한 요소에서 발견됩니다. 그들은 물질이 반응에 들어가고 물리적 특성을 설명하는 물질의 능력에 영향을 미칩니다.

어떤 종류의 종류 화학적 넥타이 그리고 그들은 어떻게 연결에 영향을 미칩니 까?

이론

가장 간단한 것으로 시작해야합니다. 화학 결합은 물질의 원자가 연결되어 더 복잡한 물질을 형성하는 상호 작용입니다. 이것은 이것이 염, 산 및 염기와 같은 화합물만이 전형적이라고 믿는 것이 잘못되었습니다. 2 개의 원자의 분자 인 간단한 물질 조차도이 "점퍼"가 있으면 연결을 변경할 수 있습니다. 그건 그렇고, 다른 요금이 다른 원자만이 일을 할 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다 (이는 물리학의 기초입니다 : 동일한 충전 된 입자가 튕겨 나오고 반대편이 끌어 당깁니다). 복잡한 물질 항상 양이온 (양전하 충전량 이온)과 음성 (부정적인 입자)이 있으며 연결 자체는 항상 중립적 일 것입니다.

이제 화학 연결의 형성이 어떻게 발생하는지 알아 봅시다.

교육 메커니즘

모든 물질은 에너지 층에 의해 일정한 양의 전자를 분포시킨다. 가장 취약한 것은 이들 입자의 가장 작은 수가 일반적으로 위치하는 외부 층이다. 화학 원소가있는 그룹의 수 (멘델레벨 테이블 상단의 1에서 8까지의 숫자가있는 줄의 줄)을 볼 수 있으며 에너지 층의 양이 기간 번호와 동일한 그룹 번호를 살펴볼 수 있습니다. (1에서 7까지 요소의 왼쪽에있는 수직 문자열).

이상적으로는 외부 에너지 층에 8 개의 전자가 있습니다. 누락 된 경우 원자는 다른 입자에서 드래그하려고 시도합니다. 물질의 화학적 연결에 의해 형성된 전자의 외부 에너지 층을 완료하는데 필요한 전자를 선택하는 과정에있다. 그들의 수는 다를 수 있고 원자가의 수 또는 비 획득 한 입자 (원자에서 얼마나 많은 수분을 알아 내기 위해서는 몇 명의 소식을 알아야 함)에 따라 다를 수 있습니다. 부부가없는 전자의 수는 형성된 넥타이의 수와 같습니다.

유형에 대해 조금 더

반응 중 또는 일부 물질의 분자에서 형성된 화학 결합의 종류는 원소 자체에 완전히 의존합니다. 원자 사이에는 세 가지 유형의 "점퍼"가 있습니다. 이온, 금속 및 공유 결합. 후자는 차례로 극좌표와 비극성으로 나뉩니다.

결합이 관련 원자인지를 이해하기 위해서는 종류의 규칙을 사용합니다. 요소가 테이블의 오른쪽과 왼쪽 부분에있는 경우 (즉, NACL과 같은 금속 및 비 메탈롤이며) 연결은 이온 연결의 탁월한 예. 하나의 분자로 연결되는 물질의 2 개의 비금속 (HCl) 및 물질의 두 원자는 공유 결합 된 비극성 (Cl2, O2)이다. 상기 유형의 화학 결합은 금속으로 이루어진 물질에 적합하지 않다 - 그것은 독점적으로 발견된다

공유되는 상호 작용

앞에서 언급했듯이 화학 결합의 유형은 물질에 어떤 효과가 있습니다. 예를 들어, 공유 결합 "점퍼"는 매우 불안정하며, 예를 들어 가열하는 것이 가장 쉽게 외부 효과로 쉽게 파괴 될 수 있습니다. 진실하고, 그것만 우려합니다 분자 물질...에 그게있는 사람들 세로 구조, 실질적으로 파괴 할 수없는 (완벽한 예는 탄소 원자의 화합물 - 다이아몬드 결정이며).

북극적으로 북극적으로 복귀하자, 모든 것이 간단합니다. "점퍼"가 형성되는 전자는 원자와 동일한 거리에 있습니다. 그러나 두 번째 경우에는 요소 중 하나로 이동됩니다. "치료"의 우승자는 물질, 전기 능력 (전자 유치 능력)이 높아지는 물질이 될 것입니다. 특수 테이블에 의해 결정되며 두 요소 에서이 값의 차이가 높아지면 이들 간의 극성 통신이 더 많습니다. 진실, 요소의 전기의 electionalgability의 지식이 유용 할 수있는 유일한 것은 양이온의 정의 (이 값은 적은 물질)와 음이온 (전자를 끌어낼 수있는 더 나은 능력을 가진 부정적인 입자) 짐마자

이온 통신

모든 유형의 화학 결합이 금속 및 비금속에 적합하지는 않습니다. 위에서 언급했듯이 요소의 전자기의 차이가 거대한 경우 (즉, 테이블의 반대쪽 부분에 위치 할 때 발생합니다), 이들 사이에 형성됩니다. 이온 통신...에 이 경우, 원자가 전자는 원자로 덜 전기 방향으로 덜 전기 방향으로 이동하여 원자로 형성되고 양이온을 형성한다. 이 연결의 가장 눈에 띄는 예는 할로겐 및 금속의 화합물, 예를 들어 AlCl2 또는 HF이다.

금속 통신

금속은 여전히 \u200b\u200b쉽습니다. 그들은 화학적 관계의 유형에 대한 외계인이기 때문에 그들 자신의 유형이기 때문입니다. 그것은 하나의 물질 (Li2)의 원자로 결합 될 수 있고, 상이한 (AlCR 2), 후자의 경우 합금이 형성된다. 에 대해 말하면 물리적 특성금속은 가소성과 내구성을 자체적으로 결합합니다. 즉, 사소한 노출에서 파괴되지는 않지만 단순히 양식을 변경합니다.

분기적 인 통신

그런데 분자의 화학 결합도 존재합니다. 그들은 또한 Intermolecular라고도합니다. 가장 일반적인 유형 - 수소 통신수소 원자가 높은 전기성 (예를 들어, 물 분자)을 갖는 소자에 의해 전자를 결합시킨다.

주의, 오늘만!

산화 정도

조건부 요금의 시각성에 대해서는

각 교사는 화학을 공부하는 첫 해를 얼마나 의미하는지 알고 있습니다. 그것은 분명하고 흥미롭고, 인생에서 중요하고 직업을 선택할 때가 될 것입니까? 교사의 기술에 대한 많은 의존성은 사용 가능하고 시각적으로 학생들의 "단순한"질문에 답합니다.

이 질문들 중 하나 : "수식은 어디에서 왔습니까?" - "산화"의 개념에 대한 지식이 필요합니다.

모든 화합물 (모든 화합물 (및 이온 성 및 공유소가 극성이있는 것)이 이온만으로 구성된 가정에 기초하여 계산 된 화합물의 화학 원소의 조건부 충전 "으로서의"산화 정도 "라는 말의 표현; Gabrielyan O.s화학 - 8. M. : DROP, 2002,
에서. 61) 원자 사이의 화학 결합의 형성의 성격을 이해하는 몇 명의 학생들이 이용 가능합니다. 대부분이 정의가 어렵고, 선명하게해야합니다. 그리고 무엇을 위해?

정의 - 지식의 단계와 촉구 할 때 작업 도구가되지만, 분명하기 때문에 기억합니다.

새로운 주제에 대한 연구가 시작될 때, 8 학년의 화학 과정에서 특히 많은 사람들이되는 추상적 개념을 명확하게 설명하는 것이 중요합니다. 제가 제공하고자하는이 접근 방식이며, 화학 채권의 유형과 교육 메커니즘을 이해하기위한 기초가 될 때까지 "산화 정도"의 개념을 형성 할 수 있습니다.

첫 번째 수업에서 8 학년은 신청하는 법을 배웁니다. 주기적인 시스템 화학 원소는 원자 형성을 컴파일하고 원자가 전자의 수에서 그들의 특성을 결정하기위한 기준 테이블로서의 화학 원소. "산화 정도"의 개념의 형성을 시작하기 시작하면, 나는 두 명의 수업을 보냅니다.

레슨 1.
왜 Nemmetalov 원자가
서로 연결되어 있습니까?

환상합시다. 원자가 연결되어 있지 않으면 세계는 어떻게 생겼을 것입니다. 분자, 결정 및 큰 형성이있을 것입니까? 대답은 눈에 띄는 것입니다 : 세계는 보이지 않을 것입니다. 육체의 세계, 애니메이션 및 무생물, 그냥 아니오!

다음으로, 우리는 화학 원소의 모든 원자가 연결되었는지 여부를 논의합니다. 하나의 원자가 있습니까? 고귀한 (불활성) 가스의 원자가 있음을 밝혀냅니다. 비교 전자 구조 고귀한 가스의 원자가 완성되고 지속 가능한 외부 에너지 수준의 특성을 알아보십시오.

표현 "완료 및 안정적"이 수치는이 수치가 최대 전자 수 (헬륨 원자 -2에서 이자형., 다른 고귀한 가스의 원자에서 - 8 이자형.).

외부 8 전자 레벨의 안정성을 설명하는 방법은 무엇입니까? 주기적 시스템에서 8 개의 요소 그룹에서 최대 원자가 전자의 최대 수가 8 인 것을 의미합니다. 고귀한 가스 원자는 외부 에너지 수준에서 최대 전자 수를 갖기 때문에 독신입니다. 그들은 CL 2와 P 4와 P 4로서의 분자를 형성하지 않습니다. 크리스탈 격자흑연과 다이아몬드처럼. 그런 다음 나머지 화학 원소의 원자가 외부 에너지 수준에서 8 개의 전자가 서로 연결되는 고귀한 가스 - 8 개의 전자의 껍질을 받아들이려고한다고 가정 할 수있다.

우리는 물 분자의 형성의 예에 대한이 가정을 검증 할 것입니다 (수식은 수역이 지구 및 생명의 주요 물질이라는 사실과 같은 학생들에게 알려져 있습니다). 왜 물 수식 H 2 o?

원자 방식을 사용하여 학생들은 두 원자 H와 하나의 원자를 분자 내에서 화합물에 복합하는 것이 유리한 이유를 추측하고 있습니다. 2 개의 수소 원자로 단일 전자의 변위의 결과로서, 8 개의 전자는 산소 원자에서 산소 원자에 배치된다. 학생들은 제공합니다 다른 방법 원자의 상호 배열. 우리는 아름다움과 조화의 법칙에 따라 자연이 삶을 강조하는 대칭 옵션을 선택합니다.

분자가 일반적으로 전자적으로 이루어 지지만 원자 화합물이 전자적으로 손실을 초래합니다.

신흥 요금은 조건부로 정의됩니다 그것은 전기 영동 분자 내부에서 "숨겨져"입니다.

우리는 "electrongacity"의 개념을 형성합니다 : 산소 원자는 조건부 음전하 -2가 있기 때문에 그는 수소 원자로 2 개의 전자를 해산했다. 그래서, 산소 전자 수소.

우리는 쓴다: 전기 (EO)는 다른 원자로부터의 원자가 전자를 변화시키는 원자의 특성이다. 우리는 비금속의 여러 전자 능력을 가지고 일합니다. 주기적 시스템을 사용하여 가장 높은 전기 연주 불소를 설명하십시오.

위의 모든 것을 결합하여 산화 정도의 결정을 공식화하고 기록합니다.

산화 정도는 더 큰 전자 음성 성능으로 원자로 이동 된 전자의 수와 동일한 화합물의 원자의 조건부 충전이다.

상이한 비 금속의 원자가 연결될 때, 전자 변위만의 전자 변위만의 전자 변위만의 전자 변위만을 강조하는 것은 "산화"라는 용어를 설명 할 수있다. 따라서, 전자 음질은 비금속 원자의 특성이며, "비금속의 다수의 전기 윤활 성"에 반영된 비금속 원자.

불변의 법칙에 따르면 물질의 구성, 1799-1806 년 1799-1806 년에 열린 프랑스 과학자 Joseph Louis Proust, 각 화학적으로 깨끗한 물질, 영수증의 위치와 방법에 관계없이 동일한 일정한 조성이 있습니다. 그래서, 화성에 물이있는 경우, 그것은 동일한 "ash-two-o"가 될 것입니다!

재료의 고정으로, 우리는 이산화탄소 화학식의 "정확성"을 CO2 분자의 화학식으로 확인합니다.

다른 전기 음성이있는 원자는 탄소 (EO \u003d 2.5)와 산소 (EO \u003d 3.5)가 연결됩니다. 원자가 전자 (4. 이자형.) 탄소 원자는 2 개의 산소 원자로 이동 (2 이자형. - 한 원자와 2로 2. 이자형.- 다른 원자에 대해). 결과적으로, 탄소 산화 정도는 +4이고, 산소 -2의 산화 정도이다.

연결, 원자가 완료되고 외부 에너지 수준이 안정적으로 만듭니다 (8 개로 보완하십시오. 이자형.짐마자 그래서 고귀한 가스 이외의 모든 요소의 원자가 서로 연결되어 있습니다. 고귀한 가스의 원자는 단일이며, 그들의 수식은 화학 원소의 부호에 의해 기록된다 : no, ne, ar 등등.

자유 상태의 모든 원자뿐만 아니라 고귀한 가스의 원자의 원자의 산화 정도는 0이다.

이것은 이해할 수 있습니다 원자는 전자식입니다.

간단한 물질 분자에서 원자의 산화 정도도 0입니다.

한 요소의 원자를 연결할 때 전자 변위가 발생하지 않으므로 그들의 전자 electronegability는 동일합니다.

나는 역설의 수신을 사용한다 : 치수 가스 분자의 조성, 예를 들어 염소의 조성에서 비 금속의 외부 에너지 레벨을 최대 8 개의 전자 원자를 보완하는 방법은 무엇입니까? 다음과 같은 질문을 개략적으로 제시합니다.

원자원 전자 이동 ( 이자형.)는 일어나지 않습니다 염소 원자의 전기는 동일합니다.

이 질문은 학생들을 막 다른 끝에 넣습니다.

팁으로서, 이는 규조로 구성된 수소 분자의 형성을 간단하게 고려하는 것이 제안된다.

학생들은 신속하게 인식합니다. 전자의 변위가 불가능하고 원자는 전자를 결합 할 수 있습니다. 이 프로세스의 계획은 다음과 같습니다.

원자력은 일반적으로 분자로 연결되는 반면, 두 수소 원자의 외부 에너지 수준이 완료됩니다.

나는 원자가 전자 점을 묘사하도록 제안합니다. 그런 다음 총 한 쌍의 전자는 원자 사이의 대칭 축에 배치해야합니다. 왜냐하면 전자 변위의 하나의 화학 원소의 원자를 연결할 때는 발생하지 않는다. 결과적으로, 분자 내의 수소 원자의 산화 정도는 0이다.

따라서 추가 공유 결합에서 공부하기 위해 기초가 있습니다.

우리는 염소 ductomic 분자의 형성으로 돌아갑니다. 일부 학생들은 분자에서 염소 원자의 화합물의 다음과 같은 계획을 제안하기로 추측했다.

나는 학생들의 총 한 쌍이 염소 원자를 분자에 연결하는 전자 쌍의 전자를 끌어 들이고, unpaired valence 전자를 형성한다.

학생들은 학생들이 그들의 발견을 할 수 있으며, 오랫동안 기억할뿐만 아니라 창의적인 능력을 개발합니다.

학생들은 과제를 가지고 있습니다 : 불소 분자 F 2, HCl 염화물, 산소 O2에서 공통 전자 쌍의 형성 방식을 묘사하고, 이들은 원자에서 산화도를 결정한다.

숙제에서 템플릿에서 멀리 이동해야합니다. 따라서 산소 분자의 형성 방식을 준비하면서 학생들은 혼자가 아니라 원자 사이의 대칭축 축에 두 개의 일반적인 전자 쌍을 묘사해야합니다.

염화물 분자의 형성 방식에서, 전체 전자 쌍의 전자 쌍의 전자의 변위를보다 많은 전자적 염소 원자로 나타낸다.

원자의 산화 정도의 HCl을 배합하는 경우 : h-+1 및 cl--1.

따라서, 분자 내의 조건부 전하로서의 산화 정도를 결정하는 것이 더 큰 전자 음성 성을 갖는 원자로 이동 한 전자의 수와 동일한이 개념을 명확하고 접근 할 수있는이 개념을 공식화 할 수있을뿐만 아니라 화학 결합의 성격을 이해합니다.

"먼저 이해하기 위해서, 그리고 나서 기억하고 기억하십시오"의 원칙에 대해서도, 수업에서 문제가되는 상황을 창출하고, 좋은 학습 결과뿐만 아니라 가장 복잡한 초록을 이해할 수 있습니다. 개념 및 정의.

제 2 절.
금속 원자의 화합물
비금속으로

에 대한 숙제 확인 나는 학생들에게 원자 화합물의 화합물의 2 가지 버전을 분자 내로 비교하도록 제안합니다.

이미지 형성 분자 옵션

m o l k u l a f t o r a f 2

옵션 1.

하나의 화학 원자의 원자가 연결되어 있습니다.

전기 수도원 원자는 동일합니다.

원자가 전자의 변위가 발생하지 않습니다.

불소 유창한 분자가 n o로 어떻게 형성되는지.

옵션 2.
동일한 원자의 원자가 전자 페어링

우리는 불소 원자의 원자가 전자를 묘사합니다.

unpaired. 불소 원자의 원자가 전자는 대칭축에 분자 방식에 묘사 된 공통된 전자 쌍을 형성했다. 원자가 전자의 변화가 발생하지 않기 때문에, 분자 F2에서 불소 원자의 산화 정도는 0이다.

공통된 전자 쌍의 전자 쌍의 도움을 받아 분자 내로 불소 원자의 화합물의 결과는 완성 된 외부 8 전자 레벨 모두의 불소 원자를 완성했다.

유사하게, 산소 분자 O 2의 형성이 고려된다.

m o l k u l k i l o r d와 o 2

옵션 1.
원자 구조를 사용합니다

옵션 2.
동일한 원자의 원자가 전자의 낚시

M O L C U L A X L O R O V O D O R O D A HCL

옵션 1.
원자 구조를 사용합니다

더 많은 전자 음성 염소 원자는 수소 원자로 하나의 원자가 전자를 이동시켰다. 원자에서 조건부 요금 : 수소 원자의 산화 정도는 +1, 염소 -1 원자의 산화 정도입니다.

HCl 분자 중의 원자 화합물의 화합물의 결과로서, 수소 원자는 "방식에 따라 잃어버린"(반응식에 따라) 및 염소 원자가 외부 에너지 수준을 8 개의 전자로 완성 하였다.

옵션 2.
원자가 전자 페어링 다른 원자

수소 및 염소 원자의 비공개 된 원자가 더 많은 전자적 염소 원자로 이동 한 전자 쌍의 전자 쌍을 형성했다. 그 결과, 원자에서 조건부 전하가 형성되었다 : 수소 원자의 산화 정도는 +1, 염소 -1 원자의 산화 정도이다.

공통된 전자 쌍을 사용하여 분자로 원자를 연결할 때, 외부 에너지 수준이 완성됩니다. 수소 원자에서, 외부 수준은 2- 전자가되지만, 더 많은 전자적 염소 원자, 그리고 염소 원자가 안정한 8- 전자로 이동된다.

HCL 분자의 형성 - 마지막 실시 예에 머물러 보자. 어떤 계획이 더 정확하고 그 이유는 무엇입니까? 학생들은 유의 한 차이점을 알아 차리고 있습니다. HCl 분자의 형성 중 원자 회로의 사용은 소성 원자로부터보다 많은 전자적 염소 원자로 원자가 전자의 변위를 포함한다.

나는 전기 음성이 (원자가 다른 원자로부터의 원자력을 변화시키는 원자의 성질)가 모든 요소에서 고유 한 각질로 변화하는 것을 상기시키는 것을 상기시켜줍니다.

학생들은 HCl의 형성에서 원자 회로의 사용이 더 많은 전자 음성 요소에 전자 변위를 나타내는 것을 가능하게하지 않는다는 결론을 내리지 않는다. 원자가 전자의 이미지는 유압 막대 분자의 형성을보다 정확하게 설명한다. 원자 H 및 CL을 결합 할 때, 바이어스는 수소 원자의 원자원 전자의 원자가 전자의 원자가의 전기적 염소 원자에 대한 바이어스가 (대칭 축으로부터 벗어남)이 관련된다. 결과적으로 두 원자는 어느 정도의 산화 정도를 습득합니다. 비공개 가공 된 원자가 전자는 원자를 분자에 연결된 공통 쌍의 전자 쌍을 형성했을뿐만 아니라 두 원자의 외부 에너지 수준을 완성했습니다. 원자의 분자 f 2와 2의 형성 방식은 원자가 전자가 포인트로 그려 질 때 더욱 명확하다.

이전의 교훈의 예에 따르면 "수식은 어디에서 왔습니까?" 학생들은 "NACL 포뮬러 소금을합니까?"

B r r z o n 및 e x l o r 및 d 및 n 및 t p와 i nacl

학생들은 다음과 같은 계획을 구성합니다.

나는 말한다 : 나트륨 - 요소 IA 하위 그룹은 하나의 원자가 전자를 가지고 있으므로, 금속이다; 염소 - VIIA 하위 그룹의 요소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있으므로 비금속입니다. 염화나트륨에서, 나트륨 원자의 수율은 염소 원자로 이동 될 것이다.

나는 얘들 아 묻는다.이 계획에서 모든 것이 사실인가? NaCl 분자의 나트륨 및 염소 원자의 연결 결과는 무엇입니까?

학생들이 반응합니다 : NaCl 분자의 원자 화합물의 결과는 염소 원자의 안정한 8 전자 외형 및 나트륨 원자의 2- 전자 외관의 형성이었다. Paradox : 아무 것도 아니에 나트륨의 외부 제 3 에너지 수준 원자에서 2 개의 원자가 전자를 두 개! (우리는 나트륨 원자 방식으로 일합니다.)

그것은 나트륨 원자가 염소 원자와 연결하는 것이 "익숙하지 않은"이며, NaCl 화합물은 본질적이어서는 안된다는 것을 의미합니다. 그러나 학생들은 지리학에 대한 요리 소금과 살아있는 유기체의 삶에서의 역할에 대한 지리학과 생물학의 과정에서 알려져 있습니다.

현재의 역설적 인 상황에서 벗어나는 방법을 찾는 방법은 무엇입니까?

우리는 나트륨과 염소 원자의 계획을 가지고 일하며, 학생들은 나트륨 원자가 양호하게 붕괴되지 않고 염소 원자에서 그의 원자가 전자를주는 것으로 추측합니다. 그런 다음 나트륨 원자는 정책 - 에너지 수준의 두 번째 외부로 완성됩니다. 염소 원자에서 외부 에너지 수준은 또한 8 전자 일 것입니다.

우리는 : 소수의 원자가 전자를 갖는 금속의 원자가, 비 금속 원자로의 원자가 전자를주는 것이 바람직하지 않고, 결과적으로, 금속 원자는 electronegitability를 소유하지 않습니다.

나는 비금속 원자에 의한 다른 사람의 원자가 전자의 "캡처 기호"를 소개하기로 제안한다.

원자가 전자의 이미지에서 금속 및 비금속 원자의 화합물의 다이어그램의 점은 다음과 같습니다.

나는 전신 전자가 금속 원자 (나트륨)로부터 Nemetalla (염소) 원자로 전달 될 때, 원자가 이온으로 변한다는 것을 학생들의주의를 끌고있다.

이온 - 전자의 송신 또는 첨가의 결과로 원자가 전환되는 대전 된 입자.

이온 및 산화 정도의 징후와 가치는 일치하고 설계의 차이는 다음과 같습니다.

1 –1
NA, CL - FOR. 산화 정도,

NA +, CL - - 이온의 비용을 위해.

b r z o v a n e f t o r i d a k a l c와 i caf 2

칼슘 - 요소 IIA 하위 그룹, 두 개의 원자가 전자가 있으며, 그것은 금속입니다. 칼슘 원자는 전자 소자 자체 인 불소 - 비 메탈로에서 자신의 원자가 전자를 제공합니다.

이 계획에서, 우리는 서로를 보았고 "서로를 보았고 형성 할 수 있었기 때문에 원자의 원자가 전자를 훼손했습니다. 전자 커플:

칼슘 및 불소 원자의 CAF 2 연결에 결합하는 것은 정력적으로 유익합니다. 결과적으로 두 원자는 8 전자 에너지 수준을 가지며 불소는 외부 에너지 수준이며 칼슘은 예상입니다. 원자에서 전자 이송의 개략도 (산화 환원 반응을 연구 할 때 유용) :

나는 정확한 대전 원자 코어에 부정적으로 충전 된 전자의 매력과 마찬가지로 정전기 인력의 힘에 의해 대향 적으로 충전 된 이온이 유지되는 학생들의 관심을 끌고있다.

이온 성 화합물은 고체입니다 고온 녹는. 인생에서 학생들은 알고 있습니다 : 몇 시간 동안 요리 소금을 소음 할 수 있습니다. 화염 온도 가스 버너 (~ 500 ° C)는 소금을 녹이기에 충분하지 않습니다.
(티. PL (NaCl) \u003d 800 ° C). 여기에서 우리는 다음과 같은 결론을 내렸다 : 충전 된 입자 간의 관계 (이온) - 이온 연결은 매우 내구성이 있습니다.

우리는 일반화 : 금속 원자가 비금속 원자 (IT)가있는 금속 원자가 연결되면 변위가 발생하지 않지만 비금속의 금속 원자의 금속 원자의 원자 원자의 원자가 발생합니다.

동시에 전자 - 에틸 원자는 충전 된 입자로 전환됩니다 - 이온은 주어진 (금속에서)의 수와 부착 된 (비금속) 전자의 수와 일치합니다.

따라서, 2 개의 수업의 우선, "산화 정도"의 개념이 형성되고, 이온 성 화합물의 형성이 제 2에서 설명된다. 새로운 개념은 이론적 물질에 대한 추가 연구를위한 좋은 기초로 작용할 것입니다. 즉, 화학 결합의 형성 메커니즘, 산화 반응 반응의 고려, 조성물 및 구조의 물질의 성질의 의존성.

결론적으로, 나는 두 가지 방법 론적 기술을 비교하고, 역설을 받고 공과에서 문제 상황을 창조하는 것을 수신하고 싶습니다.

역설적 인 상황은 새로운 물질을 연구하는 동안 논리적으로 생성됩니다. 그녀의 메인 플러스는 강력한 감정, 놀라운 학생입니다. 놀람 - 전혀 생각하는 강력한 자극. 그것은 "비자발적 인 관심을 포함하고, 사고를 활성화하고, 그 질문을 해결할 수있는 방법을 탐구하고 찾을 수 있습니다.

동료들은 아마도 돌아올 것입니다 : 수업에서 문제 상황을 만드는 것은 동일하게 이어집니다. 항상 제공하지만 항상 그렇지는 않습니다! 규칙적으로 문제가되는 문제는 새로운 자료를 배우기 전에 교사가 공식화하고 모든 학생들이 일하지는 않지만 자극합니다. 많은 사람들 이이 문제가 발생한 이유가 있었고 실제로 해결 해야하는 이유가 무엇인지 여부를 남깁니다. 역설의 수신은 새로운 물질을 연구하는 동안 학생들이 문제를 공식화하도록 장려하고 있으므로 그 발생의 기원과 해결해야 할 필요성을 이해합니다.

나는 역설의 리셉션이 수업에서 학생들의 활동, 연구 기술 및 창조적 능력의 발전을 활성화하는 가장 성공적인 방법이라는 것을 주장하는 것을 감히