전기는 화학 원소의 속성이라고 불리며이 요소가 화학 결합을 형성하는 다른 요소의 원자로 전자를 원자로 끌어냅니다.

화학 결합이 다른 원소의 원자 사이에 형성되면, 일반적인 전자 구름은 더 많은 전자 음극 원자로 이동하여 연결이 공유 결합이 폴리얼리로 이동되고, 전기 음성의 차이가 큰 이온으로 이동합니다.

화학 수식을 기록 할 때 전기가 고려됩니다. 가장 많은 전자 장치 요소의 기호가 바이너리 연결에 기록됩니다.

전기는 각 기간의 요소에 대해 왼쪽에서 오른쪽으로 방향으로 증가하고 동일한 PS 그룹의 요소의 요소에 대해 상단에서 하단에서 방향으로 감소합니다.

원자가 요소를 특정 수의 다른 원자에 연결할 자원의 속성이라고합니다.

화학 양롞, 전자 원자가 및 조정 번호가 있습니다. 우리는 화학 양 론적 원자가 만 고려할 것입니다.

Stoichiometric. Valence는 다른 요소의 원자 가이 요소의 원자를 첨부하는 수를 보여줍니다. 원자가 단위당 수소의 원자가를 채택했기 때문에 수소는 항상 1 가입니다. 예를 들어, HCl에서, H2O, NH3 화합물 (Ammonia H 3 n의 적절한 기록이 현대 매뉴얼에 사용됨), CH 4 염소는 1가, 산소 2가, 질소 3가 및 탄소 테트 라발 렌덴이다.

산소의 화학량 론적 원자가는 일반적으로 2와 같습니다. 거의 모든 원소는 산소가있는 화합물을 형성하기 때문에 다른 요소의 원자가를 결정하기위한 참조로 사용하는 것이 편리합니다. 예를 들어, 화합물 Na2O, COO, Fe2O3, SO3 나트륨 1가, 코발트 2가, 철은 3가, 황 6Valent이다.

산화적이고 수복물의 반응에서 우리는 요소 산화의 정도를 결정하는 것이 중요합니다.

산화 정도 물질의 요소는 플러스 기호 또는 빼기로 찍은 화학 양 론적 원자가라고합니다.

화학 원소는 요소로 나뉩니다 영구 원자가 가변 요소의 원자가.

1.3.3. 분자 및 비 탄력 물질. 크리스탈 격자의 유형. 그들의 조성물 및 구조물의 물질의 특성의 의존성.

화합물의 어느 상태에 따라 분자 및 비 열쇠로 나누어진다. 에 분자 물질 가장 작은 구조 입자는 분자입니다. 이들 물질은 분자 결정 격자를 갖는다. 비밀의 물질에서 원자 또는 이온은 가장 작은 구조 입자입니다. 결정 격자는 원자, 이온 또는 금속이다.

결정 격자의 유형은 크게 물질의 특성을 결정합니다. 예를 들어, 금속이 있습니다 금속 유형의 크리스탈 격자다른 모든 요소와 다릅니다 높은 가소성, 전기 및 열전도도...에 이러한 특성뿐만 아니라 많은 기타 단조, 금속 광택 등 금속 원자 간의 특별한 유형의 통신으로 인해 - 금속 연결. 금속에 내재 된 특성은 응축 된 상태에서만 나타납니다. 예를 들어, 가스 상태의 은색은 금속의 물리적 특성을 갖지 못합니다.

금속의 특별한 유형의 통신은 금속 - 원자가 전자의 결핍으로 인해 금속의 전체 구조에 공통적입니다. 금속 구조물의 가장 단순한 모델은 금속의 결정질 격자가 자유 전자로 둘러싸인 양의 이온으로 이루어져 있으며, 전자의 움직임은 가스 분자와 같은 혼란 스러움이 발생합니다. 그러나 이러한 모델은 양적 수표가 충분하지 않으면 양적 수표가 부족한 금속의 많은 특성을 설명합니다. 금속 상태의 이론의 발전이 창조로 이어졌다. 지대 이론 금속 이론양자 역학의 성능을 기반으로합니다.

결정 격자의 노드에서는 양이온 및 금속 원자가 있고, 전자는 결정 격자를 따라 자유롭게 이동된다.

금속의 특징적인 기계적 특성은입니다 플라스틱결정의 내부 구조의 특성 때문에. 가소성하에 외부 영향을 중단 한 후에 외형을 겪는 외력의 작용을받는 외력의 작용의 능력. 금속 의이 속성을 사용하면 시트에 금속을 타거나 와이어로 끌어 올 때 다른 양식을 제공 할 수 있습니다.

금속의 가소성은 결정 격자를 형성하는 이온의 층의 외부 효과가 있으며, 파괴하지 않고 서로에 대해 서로에 대해 시프트된다는 사실 때문입니다. 이것은 자유 재분배로 인한 전자를 움직이는 전자가 이온 층간에 계속 의사 소통된다는 사실의 결과로 발생합니다. 핵 그릴과 함께 고체에 기계적 영향을 미치는 경우 별도의 층이 시프트되고 파열로 인해 그 사이의 접착력이 부러졌습니다. 공유 결합.

이온그런 다음 이들 물질은 형식입니다 이온 유형의 크리스탈 격자.

이들은 전형적인 금속의 산화물 및 수산화물뿐만 아니라 염입니다. 이들은 견고하고 깨지기 쉬운 물질이지만 주요 품질입니다. :이 화합물의 용액 및 용융 전류 전류 전류.

크리스탈 격자의 노드에있는 경우 원자들그런 다음 이들 물질은 형식입니다 원자 유형의 크리스탈 격자(다이아몬드, 보, 실리콘 알루미늄 및 실리콘 산화물). 특성에 따라 매우 견고하고 내화물, 물에 불용성이 있습니다.

크리스탈 격자의 노드에있는 경우 분자이 물질은 (가스와 액체의 정상적인 조건 하에서 : O 2, HCl; i 2 유기 물질).

갈륨의 금속은 30 o C의 온도에서 녹는 금속 금속을 주목하는 것이 흥미 롭습니다.이 이상은 GA2 분자와 그 특성이 결정 격자의 조립체에 위치한다는 사실에 의해 설명된다.

예.세로 구조는 그룹의 모든 비금속을 가지고 있습니다 :

1) 탄소, 붕소, 실리콘; 2) 불소, 브롬, 요오드;

3) 산소, 황, 질소; 4) 염소, 인, 셀레늄.

에 비 탄력성 물질 가장 작은 구조적 입자는 원자 또는 이온입니다. 크리스탈 격자는 원자, 이온 또는 금속입니다

에 대한 해결책 이 질문은 반대쪽에서가는 것이 더 쉽습니다. 크리스탈 격자의 노드에있는 경우 분자그런 다음 이들 물질은 형식입니다 분자 유형의 크리스탈 격자(가스 및 액체의 정상적인 조건에서 : O 2, HCl; 또한 랏독 황 S8, 백색 인 P 4, 유기 물질). 특성에 의해, 이들은 깨지기 쉬운 저 녹는 화합물이다.

제 2 대답에서, 제 4 염소 가스 내의 제 3 가스 산소, 질소가있는 불소 가스가있다. 따라서 이러한 물질은 분자 결정 격자와 분자 구조가 있습니다.

에 먼저 모든 물질에 답하십시오 - 정상적인 조건에서 고체 화합물에 답하고 핵 그릴을 형성하십시오. 이는 비 윤리가 있음을 의미합니다.

정답 :1) 탄소, 보, 실리콘

1. 가장 적은 전자는 화학 원소입니다.
   1. 철
   2. 마그네슘
   3. 칼슘

   "최소한의 electronegative", 즉 가장 큰 금속 특성이있는 요소에주의를 기울여야합니다. 이 논증은 가능한 AZOT 반응이 비널타로 이루어지며 칼슘을 가장 많이 제안한 금속의 가장 활동적으로 칼슘에 머물러 낼 수 있습니다. 답변 : 4.

2. 분자 중 하나에서 가장 극성의 화학 결합
   1. Cl 4.
   2. 세인트 4.

   주기적인 시스템의 기간 및 그룹의 전자 화합물의 변화의 패턴에 대한 지식은 카본 메탄 CH4의 사분의 화합물 목록과 그 나머지 할라이드로부터 CF4에서 정지하여 제외 할 수 있습니다. 모든 화학 원소 - 불소의 가장 전기적으로 전기적으로 탄소의 화합물. 답변 : 2.

3. 염화물 분자 및 염소 화학 통신에서 각각
   1. 이온 성 및 공유 결합 극성
   2. 이온 성 및 공유 결합 비극성
   3. polar 및 공유 결합 비극성을 공유합니다
   4. 수소 및 공유 결합 비극성

   이 작업의 빠르고 올바른 실행에 대한 키워드는 "각각"이라는 단어입니다. 제안 된 버전에서, 답변 중 하나만 "공유중인 극성"이라는 단어로 시작됩니다. I.E.E.E. coshoroodor의 특징입니다. 답변 : 3.

4. 화합물에서 망간의 산화 정도, 2 mno 4에서 2 mno의 공식이 동일하다.

   공식에 의한 요소의 산화 정도를 계산하기위한 규칙에 대한 지식은 올바른 대답을 선택할 수있게 해줍니다. 답변 : 3.

5. 최소화 정도의 산화는 소금에 황을 가지고 있습니다.
   1. 황산 칼륨
   2. 푸트 칼륨
   3. 황화물 칼륨
   4. 칼륨 하이드로 설페이트

   분명히이 작업의 급속한 이행은 수식의 염 이름을 번역하는 것입니다. 유황은 그룹 비아의 원소이기 때문에 가장 작은 산화 정도는 -2입니다. 이 값은 화학식 K 2 S - 황화 칼륨과 화합물에 해당합니다. 답변 : 3.

6. 산화 정도는 +5 염소 원자가 이온에 있습니다.
   1. C1O - 4.
   2. C1O -
   3. C1O - 3.
   4. C1O - 2.

   이 작업을 수행 할 때는 조건에 전자 화합물이 없지만 단일 음전하가있는 염소 이온이 있음을주의해야합니다. 이온에서 원자의 산화의 정도의 합계는 이온의 전하와 동일하기 때문에, 관절 형 이온에서의 산소 원자의 총 음전하는 -6 (+5 - 6 \u003d -1)이어야한다. 답변 : 3.

7. 산화 정도 -3 질소는 두 개의 연결 각각에 있습니다.
   1. NF 3 및 NH 3.
   2. NH 4 CL 및 N 2 O 3.
   3. NH 4 CL 및 NH 3.
   4. HNO 2 및 NF 3.

   올바른 응답을 결정하기 위해 왼쪽 및 오른쪽 경고음에 대한 답변 옵션을 정신적으로 나누어야합니다. 그런 다음 화합물이 더 간단한 조성이있는 것을 선택하십시오 - 우리의 경우에, 이것은 올바른 바이너리 화합물입니다. 분석은 덜 전자적으로 덜한 전기적 요소와 같이 질소의 산화물 및 불화물에서의 산화물 및 불화물에서와 같이 반응 2 및 4를 제거 할 것이다. 이 논증은 첫 번째 물질이므로 모든 동일한 질소 불화물이기 때문에 1을 배제하고 반응하는 것을 가능하게합니다. 답변 : 3.

8. 분자 구조물의 물질에는 포함되지 않는다.
   1. 이산화탄소
   2. 메탄
   3. 클로로 드
   4. 탄산 칼슘

   당신은 부정적인 판단에주의를 기울여야하며, 과제 조건에서 배치되어야합니다. 정상 조건 하에서 가스 물질은 고체 상태의 분자 결정 그릴을 갖기 때문에, 할당 조건 (1-3)은 조건 조건에 대응하지 않는다. 소금에 대한 탄산 칼슘 속성은 다시 올바른 대답을 확인합니다. 답변 : 4.

9. 물질과 구조의 특성에 대한 다음의 판단은 무엇입니까?

   A. 습식 속옷은 분자 구조 물질이 승화 (승화) 할 수 있기 때문에 서리에서 건조됩니다.

   B. 물 분자가 낮은 분자량이 있기 때문에 젖은 속옷은 서리에서 건조됩니다.

   1. 진정한 A.
   2. 오직 바로 B.
   3. 두 판단 모두 사실입니다
   4. 두 판단 모두 사실이 아닙니다.

   지식 물리적 특성 분자 구조의 물질은 서리에서 건조한 세탁 건조의 원인이 물 분자의 쌍극자 구조가 아닌 승화에 대한 얼음의 능력이라고 결정할 수있게합니다. 답변 : 1.

10. 분자 구조는 각각의 물질을 가지며, 그 공식은 행에 주어진 수식을 갖는다.
    1. CO 2, HNO 3, Sao.
    2. NA 2 S, BR 2, NO 2
    3. H 2 SO 4, CU, O 3.
    4. 그래서 2, I 2, NSL.

    제안 된 옵션에는 세 가지 물질이 포함되어 있으므로이 버전을 3 개의 수직 경고음으로 정신적으로 나누는 것이 논리적입니다. 단순한 조성 (평균 깍지)의 물질로 시작하여 각각의 분석은 금속 결정 그리드를 갖는 금속 구리를 함유하고 있기 때문에 응답 3을 제거합니다. 오른쪽 경고음의 유사한 분석은 피치 - 접지 금속 (이온 격자)의 산화물을 함유하고 있기 때문에 응답 1을 제거 할 수 있습니다. 두 가지 나머지 옵션 중, 알칼리 금속염 - 황화 나트륨 (이온 격자)을 함유하고 있기 때문에 옵션 2를 배제해야합니다. 답변 : 4.

독립적 인 작품을위한 작업

1. 산화 정도는 화합물에서 +5 질소가 나타나는 화학식이다.
   1. n 2 o 5.
   2. n 2 o 4.
   3. n 2 O.
2. 화합물에서 크롬의 산화 정도, 그 화학식은 (NH4) 2 Cr2O7이 동일하다.
3. 질소의 산화 정도는 물질의 한 열에서 감소합니다.
   1. NH 3, NO 2, KNO 3.
   2. N 2 O 4, KNO 2, NH 4 CL
   3. N 2, N 2 O, NH 3.
   4. HNO 3, HNO 2, NO 2
4. 염소의 산화 정도는 다수의 물질, 수식에서 증가한다.
   1. NSLO, NSLO 4, KSLO 3.
   2. CL 2, C1 2 O 7, KSLO 3
   3. CA (C1O) 2, KSLO 3, NSLO 4
   4. KSL, KSLO 3, KSLO.
5. 분자에서 가장 극성의 화학적 인 커뮤니케이션
   1. 암모니아
   2. serovodorod.
   3. bromomodorod.
   4. fluorodorod.
6. 공유 결합 된 비극성 결합 물질
   1. 하얀 인
   2. 알루미늄 인화물
   3. 인 클로라이드 (V)
   4. 인산 칼슘
7. 연속적으로 기록 된 이온 본드로 만 물질의 수식
   1. 염화나트륨, 염화나트륨 (V), 인산 나트륨
   2. 산화 나트륨, 수산화 나트륨, 과산화 나트륨
   3. seroublerod, 카바이드 칼슘, 산화 칼슘
   4. 불화 칼슘, 산화 칼슘, 염화칼슘
8. 원자 크리스탈 격자가있다
   1. 산화 나트륨
   2. 산화 칼슘
   3. 황산화물 (IV)
   4. 알루미늄 산화물
9. 이온과의 연결 크리스탈 격자 염소가 상호 작용할 때 형성된다
   1. 인
   2. 바륨
   3. 수소
   4. 회색
10. 염화 암모늄에 대한 다음의 판단은 무엇입니까?

    A. 염화 암모늄은 공유 결의 극성 및 이온 성 유체에 의해 형성된 이온 구조 물질이다.

    B. 염화 암모늄 - 이온 구조물의 물질, 그리고 따라서 고체, 내화성 및 비 휘발성.

    1. 진정한 A.
    2. 오직 바로 B.
    3. 두 판단 모두 사실입니다
    4. 두 판단이 잘못되었습니다

08. 전기, 산화도, 산화 및 회수

화학에 존재하는 매우 흥미로운 개념의 의미에 대해 토론하며, 과학에서 일어나는 일이 충분히 혼란스럽고 반전 된 형태로 사용됩니다. 그것은 "electronegativity", "산화 정도"및 "산화 환원 반응"에 관한 것입니다.

이 의미는 무엇을 의미합니까 - 개념은 거꾸로 된 형태로 사용됩니까?

우리는 점차적으로 그것에 대해 이야기하려고 노력할 것입니다.

전기 화학 원소의 산화 환원 특성을 보여줍니다. 즉, 자유로운 광자를 섭취하거나주는 능력. 또한 소스 또는 에너지 흡수체 (에테르)입니다. 양 또는 음.

산화 정도 - 이것은 "Electronegativity"의 개념과 비슷한 개념입니다. 또한 요소의 복산 특성을 특징 짓습니다. 그러나 그들 사이에는 다음 차이가 있습니다.

전기는 별도의 요소의 특징을 제공합니다. 화학 화합물에서 그것을 발견하지 못한다. 산화 정도는 원소가 어떤 분자의 일부가 될 때 정확하게 산화적이고 복원 능력을 특징으로합니다.

산화 될 수있는 능력이 무엇인지, 복원 할 수있는 능력이 무엇인지 조금 이야기합시다.

산화 - 이것은 무료 광자 (전자)의 다른 요소로 이송하는 과정입니다. 산화는 이제 과학에있는 것으로 간주되는 것처럼 전자를 전혀 배제하지 않습니다. ...에 요소가 다른 요소를 산화하면 산 또는 산소처럼 작용합니다 (따라서 이름 "산화"). 산화 - 그것은 파괴, 붕괴, 불타는 요소를 촉진하는 것을 의미합니다. ...에 산화화 능력은 그들에 의해 전염되는 에너지로 분자의 파괴를 일으킬 수있는 능력입니다 (무료 광자). 에너지가 항상 물질을 파괴한다는 것을 기억하십시오.

놀랍게도, 과학에서 누구에게도 눈에 띄지 않는 논리에 모순이 얼마나 오래되었습니다.

예를 들어, "이제는 산화제가 전자가 획득하는 물질이고 환원제는 이들을주는 물질이며, (젊은 화학자의 백과 사전,"산화 및 반응) "이라는 물질임을 알고 있습니다.

즉시, 아래의 두 단락은 "가장 강한 산화제는 전류 (부정적으로 충전 된 전자의 흐름)"(iBid)입니다.

그. 첫 번째 견적은 산화제가 전자가 무엇인지, 그리고 두 번째 산화제에서 무엇을 주는지에 있음을 나타냅니다.

서로 모순되는 비슷한 잘못된 결론은 학교와 연구소에서 암기해야합니다!

최상의 산화제는 비 금속임을 알고있다. 또한, 기간의 수와 더 많은 그룹 번호가 작을수록 산화제의 특성이 강한 것이 나타납니다. 이것은 놀라운 일이 아닙니다. 우리는 두 번째 부분에서주기적인 시스템의 분석에 전념 한 기사에서 이유를 분해하여 뉴클레온의 색상에 대해 이야기합니다. 제 1 그룹에서 8까지 요소의 핵온의 색은 자주색에서 빨간색으로 점차적으로 변화합니다 (D- 및 F 요소의 파란색을 고려하면). 황색과 적색 입자의 조합은 축적 된 자유 광자의 복귀를 용이하게합니다. 노란색은 축적되지만 약하게 잡아 당깁니다. 그리고 빨간색은 반환에 기여합니다. 광자를 넣어 - 이것은 산화 과정입니다. 그러나 일부가 적색 일 때, 광자를 누적 할 수있는 입자가 없습니다. 즉, 이웃, 할로겐과 달리 8 그룹, 고귀한 가스, 산화제가 아닌 원소이기 때문입니다.

복구 - 이것은 산화와 반대되는 과정입니다. 이제는 과학에서 화학 원소가 전자를 받으면 복원됩니다. 이 관점의 시점은 이해할 수 있습니다 (그러나 수락되지 않음). 화학 원소의 구조를 연구 할 때 전자가 전자를 방출하는 것이 발견되었습니다. 전자는 요소의 일부라고 결론 지었다. 그것은 전자 요소의 전송이 종류의 구조의 복원을 의미합니다.

그러나 실제로 모든 것이 잘못되었습니다.

전자는 무료 광자입니다. 그들은 핵원이 아닙니다. 그들은 요소의 몸의 일부가 아닙니다. 그들은 밖에서 들어가서 민주주의 한 것으로 끌어 당겨 뉴클레온의 표면과 그 사이에 축적됩니다. 그러나 그들의 축적은 요소 나 분자의 구조를 회복시키기 위해 전혀 없을 것입니다. 대조적으로, 이들의 에테르 (에너지)에 의해 방출되는 이러한 광자는 요소 사이의 링크를 약화시키고 파괴합니다. 그리고 이것은 산화 과정이지만 복구는 아닙니다.

현실로 분자를 회복 시키십시오. - 그녀의 에너지를 (이 경우 무료 광자), 그리고보고하지 않습니다. 광자를 선택하면 요소 복구기가 물질을 콤팩트합니다.

최상의 환원제는 금속입니다. 이 특성은 자연적으로 질적 및 정량적 구성으로 인해 다음과 같습니다. 그들의 매력 분야는 가장 크고 표면이 필연적으로 많은 입자가 있습니다. 푸른 색의.

금속의 다음 결정을 철회 할 수도 있습니다.

금속 - 이것은 반드시 파란색 입자가 존재하는 표면층의 조성에서 화학 원소입니다.

그러나 비금속 - 이는 파란색의 광자가 없거나 거의 광자가 없거나 반드시 적색이없는 표면 층의 구성 요소입니다.

그들의 강한 매력을 가진 금속은 완벽하게 전자를 가져옵니다. 따라서 그들은 환원제입니다.

우리는 화학에서 교과서에서 발견 할 수있는 "electromacity", "산화 정도", "산화 정도"의 개념에 대한 정의를 제공합니다.

« 산화 정도 - 이온만으로 구성된 가정에 기초하여 계산 된 화합물의 원자의 조건부 충전. 이러한 개념을 결정할 때, 종래의 바인더 (원자가) 전자가 더 많은 전자 음성 원자로 이동하므로 화합물은 양성 및 음으로 대전 된 이온으로부터 이루어진 것으로 구성된다고 믿어진다. 산화 정도는 일반적으로 위의 요소의 심볼 위에 설정된 제로, 음성 및 양의 값을 가질 수 있습니다.

산화 정도의 제로 값은 자유 상태의 요소의 원자로 기인한다 ... 산화 정도의 음의 값은 바인더 전자 구름 (전자 쌍)이 시프트 된 원자를 갖는다. 불소가 모든 연결에서 -1과 같습니다. 긍정적 인 산화는 다른 원자에 원자가 전자를 제공하는 원자가를 갖는다. 예를 들어, 알칼리성 및 알칼리 토금속은 각각 +1 및 +2입니다. 일반 이온에서는 이온의 충전과 같습니다. 대부분의 화합물에서 수소 원자의 산화 정도는 + 1이지만 금속의 수 소화물 (수소와 화합물) 및 기타는 -1과 같습니다. 산소의 경우, 산화 정도는 특징이지만, 예를 들어 불소를 갖는 화합물에서 +2, 과산화 연결 -1이 될 것이다. ...에 ...

화합물 중의 원자 산화의 대수 합은 0이고, 복합 이온 - 이온의 충전이다. ...에 ...

최고 수준의 산화는 가장 큰 긍정적 인 가치입니다. 대부분의 요소에서는 주기율 시스템의 그룹 번호와 동일하며 요소의 요소의 중요한 정량적 특성입니다. 그 화합물에서 발생하는 원소의 산화 정도의 가장 작은 값은 더 낮은 산화 정도라고 불릴 수있다. 다른 모든 것 - 중급 "(젊은 화학자의 백과 사전,"산화 정도 ").

이 개념과 관련된 기본 정보는 다음과 같습니다. 그것은 다른 용어와 밀접한 관련이 있습니다 - "전기".

« 전기 - 이것은 화학 결합의 형성과 관련된 전자를 끌어 당기는 분자의 원자가 능력이며, (청소년 화학자, 기사 "전기의 백과 사전 사전).

"산화 환원 반응은 반응 물질의 일부인 원자의 산화 정도의 변화가 동반되며, 시약 중 하나의 원자로 (환원제)로부터 다른 원자로의 원자로 이동 한 결과로서 동반된다. 산화 및 환원 반응, 산화 (전자 복귀) 및 회수 (전자 첨가) (화학적 백과 사전) (화학적 백과 사전 ed. I.L. Knunyantz, "산화 및 환원 반응"물품)).

우리의 의견으로는이 세 가지 개념에 실수가 꽤 있습니다.

첫째로 우리는 두 요소 간의 화학적 연결의 형성이 전자의 사회화의 모든 과정이 아닌 것으로 믿습니다. 화학 결합은 중력 연결입니다. 커널 주위를 돌아 다니는 전자는 원소 본문 및 그 사이에 핵원 표면에 축적되는 자유 광자가 있습니다. 두 요소 사이에서 연결이 발생하기 위해서는 자유 광자가 요소들 사이에서 실행할 필요가 없습니다. 이것은 일어나지 않습니다. 사실, 무거운 요소는 더 가벼운 무료 광자를 끌어 들이고 (더 정확하게 자신에게 더 정확하게)됩니다. 그리고이 광자가 제거 된 가벼운 요소의 구역, 한 방식으로 또는 다른 방법으로. 이 구역의 매력이 더 큰 것으로 나타납니다. 쉬운 요소가 많이 끌어 당기는 것입니다. 따라서 화학 결합이 발생합니다.

둘째로 현대 화학적 화학은 요소가 왜곡 된 전자를 끌어들이는 능력을 보았습니다. 요소의 전기 음성이 클수록 전자가 자체적으로 끌어낼 수있는 것으로 믿어집니다. 산소가있는 불소는 그것을 가장 잘 만듭니다. 다른 전자를 스스로 끌어들이십시오. 다른 요소 6 및 7 그룹뿐만 아니라.

사실,이 의견은 망각이 아닙니다. 더 많은 그룹 번호, 더 단단한 항목처럼 잘못된보기를 기반으로합니다. 또한 또한 핵의 양전하가 커집니다. 이것은 헛소리입니다. 과학자들은 그들 자신의 관점에서 "요금"이라고 설명하기 위해 자신을 방해하지 않습니다. 단순히 수비학과 마찬가지로 모든 요소를 \u200b\u200b순서대로 재 계산하고 충전 값의 수에 따라 서명했습니다. 훌륭한 하이킹!

이것은 가스가 고밀도 금속보다 가볍게하는 것은 분명하고 자녀입니다. 화학에서는 전자가 더 나은 전자를 끌어 당기는 것으로 간주되는 것으로 간주됩니까?

밀도가있는 금속, 물론, 그들은 더 나은 전자를 끌어 들이고 있습니다.

과학자들 - 물론 화학자들은 물론 "electronegance"의 개념을 너무 흔하게 남길 수 있습니다. 그러나 그들은 반대편에 대한 의미를 바꾸어야합니다.

전기 - 이는 분자의 화학 원소가 전자를 끌어 들이는 능력입니다. 물론 금속 에서이 능력은 비 금속보다 더 잘 표현됩니다.

분자의 전기 극은 실제로, 음성 극 - 이들은 소규모 인력 분야가있는 전자를주는 비금속 요소입니다. 그러나 양 - 항상 많은 주요 분야가있는 금속 특성이 더 많은 요소입니다.

함께 미소 짓는다.

전기 - 이것은 이미 존재하는 계량 및 충전과 함께 화학 원소의 품질을 기술하려는 또 다른 시도입니다. 이 경우 과학자들은이 과학 분야의 과학자들,이 경우의 경우 동료들과 의사와 함께 신뢰하지 않는 것처럼, 어떤 사람이 발견하는 사람이 그 자신의 방식으로이기 때문에 단순히 그냥 다른 사람들의 경험을 탐구합니다.

그래서이 시간에 일어났습니다.

대중과 청구는 화학자가 서로 상호 작용했을 때 원자에서 일어나는 일을 이해할 수있는 방법을 돕지 않았습니다. 이 개념에 대한 아이디어가 매우 사실이라는 것을 인식해야합니다. 거꾸로 된 형태의 현실을 반영하는 유일한 개정안. 우리가 말했듯이, 표면 핵온의 색상의 특성에 따라 비 금속보다는 금속 전자를 유치하는 것이 가장 좋습니다. 금속은 최고의 환원제입니다. 비금속 - 산화제. 금속이 비금속 금속이 섭취됩니다. 금속 - 음, Nemmetalla - 양.

Esoteric은 자연의 비밀을 이해하는 것에 대한 과학을 돕기 위해 온다.

에 관하여 산화도 이것은 화합물 전자의 분포가 어떻게 화학 화합물 분자 내에서 발생하는지 이해하려는 것이 좋습니다.

화학 화합물이 균일하게 - 즉 간단하면, 그 구조는 동일한 유형의 요소로 구성된다 - 모든 것이 사실이며, 실제로 화합물의 어떤 원소의 산화 정도는 0이다. 이 연결에는 산화제가없고 재부토자가 없으므로 모든 요소는 품질이 동일합니다. 아무도 전자를 취하지 않고 아무도 아무도주지 않습니다. 조밀 한 물질인지 또는 액체 또는 가스인지 여부는 상관 없습니다.

전자뿐만 아니라 산화도는뿐만 아니라 화학 원소의 틀 내에서만 화학 원소의 품질을 보여줍니다. 산화 정도는 화합물의 화학 원소의 품질을 비교하도록 설계되었습니다. 우리의 의견으로는 아이디어가 좋지만 그 구현은 매우 만족하지 않습니다.

우리는 전체 이론과 화학 원소의 구조의 개념과 그들 사이의 연결의 전체 이론과 개념에 대비합니다. 우리 아이디어에 따르면 그룹 수가 8 개 이상이어야하므로 전체 시스템이 묶어야합니다. 예, 그뿐만 아니라. 일반적으로 "손가락"원자에서 전자 수를 다시 계산하는 것은 어떻게 든 심각하지 않습니다.

현재의 개념에 따라 가장 작은 산화제가 가장 작은 조건부 전하가 할당되었음을 밝혀 낸다 - 불소는 모든 화합물에서 전하 -1을 갖는 모든 화합물, 거의 모든 곳에서 -2로되어있다. 그리고 매우 유효한 금속 - 알칼리성 및 알칼리성 지구 - 각각 +1 및 +2 이어졌습니다. 결국, 그것은 절대 논리적이지 않습니다. 우리는 그것이 완료된 것에 따라 일반적인 계획을 잘 이해합니다. 테이블의 8 군, 외부 에너지 수준의 8 개의 전자를 위해 모두를 이해합니다.

그러나, 최소한, 할로겐 및 산소에서 이러한 요금의 크기는 빼기 기호로 가장 위대한 것으로 가정되었다. 알카라인 및 알칼리성 지구 금속도 크게 며, 플러스 기호 만 있습니다.

어떤 것에서 화합물 전자를 산화제, 비금속, 음의 요금 및 전자 - 환원제, 금속, 양전료를 취하는 요소를 제공하는 요소가 있습니다. 이것은 요소를 비교하고, 서로 관련하여 서로를 관련 시도하여 산화 정도를 결정합니다.

그러나 이러한 방식으로 알아 내기 위해서는 우리의 견해에서 산화 정도가 현실을 정확하게 반영하지 않습니다. 분자 내의 요소의 전기의 전자성을 비교하는 것이 더 정확할 것입니다. 결국, 전자 음성이 산화 정도 (품질, 별도의 요소 만 특성화)와 거의 동일하다.

전기 저울을 가져 와서 각 요소의 수식에 넣을 수 있습니다. 그리고 나서 즉시, 어떤 요소가 전자가 주어지고, 이는 취해진 것입니다. 화합물에있는 전자 음성이 가장 높은 음성 극이있는 요소는 전자를 제공합니다. 그리고 전자 능성이 가장 작은 극이있는 폴이 전자를 취합니다.

항목, 인정, 3 ~ 4 분자에서는, 아무것도 변하지 않습니다. 모두는 또한 전자 electronegability의 크기를두고 비교합니다.

분자의 구조 모델을 잊어 버리지 않아야하지만. 실제로, 어떤 화합물에서는 간단하지 않으면 하나의 유형의 요소로 구성되지 않으며, 모든 것, 먼저 모든 금속 및 비 금속이 포함됩니다. 금속은 비 금속으로 전자를 선택하고 바인딩합니다. 비금속의 한 원소에서, 전자 (2)는 동일한 시간 또는 더 많은 금속 특성을 갖는 더 많은 수의 요소를 동시에 선택할 수있다. 복합체, 복잡한 분자가 발생합니다. 그러나 이것은 이러한 분자에서 금속 요소가 고체 연결 및 서로가 있음을 의미하지는 않습니다. 아마도 그들은 서로의 반대편에 위치 할 것입니다. 근처에있는 경우 - 그들은 유치 할 것입니다. 그러나 하나의 요소가 다른 요소보다 더 많은 금속 인 경우에만 고체 연결이 형성됩니다. 하나의 요소를 선택하여 전자 - 제거를 선택하십시오. 그렇지 않으면, 요소는 표면의 자유 광자로부터 면제되지 않습니다. 매력 필드는 잘 나타나지 않으며 내구성이있는 연결이 없을 것입니다. 그것 복잡한 주제 - 교육 화학적 넥타이우리는이 기사에서 그것에 대해 자세히 말하지 않을 것입니다.

우리는 "Electrongacity", "산화도", "산화"및 "복원"의 개념 분석에 전념하는 주제에 대해 매우 밝혀졌으며, 호기심 많은 정보를 많이 제공합니다.

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옵션 1

1. 다음과 같은 연결에서 화학 원자 원자의 원자의 산화 정도를 결정하십시오 : hno₃, no no, hến, soō, n₂o.

2. 주기율표를 이용하고, Electronegativity를 감소시키기 위해 다음 요소를 배치하고, O, N, Be, B, Li, C. 불소 및 나트륨 이이 행에 위치 해야하는지 결정하십시오. 대답을 설명하십시오.

3. 술라 원자의 산화 정도는 스누르까지 변화 할 때 어떻게 변화합니까? 대답을 설명하십시오.

옵션 2.

1. 다음과 같은 연결에서 화학 원소의 원자 산화 정도를 결정하십시오 : CO₂, H₃PO₂, Sihō, Põo₅, Mgęsi.

2. 화학 원소가 일반적으로 시프트 된 원자 방향으로 전자 커플, 다음과 같은 연결의 분자 : bf₃, pcl₃, csx, ccl ₄, hbr? 합리적인 대답을하십시오.

3. 형성 동안 탄소 산화 정도가 변하지 않는지 여부 석탄산 Hæcoń 탄소 이산화탄소와 물? 대답을 설명하십시오.

옵션 3.

1. 다음과 같은 연결에서 화학 원소의 원자의 원자의 산화 정도를 결정하십시오 : Cl³, NaClo, CaClė, hf, soɪ, clɪo.

2. 사용 주기적인 시스템 화학 원소는 전기 론적 성을 증가시키는 순서로 다음 요소를 위치시킵니다. P, Al, Cl, Na, S, MG. 이 행에서 칼륨과 불소를 찾으십시오. 대답을 설명하십시오.

3. 탄소 산화물 (IV) 및 물의 형성으로 메탄 CH를 연소시킬 때 탄소 산화의 정도는 어떻게 변화합니까? 대답을 설명하십시오.

옵션 4.

1. 다음과 같은 연결에서 화학 원소의 원자의 원자의 산화 정도를 결정하십시오 : hɪso., soɪ, no no, bf₃, hòs.

2. 그의 원자쪽으로 화학 원소 다음과 같은 연결의 분자에 일반 전자 쌍을 표시합니다. 합리적인 대답을하십시오.

3. 물이 바뀌면 원자의 산화 정도가 변화되는지 여부 간단한 물질 - 수소와 산소? 대답을 설명하십시오.