Ionization ენერგეტიკული მონაცემები (EI), PEI და სტაბილური მოლეკულების შემადგენლობა მათი რეალური ღირებულებები და შედარებები - ორივე უფასო ატომები და ატომები მოლეკულებთან დაკავშირებულ ატომებს, საშუალებას გვაძლევს გავიგოთ, თუ როგორ აყალიბებს ატომებს მოლეკულები კოვალენტური ობლიგაციების მექანიზმის საშუალებით.

კოვალენტური კომუნიკაცია - (ლათინური "CO" ერთად და "VALES" ძალა) (ჰომეოპოლარული კომუნიკაცია), ქიმიური კომუნიკაციები ორ ატომებს შორის, რომლებიც წარმოიქმნება ამ ატომების კუთვნილი ელექტრონებით. მარტივი აირების მოლეკულებში ატომები უკავშირდება კოვალენტურ კავშირს. კომუნიკაცია, სადაც ელექტრონების ერთ-ერთი საერთო წყვილია ერთჯერადი; ასევე არსებობს ორმაგი და სამმაგი კავშირები.

განვიხილოთ რამდენიმე მაგალითი, თუ როგორ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ჩვენი წესები, რათა დადგინდეს კოვალენტურ ქიმიური ობლიგაციების რაოდენობა, რომელიც შეიძლება ატომის ჩამოყალიბდეს, თუ ჩვენ ვიცით, რომ ამ ატომის გარე ჭურჭლის ელექტრონების ოდენობა და მისი ბირთვი. ბირთვების ბრალი და გარე ჭურვის ელექტრონების ოდენობა განისაზღვრება ექსპერიმენტულად და შედის ელემენტის მაგიდაზე.

Covalent კავშირების შესაძლო რაოდენობის გაანგარიშება

მაგალითად, ჩვენ გამოვთვალოთ კოვალენტური ობლიგაციების რაოდენობა, რომელიც ნატრიუმს შეუძლია შექმნას ( Na)ალუმინი (ალ),ფოსფორის (P),და ქლორი ( Cl). ნატრიუმი ( Na) და ალუმინის ( Al)მათ აქვთ, შესაბამისად, 1 და 3 ელექტრონები გარე ჭურვიზე, და, პირველი წესის მიხედვით (კოვალენტური კომუნიკაციის მექანიზმისთვის, გარე ჭურჭლის საშუალებით გამოიყენეთ ერთი ელექტრონული), მათ შეუძლიათ შექმნან: ნატრიუმი (Na) - 1 და ალუმინის ( Al) - 3 კოვალენტური ობლიგაციები. კავშირების ჩამოყალიბების შემდეგ, ნატრიუმის გარე ჭურჭლის ელექტრონების რაოდენობა ( Na) და ალუმინის ( Al) შესაბამისად, შესაბამისად, 2 და 6; ისინი., ნაკლებია მაქსიმალური რაოდენობა (8) ამ ატომებისათვის. ფოსფორი ( ბ) და ქლორი ( Cl) მათ აქვთ, შესაბამისად, 5 და 7 ელექტრონები გარე ჭურვიზე და, ზემოაღნიშნული ნიმუშების მეორეზე, მათ შეეძლოთ 5 და 7 კოვალენტური ობლიგაციები. მეოთხე ნიმუში, კოვალენტური ობლიგაციების ჩამოყალიბება, ამ ატომების გარე ჭურვი ელექტრონების რაოდენობა იზრდება 1. მეექვსე ნიმუშის მიხედვით, როდესაც კოვალენტული კავშირი ჩამოყალიბდა, გარე ჭურვის ელექტრონების რაოდენობა სავალდებულო ატომები არ შეიძლება იყოს 8-ზე მეტი. ეს არის ფოსფორის ( ბ) შეიძლება შეიქმნას მხოლოდ 3 კავშირები (8-5 \u003d 3), ხოლო ქლორი ( Cl) შეიძლება მხოლოდ ერთი (8-7 \u003d 1) ჩამოყალიბდეს.

მაგალითი: ანალიზის საფუძველზე აღმოვაჩინეთ, რომ ზოგიერთი ნივთიერება შედგება ნატრიუმის ატომებისგან. (Na) და ქლორი ( Cl). კოვალენტური კავშირების ჩამოყალიბების მექანიზმის შესახებ, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ნატრიუმი ( Na.) მას შეუძლია შექმნას მხოლოდ 1 კოვალენტური კავშირი. ამდენად, ჩვენ შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ ყველა ნატრიუმის ატომი ( Na)ასოცირებული ქლორის ატომთან ( Cl)ამ ნივთიერებაში კოვალენტური ობლიგაციით, და რომ ეს ნივთიერება შედგება ატომის მოლეკულებისგან NACL. ამ მოლეკულის სტრუქტურის ფორმულა: Na - cl. აქ dash (-) ნიშნავს covalent კავშირი. ამ მოლეკულის ელექტრონული ფორმულა შეიძლება გამოჩნდეს შემდეგნაირად:
. .
Na: CL:
. .
ელექტრონული ფორმულის შესაბამისად, ნატრიუმის ატომის გარე ჭურვიზე ( Na) -ში NACL არსებობს 2 ელექტრონი, და ქლორის ატომის გარე sheath ( Cl) არსებობს 8 ელექტრონები. ამ ფორმულაში, ელექტრონებს (ქულები) შორის ნატრიუმის ატომებს შორის ( Na) და ქლორი (CL) სავალდებულო ელექტრონები. მას შემდეგ, რაც Pei in ქლორი ( Cl) ტოლია 13 ე და ნატრიუმის (Na) ეს არის ტოლი 5.14 EV, Binder წყვილი ელექტრონები ბევრად უფრო ახლოს ატომს. Cl.ვიდრე ატომი Na.. თუ მოლეკულის ჩამოყალიბების ionization ionization ენერგია განსხვავდება, მაშინ შედეგად კომუნიკაცია თეთრი კოვალენტური ბმა.

განვიხილოთ სხვა შემთხვევა. ანალიზის საფუძველზე აღმოვაჩინეთ, რომ ზოგიერთი ნივთიერება შედგება ალუმინის ატომებისგან ( Al) და ქლორის ატომები ( Cl). ალუმინის ( Al) გარე ჭურჭელში 3 ელექტრონია; ამდენად, მას შეუძლია შექმნას 3 covalent ქიმიური ობლიგაციები იმ დროს ქლორი (CL), როგორც წინა შემთხვევაში, შეუძლია შექმნას მხოლოდ 1 კავშირი. ეს ნივთიერება წარმოდგენილია Alcl 3.და მისი ელექტრონული ფორმულა შეიძლება ილუსტრირებულია შემდეგნაირად:

სურათი 3.1. ელექტრონული ფორმულაალლლავი 3

რომლის სტრუქტურის ფორმულა:
Cl - Al - Cl
Cl.

ეს ელექტრონული ფორმულა გვიჩვენებს, რომ Alcl 3. ქლორის ატომების გარე sheath ( Cl.) არსებობს 8 ელექტრონი, ხოლო ალუმინის ატომის გარე sheath ( Al) მათი 6. კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირების მექანიზმის მიხედვით, ელექტრონების ორივე ბაინდის (ერთი ატომისგან) სავალდებულო ატომების გარე ჭურვი.

მრავალრიცხოვანი კოვალენტური ობლიგაციები

გარე ჭურვიზე ერთზე მეტი ელექტრონი ატომებს შეუძლიათ შექმნან არა ერთი, არამედ რამდენიმე კოვალენტური ობლიგაციები. ასეთი კავშირები მრავალჯერადი (უფრო ხშირად შედგენილი) ურთიერთობები. ასეთი კავშირების მაგალითებია აზოტის მოლეკულების ობლიგაციები ( ნ.= ნ.) და ჟანგბადი ( O \u003d ო).

ერთი ატომების კავშირის მიერ ჩამოყალიბებული კავშირი ეწოდება მშობლიური კოვალენტური ჰალსტუხი, ეთუ ატომები განსხვავებულია, კავშირი ეწოდება heteroatomic კოვალენტური ჰალსტუხი [ბერძნულ პრეფექტს "ჰომო" და "ჰეტერო", შესაბამისად, იგივე და განსხვავებული).

წარმოიდგინეთ, როგორც სინამდვილეში, როგორც ჩანს, მოლეკულა შეწყვიტა ატომებით. დაწყვილებული ატომების მარტივი მოლეკულა არის წყალბადის მოლეკულა.

7.8. Covalent Bond- ის სახეები

კოვალენტური კომუნიკაცია იგი ჩამოყალიბებულია სავალდებულო ატომების ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვით. არსებობა სხვადასხვა მეთოდები ამ ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვა.

1. პირდაპირი გადახურვა:

ამ შემთხვევაში, ელექტრონულ ღრუბლების გადაფარვის ერთადერთი ადგილია ატომების ბირთვებთან დაკავშირებულ სწორი ხაზით. ამ გზით ჩამოყალიბებული კომუნიკაცია ეწოდება - Კომუნიკაცია.

დამოკიდებულია ტიპის გადახურვის ღრუბლები შეიძლება შეიქმნას s-s. , s-p. , p-p. და სხვა ჯიშების კავშირი.

2. Side Overlapping:

ამ შემთხვევაში, ელექტრონულ ღრუბლების გადაფარვის ორი სფერო მდებარეობს სხვადასხვა მიმართულებით თვითმფრინავებისგან, რომელშიც სავალდებულო ატომების ბირთვი ტყუილია. ამ გადაფარვაში ჩამოყალიბებული ურთიერთობა ეწოდება კავშირს.
როგორც კავშირის შემთხვევაში, ღრუბლების ტიპის მიხედვით, კავშირების სხვადასხვა ჯიშები შეიძლება ჩამოყალიბდეს: p-p. , p-d. , დ-დ. და ა.შ.

და - და -სვიზს აქვს გარკვეული მიმართულებით, რომელიც ხდება ატომების სურვილის გამო EO- ს მაქსიმალური ეფექტური გადახურვისთვის, რაც მაქსიმალურ ელექტრონულ სიმკვრივის ზონაში ღრუბლებზე გადაფარავს. ამდენად, კოვალენტურ კავშირს ფოკუსირება აქვს. მაგალითად, გოგირდის ატომსა და ორ წყალბადის ატომებს შორის ორი საწოლს შორის ჰიდროგენური სულფიდის მოლეკულში თითქმის პერპენდიკულურია (იხ. Circuit 95). Atom, არსებობს სრულიად განსაზღვრული რაოდენობის unpaired ელექტრონები, ასე რომ შეიძლება შექმნას სრულიად განსაზღვრული რაოდენობის covalent კავშირები. ამდენად, Covalent Bond აქვს გაჯერება. მაგალითად, თუ ქლორის ატომი ჩამოყალიბდა წყალბადის ატომს (იხ. სქემა 95 გვერდზე), მას აღარ შეუძლია ერთ წყალბადის ატომთან დაკავშირება.

მახასიათებლების შედარება - და - ნაჩვენებია ცხრილი 20-ში.

ცხრილი 20.მახასიათებლების შედარება - და - კომუნიკაციები

ერთი გადახურვის ტერიტორია	ორი უბანი გადახურვის
ელექტრონული ღრუბლები გადაფარავს ნაწილებს უმაღლესი ელექტრონული სიმჭიდროვე ეფექტური გადახურვა კომუნიკაციის გამძლეობა	ელექტრონული ღრუბლები გადაფარავს მათ პერიფერიულ ნაწილს ნაკლებად ეფექტურია კომუნიკაცია ნაკლებად გამძლეა

მას შემდეგ, რაც თითქმის ყოველთვის ნაკლებად გრძელვადიანი, ვიდრე -Cell, როგორც წესი, ატომებს შორის პირველი ჩამოყალიბდა - α, და მაშინ, თუ არსებობს შესაძლებლობა, მაშინ -cv. შესაბამისად, შესაძლებელია მხოლოდ მრავალრიცხოვანი კავშირების შემთხვევაში (ორმაგი და სამმაგი) ფორმირება:

ციანორი ბაღი - HCN. Სხვა სახელი - ჰიდროცინის მჟავა. ეს არის უფერო bat ერთად მდუღარე წერტილი 26 o C. ძლიერი გათბობის ან სინათლის იგი decomposes. Sinyl მჟავა შერეული წყლით ყველა ასპექტში. ჰალოგენის მეცხოველეობის ანალოგიით, ციანოგენურ მჟავას ცინოგენურ მჟავას უწოდებენ ციანოგენურ მჟავას. Sinyl მჟავა და მისი მარილები (ციანიდები) ძალიან ძლიერი poisons (ფატალური დოზა ადამიანი არაუმეტეს 50 მგ), და მჟავა თავად შეუძლია შეაღწიოს ორგანოს კი ხელუხლებელი კანის. მას შემდეგ, რაც სხეულში, ციანოდს და ციანიდებს უკავშირდება ჰემოგლობინთან CyangeMoglobin, იმოქმედებს რესპირატორული ცენტრების და გამოიწვიოს choking. მიუხედავად მისი ტოქსიკურობისა, სინტაქსის მჟავა გამოიყენება სინთეზური ბოჭკოების წარმოებაში და ზოგიერთი ტიპის პლასტმასის წარმოებაში. მცირე კონცენტრაციებში, ლურჯი მჟავა გვხვდება მცენარეთა სამყაროში (მაგალითად, გორკის ნუშის).

-Celm, -svyaz.
1. პუნქტის დასასრული გვიჩვენებს ოთხი ნივთიერებების სტრუქტურულ ფორმებს. მათთვის ელექტრონული და მოლეკულური ფორმულების ჩადება.
2. შემდეგი ნივთიერებების ჩვეულებრივი სტრუქტურული და ელექტრონული ფორმულები: CH 3 CL, COF 2, ასე რომ 2 CL 2 და N 2 H 4. სირთულეების შემთხვევაში, ამ მოლეკულებში ურთიერთობების ჩამოყალიბება ასახავს. მიუთითეთ ბ სტრუქტურული ფორმულები - და -ო. გაითვალისწინეთ, რომ CH 3 CL ატომებს N და C Cl ასოცირდება მხოლოდ ატომების C, COF 2 ატომები O და F ასევე ასოცირდება ნახშირბადის ატომებს, ხოლო ასე რომ 2 CL 2 ატომები O და C1 დაკავშირებულია მხოლოდ S. Atoms- თან .

7.9. კოვალენტური ბონდის ენერგია

საკომუნიკაციო ძალა ხასიათდება საკომუნიკაციო ენერგიით (იხ. პუნქტი 7.5). კოვალენტური ბონდის სიძლიერე შეიძლება შეფასდეს ორ გზით: ყველა ობლიგაციების დარღვევისთვის აუცილებელი ენერგიის განსაზღვრა ნივთიერების გარკვეულ ნაწილში, ან ენერგიის განსაზღვრისათვის აუცილებელი კავშირების გაცვლისთვის აუცილებელი ენერგიის განსაზღვრისათვის. პირველ შემთხვევაში, ასეთი ენერგია ეწოდება ატომური ენერგიას, მეორე - კომუნიკაციის ენერგია. პრაქტიკაში გამოიყენება შესაბამისი მოლური ღირებულებები.

ატომების მოლური ენერგია გვიჩვენებს, თუ რა ენერგია უნდა დაიხარჯოს 1 ლოცვის გამოყოფისას იზოლირებული ატომების შესახებ.

კომუნიკაციის მოლური ენერგია გვიჩვენებს, თუ რომელი ენერგია აუცილებელია 1 mole- ის უფსკრული (6.02. 10 23) კავშირები. Diatomic მოლეკულებისათვის, ეს ენერგია ემთხვევა.
და ერთი და სხვა მოლარის ენერგია იზომება Kilodzhoules თითო MOL: ატომური ენერგიის შემთხვევაში - ნივთიერების MOL- ზე და საკომუნიკაციო ენერგიის შემთხვევაში - ობლიგაციების MOL- ზე. ორმაგი (ან სამმაგი) განსაზღვრის ბმულების რაოდენობის გაანგარიშებისას კავშირი ერთ ბონშია.

ცხრილი 21.ფასეულობების მაგალითები E SV- ის საშუალო მნიშვნელობით (KJ / MOL)

ნივთიერება		ნივთიერება
H 2.		Hf.		C- ჰ.		N \u003d ო
F 2.		თბო		N- ჰ.		C- C.
CL 2.		HBR		ო - ჰ.		C \u003d C.
Br 2		ჩი		Si-h.		Cє C.
მე 2.		Co.		P- H.		Cє N.
O 2.		IBR.		S-H.		Si-o.
N 2.		Clf.		C \u003d ო		S \u003d ო

ცხრილი 21-ში მოცემული ღირებულებებიდან შეიძლება დადგინდეს, რომ კოვალენტურ ობლიგაციების სიძლიერე უფრო დიდია, უფრო მცირე ზომის, სავალდებულო ატომების ზომა და კომუნიკაციის უფრო მულტილიტიურობა.

მოლარის ატომურიზაცია ენერგეტიკა, მოლური საკომუნიკაციო ენერგია.

7.10. მოლეკულების სტრუქტურა. ჰიბრიდიზაციის მოდელი

ატომებს შორის კოვალენტური ობლიგაციების უმრავლესობა შედგება მოლეკულებისგან.
"მოლეკულების სტრუქტურის" კონცეფცია - საკმაოდ ფართო კონცეფცია და მოიცავს, კერძოდ, ქიმიური სტრუქტურა და სივრცითი სტრუქტურა.

მოლეკულის ქიმიური სტრუქტურა აღწერილია სტრუქტურული ფორმულით.

მოლეკულის სივრცითი სტრუქტურა აღწერილია სივრცითი ფორმულა.
მოლეკულის სივრცითი სტრუქტურის დამახასიათებლად, აუცილებელია, რათა დადგინდეს ინტელექტუალური დისტანციებისა და კავშირების კუთხეების განსაზღვრა. ორივე შეიძლება განისაზღვროს ექსპერიმენტულად.

ნივთიერებების მოლეკულებში ინტერაქტივი დისტანციების შესაფასებლად, რომლის სივრცული სტრუქტურა ჯერ კიდევ არ არის შესწავლილი, ე.წ. ატომური (კოვალენტი) რადიუსი ხშირად გამოიყენება.

სხვადასხვა ელემენტების ატომური რადიუსის ატომების ჯამი ტოლია ამ ელემენტების ატომებს შორის საშუალო მანძილზე, რომელიც დაკავშირებულია უბრალო კოვალენტურ ობლიგაციებთან, მოლეკულებზე ან კრისტალებში. ატომური რადიუსის მაგიდა ნაჩვენებია დანართში 9.
კავშირების შესახებ კუთხეების შეფასების მიზნით, სასარგებლო ჰიბრიდული მოდელია.
გავიხსენოთ მეთანის მოლეკულების ქიმიური სტრუქტურა (იხ. სურათი 21 გვერდზე). ამ მოლეკულაში კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირების სქემიდან (გვ 105) შემდეგნაირად, რომ ამ მოლეკულაში სამი ოთხი კავშირები ზუსტად იგივეა. მას შემდეგ, რაც ელექტრონული ღრუბლების ღერძი P-AO არის ორმხრივად პერპენდიკულური, მაშინ ამ ღრუბლების მონაწილეობით ჩამოყალიბებული სამი კოვალენტური ობლიგაციები ერთმანეთს უნდა მიმართონ. მეოთხე კავშირი მათგან განსხვავდება მათგან. ექსპერიმენტულად დადგინდა, რომ მეთანის მოლეკულაში ოთხივე ობლიგაციები სრულიად იგივეა და სივრცეში, როგორც ნაჩვენებია ფიგურაში (გვ 21). ანუ, ნახშირბადის ატომს ატარებს პოზიციას Tetrahedron ცენტრში (მარჯვენა tetrahedral, triangular pyramid) და წყალბადის ატომები თავის vertices. ეს შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ კომუნიკაციის ფორმირებაში ჩართული ნახშირბადის ატომის ელექტრონული ღრუბლები აბსოლუტურად იგივე და სათანადოდ მდებარეობს სივრცეში.
ჰიბრიდიზაციის მოდელის ნაწილად, ვივარაუდოთ, რომ ასეთი განლაგება მართლაც ხდება.

AO და EO- ს ჰიბრიდიზაცია ჰიბრიდს უწოდებენ.
ჰიბრიდიზაციის მეთანის შრომის შემთხვევაში, ერთი 2-იანი და ნახშირბადის ატომის სამი 2p-სმ-ს სამი 2p-s სს-ს ექვემდებარება, ხოლო ოთხი ჰიბრიდული სს "იქმნება". Schematically ეს შეიძლება იყოს დაწერილი:
1 (2S-AO) + 3 (2P-AO) 4 (SP 3-ის).
ორბიტალების ენერგია იგივეა, რაც იგივეა: - კომუნიკაციები: მოლეკულის სტრუქტურის სწორად პროგნოზირება AO ჰიბრიდირების მოდელის გამოყენებით, უნდა გახსოვდეთ შემდეგი:
1) S- და P- ბლოკების ელემენტების ატომებში კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირებაში, რომელსაც აქვს მხოლოდ UNPAIRED ელექტრონები (ჯგუფები IIA, III და IVA), ორბიტალური, რომელზეც ეს ელექტრონები ყოველთვის ჰიბრიდიზებულია;
2) როდესაც კოვალენტული ობლიგაციები ჩამოყალიბებულია P- ბლოკის ელემენტების ატომების მიერ, რომელსაც აქვს საგანგებო წყება (VA და VIA ჯგუფები), ჰიბრიდიზაცია დამახასიათებელია მხოლოდ მეორე პერიოდის ელემენტების ატომებისათვის;
3) ელემენტების ატომების IA და VII ჯგუფების ატომებისათვის, ჰიბრიდიზაციის არსებობის ან არარსებობის ექსპერიმენტული დადასტურება შეუძლებელია;
4) თუ არ არსებობს დაბრკოლებები, SP 3-ჰიბრიდიზაცია ხორციელდება; თუ ეს არ არის საკმარისი ვალუტის ელექტრონები, ან ზოგიერთი მათგანი ჩართულია სახეების ფორმირებაში, მაშინ SP 2 - ან SP-Hybridization ხორციელდება.

მოლეკულის ქიმიური სტრუქტურა, მოლეკულის სივრცული სტრუქტურა, ინტერაქტივიური მანძილი, ობლიგაციების კუთხე, ატომური რადიუსი, სს "სს" ჰიბრიდული ორბიტური ჰიბრიდიზაცია, სს "ჰიბრიდიზაციის პირობები.
1. შემდეგი ნივთიერებების მოლეკულების გაზრდა ენერგეტიკის გაზრდის მიზნით: ა) H 2 S, H 2 O, H 2 TE, H 2 SE; ბ) PH 3, NH 3, SBH 3, Ash 3.
2. შემდეგი მოლეკულებისთვის, კოვალენტური ობლიგაციების ფორმირების სქემების დახატვა და ცენტრალური ატომების ჰიბრიდიზაციის ტიპი: ა) CCL 4, 2, NF 3; ბ) Bei 2, BF 3, Sicl 4; გ) H 3 C-CH 3, Hcho, N- ერთად N.

თითოეული ატომი შედგება დადებითად ბრალი ბირთვის და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონული ჭურვი. მიმდებარე ატომებს შორის ბირთვის და ელექტრონების ბრალდებით, ელექტროსტატიკური ძალები წარმოიქმნება: მოზიდვა და რეპრესიები. თუ ატომების დაახლოება იწვევს ნაწილაკების ენერგიის შემცირებას (ინდივიდუალური ატომების ენერგეტიკასთან შედარებით), ქიმიური კავშირი ჩამოყალიბდა.

ქიმიური კომუნიკაციები - ეს არის ურთიერთქმედების სიძლიერე, ერთმანეთის ნაწილაკების ჩატარება.

მეცნიერებმა დაამტკიცეს, რომ კომუნიკაციის ფორმირების მთავარი როლი ითამაშა ელექტრონებით, რომლებიც ნაკლებად არიან ასოცირებული ბირთვთან, რომელიც მდებარეობს გარე ელექტრონულ ჭურვიზე. ასეთი ელექტრონები უწოდებენ ვალენს.

ელემენტების ატომებში ძირითადი ქვეჯგუფები ყველა Valence Electrons მდებარეობს ბოლო (გარე) ელექტრონული ფენა და მათი რიცხვი ჯგუფის ნომერზეა.

ელემენტების ატომებში გვერდითი ქვეჯგუფები ვალენს ელექტრონები ჩვეულებრივ მდებარეობს ბოლო ორი ელექტრონული ფენის, მაგრამ მათი რიცხვი ასევე ტოლია ჯგუფის რაოდენობის მიხედვით, რომელსაც ელემენტი ეკუთვნის.

მაგალითად, კალიუმის ატომში, ერთი Valence Electron, მანგანუმის Atom, 7 Valence Electrons (ნახ. 1).

ნახაზი. 1. კალიუმის და მანგანუმის ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები

ქიმიური ობლიგაციების თეორიის მიხედვით, რვა ელექტრონების გარე ჭურვი არის ყველაზე სტაბილური - ოქტეტი (თუ ატომის მხოლოდ 1 ელექტრონული ფენა, მაშინ ყველაზე სტაბილური ორ-ელექტრონულ სახელმწიფო არის ორმაგი).

სტაბილური ელ-ჭურვის ჩამოყალიბება რამდენიმე გზით შეიძლება მოხდეს, აქედან გამომდინარე, სხვადასხვა ტიპის ქიმიური ბონდის გამოყოფა.

კოვალენტური კომუნიკაცია - ქიმიური ობლიგაცია ჩამოყალიბდა ატომების ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვით. ელექტრონული ღრუბლები (ელექტრონები), კომუნიკაციის უზრუნველყოფა, საერთო ელექტრონული წყვილი.

ორი კოვალენტური შემაკავშირებელ მექანიზმებს გამოირჩევა: გაცვლითი და დონორების მიღება.

გაცვლითი მექანიზმით, თითოეული ატომი უზრუნველყოფს ერთ ელექტრონს საერთო წყვილის შექმნას:

A + B \u003d A: In

დონორ-დამქირავებლის მექანიზმით, ერთი ატომი უზრუნველყოფს რამდენიმე ელექტრონს, რომელიც უკვე არსებობს (დონორი) და სხვა ატომი უზრუნველყოფს უფასო ორბიტალს ამ წყვილის ელექტრონებისთვის (Acceptor):

A: + □ B \u003d A: In

საერთო ელექტრონული წყვილების ფორმირებით განხორციელებული ურთიერთობა, ორივე ატომების ერთსა და იმავე მოცულობით, ეწოდება კოვალენტენტს არა პოლარული.

კოვალენტი არა პოლარული კომუნიკაცია იგი ჩამოყალიბებულია არასტანდარტული ელექტროენერგიის იმავე ღირებულებებთან ერთად, მაგალითად, ქლორის მოლეკულებში, აზოტში, ეთილენში ნახშირბადის ატომებს შორის (ცხრილი 1).

მოლეკულური ფორმულები	ელექტრონული ფორმულები	გრაფიკული ფორმულები

მაგიდა. 1. ნაერთების მაგალითები, რომელშიც იმყოფება არა პოლარული კომუნიკაციები.

საერთო ელექტრონული წყვილების რაოდენობა დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი ელექტრონი არ არის საკმარისი თითოეული ატომი ოქტისთვის. ქლორი - ელემენტის VII-a ქვეჯგუფი, ამიტომ, ელექტრონების გარე ელექტრონული ფენა. Octet არ არის საკმარისი ერთი ელექტრონი, ეს იმას ნიშნავს, რომ ერთი საერთო წყვილი ელექტრონებში CL 2 იქნება ჩამოყალიბდება. არსებობს სამი საერთო ელექტრონული წყვილი აზოტის ატომებს შორის N 2 მოლეკულაში, რომელიც არის, სამმაგი კოვალენტური კავშირი. ორმაგი კოვალენტური ობლიგაცია იქმნება ეთილენში ნახშირბადის ატომებს შორის.

გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ თითოეული წესისგან გამონაკლისი და ოქტეტის წესი ყოველთვის არ არის შესრულებული (მაგალითად, სულელური გაზის მოლეკულა 2).

კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია იგი ხორციელდება ზოგადი ელექტრონული წყვილების ჩამოყალიბებით, რომლებიც გადადიან უფრო მეტი ელექტრონული ელემენტის ატომზე. ამ შემთხვევაში ნაწილობრივი ბრალდება იქმნება ატომებზე: δ + და δ- (ნახ. 2).

ნახაზი. 2. ქლორიდის მოლეკულაში კოვალენტური ობლიგაციების განათლება

უფრო მეტია, ვიდრე ელემენტების ატომების ელექტრონებო, კომუნიკაციის პოლარობა.

Ion კომუნიკაცია - ლიმიტის შემთხვევა Covalent პოლარული კომუნიკაცია.

Ion კომუნიკაცია - ეს არის ელექტროსტატიკური მოზიდვა იონების ჩამოყალიბება ელექტრონული წყვილის თითქმის ერთ-ერთ ატომებზე. ამ ტიპის კომუნიკაცია ჩამოყალიბებულია, თუ ატომების შედარებით ელექტრონიკის ღირებულებების განსხვავებები დიდია (როგორც წესი, ჭეშმარიტი მასშტაბის 1.7-ზე მეტი).

Ion კომუნიკაცია ჩვეულებრივ ჩამოყალიბდა ტიპიური ლითონიდა ტიპიური nemetall. მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდი NACL ნატრიუმის Atom 1 Valence Electron მისცა ქლორის ატომს და გადაიქცა cation და ქლორი ატომი, მიღების 1 ელექტრონი, გადაიქცა anion. ანონიმთავი Cation არის მოზიდული, და იონის კავშირი ჩამოყალიბებულია (ნახ. 3).

ნახაზი. 3. იონის კომუნიკაციის განათლება ნატრიუმის ქლორიდში

მარილები, ტუტე, ძირითადი ოქსიდები, კარბიდები, ნიტრიდები ეკუთვნის იონური კავშირები. ყველა ეს ნივთიერება ნორმალურ პირობებში არის მყარი, მაღალი დნობის ტემპერატურა (ჩვეულებრივ 700-1000 ° C), მათი გადაწყვეტილებები და ელექტრონულად მდგრადები.

იონური ნაერთების ასახვა განმარტავს იმ ფაქტს, რომ იონი შეიძლება მოიპოვოს ოპტიმალურად ბრალი იონების ნებისმიერ მიმართულებით და დიდი რაოდენობით. შესაბამისად, იონები მტკიცედ უკავშირდება კრისტალ ლატასთან. მაგალითად, კრისტალური ნატრიუმის ნატრიუმის ცხაური, ერთი ნატრიუმის ცაცია გარშემორტყმულია ექვსი ქლორის ანიონით, ხოლო თითოეული ქლორის ანონიონი ექვსი ნატრიუმის კვანძია (ნახ .4). ამდენად, მთელი ბროლის სამზარეულო მარილი რატომღაც უზარმაზარი macromolecule, რომელიც შედგება დიდი რაოდენობით იონების. და ქიმიური ფორმულა NACL განსაზღვრავს მხოლოდ მათი თანაფარდობა კრისტალში. ნორმალურ პირობებში, NACL მოლეკულა არ არსებობს.

ნახაზი. 4. ბროლის ნატრიუმის ქლორიდის ლატის მოდელი

ერთ ნივთიერებაში შეიძლება განხორციელდეს რამდენიმე სახის ქიმიური ობლიგაცია. მაგალითად, ამონიუმის ქლორიდში არსებობს კოვალენტური ობლიგაციები, რომლებიც ჩამოყალიბებულია სანაცვლოდ და დონორ-დამქირავებლის მექანიზმში, აგრეთვე ამონიუმის ცემასა და ქლორიდის იონას შორის იონური კავშირი (ნახ. 5).

ნახაზი. 5. ქიმიური ობლიგაციების განათლება ამონიუმის ქლორიდში

შეჯამება გაკვეთილი

თქვენ ისწავლეს რა ქიმიური კავშირი და რატომ არის ჩამოყალიბებული, რა განსხვავებაა კოვალენტსა და იონური ურთიერთობებს შორის, როგორ უნდა წარმოაჩინოს ქიმიური ობლიგაციების ფორმირების სქემები სხვადასხვა ნივთიერებებში.

ბიბლიოგრაფია

1. Novoshinsky I.i., Novoshinskaya N.S. Ქიმია. სამეურვეო 10 კლასის კლასში. შემოქმედებითი პროფილის დონე. - მ.: შპს "Tid" რუსული სიტყვა - Rs ", 2008. (§§ 8, 14)

2. Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Lekun A.N. ქიმია: Grade 11: სახელმძღვანელოს სტუდენტებისთვის. შემოქმედებითი (პროფილის დონე): 2 საათში. მ.: Ventana Graf, 2008. (§9)

3. radetsky a.m. Ქიმია. დიდაქტიკური მასალა. 10-11 კლასები. - მ.: განმანათლებლობა, 2011. (გვ. 88-95)

4. Homchenko I.D. ამოცანების შეგროვება და წვრთნები ქიმიაში საშუალო სკოლა. - მ.: რია "ახალი ტალღა": 2008 წლის დემოლკოვის გამომცემელი. (გვ 39-41)

Საშინაო დავალება

1.C. 39-40 Nos 7.3, 7.5, 7.7, 7.7, 7.17 ამოცანებისა და წვრთნების კრებული უმაღლესი სკოლის (Khomchenko I.D.), 2008.

2. ნივთიერებების ჩამონათვალი: H 2 S, CO, KOH, K 2 O, NA 2 ასე რომ 4, CUCL 2, Hi, S, PCL 3, N 2 O 5. დაწერეთ ნივთიერებების ფორმულებიდან: ა) იონის ბონდით; ბ) კოვალენტური ობლიგაციით.

3. გააკეთეთ 2 მოლეკულის ელექტრონული ფორმულა. აჩვენეთ ელექტრონული სიმკვრივის ოფსეტური. მიუთითეთ ქიმიური ობლიგაციების ტიპი.

მე პირველად ავუხსენი ელექტრონული ჭურვის სტრუქტურას, ხელი შეუწყო ქიმიური კავშირისა და მისი ელექტრონული ბუნების იდეას. Bor Model- ის თანახმად, ელექტრონებს შეუძლიათ დაიკავონ პოზიციის ატომში, რომელიც შეესაბამება ენერგეტიკულ ქვეყნებს, I.E ენერგეტიკულ დონეზე. 1915 წელს გერმანელმა ფიზიკოსმა ქოსელმა მარილებებში ქიმიური ობლიგაციების ახსნა მისცა, ხოლო 1916 წელს ამერიკელმა მეცნიერმა ლუიმმა მოლეკულებში ქიმიური ობლიგაციების ინტერპრეტაცია შესთავაზა. ისინი იდეებისგან გაგრძელებდნენ, რომ ელემენტების ატომებს აქვთ კეთილშობილური აირების ელექტრონული კონფიგურაციის ტენდენცია (გარე ელექტრონული ფენის სრული შევსება). ქოსელისა და ლუისის წარმომადგენლებმა მიიღეს ელექტრონული თეორიის სახელები.
ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების სიზუსტე პერიოდული სისტემა დამოკიდებულია გარე ელექტრონულ ფენაზე მდებარე ელექტრონების რაოდენობაზე. აქედან გამომდინარე, ეს გარე ელექტრონები უწოდებენ ვალენს. Side Subgroups- ის ელემენტებისთვის, გარე ფენის ელექტრონებსა და შიდა SUBLEVEL- ის ელექტრონებს შეუძლიათ, როგორც Valence Electrons.
ქიმიური ობლიგაციების სამი ძირითადი ტიპია: კოვალენტი, იონიური, მეტალისტიკა.

მაგიდა ქიმიური ობლიგაციების ტიპები და მათი ძირითადი განმასხვავებელი თვისებები.

ქიმიური კომუნიკაციები	სავალდებულო ატომები	ელემენტების ხასიათი	პროცესი ელექტრონული ჭურვი	ნაწილები ჩამოყალიბდა	კრისტალი საკანში	სამრეწველო ხასიათი	მაგალითები
Ionic	Metal Atom და Atom Nemetalla	ელექტროპოლო- ცოცხალი I. ელექტრო უარყოფითი	ვალენს ელექტრონების გადასვლა	დადებითი და უარყოფითი იონები	Ionic	სალცვა nyu	Nacl cao naoh.
კოვალენტი	Nemmetalov ატომები (ნაკლებად ხშირად ატომები ლითონები)	ელექტრო მთვლიერი Ცხოვრება	საერთო ელექტრონული წყვილების განათლება, მოლეკულური ორბიტების შევსება	Მოლეკულები	მოლეკულური	ფრენა ან არასტაბილური	Br 2 CO 2 C 6 H 6
				---------	ატომური	ნუშის მსგავსი nyu	Diamond Si SIC
ლითონი კაია.	ლითონების ატომები	ელექტროპოლო- Ცხოვრება	ვალენს ელექტრონების დაბრუნება	დადებითი იონები და ელექტრონული გაზი	ლითონი	ლითება კაია.	ლითონები და შენადნობები

Covalent კავშირი.

კოვალენტული კავშირი ჩამოყალიბებულია ასოცირებული ატომების ჭურჭელში წარმოქმნილი ზოგადი ელექტრონული წყვილების გამო.

აუცილებელია ელექტრონოგატიზმების კონცეფციის დანერგვა. ელექტროენერგია არის ატომების უნარი ქიმიური ელემენტი დააჭირეთ გენერალურ ელექტრონულ წყვილებს ჩართული ქიმიური კავშირის ფორმირებაში.

რიგი electronegateness

შედარებითი electronegability ელემენტები (პოლიციის მიერ)

დაჯგუფება	ᲛᲔ.	II.	III	ივ	ვ.	Vi	VII	VIII.
წერტილი
1	თ. 2,1										ის. -
2	სი 0,97	იყოს. 1,47	ბ. 2,01	C. 2,50	ნ. 3,07	ო. 3,5	ვ. 4,10				არემი ნე არ -
3	Na. 1,01	მგ. 1,23	ალ 1,47	სიდი 1,74	პ. 2,1	ს. 2,6	Cl. 2,83				А -
4	კ. 0,91	Ca. 1,04	სსპი 1,20	ტი 1,32	ვ. 1,45	CR 1,56	Mn. 1,60	Fe. 1,64	Co. 1,70	Ni. 1,75
	Cu. 1,75	Zn. 1,66	Ga. 1,82	Ge. 2,02	როცა 2,20	სედი 2,48	Br. 2,74				კრ. -
5	Rb. 0,89	სრ. 0,99	Y. 1,11	Zr. 1,22	Nb. 1,23	მო. 1,30	Tc. 1,36	კ 1,42	Rh. 1,45	Pd. 1,35
	თავი 1,42	Cd 1,46	შემოსული 1,49	სხივი. 1,72	Sb. 1,82	ღმუტყუურება 2,01	ᲛᲔ. 2,21				Xe. -
6	Cs. 0,86	Ba. 0,97	La * 1,08	Hf. 1,23	Ta. 1,33	W. 1,40	Re. 1,46	Os. 1,52	ირ. 1,55	Pt. 1,44
	U. 1,42	Hg. 1,44	ტირილი 1,44	Pb. 1,55	მილი 1,67	საფოსტო 1,76	ზე. 1,90				Rn. -
7	Fr. 0,86	კო 0,97	Ac ** 1,00	* Lantanoids - 1.08 - 1.14 ** Aktinoids - 1.11 - 1,20

იშვიათად ქიმიური ნივთიერებები ქიმიური ელემენტების ცალკე, არა დაკავშირებული ატომებისგან შედგება. ასეთ შენობაში, მხოლოდ მცირე რაოდენობის აირები მოუწოდა Noble: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon და Radon ასეთი სტრუქტურა. უფრო ხშირად, ქიმიკატები არ შედგება განსხვავებული ატომებისგან, არამედ მათი ასოციაციებისგან სხვადასხვა ჯგუფებში. ატომების ასეთი ინტეგრაცია შეიძლება რამდენიმე ერთეულით გაიყვანოს, ასობით, ათასობით ან თუნდაც მეტი ატომები. ძალა, რომელიც ამ ატომებს ინარჩუნებს, როგორც ასეთი ჯგუფების ნაწილი ეწოდება ქიმიური კომუნიკაციები.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, შეიძლება ითქვას, რომ ქიმიური კავშირი ეწოდება ურთიერთქმედებას, რომელიც უზრუნველყოფს ინდივიდუალური ატომების ურთიერთობას უფრო რთულ სტრუქტურებში (მოლეკულები, იონები, რადიკალები, კრისტალები და ა.შ.).

ქიმიური ობლიგაციების ფორმირების მიზეზი ის არის, რომ უფრო რთული სტრუქტურების ენერგია ინდივიდუალური მთლიანი ენერგიის ნაკლებია, ქმნის ატომებს.

ასე რომ, კერძოდ, თუ X და Y ატომების ურთიერთქმედებისას XY მოლეკულა ჩამოყალიბდა, ეს იმას ნიშნავს, რომ ამ ნივთიერების მოლეკულების შიდა ენერგია ინდივიდუალური ატომების შიდა ენერგიას დაბალია, რომელთა ჩამოყალიბდა:

E (xy)< E(X) + E(Y)

ამ მიზეზით, ინდივიდუალურ ატომებს შორის ქიმიური ობლიგაციების ჩამოყალიბებაში, ენერგია გამოიყოფა.

ქიმიური ობლიგაციების ფორმირებაში, კერნელის მქონე ყველაზე მცირე ელექტრონული ფენის ელექტრონების ელექტრონები ჩართულია, რომელსაც ეწოდება ვალენტინები. მაგალითად, Bora აქვს ელექტრონებს 2 ენერგეტიკის დონე - 2 ელექტრონები 2 s-ორბიტალური და 1 წლის 2 პ.-theliti:

ქიმიური ობლიგაციების ჩამოყალიბებაში, თითოეული ატომი ცდილობს გაეცნოს კეთილშობილური აირების ატომების ელექტრონულ კონფიგურაციას, I.E. ისე, რომ მის გარე ელექტრონულ ფენაში არსებობს 8 ელექტრონია (2 პირველი პერიოდის ელემენტებისათვის). ეს ფენომენი მიიღო ოქტის წესის სახელი.

კეთილშობილური გაზის ელექტრონული კონფიგურაციის ატომების მიღწევა შესაძლებელია, თუ თავდაპირველად ერთ-ერთი ატომები სხვა ატომებისთვის საერთო ელექტრონების ნაწილს მიიღებს. ამავდროულად, ზოგადი ელექტრონული წყვილი ჩამოყალიბებულია.

ელექტრონულ იძულების, კოვალენტის, იონური და მეტალის კომუნიკაციების ხარისხზე დამოკიდებულია.

კოვალენტური კომუნიკაცია

Covalent Bond ხდება ყველაზე ხშირად შორის ატომების არასამთავრობო ლითონის ელემენტები. თუ არა-ლითონის ატომები ქმნიან კოვალენტურ კავშირს სხვადასხვა ქიმიურ ელემენტებს, ასეთი კავშირი ეწოდება კოვალენტურ პოლარს. ასეთი სახელი ასეთი სახელი მდგომარეობს იმაში, რომ სხვადასხვა ელემენტების ატომებს აქვთ განსხვავებული უნარი საერთო ელექტრონული წყვილის მოზიდვის მიზნით. აშკარაა, რომ ეს იწვევს საერთო ელექტრონული წყვილის გადაადგილებას ერთ-ერთი ატომის მიმართ, რის შედეგადაც ნაწილობრივ უარყოფითი ბრალდება ჩამოყალიბებულია. თავის მხრივ, ნაწილობრივი დადებითი მუხტი ჩამოყალიბებულია სხვა ატომზე. მაგალითად, Chloroodor- ის მოლეკულაში ელექტრონული para ქლორინის ატომამდე წყალბადის ატომიდან გადავიდა:

ნივთიერებების მაგალითები კოვალენტურ პოლარული ბონდით:

CCL 4, H 2 S, CO 2, PH 3, SIO 2 და ა.შ.

Covenate არასამთავრობო პოლარული კავშირი ჩამოყალიბებულია ერთი ქიმიური ელემენტის არა-ლითონების ატომებს შორის. მას შემდეგ, რაც ატომები იდენტურია, იგივე და მათი შესაძლებლობების გადადება ზოგადი ელექტრონებით. ამ თვალსაზრისით, ელექტრონული წყვილის გადაადგილება არ არის დაცული:

ზემოთ აღწერილი კოვალენტური ბონდის ფორმირების მექანიზმი, როდესაც ორივე ატომი უზრუნველყოფს ელექტრონებს ზოგადი ელექტრონული წყვილების ფორმირებისთვის, ეწოდება გაცვლითი კურსი.

ასევე არსებობს დონორი-დამქირავებლის მექანიზმი.

დონორ-დამქირავებლის მექანიზმზე კოვალენტური კავშირის ფორმირებაში, ზოგადი ელექტრონული წყვილი ჩამოყალიბებულია ერთი ატომის ორბიტალური (ორი ელექტრონით) და სხვა ატომის ცარიელი ორბიტალური. ატომი უზრუნველყოფს წყლის ელექტრონულ წყვილს, რომელსაც ეწოდება დონორი და ატომი თავისუფალი ორბიტალური - მიმღებისგან. ატომებს ატარებდნენ ელექტრონებს, მაგალითად, N, O, P, S.

მაგალითად, დონორ-მიმღების მექანიზმის მიხედვით, მეოთხე კოვალენტი n-H კომუნიკაცია ამონიუმის ცემაში NH 4 +:

პოლარობის გარდა, კოვალენტული ობლიგაციები ასევე ახასიათებს ენერგიით. კომუნიკაციის ენერგია ეწოდება მინიმალურ ენერგიას, რომელიც საჭიროა ატომებს შორის კავშირების შესვენების მიზნით.

საკომუნიკაციო ენერგია მცირდება სავალდებულო ატომების გაზრდით. Როგორც ვიცით ატომური რადიუსი იზრდება ქვეჯგუფები, მაგალითად, შესაძლებელია, რომ ჰალოგენ-წყალბადის ბონდის ძალა იზრდება ზედიზედ:

ჩი< HBr < HCl < HF

გარდა ამისა, სავალდებულო ენერგია დამოკიდებულია მისი სიმრავლისთვის - უფრო დიდი სიმრავლის კომუნიკაცია, უფრო დიდი ენერგია. კომუნიკაციის სიმრავლის ქვეშ გაიგეს ორი ატომის ზოგადი ელექტრონული წყვილების რაოდენობა.

Ion კომუნიკაცია

იონური კომუნიკაცია შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც კოვალენტური პოლარული კომუნიკაციის უკიდურესი შემთხვევა. თუ ზოგადი ელექტრონული წყვილი იძულებით გადაადგილებულია კოვალენტულ და პოლარულ კავშირში ერთ-ერთ წყვილთან, მაშინ იონურში თითქმის მთლიანად "მოცემულია" ერთ-ერთი ატომი. ატომმა, რომელმაც ელექტრონულად (ებ) იძლევა დადებითი ბრალდებით და ხდება ცაციადა ატომი, რომელმაც თავისი ელექტრონების გადაღება, უარყოფითი ბრალდებით იძენს და ხდება ანნა.

ამდენად, ion კავშირი არის ურთიერთობა ჩამოყალიბებული ელექტროსტატიკური მოზიდვა cations to anions.

ამ ტიპის კომუნიკაციის ფორმირება დამახასიათებელია ტიპიური ლითონების და ტიპიური არასტანდარტული ლითონების ურთიერთქმედებისათვის.

მაგალითად, კალიუმის ფტორს. კალიუმის Cation მიღებულია ერთი ელექტრონული ნეიტრალური ატომისგან გამოყოფის შედეგად და ფლუორნიის იონი ჩამოყალიბებულია, როდესაც ფტორს უკავშირდება ერთი ელექტრონული ატომი:

ელექტროსტატიკური მოზიდვის ძალა წარმოიქმნება იონების შედეგად, რის შედეგადაც იონური კავშირი იქმნება.

ქიმიური ობლიგაციების ჩამოყალიბებაში, ნატრიუმის ატომიდან ელექტრონები ქლორი ატომში გადავიდა და ჩამოყალიბდა, რომლითაც ჩამოყალიბდა სრული ენერგეტიკული დონე.

დადგინდა, რომ ლითონის ატომის ელექტრონები მთლიანად არ ვრცელდება, მაგრამ მხოლოდ ქლორის ატომისკენ, როგორც კოვალენტურ ობლიგაციებში.

ყველაზე ორობითი ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ლითონის ატომებს ionic. მაგალითად, ოქსიდები, ჰალიდები, სულფიდები, ნიტრიდები.

Ion კავშირი ასევე ხდება მარტივი cations და მარტივი anions (f -, cl - s 2-), ასევე შორის მარტივი cations და კომპლექსური anions (№ 3 -, ასე რომ 4 2-, PO 4 3-, OH - ). აქედან გამომდინარე, იონური ნაერთებია მარილები და ბაზები (NA 2 SO 4, CU (NO 3) 2, (NH 4) 2 ასე რომ 4), CA (OH) 2, Naoh)

ლითონის კომუნიკაცია

ამ ტიპის კომუნიკაცია ლითონებში ჩამოყალიბებულია.

გარე ელექტრონულ ფენზე ყველა ლითონის ატომებში არსებობს ელექტრონები, რომლებსაც აქვთ დაბალი ბონდის ენერგია ატომური ბირთვობით. უმეტეს ლითონებისათვის, გარე ელექტრონების დაკარგვის პროცესი ენერგიულად სასარგებლოა.

ასეთი სუსტი ურთიერთქმედების თვალსაზრისით ბირთვთან ერთად, ეს ელექტრონები ლითონებში ძალიან მობილური და თითოეული ლითონის კრისტალი მუდმივად ხდება შემდეგი პროცესი:

M 0 - ne - \u003d m n +,

სადაც M 0 არის ნეიტრალური ლითონის ატომი და M N + იმავე ლითონის cation. ქვემოთ მოყვანილი ფიგურა გვიჩვენებს პროცესების ილუსტრაციას.

ანუ ელექტრონები "გამოიყენება" ლითონის ბროლის მიერ, ერთი ლითონის ატომისგან გათიშვა, მას შემდეგ, რაც მას შემდეგ, რაც დაკავშირებულია სხვა ცემასთან, რომელიც ქმნის ნეიტრალურ ატომს. ასეთი ფენომენი ეწოდა "ელექტრონული ქარი" და თავისუფალი ელექტრონების კომბინაცია Nemmetall Atom- ის კრისტალში "ელექტრონული გაზი" ეწოდა. ლითონების ატომებს შორის მსგავსი ტიპის ურთიერთქმედება ლითონის ჰალსტუხი იყო.

წყალბადის კომუნიკაციები

თუ ნებისმიერი ნივთიერების წყალბადის ატომს უკავშირდება მაღალ ელექტრონულ ელემენტს (აზოტის, ჟანგბადის ან ფლორინის), ასეთი ფენომენი ხასიათდება წყალბადის ობლიგაციად.

მას შემდეგ, რაც წყალბადის ატომთან დაკავშირებულია ელექტრონებო ატომთან, ნაწილობრივი დადებითი მუხტი ჩამოყალიბებულია წყალბადის ატომზე და ელექტრონაწერი ელემენტის ატომზე - ნაწილობრივი უარყოფითი. ამასთან დაკავშირებით, შესაძლებელი ხდება ერთ მოლეკულის ნაწილობრივ დადებითად დამუხტული წყალბადის ატომსა და სხვა ელექტრო-უარყოფით ატომს შორის. მაგალითად, წყალბადის კავშირი წყლის მოლეკულებისთვისაა დაცული:

ეს არის წყალბადის კავშირი, რომელიც არანორმალურად განმარტავს სითბო დნობის წყალი. წყლის გარდა, ასევე გამძლე წყალბადის ობლიგაციები ისინი ჩამოყალიბებულია ამ ნივთიერებებში, როგორც ფლუოიდის წყალბადის, ამიაკის, ჟანგბადის შემცველი მჟავების, ფენოლების, ალკოჰოლური სასმელების, amines.