უფრო მეტი ადამიანი სწავლობს მთელს მსოფლიოში, უფრო მეტად აცნობიერებს მათი ცოდნის შეზღუდვებსა და არასრულყოფილებას. მიიღეთ მაგალითად, გაზიანი წყალი. მოგეხსენებათ, ეს სასმელი განსხვავდება სხვა ფაქტიდან, რომ იგი შეიცავს ნახშირის მჟავას მცირე დოზებში, რომელიც დაუყოვნებლივ იწყებს, როგორც კი ბოთლის კორპუსს. აქედან გამომდინარე, ჩვენ არ გვაქვს ეჭვი დამტკიცების ქიმიის სახელმძღვანელოში, რომ ეს ნივთიერება ძალიან არასტაბილურია. გაზის ფაზაში, ძალიან სწრაფად ხდება ჩვეულებრივი წყლის ნარევი და ჩვეულებრივი ნახშირორჟანგი. თუმცა, როგორც ბოლო კვლევებმა აჩვენა, ეს შესაძლებელია ამით ამტკიცებს ამას. მაგრამ პირველი გავიხსენოთ, რომ ეს არის მოცემული ნივთიერება.

რა არის ქოქოსის მჟავა?

ამ ფორმულა ქიმიური ნაერთი ეს გამოიყურება საკმაოდ მარტივია: H 2 CO 3. ორი წყალბადის ატომის არსებობა მიუთითებს იმაზე, რომ ეს მჟავა არის ბიენალე და მისი არასტაბილურობა მისი სისუსტის შესახებ საუბრობს. როგორც ცნობილია, მჟავების დისოციაცია ხდება წყალში, ხოლო შემადგენლობა გათვალისწინებით არ არის გამონაკლისის ქვეშ. თუმცა, არსებობს ერთი ფუნქცია: ორი ბაზის არსებობის გამო, ეს პროცესი ორ ეტაპად ხდება:

H 2 Co 3 ↔ H + + NSO 3 -,

NSO 3 - ↔ H + + CO3 2-.

ძლიერი ბაზის ურთიერთქმედებისას, ქოქოსის მჟავა ქმნის ნორმალურ ან მჟავას კარბონატს. ეს უკანასკნელი განსხვავდება, რომ ისინი არ შეცვლიან ორს, მაგრამ მხოლოდ ერთი წყალბადის ატომი. ნორმალური კარბონატის ნათელი მაგალითია სარეცხი სოდა (NA 2 CO 3) და ჰიდროკარბონატის ნიმუშის როლი ითამაშებს საცხობი სოდა (NAHCO 3).

რა მოახერხა მეცნიერების აღმოჩენისთვის?

Athydrous Cotassium Bicarbonate (KNSO 3) - 110 ° C ტემპერატურაზე, წყალბადის კრძალავს Atom K. შედეგი არის ძალიან სუფთა ქოქოსის მჟავა. მოგვიანებით, კიდევ უფრო ადვილი მეთოდი აღმოჩნდა - გათბობა ვაკუუმში NH 4 HCO 3. ამონიუმის ბიკარბონატის ამ რღვევის შედეგად, ამონიუმის გამოირჩევა და უშუალო ქოქოსის მჟავა ჩამოყალიბდა. ეს უკანასკნელი ექსპონატებს ვაკუოში საოცარი სტაბილურობის დროს. როდესაც მეცნიერებმა ამ პარადოქსის შესწავლა დაიწყეს, აღმოჩნდა, რომ მიზეზი ენერგეტიკული ბარიერის ღირებულებაში მდგომარეობს. ანჰიდრაზური ნაერთისთვის H 2 CO 3, ეს არის 44 კკალ / მოლი, ხოლო როდესაც წყალია, მისი ღირებულება თითქმის ორჯერ ქვემოთ - 24 კკალ / მლ. ამიტომ სათანადო პირობებით, ქოქოსის მჟავა შეიძლება იყოს თავისუფალი ფორმით. თუმცა, ეს აღმოჩენა საინტერესოა არა მხოლოდ ქიმიის თეორიის თვალსაზრისით. მისი პრაქტიკული ღირებულება ის არის, რომ მას ახალი გზით რესპირატორული პროცესის შესწავლა უფლება აქვს. ახლა მეცნიერები მიიჩნევენ, რომ ქვანახშირის მჟავის ცოცხალი ორგანიზმის ფორმირება სპეციალური ფერმენტის დახმარებით აჩქარებს და მხოლოდ საშუალებას გაძლევთ სწრაფად ამოიღოთ ნახშირბადის დიოქსიდი უჯრედებიდან პირველად სისხლში, შემდეგ კი ფილტვებში.

ეს აღმოჩენა არ იყო დაბნეული, რათა ისარგებლოს ასტრონომებისგან: ნახშირბადის დიოქსიდის თავისუფალი სახელმწიფომ მათ სპექტრალური ანალიზის ჩატარება და ახლა ეს ნაერთია ჩვენთვის პლანეტების ატმოსფეროში. ყოველივე ეს ვარაუდობს, რომ მსოფლიო კვლავ სავსეა სხვადასხვა საიდუმლოებით და საიდუმლოებით. როგორც ჩანს, თანამედროვე სახელმძღვანელოებს არ ექნებათ გადაწერა, ძველი და ახალი ცოდნის გახსნა.

ზოგადი ინფორმაცია ქვანახშირის მჟავა სუსტი დიბასკის მჟავა. ეს არ არის ხაზგასმული მისი სუფთა ფორმით. იგი ჩამოყალიბებულია მცირე რაოდენობით წყალში ნახშირორჟანგის დაშლისას, მათ შორის ნახშირორჟანგი ჰაერში. ქმნის რიგი სტაბილური არაორგანული და ორგანული დერივატივები: მარილები (კარბონატები და ბიკარბონატები), ეთერებით, ამაღლების და ა.შ.

ხსნარის ხსნარის ტემპერატურის გაზრდისას და ნახშირორჟანგის ნაწილობრივი ზეწოლის ტემპერატურის გაზრდისას სისტემაში წონასწორობა გადადის მარცხნივ, რომელიც იწვევს ქვანახშირის მჟავის ნაწილს და ნახშირორჟანგის ნაწილს. როდესაც მდუღარე, ქვანახშირის მჟავა მთლიანად:

ქოქოსის მჟავის მოპოვება იქმნება, როდესაც ნახშირორჟანგი წყალში დაიშალა. ქოქოსის მჟავის შინაარსი იზრდება გამოსავლის ტემპერატურის შემცირებით და ნახშირორჟანგის ზეწოლის გაზრდა. ასევე, ქოქოსის მჟავა ჩამოყალიბებულია მისი მარილების (კარბონატებისა და ბიკარბონატების) ურთიერთქმედებაში ძლიერი მჟავით. ამავდროულად, ქვანახშირის მჟავის უმრავლესობა, როგორც წესი, წყალსა და ნახშირორჟანგში დაიშალა

ქოქოსის მჟავის გამოყენება ყოველთვის არის ნახშირორჟანგის (გაზიანი წყლის) წყალხსნარში. ბიოქიმიაში, წონასწორობის სისტემის ქონება გამოიყენება გაზის ზეწოლის შესაცვლელად ოქსონია იონების (მჟავიანობის) შინაარსზე ცვლილებების პროპორციულად მუდმივ ტემპერატურაზე. ეს საშუალებას გაძლევთ დარეგისტრირდეთ რეალურ დროში ფერმენტული რეაქციების კურსი PH გადაწყვეტის ცვლილებით

ქოქოსის მჟავის ორგანული წარმოებულები ფორმალურად შეიძლება ჩაითვალოს კარბოქსილის მჟავას ჰიდროქსილის ჯგუფთან ერთად ჰიდროქსარის ნარჩენების ნაცვლად. ამ მოცულობით, მას შეუძლია შექმნას კარბოქსილის მჟავების დამახასიათებელი ყველა დერივატი. ასეთი კავშირების ზოგიერთი წარმომადგენელი ჩამოთვლილია მაგიდაზე. ნაერთების კლასი პოლიკარბონატის პოლიკარბონატების მაგალითები პოლიკარბონატების პოლიკარბონატები ქლორანჰიდრიდრიდჰოსგენმა Amidimoevin Nitrilyucian Acid Anhydridyri-Coronal მჟავა

ნახშირბადის (iv) ოქსიდი, ქოქოსის მჟავა და მისი მარილები

დ. ნახშირბადის ექსიდიCO 2 (Carbon Dioxide) - ნორმალურ პირობებში, ეს არის ფერი და სუნი, ოდნავ მჟავე გემო, მძიმე ჰაერი დაახლოებით 1.5 ჯერ, წყალში ხსნადი, ადვილად გათხევადებული (ოთახის ტემპერატურაზე დაახლოებით 60 ∙ 10 5 PA შეიძლება გადაიქცეს თხევადი). -56.2ºС, ნახშირორჟანგი გამაძლიერებს და თოვლის ფორმის მასაზე გადადის.

მთელი აგრეგატი სახელმწიფოები იგი შედგება არა პოლარული ლითონის მოლეკულებისგან. ქიმიური სტრუქტურა CO 2 მოლეკულები განისაზღვრება ცენტრალური ნახშირბადის ატომის SP-hybridization და დამატებითი π- ის ფორმირება პიცა: O \u003d C \u003d O.

CO 2- ის ნებასთან დაკავშირებული ზოგიერთი გახსნილია ქვანახშირის მჟავა.

CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 ∙ H 2 o ↔ H 2 CO 3.

ნახშირორჟანგი ძალიან ადვილად შეიწოვება ტუტე გადაწყვეტილებებით კარბონატული და ბიკარბონატის ფორმირებით:

Co 2 + 2naoh \u003d na 2 co 3 + h 2 o; CO 2 + Naoh \u003d NAHCO 3.

CO 2 მოლეკულები ძალიან სტაბილურია თერმულად, Decay იწყება მხოლოდ 2000 წლის ტემპერატურაზე. ამ მიზეზით, ნახშირორჟანგი გამორთულია და არ უჭერს მხარს ჩვეულებრივი საწვავის წვის მხარდაჭერას. მაგრამ მისი ატმოსფეროში, ზოგი იწვის მარტივი ნივთიერებები, რომლის ატომები აჩვენებენ ჟანგბადს, მაგალითად, მაგნიუმს, როდესაც ატმოსფეროში CO 2- ში გაცხელებული განათება.

Coalicic Acid H 2 Co 3 - ურთიერთდაკავშირება არის მყიფე, არსებობს მხოლოდ წყალხსნარში. ნახშირორჟანგის უმრავლესობა წყალში დაიშალა, არის ჰიდრატირებული CO 2 მოლეკულების სახით, პატარა ფორმები ქოქოსის მჟავა.

წყალხსნარში, რომლებიც Equilibrium ერთად CO 2 ატმოსფეროა მჟავე: \u003d 0.04 მ და PH ≈ 4.

ქვანახშირის მჟავა - ორი ღერძი, სუსტი ელექტროლიტების, დისკოტაციას ვრცელდება (K 1 \u003d 4, 4 ∙ 10 -7; K 2 \u003d 4, 8 ∙ 10 -11). როდესაც CO 2 დაიშალა წყალში, შემდეგი დინამიური ბალანსი არის მითითებული:

H 2 O + CO 2 ↔ CO 2 ∙ H 2 o ↔ H 2 Co 3 ↔ H + + HCO 3 -

როდესაც ნახშირორჟანგის წყალხსნარში არის მწვავე, გაზის მცირდება, CO 2 გაათავისუფლებს გამოსავალიდან, ხოლო წონასწორობა მარცხნივ გადაინაცვლებს.

ორწლიანი, ქოქოსის მჟავა ქმნის მარილების ორ რიგს: საშუალო მარილები (კარბონატები) და მჟავე (ნახშირწყალბადები). კარბონის მჟავას მარილების უმრავლესობა უფეროა. მდებარეობა Carbonates ხსნადი წყალში მხოლოდ მარილები ალკალი ლითონის და ამონიუმის.

წყალში, კარბონატები ექვემდებარება ჰიდროლიზს, და ამასთან დაკავშირებით, მათი გადაწყვეტილებები აქვს ტუტე რეაქცია:

Na 2 Co 3 + H 2 o ↔ Nahco 3 + Naoh.

შემდგომი ჰიდროლიზი კომპოზიციის ფორმირებით ნორმალურ პირობებში პრაქტიკულად არ მიდის.

ჰიდროკარბონატების წყლის დაშლა ასევე თან ახლავს ჰიდროლიზს, არამედ ბევრად ნაკლებია და საშუალო იქმნება ოდნავ ტუტე (PH ≈ 8).

ამონიუმის კარბონატი (NH 4) 2 CO 3 ახასიათებს დიდი არასტაბილურობით ამაღლებული და თუნდაც ნორმალურ ტემპერატურაზე, განსაკუთრებით წყლის ორთქლის თანდასწრებით, რაც ძლიერ ჰიდროლიზს იწვევს.

ძლიერი მჟავები და სუსტი ძმარმჟავას კი კარბონიკის მჟავა კარბონატული მჟავაა:

K 2 Co 3 + H 2 ასე რომ 4 \u003d K 2 ასე რომ 4 + H 2 O + CO 2.

უმეტეს კარბონატებისგან განსხვავებით, მარტო ბიკარბონატებს ხსნადი ხსნადი. ʜᴎʜᴎ ნაკლებად სტაბილურია, ვიდრე იმავე ლითონების კარბონატები და როდესაც მწვავე ადვილად დაიშლება, სათანადო კარბონატებისკენ გადაქცევა:

2Khco 3 \u003d K 2 Co 3 + H 2 O + CO 2;

CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + H 2 O + CO 2.

ძლიერი მჟავები, ბიკარბონატები დაიშალა, კარბონატების მსგავსად:

KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O + CO 2

ნატრიუმის კარბონატი (სოდა), კალიუმის კარბონატი, კალციუმის კარბონატი (ცარკი, მარმარილო, კირქვა), ნატრიუმის ბიკარბონატი (სასმელი სოდა) და COOH მთავარი (Cuoh) 2 CO 3 (Malachite) ყველაზე მნიშვნელოვანია.

კარბონიკის მჟავის ძირითადი მარილები პრაქტიკულად შეუძლებელია და როდესაც მწვავე ადვილად დაიშლება:

(Cuoh) 2 CO 3 \u003d 2CUO + CO 2 + H 2 O.

კარბონატების თერმული სტაბილურობა დამოკიდებულია კარბონატში ჩართული იონების პოლარიზაციის თვისებებზე. უფრო დიდი პოლარიზებული ქმედება აქვს კარბონატული იონის კაცის, მარილის დეკორაციულ ტემპერატურას. თუ Cation- ს შეუძლია ადვილად დეფორმირებული იყოს, მაშინ კარბონატული იონი ასევე ექნება პოლარიზებულ ეფექტს Cation- ზე, რომელიც მარილის დეკომპოზიციის ტემპერატურაზე მკვეთრად შემცირდება.

ნატრიუმის და კალიუმის კარბონატული დელტის გარეშე დაშორება, ხოლო დანარჩენი კარბონატების უმრავლესობა ლითონის ოქსიდის და ნახშირორჟანგის დიაპაზონზე დაიშალა:

MGCO 3 \u003d MGO + CO 2.

ნახშირბადის ოქსიდი (II)

Co მოლეკულას აქვს შემდეგი სტრუქტურა

: -დან ≡ გარშემო :

ორი ობლიგაციები იქმნება ნახშირბადის და ჟანგბადის ატომების 2R-ელექტრონული ელექტრონების შერწყმის გამო, მესამე კავშირი ჩამოყალიბებულია დონორ-დამხმარე მექანიზმის გამო თავისუფალი 2R- ორბიტალური ნახშირბადის და 2R- ელექტრონული წყვილი ჟანგბადის ატომი. მოლეკულის დიპოლური მომენტი უმნიშვნელოა, ხოლო ნახშირბადის ატომზე ეფექტური ბრალდება უარყოფითია და ჟანგბადის ატომზე დადებითია.

მას შემდეგ, რაც მოლეკულის სტრუქტურა აზოტის მოლეკულის სტრუქტურას ჰგავს. ფიზიკური თვისებები. Co აქვს ძალიან დაბალი დნობის რაოდენობა (- 204ºс) და მდუღარე (191.5ºс), ეს არის უფერო, ძალიან შხამიანი გაზი, უსუნო, სოვეტები - ცოტა მსუბუქია, ვიდრე ჰაერი. ჩვენ არ ვართ წყალში წყალში, და ეს არ არის ურთიერთქმედება.

CO ითვლება არასამთავრობო ფორმირების ოქსიდი, რადგან ნორმალურ პირობებში, ეს არ არის ინტერაქცია მჟავებით ან ალკალისთან. იგი ჩამოყალიბებულია ქვანახშირისა და ნახშირბადის ნაერთების დაწვისას შეზღუდული ჟანგბადის ხელმისაწვდომობით, ასევე ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედებით ცხელი ქვანახშირით: CO 2 + C \u003d 2so.

ლაბორატორიაში, იგი მიღებული urvinic მჟავა ერთად კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა მასზე თბება:

NSON + H 2 SO 4 (CONS.) \u003d CO + H 2 SO 4 ∙ H 2 O.

იგი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას და ოქსიდური მჟავა. გოგირდის მჟავა ამ რეაქციებში მოქმედებს როგორც მორწყვის აგენტი.

ნორმალურ პირობებში, ეს არის ქიმიურად საკმარისი ინერცია, მაგრამ როდესაც მწვავე, სარეაბილიტაციო თვისებების ექსპონატები, რომლებიც ფართოდ გამოიყენება Pyrometallurgy ზოგიერთი ლითონების მისაღებად: FE 2 O 3 + 3CO \u003d 2FE + 3CO 2.

საჰაერო Co იწვის ლურჯი ფლეიმის ერთად დიდი რაოდენობით სითბო: 2 + o 2 \u003d 2 \u003d 2 + 569 KJ.

გარდა ამისა, ჟანგბადის პირდაპირ მზეზე ან კატალიზატორის (აქტიური ნახშირის) თანდასწრებით ქლორის, ფორმირების Phosgene:

Co + Cl 2 \u003d COCL 2.

Phosgen არის უფერო გაზი დამახასიათებელი სუნი. წყალში, ეს წაშლა, მაგრამ როგორც ქვანახშირის ქლორიდი ქლორიდი თანდათანობით ჰიდროლიზირებულია სქემით: COCL 2 + 2H 2 O \u003d 2HCL + H 2 CO 3. მაღალი ტოქსიკურობის გამო, Phosgen გამოიყენება როგორც პირველი მსოფლიო ომის წინააღმდეგ ბრძოლის მოწამვლა. შესაძლებელია ნეიტრალიზება მასზე.

ჟანგვისა და გოგირდის გათბობისას: CO + S \u003d COS.

CO მოლეკულას შეუძლია სხვადასხვა კომპლექსური ასიგნებებისას. Carbon- ის არაკომერციული ელექტრონული წყვილის გამო, σ- დონორი თვისებები და თავისუფალი π-საცხობი ორბიტალების გამო, π-Acceptor თვისებები გამოფენილია. განსაკუთრებული ინტერესი არის D- ლითონების კარბონირებული კომპლექსები, რადგან კარბონების თერმული დაშლა მიიღება მაღალი სისუფთავის ლითონებით.