სტატუსი ნებისმიერი ატომისათვის ე. MIN შეესაბამება "დასრულებული გარეთ" ელექტრონული ჭურვი (1-ის პირველი პერიოდის ატომებს და არა - ეს არის ორი ელექტრონი, რვა ელექტრონების ყველა სხვა ელემენტი, არის ოქტტის წესი).მიღწევების გზები ე. მინ. ატომებს რამდენიმე აქვთ.
იონური კომუნიკაციის განათლების სქემა
სახელმწიფო ატომების მიღწევის ორი მეთოდი ე. წუთი:
(ა) ელექტრონულ ჭურჭლის გარე ფენის დასრულების ელექტრონების მიღება;
(ბ) ელექტრონული ჭურვის "ექსპოზიციის" გარე ელექტრონების დაბრუნება.
ატომების მიღწევის ორივე გზა ე. მინ.ერთდროულად განხორციელდა ION კომუნიკაცია:
Atom Na Atom Cl- ის ელექტრონული გადაცემის შედეგად, ორივე ატომი შეიძინა ე. მინ.
(8 ელექტრონები "გარეთ" თითოეული). ახლა ატომები გახდნენ ions ions, რომლებიც მოზიდული ერთმანეთს electrostatically, - ion კავშირი.
კოვალენტური კომუნიკაცია
მესამე გზა ატომების მიღწევაში ე. მინ. - ატომების ელექტრონულ ჭურვების ერთდროულად დასრულების ელექტრონების კომუნიკაცია.
დაკავშირების ატომებს შორის, ზოგადი ელექტრონული წყვილი წარმოიქმნება ორივე ატომების გაზიარებაში. შედეგად, რამდენიმე ატომი მიაღწია ე. მინ. (აქ არის 2 ელექტრონები N და 8 ელექტრონების ატომში Atom C).
ზოგადი (სავალდებულო) ელექტრონული წყვილი - კოვალენტური კომუნიკაცია - ორგანულ ქიმიაში კომუნიკაციის ძირითადი ტიპი.
ორგანულოგენურ ელემენტებს შორის კომუნიკაცია შეიძლება იყოს მარტივი (ერთი) და მრავალჯერადი (ორმაგი ან სამმაგი, განხორციელებული, შესაბამისად, ორი ან სამი საერთო ელექტრონული წყვილი).
ასეთია, თუმცა ძალიან გამარტივებული, პრემიერ-მინისტრის პოზიციებზე კოვალენტული კავშირის იდეა მოხერხებულად გამოიყენება ურთიერთობების დარღვევისა და ფორმირების, მექანიზმებისა და ორგანული რეაქციების ფორმირების მეთოდების შესახებ.
მოლეკულების სტრუქტურის ახსნას, ამიტომ მათი ქიმიური თვისებები პრემიერ-მინისტრი არასაკმარისია. მოლეკულების სტრუქტურა შეიძლება მხოლოდ ატომის შენობის კვანტური მექანიკური მოდელის თვალსაზრისით.
მდებარეობა KMM, ქიმიური ობლიგაციების არის overlapping ორბიტალური ატომები ერთად ფორმირების მათი კერნელი electron სიმჭიდროვე.
გზები ორბიტალური გადაფარვის გზები - ორი:
1) "Windshield" გადახურვა (S - კომუნიკაცია);
2) "გვერდი" გადახურვა (P - კომუნიკაცია).
s - კომუნიკაცია (სიგმა - კომუნიკაცია)
 |
კომუნიკაციის ფორმირებაში მონაწილეობას მიიღებს მონაწილეობა ატომური ორბიტური ყველა ტიპის მარტივია (S- და P-) და ჰიბრიდული (SP, SP 2 და SP 3). გაზრდილი ელექტრონულ სიმკვრივის ფართობი (გადაფარვის არეალი) მდგომარეობს კომუნიკაციის ხაზში (წარმოსახვითი ხაზის დამაკავშირებელი Atom ცენტრები) - Fig.8.
განათლების სქემების. - სხვადასხვა ტიპის ორბიტაზე კომუნიკაცია
p - კომუნიკაცია (PI-Svyazz)
მხოლოდ სიმეტრიული არა-ლიბრიდი P - ორბიტური * სივრცის პარალელური ღერძების გასწვრივ ატომებს შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს P ბმულების ფორმირებაში.
ამ შემთხვევაში, გაზრდილი ელექტრონულ სიმკვრივის ორბიტალური ფართობის გადაფარვის მეთოდი კომუნიკაციის ხაზზე არ არის.
მნიშვნელოვანია ხაზგასმით აღვნიშნო, რომ P არის კავშირი - ეს არ არის ორმაგი ბონდის, ეს არის მეთოდი overlapping ორბიტალური. P - კომუნიკაცია არის ერთი ფორმით ერთი საერთო ელექტრონული წყვილი (როგორიცაა s) covalent bond. მაგრამ P - ელექტრონები არიან მოლეკულის პერიფერიაზე და პირველ რიგში, რეაქტივის "თავდასხმის". გარდა ამისა, P ნაკლებად გრძელვადიანი ვიდრე S არის კავშირი, და ამიტომ ნაერთები P- ბონდის აქვს გაზრდილი რეაქტიულობა.
* D - Orbitals ასევე შეიძლება ჩართული ფორმირების P - კავშირების (ისინი არ განიხილება აქ).
მრავალჯერადი შეხება
პოზიციები KMM, მრავალჯერადი ობლიგაციები არის ერთდროულად ყოფნა S - და P - ობლიგაციები შორის ორი ატომები.
თუ ატომებს შორის ქიმიური კავშირი არსებობს, ყოველთვის არის. ორმაგი კავშირი არის ერთი S - და ერთი P - კომუნიკაცია (იხ. სურათი 11). სამმაგი ურთიერთობა არის ერთი S - და ორი P - კომუნიკაცია (იხ. სურათი 12). როგორც სტრუქტურული ფორმულები S - და P - კომუნიკაციები აჩვენებს იგივე Valence პარალიზის. მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს სხვადასხვა ბუნება S - და P - კავშირები.
მოლეკულების სტრუქტურა და მოდელები
ა) მოლეკულაში ატომების კომუნიკაციის ბრძანება ("ვინ არის ვინმესთან დაკავშირებული);
ბ) ერთმანეთთან შედარებით ატომების ორმხრივი მოწყობის ბუნება;
გ) ატომებს შორის კავშირების სახეები.
სტრუქტურა-ფორმირება არის s - კომუნიკაცია იმიტომ, რომ ის რეჟისორი.
კომუნიკაციების აქცენტი გამოხატულია იმით, რომ იგივე (ცენტრალური) მოლეკულის ატომთან დაკავშირებული რამდენიმე ატომი მდებარეობს ცენტრალურ ატომის ჰიბრიდული ორბიტონის ორიენტაციის მიმართულებით.
ნახშირბადის პირველი ვალენტული მდგომარეობა (SP 3). (N - C) - კომუნიკაციების - S (SP 3 - S). N ატომები მდებარეობს ჰიბრიდული SP 3- ის ორბიტალების თვალსაზრისით - S. მოლეკულის ორბიტალს.
ეთილენის მოლეკულების სტრუქტურა (ა) და მოდელი (ბ) 2 მ 4.
 |
ნახშირბადის მეორე ვალენს სახელმწიფოში (SP 2). H ატომები მდებარეობს ჰიბრიდული SP 2-ნახშირბადის ორბიტონის ორიენტაციის მიმართულებით. მოლეკულის ყველა ექვსი ატომი იმავე თვითმფრინავში (HU). ეთილენ მოლეკულა - ბინა. ნახშირბადის ატომებს შორის ორი ობლიგაციაა: 1) S (SP 2 - SP 2) და 2) P (P Z - P Z). Carbon და Hydrogen Atoms შორის 4 S (SP 2 - S) კომუნიკაცია.
Acetylene მოლეკულების სტრუქტურა (ა) და მოდელი (ბ) 2 H 2.
ნახშირბადის მესამე უნარშეზღუდულ მდგომარეობაში (SP). NA- ის თეატრები მდებარეობს ჰიბრიდული SP - ნახშირბადის ორბიტონის ორიენტაციის მიმართულებით; მოლეკულების ოთხივე ატომი იმავე ხაზს იკავებს - აცეტილენ მოლეკულა ხაზოვანია. არსებობს სამი კავშირები ნახშირბადის ატომებს შორის: 1) S (SP - SP), 2) P (P Z - P Z) და 3) P (P Y - P Y). შორის Carbon და წყალბადის ატომები 2 S (SP - S) კომუნიკაცია.
4. ბუნება და ტიპები ქიმიური კავშირი. კოვალენტური კომუნიკაცია
4.5. Covalent Bond- ის სახეები
როდესაც კოვალენტული კავშირი ჩამოყალიბდა, AO- ს შეუძლია სხვადასხვა გზით გადაფარვას, ამიტომ σ- და π ტიპის კოვალენტურ ობლიგაციებს გამოირჩევა.
Σ- ობლიგაციების კავშირის შემთხვევაში, სს "ატომების ბირთვების დამაკავშირებელი ხაზის გასწვრივ (Axial Oflapping)
როდესაც π ტიპის კომუნიკაცია ჩამოყალიბებულია, Overlap AO არ არის ატომების ბირთვების დამაკავშირებელი ხაზი (გვერდითი გადახურვა):
Π ტიპის კავშირები ჩამოყალიბებულია P - ან D -AO- ს მონაწილეობით; S -AO- ს მონაწილეობით, მხოლოდ σ- ტიპის კავშირები შეიძლება ჩამოყალიბდეს.
გამოირჩევა ერთი (მარტივი) და მრავალჯერადი კავშირები.
ერთჯერადი კომუნიკაცია არის ბმული, რომელიც ჩამოყალიბებულია ერთი წყვილი ელექტრონებით. როგორც წესი, ეს არის σ-bond.
ორმაგი და სამმაგი კავშირები მრავალჯერადი, ი.ა. კომუნიკაციები ორი და სამი საერთო ელექტრონული წყვილის მიერ. ორმაგი ობლიგაცია შედგება ერთი σ- და ერთი π--ბონდისა და სამმაგი - ერთი σ- და ორი π- ობლიგაციებისგან (როგორც ვხედავთ, მხოლოდ ერთი σ- ობლიგაციისა და ორი π კავშირების ჩამოყალიბება შეიძლება ორ ატომს შორის. მოლეკულების სტრუქტურების მაგალითები ერთჯერადი და მრავალრიცხოვანი ურთიერთობების სხვადასხვა ნომრებით:
ფიგურაში 4.4 დეტალები გვიჩვენებს აზოტის მოლეკულაში კავშირების ფორმირებას.
ნახაზი. 4.4. აზოტის მოლეკულში სამმაგი ობლიგაციების ფორმირების დიაგრამა
რადგან σ- ობლიგაციების ელექტრონული ღრუბელი ცილინდრული სიმეტრია, თავისუფალი, არასამთავრობო დესტრუქციული ობლიგაცია შესაძლებელია ამ კომუნიკაციის ღერძის გარშემო, ატომების ან ატომური ჯგუფების როტაცია. თუმცა, შეუძლებელია როტაცია გარშემო მრავალჯერადი ობლიგაციები, რადგან როტაცია ენერგია გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე π- საკომუნიკაციო ენერგია. Alkenes შემთხვევაში, ეს იწვევს დსთ-ს, ტრანს-isomers.
ღერძული გადახურვის შემთხვევაში, ელექტრონული სიმკვრივე interledstone სივრცეში მეტია, ვიდრე გვერდითი. აქედან გამომდინარე, σ- ობლიგაციები უფრო ძლიერია, ვიდრე π-bonds, და მხოლოდ ამ მიზეზით ჩამოყალიბდა პირველი.
გამოირჩევა პოლარული პოლარული და კოვალენტური არასამთავრობო პოლარული ქიმიური ობლიგაციები.
კოვალენტი არა პოლარული კომუნიკაცია - ეს არის არალეგალური ატომების ურთიერთობა იმავე ელექტრო ნეგატივით (H 2, O 2, CL 2, N 2 და ა.შ.). მოლეკულებში ეს კავშირი, ელექტრონული კომუნიკაციის სიმჭიდროვე porovna განაწილებული ატომებს შორის (არ არსებობს ბრალდებით ბოძები, არა პოლარული კომუნიკაცია), ამიტომ ატომები ელექტროფეტრეა.
კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია - ეს არის კავშირი არასტანდარტული ატომებს შორის სხვადასხვა ელექტრონიკით. ასეთი მოლეკულების შემთხვევაში, საერთო ელექტრონული კომუნიკაციის სიმჭიდროვე გადადის ატომზე დიდი ღირებულებით χ. შედეგად, ღამისთევა ნაწილობრივ დადებითი ბრალდება ხდება χ χ χ χ χ, და ატომზე უფრო დიდი ელექტრონაზიით - იგივე ზომით, მაგრამ ჭარბი უარყოფითი ბრალდება δ - (H δ + -cl δ-, P δ + -f δ-). ასეთი ნაწილობრივი ბრალდება ეწოდება ეფექტურობას.
პოლარული მოლეკულები ეწოდება დიპოლებს (ორი პოლუსი - დადებითი და უარყოფითი), ჩვეულებრივ მითითებულ ელიფსის სახით. მაგალითები პოლარული მოლეკულების: NH 3, ასე რომ 2, H 2 O, HCL, HF, HBR, Hi.
ელექტრონული ღრუბლის უნარი გადადის ერთ-ერთი შეკრული ატომის (პოლარიზაცია) განსხვავდება σ- და π- ობლიგაციებისთვის. უფრო ადვილია ელექტრონული ღრუბელი π-ბონდის, რომელიც მნიშვნელოვან გავლენას ახდენს რეაქციის პროდუქტების სტრუქტურაზე ალკინების (მარკოვნიკოვის მმართველობის) მონაწილეობით.
კომუნიკაციის პოლარობის ხარისხობრივი შეფასება შესაძლებელია χ ატომების ღირებულებების შედარებით: ამ ატომების უფრო დიდი δχ, კავშირი უფრო პოლარულია და ნაწილობრივი ეფექტური ბრალდების სიდიდე δ ატომებზე, რომლებიც ჩამოყალიბდა კომუნიკაციას. მაგალითად, OH- ის კავშირი უფრო მეტია, ვიდრე NH, მას შემდეგ, რაც χ (o)\u003e χ (n) და HF- ის კავშირი უფრო პოლარულია, ვიდრე არა, წლიდან χ (ვ) ).
მაგალითი 4.2. მიუთითეთ მინიმუმ პოლარული ქიმიური კავშირი მოლეკულებში:
გადაწყვეტილება. ჩვენ ჩაწერილია ზედიზედ Electronegatences χ ატომების ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ამ ნივთიერებებს,
სეგმენტების სიგრძე δχ არის ატომების ელექტრონულობის სხვაობა, რომელიც ქმნის ქიმიურ კავშირს: სეგმენტის სიგრძე, N-E- ის პოლარული კომუნიკაცია, ვიდრე ეს პატარაა, ნაკლებად პოლარული კავშირი არის N-E.
ჩვენ ვხედავთ, რომ სეგმენტის სიგრძე δχ არის პატარა ფოსფორის ელემენტის შემთხვევაში. ამდენად, მინიმუმ პოლარული კავშირი არის NR.
პასუხი: 4).
ინდივიდუალური ობლიგაციების პოლარობა უნდა გამოირჩეოდეს მოლეკულის პოლარობით. ამავე დროს, თქვენ უნდა ხელმძღვანელობდეს შემდეგი წესებით:
ა) სადრენაჟო მოლეკულები პოლარული კავშირები (CO, HF, NO) ყოველთვის პოლარული;
ბ) Trehatomic მოლეკულების ტიპი 2 B (H 2 O, CO 2, BEH 2, BECL 2, ასე რომ 2, H 2 S) არის არა პოლარული, თუ მათ აქვთ წრფივი სტრუქტურა:
O \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl
და პოლარული, თუ თქვენ გაქვთ კუთხოვანი სტრუქტურა:
გ) კომპოზიციის Pethant Molecules 3 B არ არის პოლარული, თუ მათ აქვთ უფლება სამკუთხედის:
და პოლარული, თუ მათ აქვთ პირამიდის სტრუქტურა:
მაღალი სიმეტრიის, ბენზინის მოლეკულის, მეთანის და მისი ტეტრაგალური წარმოებულები იმავე ჰალოგენთან ერთად არ არის ინსპექტორი. ამის საპირისპიროდ, ბენზინის მონოგენაზენური წარმოებულები, ასევე მეთანის დერივატივები ერთ-ერთი ჰალოგენის სამი ატომი მოლეკულში იქნება პოლარული.
11. რომელი რიგის ჩამოთვლილია ნივთიერებები მხოლოდ კოვალენტური პოლარული ბონდით:1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIIN
12. რომელი რიგის ჩამოთვლილია ნივთიერებები მხოლოდ ion ტიპის Კომუნიკაცია:
1) F2O Lif SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF Li2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. ურთიერთქმედებისას იონების კავშირი იქმნება
1) CH4 და O2 2) NH3 და HCl 3) C2H6 და HNO3 4) SO3 და H2O
14. რომელი ნივთიერება, ყველა ქიმიური კავშირი არის კოვალენტური არაპოლარული?
1) Diamond 2) Carbon Oxide (IV) 3) Gold 4) Methane
15. კომუნიკაცია ელემენტებს შორის თანმიმდევრობით 15 და 53
1) იონური 2) ლითონი
3) Covenate არასამთავრობო Polar 4) Covalent Polar
16. წყალბადის კავშირი ჩამოყალიბებულია მოლეკულებს შორის
1) Ethane 2) Benzene 3) წყალბადის 4) ეთანოლი
17. რომელი ნივთიერებაა წყალბადის ობლიგაციები?
1) წყალბადის Sulfide 2) ყინულის 3) Bromomopod 4) Benzene
18. რა ნივთიერებაშია იმავე დროს იონი და კოვალენტური ქიმიური კავშირები?
1) ნატრიუმის ქლორიდი 2) ქლორიდი წყალბადის ნატრიუმის სულფატი 4) ფოსფორის მჟავა
19. უფრო გამოხატული ionic ხასიათი აქვს ქიმიური კავშირი მოლეკულაში
1) Lithium Bromide 2) სპილენძის Halrid 3) კალციუმის კარბიდი 4) კალიუმის ფტორს
20. სამი საერთო ელექტრონული წყვილი ჩამოყალიბდა კოვალენტური ბონდის მოლეკულაში 1) Nitrogen 2) წყალბადის Sulfide 3) მეთანი 4) ქლორი
21. რამდენად ატარებს ელექტრონებს წყლის მოლეკულაში ქიმიური კავშირების ფორმირებაში? 1) 2 2) 3 3) 4 4 4) 18
22. ტიპი Covalent Bonds შეიცავს მოლეკულს: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
ფლუორი? ისინი ჩამოყალიბებულია ორბიტაზე?
(დეტალური გადაწყვეტა!)
1) ქიმიური კავშირი იმყოფება NA2SO4 მოლეკულაში ...
ა) მხოლოდ იონური
ბ) კოვალენტური პოლარული და არა პოლარული
გ) იონური და კოვალენტური პოლარული
დ) იონური და კოვალენტური არასამთავრობო პოლარული
2) რა ქიმიური კავშირი K2S- სთან დაკავშირებით
3) რამდენი საერთო ელექტრონული წყვილი აზოტის მოლეკულაში?
4) რომელი ფორმულა არის ორმაგი ქიმიური კავშირი: S2; H2; N2; CI2?
1. ნივთიერების ფორმულა Ion Bond- თან: A.HCI. B. KVR. V.r4. SN3ON. 2. ნივთიერება ლითონის ჰალსტუხი: ა. კალიუმის ოქსიდი. V. სილიკონი. ბ. სპილენძი. გ.მაგნიუმის ჰიდროქსიდი. 3. აზოტის მოლეკულაში ზოგადი ელექტრონული წყვილების რაოდენობა: ა. ბ. ორი. სამი საათის განმავლობაში. ოთხი. 4. ქიმიური ობლიგაციების პოლარობა მცირდება რამდენიმე ნაერთებში, რომელთა ფორმულები არიან: ა. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, Hi. GN3, NH3, HF. 5. გოგირდის ატომის ელექტრონული ორბიტაზე ჰიბრიდური ტიპის ნაერთის მოლეკულაში, რომლის ფორმულა: A. SP3. B. SP2. V. SP. გ. არა ჰიბრიდიზებული. 6. კრისტალი საკანში სილიკონის ოქსიდი (IV): ა ატომური. ბ. ლითონი. ბ. Ionic. მოლეკულური. 7. სიგმა და ქინძისთავების რაოდენობა ეთენის მოლეკულში: ა. 6 სიგმა და PI - არა. ბ. 4 სიგმა და 2 პიმი. B. 3 სიგმა და 3 პი. გ. 5 სიგმა და 1 PI 8. ნივთიერებები, რომელთა ფორმულები CH2 \u003d CH-CH2-SNP და CH2 \u003d C-CH3 არის: SNP და Homologs. ბ. იზომერები. ბ. იგივე ნივთიერება. 9. ნივთიერების ჰომოგო, რომლის ფორმულა CH3-CH2-CH2- ის არის: ა. ბუტანალი. V. Ethanal. B. Butanol-2. გ. ეთანოლი. 10. ნივთიერება, რომლის ფორმულა არის SNZ-C \u003d CH2,. .. | CH3-CH2 A. 2-Methylbutene-1. B. 2-ethylpropen-2. B. 2-ethylpropen-1. გ. 2-მეთილბუტენი -2. . . . 11. გააკეთე სქემა ნაერთების ფორმირებისათვის ქიმიური ელემენტები: ა კალციუმის და ფტორს. ბ. დარიენური და წყალბადის. მიუთითეთ თითოეული კავშირის ქიმიური კავშირის ტიპი. 12. რა გეომეტრიულ ფორმას აქვს ნაერთის მოლეკულა კოვალენტური ჰალსტუხი ამოცანადან 11? 13. მოათავსეთ ნაერთები, რომელთა ფორმულები CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, მჟავე თვისებების გაზრდის მიზნით. ახსენით პასუხი. 14. შეადგინოს სტრუქტურული ფორმულები C4H8O2- ის შემადგენლობის ნივთიერებების არანაკლებ სამი შესაძლო იზომერი. ამ ნივთიერებების დასახელება. 15. რა მოცულობის ჟანგბადის საჭირო მოცულობა იქნება 1 მ 3 პროპანის სრული წვისთვის?