კოვალენტური კომუნიკაცია - ეს არის ურთიერთობა ორ ატომს შორის საერთო ფორმირების საერთო ელექტრონული წყვილი.
კოვალენტი არა პოლარული კომუნიკაცია– ეს კავშირი ატომებს შორის თანაბარი
Ელექტროობა.მაგალითად: H 2, O 2, N 2, CL 2 და ა.შ. ამგვარი კავშირების დიპოლური მომენტი ნულოვანია.
კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია – ეს კავშირი ატომებს შორის სხვადასხვა ელექტროგადებით.ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვის ფართობი უფრო ელექტრონულ ატომზე გადადის.
მაგალითად, n-cl (n b + → CL -).
კოვალენტურ კომუნიკაციას აქვს თვისებები:
- შენობა - ატომის უნარი, რათა შეიქმნას ქიმიური ობლიგაციების რაოდენობა, რომელიც შეესაბამება მის ვალენს;
- მიმართულებები - ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვა ხდება მიმართულებით გადაფარვის მაქსიმალური სიმჭიდროვე.
Ion კომუნიკაცია– ეს არის კავშირი ოპტიმალურად ბრალი იონებს შორის. ეს შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც უკიდურესი საქმე covalent პოლარული კომუნიკაცია. ასეთი კავშირი ხდება დიდი განსხვავება ატომების ელექტრონულად,
ქიმიური ბონდის ჩამოყალიბება. მაგალითად, NAF მოლეკულაში, განსხვავება
ელექტრო ნეგატიურია 4.0. – 0.93 \u003d 3.07, რომელიც იწვევს ნატრიუმისგან ელექტრონის პრაქტიკულად სრულ გადასვლას:
საპირისპირო ნიშანი იონების ურთიერთქმედება არ არის დამოკიდებული მიმართულებით და Coulomb ძალების არ არის გაჯანსაღების ქონება. ამ ძალით, შეყვანის არ აქვს აქცენტი და ინტენსივობა.
ლითონის კომუნიკაცია– ეს არის დადებითად დამუხტული ლითონის იონების კავშირი უფასო ელექტრონებით.
ყველაზე მეტალებს აქვთ რიგი თვისებები, რომლებიც საერთო და სხვა ნივთიერებების თვისებებია. ეს თვისებები შედარებით არის მაღალი ტემპერატურა დნობის უნარი, სინათლის, მაღალი სითბოს და ელექტრო გამტარობის ასახვის უნარი. ეს არის ლითონების ატომებს შორის ფორმირების შედეგი სპეციალური ტიპის კომუნიკაციების - ლითონის კომუნიკაციები.
ლითონების ატომებში, Valence Electrons ცუდად უკავშირდება მათ ბირთვს და ადვილად შეიძლება დაარღვიოს მათგან. შედეგად, კრისტალი lattice ლითონის გამოჩნდება დადებითად დამუხტული ლითონის იონები და "თავისუფალი" ელექტრონები, რომელთა ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება უზრუნველყოფს ქიმიურ კავშირს.
წყალბადის კომუნიკაციები– ეს არის ბონდის მეშვეობით წყალბადის ატომის მეშვეობით ასოცირებული მაღალი არჩეული ელემენტი..
წყალბადის ატომს უკავშირდება უაღრესად არჩეული ნეგატიური ელემენტის (ფლუორინი, ჟანგბადი, აზოტის, აზოტის, და ა.შ.), თითქმის მთლიანად ელექტრონებს ვაძლევთ. შედეგად თავისუფალი ორბიტალური შეიძლება ურთიერთქმედება კიდევ ერთი ელექტრონულ ატომის ელექტრონულ ელექტრონებთან, შედეგად, წყალბადის ბონდის ჩნდება. წყლის მოლეკულებისა და ძმარმჟავების მაგალითზე, წყალბადის კავშირი ნაჩვენებია ტირე ხაზებით:
ეს კავშირი მნიშვნელოვნად სუსტდება, ვიდრე სხვა ქიმიური ობლიგაციები (მისი ფორმირება 10 ÷ 40 KJ / MOL). წყალბადის ობლიგაციები შეიძლება მოხდეს როგორც სხვადასხვა მოლეკულებს შორის და მოლეკულის შიგნით.
უაღრესად მნიშვნელოვან როლს ასეთ არაორგანულ ნივთიერებებში წყალბადის ობლიგაციებს, როგორიცაა წყლის, ფლოტის მჟავა, ამიაკი და ა.შ., ასევე ბიოლოგიური მაკრომოლეტებში.
ძირითადი ტიპები ქიმიური კავშირი
ქიმიური კომუნიკაციის ტიპები.
თქვენ იცით, რომ ატომები ერთმანეთთან კომბინირებულნი იყვნენ მარტივი და კომპლექსური ნივთიერებების ფორმირებით. ამავდროულად, სხვადასხვა ტიპის ქიმიური ობლიგაციები იქმნება: იონური, კოვალენტი (პოლარული და პოლარული), მეტალის და წყალბადის. ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისება ელემენტების ატომების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისება, რომელიც განსაზღვრავს მათ შორის - იონი ან კოვალენტს, - ეს არის electronegativity, ანუ. ატომების უნარი ელექტრონების მოზიდვის მიზნით.
ელექტროგადამდეს პირობითი რაოდენობრივი შეფასება აძლევს შედარებით ელექტრო მოლაპარაკებების მასშტაბებს.
პერიოდებში არსებობს ელექტროტექნიკისა და ელემენტების ზრდის ზოგადი ტენდენცია და ჯგუფებში - მათი მოდის. ელექტროტოპების ელემენტები ზედიზედ მოთავსებულია, რომლის საფუძველზეც შეგიძლიათ შეადაროთ ელემენტების ელექტრონატურობას სხვადასხვა პერიოდებში.
ქიმიური კომუნიკაციის ტიპი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენად დიდია განსხვავება ელემენტების დამაკავშირებელი ატომების ელექტრონულ ღირებულებებს შორის. უფრო განსხვავდებოდა კავშირის ელემენტების ელექტრონულობის ატომებში, ქიმიური ობლიგაცია პოლარულია. შეუძლებელია ქიმიური ობლიგაციების ტიპებს შორის მკვეთრი საზღვარი. უმეტეს ნაერთებში, ქიმიური ობლიგაციების ტიპი შუალედურია; მაგალითად, ძლიერი პოლარული Covalent ქიმიური ობლიგაცია ახლოს არის ion კავშირი. დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ არის შეზღუდული შემთხვევები თავის ბუნებაში, ქიმიური ობლიგაცია არის მოხსენიებული ან იონური ან კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია.
Ion კავშირი.
იონური კომუნიკაცია ჩამოყალიბებულია, როდესაც ატომების ურთიერთქმედება, რომელიც განსხვავდება ერთმანეთისგან ელექტრონოგატიზებით.მაგალითად, ლითიუმის, ნატრიუმის (NA), კალიუმის (კ), კალიუმის (კ), კალიუმის (სრ), ბარიუმის (BA) ფორმის იონის ბონტთან, ძირითადად, ჰალოგენთან ერთად.
ალკალის ლითონის ჰალდების გარდა, იონური კომუნიკაცია ასევე იქმნება ასეთ ნაერთებში, როგორც ტუტე და მარილი. მაგალითად, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NAOH) და ნატრიუმის სულფატი (NA 2 ასე 4) ion კავშირები არსებობს მხოლოდ ნატრიუმის და ჟანგბადის ატომებს შორის (სხვა კავშირები - კოვალენტი პოლარული).
კოვალენტი არა პოლარული კავშირი.
იმავე ელექტრორიკანტთან ატომების ურთიერთქმედებისას ჩამოყალიბდა მოლეკულები კოვალენტურ არასამთავრობო პოლარული ობლიგაციით.ასეთი ბმული არსებობს შემდეგი მარტივი ნივთიერებების მოლეკულებში: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2. ამ აირების ქიმიური ობლიგაციები იქმნება ზოგადი ელექტრონული წყვილების მიერ, ანუ. ელექტრონული ბირთვული ურთიერთქმედების შედეგად შესაბამისი ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვისას, რომელიც ასრულებს ატომებს.
ელექტრონული ფორმულების შედგენით, უნდა გვახსოვდეს, რომ თითოეული ზოგადი ელექტრონული წყვილი არის გაზრდილი ელექტრონული სიმკვრივის პირობითი იმიჯი, რის შედეგადაც შესაბამისი ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვა.
კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია.
როდესაც ატომების ურთიერთქმედება, ელექტროტექნიკის ღირებულება განსხვავებულია, მაგრამ არ არის მკვეთრად, არსებობს საერთო ელექტრონული წყვილის გადაადგილება უფრო ელექტრონაწერი ატომის მიმართ. ეს არის ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ბონდის, რომელიც გვხვდება როგორც არაორგანულ და ორგანულ ნაერთებში.
ტონის ურთიერთობები, რომლებიც ჩამოყალიბებულია დონორ-მიმღების მექანიზმით, მაგალითად, ჰიდროქსონიუმში და ამინ იონებში სრულად გამოიყენება კოვალენტურ ობლიგაციებში.
ლითონის კავშირი.
კომუნიკაცია, რომელიც ჩამოყალიბებულია ლითონის იონების შერჩევის უფასო ელექტრონების ურთიერთქმედების შედეგად, ეწოდება ლითონის ჰალსტუხს.ამ ტიპის კომუნიკაცია მარტივი ლითონების დამახასიათებელია.
მეტალის ბონდის ფორმირების პროცესის არსი ასეთია: ლითონის ატომებს ადვილად აძლევს ელექტრონებს და დადებითი ბრალი ions. შედარებით უფასო ელექტრონები, რომლებიც ატომის გადაადგილებისგან დაშორდნენ ლითონების პროექტს შორის. მათ შორის არის ლითონის კავშირი, ი.ე. ელექტრონები, როგორც ეს იყო ლითონების კრისტალ-ლეიკო ლატის დადებითი იონების ცემენტი.
წყალბადის ბონდი.
კომუნიკაცია, რომელიც ჩამოყალიბებულია ერთი მოლეკულის წყალბადის ატომებსა და ძლიერი ელექტრონებო ელემენტის ატომს შორის(ო, ნ, ვ) კიდევ ერთი მოლეკულა ეწოდება წყალბადის ობლიგაციას.
კითხვა შეიძლება წარმოიშვას: რატომ არის განსაზღვრული წყალბადის ასეთი კონკრეტული ქიმიური ურთიერთობა?
ეს არის განმარტებული იმით, რომ წყალბადის ატომური რადიუსი ძალიან მცირეა. გარდა ამისა, როდესაც მისი ერთ-ერთი ელექტრონი, წყალბადის იძულებით გადაადგილებული ან სავსეა შედარებით მაღალი დადებითი მუხტი, რომლის მიხედვითაც ერთი მოლეკულის წყალბადის გამო, სხვა მოლეკულების შემადგენლობაში (HF, H 2 ო, NH 3).
განვიხილოთ რამდენიმე მაგალითი. როგორც წესი, ჩვენ ასახავს წყლის შემადგენლობას ქიმიური ფორმულა H 2 O. თუმცა, ეს არ არის ზუსტად ზუსტი. ეს იქნება უფრო სწორი, რათა შეიმუშაოს წყალი (H 2 o) N ფორმულა (H 2 o) n, სადაც n \u003d 2,3,4 და ა.შ. ეს არის იმის გამო, რომ ინდივიდუალური წყლის მოლეკულები დაკავშირებულია წყალბადის ობლიგაციებით.
წყალბადის ბონდის დამზადებულია ქულების დასადგენად. ბევრად უფრო სუსტია, ვიდრე იონური ან კოვალენტური ობლიგაცია, მაგრამ უფრო ძლიერია, ვიდრე ჩვეულებრივი ინტერმილეკულური ურთიერთქმედება.
წყალბადის ობლიგაციების არსებობა განმარტავს წყლის ზრდას ტემპერატურის შემცირებით. ეს იმის გამო, რომ როდესაც ტემპერატურა მცირდება, მოლეკულები გაძლიერდება და ამიტომ მათი "შეფუთვის" სიმჭიდროვე მცირდება.
ორგანული ქიმიის შესწავლისას ასეთი კითხვა გაჩნდა: რატომ არის ალკოჰოლური სასმელების მდუღარე ტემპერატურა ბევრად უფრო მაღალია, ვიდრე შესაბამისი ნახშირწყალბადები? ეს არის განმარტებული ის ფაქტი, რომ წყალბადის ობლიგაციები ალკოჰოლური მოლეკულებისგან ჩამოყალიბებულია.
ალკოჰოლური სასმელების ზრდა ასევე ხდება მათი მოლეკულების გაფართოების სიახლოვეს.
წყალბადის ობლიგაცია ასევე დამახასიათებელია მრავალი სხვა ორგანული ნაერთების (Phenols, Carboxylic მჟავების და ა.შ.). ორგანული ქიმიისა და ზოგადი ბიოლოგიის კურსებიდან, თქვენ იცით, რომ წყალბადის კომუნიკაციის არსებობა ახსენილია პროტეინების საშუალო სტრუქტურით, დნმ ორმაგი ჰელიქსის სტრუქტურას, I.E. პენომენმა.
დაკავშირებული გრაფიკები:
კომპლექსური კომპოზიციის 10 ნაერთები, რომელშიც ცენტრალური ატომი (კომპლექსური აგენტი) შეიძლება გამოირჩეოდეს და პირდაპირი მოლეკულები ან იონები (ლიგენდები) კომპლექსური ნაერთებია. თითოეული კომპლექსის ვერნერის კოორდინაციის თეორიის მიხედვით, გამოირჩევა ...
ფორმულა პერიოდული კანონი დ. ი. მენდელეევი ატომის სტრუქტურის თეორიის ფონზე. პერიოდული კანონისა და პერიოდული სისტემის კომუნიკაცია ატომების სტრუქტურასთან. პერიოდული სისტემის სტრუქტურა D. I. Mendeleev.
მოსკოვის სახელმწიფო ტექნოლოგიური უნივერსიტეტი "Stankin" ესე ქიმიის მიხედვით " ფიზიკური კომუნიკაციები"შესრულებული: Friedlyand d.a.
წყალბადის ატომის სტრუქტურა პერიოდული სისტემა. ჟანგვის ხარისხი. გავრცელების ბუნებაში. წყალბადის, როგორც მარტივი ნივთიერება, რომლის მოლეკულები შედგება კოვალენტთან დაკავშირებული ორი ატომისგან არასამთავრობო პოლარული კავშირები. ფიზიკოქიმიური თვისებები.
ელექტროსტატიკური კომუნიკაციები: ურთიერთქმედების სახეები. კოვალენტური ობლიგაციების თვისებები (სიგრძე, პოლარობა და ენერგია). ურთიერთობებისა და ფუნქციური ჯგუფების დიპოლური მომენტების საშუალო სიდიდე. მეთანის სტრუქტურა. მოლეკულების სტრუქტურა N, O- ატომებით საშუალებით ელექტრონებით.
მეთანის სტრუქტურის იდეა (მოლეკულური, ელექტრონული და სტრუქტურული ფორმულა). ფიზიკური თვისებები, ბუნებაში, ქიმიური ობლიგაციების ტიპისა და მოლეკულის სივრცითი სტრუქტურა და ნახშირბადის ატომი სამ ფაქტზე, ჰიბრიდიზაციის კონცეფცია.
ორი ქიმიური ობლიგაციების ფორმირებაში წყალბადის ატომის მონაწილეობის შესახებ წარმომადგენლობები. წყალბადის ბონდის ნაერთების მაგალითები. წყალბადის ფლუორიდის დიმერის სტრუქტურა. ასოცირებული წყალბადის ფლუორიდი მოლეკულების. მოლეკულური სპექტროსკოპიის მეთოდები. საზაფხულო ელექტროენერგია.
Redox პროცესები ეკუთვნის ყველაზე გავრცელებულ ქიმიურ რეაქციებს და დიდ მნიშვნელობას ანიჭებს თეორიასა და პრაქტიკას. ოქსიდაციის-რესტავრაცია ბუნების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი პროცესია.
ლითონის კომუნიკაციის საკითხი მკვრივი პაკეტებში ქიმიური ელემენტები გ. ფილიპენკო გროდნო აბსტრაქტი. ჩვეულებრივ ლიტერატურაში ლითონის კომუნიკაცია იგი აღწერილია, როგორც ახორციელებს ატომების გარე ელექტრონების განზოგადების მიერ და არ გააჩნია ფუნქციონირება. მიუხედავად იმისა, რომ არსებობს პოპ ...
ქიმიური ბონდის ჩნდება ელექტრონებისა და ბირთვების ატომების მიერ შექმნილი ელექტრული ველის ურთიერთქმედების გამო, I.E. ქიმიური კავშირი აქვს ელექტრო ხასიათს.
ქვეშ ქიმიური კომუნიკაცია მესმის 2x ან მეტი ატომის ურთიერთქმედების შედეგი სტაბილური მრავალმხრივი სისტემის ჩამოყალიბებაში. ქიმიური ობლიგაციების ფორმირების მდგომარეობა არის ატომების ინტერაქციის ენერგიის შემცირება, I.E. ნივთიერების მოლეკულური მდგომარეობა ენერგიულად უფრო მომგებიანია, ვიდრე ატომური. როდესაც ქიმიური ობლიგაცია იქმნება, ატომები ცდილობენ მიიღონ დასრულებული ელექტრონული ჭურვი.
გამოირჩევა: კოვალენტი, იონი, ლითონი, წყალბენი და ინტერმულოგრაფიული.
კოვალენტური კომუნიკაცია - ყველაზე. ზოგადი ფორმა ქიმიური ობლიგაცია წარმოიქმნება ელექტრონული წყვილის ჩამოყალიბების გზით გაცვლითი მექანიზმი -როდესაც თითოეული ინტერაქტიული ატომები აწვდის ერთ ელექტრონს, ან დონორ-დამხმარე მექანიზმითუ ელექტრონულ წყვილს გადაეცემა ზოგადი გამოყენება ერთი ატომის მიერ (დონორი - N, O, C CL, F) სხვა ატომზე (მიღება არის D- ელემენტები ატომები).
ქიმიური კავშირის მახასიათებლები.
1 - კავშირების სიმრავლე - 2 ატომს შორის შესაძლებელია მხოლოდ 1 სიგმა-ბონდი, მაგრამ მასთან ერთად იგივე ატომებს შორის შეიძლება იყოს PI და დელტა-ბონდი, რომელიც მრავალი ურთიერთობების ფორმირებას იწვევს. Multiplicity განისაზღვრება საერთო ელექტრონული წყვილების რიცხვი.
2 - კომუნიკაციის ხანგრძლივობა არის მოლეკულის შიდა იდენტური მანძილი, უფრო მეტი სიმრავლე, ნაკლებად მისი სიგრძე.
3 - საკომუნიკაციო ძალა არის ენერგიის ოდენობა, რომელიც აუცილებელია მისი რღვევისთვის.
4 - კოვალენტური ობლიგაციების გაჯანსაღება გამოხატავს იმ ფაქტს, რომ ერთი ატომური ორბიტალური შეიძლება მონაწილეობა მიიღონ მხოლოდ ერთი კმ-ის ფორმირებაში. ეს ქონება განსაზღვრავს მოლეკულური ნაერთების Stoichiometry.
5 - ფოკუსი K.S. დამოკიდებულია რომელი ფორმა და რა მიმართულებით, სივრცეში ელექტრონული ღრუბლები სივრცეში მათი ორმხრივი გადაფარვით, შეიძლება ჩამოყალიბდეს მოლეკულების ხაზოვანი და კუთხის ფორმით.
Ion კომუნიკაცია – იგი ჩამოყალიბებულია ატომებს შორის, რომლებიც ძალიან განსხვავდებიან ელექტრონატურობით. ეს არის 6 და 7 ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფების ძირითადი ქვედანაყოფების 1 და 2 ჯგუფების ძირითადი ნაწერები. Ionic ეწოდება ქიმიური ობლიგაციები, რომელიც ხორციელდება ოპტიმალურად ბრალი იონების ორმხრივი ელექტროსტატიკური მოზიდვის შედეგად.
ION კომუნიკაციის ფორმირების მექანიზმი: ა) ატომების ინტერაქციის იონების ფორმირება; ბ) მოლეკულის ფორმირება იონების მოზიდვის გზით.
Ionic nonfranchination და unsaturation
იონების ენერგეტიკული სფეროები თანაბრად გადანაწილებულია ყველა მიმართულებით. აქედან გამომდინარე, თითოეული იონი შეიძლება მოიპოვოს საპირისპირო ნიშნის იონების ნებისმიერი მიმართულებით. ეს არის ION კავშირის უსასრულობა. საპირისპირო ნიშნის 2 იონების ურთიერთქმედება არ იწვევს მათი დენის სფეროს სრულფასოვან კომპენსაციას. აქედან გამომდინარე, ისინი ინარჩუნებენ იონების მოზიდვას იონების და სხვა სფეროებში, ანუ. Ion კომუნიკაცია ხასიათდება unsaturation. აქედან გამომდინარე, თითოეული ion in ion კავშირის იზიდავს ასეთი რაოდენობის საპირისპირო ნიშანი იონების შექმნას ბროლის lattice ion ტიპის. არ არსებობს მოლეკულები ION კრისტალში. თითოეული იონი გარშემორტყმულია სხვა ნიშნის იონების მიერ (იონის კოორდინაციის ნომერი).
ლითონის კომუნიკაცია - ქიმი. კომუნიკაცია ლითონებში. ლითონებს აქვთ ელექტრონების უნარ-ჩვევები და უარყოფითი მხარეები. ატომების დაახლოებისას, მათი ვალენტებული ორბიტრიები გადაფარავს იმის გამო, რომ ელექტრონები თავისუფლად გადაადგილდებიან ერთი ორბიტალურიდან მეორეზე, კავშირი ყველა ლითონის ატომებს შორის. ურთიერთობა ხორციელდება შედარებით უფასო ელექტრონებს შორის ლითონის იონებს შორის კრისტალური lattice ეწოდება ლითონის ჰალსტუხი. ურთიერთობა მკაცრად delocalized და არ გამოქვეყნდება ან გაჯერება, რადგან ვალენს ელექტრონები თანაბრად გადანაწილებულია კრისტალზე. თავისუფალი ელექტრონების არსებობა განსაზღვრავს არსებობას საერთო თვისებები ლითალები: Opacity, Metal Glitter, მაღალი ელექტროენერგია და თერმული კონდუქტომეტრული, pupidity და პლასტიურობა.
წყალბადის კომუნიკაციები - H Atom- ს შორის ურთიერთობა და ძლიერი უარყოფითი ელემენტი (F, CL, N, O, S). წყალბადის ობლიგაციები შეიძლება იყოს და intermolecular. მზე სუსტია, ვიდრე კოვალენტული კავშირი. თვითმფრინავის გაჩენა აიხსნება ელექტროსტატიკური ძალების მოქმედებით. Atom N ფლობს პატარა რადიუსს და იძულებით გადაადგილებული ან დაბრუნების ერთ-ერთ ელექტრონულ H- ს იძენს ძლიერ პოზიტიურ ბრალდებას, რომელიც ელექტროგადებას მოქმედებს.
ქიმიური ობლიგაციების ძირითადი ტიპები.
თქვენ იცით, რომ ატომებს შეუძლიათ ერთმანეთთან ერთად განათლების ორივე მარტივი და კომპლექსური ნივთიერებები. ამავდროულად, სხვადასხვა ტიპის ქიმიური ობლიგაციები იქმნება: იონური, კოვალენტი (პოლარული და პოლარული), მეტალის და წყალბადის. ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისება ელემენტების ატომების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისება, რომელიც განსაზღვრავს მათ შორის - იონი ან კოვალენტს, - ეს არის electronegativity, ანუ. ატომების უნარი ელექტრონების მოზიდვის მიზნით.
ელექტროგადამდეს პირობითი რაოდენობრივი შეფასება აძლევს შედარებით ელექტრო მოლაპარაკებების მასშტაბებს.
პერიოდებში არსებობს ელექტროტექნიკისა და ელემენტების ზრდის ზოგადი ტენდენცია და ჯგუფებში - მათი მოდის. ელექტროტოპების ელემენტები ზედიზედ მოთავსებულია, რომლის საფუძველზეც შეგიძლიათ შეადაროთ ელემენტების ელექტრონატურობას სხვადასხვა პერიოდებში.
ქიმიური კომუნიკაციის ტიპი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენად დიდია განსხვავება ელემენტების დამაკავშირებელი ატომების ელექტრონულ ღირებულებებს შორის. უფრო განსხვავდებოდა კავშირის ელემენტების ელექტრონულობის ატომებში, ქიმიური ობლიგაცია პოლარულია. შეუძლებელია ქიმიური ობლიგაციების ტიპებს შორის მკვეთრი საზღვარი. უმეტეს ნაერთებში, ქიმიური ობლიგაციების ტიპი შუალედურია; მაგალითად, ძლიერი პოლარული Covalent ქიმიური ობლიგაცია ახლოს არის ion კავშირი. დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ არის შეზღუდული შემთხვევები თავის ბუნებაში, ქიმიური ობლიგაცია არის მოხსენიებული ან იონური ან კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია.
Ion კავშირი.
იონური კომუნიკაცია ჩამოყალიბებულია, როდესაც ატომების ურთიერთქმედება, რომელიც განსხვავდება ერთმანეთისგან ელექტრონოგატიზებით.მაგალითად, ლითიუმის, ნატრიუმის (NA), კალიუმის (კ), კალიუმის (კ), კალიუმის (სრ), ბარიუმის (BA) ფორმის იონის ბონტთან, ძირითადად, ჰალოგენთან ერთად.
ალკალის ლითონის ჰალდების გარდა, იონური კომუნიკაცია ასევე იქმნება ასეთ ნაერთებში, როგორც ტუტე და მარილი. მაგალითად, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NAOH) და ნატრიუმის სულფატი (NA 2 ასე 4 ) იონური ობლიგაციები არსებობს მხოლოდ ნატრიუმსა და ჟანგბადის ატომებს შორის (სხვა კავშირები - კოვალენტ პოლარული).
კოვალენტი არა პოლარული კავშირი.
იმავე ელექტრორიკანტთან ატომების ურთიერთქმედებისას ჩამოყალიბდა მოლეკულები კოვალენტურ არასამთავრობო პოლარული ობლიგაციით.ასეთი კავშირი არსებობს შემდეგი მარტივი ნივთიერებების მოლეკულებში: H 2, F 2, CL 2, O 2, N 2 . ამ აირების ქიმიური ობლიგაციები იქმნება ზოგადი ელექტრონული წყვილების მიერ, ანუ. ელექტრონული ბირთვული ურთიერთქმედების შედეგად შესაბამისი ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვისას, რომელიც ასრულებს ატომებს.
ელექტრონული ფორმულების შედგენით, უნდა გვახსოვდეს, რომ თითოეული ზოგადი ელექტრონული წყვილი არის გაზრდილი ელექტრონული სიმკვრივის პირობითი იმიჯი, რის შედეგადაც შესაბამისი ელექტრონული ღრუბლების გადაფარვა.
კოვალენტური პოლარული კომუნიკაცია.
როდესაც ატომების ურთიერთქმედება, ელექტროტექნიკის ღირებულება განსხვავებულია, მაგრამ არ არის მკვეთრად, არსებობს საერთო ელექტრონული წყვილის გადაადგილება უფრო ელექტრონაწერი ატომის მიმართ. ეს არის ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ბონდის, რომელიც გვხვდება როგორც არაორგანულ და ორგანულ ნაერთებში.
ტონის ურთიერთობები, რომლებიც ჩამოყალიბებულია დონორ-მიმღების მექანიზმით, მაგალითად, ჰიდროქსონიუმში და ამინ იონებში სრულად გამოიყენება კოვალენტურ ობლიგაციებში.
ლითონის კავშირი.
კომუნიკაცია, რომელიც ჩამოყალიბებულია ლითონის იონების შერჩევის უფასო ელექტრონების ურთიერთქმედების შედეგად, ეწოდება ლითონის ჰალსტუხს.ამ ტიპის კომუნიკაცია მარტივი ლითონების დამახასიათებელია.
მეტალის ბონდის ფორმირების პროცესის არსი ასეთია: ლითონის ატომებს ადვილად აძლევს ელექტრონებს და დადებითი ბრალი ions. შედარებით უფასო ელექტრონები, რომლებიც ატომის გადაადგილებისგან დაშორდნენ ლითონების პროექტს შორის. მათ შორის არის ლითონის კავშირი, ი.ე. ელექტრონები, როგორც ეს იყო ლითონების კრისტალ-ლეიკო ლატის დადებითი იონების ცემენტი.
წყალბადის ბონდი.
კომუნიკაცია, რომელიც ჩამოყალიბებულია ერთი მოლეკულის წყალბადის ატომებსა და ძლიერი ელექტრონებო ელემენტის ატომს შორის(ო, ნ, ვ) კიდევ ერთი მოლეკულა ეწოდება წყალბადის ობლიგაციას.
კითხვა შეიძლება წარმოიშვას: რატომ არის განსაზღვრული წყალბადის ასეთი კონკრეტული ქიმიური ურთიერთობა?
ეს არის განმარტებული ატომური რადიუსი წყალბადის ძალიან მცირეა. გარდა ამისა, მხოლოდ მისი მხოლოდ ელექტრონული გადაადგილების ან სრული დაბრუნებისას, წყალბადის შეგრძნება შედარებით მაღალი დადებითი ბრალდებით იძენს, რომლის მიხედვითაც ერთი მოლეკულის წყალბადის გამო, ელექტრონულ ელემენტებს ატარებს ნაწილობრივი უარყოფითი ბრალდებით, სხვა მოლეკულებში (HF, H 2 ო, NH 3 ).
განვიხილოთ რამდენიმე მაგალითი. როგორც წესი, ჩვენ ასახავს წყლის შემადგენლობას ქიმიური ფორმულა თ.2
O. თუმცა, ეს არ არის ზუსტად ზუსტი. ეს იქნებოდა უფრო სწორი, რათა დადგინდეს ფორმულა (H2
O) n, სადაც n \u003d 2,3,4 და ა.შ. ეს არის განმარტებული, რომ ინდივიდუალური წყლის მოლეკულები დაკავშირებულია წყალბადის ობლიგაციებით.
წყალბადის ბონდის დამზადებულია ქულების დასადგენად. ბევრად უფრო სუსტია, ვიდრე იონიური ან კოვალენტური კომუნიკაციამაგრამ უფრო ძლიერია, ვიდრე ჩვეულებრივი intermolecular ურთიერთქმედების.
წყალბადის ობლიგაციების არსებობა განმარტავს წყლის ზრდას ტემპერატურის შემცირებით. ეს არის იმის გამო, რომ როდესაც ტემპერატურა მცირდება, მოლეკულები გაძლიერდება და ამიტომ მათი "შეფუთვის" სიმჭიდროვე მცირდება.
სწავლისას Ორგანული ქიმია იყო ასეთი კითხვა: რატომ არის ალკოჰოლური სასმელების მდუღარე ტემპერატურა ბევრად უფრო მაღალია, ვიდრე შესაბამისი ნახშირწყალბადები? ეს არის განმარტებული ის ფაქტი, რომ წყალბადის ობლიგაციები ალკოჰოლური მოლეკულებისგან ჩამოყალიბებულია.
ალკოჰოლური სასმელების ზრდა ასევე ხდება მათი მოლეკულების გაფართოების სიახლოვეს.
წყალბადის ობლიგაცია დამახასიათებელია მრავალი სხვა ორგანული ნაერთები (ფენოლები, კარბოქსილის მჟავები და ა.შ.). ორგანული ქიმიისა და ზოგადი ბიოლოგიის კურსებიდან იცით, რომ ყოფნა წყალბადის ბონდი პროტეინების საშუალო სტრუქტურა განმარტავს, დნმ ორმაგი Helix- ის სტრუქტურა, I.E., complimentaress- ის ფენომენი.