Հիմնական սկզբունքի համաձայն, որ հարցը միշտ ձգտում է զբաղեցնել էներգետիկ առավել բարենպաստ վիճակը, անհատական \u200b\u200bատոմներն ավելի քիչ թե շատ արտասանված են ատոմային կապ ստեղծելու համար: Առանձին EA ատոմի էներգիայի եւ պինդ միացության մեջ գտնվող ատոմի տարբերությունը, մասնավորապես բյուրեղապակի մեջ, EK կոչվում է EV պարտադիր էներգիա: Այս պարտատոմսերի EV \u003d EA-EK- ն հավասար է իր կապից առանձին ատոմի թողարկման վրա ծախսված էներգիայի: Դա կախված է հաղորդակցման համապատասխան տեսակից, որը ստեղծում է ատոմային կապ:
Բյուրեղի բռնելով աշխատող ուժերում մենք խոսում ենք բացասական լիցքավորված էլեկտրոնների եւ դրական լիցքավորված ատոմային միջուկների միջեւ գրավչության մասին: Այս գրավիչ ուժերը ձեւավորվում են Ատոմների ցանկությունից `համապատասխան արտաքին կեղեւի մեջ քվանտային պետությունների հագեցվածության հասնելու համար: Ընդունեք իներտ գազի կազմաձեւերը: 2-րդ, 3-րդ, 4-րդ կճեպի վրա դա տեղի է ունենում լիարժեք զբաղեցրած S- եւ P-Press- ի (S2 եւ P6), I.E: Երբ սա, համապատասխանաբար, արտաքին կեղեւը ութ էլեկտրոն:
Ներգրավման ուժերը դեմ են բռունցքների եւ էլեկտրոնների միջեւ նույն անունների միջեւ հակադարձ ուժին: Ներգրավման եւ հակադարձող ուժերի ուժերը ուժերը ուժերը, բյուրեղային միացության մեջ գտնվող ատոմների միջեւ հեռավորությունը, որը որոշվում է արտաքին էլեկտրոնների քվանտային վիճակներով եւ կապի տեսակից (Նկար 5.6.1): R0 հեռավորության համար փոխհատուցվում է ներգրավման եւ վերափոխման ուժը (հավասարեցված): Բյուրեղային միացությունը հավասարակշռության մեջ է:

Այսպիսով, կարելի է հասկանալ, որ արտաքին էլեկտրոնային ռումբերի կառուցվածքը հանգեցնում է անհատական \u200b\u200bատոմների միջեւ տարբեր տեսակի հաղորդակցության: Հաղորդակցման տեսակը որոշվում է ատոմային կապի բնութագրական հատկություններով: Եթե \u200b\u200bանհրաժեշտ է տալ մետաղական կապի ամենամեծ ուշադրությունը, ապա պինդ մարմինների այլ տեսակներ պետք է հաշվի առնվեն պինդ նյութերի կառուցվածքն ու հատկությունները: Կախված պարտադիր էներգիայի մեծությունից, տարբերվում են հետեւյալ տեսակները (Նկար 5.6.2).
1. Վան դերասանների միացում (տես Նկար 5.6.2, ա):
Այս տեսակի հաղորդակցությունը հասանելի է պինդ իներտ գազերով եւ մոլեկուլային բյուրեղներով: Այն ունի շատ ցածր կապի էներգիա: Քանի որ իներտ գազերն ունեն ամբողջական (գրավյալ) քվանտային պետություններ արտաքին կեղեւի վրա, այնուհետեւ նման ատոմների ցանկությունը միաձուլման մեջ կարող է բացատրվել այն փաստով, որ մեղադրանքների բաշխումը սիմետրիկ չէ պահ Դրական եւ բացասական բեւեռները առաջացնում են այս պինդ նյութերի թույլ միացություններ (ճարմանդներ), որոնք բյուրեղացվել են գնդակների ատոմների ամուր փաթեթավորմամբ:
2. Մետաղական հաղորդակցություն (Տես Նկար 5.6.2, բ):
Մետաղներում կա համեմատաբար բարակ լցված արտաքին էլեկտրոնային կճեպ: Ատոմների արտաքին էլեկտրոններ են տրվում եւ այլեւս պատկանում են որոշակի ատոմների: Որոշ մետաղներում, օրինակ, FE- ն եւ B- ն, մոտակա ներքին էլեկտրոնային ռումբերում, ոչ ամբողջությամբ գրավված քվանտային պետությունները նպաստում են հաղորդակցությանը: Ion Metal Frames «Float» էլեկտրոնային գազում, որը հանդես է գալիս որպես «հուսով»: Ազատորեն շարժվող էլեկտրոնների շնորհիվ ստեղծվում է էլեկտրական լավ հաղորդունակություն: Քանի որ մետաղների բոլոր ատոմները զբաղեցնում են համարժեք դիրքեր, արտաքին ուժերի գործողության ժամանակ ատոմները կարող են տեղափոխվել միմյանց հետ, եւ նրանք միշտ հարեւանությամբ հավասար տեղեր են գտնում: Սա կարող է բացատրել մետաղների լավ պլաստիկությունը: Միեւնույն ժամանակ, կապի բնույթից մետաղների միտում կա գնդիկների ատոմների ամուր փաթեթավորմանը:
3. HomePolar (Covallent) հաղորդակցություն (տես Նկար 5.6.2, բ):
Այստեղ մենք խոսում ենք վալանս, Ուղղորդական վալենտային ուժերի օգնությամբ միասեռային ատոմները միացված են: Հաղորդակցման էներգիան միաժամանակ համեմատաբար մեծ է: Լրացված արտաքին կճեպի ցանկության դեպքում ատոմները միացված են այնպես, որ բացակայող էլեկտրոնները փոխարինվեն այնպես, որ երկու կամ ավելի ատոմներ են վերաբերվում երկու կամ ավելի էլեկտրոն: Օրինակ, յոթ էլեկտրոն, քլորը արտաքին կեղեւի մեջ ունի անօգուտ էներգիայի վիճակ: Երկու քլորի ատոմների միացության շնորհիվ այս երկու էլեկտրոնները բաժանվում են այնպես, որ յուրաքանչյուր ատոմի համար CL2 մոլեկուլում կա ամբողջովին գրավված կեղեւ: Դրա պատճառով էներգիան կրճատվում է առանձին ատոմի մոլեկուլում:
Եթե \u200b\u200bարտաքին կեղեւի վրա էներգետիկ վիճակի ամբողջական փոխարինման համար կա երկու էլեկտրոն, ապա կովալենտային պարտատոմսը կայուն է, օրինակ, SB3 հակամենաշնորհ: Արտաքին կեղեւի վրա ածխածնի մեջ չորս էլեկտրոններ չկան, այնպես որ չորս ամենամոտ հարեւանությամբ ածխածնի ատոմը բաժանվում է բացակայող էլեկտրոններ: Այսպիսով, ադամանդով հինգ ատոմների կազմաձեւերը կայուն է: Մոտակա հարեւանների թիվը, այսինքն. Համակարգման համարը հաշվարկվում է այս եղանակով 8-N- ից, իսկ N- ը արտաքին կեղեւի էլեկտրոնների քանակն է: Այսպիսով, կովալենտային պարտատոմսը հնարավոր է միայն N ≤ 4. 4-ով նշված տարրերով, N ≥ 4-ով, այս տեսակի ճիրանների համար էլեկտրոնների քանակը բավարար չէ: Կովալենտային կապերը բյուրեղները շատ պինդ (ադամանդ) եւ հայտնաբերում են Մաքուր ձեւ Շատ փոքր հաղորդունակություն:
4. Heteropolar (իոնային) հաղորդակցություն (տես Նկար 5.6.2, D):

Այս տեսակի հաղորդակցությունը շատ բարձր էներգիա ունի: Համաձայն այս տիպի, գրեթե անօգտագործված արտաքին կճեպով տարրերով գրեթե ամբողջովին ներգրավված արտաքին էլեկտրոնային կճեպներով տարրեր: Փակ կճեպներ ձեւավորելու համար մեկ տարրը էլեկտրոնիկա է տալիս, տեւում է մեկ այլ տարր:
Այսպիսով, NACL բյուրեղը ձեւավորվում է այն պատճառով, որ ԱԺ-ն իր էլեկտրոնը տալիս է արտաքին կճեպի վրա, եւ CL- ն, որը չունի էլեկտրոն, ընդունում է այն: Դրա շնորհիվ ԱԺ + պատասխանատուի դրական երկարացումը դառնում է կատիոն, CL- ի բացասական մեղադրանքով `անիոն: Հաղորդակցություն ընդդիմության լիցքավորված իոնների էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության միջոցով: Իոնային բյուրեղում իոնները տեղակայված են այնպես, որ տարբերության մեղադրանքների կուլոնջի ներգրավումը ավելի ուժեղ է, քան նույն իոնների կուլոնջը: Իոնային բյուրեղների համար բեղմնավորական բյուրեղային կառուցվածքները նատրիումի քլորիդի եւ ցեզիում քլորիդի կառուցվածքն են: Քանի որ հաղորդակցության դեֆորմացիան պետք է արժեզրկվի, այս բյուրեղները, կովալենտի նման, ամուր եւ փխրուն են: Պինդ մարմիններ Իոնային պարտատոմսերով ունեն էլեկտրոլիտիկ հաղորդունակություն:
Մետաղներում, մետաղական ճարմանդով, իոնային եւ Կովալենտային կապ, Այս տեսակի հաղորդակցությունները հայտնաբերվում են հիմնականում միջմայրային փուլերում: Միեւնույն ժամանակ, շատ դեպքերում հաղորդակցման այս տեսակները չեն հայտնաբերվում ոչ թե մաքուր պետություն, այլ խառը ձեւերով: Intermetallic; Զուտ մետաղական, ի տարբերություն զուտ մետաղական, փխրուն է եւ պահպանում են իրենց ուժի հատկությունները բարձր ջերմաստիճանի վրա: Այսպիսով, Intermetallic փուլերը հարմար են `մետաղներ պինդ, կրող եւ ջերմակայուն:
Միջնորդական փուլերի կարեւոր ձեւերը կարբիդներ են:
Համարված հաղորդակցության տեսակներից բացի, դուք պետք է զանգահարեք մեկ այլ ջրածնի կամուրջ: Այս կապը հիմնականում իոնային բնույթ է: Hyd րածնի ատոմը կորցնում է իր էլեկտրոնը եւ, նստած, կամուրջ է ստեղծում ուժեղ բացասական ատոմների միջեւ, ինչպիսիք են F, N եւ O.

§One Որպես էլեկտրոններ «Կիսով» կովալենտային կապ

Մոլեկուլները բաղկացած են ատոմներից փոխկապակցված:
Բայց որպես Միացված - սոսինձ, սոսնձված, որը կազմված է մեկ շղթայով: Եվ ով է մեխանիկ, միակցիչ կամ դարբին, ով միասին կապում է ատոմներին:
Դուք արդեն գիտեք, որ հնության մեջ այն դիտարկվում էր այն բաների մեջ, որոնք ատոմները զուգորդվում են կեռիկների հետ: Այստեղից ոչ հեռու, օղակների հետ կոճակներով:
Եթե \u200b\u200bկատակները գցեք, մենք ստիպված կլինենք խոստովանել, որ հարցը հեշտ չէ. Քանի որ մոլեկուլում միացված ատոմներից յուրաքանչյուրի կեղեւը բաղկացած է նույնը նշանի վրա, որպեսզի էլեկտրոնային ամպերը բերելու համար Էլեկտրոնային ամպերը, ուժեղ հակադարձումը անխուսափելիորեն տեղի կունենան:
Բայց ատոմները դեռ ՄիացնելԻՇԽԱՆՈՒԹՅՈՒՆ Ավելին, նրանց օգնությամբ առավել էլեկտրոններ, որոնք, կարծես, հակազդում են կապին:

Այդպես է պատահում ...
Հիշեցնենք, որ «Ատոմի» էլեկտրոնային էլեկտրոնները, որոնք մենք նշում էինք տարբեր ձեւերով `սլաքը վերեւ եւ սլաքը ուղղված է.

Եւ ↓

եւ գտնվում է երկու ատոմների միջուկների միջեւ: Երկուսն էլ դրական լիցքավորված ատոմների միջուկները կգրավեն բացասական էլեկտրոնային զույգ, եւ, հետեւաբար, երկուսն էլ միմյանց.

Այսպիսով, այն ձեւավորվում է երկու առանձին ատոմներից ամենապարզ ծավալային մոլեկուլը: Օրինակ, երկուսից Ատոմներ ջրածին Ն. Պարզվում է մոլեկուլ Հ 2::

Մնում է որեւէ բան. Հասկանալ, թե ինչու է հանկարծ երկու էլեկտրոնը պտտվել զույգի մեջ միավորվելու համար:

Հույն հույն փիլիսոփաներն այս հարցի միանշանակ պատասխան ունեցան: Նրանք հավատում էին, որ Ատոմների կառավարման աշխարհի իրադարձությունները, ինչպես մարդիկ, երկու զգացողություններ Սեր մի քանազոր Բավական.
Ուստի փոխադարձ հակադարձում է Բավականեւ երկու ատոմների կապն է բարեկամություն, Սեր Եվ, ի վերջո, Շնորհավոր ամուսնություն.

Հնության միամիտ ներկայացուցչություններ ներկայումս անհրաժեշտ է աջակցել ցանկացած իրական, ֆիզիկական բացատրությունների: Բայց մենք չենք ենթադրի, որ երկու էլեկտրոնը երկու հրաձիգ է `միմյանց կպչում են իրենց սալորով: Բանն այն է, որ բոլորովին այլ է:

Յուրաքանչյուր էլեկտրոն, բացի էլեկտրական լիցքից, ունի մագնիսական պահ եւ պահում է մանրադիտակային նման մագնիս, Երկու էլեկտրոն, բազմակողմանի նետերով է երկու նման micromagnet Հակառակ կողմնորոշված \u200b\u200bբեւեռներով: Այստեղ նրանք գրավում են միմյանց.

Համենայն դեպս, ձեւավորվում է էլեկտրոնային էլեկտրոնների զույգ: Բայց դա տեղի է ունենում, անհրաժեշտ է, որ ատոմները միմյանց հասնեն, եւ դրանց էլեկտրոնային ամպերը մասամբ համակցված են: Քիմիկոսները այս իրավիճակը անվանում են ատոմային «տնտեսություն» Ատոմային ուղեծրերի համընկնումը.

Վերցրեք ատոմներից ջրածնի մոլեկուլի ձեւավորման նույն օրինակը: Երկու գնդաձեւ (գնդաձեւ) ուղեծր, երկու էլեկտրոնային ամպերը համընկնում եւ մտնում են միմյանց, ինչպես այսպիսին է.

Միեւնույն ժամանակ ձեւավորվում է Կովալենտ հաղորդակցություն.

Կովալենտը կոչվում է նման քիմիական պարտատոմս, որը ձեւավորվում է օգտագործելով զույգ էլեկտրոն:

Եթե \u200b\u200bմեր պատկերը փոխանցում եք քվանտային բջիջների լեզվին, ապա դա նման կլինի.

Քիմիկոսները նշում են, որ այս դեպքում քիմիական պարտատոմսը ձեւավորվել է փոխանակում(Հակառակ դեպքում `« համարժեք ») Մեխանիզմ".

Ճիշտ նույն ջրածնի մոլեկուլը կարող է ձեւավորվել այլ կերպ, եթե շփվում եք միմյանց հետ կացարան ջրածին Ն. + (Նա չունի էլեկտրոն, բայց միայն դատարկ է Ատոմային ուղեծր:) I. անարատ ջրածին Ն. - որն ունի մի զույգ էլեկտրոն:

H + + H - \u003d H 2

Էներգետիկ դիագրամի վրա դա կարծես այսպիսին է:

Քիմիան զարմանալի է եւ խոստովանավ, խճճված գիտություն: Չգիտես ինչու, այն կապված է պայծառ փորձերի, բազմաշերտ փորձարկման խողովակների, խիտ գոլորշու ամպերի հետ: Բայց քչերն են մտածում այն \u200b\u200bմասին, թե արդյոք այս «մոգությունը» գալիս է: Իրականում, ոչ մի արձագանք չի անցնում առանց ռեակտիվների ատոմների միջեւ միացությունների ձեւավորման: Ավելին, այս «թռիչքները» երբեմն հայտնաբերվում են պարզ տարրերով: Դրանք ազդում են նյութերի կարողության վրա արձագանքը մտնելու եւ դրանց ֆիզիկական հատկությունների բացատրելու ունակության վրա:

Ինչպիսի տեսակներ Քիմիական կապեր Եվ ինչպես են դրանք ազդում կապերի վրա:

Տեսություն

Պետք է սկսել ամենապարզը: Քիմիական պարտատոմսը փոխազդեցությունն է, որում նյութերի ատոմները միացված են եւ կազմում են ավելի բարդ նյութեր: Սխալվում է հավատալ, որ սա բնորոշ է միայն միացություններ, ինչպիսիք են աղերը, թթուները եւ հիմքերը, նույնիսկ երկու ատոմների մոլեկուլներ, եթե այդպես է, հնարավոր է փոխել կապը: Ի դեպ, կարեւոր է հիշել, որ միայն տարբեր մեղադրանքներ ունեցող Ատոմները կարող են միավորվել (սրանք ֆիզիկայի հիմքեր են. Նույն լիցքավորված մասնիկները հետ են մղվում), այնպես որ, այն Բարդ նյութեր Միշտ կա մի ձայն (իոն դրական լիցք ունեցող) եւ անիոն (բացասական մասնիկ), եւ կապը ինքնին միշտ չեզոք կլինի:

Հիմա փորձենք պարզել, թե ինչպես է առաջանում քիմիական կապի ձեւավորումը:

Կրթության մեխանիզմ

Any անկացած նյութ ունի որոշակի քանակությամբ էլեկտրոններ, որոնք բաժանվում են էներգետիկ շերտերով: Առավել խոցելի է արտաքին շերտը, որի վրա սովորաբար գտնվում է այս մասնիկների ամենափոքր թիվը: Դուք կարող եք սովորել դրանց քանակը `նայելով խմբի քանակին (Mendeleev սեղանի վերեւում գտնվող մեկից ութ թվերով), որում գտնվում է քիմիական տարրը, եւ էներգիայի շերտերի քանակը հավասար է ժամանակաշրջանի համարին (մեկից յոթ, ուղղահայաց լարը `տարրերի ձախ կողմում):

Իդեալում, արտաքին էներգիայի շերտի վրա կա ութ էլեկտրոն: Եթե \u200b\u200bդրանք բացակայում են, ատոմը փորձում է դրանք քաշել մեկ այլ մասնիկով: Այն գտնվում է էլեկտրոնների կողմից անհրաժեշտ էլեկտրոնների ընտրության գործընթացում `նյութերի քիմիական միացումներով ձեւավորված էլեկտրոնների էներգետիկ շերտը լրացնելու համար: Նրանց թիվը կարող է տարբեր լինել եւ կախված է վալենտության կամ չպատրաստված մասնիկների քանակից (պարզելու համար, թե դրանցից քանիսը, անհրաժեշտ է այն դարձնել էլեկտրոնային բանաձեւ): Զույգ չունեցող էլեկտրոնների քանակը հավասար կլինի ձեւավորված կապերի քանակին:

Մի քիչ ավելին տեսակների մասին

Որոշ նյութի մոլեկուլում ձեւավորված քիմիական պարտատոմսերի տեսակները ամբողջովին կախված են հենց տարրնից: Ատոմների միջեւ կան երեք տեսակի «թռիչքների». Իոն, մետաղական եւ կովալենտ: Վերջինս, իր հերթին, բաժանվում է բեւեռային եւ ոչ բեւեռային:

Որպեսզի հասկանանք, թե որ պարտատոմսերը կապված են ատոմներ, օգտագործեք մի տեսակ կանոն. Եթե տարրերը գտնվում են սեղանի աջ եւ ձախ մասերում (այսինքն, դրանք մետաղի եւ ոչ մետաղական են), ապա նրանց կապն է ION կապի հիանալի օրինակ: Երկու ոչ մետաղական ձեւ (HCL) եւ նյութի երկու ատոմներ, միացված մեկ մոլեկուլի մեջ, մի կովալենտ ոչ բեւեռ (CL 2, O 2): Քիմիական պարտատոմսերի վերը նշված տեսակները հարմար չեն մետաղներից բաղկացած նյութերի համար. Այն հայտնաբերվում է բացառապես

Կովալենտ փոխազդեցություն

Ինչպես ավելի վաղ նշվեց, քիմիական պարտատոմսերի տեսակները որոշակի ազդեցություն են ունենում նյութերի վրա: Այսպիսով, օրինակ, «jumper» կովալենտը շատ անկայուն է, որի պատճառով դրա հետ կապված միացությունները հեշտությամբ ոչնչացվում են աննշան արտաքին ազդեցության, օրինակ, ջեռուցում: True իշտ է, միայն դա վերաբերում է մոլեկուլային նյութեր, Նրանք, ովքեր ունեն nemolecular կառուցվածքը, գործնականում անխորտակելի (կատարյալ օրինակ է ադամանդի բյուրեղը `ածխածնի ատոմների միացություն):

Եկեք վերադառնանք բեւեռային եւ ոչ բեւեռային ոչ բեւեռային, ամեն ինչ պարզ է, այն էլեկտրոնները, որոնց միջեւ ձեւավորվում է «jumper» - ը, ատոմներից հավասար հեռավորություն է: Բայց երկրորդ դեպքում դրանք տեղափոխվում են տարրերից մեկին: «Բուժման» հաղթողը կլինի նյութը, էլեկտրակայանությունը (էլեկտրոններ ներգրավելու ունակությունը) ավելի բարձր է: Այն որոշվում է հատուկ սեղաններով, եւ որքան մեծ է այս արժեքի տարբերությունը երկու տարրերով, այնքան ավելի շատ բեւեռային հաղորդակցություն նրանց միջեւ: True իշտ է, միակ բանը, որի համար տարրերի էլեկտրակայանության իմացությունը կարող է օգտակար լինել, կատվի սահմանումն է (դրական լիցքավորում `մի նյութ, որն ավելի քիչ կլինի էլեկտրոններ ներգրավելու համար) եւ բացասական մասնիկներ ):

Իոնային հաղորդակցություն

Քիմիական պարտատոմսերի ոչ բոլոր տեսակի տեսակները հարմար են մետաղի եւ ոչ-ի համար: Ինչպես նշվեց վերեւում, եթե տարրերի էլեկտրակայանի տարբերությունը հսկայական է (մասնավորապես, դա տեղի է ունենում, երբ դրանք գտնվում են սեղանի հակառակ մասերում), այն ձեւավորվում է նրանց միջեւ Իոնային հաղորդակցություն, Այս դեպքում Valence Electrons- ը ատոմից տեղափոխվում է ավելի քիչ էլեկտրաէներգիա, ավելի մեծ, օգտագործելով անիոն եւ կատիոն: Այս կապի ամենավառ օրինակը հալոգենների եւ մետաղի բարդությունն է, օրինակ, Alcl 2 կամ HF:

Մետաղական հաղորդակցություն

Մետաղները դեռ ավելի հեշտ են: Նրանք օտար են քիմիական հարաբերությունների տեսակներին, քանի որ նրանք ունեն իրենց սեփականը: Այն կարող է համատեղվել որպես մեկ նյութի ատոմներ (LI 2) եւ տարբեր (Alcr 2), վերջին դեպքում ձեւավորվում են համաձուլվածքներ: Եթե \u200b\u200bխոսեք ֆիզիկական հատկություններ, Մետաղները համատեղում են պլաստիկությունն ու երկարակեցությունը իրենց մեջ, այսինքն, դրանք ոչնչացված չեն թեթեւակի ազդեցության տակ, բայց պարզապես փոխեք ձեւը:

Intermolecular հաղորդակցություն

Ի դեպ, գոյություն ունեն նաեւ մոլեկուլներում քիմիական պարտատոմսեր: Դրանք կոչվում են նաեւ Intermolecular: Ամենատարածված տեսակը - Ջրածնի հաղորդակցությունՈրում ջրածնի ատոմը գլխավորում է էլեկտրատների կողմից էլեկտրաէներգիայի տարրերով (օրինակ, ջրի մոլեկուլում):

Ուշադրություն, միայն այսօր:

Օքսիդացման աստիճան

Պայմանական լիցքի տեսողականության մասին

Յուրաքանչյուր ուսուցիչ գիտի, թե որքան է նշանակում քիմիա ուսումնասիրելու առաջին տարին: Արդյոք դա կլինի պարզ, հետաքրքիր, կարեւոր կյանքում եւ մասնագիտություն ընտրելիս: Շատ բան կախված է ուսուցչի հմտությունից, մատչելի է եւ տեսողականորեն պատասխանեք ուսանողների «պարզ» հարցերին:

Այս հարցերից մեկը. «Որտեղ են ծագում բանաձեւերը»: - պահանջում է «օքսիդացման» հայեցակարգի իմացություն:

«Օքսիդացման աստիճանի» հայեցակարգի ձեւակերպումը որպես «Քիմիական տարրերի ատոմների պայմանական գանձում միացության մեջ հաշվարկված ենթադրության հիման վրա, որ բոլոր միացությունները (եւ իոնիկան եւ կովալեւյալ բեւեռը) բաղկացած են միայն իոններից» (տես. Գաբրիելյան o.S.Քիմիա -8: Մ. Drop, 2002,
ից 61) Հասանելի է մի քանի ուսանողների, ովքեր հասկանում են ատոմների միջեւ քիմիական կապի ձեւավորման բնույթը: Շատերը հիշում են, որ այս սահմանումը դժվար է, այն պետք է խստացնել: Եվ ինչի համար:

Սահմանում - Գիտելիքի քայլ եւ աշխատանք է դառնում աշխատանքի համար, երբ այն կոչված չէ, բայց ես հիշում եմ, որ դա պարզ է:

Նոր թեմայի ուսումնասիրության սկզբում կարեւոր է հստակ պատկերացնել վերացական հասկացությունները, որոնք հատկապես շատերն են 8-րդ դասարանի քիմիայի ընթացքում: Հենց այս մոտեցումն է, որ ես ուզում եմ առաջարկել եւ ձեւավորել «օքսիդացման աստիճանի» հայեցակարգը մինչեւ քիմիական պարտատոմսերի տեսակների ուսումնասիրությունը եւ հիմքը հասկանալու իր կրթության մեխանիզմը հասկանալու համար:

Առաջին դասերից, ութերորդ դասարանցիները սովորում են դիմել Պարբերական համակարգ Քիմիական տարրերը, որպես ատոմների ձեւավորումը կազմելու եւ վալենսիվ էլեկտրոնների քանակի որոշման համար հղման աղյուսակ: Սկսելով «օքսիդացման աստիճանի» հայեցակարգի ձեւավորում, ես երկու դաս եմ անցկացնում:

Դաս 1.
Ինչու Nemmetalov ատոմները
Միացված եք միմյանց հետ:

Եկեք երեւանեն: Ինչպես կզգար աշխարհը, եթե ատոմները կապված չլինեին, կլինեն մոլեկուլներ, բյուրեղներ եւ ավելի մեծ կազմավորումներ: Պատասխանը զարմանալի է. Աշխարհը անտեսանելի կլիներ: Ֆիզիկական մարմինների աշխարհը, անիմացիոն եւ անիմաստ, պարզապես ոչ:

Հաջորդը, մենք քննարկում ենք, արդյոք քիմիական տարրերի բոլոր ատոմները կապված են: Կա որեւէ ատոմ: Ստացվում է, որ կան ազնիվ (իներտ) գազերի ատոմներ: Համեմատել Էլեկտրոնային կառուցվածք Ազնիվ գազերի ատոմները պարզում են ավարտված եւ կայուն արտաքին էներգիայի մակարդակի առանձնահատկությունը.

«Արտաքին էներգիայի մակարդակը ավարտված եւ կայուն» արտահայտություն նշանակում է, որ այս մակարդակները պարունակում են առավելագույն քանակությամբ էլեկտրոններ (Հելիում Ատոմի մոտ 2) Ե., այլ ազնիվ գազերի ատոմում `8 Ե.).

Ինչպես բացատրել արտաքին ութ էլեկտրոնի մակարդակի կայունությունը: Պարբերական համակարգում տարրերի ութ խումբ, դա նշանակում է, որ Վալանսի էլեկտրոնների առավելագույն քանակը ութ է: Նոբլե գազերի ատոմները միայնակ են, քանի որ արտաքին էներգիայի մակարդակում նրանք ունեն էլեկտրոնների առավելագույն քանակը: Նրանք չեն կազմում որեւէ մոլեկուլ, ինչպես CL 2 եւ P 4-ը, ոչ էլ բյուրեղյա վանդակներԳրաֆիտի եւ ադամանդի նման: Այնուհետեւ կարելի է ենթադրել, որ մնացած քիմիական տարրերի ատոմները ձգտում են ընդունել ազնիվ գազի կեղեւը `արտաքին էներգիայի մակարդակում ութ էլեկտրոն:

Մենք կստուգենք այս ենթադրությունը ջրի մոլեկուլի ձեւավորման օրինակով (բանաձեւը H 2 O- ն ուսանողներին հայտնի է, օրինակ, ջուրը մոլորակի եւ կյանքի հիմնական նյութն է): Ինչու ջրային բանաձեւ h 2 o?

Ատոմային սխեմաներ օգտագործելով, ուսանողները կռահում են, թե ինչու է ձեռնտու լինել միացնել երկու ատոմ H եւ մեկ ատոմ մոլեկուլում: Երկու ջրածնի ատոմներից մեկ էլեկտրոնների տեղահանման արդյունքում թթվածնի ատոմում ութ էլեկտրոններ են տեղադրվում թթվածնի ատոմում: Ուսանողները առաջարկում են Տարբեր մեթոդներ Ատոմների փոխադարձ պայմանավորվածություն: Մենք ընտրում ենք սիմետրիկ տարբերակ, շեշտելով, որ բնությունը ապրում է գեղեցկության եւ ներդաշնակության օրենքների համաձայն.

Ատոմների միացումը հանգեցնում է իրենց էլեկտրոնային կորստի կորստի, չնայած մոլեկուլը, ընդհանուր առմամբ, էլեկտրոնային եղանակով է.

Առաջացող լիցքը սահմանվում է որպես պայմանական, որովհետեւ Այն «թաքնված է» էլեկտրոֆրիկ մոլեկուլի մեջ:

Մենք ձեւավորում ենք «ElectroneCeacity» - ի հայեցակարգը. Թթվածնի ատոմը ունի պայմանական բացասական լիցք, 2, որովհետեւ Նա աշխատանքից հեռացրեց ջրածնի ատոմներից երկու էլեկտրոն: Այսպիսով, թթվածնի էլեկտրագնաց ջրածինը:

Մենք գրում ենք: Էլեկտրաէներգիան (EO) ատոմների սեփականությունն է `վալենտային էլեկտրոնները այլ ատոմներից տեղափոխելու համար: Մենք աշխատում ենք ոչ մետաղների մի շարք էլեկտրականության հետ: Օգտագործելով պարբերական համակարգը, բացատրեք էլեկտրոնային երաժշտական \u200b\u200bամենաբարձր ֆտորինը:

Համադրելով վերը նշված բոլորը, մենք ձեւակերպում եւ գրում ենք օքսիդացման աստիճանի որոշումը:

Օքսիդացման աստիճանը ատոմների պայմանական մեղադրանք է միացության մեջ, որը հավասար է էլեկտրներին տեղափոխված էլեկտրական հոսանքների քանակով:

Հնարավոր է բացատրել «օքսիդացում» տերմինը, որպես ավելի էլեկտրատնտեսական տարրերի էլեկտրատների ատոմների վերադարձը, շեշտելով, որ երբ տարբեր ոչ մետաղների ատոմները միացված են, միայն էլեկտրոնի տեղաշարժը ավելի շատ էլեկտրական բացասական ոչ մետաղի: Այսպիսով, էլեկտրալարությունը ոչ մետաղական ատոմների սեփականությունն է, որն արտացոլվում է «ոչ մետաղների մի շարք էլեկտրականություն» խորագրի մեջ:

Համընդհանուրության օրենքի համաձայն Նյութերի կազմը, 1799-1806 թվականներին բացեց ֆրանսիացի գիտնական Joseph ոզեֆ Լուի Պրուստը, յուրաքանչյուր քիմիապես մաքուր նյութ, անկախ նույն մշտական \u200b\u200bկազմը: Այսպիսով, եթե Մարսի վրա ջուր կա, ապա դա կլինի նույն «մոխիր-երկուսով»:

Որպես նյութի շտկում, մենք ստուգում ենք ածխաթթու գազի բանաձեւի «կոռեկտությունը», CO 2 մոլեկուլի բանաձեւի բանաձեւին.

Տարբեր էլեկտրականություն ունեցող ատոմները միացված են. Ածխածնի (EO \u003d 2.5) եւ թթվածին (EO \u003d 3.5): Վալանսի էլեկտրոններ (4 Ե.) Ածխածնի ատոմը տեղափոխվում է թթվածնի երկու ատոմ (2) Ե. - մեկ ատոմի մոտ եւ 2 Ե.- մեկ այլ ատոմին): Հետեւաբար, ածխածնի օքսիդացման աստիճանը + 4 է, իսկ թթվածնի օքսիդացման աստիճանը:

Միացնելը, ատոմներն ավարտված են, պատրաստեք իրենց արտաքին էներգիայի մակարդակը կայուն (լրացրեք այն 8-ի համար) Ե.): Այդ իսկ պատճառով ազնվական գազերից բացի բոլոր տարրերի ատոմները միացված են միմյանց: Ազնական գազերի ատոմները միայնակ են, նրանց բանաձեւերը գրված են քիմիական տարրի նշանով, ոչ, ոչ, AR եւ այլն:

Ազատ գազի ատոմների օքսիդացման աստիճանը, ինչպես նաեւ ազատ պետության բոլոր ատոմները, զրոյական է.

Սա հասկանալի է, որովհետեւ Ատոմները էլեկտրոնային են:

Պարզ նյութերի մոլեկուլներում ատոմների օքսիդացման աստիճանը նույնպես զրո է.

Մեկ տարրի ատոմները միացնելիս ոչ մի էլեկտրոնի տեղաշարժ չի լինում, քանի որ Նրանց էլեկտրականությունը նույնն է:

Ես օգտագործում եմ պարադոքսի ընդունելությունը. Ինչպես լրացնել ձեր արտաքին էներգիայի մակարդակը մինչեւ ութ էլեկտրոնային էլեկտրաէներգիայի ատոմներ `ծավալային գազերի մոլեկուլների կազմի մեջ, օրինակ, քլոր: Սխեմատիկորեն ներկայացնում է այսպիսի հարցը.

Վալանսի էլեկտրոնների հերթափոխեր ( Ե.) չի պատահում, քանի որ Երկու քլորի ատոմների էլեկտրաէներգիան նույնն է:

Այս հարցը ուսանողներին դնում է փակուղու մեջ:

Որպես հուշում, առաջարկվում է ավելի պարզ օրինակ դիտարկել `դիատոմիական ջրածնի մոլեկուլի ձեւավորումը:

Ուսանողներն արագորեն ճանաչում են. Էլեկտրոնների տեղաշարժը անհնար է, ատոմները կարող են համատեղել իրենց էլեկտրոնները: Այս գործընթացի սխեման հետեւյալն է.

Վալանսի էլեկտրոնները դառնում են սովորական, ատոմներին միացնելով մոլեկուլ, մինչդեռ ամբողջ ջրածնի ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակը դառնում է ամբողջական:

Ես առաջարկում եմ պատկերել Valence Electrons կետերը: Այնուհետեւ էլեկտրոնների ընդհանուր զույգը պետք է տեղադրվի ատոմների միջեւ սիմետրիայի առանցքի վրա, քանի որ Էլեկտրոնի տեղաշարժի մեկ քիմիական տարրերի ատոմները միացնելիս տեղի չի ունենում: Հետեւաբար, մոլեկուլում ջրածնի ատոմների օքսիդացման աստիճանը զրո է.

Այսպիսով, հիմքը դրվում է հետագա կովալենտային կապի մեջ սովորելու համար:

Մենք վերադառնում ենք քլորի դուխի մոլեկուլի ձեւավորմանը: Ուսանողներից ոմանք կռահեցին, որ առաջարկեն քլորի ատոմների միացությունների հետեւյալ սխեման մոլեկուլում.

Ուսանողների ուշադրությունը հրավիրում եմ, որ քլորի ատոմները միացնող էլեկտրոնների ընդհանուր զույգը միացնում է միայն անսպասելի վալենտային էլեկտրոններ:

Այսպիսով, ուսանողները կարող են կատարել իրենց հայտնագործությունները, որոնց ուրախությունը ոչ միայն երկար ժամանակ հիշում է, այլեւ զարգացնում է ստեղծագործական կարողությունները, ընդհանուր առմամբ:

Ուսանողներն ունեն խնդիր. Պատկերել ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի ձեւավորման սխեմաները ֆտորային մոլեկուլներում F 2, HCl քլորիդում, թթվածնի O 2 եւ որոշեք դրանցում օքսիդացման աստիճաններ:

Ձեր տնային գործի մեջ հարկավոր է հեռանալ ձեւանմուշից: Այսպիսով, թթվածնի մոլեկուլի ձեւավորման սխեմայի նախապատրաստման ժամանակ ուսանողները պետք է պատկերվեն ոչ միայնակ, այլեւ Ատոմների միջեւ սիմետրիայի առանցքի երկու ընդհանուր զույգ էլեկտրոն:

Քլորիդ մոլեկուլի ձեւավորման սխեմայում ցույց տվեք ընդհանուր զույգի էլեկտրոնների տեղաշարժը ավելի էլեկտրաէներգիայի քլորի ատոմին.

Ատոմների օքսիդացման աստիճանի բարձրացմանը `H - +1 եւ CL - -1:

Այսպիսով, որոշելով օքսիդացման աստիճանը, որպես մոլեկուլում ատոմների պայմանական մեղադրանք, որը հավասար է ավելի մեծ էլեկտրական հոսանքով ատոմներին տեղափոխված էլեկտրոնների քանակին, հնարավոր է դարձնում միայն այս հայեցակարգը հստակ եւ մատչելի ձեւակերպել հասկանալով քիմիական պարտատոմսերի բնույթը:

«Նախ եւ առաջ հիշելու» սկզբունքի վրա աշխատելը, կիրառելով պարադոքսի ընդունելությունը եւ դասեր անցկացնելով խնդրահարույց իրավիճակներ, կարող եք ստանալ ոչ միայն ուսուցման լավ արդյունքներ, այլեւ հասնելու համար նույնիսկ ամենաբարդ վերացականի մասին հասկացություններ եւ սահմանումներ:

Դաս 2.
Մետաղների ատոմների միացություն
ոչ մետաղների հետ

Համար Տնային աշխատանքների ստուգում Ես առաջարկում եմ ուսանողներին համեմատել ատոմների միացության տեսողական պատկերի երկու վարկածը մոլեկուլի մեջ:

Պատկերի ձեւավորման մոլեկուլների ընտրանքներ

M o l k u l a f t o r a f 2

Տարբերակ 1.

Մեկ քիմիական տարրի ատոմները միացված են:

Էլեկտրական վանքի ատոմները նույնն են:

Վալանսի էլեկտրոնների տեղաշարժերը չեն առաջանում:

Ինչպես է ձեւավորվում ֆտորային սահուն մոլեկուլը n o- ով:

Ընտրանք 2.
Նույն ատոմների էլեկտրոններ

Մենք պատկերում ենք ֆտորային ատոմների վալենտային էլեկտրոններ.

Անսպառ Ֆլիրինի ատոմների վալենտը ձեւավորեց սիմետրիայի առանցքի վրա պատկերված մոլեկուլի սխեմայում պատկերված ընդհանուր զույգ: Քանի որ Վալանսի էլեկտրոնների հերթափոխը տեղի չի ունենում, մոլեկուլում F 2-ում ֆտորային ատոմների օքսիդացման աստիճանը զրո է:

Սովորական զույգի օգնությամբ սույն զույգի օգնությամբ մոլեկուլների մեջ լողի ատոմների միացության արդյունքը երկու ֆտորային ատոմների ավարտված արտաքին ութ էլեկտրոնների մակարդակն էր:

Նմանապես, հաշվի է առնվում թթվածնի մոլեկուլի ձեւավորումը:

M o l k u l a k i l o r մոտ D եւ O 2

Տարբերակ 1.
Օգտագործելով ատոմների կառուցվածքը

Ընտրանք 2.
Նույն ատոմների վալենտների էլեկտրոնների ձկնորսություն

M o l c u l a x l o r o v o d o r o d a hcl

Տարբերակ 1.
Օգտագործելով ատոմների կառուցվածքը

Ավելի էլեկտրաէներգիայի քլորի ատոմը տեղափոխել է մեկ valence էլեկտրոնը ջրածնի ատոմից: Պայմանական վճարներ են տեղի ունեցել Ատոմների վրա. Hyd րածնի ատոմի օքսիդացման աստիճանը +1 է, քլորի օքսիդացման աստիճանը, 1 ատոմ:

HCL մոլեկուլում ատոմների միացության արդյունքում «կորցրած» (ըստ սխեմայի) նրա վալենս էլեկտրոնը եւ քլորի ատոմը ավարտեց իր արտաքին էներգիայի մակարդակը ութ էլեկտրոն:

Ընտրանք 2.
Զույգ Valence Electrons Տարբեր ատոմներ

Անսպասելի վալանս հիասքանչ եւ քլորի ատոմների էլեկտրոնները ձեւավորեցին ընդհանուր զույգ էլեկտրոններ, որոնք տեղափոխվել են ավելի էլեկտրաէներգիայի քլորի ատոմ: Արդյունքում, ատոմներում ձեւավորվել են պայմանական վճարներ. Hyd րածնի ատոմի օքսիդացման աստիճանը +1 է, քլորի օքսիդացման աստիճանը:

Ատոմները միացնելիս մոլեկուլով մի քանի էլեկտրոններ օգտագործելով, նրանց արտաքին էներգիայի մակարդակը ավարտվում է: Hyd րածնի ատոմում արտաքին մակարդակը դառնում է երկու էլեկտրոն, բայց տեղափոխվել է ավելի էլեկտրաէներգիայի քլորի ատոմ, եւ քլորի ատոմում `կայուն ութ էլեկտրոն:

Եկեք քննարկենք վերջին օրինակին `HCL մոլեկուլի ձեւավորումը: Որ սխեման է ավելի ճշգրիտ եւ ինչու: Ուսանողները նկատում են էական տարբերություն: HCL մոլեկուլի ձեւավորման ընթացքում ատոմային սխեմաների օգտագործումը ներառում է ջրածնի ատոմից վալենտների էլեկտրոնի տեղաշարժը ավելի շատ էլեկտրացող քլորի ատոմ:

Հիշեցնում եմ, որ էլեկտրականություն (ատոմների գույքը `վալենտային էլեկտրոնները այլ ատոմներից տեղափոխելու համար) մինչեւ բոլոր տարրերը բնորոշ աստիճաններ:

Ուսանողներն ավարտվում են այն եզրակացության, որ ատոմային սխեմաների օգտագործումը HCL- ի ձեւավորման մեջ հնարավոր չէ էլեկտրաէներգիայի տեղաշարժը ցույց տալ ավելի շատ էլեկտրատնտեսական տարր: Վալանսի էլեկտրոնների պատկերն ավելի ճշգրիտ բացատրում է հիդրավլիկ գավազան մոլեկուլի ձեւավորումը: Ատոմները H եւ CL- ին պարտադիր լինելով, մի կողմնակալություն կապված է ջրածնի ատոմի վալենտային քլակի վալենտային քլարի վալենտային էլեկտրոնի վրա սիմետրիայի առանցքից): Արդյունքում, երկու ատոմները ձեռք են բերում որոշակի չափով օքսիդացում: Անավարտ Վալանսի էլեկտրոնները ոչ միայն ձեւավորեցին մի ընդհանուր զույգ էլեկտրոններ, որոնք կապված են ատոմների մեջ մոլեկուլի մեջ, այլեւ ավարտեցին երկու ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակը: Ատոմների F 2 եւ 2 մոլեկուլների ձեւավորման սխեմաները նույնպես ավելի պարզ են, երբ Վալանսի էլեկտրոնները գծվում են միավորներով:

Նախորդ դասի օրինակով `իր հիմնական հարցով« Որտեղ է գալիս բանաձեւերից »: Ուսանողներին առաջարկվում է պատասխանել հարցին. «Ինչու է Nacl Formula աղը աղը»:

A- ի մասին B R A Z O- ի մեջ n եւ e x l o r եւ d եւ n and t p եւ i nacl

Ուսանողները կազմում են հետեւյալ սխեման.

Ես խոսում եմ. Նատրիումի - Element IA ենթախմբում կա մեկ Վալանսի էլեկտրոն, հետեւաբար, մետաղ է. Քլոր - VIIA ենթախմբի տարրը ունի յոթ վալենսալ էլեկտրոն, հետեւաբար, այն մետաղական է. Նատրիումի քլորիդում նատրիումի ատոմի բերքատվությունը կտեղափոխվի քլորի ատոմ:

Հարցնում եմ տղաներին. Ամեն ինչ ճիշտ է այս սխեմայում: Որն է նատրիումի եւ քլորի ատոմների կապի արդյունքը NACL մոլեկուլում:

Ուսանողները պատասխանում են. NACL մոլեկուլում ատոմների միացության արդյունքը քլորի ատոմի կայուն ութ էլեկտրոնային արտաքին մակարդակի ձեւավորումն էր եւ նատրիումի ատոմի երկատոնական տեսքը: Պարադոքս. Երկու վալենտային էլեկտրոններ նատրիումի էներգիայի արտաքին երրորդ մակարդակում ոչինչ: (Մենք աշխատում ենք նատրիումի ատոմի սխեմայով):

Դա նշանակում է, որ նատրիումի ատոմը «անպտուղ» է քլորի ատոմի հետ կապվելու համար, իսկ NACL միացությունները չպետք է բնության մեջ լինեն: Այնուամենայնիվ, ուսանողները հայտնի են աշխարհագրության եւ կենսաբանության դասընթացներից, մոլորակի վրա աղի աղի տարածվածության եւ կենդանի օրգանիզմների կյանքում դրա դերի տարածման վերաբերյալ:

Ինչպես գտնել ելք ընթացիկ պարադոքսալ իրավիճակից:

Մենք աշխատում ենք նատրիումի եւ քլորի ատոմների սխեմաների հետ, եւ ուսանողները կռահում են, որ նատրիումի ատոմը բարենպաստորեն չի քանդվում եւ իր վալենտային էլեկտրոնը տալ քլորի ատոմում: Այնուհետեւ նատրիումի ատոմը կավարտվի դրսում երկրորդը `հակառեմները` էներգիայի մակարդակը: Քլորի ատոմում արտաքին էներգիայի մակարդակը նույնպես կլինի ութ էլեկտրոն:

Մենք եզրակացնում ենք. «Վալանսի» էլեկտրոնների փոքր քանակությամբ մետաղի ատոմներ, դա ձեռնտու է տալ իր վալենտային էլեկտրոնները ոչ մետաղական ատոմներին: Հետեւաբար, մետաղական ատոմները չունեն էլեկտրականություն:

Ես առաջարկում եմ ներդնել մեկ ուրիշի վալենտների էլեկտրոնի «Գրավի նշանի նշան», ոչ մետաղական ատոմի կողմից `քառակուսի փակագիծ:

Վալանսի էլեկտրոնների պատկերով, մետաղի եւ ոչ մետաղական ատոմների դիագրամի կետերը այսպիսին կլինեն.

Ուսանողների ուշադրությունը սեւեռում եմ, որ երբ Վալանսի էլեկտրոնը տեղափոխվում է մետաղական ատոմից (նատրիում) դեպի Նեմեթալա (քլոր) ատոմներ, ատոմները վերածվում են իոնների:

Իոններ - լիցքավորված մասնիկներ, որոնցում ատոմները վերածվում են էլեկտրների փոխանցման կամ լրացման արդյունքում:

Օլոնների եւ օքսիդացման գործընթացի մեղադրանքների նշաններն ու արժեքները համընկնում են, եւ դիզայնի տարբերությունը հետեւյալն է.

1 –1
Na, cl - համար Օքսիդացման աստիճաններ,

Na +, CL - - իոնների մեղադրանքների համար:

Շուրջ b r a z o v a n e f t o r i d a k a l c and i caf 2

Կալցիում - IIA ենթախմբի տարր, այն ունի երկու վալենսալ էլեկտրոն, այն մետաղ է: Կալցիումի ատոմը իր վալենտային էլեկտրոններ է տալիս ֆտորին `ոչ մետալոն, ինքնին էլեկտրոնային երեկային տարրը:

Սխեմայում մենք ունենք անսպառ վալենտային ատոմների էլեկտրոններ, որպեսզի նրանք «տեսան միմյանց» եւ կարողացան ձեւավորել Էլեկտրոնային զույգեր:

Կալցիումի եւ ֆտորային ատոմների պարտադիրությունը CAF- ի 2 կապը էներգետիկորեն օգտակար է: Արդյունքում, երկու ատոմներն ունեն ութ էլեկտրոնային էներգիայի մակարդակ. Ֆտորինը էներգիայի արտաքին մակարդակ է, իսկ կալցիումը `սպասելիքը: Էլեկտրոնային փոխանցման սխեմատիկ ներկայացում Ատոմների մեջ (օգտակար է Redox ռեակցիաները ուսումնասիրելիս).

Ուսանողների ուշադրությունը սեւեռում եմ, ինչպես եւ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնների ներգրավումը դրականորեն գանձված ատոմային միջուկի, հակառակը լիցքավորված իոնների կողմից անցկացվում է էլեկտրաստատիկ գրավչության ուժով:

Իոնային միացությունները ամուր են Բարձր ջերմաստիճան Հալվելը Կյանքից ուսանողներ հայտնի են. Կարող եք մի քանի ժամ եփել եփի աղը: Ֆլեյմի ջերմաստիճանը գազի այրիչ (500 ° C) բավարար չէ աղը հալեցնելու համար
(Շոշափել Pl (nacl) \u003d 800 ° C): Այստեղից մենք եզրակացնում ենք. Լիցքավորված մասնիկների (իոնների) միջեւ փոխհարաբերությունները `իոնային կապը շատ դիմացկուն են:

Մենք ընդհանրացնում ենք.

Միեւնույն ժամանակ, էլեկտրոնի էթիլային ատոմները վերածվում են լիցքավորված մասնիկների, իոնների, որոնց մեղադրանքը համընկնում է տրված (մետաղի մեջ) եւ կցված (մետաղական) էլեկտրոնների հետ:

Այսպիսով, երկու դասերից առաջին հերթին ձեւավորվում է «օքսիդացման աստիճանի» հայեցակարգը, եւ երկրորդում բացատրվում է իոնային միացության ձեւավորումը: Նոր հասկացությունները լավ հիմք կդառնան տեսական նյութի հետագա ուսումնասիրության համար, մասնավորապես `քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման մեխանիզմներ, դրանց կազմից եւ կառուցվածքից նյութերի հատկությունների կախվածությունը, օքսիդատիվ ռեակցիայի արձագանքների համար:

Եզրափակելով, ես ուզում եմ համեմատել երկու մեթոդական տեխնիկա. Դասում ստանալով պարադոքս եւ ստանալով խնդրահարույց իրավիճակների ստեղծում:

Պարադոքսալ իրավիճակը ստեղծվում է տրամաբանորեն նոր նյութի ուսումնասիրության ընթացքում: Նրա հիմնական գումարածը ուժեղ հույզեր է, զարմանալի ուսանողներ: Անակնկալ - հզոր խթան բոլորի մեջ մտածելու համար: Այն «ներառում է» կամավոր ուշադրությունը, ակտիվացնում է մտածողությունը, ստիպում է այն ուսումնասիրել եւ գտնել հարցը լուծելու ուղիներ:

Գործընկերները, հավանաբար, կվերադառնան. Դասում խնդրի իրավիճակի ստեղծումը տանում է նույնը: Ապահովում է, բայց ոչ միշտ: Որպես կանոն, խնդրահարույց խնդիրը ձեւակերպվում է ուսուցչի կողմից `նախքան նոր նյութ սովորելը եւ խթանում է ոչ բոլոր ուսանողներին աշխատել: Շատերը անհասկանալի են մնում, որտեղից է եկել այս խնդիրը եւ ինչու, փաստորեն, այն պետք է լուծվի: Պարադոքսի ընդունելությունը ստեղծվում է նոր նյութի ուսումնասիրության ընթացքում, խրախուսում է ուսանողներին ձեւավորել խնդիրը իրենք եւ, հետեւաբար, հասկանում են դրա առաջացման ծագումը եւ լուծելու անհրաժեշտությունը:

Ես համարձակվում եմ պնդել, որ պարադոքսի ընդունելությունը դասեր ուսանողների գործունեությունը վերականգնելու ամենահաջողակ միջոցն է, հետազոտական \u200b\u200bհմտությունների զարգացումը եւ ստեղծագործական կարողությունները: