Električna energija

U hemiji se koncept široko primenjuje. električna energija (EO).

Nekretnina atoma ovog elementa kasni se elektroni iz atoma drugih elemenata u spojevima nazivaju se elektronegathy.

Struja litijuma je uvjetno usvojena po jedinici, eo ostalih elemenata izračunava se u skladu s tim. Postoji skala vrijednosti EO elemenata.

Numeričke vrijednosti EO elemenata imaju približne vrijednosti: ovo je vrijednost bez dimenzija. Što je viši EO element, svjetliji koji se manifestuje nemetalna svojstva. EO elementi mogu se napisati na sljedeći način:

$ F\u003e O\u003e Cl\u003e Br\u003e S\u003e P\u003e C\u003e H\u003e SI\u003e AL\u003e MG\u003e CA\u003e NA\u003e K\u003e CS $. Najveća vrijednost EO ima fluor.

Upoređujući vrijednosti EO elemenata iz Francuske $ (0,86) $ u Fluor $ (4.1) $, lako je vidjeti da je EO podređen periodičnom zakonu.

U periodičnom sistemu EO elemenata u periodu raste s povećanjem broja elemenata (lijevo na desno), a u glavnim podskupinama - smanjuje se (od vrha do dna).

U periodima kao što su troškovi ATOM-ova povećava se broj elektrona na vanjskom sloju, radijus atoma se smanjuje, pa se lakoća elektrona opada, povećava se EO, stoga se EO povećava.

Stepen oksidacije

Složene tvari koje se sastoje od dva hemijski elementi, Nazovite binarni (od lat. bi - dva), ili dvoetni element.

Podsjetimo tipičnih binarnih spojeva koji su dovedeni kao primjer za razmatranje mehanizama formacije Ion i kovalentne polarna komunikacija: $ Nacl $ - natrijum-hlorid i $ HCL $ - hlorid. U prvom slučaju, ionska veza: Natrijum atom pružio je svoj vanjski elektron atoma klora i pretvorio se u ion uz naplatu od $ 1 $, a atom klora i prešao je u ion $ $1 $. Shematski, proces pretvaranja atoma u jone može se prikazati na sljedeći način:

$ (Na) ↖ (0) + (CL) ↖ (0) → (na) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1) $.

Molekula $ HCL $ komunikacija formirana je uparivanjem vanjskih elektrona i formiranje općeg elektronskog para atoma i hlora.

Tačnije je predstaviti formiranje kovalentne veze u molekuli koji proizvode hlor kao preklapaju se s otpornim atomom elektrona $ -ouise atom hidrogen atoma pomoću jedno-elektrona $ p $ -Proforly hlor atom:

Sa hemijskom interakcijom elektronički par Premješten na elektronegativni klor atoma: $ (h) ↖ (Δ +) → (CL) ↖ (Δ -) $, I.E. Elektron se neće u potpunosti prebaciti s atoma vodika u atomu hlora, a dijelom, čime se određuje djelomično naboj atoma $ Δ $: $ H ^ (+ 0,18) CL ^ (- 0,18) $. Ako u $ HCL $ molekula, kao u $ naCl $ klorid, elektron je u potpunosti prešao iz atoma vodika na klor atoma, oni bi dobili naplatu + 1 $ i $1 $: $ (H) ↖ (+1) (CL) ↖ (-1). Takve uvjetne troškove se nazivaju stepen oksidacije. U određivanju ovog koncepta konvencionalno se pretpostavlja da su u kovalentnim polarskim spojevima veziva elektrona u potpunosti premještene u elektronegativni atom, a samim tim se spojevi sastoje samo od pozitivnih i negativnih nabijenih atoma.

Stupanj oksidacije je uslovno naboj atoma hemijskog elementa u slovu izračunato na temelju pretpostavke da se svi spojevi (i jonski i kovalentni polarni) sastoje samo od jona.

Stupanj oksidacije može imati negativnu, pozitivnu ili nultu vrijednost koja se obično postavlja na simbol elementa odozgo, na primjer:

$ (Na_2) ↖ (+1) ↖ (-2), (mg_3) ↖ (+2) (n_2) ↖ (-3), (H_3) ↖ (-1) (n) ↖ (n) ↖ (n) ↖ (n) ), (CL_2) ↖ (0) $.

Negativnu vrijednost stupnja oksidacije ima te atome koji su prihvatili elektrone iz drugih atoma ili u koji se opći elektronički parovi pomaknu, tj. Atomi više elektronegativnih elemenata.

Pozitivna vrijednost stupnja oksidacije ima one atome koji svojim elektronima daju drugim atomima ili iz kojih se mogu nacrtaju općih elektroničkih parova, tj. Atomi su manje elektronegativni elementi.

Nula vrijednost stupnja oksidacije ima atome u molekulama jednostavnih tvari i atoma u slobodnoj državi.

U spojevima ukupni stepen oksidacije je uvijek nula. Poznavanje toga i stepen oksidacije jednog od elemenata, uvijek možete pronaći stupanj oksidacije drugog elementa prema formuli binarne veze. Na primjer, pronađite stupanj oksidacije hlora: $ CL_2O_7 $. Označite stupanj kisika kisika: $ (CL_2) (O_7) ↖ (-2) $. Shodno tome, sedam atoma kisika imat će opću negativnu naknadu od $ (- 2) · 7 \u003d -14 $. Tada ukupna naknada od dva atoma hlora iznosi + 14 $, a jedan klor atom $ (+ 14): 2 \u003d + 7 USD.

Slično tome, znajući stupnjeve oksidacije elemenata, moguće je formirati složenu formulu, na primjer, aluminijski karbid (aluminijski i ugljični spojevi). Napišemo znakove aluminija i ugljika u blizini - $ alc $, i prvo - znak aluminija, jer Ovo je metal. Definiramo broj vanjskih elektrona na tabeli mendeleev elemenata: $ al $ iznosi elektron $ 3, u $ s $ - $ 4 $. Aluminijski atom će svojim tri elektronski premaz dati ugljikom i dobit će stupanj oksidacije u iznosu od $ + $ 3, jednak jonu. Carbon Atom, naprotiv, uzet će nedostatak 4 $ 4 $ Elektron na "njegovano osam" i dobit će stupanj oksidacije od $ -4 $. Ove vrijednosti pišemo u $ ((AL) ↖ (+3) (C) ↖ (-4)) $ i pronađite najniže višestruko za njih, jednak je 12 USD. Zatim izračunavamo indekse:

Valencija

Vrlo važno u opisu hemijska struktura Organski spojevi imaju koncept valencija.

Valencija karakterizira sposobnost atoma hemijskih elemenata na formiranje hemijskih obveznica; Određuje broj kemijskih veza koje je ovaj atom spojen na druge atome u molekuli.

Valencija atoma hemijskog elementa određuje se prvenstveno brojem pasiranih elektrona koji sudjeluju u formiranju kemijske veze.

Određuju se valentne mogućnosti atoma:

• broj pasiranih elektrona (jedno-elektronski orbitali);
• prisutnost slobodnog orbitala;
• prisutnost marginalnih elektrona.

U organska hemija Koncept "valence" zamjenjuje koncept "stepena oksidacije", sa kojom je poznato raditi anorganska hemija. Međutim, ovo nije ista stvar. Valencija nema znak i ne može biti nula, dok je stupanj oksidacije nužno karakteriziran znakom i može imati vrijednost jednaku nuli.

Valencija i stepen oksidacije

Valencija - Sposobnost atoma ovog elementa za prilaganje određenog broja atoma drugih elemenata.

Atom vodika nikada neće priložiti više atoma drugog elementa. Stoga je odvedena valencija vodonika po jedinici mjerenja valence elemenata.

Na primjer, u spojevima: HCL - hlor je monalentni, H 2 O - kisivni bivalentni, NH 3 - Nitrogen trivalent, CH 4 - Carbon Tetravalenten. U tim spojevima valenca elemenata koje određujemo formulama vodonika - ovo vrednovanje vodika.

Kiseonik uvijek ima valenost dva. Ako znamo formulu spojeva elemenata sa kisikom, onda možete odrediti valencija kisika. Na primjer, u sljedećim spojevima elementi imaju takva valenca (označena rimskim brojevima):

Zadatak:Odrediti valenciju elemenata.

III IV V VI VII

Na 2 o, CAO, AL 2 O 3, CO 2, P 2 O 5, CRA 3, MN 2 O 7.

Ako znamo valentnost elemenata, lako možemo napraviti formulu tvari koja se sastoji od dva elementa. Na primjer, ako se tvar sastoji od magnezijuma (valencija dva) i hlor (valencija jedan), zatim formula, mgcl 2 supstanca.

U molekuli složena supstanca SVEDOK JOVANOVIĆ - ODGOVOR: X.B. y.koji se sastoji od elementa A sa valencem p i element u valenciji m., Proizvod valenosti na broju atoma jednog elementa jednak je proizvodu valence prema broju atoma drugog elementa: pC \u003d TU. Na primjer, u molekuli Al 2 O 3, proizvod aluminijske valenosti na broju atoma jednak je proizvodu valencija kisika po broju svojih atoma (3 '2 \u003d 2' 3).

Valencija je važna kvalitativna karakteristika elementa.

Grafička slika formula. Molekule formula mogu se grafički prikazati. U grafičkim slikama formula, svaka valenca označava se putem. Na primjer, grafička slika formule

H 2 o (molekuli vode) H - O - H,

cO 2 Formule (ugljični monoksid, (iv)) o \u003d c \u003d o,

al 2 o 3 formula (aluminijum oksid) O \u003d A1 - O - Al \u003d O.

Elektronska teorija strukture atoma objasnila je fizičko značenje valencija i strukturne formule.

Valencija elementa određena je brojem zajedničkih elektronskih parova koji vežu atom ovog elementa sa drugim atomima.

Valencija ne može biti negativna i ne može biti nula. Koncept "valence" može se koristiti samo na kovalentne obveznice.

Da bi se okarakteriziralo stanje atoma u vezi, koristi se koncept "oksidacije".

Stupanj oksidacije je uvjetno optužba atoma u molekuli, što bi se pojavio na atomu, ako su opći elektronički parovi potpuno pomjereni na elektronegativni atom (to jest, atomi bi se pretvorili u jone).

Stupanj oksidacije nije uvijek numerički jednak valenciji. Da biste odredili stupanj oksidacije svakog elementa u vezi, morate pamtiti sljedeće:

1. Stupanj oksidacije atoma u molekuli može biti nula ili izražen negativnim ili pozitivnim brojem.

2. Molekul je uvijek elektronički: zbroj pozitivnih i negativnih formalnih naboja, koji karakteriziraju stupanj oksidacije atoma koji formiraju molekulu je nula.

3. Stepen hidrogen oksidacije u svim spojevima, s izuzetkom metalnih hidrata (NAH, KH, CAH 2 itd.), Jednak + 1. U hidridima metala njegov je stupanj oksidacije jednak 1.

4. Stupanj oksidacije kisika u većini spojeva je - 2. Izuzeci su:

a) peroksidi tipa H 2 o 2, na 2 o 2, bao 2, u kojem je stepen oksidacije kisika jednak 1; A njegova valenca je dva (h - o - oh ¾ h,
NA - O - O - NA).

b) Superoksidi tipa KO 2, RBO 2, OCD 2, u kojem je stupanj oksidacije
-1 ima složeni senker ion [O 2] -1 i, dakle, formalno stupanj oksidacije kisikovog atoma je - ½;

c) Ozonidis tip Ko 3, RBO 3, OCD 3, u kojem stupanj oksidacije -1 ima složen ozonid jon [o 3] -1 i, dakle, formalno stupanj oksidacije atoma kisika je 1/3;

d) mješoviti peroksid-mornaridni oksidni spojevi tipa m 2 o 3 (m 2 o 2 × 2m 2), gdje je m - k, rb, cs u kojim atomima kisika formalno karakteriziraju stepeni oksidacije -1 i - ½ ;

e) oksid f 2 o i peroksid f 2 o 2 fluor, u kojoj je stupanj oksidacije atoma kisika +2 i +1.

5. Stupanj oksidacije atoma u jednostavne tvari jednak nuli:

C1 2, H 2, N 2, P 4, S 8.

6. Stupanj oksidacije atoma metala u spojevima uvijek je pozitivan. Istovremeno, mnogi od njih imaju stalan stupanj oksidacije. Na primjer, alkalni metalni atomi (LI, NA, K, RB, CS, FR) u svim spojevima imaju oksidacijski stupanj + 1 i alkalne-Zemljine metale atoma (CA, SR, BA, RA) su oksidacijski stupnjevi +2 .

7. stepeni oksidacije mnogih elemenata varijabli.

Na primjer, stupanj oksidacije sumpora u vodoničnom sulfidniku H 2 S iznosi - 2, u sumpornom oksidu (IV) SO 2 + 4, u sumpornom oksidu (VI) SO 3 + 6.

8. Najviši stepen oksidacije elementa obično je jednak broju broja u kojem se element nalazi u periodičnom sistemu elemenata.

Na primjer, MG magnezijum nalazi se u drugoj grupi, a njegov najviši stepen oksidacije je + 2. MNGANGENI se nalazi u sedmijoj grupi i njegov najviši stepen oksidacije je + 7.

9. Poznavanje stupnjeva oksidacije nekih elemenata, možete odrediti stupanj oksidacije drugih elemenata u ovoj vezi. Za to je potrebno zapamtiti da je algebarska zbroj oksidacije svih elemenata u spoju (uzimajući u obzir broj atoma) uvijek nula.

Na primjer, definiramo stupanj oksidacije dušika u dušičnoj kiselini HNO 3 i u nitratnu kiselinu HNO 2. U dušičnu kiselinu, stepen hidrogen oksidacije +1, kisik -2, stepen oksidacije azota x:

1 +x. + (-2 '3) \u003d 0,

U nitrogenom stepenu oksidacije dušika:

1 + x. + (-2 '2) \u003d 0,

Sposobnost kemijskog elementa ATOM-a da priloži ili zamijeni određeni broj atoma drugog elementa za formiranje hemijske veze naziva se valencija elemenata.

Valencija se izražava čitav pozitivan broj koji leži u intervalu od I do VIII. Valencija, jednaka 0 ili više VIII. Stalna valencija Izložite vodonik (I), kisik (II), alkalne metale - elemente prve grupe glavna podgrupa (I), alkalni elementi zemlje - elementi druge grupe glavne podskupine (II). Atomi drugih hemijskih elemenata pokazuju varijabilnu valenciju. Dakle, tranzicijski metali - elementi svih bočne podskupine - Pokažite od I do III. Na primjer, željezo u spojevima može biti dva ili trivalentna, bakar - pojedinačni i bivalentni. Atom preostalih elemenata može pokazati valentnost u spojevima jednakim broju grupe i posredne valence. Na primjer, najviša valenca sumpora jednaka je IV, niža - ii i srednjem - I, III i IV.

Valencija je jednaka broju hemijskih veza da je hemijski element atoma povezan s atomima drugih elemenata u hemijski spoj. Hemijska veza označava se crticom (-). Formule koje pokazuju redoslijed spoja atoma u molekuli i valencija svakog elementa nazivaju se grafičkim grafikom.

Stepen oksidacije - Ovo je uslovno naboj atoma u molekuli, izračunato pod pretpostavkom da su sve veze od jonskih karaktera. To znači da elektronegativni atom, premješta potpuno jedan elektronski par, stječe 1-. Nepolarna kovalentna veza između istih atoma ne daje doprinos stupnju oksidacije.

Da bi izračunali stupanj oksidacije elementa u spoju, treba ga preraditi iz sljedećih odredbi:

1) Stupanj oksidacije elemenata u jednostavnim tvarima uzima se jednak nuli (na 0; O 2 0);

2) algebarska količina stupnjeva oksidacije svih atoma uključenih u molekulu je nula, a u složenom ionima je taj iznos jednak ionskom naboju;

3) stalni stupanj oksidacije ima atome: alkalni metali (+1), alkalni zemaljski metali, cink, kadmijum (+2);

4) stupanj oksidacije vodikovoka u spojevima +1, osim metalnih hidrata (NAH, itd.), Gdje stupanj oksidacije vodikovoka -1;

5) Stupanj oksidacije kisika u spojevima -2, osim peroksida (-1) i fluorida kisika od 2 (+2).

Maksimalni pozitivni stupanj oksidacije elementa obično se podudara sa svojim brojem grupe u periodičnom sistemu. Maksimalni negativni stepen oksidacije elementa jednak je maksimalnom pozitivnom stepenu oksidacije minus osam.

Izuzetak je fluor, kisik, glačalo: njihov najviši stepen oksidacije izražava se brojem, čija je vrijednost niža od broja grupe na koju se odnose. Na elementima bakrene podskupine, naprotiv, najviši stepen oksidacije veći je od jedinice, iako se odnose na I grupu.

Atomi hemijskih elemenata (osim plemenitih gasova) mogu međusobno komunicirati ili s atomima drugih elemenata koji se formiraju B.M. Složene čestice - molekule, molekularne ioni i slobodne radikale. Hemijska komunikacija dospijeva elektrostatičke snageizmeđu atoma , Oni. Snage interakcije elektrona i jezgra atoma. U formiranju kemijske veze između atoma se igra glavna uloga valence elektroni. Elektroni koji se nalaze na vanjskoj školjci.

Kraj posla -

Ova tema pripada odjeljku:

Hemija

odjel za savremenu prirodnu nauku ... u M Vasyukov o u Savenko i Ivanovi ...

Ako vam treba dodatni materijal na ovoj temi, ili niste pronašli ono što traže, preporučujemo da koristimo potragu za našom radnom bazom:

Ono što ćemo učiniti sa dobivenim materijalom:

Ako se ovaj materijal pokazao da bi bio koristan za vas, možete ga sačuvati na svoju stranicu na društvenoj mreži:

Tweet

Sve teme ovog odjeljka:

Dio I. Teorijska hemija
Poglavlje 1. Osnovni pojmovi i zakoni hemije ......................................... ... ....................................... 3 Poglavlje 2. Građevina Atom i periodični zakon .................

Dio II. Anorganska hemija
Poglavlje 11. Najvažnije klase anorganskih spojeva ........................................ ... ........... 55 Poglavlje 12. Elementi grupe I (vodonik, litijum, natrijum, podgrupa

Dio III. Organska hemija
Poglavlje 20. Sveukupne karakteristike organskih spojeva ......................................... .. .......... 124 Poglavlje 21. Alkans ................................. .. .........

Glavne položaje atomske molekularne teorije
1. Sve tvari se sastoje od molekula. Molekula je najmanja čestica tvari sa svojim hemijskim svojstvima. 2. Molekuli se sastoje od atoma. Atom - najmanja čestica

Zakon ekvivalenta - za molekularne spojeve Broj komponenti elemenata proporcionalan je njihovim hemijskim ekvivalentima.
Ekvivalent (e) - čestica supstance koja je u ovoj kiselinoj osnovnoj reakciji ekvivalentno je jednoj hidrogen jonu ili u ovoj oksidativnoj i reduktivnoj reakciji

Zakoni o plinu
Studija nekretnina plina različite supstance i hemijske reakcije sa gasovima igrale su tako važnu ulogu u tome atomska molekularna teorijada zakoni plina zaslužuju zajedničke ulaganja

Charles Act: Sa stalnom jačinom, tlak plina razlikuje se izravno proporcionalno apsolutnoj temperaturi.
P1 / T1 \u003d P2 / T2 ili P / T \u003d CONST. Ova tri zakona mogu se kombinirati u jedan univerzalni plin

Modeli strukture atoma
Direktan dokaz složenosti strukture atoma bio je otkriće spontanog propadanja atoma određenih elemenata, nazvanih radioaktivnosti (A. Becquer, 1896). Uslijedilo

Kvantni brojevi elektrona
Glavni kvantni broj p određuje ukupnu energiju elektrona na ovom orbitalu (n \u003d 1, 2, 3, ...). Glavni kvantni broj za atome je

Elektronske konfiguracije atomi
Budući da hemijske reakcije jezgre reaktantnih atoma ostaju nepromijenjene (s izuzetkom radioaktivnih transformacija), hemijska svojstva atoma ovise o strukturi njihove eleme

Pauli Princip ili Pauli zabrana (1925): Ne može biti dva elektrona u atomu s istim svojstvima.
Budući da svojstva elektrona karakterišu kvantni brojevi, princip Pauli često je formuliran kao: u atomu ne može biti dva elektrona, u kojima bi sva četiri kvantna brojka bila jedna

Jezgra atoma i radioaktivnih transformacija
Uz kemijske reakcije u kojima sudjeluju samo elektroni, postoje različite transformacije u kojima su jezgra atoma (nuklearne reakcije) podvrgnuta promjenama.

Periodični zakon
Otvoren 1869. god. Mendeleev Periodični zakon To je jedan od osnovnih zakona u modernim prirodnim naukama. Postavljanje svih elemenata uzlaznim redoslijedom atomske mase D.

Kovalentna komunikacija - Komunikacija koja se provodi formiranjem elektroničkih parova, u istoj mjeri koji pripadaju oba atoma.
N · + · N® n: n ili n - n

Komunikacija se naziva obveznica koja proizlazi iz generalizacije elektronskih oblaka dva atoma ako se oblaci preklapaju duž linije koji povezuju atome.
Ali u acetilen molekuli u svakom od atoma ugljika postoje još dva p-elektrona, koja ne sudjeluju u formiranju σ-veza. Molekula acetilena ima ravnu liniju

Kombinacija se može nazvati kovalentnom obvezom formiranom preklapanjem atomske orbite izvan linije koji povezuje atome.
σ-obveznice su izdržljive od π-obveznica, što objašnjava veliku reaktivnost nezasićenih ugljovodonika u usporedbi s ograničenjem. Druga vrsta g

Ion komunikacija
Ion komunikacija - Elektrostatička atrakcija između iona formiranih kompletnim pomicanjem elektronskog para na jedan od atoma. Na +.

Metalna komunikacija
Metali kombiniraju svojstva koja imaju opću prirodu i različite od svojstava drugih supstanci. Ova svojstva su relativno visoke temperature topljenje, sposobnost da

Intermolekularne interakcije
Električno neutralni atomi i molekuli mogu se međusobno dodatna interakcija. Vodonik veza - odnos pozitivno

Jedinice mjerenja temperature T, tlak P i zapremina V.
Pri mjerenju temperature se najčešće koriste dvije vage. Vaga apsolutna temperatura koristi Kelvin (K) kao jedinicu. U apsolutnoj skali nulta tačka (0 k) n

Hemijska termodinamika
Hemijska termodinamika odgovara na pitanja o glavnoj mogućnosti teći u ovoj hemijskoj reakciji pod određenim uvjetima i o konačnom ravnotežnom sustavu sistema

Reakcije, kao rezultat čije se enthalpy povećava (ΔH\u003e 0) i sustav apsorbira toplinu izvana (QP< 0) называются эндо­термическими.
Dakle, oksidacija glukoznog kisika pojavljuje se sa izdanm velike količine topline (QP \u003d 2800 kJ / MOL), I.E. Ovaj proces je egzotermičan. Odgovarajuće termohemijsko u

Brzina kemijske reakcije određena je količinom tvari koja je reagovala u jedinicu vremena po jedinici zapremine.
V \u003d Δc / Δτ mol / (· c) Reakcijska stopa ovisi o prirodi reaktantnih tvari i u uvjetima u kojima reakcija nastavi. Najvažnije su od njih

Reverzibilne i nepovratne reakcije. Stanje hemijske ravnoteže
Hemijska reakcija ne dosegne uvijek do kraja ", i.e. Početne tvari nisu uvijek u potpunosti pretvorene u reakcijske proizvode. To je zato što se proizvodi nakupljaju

Stanje u kojem stopa obrnute reakcije postaje jednaka brzini izravne reakcije, naziva se hemijska ravnoteža.
Stanje hemijske ravnoteže reverzibilnih procesa kvantitativno je karakterizirano ravnotežnom konstantom. Tako za reverzibilnu kemijsku reakciju: AA + BV

Idealna i prava rješenja. Raspuštanje kao fizičko-hemijski proces
Poznata su dva glavna rješenja: fizička i hemijska. Fizička teorija rješenja predlaže Van-Hoff i Arrhenius. Prema ovoj teoriji, otapalo

Ovisnost rastvorljivosti raznih tvari iz prirode otapala, temperature i pritiska
Rastvorljivost tvari u raznim otapalima, na primjer u vodi, glomalno fluktuira. Ako u 100 g vode na sobnoj temperaturi rastvara više od 10 g stvari

Zakoni razblaženih rješenja
Kada se rastopi u neplatter otapalu, pritisak parova otapala nad rješenjem opada, što uzrokuje povećanje tačke ključanja i smanjenje temperature

Metode za izražavanje koncentracije (kompozicija) rješenja
Kvantitativni sastav Rješenje je najčešće izraženo po konceptu "koncentracije", I.E. Sadržaj rastvorene supstance u jedinici mase ili volumena. jedanaest.

Elektroliti i elektrolitička disocijacija
Električna struja rješenja nazivaju se elektrolitna rješenja. Postoje dva glavna razloga za prolazak električne struje putem vodiča: bilo prijenosom

Optička i molekularna kinetička svojstva raspršivih sistema
Optička imovina koloidnih sistema - opalescencija, I.E. Disperzija svjetlosti malim česticama, posebno, posebno na pojavu efekta Faraday-Tyndal

Površinski i adsorpcijski fenomeni
Razlike u sastavu i strukturi kontaktnih faza, kao i prirodu molekularnih interakcija u njihovom volumenu, određuju pojavu osebujnog molekularnog polja električne energije na površini razlike

Koloidni (koloidni raspršivani) sistemi
Koloidni sustavi (eval) su heterogeni sustavi koji se sastoje od čestica veličine oko 10-7-10-9 m. U pogledu čestica, koloidni sustavi zauzimaju

Redox reakcije - reakcije praćene promjenom stupnja oksidacije elemenata uključenih u reagirajuće tvari.
Stupanj oksidacije je uvjetno optužba atoma u molekuli, izračunato iz pretpostavke da se molekul sastoji od jona i općenito e-pošte. Supstanca

Elektrohemijska reakcija oksidacije za smanjenje može se provesti tako da će se elektroni premjestiti iz smanjujućih sredstava do oksidiranog sredstva u obliku električne struje, I.E. Bit će pretvaranja x

Korozijski metali
Korozija - uništavanje metala kao rezultat hemijskog ili elektrohemijskog utjecaja na okoliš. Korozija - spontani proces curi s padom sa

Elektroliza
Elektroliza je redox proces koji teče na elektrode prolazeći konstantnom električnom strujom kroz otopinu ili topljenje električne

Elektroliza elektrolita topi se
Elektrolit topilo za elektrolizu elektrolize: Ktan ↔ KTN + + ANM-katoda- | KTN +.

Elektroliza vodenih rešenja elektrolita
Elektroliza rješenja razlikuje se od elektrolize elektrolita rastopio se prisustvom molekula vode, koji mogu sudjelovati i u reakcijama s smanjenjem oksidativnih smanjujućih elektrolize. Zahvaljujući

Voda se obnavlja obnovljeni vode i metalni kations obnovljeni metalni kations
Proces anode: 1. na nerastvorljivim anodama u konkurenciji anion kisičkih kiselina (CL-, br-, I-, S2-

Kvalitativna analiza
Zadatak visokokvalitetne identifikacije analize hemijski sastav Spoj u studiji. Kvalitativna analiza vrši se hemijskim, fizičkim i fizikalno-hemijskim

Kvantitativna analiza
Zadatak kvantitativne analize određuje kvantitativni sadržaj hemijskih elemenata (ili njihovih grupa) u spojevima. Metode kvantitativne Ane

Kiselina
Kiselina se naziva slojem koji se formira tokom disocijacije u vodenoj otopini pozitivnih jona samo vodikov joni H + (elektrolitičkom teorijom

Vodonik
Vodonik - prvi element i jedan od dva predstavnika razdoblja I Periodični sistem. Atonom vodika sastoji se od dvije čestice - protona i elektrona, između kojih se nalaze samo snage privlačnosti. U

Berilijum
U svim stabilnim spojevima, stepen oksidacije berilijevog +2. Sadržaj berilije u zemljinoj kore je mali. Glavni minerali: Beerill be3al2 (sio

Aluminijum
Aluminij je tipičan amfoter element, stepen oksidacije je najnižiji. Za razliku od Borova, ne samo anionike, već su karakteristični i kationistički kompleksi.

Lantanoidi
Lantanoidna porodica uključuje Ceries CE 4F25S25P65D06S2, prasodym PR 4F3, neodimijum ND 4F4, i

Aktinoidi
Aktinoidna porodica uključuje Thorium Th 5F06S26P66D27S2, protaktivnost PR 5F2 6D17S2

Ugljik
U većini anorganskih spojeva ugljik pokazuje stepen oksidacije -4, +4, +2. U prirodi, sadržaj ugljika iznosi 0,15% (kažu. Dionice) i uglavnom je u

Silicijum
Silicijum u spojevima ima oksidacijsku diplomu +4 i -4. Za njega je najkarakterističnije za SI-F i Si-oh-oh-o. Na prevladavanju na zemlji 20% (Mol. Share) Silicon je inferiorni

Kiseonik
Poput fiktora, kisik formira veze sa gotovo svim elementima (osim helijuma, neona i argona). Stupanj oksidacije kisika u velikoj većini spojeva je -2. Hrom

Formule organskih spojeva
Molekularna formula odražava kvalitativni i kvantitativni elementarni sastav tvari. U molekuličnoj formuli prvo pišu atome ugljika, a zatim atomi vodika, a zatim -

Nomenklatura organskih spojeva
Trenutno su sistematična nomenklatura Jevrejstva (Iuras Međunarodna je unija teorijske i primenjene hemijske). Među opcijama

Isomerius organskih spojeva
Isomeria - postojanje različitih tvari s istim molekularna formula. Ovaj fenomen je zbog činjenice da isti atomi mogu različito povezati

I reaktivnost organskih spojeva
Hemijska svojstva atoma uključenih u molekule mijenjaju se ovisno o tome koji su drugi atomi povezani. Međutim, koji su najviše pogođeni međusobno direktno povezanim atomima

Opće karakteristike organskih reakcija
Klasifikacija organskih reakcija može se temeljiti na različitim principima. I. Klasifikacija hemijskih reakcija prema rezultiranju hemijske transformacije: 1.

Industrijska proizvodnja organskih spojeva
Sve veća uloga organskih spojeva u moderni svijet To uzrokuje potrebu za stvaranjem industrijske proizvodnje sposobne da ih proizvede u dovoljnoj količini. Za takvu proizvodnju

Nomenklatura i izomeria
Alkani su zasićeni ili ograničavaju, ugljikovodici, jer su sva besplatna valenca ugljičnih atoma zauzeti (potpuno "zasićene") atoma vodika. Najjednostavniji PR.

Fizička svojstva
U normalnim uvjetima, prva četiri člana homolognih serija alkana (C1 - C4) su plinovi. Normalni alkane iz Pentana do Heptadekan (C5 - C17) - tekućine

Metode za dobivanje
Glavni prirodni izvori alkanana - nafte i prirodni plin. Različite frakcije nafte sadrže alkane od C5H12 do C30H62. Prirodni plin sastoji se od metana

Hemijska svojstva
U normalnim uvjetima alkane su hemijski inertni. Otporni su na mnoge reagense: ne komuniciraju sa koncentriranim sumporom i aljčne kiseline, sa koncentriranim i rastopim

Nomenklatura i izomeria
Cikloalkenici ograničavaju cikličke ugljikovodike. Najjednostavniji predstavnici ove serije: zajednički

Hemijska svojstva
Poche svojstva su malih i uobičajenih ciklusa značajno se razlikuju među njima. CikloPropin i ciklobutane su skloni reakcijama vezanosti, I.E. Slično u tom pogledu alkenes. Cyclopentan I.

Nomenklatura i izomeria
Alkenes su nenaseljeni ugljikovodici čiji molekuli sadrže jednu dvostruku vezu. Prvi predstavnik ove klase je etilen CH2 \u003d CH2,

Dobivanje
U prirodi, Alkenes su rijetki. Budući da su Alkenes vrijedne sirovine za industrijsku organsku sintezu, razvijene su mnoge metode njihove pripreme. 1. Glavni industrijski ISTO

Hemijska svojstva
Hemijska svojstva alkena određuju se prisutnošću u njihovim molekulama sa dvostrukim vezama. Elektronska gustina π-obveznice je prilično mobilna i lako reagira sa električnim podovima.

Primjena
Niži alkeni su važne izvorne supstance za industrijsku organsku sintezu. Etilni alkohol, polietilen, polistiren prima od etilena. Propen se koristi za sintezu polipropilena, fenol,

Nomenklatura i izomeria
Alkadi su nezasićeni ugljovodonike koji sadrže dvije dvostruke veze. Ukupna formula alkadienne cnn2n-2. Ako su dvostruke obveznice podijeljene u ugljični krug

Dobivanje
Glavna industrijska metoda pribavljanja Dienesa je dehidrogenacija alkana. Butadiene-1.3 (Divinil) dobiva se iz Bhutana:

Hemijska svojstva
Za Alkadiennes odlikuju konvencionalne reakcije električnog priključka AUE, karakteristične za alkene. Posebnost konjugate diene je ta dvije dvostruke veze u njihovom

Nomenklatura i izomeria
Alkini se nazivaju nezasićenim ugljovodonicima čiji molekuli sadrže jednu trostruku vezu. Opća formula homolognih serija Alkinov CNN2

Fizička svojstva
Fizička svojstva Alkini su slični svojstvima alkana i alkena. U normalnim uvjetima (C2 - C4) - plinovi (C5 - C16) - tečnosti, počevši od C17

Dobivanje
1. Opća metoda pribavljanja alkina je raspadanje dva halogena molekula vodika iz Digalohenana, koja sadrže dva halogena atoma ili u susjednom, ili u jednom ugljičnom atomu, ispod

Hemijska svojstva
Hemijska svojstva alkina nastaju zbog prisustva u njihovim trostrukim molekulama obveznica. Tipične reakcije za acetilen i njegove homologije su reakcije Elektrofilnog pristupanja AE

Primjena
Na temelju acetilena razvijene su mnoge industrije organske sinteze. Gore spomenuto je mogućnost dobijanja sitetičkog aldehida iz acetilena i raznih ketona acetilnih homologa

Nomenklatura i izomeria
Aromatski ugljikovodici (Arena) odnose se na tvari u kojima se nalaze jedan ili više benzenskih prstenova - cikličke grupe ugljičnih atoma sa

Fizička svojstva
Prvi članovi homolognih serija benzena su bezbojne tečnosti sa specifičnim mirisom. Oni su lakši od vode i u njemu nisu topljivi. Dobro rastvorljiv u organskim otapalima i sami su zbor

Metode za dobivanje
1. Priprema iz alifatskih ugljovodonika. Da bi se dobio benzen i njegove homologe u industriji, koristi se aromatizacija graničnih ugljikovodika uključenih u ulje. Kada pro

Hemijska svojstva
Aromatična jezgra sa mobilnim sistemom π-elektrona pogodan je objekt za napad elektropalnim reagensima. To takođe doprinosi prostornoj lokaciji

Pravila orijentacije (zamjena) u benzenski prsten
Najvažniji faktor koji određuje hemijska svojstva molekule je distribucija gustoće elektrona u njemu. Priroda distribucije ovisi o međusobnom utjecaju atoma. U molekulama

Primjena
Aromatični ugljikovodici su bitni sirovine za sintezu vrijednih tvari. Fenol, anilen, stiren, iz kojeg se zauzvrat dobivaju fenol formaldehide smole, boje, polisol

Nomenklatura i izomeria
Ukupna formula homolognih serija granica monohidričnih alkohola je CNH2N + 1OH. Ovisno o tome što je ugljični atom hidroksil Gru

Dobivanje
1. Opća metoda dobijanja alkohola, koja ima industrijski značaj - hidratacija alkena. Reakcija ide kada alkena prolazi sa vodenim pare preko katalizatora fosfatne kiseline (H3PO

Hemijska svojstva
Hemijska svojstva alkohola određena je prisustvom u njihovim grupnim molekulama -on. Komunikacija C-O i O-N su vrlo polarni i sposobni za pucanje. Razlikovati dvije osnovne vrste alkoholnih reakcija sa sudjelovanjem

Reakcije sa raspadom O-n.
1. Svojstva kiseline alkohola je vrlo slaba. Niži alkoholi brzo reagiraju sa alkalnim metalima:

Reakcije s prekidom komunikacije C-O.
1) reakcije dehidracija nastaju prilikom zagrijavanja alkohola sa tvarima na bazi vode. Uz snažno grijanje, intramolekularna dehidracija dolazi do formiranja alkena:

Primjena
Alkoholi se uglavnom koriste u industriji organske sinteze. Metil alkohol3on - otrovna tekućina temperature ključanja 65 ° C, lako se miješa

Hemijska svojstva
Za dvije i trušne alkohole, karakteristične su glavne reakcije pojedinačnih alkohola. Jedna ili dvije hidroksilne grupe mogu učestvovati u reakcijama. Međusobni učinak hidroksilnih grupa očituje se u

Primjena
Etilen glikol koristi se za sintezu polimernih materijala i kao antifriz. U velikim količinama koristi se i za dobijanje dioksana, važnog (iako toksičnog) laboratorija

Fizička svojstva
Fenoli su uglavnom kristalni (meta-deresol - tečni) na sobnoj temperaturi. Imaju karakterističan miris, prilično slabo rastvorljiv u hladnoj vodi,

Metode za dobivanje
1. Priprema iz Halogenbenzena. Kada se hlorobenzen i natrijum hidroksid zagrijava pod pritiskom, dobivaju se natrijum fenoline, a daljnja obrada čiji se fenol formira od kiseline:

Hemijska svojstva
U fenolima, P-Orbital o kiseonikom u obliku jednog π sistema sa aromatičnim prstenom. Zbog ove interakcije, gustoća elektrona u kisikom smanjuje se, a u broju benzena

Nomenklatura i izomeria
Organski spojevi, u molekuli od kojih se nalazi karbonil grupa, zvana Carbonyl

Dobivanje
1. Hidratacija alkina. Aldehid se dobiva iz acetilena, od svojih homologa - ketona: zbog

Hemijska svojstva
Hemijska svojstva aldehida i ketona određena je činjenicom da sastav njihovih molekula uključuje karbonilnu grupu s polarnom dvostrukom vezom. Aldehidi i ketoni - hemijski aktivni spojevi

Primjena
Formaldehid - plin s oštrim neugodnim mirisom. 40% vodene otopine formaldehida naziva se formalin. Formaldehid se dobija u industriji na velikoj oksidaciji metana ili metanola

Nomenklatura i izomeria
Karboksilne kiseline nazivaju se jedinjevima, aTionalboxile Group

Fizička svojstva
Zasićene alifatske monokarboksilne kiseline čine homolognu seriju, koju karakteriše opća formula CNH2N + 1coOh. Donji članovi ove serije su uobičajeni

Dobivanje
1. Oksidacija primarnih alkohola opća je metoda za proizvodnju karboksilnih kiselina. Kao oksidanti, koristite KMNO4 i K2SR2O7.

Hemijska svojstva
Karboksilne kiseline su jake kiseline od alkohola, jer hidrogen Atom u karboksilu povećava mobilnost zbog utjecaja grupe -O. U vodenom otopinu, karbon ki

Primjena
Zasićene kiseline. Formička kiselina NSON. Ime je zbog činjenice da se kiselina nalazi u sekrecijama mrava. Široko korišteno u farmaceutskoj i prehrambenoj industriji

Nomenklatura i izomeria
Među funkcionalnim derivatima karboksilnih kiselina esteri zauzimaju posebno mjesto - jedinjenja koji predstavljaju karboksilne kiseline u kojima se zamjenjuje atom vodika u karboksilu u karboksilu

Fizička svojstva
Esteri donjih karboksilnih kiselina i alkohola su isparljive, nisko topive ili praktično netopljiva tečna voda. Mnogi od njih imaju ugodan miris. Dakle, na primjer

Hemijska svojstva
1. Reakcija hidrolize ili isprana. Odgovor esterifikacije je reverzibilan, dakle, u prisustvu kiselina, obrnuta reakcija će teći, nazvana hidrolizom, do rezultata

Masti i ulja
Među esterima estera su zauzete prirodne estere - masti i ulja koja su formirana trihatičkim alkoholnim glicerinom i višim masnim kiselinama s nepobitnim ugljikom

Nomenklatura i izomeria
Najjednostavniji monosaharide je glicerin aldehid, C3N6O3: OST

Fizička i hemijska svojstva glukoze
Glukoza C6H12O6 je bijeli kristali, slatki ukus, dobro rastvorljiv u vodi. U linearnom obliku molekule glukoze sadrže jedan al

Disaharides
Najvažniji spašavanje su saharoza, maltoza i laktoza. Svi su izomeri i imaju formulu C12N22O11, ali njihova je struktura drugačija. Molek

Polisaharidi
Molekuli polisaharida mogu se smatrati proizvodom od polikondenzacije monosaharida. Opća formula polisaharida (C6H10O5) n. Razmotrit ćemo najvažnije

Nomenklatura i izomeria
Ukupna formula granične alifatske amini CNH2N + 3N. Aminovska imena se obično proizvode ličnim radosnicama radikala (po abecednom redu) i

Fizička svojstva
Meti liline, dimetilamin i trimetilamin - plinovi, prosječni pripadnici alifatske serije - tečno, viši - kruti tvari. Između amine molekula u tečnoj fazi formiraju se slabi vodikove veze, Po

Dobivanje
1. Glavna metoda pribavljanja amina je alkilacija amonijaka, koja se javlja kada je zagrijani alkil halogenide sa amonijakom:

Hemijska svojstva
1. Zbog prisustva elektronskog para na atomu azota, svi amine imaju osnovna svojstva, a alifatski amini su jače baza od amonijaka. Vodena amina rješenja

Aromatični amini
Anilen (fenilamin) C6H5NH2 - visina klase aromatičnog amina, u kojoj je amino grupa direktno povezana sa benzenskim prstenom. Ovaj St.

Fizička svojstva
Anilen je bezbojna masna tečnost, malo teže od vode, malo topljivih u vodi, topljivog u etil alkoholu i u benzenu. Glavni način za dobivanje anilina - obnova nitroba

Hemijska svojstva
1. Anilen je mnogo slabija baza od alifatskog aminama (KB \u003d 5.2-10-10). To se objašnjava činjenicom da elektronski par atoma dušika, koji uzrokuje OSN

Nomenklatura i izomeria
Aminokiseline su organske tonkcionalne jedinjenja, koji uključuju karboksilnu grupu -OSON i Amino Group -NH2. Ovisno o uzajamnoj lokaciji obje funkcije.

Hemijska svojstva
Aminokiseline su organska amfoterska jedinjenja. Sadrže dvije funkcionalne grupe suprotnog kao dijela molekule: amino grupa sa osnovnim svojstvima i karboksilu

Peptidi.
Peptidi se mogu smatrati kondenzacijskim proizvodima od dvije ili više molekula aminokiselina. Dvije molekule aminokiselina mogu se međusobno reagirati sa cijepanjem molekula vode i formiranja proizvoda

Hemijska svojstva
1. Uništavanje sekundarne i tercijarne strukture proteina sa očuvanjem primarne strukture naziva se denaturacija. Događa se kada se zagrijava, promjena kiselosti sa

Biološki značaj proteina
Biološki značaj proteina je izuzetno veliki. 1. Apsolutno, sve hemijske reakcije u tijelu postupe u prisustvu katalizatora - enzima. Čak i tako jednostavna reakcija

Šezirani heterocikli
Piridinski C5H5N je najjednostavniji šestočlani aromatični heterocikl s jednim atomom azota. Može se smatrati analogom benzena u kojoj je jedna grupa CH za

Pet heterocikla
Pyrrol C4H4NH je petočlani heterocikl s jednim atomom azota.

Struktura nukleinskih kiselina
Nukleinske kiseline su prirodne visoko molekularne jedinjenja (polinukleotidi) koji igraju ogromnu ulogu u skladištu i prenosu nasljednih informacija u živim organizmima. Molekula

Biološka uloga nukleinskih kiselina
DNK - glavna molekula u živom organizmu. Pohranjuje genetska informacija koja prenosi iz jedne generacije na drugu. U molekulama DNK u kodiranom obliku, snimljen je sastav svih organa proteina

Citosin Guanin
Stoga su informacije sadržane u DNK-u, kao da ponovo ispisuju MRNA, a potonje ga pruža u ribosomima. 2. Transport RNA (Trna) prenosi aminokiseline u ribosomam,

Opće karakteristike polimera
Često opća formula Polimeri se mogu napisati u obliku (-x-) n, gdje se fragment naziva elementarna veza, a broj n je stupanj polimerizacije

Plastika
Plastika se naziva za polimerne materijale koji mogu mijenjati njihov oblik prilikom zagrijavanja i održavanja novog oblika nakon hlađenja. Zbog ove nekretnine plastike, krzno

Vlakno
Jedna od važnih područja korištenja polimera je proizvodnja vlakana i tkanina. Razmotrite dva V.

Gume
Gume su proizvodi za polimerizaciju Dienesa i njihovih derivata. Prirodna guma dobiva se iz lateksa - soka nekih tropskih biljaka. Njegova se struktura može instalirati