Status za bilo koji atom sa E. Min odgovara "Završeno izvan" elektroničke ljuske (za atome prvog perioda -N, a ne - to su dva elektrona, za sve ostale elemente osam elektrona, je li pravilo oktet).Načini postignuća E. Min. Atomi imaju nekoliko.
Jonska shema obrazovanja komunikacije
Dvije metode postizanja državnih atoma sa E. Min:
(a) prijem elektrona koji nedostaju dovršetak vanjskog sloja elektroničke ljuske;
(b) povratak vanjskih elektrona za "izlaganje" prethodno završenog antizominskog sloja elektronske ljuske.
Oba načina za postizanje atoma E. Min.implementirano istovremeno kada se dogodi ionska komunikacija:
Kao rezultat elektronskog prijenosa od Atom na atom CL, su stekli oba atoma E. Min.
(8 elektrona "izvana" svaki). Sada su atomi postali suprotno optuženi od strane iona, koji se međusobno privlače elektrostatički, - ion veza.
Kovalentna komunikacija
Treći način da se dosegne atomi E. Min. - Komunikacija elektrona povezivanja atoma sa istodobnim završetkom elektronskih školjki spojnih atoma.
Između spojnih atoma, općih elektroničkih parova nastaju u dijeljenju oba atoma. Kao rezultat toga, dostiglo je nekoliko atoma E. Min. (Evo 2 elektrona na N i 8 elektrona Atom na atomu C).
Opći (obvezujući) elektronički parovi - kovalentna komunikacija - Glavna vrsta komunikacije u organskoj hemiji.
Komunikacija između organogenih elemenata može biti i jednostavna (pojedinačna) i višestruka (dvostruka ili trostruka, izvedena, respektivno, dva ili tri zajedničke elektroničke parove).
Takva, iako je vrlo pojednostavljena, ideja kovalentne veze sa pozicija premijera povoljno se koristi za raspravu o (objašnjenjima) metoda lomljenja i formiranja odnosa, mehanizama i vrsta organskih reakcija.
Da se objasni struktura molekula a, dakle, i njihove hemijska svojstva PM je nedovoljan. Struktura molekula može se objasniti samo sa stajališta kvantnog mehaničkog modela zgrade atoma.
Od pozicija KMM, hemijska veza je preklapanje orbitalnih atoma sa formiranjem između njihovih jezgra povišene gustoće elektrona.
Načini preklapanja orbitala - dva:
1) "Windshield" se preklapa (S - komunikacija);
2) "strana" se preklapaju (P - komunikacija).
s - Komunikacija (Sigma - Komunikacija)
 |
U formiranju S - komunikacija može učestvovati atomske orbitale Sve su vrste jednostavne (S-i P-) i Hybrid (SP, SP 2 i SP 3). Područje povećane gustoće elektrona (preklapanje područja) nalazi se na liniji komunikacije (imaginarna linija koja povezuje atom centre) - Sl.8.
Obrazovne šemes. - Komunikacijske opsežne orbitale različitih vrsta
p - Komunikacija (PI-SVYAZZ)
Samo simetrični ne-libridu P - orbitale * Spajanje atoma orijentisanih po paralelnim osovinama prostora mogu sudjelovati u formiranju P veza.
U ovom slučaju, metoda preklapanja u orbitalnoj površini povećane gustoće elektrona (preklapanje područja) ne leži na komunikacijskoj liniji.
Važno je naglasiti da je P veza - ovo nije dvostruka veza, ovo je metoda preklapanja u orbitalu. P - Komunikacija je jedna formirana jednim zajedničkim elektronskim parom (poput e) kovalentne veze. Ali P - elektroni su na periferiji molekule i prvenstveno izložene "natu" reagensa. Pored toga, P je manje izdržljivo od s je veza, a samim tim spojevi s P - vezama imaju povećanu reaktivnost.
* D - orbitale se takođe mogu uključiti u formiranje P - veze (oni se ne smatraju ovde).
Višestruki dodir
Od pozicija kmm, višestruka veza je istovremeno prisustvo s - i p obveznicama između dva atoma.
Ako postoji hemijska veza između atoma, je uvijek tu. Dvostruka veza je jedno s - i jedna p - komunikacija (vidi Sl.11). Trostruki odnos je jedan s - i dva p - komunikacija (vidi Sliku 12). Kao strukturne formule S - i P - komunikacije pokazuju iste valentne poteze. Važno je zapamtiti različitu prirodu S - i P - veze.
Struktura i modeli molekula
a) redoslijed komunikacije atoma u molekuli ("koji je povezan ni sa kim);
b) priroda međusobnog rasporeda atoma u prostoru međusobno u odnosu na njih;
c) Vrste veza između atoma.
Formiranje strukture je s - Komunikacija jer ona usmjeren.
Fokus s komunikacija izražava se u činjenici da se nekoliko atoma povezanih s istim (centralnim) molekulom atomom nalazi se u prostoru strogo u pravcima orijentacije hibridnih orbitala središnjeg atoma.
Ugljen u prvoj valenciji (SP 3). (N - C) - Komunikacije - S (SP 3 - S). N atomi se nalaze u smislu orbitala Hybrid SP 3 - orbitale S. molekule.
Struktura (a) i model (b) molekula etilena sa 2 h 4.
 |
Ugljic u drugoj valenciji (SP 2). H Atomi nalaze se u pravcima orijentacije HYBRID SP 2 - orbitale ugljika. Svih šest atoma molekule C 2 H 4 leži u istoj ravnini (HU). Molekula etilen - stan. Postoje dvije obveznice između atoma ugljika: 1) s (SP 2 - SP 2) i 2) P (p z - p z). Između atoma ugljika i vodika 4 s (SP 2 - S) komunikacije.
Struktura (a) i model (b) molekula acetilena sa 2 h 2.
Ugljik u trećem stanju valencija (SP). Pozdrav NA nalaze se u pravcima orijentacije Hybrid SP - ugljičnih orbitala; Sva četiri atoma molekula leže na istoj liniji - molekula acetilena je linearna. Postoje tri veze između ugljičnih atoma: 1) s (SP - SP), 2) P (p z - p z) i 3) p (p y - p y). Između atoma ugljika i vodika 2 s (SP - s) komunikacije.
4. Priroda i vrste hemijska veza. Kovalentna komunikacija
4.5. Vrste kovalentne veze
Kada se formira kovalentna obveznica, AO se može preklapati na različite načine, stoga se udvajaju kovalentne obveznice σ- i π-tipa.
U slučaju priključenja σ-obveznica, JSC se preklapao sa linijom koji povezuje jezgra atoma (aksijalno preklapanje):
Kada se formira komunikacija π, preklapanje AO je izvan linije koja povezuje jezgre atoma (bočno preklapanje):
Priključci tipa su formirani sa sudjelovanjem P - ili D -AO; Uz sudjelovanje S -AO, mogu se formirati samo priključci σ tipa.
Razlikovati jedno (jednostavne) i višestruke veze.
Pojedinačna komunikacija je veza koju je formirala jedan par elektrona. U pravilu je Σ-Bond.
Dvostruke i trostruke veze nazivaju se višestrukog, i.e. Komunikacije formirane za dva i tri zajedničke elektroničke parole. Dvostruka veza sastoji se od jedne Σ- i jedna π-veza, a trostruko - iz jedne σ- i dvije π-obveznice (kao što vidimo, samo jedna σ-veza i samo dva π veze mogu se formirati između dva atoma. Primjeri struktura molekula sa različitim brojem pojedinačnih i višestrukih odnosa:
Na slici. 4.4 Detalji prikazuje formiranje veza u molekuli dušika.
Sl. 4.4. Dijagram formiranja trostrukih obveznica u molekulu dušika
Budući da elektronski oblak σ-obveznica ima cilindričnu simetriju, bez osi ove komunikacije moguća je besplatna, nerazorna veza, rotacija atomskih ili atomskih grupa. Međutim, nemoguće je rotirati oko više obveznica, jer je rotaciona energija mnogo manja od π-komunikacijske energije. U slučaju alkena, to dovodi do pojave CIS -, trans --isomera.
U slučaju aksijalnog preklapanja, elektronska gustoća u interklestonom prostoru je veća nego kod bočne. Stoga su σ-obveznice jače od π-obveznica, a samo iz tog razloga prvo se formiraju.
Razlikovati kovalentne polarske i kovalentne ne-polarne hemijske veze.
Kovalentan ne-polarna komunikacija - Ovo je odnos nemetalnih atoma s istim električnim negativnosti (H 2, O 2, CL 2, N 2 itd.). U molekulama sa ovom vezom, elektronička gustina komunikacije porovna distribuirana Između atoma (ne postoje stubovi za naplatu, ne-polarnu komunikaciju), stoga su atomi elektropetralni.
Kovalentna polarna komunikacija - Ovo je veza između atoma nemetala s različitim elektronima. U slučaju takvih molekula, ukupna elektronska gustoća komunikacije prebacuje se na atomu s velikom vrijednošću χ. Kao rezultat toga, preko noći djelomična pozitivna naboja pojavljuje se na atomu s nižom vrijednošću χ, a na atomu s većom elektronima - iste veličine, ali višak negativnog naboja Δ - (h Δ + -Cl Δ-, str. Δ + -F Δ-). Takve djelomične troškove nazivaju se efikasnim.
Polarne molekule nazivaju se dipolama (imaju dva pola - pozitivne i negativne), a konvencionalno su naznačene u obliku elipse. Primjeri polarnih molekula: NH 3, pa 2, h 2 o, hcl, hf, hbr, hi.
Sposobnost elektronskog oblaka premještena je na jedan od vezanih atoma (polarizacija) različita za σ- i π-obveznice. Lakše je lopozirati elektronički oblak π-obveznica, što ima značajan utjecaj na strukturu reakcijskih proizvoda sa sudjelovanjem Alkenes (Markovnikov pravilo).
Moguće je kvalitativno procijeniti stepen polaritet komunikacije, uspoređujući vrijednosti χ atoma formirane: veće δχ od ovih atoma, veza je više polar I veća veličina djelomičnih efikasnih troškova Δ na atomima koje su formirala komunikaciju. Na primjer, veza OH je polarnija od NH, jer je χ (o)\u003e χ (n), a povezivanje HF-a je poklarniji od veze br., Jer χ (f)\u003e χ (o ).
Primjer 4.2. Navedite najmanje polarne hemijske veze u molekulama:
Odluka. Snimamo se zaredom uzlazno elektronegacije χ atomi elemenata koji čine ove tvari,
Dužina segmenata δχ je razlika elektronezinosti na atomima Formirana kemijske veze: Što je veća dužina segmenta, što je više polarnu komunikaciju N-e, nego što je manja, to je manje polarnu vezu N-e.
Vidimo da je dužina segmenta δχ najmanja u slučaju fosforus elementa. Dakle, najmanje polarna veza je br.
Odgovor: 4).
Polarnost pojedinačnih obveznica treba razlikovati od polariteta molekule u cjelini. Istovremeno morate voditi sljedeća pravila:
a) ductomic molekuli sa polarne veze (Co, hf, ne) uvijek su polarni;
b) Trehatom molekuli tipa A 2 B (h 2 o, CO 2, Beča 2, Becl 2, tako da 2, h 2 s) su ne-polar, ako imaju linearnu strukturu:
O \u003d c \u003d o h-be-h CL-BE-CL
i Polar, ako imate kutnu strukturu:
c) Petante molekule kompozicije A 3 B nisu polarni, ako imaju oblik desnog trougla:
i polar, ako imaju piramidnu strukturu:
Na osnovu visoke simetrije, molekule benzena, metan i njenih tetragalogenskih derivata s istim halogenom nisu infonziji. Suprotno tome, monogalogenski derivati \u200b\u200bbenzena, kao i derivati \u200b\u200bmetana s jednim - tri atoma istog halogena u molekuli bit će polarnu.
11. U kojem retku navodi tvari samo sa kovalentnom polarnom obvezom:1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 lif
12. U kojem retku navodi supstance samo sa iON tip Komunikacija:
1) F2O lif SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. Priključak s jonskim obveznicom formira se prilikom interakcije
1) CH4 i O2 2) NH3 i HCL 3) C2H6 i HNO3 4) SO3 i H2O
14. U kojoj supstanci su sve hemijske veze kovalentne nepolare?
1) Diamond 2) karbonski oksid (iv) 3) zlato 4) metan
15. Komunikacija formirana između elemenata sa slijedom brojeva 15 i 53
1) jonski 2) metal
3) Covenate ne-polarne 4) kovalentni polar
16. Vodonik se formira između molekula
1) etan 2) benzene 3) vodonik 4) etanol
17. U kojoj je supstanci vodikove veze?
1) vodonik sulfid 2) led 3) bromomopod 4) benzen
18. U kojoj su supstanci istovremeno ion i kovalentne hemijske veze?
1) natrijum-hlorid 2) hloridni vodonik natrijum sulfat 4) fosforna kiselina
19. Izraženiji jonski karakter ima hemijsku vezu u molekuli
1) litijum bromid 2) bakar Halrid 3) kalcijum karbid 4) kalijum fluorid
20. Tri zajedničke elektroničke parove formirale su kovalentnu obvezu u molekuli 1) nitrogen 2) vodonik sulfid 3) metane 4) hlor
21. Koliko elektroni sudjeluju u formiranju hemijskih veza u molekuli vode? 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. Tip kovalentne obveznice Sadrži molekulu: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
fluor? Preklapajući se s onim orbitalije koje su formirani?
(S detaljnim rješenjem!)
1) Hemijska veza prisutna je u molekuli NA2SO4 ...
a) samo jonski
b) kovalentno polar i ne-polar
c) jonski i kovalentni polar
d) jonski i kovalentni ne-polar
2) Kakva je hemijska veza u vezi K2s
3) Koliko zajedničkih elektronskih parova u molekulu dušika?
4) u kojoj je formula dvostruka kemijska veza: S2; H2; N2; CI2?
1. Formula supstance sa ionnom obvezom: A.HCI. B. Kvr. V.R4. Sn3on. 2. Supstanca sa metalnom kravatom: A. Kalijum oksid. V. Silicon. B. bakar. G.Magnezijum hidroksid. 3. Broj općih elektroničkih parova u molekuli dušika: SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: Jedan. B. Dva. U tri sata. Četiri. 4. Polaritet hemijske veze smanjuje se u brojne spojeve, od kojih su formule: A. CI2, H2S, C02. V. NH3, PH3, S02. B. HCI, HBR, zdravo. GN3, NH3, HF. 5. Vrsta hibridizacije elektroničkih orbitala sumporni atom u složenom molekuli, formula od čega H2S: A. SP3. B. SP2. V. Sp. G. Nije hibridiziran. 6. Kristalna ćelija Silikonski oksid (iv): A. Atomic. B. Metal. B. Jonski. Molekularna. 7. Broj sigme i igle u molekuli etene: A. 6 Sigma i PI - br. B. 4 Sigma i 2 pi. B. 3 Sigma i 3 pi. G. 5 Sigma i 1 pi 8 supstanci čija je formulas CH2 \u003d CH-CH2-SNP i CH2 \u003d C-CH3: SNP i homologije. B. Izomeri. B. Ista supstanca. 9. Homolog supstance čija je formula CH3-CH2-CH2 - to je: A. Butanal. V. Etanal. B. Butanol-2. G. Etanol. 10. Supstanca čija je formula SNZ-C \u003d CH2 ,. .. | CH3-CH2 A. 2-metilbutene-1. B. 2-Ethilpropen-2. B. 2-etilpropen-1. G. 2-metilbutene-2. . . . 11. Napravite shemu za formiranje spojeva koji se sastoje od hemijski elementi: A. kalcijum i fluorid. B. Arsenić i vodonik. Navedite vrstu kemijske veze u svakoj vezi. 12. Koji geometrijski oblik ima složenu molekulu sa kovalentna kravata Od zadatka 11? 13. Postavite jedinjenja čija Formulas CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, redom povećanja kiselih svojstava. Objasnite odgovor. 14. nadoknaditi strukturne formule Najmanje tri moguća izomeri supstanci kompozicije C4H8O2. Navedite ove tvari. 15. Koji će volumen kisika biti potreban za potpuno izgaranje od 1 m3 propan?